mối quan hệ giữa các hằng số cân bằng

3.2.3- Mối quan hệ giữa các
hằng số cân bằng
3.2.3.1- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng
K
P
và K
C
3.2.3.2- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng
K
P
và K
N
3.2.3.3- Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng
K
a
và K
C

3.2.3.1- Mối quan hệ giữa hằng số cân
bằng K
P
và K
C
a. Thi t l p bi u th c:ế ậ ể ứ
Giả sử ta có phản ứng thuận nghòch:
Gọi nhiệt độ, thể tích lúc cân bằng là T, V
Xem các chất khí tuân theo phương trình trạng thái khí
lý tưởng:
aA + bB dD + eE

Từ các biểu thức hằng số cân bằng K
P
và K
C
.
Ta thiết lập được biểu thức
Với:
∆n =(c+d) – (a+b)
. .
à
. .
e d e d
E D E D
P C
a b a b
A B A B
CB CB
P P C C
K v K
P P C C
   
= =
 ÷  ÷
   
( )
. .
n
P C
K K R T
∆

=

Ví dụ

Ở 457K, dưới áp suất chung 1 atm; 5% NO
2
bị phân tích theo
phản ứng:
NO
2
2NO + O
2
Xác định K
p
, K
c
Đs: 6,76* 10
-5
, 1,8* 10
-6


3.2.3.2- Mối quan hệ giữa hằng số cân
bằng K
P
và K
N
Giả sử ta có phản ứng thuận nghòch:
Ta có :
Mặt khác: P

i
= P.N
i
CB
b
B
a
A
d
D
e
E
P
P.P
P.P
K








=

Ta thi t l p đ c bi u th c:ế ậ ượ ể ứ
V i:ớ
∆n =(c+d) – (a+b)
( ) ( )

( ) ( )
. . .
.
. . .
e d
E D
n
P N
a b
A B
N P N P
K K P
N P N P
∆
= =

Ví d :ụ

Ở 457K, dưới áp suất chung 1 atm; 5% NO
2

bị phân tích theo phản ứng:
NO
2
2NO + O
2
Xác định K
p
, K
N

Đs: 6,76* 10
-5
, 1,8* 10
-6


3.2.3.3- Mối quan hệ giữa hằng số cân
bằng K
a
và K
C
Giả sử ta có phản ứng thuận nghòch:
Ta có :
Vì a = C
i
.f
CB
b
B
a
A
d
D
e
E
a
a.a
a.a
K









=
.
n
a C
K K f
∆
⇒ =

Một số bài tập ứng dụng:
Câu 1: Mối liên hệ giữa hằng số cân bằng K
P
và K
C
là:
A. B.
C. D. Cả A,B
n
CP
RTKK
∆
=
).(
n

PC
RTKK
∆−
=
).(
RTKK
CP
.
=

Câu 1: Đun nóng ở 445
o
C một bình kín chứa 8 mol I
2
và 5,3
mol H
2
tạo 9,5 mol HI lúc cân bằng, ở trạng thái khí . Xác
định K
c
, K
p,
K
N,
K
a
H
2
+ I
2

2HI, K
c
= 50,9
Câu 2: Tại 50
o
C và dưới áp suất 0,344 atm độ phân ly của
N
2
O
4
thành NO
2
là 63%. Xác định K
p
và K
c,
K
N,
K
a

N
2
O
4
2NO
2
K
p
= 0,867, K

c
= 0,034
Câu 3: Ở 600K đối với phản ứng: H
2
+ CO
2
H
2
O + CO
Nồng độ lúc cân bằng H
2
, CO
2
, H
2
O và CO lần lượt là 0,600;
0,459; 0,500 và 0,425 mol/l
Tìm K
p
và K
c,
K
N ,
K
a
K
p
= K
c
= 0,772

Câu 4: Ở 800
o
C trong bình 5 lít chưa 1 mol HI(K), lúc cân
bằng có 4,8% HI phân ly. Tính K
p
và K
c,
K
N ,
K
a
K
p
= K
c
= 6,34* 10
-4