Đề thi học kì 2 môn hóa học lớp 12 năm 2013 (chương trình cơ bản)

ĐỀ
ĐỀ THI HỌC KỲ 2 NĂM 2013
MÔN: HÓA HỌC – LỚP 12
Trường THPT Đa Phúc
MÃ ĐỀ 148
Câu 1. Nhỏ từ từ dung dịch H
2
SO
4
loãng vào dung dịch K
2
CrO
4
thì màu của dung dịch
chuyển từ
A. màu vàng sang màu da cam B. không màu sang màu vàng
C. không màu sang màu da cam D. màu da cam sang màu vàng
Câu 2. Hòa tan hết m gam hỗn hợp Al và Fe trong lượng dư dung dịch H
2
SO
4
loãng
thoát ra 0,4 mol khí, còn trong lượng dư dung dịch NaOH thì thu được 0,3 mol khí. Giá
trị của m là
A. 11,00 B. 19,50 C. 12,28 D. 13,70
Câu 3. Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS, FeS
2
và S vào dung dịch
HNO
3
loãng dư, giải phóng 8,064 lít NO ( là sản phẩm khử duy nhất ở đtkc ) và dung

dịch Y. Cho dung dịch Ba(OH)
2
dư vào dung dịch Y thu được kết tủa Z. Hòa tan lượng
kết tủa Z bằng dung dịch HCl dư, sau phản ứng còn lại 30,29 gam chất rắn không tan.
Giá trị của a gam là
A. 9,52 B. 9,76 C. 8,64 D. 7,92
Câu 4. Hoà tan 1,84 gam hỗn hợp Fe và Mg trong lượng dư dung dịch HNO
3
thấy thoát
ra 0,04 mol khí NO duy nhất (đktc). Số mol Fe và Mg trong hỗn hợp lần lượt bằng
A. 0,03 và 0,03 B. 0,02 và 0,03 C. 0,03 và 0,02 D. 0,01 và 0,01
Câu 5. Nung nóng 47 gam hỗn hợp gồm Ca(HCO
3
)
2
và Mg(HCO
3
)
2
cho đến khi khối
lượng không thay đổi thì thoát ra 6,72 lít khí CO
2
(đktc). Thành phần % khối lượng của
mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là
A. 61,06% và 38,94% B. 68,94% và 31,06% C. 42% và 58%
D. 21% và 79%
Câu 6. Trộn 200 ml dung dịch H
2
SO
4

0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M. pH
của dung dịch tạo thành là
A. 2,7 B. 2,4 C. 1,6 D. 1,9
Câu 7. Thể tích dung dịch KOH 0,1M cần dung để kết tủa hết ion Fe
3+
trong 100 ml
dung dịch FeCl
3
0,2M là
A. 200 ml B. 600 ml C. 100 ml D. 300 ml
Câu 8. 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và NaAlO
2
0,3M .Thêm từ từ HCl 0,1M
vào dung dịch A cho đến khi kết tủa tan trở lại một phần,lọc kết tủa ,nung ở nhiệt độ cao
đến khối lượng không đổi thu được 1,02g chất rắn .Thể tích dung dịch HCl đã dùng là
A. 0,6 lít B. 0,5 lít C. 0,7 lít
D. 0,8 lít
Câu 9. Cho 0,03 mol Al và 0,05mol Fe tác dụng với 100ml dung dịch A chứa Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Sau phản ứng thu được dung dịch A' và 8,12 g rắn B gồm 3 kim loại. Cho B
tác dụng với dung dịch HCl dư được 0,672 lít H
2
. Các thể tích khí ở đktc và phản ứng xảy
ra hoàn toàn. Nồng độ mol của AgNO
3
và Cu(NO

3
)
2
trong dung dịch A lần lượt là
A. 0,03M và 0,05M B. 0,3M và 0,05M C. 0,03M và 0,5M
D. 0,3M và 0,5M
Câu 10. Cho 6 lít hỗn hợp CO
2
và N
2
(đktc) đi qua dung dịch KOH tạo ra 2,07 gam
K
2
CO
3
và 6 gam KHCO
3
. Thành phần % thể tích CO
2
trong hỗn hợp là
A. 50% B. 42% C. 28% D. 56%
Câu 11. Chất có thể làm mềm nước có tính cứng toàn phần là
A. NaCl B. CaCO
3
C. Na
2
CO
3
D. CaSO
4

Câu 12. Để bảo quản các kim loại kiềm cần
A. ngâm chúng vào nước B. giữ chúng trong lọ có
đậy nắp kín
C. ngâm chúng trong rượu nguyên chất D. ngâm chúng trong dầu hỏa
Câu 13. Cách nào sau đây được sử dụng để điều chế Mg kim loại?
A. Điện phân nóng chảy MgCl
2
B. Cho Na tác dụng với dung dịch MgSO
4
C. Dùng H
2
khử MgO ở nhiệt độ cao D. Điện phân dd Mg(NO
3
)
2
Câu 14. Có thể phân biệt ba chất Mg, Al, Al
2
O
3
chỉ bằng một thuốc thử là
A. dung dịch CuSO
4
B. dung dịch NaOH C. dung dịch HCl
D. dung dịch HNO
3
Câu 15. Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu tác dụng với dung dịch H
2
SO
4
loãng, dư.

Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí H
2
(đktc), dung dịch X và m gam kim loại không tan.
Giá trị của m là
A. 4,4 B. 6,4 C. 5,6 D. 3,4
Câu 16. Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al bằng dung dịch HNO
3
loãng, dư, thu được V lít
khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc). Giá trị của V là
A. 2,24 B. 3,36 C. 1,12 D. 4,48
Câu 17. Khử hoàn toàn 16 gam bột oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng khối
lượng khí tăng thêm 4,8 gam. Công thức của oxit sắt là
A. Fe
3
O
4
B. FeO
2
C. Fe
2
O
3
D. FeO
Câu 18. Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
A. nhận proton B. bị khử C. khử D. cho proton
Câu 19. Kim loại Fe phản ứng được với dung dịch nào dưới đây tạo thành muối sắt (III)
A. dung dịch HNO
3
loãng, dư B. dung dịch HCl
C. dung dịch CuSO

4
D. dung dịch H
2
SO
4
loãng
Câu 20. Có các kim loại: Cu, Ag, Fe, Al, Au. Độ dẫn điện của chúng giảm dần theo thứ
tự
A. Ag, Cu, Au, Al, Fe B. Au, Ag, Cu, Fe, Al C. Al, Fe, Cu,
Ag, Cu D. Ag, Cu, Fe, Al, Au
Câu 21. Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là
A. tính oxi hóa và tính khử B. tính bazơ C. tính oxi hóa
D. tính khử
Câu 22. Ngâm một đinh sắt trong 200 ml dung dịch CuSO
4
. Sau khi phản ứng kết thúc,
lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6
gam. Nồng độ mol ban đầu của dung dịch CuSO
4
là
A. 1M B. 0,5M C. 1,5M D. 2M
Câu 23. Có những đồ vật bằng sắt được mạ bằng những kim loại khác nhau dưới đây.
Nếu các đồ vậ này đều bị sây sát đến lớp sắt thì vật bị gỉ chậm nhất là
A. sắt tráng kẽm B. sắt tráng thiếc C. sắt tráng đồng D. sắt tráng niken
Câu 24. Dùng m gam Al để khử hết 1,6 gam Fe
2
O
3
(phản ứng nhiệt nhôm). Cho sản
phẩm sau phản ứng tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu được 0,672 lít khí (đktc).

Giá trị của m là
A. 0,540 B. 0,810 C. 1,080 D. 1,755
Câu 25. Điện phân dung dịch CuCl
2
bằng điện cực trơ trong 1 giờ với cường độ dòng
điện 5 ampe. Khối lượng đồng giải phóng ở catot là
A. 5,9 gam B. 5,5 gam C. 7,5 gam D. 7,9 gam
Câu 26. Hòa tan 6 gam hợp kim Cu - Ag trong dung dịch HNO
3
tạo ra được 14,68 gam
hỗn hợp muối Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Thành phần % khối lượng của hợp kim là
A. 50% Cu và 50% Ag B. 64% Cu và 36% Ag C. 36% Cu và
64% Ag D. 60% Cu và 40% Ag
Câu 27. Cho 10 gam kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thu được 5,6 lít khí (đktc).
Kim loại kiềm thổ đó là:
A. Ba B. Sr C. Ca D. Mg
Câu 28. Chất nào sau đây là chất khử oxit sắt trong lò cao?
A. H
2
B. Al C. Na D. CO
Câu 29. Cấu hình của nguyên tử hay ion nào dưới đây được biểu diễn không đúng?
A. Fe
3+
(Z = 26): [Ar] 3d

5
B. Mn
2+
(Z = 25): [Ar]
3d
3
4s
2
C. Cr (Z = 24): [Ar] 3d
5
4s
1
D. Mn
2+
(Z = 25): [Ar]
3d
10
4s
1
Câu 30. Khi cho dung dịch Ca(OH)
2
vào dung dịch Ca(HCO
3
)
2
thấy có
A. bọt khí bay ra B. kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần
C. bọt khí và kết tủa trắng D. kết tủa trắng
HẾT
Học sinh không được sử dụng tài liệu

Cho: H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, P=31, S=32, Cl=35,5
K=39, Ca=40,Cr=52, Fe=56, Cu=64, Br=80, Ag=108, Ba=137
Đáp án mã đề: 181
01. A; 02. A; 03. B; 04. B; 05. B; 06. A; 07. B; 08. C; 09. D; 10. C; 11. C; 12. D; 13.
A; 14. B; 15. A;
16. A; 17. C; 18. B; 19. A; 20. A; 21. D; 22. A; 23. A; 24. C; 25. A; 26. B; 27. C; 28.
D; 29. B; 30. D;