Trường THCS Lê Hồng Phong ĐỀ THI HỌC KỲ II – NĂM HỌC 2013 – 2014 LỚP 8 MÔN HÓA

MA TRẬN ĐỀ
Tên chủ đề Mức độ
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
Chủ đề 1
Hiđrô –nước
-nêu được tính
chất hóa học của
nước .
-định nghĩa
được phản ứng
thế
Số câu 2 câu
Số điểm 3 đ(30%)
Chủ đề 2
Viết được
phương trình
hóa học ,phân
biệt được các
loại phản ứng
và tính toán theo
phương trình
hóa học
Viết được
phương trình
phản ứng
-viết được
phương trình
phản ứng ,dựa
vào số mol của
chất đã biết đi
tìm số mol chưa

biết ,và tìm
những dự kiện
mà đề bài yêu
câu
Số câu 1 câu 1 câu
Số điểm 2đ(20%) 3 đ(30%)
Chủ đề 3
Nồng độ dung
dịch
Vận dụng được
công tính nồng
độ phần trăm và
nồng độ mol
dung dịch
Số câu 1 câu
Số điểm 2 đ(20%)
Tổng câu
Tổng điểm
2 câu
3đ (30%)
2 câu
4đ(40%)
1 câu
3đ(30%)
Trường THCS Lê Hồng Phong KIÊM TRA HỌC KỲ II
Họ và tên :…………………… Môn :Hóa học
Lớp 8A ……………………. Thời gian 45’
Đề bài
Câu 1(2đ) Nêu tính chất hoá học của Hiđro (viết phương trình phản ứng
minh hoạ)

Câu 2.(1đ) Định nghĩa phản ứng thế ?Cho 2 ví dụ để minh hoạ
Câu 3(2đ)( Hoàn thành các PTPứ hoá học của những phản ứng giữa các chất
sau, và cho biết phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào đã học :
a/ Mg + - - - >…MgO……
b/ Na + H
2
O - - - >…NaOH + …?……
c/ P
2
O
5
+ H
2
O - - - > ?
đ/ KClO
3
- - - >……KCl… + …?……

Câu 4.(2đ)
a.Hòa tan 20g HCl thu được 100 g dung dịch HCl. Tính nồng độ % của
dung dịch HCl
b. Hòa tan 1,5 mol CuSO
4
vào nước thu được 750 ml dung dịch.Tính
nồng độ mol của dung dịch CuSO
4
?
Câu 5.(3đ) Cho 19,5g Zn tác dụng với dung dịch HCl loãng.
a) Tính khối lượng ZnCl
2

được sau phản ứng.
b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ở (đktc).
c) Nếu dùng toàn bộ lượng hiđrô bay ra ở trên đem khử 16g CuO ở nhiệt
độ cao thì chất nào dư và dư bao nhiêu g?
(Cho H:1 ,Cl :35,5 , Zn :65, Cu :64 , O:16)
Câu Trả lời Điểm
Câu 1 H
2
Phản ứng với O
2
,
H
2
+ O
2
 H
2
O
H
2
Phản ứng với 1 số oxít bazơ ở nhiệt độ cao
H
2
+ CuO  Cu + H
2
O
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ

Câu 2 Phản ứng thế là phản ứng hóa học xảy ra giữa đơn chất
và hợp chất ,trong đó nguyên tử của đơn chất đã thay
thế một nguyên tử của nguyên tố có trong hợp chât
Ví dụ : Zn + 2 HCl  ZnCl
2
+ H
2

0,5đ
0,5đ
Câu 3
a/ 2Mg + - O
2
2MgO (HH)
b/ 2 Na +2 H
2
O 2NaOH + …H
2
… (Thế)
c/ P
2
O
5
+ 3H
2
O  2H
3
PO
4
(HH)

đ/2 KClO
3
2KCl… + …3O
2
…(PH)…
0,5đ
0,5đ
0,5đ
0,5đ
Câu 4

.
Câu 5
a) C% = 20:100.100= 20%
b) Nồng độ mol của dung dịch CuSO
4
là:
C
M
dd CuSO
4
=
uSO4
dd CuSO4
nC
V
=
1,5
0,75
= 2M

.
n
Zn
=19,5:65=0,3 mol
PTHH Zn + 2 HCl  ZnCl
2
+ H
2
0,3 0,6 0,3 0,3
m
ZnCl2
= 0,3. 136= 40,8 g
V
H2
= 0,3.22,4 = 6,72 (l)
n
CuO
= 16: 80 =0,2 mol
PTpư .H
2
+ CuO  Cu + H
2
O
0,3 0,2
H
2
dư ,CuO Phản ứng hết
H
2

+ CuO  Cu + H
2
O
0,2 0,2
m
H2
= (0,3 -0,2).2 = 0,2 g
1đ
1 đ

1,5 đ
1,5 đ