Đề thi học sinh giỏi lớp 10 môn Hóa Học Trường THPT Đa Phúc Hà Nội năm học 20102011

SỞ GD&ĐT HÀ NỘI
ĐỀ THI OLYMPIC (Ngày 3/4/2011)

TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC

Môn: Hoá học 10


Thời gian: 90 phút

Câu 1 (6 điểm):
1) Hoàn thành các pthh của phản ứng sau (cân bằng theo phương pháp thăng bằng electron): (4 điểm)
a. FeO + HNO
3



x y
N O  

Trên cơ sở hệ số tìm được, hãy suy luận để xác định hệ số cho trường hợp Fe
3
O
4
:
Fe
3
O
4
+ HNO

3



N O
x y


b.
2 2 4 3 2 2 4 4 2 4
CuFeS Fe (SO ) O H O CuSO FeSO H SO
     
2) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong những trường hợp sau: (2 điểm)
1. Ozon oxi hóa I
-
trong môi trường trung tính
2. Sục khí CO
2
qua nước Javel
3. Cho nước Clo qua dung dịch KI
4. Sục khí Clo đến dư vào dung dịch FeI
2

Câu 2 (4 điểm): Đem nhiệt phân 22,12 gam kalipemangannat thu được 21,16 gam hỗn hợp rắn X. Cho X tác
dụng với lượng dư dung dịch axit HCl đặc. Tính thể tích khí clo (đktc) có thể thoát ra cực đại.
Câu 3 (6 điểm):
A, B, C là ba kim loại kế tiếp nhau trong cùng một chu kì (theo thứ tự từ trái sang phải trong chu kì)
có tổng số khối trong các nguyên tử chúng là 74.
a. Xác định A, B, C. (3 điểm)
b. Hỗn hợp X gồm (A, B, C). Tiến hành 3 thí nghiệm sau: (1) hoà tan (m) gam X vào nước dư thu

đựơc V lít khí; (2) hoà tan (m) gam X vào dung dịch NaOH dư thu được 7V/4 lít khí ; (3) hoà tan (m) gam X
vào dung dịch HCl dư thu được 9V/4 lít khí. Biết các thể tích khí đều được đo ở đktc và coi như B không tác
dụng với nước và kiềm.
Tính % khối lượng của mỗi kim loại trong X? (3 điểm)
Câu 4 (4 điểm): Một sunfua kim loại có công thức R
2
S ,trong đó kim loại R thể hiện số oxihoá +1 và +2
trong các hợp chất. Đốt cháy hoàn toàn 1,6g sunfua đó trong lượng dư oxi, rồi hoà tan chất rắn thu được sau
phản ứng trong một lượng vừa đủ dung dịch HCl 29,2%. Nồng độ của muối trong dung dịch thu được là
40,9%. Khi làm lạnh dung dịch này thấy có 1,71g muối rắn X kết tinh ra và nồng độ của muối trong dung
dịch sau khi tách muối rắn giảm xuống còn 27,6%. Xác định công thức của muối kết tinh.

HẾT