đề kiểm tra và đáp án thi giữa kỳ hóa lý 2

TRƯỜNG CAO ĐẲNG
CÔNG NGHIỆP TUY HÒA

KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
ĐỀ THI GIA K: HÓA LÝ 2
Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐHLT – khoá 33
Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011
Thời gian làm bài: 60 phút
Đề 1:
Câu 1 : (2 điểm)
Độ dẫn điện riêng của dd HAc 0,05N bằng
( )
114
.10.24,3
−−−
Ω
cm
. Xác định độ dẫn điện đương
lượng
( )
λ
, độ phân ly
( )
α
, nồng độ H
+
và hằng số K
a(Hac)
nếu độ dẫn điện đương lưọng giới
hạn của Hac bằng 347,8
( )

121
lg
−−
Ω
dcm
Câu 2 : (2 điểm)
Dung dịch axit yếu HA ở 25
0
C

và độ loãng 32 lít có độ dẫn điện đương lượng bằng 9,2








Ω
lg.
2
d
cm
, độ dẫn điện vô tận của dd này bằng 389









Ω
lg.
2
d
cm
. Tính nồng độ ion H
+
và hằng số
phân ly của axit này?
Câu 3: (2 điểm)
Viết sơ đồ pin điện ứng với các phản ứng sau :
a. HgO + H
2

→
Hg + H
2
O
b. Zn + Cl
2

→
ZnCl
2 aq
c. Ce
4+
aq

+ Fe
2+
aq

→
Ce
3+
aq
+ Fe
3+
aq
d. Ag
+
aq
+ Cl
-
aq

→
AgCl
Câu 4: (2 điểm)
Có một pin được thiết lập từ 2 điện ở 25
0
C : ZnZn(NO
3
)
2
(0,1M) và Ag  AgNO
3
(0,1M)

a) Thiết lập sơ đồ pin
c) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin điện trên?
b) Tính sức điện động của pin .
biết
V,
Ag
Ag
7990
0
=ϕ
+
và
V,
Zn
Zn
7630
0
2
−=ϕ
+
Câu 5: (2 điểm)
Xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 25
0
C
KMnO
4
+ 5FeCl
2
+ 8HCl
→

MnCl
2
+ KCl + 5FeCl
3
+ 4H
2
O
Biết thế điện cực chuẩn của điện cực Redox sau:
)V(52,1φ);V(77,0φ
0
Mn
MnO
0
Fe
Fe
2
4
2
3
==
+
−
+
+
TRƯỜNG CAO ĐẲNG
CÔNG NGHIỆP TUY HÒA

KHOA: CÔNG NGHỆ HÓA
ĐỀ THI GIA K: HÓA LÝ 2
Số ĐVHT: 3 – Lớp CĐHLT – khoá 33

Học kỳ 1 – Năm học 2010 – 2011
Thời gian làm bài: 60 phút
Đề 1:
Câu 1 : (2 điểm)
Độ dẫn điện riêng của dd HAc 0,05N bằng
( )
114
.10.24,3
−−−
Ω
cm
. Xác định độ dẫn điện đương
lượng
( )
λ
, độ phân ly
( )
α
, nồng độ H
+
và hằng số K
a(Hac)
nếu độ dẫn điện đương lưọng giới
hạn của Hac bằng 347,8
( )
121
lg
−−
Ω
dcm

Câu 2 : (2 điểm)
Dung dịch axit yếu HA ở 25
0
C

và độ loãng 32 lít có độ dẫn điện đương lượng bằng 9,2








Ω
lg.
2
d
cm
, độ dẫn điện vô tận của dd này bằng 389








Ω
lg.

2
d
cm
. Tính nồng độ ion H
+
và hằng số
phân ly của axit này?
Câu 3: (2 điểm)
Viết sơ đồ pin điện ứng với các phản ứng sau :
a. HgO + H
2

→
Hg + H
2
O
b. Zn + Cl
2

→
ZnCl
2 aq
c. Ce
4+
aq
+ Fe
2+
aq

→

Ce
3+
aq
+ Fe
3+
aq
d. Ag
+
aq
+ Cl
-
aq

→
AgCl
Câu 4: (2 điểm)
Có một pin được thiết lập từ 2 điện ở 25
0
C : ZnZn(NO
3
)
2
(0,1M) và Ag  AgNO
3
(0,1M)
a) Thiết lập sơ đồ pin
c) Viết phương trình phản ứng xảy ra trong pin điện trên?
b) Tính sức điện động của pin .
biết
V,

Ag
Ag
7990
0
=ϕ
+
và
V,
Zn
Zn
7630
0
2
−=ϕ
+
Câu 5: (2 điểm)
Xác định hằng số cân bằng của phản ứng ở 25
0
C
KMnO
4
+ 5FeCl
2
+ 8HCl
→
MnCl
2
+ KCl + 5FeCl
3
+ 4H

2
O
Biết thế điện cực chuẩn của điện cực Redox sau:
)V(52,1φ);V(77,0φ
0
Mn
MnO
0
Fe
Fe
2
4
2
3
==
+
−
+
+