Chìa khóa vàng ôn thi THPT Quốc gia môn Hóa học

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

1

Chìa khóa vàng 1: phơng pháp quy đổi
I. cơ sở lý thuyết
1) Khi quy đổi hỗn hợp nhiều chất (Ví dụ: hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe
2
O
3
v Fe
3
O
4 .
) (từ 3 chất trở
lên) thành hỗn hợp hai chất ( nh: Fe, FeO hoặc Fe, Fe
2
O
3
hoặc.) một chất ( nh: Fe
x
O
y
hoặc) ta phải
bảo toàn số mol nguyên tố và bảo toàn khối lợng hỗn hợp.
2) Có thể quy đổi hỗn hợp X về bất kỳ cặp chất nào, thậm chí quy đổi về một chất. Tuy nhiên ta nên
chọn cặp chất nào đơn giản có ít phản ứng oxi hoá khử nhất, để đơn giản trong việc tính toán.
3) Trong quá trình tính toán theo phơng pháp quy đổi đôi khi ta gặp số âm ( nh số mol âm, khối
lợng âm) đó là do sự bù trừ khối lợng của các chất trong hỗn hợp, trong trờng hợp này ta vẫn tính toán

bình thờng và kết quả cuối cùng vẫn thoả mn.
4) Khi quy đổi hỗn hợp X về một chất là Fe
x
O
y
thì Oxit Fe
x
O
y
tìm đợc chỉ là oxit giả định không có
thực( ví dụ nh: Fe
15
O
16
, Fe
7
O
8
)
5) Khi quy đổi hỗn hợp các chất về nguyên tử thì tuân theo các bớc nh sau:
Bớc 1: quy đổi hỗn hợp các chất về cac nguyên tố tạo thành hỗn hợp đó
Bớc 2: đặt ẩn số thích hợp cho số mol nguyên tử các nguyên tố trong hỗn hợp.
Bớc 3: Lập các phơng trình dựa vào các định luật bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn
electron
Bớc 4: lập các phơng trình dựa vào các giả thiết của bài toán nếu có.
Bớc 5: giải các phơng trình và tính toán để tìm ra đáp án.
6). Một số bài toán hoá học có thể giải nhanh bằng phơng pháp bảo toàn khối lợng, bảo toàn nguyên
tố, bảo toàn e song phơng pháp quy đổi cũng tìm ra đáp án rất nhanh, chính xác và đó là phơng pháp
tơng đối u việt, kết quả đáng tin cậy, có thể vận dụng vào các bài tập trắc nghiệm để phân loại học sinh
(nh đề tuyển sinh ĐH-CĐ - 2007 - 2008 mà Bộ giáo dục và đào tạo đ ra).

7) Công thức giải nhanh.
Khi gặp bài toán dạng sắt và hỗn hợp sắt ta áp dụng công thức tính nhanh sau: Khi áp dụng công thức
này thì chúng ta cần chứng minh để nhớ và vận dụng linh hoạt trong quá ttrình làm các bài toán trắc nghiệm
(công thức đợc chứng minh ở phơng pháp bảo toàn e).
a. Trờng hợp 1: tính khối lợng sắt ban đầu trớc khi bị ôxi hóa thành m gam hỗn hợp X gồm: Fe,
FeO, Fe
2
O
3
v Fe
3
O
4
.

hh e
Fe
7.m 56.n
m (1)
10
+
= ,
b. Trờng hợp 2: tính khối lợng m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe
2
O
3
v Fe
3
O
4

.

Fe e
hh
10.m 56.n
m (2)
7

=
c. Trờng hợp 3: tính khối lợng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe
2
O
3
v
Fe
3
O
4
vào dung dịch HNO
3
nóng d.
3 3 3 3
Fe
Fe( NO ) Fe , Fe( NO )
m
n n ymol m 242.y gam(3)
56
= = = =
d. Trờng hợp 4: tính khối lợng muối tạo thành khi cho m gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe
2

O
3
v
Fe
3
O
4
vào dung dịch H
2
SO
4
đặc, nóng d.
2 4 3 2 4 3
Fe
Fe (SO ) Fe , Fe (SO )
m
1
n .n x mol m 400.x gam(4)
2 112
= = = =
Ii. Bài toán áp dụng:
Bài toán 1: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ Khối B- 2007) Nung m gam bột sắt trong oxi thu đựơc 3 gam
hỗn hợp chất rắn X. Hoà tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO
3
d thoát ra 0.56 lít NO (đktc) là sản phẩm
khử duy nhất. Giá trị m là:
A. 2.52 gam B. 1.96 gam. C. 3.36 gam. D. 2.10 gam.
Bài giải:
Cách 1: Quy hỗn hợp chất rắn X về hai chất Fe, Fe
2

O
3

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

2

Fe + 4HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O
0,025mol 0,025mol

NO
0,56
n 0,025mol
22, 4
= =


2 3
Fe O
m = 3 - 0,025 .56 = 1,6gam

2 3
Fe( trong Fe O )
1,6
n 0,02mol
160
= =
m
Fe
= 56(0,025 + 0,02) = 2,52 gam A đúng
Chú ý: Nếu
2 3
Fe(trong Fe O )
1,6
n 0, 01mol
160
= =
m
Fe
= 56.(0,035) = 1,96g B sai
Cách 2: Quy hỗn hợp chất rắn X về hai chất FeO, Fe
2
O
3

3FeO + 10HNO
3
3Fe(NO
3
)
3

+ NO + 5H
2
O
3.0,025 0,025
m
FeO
= 3.0,025 . 72 = 5,4g
Fe(FeO)
5, 4
n 0, 075mol
72
= =

2 3
Fe O
m = 3 - 5,4 = -2,4g

2 3
Fe(Fe O )
2.( 2, 4) 4,8
n 0, 03mol
160 160

= = =
m
Fe
= 56 .(0,075 + (-0,03)) = 2,52 gam A đúng
Chú ý: + Kết quả âm ta vẫn tính bình thờng vì đây là phơng pháp quy đổi
+ Nếu
2 3

Fe(Fe O )
n 0,015mol
=
m
Fe
= 56.0,06 = 3,36g C sai
Cách 3: Quy hỗn hợp chất rắn X về mặt chất là Fe
x
O
y

3Fe
x
O
y
+ (12x - 2y)HNO
3
2Fe(NO
3
)
3
+(3x-2y)NO + (6x -y)H
2
O

3.0,025
3x 2y

0,025mol

x y
Fe O
3 3.0, 025
n
56x 16y 3x 2y
= =
+

3 2
Fe O
x 3
m 200
y 2
= =


Fe(oxit)
3.56.3
m 2,52g
200
= = A đúng
Chú ý: Nếu
2 3
Fe O Fe
3.2.56
m 160 m 2,1g
160
= = = D sai
Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.
hh e

Fe
7.m 56.n
7.3 56.0,025.3
m 2,52gam
10 10
+
+
= = =
=> A đúng
Bài toán 2: ( Trích đề thi tuyển sinh ĐH CĐ- Khối A- 2008). Cho 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3

v Fe
3
O
4
phản ứng hết với dung dịch HNO
3
long d thu đợc 1.344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở
ktc) và dung dch X. Cô cạn dung dịch X sau phản ứng đợc m gam muối khan. Giá trị m là:
A. 34.36 gam. B. 35.50 gam. C. 49.09 gam D. 38.72 gam.
Bài giải.
Cách 1: Quy đổi hỗn hợp về hai chất: Fe, Fe
2
O
3

Hoà tan hỗn hợp với HNO

3
long d 1,344 lít NO
Fe + 4HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ NO + 2H
2
O (1)
0,06mol 0,6mol 0,06mol
Fe
2
O
3
2Fe(NO
3
)
3
(2)
0,05 0,1mol
Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

3


NO

1,344
n 0, 06mol;
22, 4
= =

Từ (1) m
Fe
= 56 . 0,06 = 3,36 g
2 3
Fe O
m 11,36 3,36 8g
= =


2 3
Fe O
8
n 0,05mol
160
= = m
X
= 242 (0,06 + 0,1) = 38,72g D đúng
Cách 2: Quy hỗn hợp về hai chất: FeO, Fe
2
O
3

3FeO + 10HNO
3
3Fe(NO

3
)
3
+ NO + 5H
2
O
0,18 0,18mol 0,06
Fe
2
O
3
2Fe(NO
3
)
3
-0,01 -0,02
m
FeO
= 12,96g;
2 3
Fe O
m 1, 6g
=


3
Fe( NO )3
m 242(0,18 0,02) 38,72g
= =
D đúng

Cách 3: Quy hỗn hợp về một chất Fe
x
O
y

3Fe
x
O
y
+ (12x - 2y)HNO
3
3xFe(NO
3
)
3
+ (3x - 2y)NO + (6x-y)H
2
O

3.0,06
3x 2y


3.x.0,06
3x 2y

0,06

x y
Fe O

11,36 0, 06.3
n
56x 16y 3x 2y
= =
+
150x = 160y
x 16
y 15
=


3 3
Fe( NO )
3.16.0,06
m .242 38, 72g
3.16 2.15
= =

D đúng
Cách 4. áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử
Ta xem 11.36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
v Fe
3
O
4
là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O. Ta
có: m

HH
=56x+16y =11,36 (1).
Mặt khác quá trình cho và nhận electron nh sau
0 3
Fe 3e Fe
x 3x
+



0 2
O 2e O
y 2y

+


5 2
N 3e N
0,18 0,06
+ +
+


áp dụng ĐLBT E ta đợc:

e
n 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,18 (2)
= + = => =

Giải hệ (1) và (2) => x=0,16 mol, y=0,15 mol.
3 3 3 3
Fe(NO ) Fe , Fe(NO )
n n x 0,16mol m 0,16.242 38,72gam
= = = => = =
, D đúng

Cách 5: áp dụng công thức giải nhanh.

3 3 3 3
hh e
Fe
Fe( NO ) Fe , Fe( NO )
7.m 56.n
7.11,36 56.0,06.3
m 8,96gam
10 10
8,96
n n 0,16mol m 0,16.242 38,72gam
56
+
+
= = =
= = = = =
=> D đúng
Cách 6. Lấy các đáp án đem chia cho khối lợng mol của muối là 242 thì các số đều lẽ nhng chỉ có đáp án D
là số không lẽ là 0,16
Bài toán 3: Nung 8.4 gam Fe trong không khí, sau phản ứng thu đợc m gam X gồm Fe, FeO, Fe
2
O

3
v
Fe
3
O
4 .
Hoà tan m gam hỗn hợp X bằng HNO
3
d, thu đợc 2.24 lít khí NO
2
(đktc) là sản phẩm khử duy nhất.
Giá trị m là:
A. 11.2 gam. B. 25.2 gam. C. 43.87 gam D. 6.8 gam.
Bài giải.
Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

4

- Cách 1: + Sử dụng phơng pháp quy đổi,
Quy đổi hỗn hợp X về hai chất Fe và Fe
2
O
3
hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO
3
d ta có:
Fe + 6HNO
3

Fe(NO
3
)
3
+ 3NO
2
+ 3H
2
O:
2
NO
n 0,1mol
=

0,1/3 0,1
Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit Fe
2
O
3
là:
Fe
8,4 0,1 0,35
n (mol)
56 3 3
= =
2 3
Fe O Fe
1 0,35
n n
2 2.3

= =
Vậy
2 3
X Fe Fe O
0,1 0,35 33,6
m m m .56 .160 11, 2g
3 6 3
= + = + = =
A đúng
Chú ý:
+ Nếu
2 3
Fe O Fe X
0,35 0,35
n n m (56 160) 25,2g
3 3
= = = + =
B sai
+ Nếu
2 3
Fe O Fe X
0,35 0,35
n 2n 2. m (56 320) 43,87g
3 3
= = = + =
C sai
+ Nếu không cân bằng pt :
2
Fe NO Fe
8, 4

n n 0,1mol n 0,1 0,05mol
56
= = = =

m
X
= 0,05 (56 + 80) = 6,8 D sai
Tất nhiên m
X
> 8,4 do vậy D là đáp án vô lý)
- Cách 2: Quy đổi hổn hợp X về hai chất FeO và Fe
2
O
3

FeO + 4HNO
3
Fe(NO
3
)
3
+ NO
2
+ 2H
2
O
0,1 0,1

Fe
8, 4

n 0,15mol
56
= =
Ta có:
2
2Fe O 2FeO
0,15mol
0,1 0,1mol
+





2
2 2 3
h X
4Fe 3O 2Fe O
m 0,1.72 0,025.160 11,2g
0,05 0,025mol
+

= + =


A đúng
Chú ý: Vẫn có thể quy đổi hỗn hợp X về hai chất (FeO và Fe
3
O
4

) hoặc (Fe và FeO) hoặc (Fe và Fe
3
O
4
) nhng
việc giải trở nên phức tạp hơn, cụ thể là ta phải đặt ẩn số mol mỗi chất, lập hệ phơng trình, giải hệ phơng trình
hai ẩn số).
Cách 3: Quy hỗn hợp X về một chất Fe
x
O
y
:
Fe
x
O
y
+ (6x - 2y) HNO
3
xFe(NO
3
)
3
+ (3x - 2y) NO
2
+ (3x -y) H
2
O

0,1
3x 2y

mol 0,1mol
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố sắt:
Fe
8,4 0,1.x x 6
n
56 3x 2y y 7
= = =


Vậy công thức quy đổi là: Fe
6
O
7
(M = 448) và
6 7
Fe O
0,1
n 0,025mol
3.6 2.7
= =


m
X
= 0,025 . 448 = 11,2g A đúng
Nhận xét: Quy đổi hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
3
O
4

, Fe
2
O
3
về hỗn hợp hai chất FeO, Fe
2
O
3
là đơn giản nhất.
Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.
hh e Fe e
Fe hh
7.m 56.n 10.m 56.n
m m
10 7
+
= => =
trong đó m
Fe
là khối lợng sắt, m
hh
là khối lợng của hỗn
hợp các chất rắn sắt và ôxit sắt, n
e
là số mol e trao đổi. Công thức này đợc chứng minh trong các phơng
pháp bảo toàn e
Ta có;
Fe e
hh
10.m 56.n

10.8, 4 56.0,1.
m 11,2gam
7 7


= = =
=>A đúng
Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

5

Bài toán 4: Nung m gam Fe trong không khí, sau một thời gian ta thu đợc 11,2 gam hỗn hợp chất rắn X gồm
Fe, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
, FeO. Hoà tan hết 11,2g hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch HNO
3
d thu đợc 2,24 lít khí
NO
2
(đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Giá trị m là:
A: 7,28gam B: 5,6gam C: 8,40gam D: 7,40gam
Bài giải:

Cách 1: Tơng tự nh ví dụ 1, đối với cách 1
- Quy về hỗn hợp X về hai chất Fe và Fe
2
O
3
:
3 3 3 2 2
Fe 6HNO Fe(NO ) 3NO 3H O
0,1
0,1
3
+ + +

Số mol của nguyên tử Fe tạo oxit Fe
2
O
3
là:
2 3
Fe Fe O
m 0,1 1 m 0,1
n mol n
56 3 2 56 3

= =



Vậy m
X

= m
Fe
+
2 3
Fe O
m
0,1 1 m 0,1
11,2 56. .160
3 2 56 3

= +


m = 8,4 C đúng
Cách 2: Tơng tự cách 2 quy đổi hỗn hợp X về FeO và Fe
2
O
3
m = 8,4 g
Cách 3: Tơng tự cách 3 quy đổi hỗn hợp X về Fe
x
O
y
m = 8,4 g
Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.
hh e
Fe
7.m 56.n
7.11,2 56.0,1
m 8,4gam

10 10
+
+
= = =
=> C đúng
Bài toán 5: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe
2
O
3
, Fe
3
O
4
trong dung dịch HNO
3
đặc nóng thu đợc
4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc 145,2gam muối khan, giá trị m
là:
A: 78,4g B: 139,2g C: 46,4g D: 46,256g
Bài giải:
áp dụng phơng pháp quy đổi: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất
Cách 1: Quy hỗn hợp X về 2 chất Fe và Fe
2
O
3
:
Hoà tan hỗn hợp X vào dung dịch HNO
3
đặc nóng d.
Ta có: Fe + 6HNO

3
Fe(NO
3
)
3
+ 3NO
2
+ 3H
2
O (1)
0,2/3 0,2/3 0,2
Fe
2
O
3
+ 6HNO
3
2Fe(NO
3
)
3
+ 3H
2
O (2)
Ta có:
2
NO
4,48
n 0,2mol
22,4

= =
;
3 3
Fe( NO )
145,2
n n 0,6mol
242
= = =
muối khan

Từ pt (2):
2 3 3 3
Fe O Fe(NO )
1 1 0,2 0,8
n n 0,6 (mol)
2 2 3 3

= = =




2
2 3
Fe Fe O
h X
0,2 0,8
m m n .56 .160 46,4g
3 3
= + = + =

C đúng
Nếu
2
2 3
Fe Fe O
h X
m m n 0,66.56 0,266.160 46,256g
= + = + =
D sai
Cách 2: Quy hỗn hợp X về hỗn hợp 2 chất FeO và Fe
2
O
3
ta có:
3 3 3 2 2
2 3 3 3 3 2
FeO + 4HNO Fe(NO ) + NO + 2H O (3)
0,2 0,2 0,2
Fe O + 6HNO 2Fe(NO ) +3H O (4)
0,2mol 0,4mol




3 3
Fe(NO )
145, 2
n 0,6mol
242
= =

, m
X
= 0,2 (72 + 160) = 46,4gam C đúng
Chú ý: + Nếu từ (4) không cân bằng
2 3
Fe O
n 0, 4mol
=

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

6

m
X
= 0,2 (72 + 2 . 160) = 78,4 gam A sai
Cách 3: Quy hỗn hợp X về một chất là Fe
x
O
y
:
Fe
x
O
y
+ (6x -2y) HNO
3
xFe(NO

3
)
3
+ (3x - 2y)NO
2
+ (3x - y) H
2
O

0, 2
3x 2y

0,6 0,2
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố Fe:
0, 2 0, 6
3x 2y x
=

6y= 8x

x 3
y 4
=
Fe
3
O
4

2
h

0, 2
m .232 46, 4g
3.3 4.2
= =

C đúng
Chú ý: + Nếu m
hh
= 0,6 ì 232 = 139,2 g B sai
Cách 4: áp dụng công thức giải nhanh.
3 3
Fe Fe( NO )
145,2
n n 0,6mol
242
= = =
=> m
Fe
= 0,6.56=33,6 gam
Fe e
hh
10.m 56.n
10.33,6 56.0,2
m 46,4gam
7 7


= = =
=> C đúng
Bài toán 6: Hoà tan hoàn toàn 49.6 gam hh X gồm Fe, FeO, Fe

2
O
3
v Fe
3
O
4
bằng H
2
SO
4
đặc, nóng thu đợc
dung dịch Y và 8.96 lít khí SO
2
(đktc). Thành phần phần trăm về khối lợng của oxi trong hỗn hợp X và khối
lợng muối trong dung dịch Y lần lợt là:
A. 20.97% và 140 gam. B. 37.50% và 140 gam.
C. 20.97% và 180 gam D.37.50% và 120 gam.
Bài giải:
Cách 1: + Quy hỗn hợp X về hai chất FeO và Fe
2
O
3
ta có:
49,6gam
2 4 2 4 3 2 2
2 3 2 4 2 4 3 2
2FeO 4H SO Fe (SO ) SO 4H O
0,8 0, 4 0, 4mol
Fe O 3H SO Fe (SO ) 3H O

0,05 0,05
+ + +




+ +





2 3
2 3
Fe O
Fe O
m 49,6 0,8.72 8g
8
n 0,05mol
160
= =
= =

n
oxi (X)
= 0,8 + 3.(-0,05) = 0,65mol

O
0,65.16.100
%m 20,97%

49,6
= =
A và C
2 4 3
Fe (SO )
m [0,4 ( 0,05)).400 140gam
= + =
A đúng
Chú ý: + Nếu
2 4 3
Fe (SO )
m (0, 4 0,05).400 180g
= + =
C sai
+ Tơng tự quy đổi về hai chất khác
Cách 2. áp dụng phơng pháp quy đổi nguyên tử
Ta xem 49,6 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
v Fe
3
O
4
là hỗn hợp của x mol Fe và y mol O. Ta có:
m
HH
=56x+16y =49,6 (1).
Mặt khác quá trình cho và nhận electron nh sau
0 3

Fe 3e Fe
x 3x
+



0 2
O 2e O
y 2y

+


6 4
S 2e S
0,8 0,4
+ +
+


áp dụng ĐLBT E ta đợc:

e
n 2y 0,18 3x, 3x 2y 0,8 (2)
= + = => =

Giải hệ (1) và (2) => x=0,7 mol, y=0,65 mol.
Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

7

2 4 3
2 4 3
Fe (SO ) Fe
Fe (SO )
0,65.16 1
%O 100% 20,97%,n n 0,35mol
249,6 2
m 0,35.400 140gam A dung
= = = =
=> = =

Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh.

hh e
Fe
7.m 56.n
7.49,6 56.0,4.2
m 39,2gam
10 10
+
+
= = =

49,6 39,2
%O .100 20,97%
49,6

= =

2 4 3 2 4 3
Fe (SO ) Fe Fe (SO )
1 39, 2
n n 0,35mol, m 0,35.400 140gam
2 56.2
= = = = =
=> A đúng

Bài toán 7: Để khử hon ton 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3,
cần 0,05 mol H
2
. Mặt khác
ho tan hon ton 3,04 gam hỗn hợp X trong dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng thì thu đợc thể tích V ml SO
2

(đktc). Giá trị V(ml) l:
A.112 ml B. 224 ml C. 336 ml D. 448 ml.

Bài giải:
Cách 1:
Quy đổi hỗn hợp X về hỗn hợp hai chất FeO và Fe
2
O
3
với số mol là x, y
Ta có:
0
t
2 2
FeO H Fe H O
+ + (1)
x x x
Fe
2
O
3
+ 3H
2
2Fe + 3H
2
O (2)
y 3y 2y
Từ (1) và (2) ta có:
x 3y 0,05 x 0,02mol
72x 160y 3, 04 y 0,01mol
+ = =

+ = =


2FeO + 4 H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ 4H
2
O (3)
0,02mol 0,01mol
Vậy
2
SO
V
=
0,01 ì 22,4 = 0,224 lít hay 224ml B đúng
Chú ý: Nếu (3) không cân bằng:
2
SO
V

= 0,02 ì 22,4 = 0,448 lít = 448ml D sai
Cách 2: áp dụng công thức giải nhanh.
O H O
n n 0,05mol,m 0,05.16 0,8gam
= = = =
m
Fe
= m
ôxit
m
O
=2,24 gam =>
e 2
10.22,4 7.3,04
n 0,01mol, Vso 0,01.22, 4 0,224lit 224ml
56.2

= = = = =
B đúng
Bài toán 8: Hn hp X gồm Fe, FeO, Fe
2
O
3
v Fe
3
O
4
với số mol mỗi chất là 0.1 mol hoà tan hết vào dung
dịch Y gồm ( HCl, H
2

SO
4
long) d thu đợc dung dịch Z. Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO
3
)
2
1M vào dd Z cho
tới khi ngừng thoát khí NO. Thể tích dung dịch Cu(NO
3
)
2
cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc thuộc
phơng án nào:
A. 50 ml và 6.72 lít B. 100 ml và 2.24 lít.
C. 50 ml và 2.24 lít D. 100 ml và 6.72 lít.
Bài giải:
Quy hỗn hợp 0,1 mol Fe
2
O
3
và 0,1 mol FeO thành 0,1 mol Fe
3
O
4

Hỗn hợp X gồm: Fe
3
O
4
mol: Fe(0,2mol) + dung dịch Y

Fe
3
O
4
+ 8H
+
Fe
2+
+ 2Fe
3+
+ 4H
2
O (1)
0,2mol 0,2 0,4mol
Fe + 2H
+
Fe
2+
+ H
2
(2)
0,1 0,1
Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

8

D
2

Z (Fe
2+
: 0,3mol; Fe
3+
: 0,4mol) + Cu(NO
3
)
2
(3)
2 3
3 2
3Fe NO 4H 3Fe NO 2H O
+ + +
+ + + + (4)
0,3 0,1 0,1
V
NO
= 0,1 ì 22,4 = 2,24 lít;
3 2
3
Cu ( NO )
NO
1
n n 0, 05mol
2

= =

2
3 2

d Cu( NO )
0,05
n 0,05
1
= = lít (hay 50ml) C đúng
Chú ý: + Nếu
3 2 3 2
3
Cu( NO ) Cu ( NO )
NO
n n 0,1mol V 100ml

= = =
B sai
+ Từ (4) nếu không cần bằng: V
NO
= 0,3 ì 22,4 = 6,72 lít A sai
Bài toán 9: Nung x mol Fe và 0,15 mol Cu trong không khí một thời gian thu đợc 63,2 gam hỗn hợp chất
rắn. Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp chất rắn trên

bằng H
2
SO
4
đặc, nóng, d thu đợc dung dịch Y và 6,72 lít khí
SO
2
(đktc). Giá trị của x mol là:
A. 0,7 mol B. 0,3 mol C. 0,45 mol D. 0,8 mol
Bài giải.

Xem hỗn hợp chất rắn là hỗn hợp của x mol Fe , 0,15 mol Cu và y mol O.
Ta có: m
HH
=56x + 64.0,15 +16y=63,2
56x+16y=53,6 (1)
Mặt khác quá trình cho và nhận electron nh sau
0 3 0 2
Fe 3e Fe Cu 2e Cu
x 3x 0,15 0,3
+ +



0 2
O 2e O
y 2y

+


6 4
S 2e S
0,6 0,3
+ +
+


áp dụng ĐLBT E ta đợc:

e

n 3x 0,3 0,6 2y, 3x 2y 0,3 (2)
= + = + => =

Giải hệ (1) và (2) => x=0,7 mol, y=0,9 mol. A đúng
Bài toán 10. Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, FeS , FeS
2
, và S bằng HNO
3
nóng d thu đợc 9,072 lít
khí màu nâu duy nhất (ktc, sản phẩm kh duy nhất ) và dung dịch Y. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng
nhau.
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch BaCl
2
d thu đợc 5,825 gam kết tủa trắng.
Phần 2 tan trong dung dịch NaOH d thu đợc kết tủa Z, nung Z trong không khí đến khối lợng
không đổi đợc a gam chất rắn.
Giá trị của m và a lần lợt là:
A. 5,52 gam và 2,8 gam. B. 3,56 gam và 1,4 gam.
C. 2,32 gam và 1,4 gam D. 3,56 gam và 2,8 gam.

Bài giải.
Xem hỗn hợp chất rắn X là hỗn hợp của x mol Fe u và y mol S.
Quá trình cho và nhận electron nh sau
0 3
Fe 3e Fe
x 3x x
+


0 6

S 6e S
y 6y y
+



5 4
N 1e N
0,405 0,405mol
+ +
+


áp dụng ĐLBT E ta đợc:

2
e NO
9,072
n 3x 6y n 0,405mol, 3x 6y 0, 405 (1)
22,4
= + = = = => + =

Mặt khác trong 1/2 dung dịch Y:
Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

9

0

2
4
3
3OH t
2
3 3
6
Ba
2
4 4
BaSO
Fe Fe(OH) (Z) Fe O
x x
mol mol
2 4
S(SO ) BaSO
y y
mol mol
2 2
y 5,825
n 0,025mol y 0,05mol
2 233

+
+
+



= = = => =

Thay vào (1) ta đợc x=0,035 mol
m = m
X
=56x+32y=56.0,035+32.0,05=3,56 gam

2 3
Fe O
x 0,035
a m .160 .160 1, 4gam
4 4
= = = = => B đúng.
iii. bài tập tự giải
Bài 1: Hoà tan hết m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe
2
O
3
v Fe
3
O
4
bằng HNO
3
thu đợc 2.24 lít khí màu nâu
duy nhất (ktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng đợc 96.8 gam muối khan. Giá trị m là:
A. 55.2 gam. B. 31.2 gam. C. 23.2 gam D. 46.4 gam.
Bài 2: một chiếc kim bằng sắt lâu ngày bị oxi hóa, sau đó ngời ta cân đợc 8,2 gam sắt và các ôxit sắt cho
toàn bộ vào dung dịch HNO
3
đặc nóng thu đợc 4,48 lít khí màu nâu duy nhất (đktc) và dung dịch muối Y, cô

cạn dung dịch muối Y thu đợc m gam muối khan.
1. khối lợng chiếc kim bằng sắt là:
A. 6,86 gam. B. 3,43 gam. C. 2,42 gam D. 6.26 gam
2. giá trị của m gam muối là:
A. 29,645 gam. B. 29,5724 gam. C. 31,46 gam D. 29,04 gam
Bài 3: cho 12,096 gam Fe nung trong không khí thu đợc m
1
gam chất rắn X gồm Fe và các ôxit của nó. Cho
m
1
gam chất rắn X trên vào vào dung dịch H
2
SO
4
đặc nóng thu đợc 1,792 lít khí SO
2
duy nhất (đktc) và dung
dịch muối Y, cô cạn dung dịch muối Y cân nặng m
2
gam chất rắn khan.
1. giá trị của m
1
là:
A. 14 gam B. 16 gam. C. 18 gam D. 22,6 gam
2. giá trị của m
2
là:
A. 43,6 gam. B. 43,2 gam. C. 42,0 gam D. 46,8 gam
Bài 4: Sau khi khai thác quặng bôxit nhôm có lẫn các tạp chất: SiO
2

, Fe, các oxit của Fe. Để loại bỏ tạp chất
ngời ta cho quặng vào dung dịch NaOH đặc nóng d thu đợc dung dịch X và m gam chất rắn không tan Y.
để xác định m gam chất rắn không tan chiếm bao nhiêu phần trẩmtng quặng ta cho m gam chất rắn đó vào
dung dịch HNO
3
long d thu đợc 6,72 lít khí NO duy nhất(đktc) và dung dịch muối Y, cô cạn dung dịch
muối Y cân nặng 121 gam chất rắn khan. Giá trị của là m
1

A. 32,8 gam B. 34,6 gam. C. 42,6 gam D. 36,8 gam
Bài 5: Nung y mol Fe trong không khí một thời gian thu đợc 16,08 gam hỗn hợp A gồm 4 chất rắn gồm Fe
và các ôxit sắt. hòa tan hết lợng hỗn hợp A trên bằng dung dịch HNO
3
long d thu đợc 672 ml khí NO duy
nhất(đktc) và dung dịch muối. Giá trị của là y:
A. 0.21 mol B. 0,232 mol. C. 0,426 mol D. 36,8 mol
Bài 6: Hòa tan m gam hỗn hợp X bốn chất rắn gồm Fe và các ôxit sắt bằng dung dịch HNO
3
d thu đợc 4,48
lit khí NO
2
duy nhất(đktc) và 145,2 gam muối khan. Giá trị của là m gam:
A. 44 gam B. 46,4 gam. C. 58 gam D. 22 gam
Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

1

BN HY S HU 30 CHèA KHểA VNG GII NHANH Vễ C V HU C

NHẫ, NU BN CềN THIU THè HY GI CHO TễI, NU BAN CN TễI THI
HY GI CHO TễI, NU BN THY HAY THI HY NHN TIN CHO TễI,
NU BN THY KHễNG HAY THI HY NHN TIN GểP í NHẫ: QUANG
PHONG PH XIN CHN THNH CM N. NU BN MUN HC MT
KHểA ễN THI CP TC V TH THUT DA VO D KIN BI TON
CHN P N NG NGH AN THè HY GI CHO TễI NHẫ:
Chìa khóa vàng 2.
ứng dụng PHƯƠNG PHáP Đồ THị trong giảI toán hoá học
I. cơ sở lý thuyết
Chúng ta thờng gặp các dạng bài toán khi cho oxit axit CO
2
, SO
2
tác dụng với dung dịch NaOH,
KOH, Ca(OH)
2
hay Ba(OH)
2
thu đợc muối, kết tủa, đó cũng là những dạng bài toán khó và có nhiều
trờng hợp xy ra trong bài toán.
1. Dạng bài toán cho oxit axit CO
2
, SO
2
tác dụng với dung dịch Ca(OH)
2
, Ba(OH)
2
thu đợc kết
tủa.

a. Điều kiện bài toán:
Tính
2
CO
n
biết
2
Ca(OH)
n
và
3
CaCO
n
hoặc ngợc lại, cho biết số mol
2
CO
n
,
2
Ca(OH)
n

Tính
3
CaCO
n
ta có các phản ứng xy ra nh sau:
CO
2
+ Ca(OH)

2
CaCO
3
+ H
2
O (1)
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O Ca(HCO
3
)
2
(2)
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
(3)
b. Phơng pháp vẽ đồ thị:
Từ trục hoành(Ox) chọn hai điểm a và 2a, từ trục tung (Oy) chọn một điểm a. Tại điểm a của trục
x và y kẻ vuông góc và chúng giao nhau tại điểm A. Từ A nối với toạ độ O và 2a ta đợc tam giác vuông
cân. Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm. Tại đó kẻ vuông góc với trục x ta

đợc số mol CO
2
tham gia phản ứng có thể xy ra 2 trờng hợp:
+ Trờng hợp 1:
2
CO
n
= n
1
mol.= y mol
+ Trờng hợp 2:
2
CO
n
= n
2
mol= 2a-y mol

CaCO
3


CO
2

a

n
1

a

n
2

2a

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

2

2
3
2

Ca (OH)
CaCO
CO
n a mol
n y mol
n ymol
2a ymol
=


=


=


=

2
1
CO 2
= n
n = n

Nếu chúng ta gặp một bài toán khi cho oxit axit CO
2
tác dụng với dung dịch Ca(OH)
2
hay Ba(OH)
2

thu
đợc x mol kết tủa và sau đó đun nóng thu đợc y mol kết tủa nữa thì áp dụng công thức tính nhanh sau,
2
CO
n x 2y
= +

3. bài toán áp dụng
Bài toán 1: ( Trích câu 5 trang 119. bài 26: kim loại kiềm thổ và hợp chất của kim loại kiềm thổ. SGK
ban cơ bản).
Cho 2,8 gam CaO tác dụng với một lợng nớc d thu đợc đung dịch A. Sục 1,68 lít khí CO
2

(đktc) vào dung dịch A:
a. Tính khối lợng kết tủa thu đợc.
b. Khi đun nóng dung dịch A thì khối lợng kết tủa thu đợc là bao nhiêu?
Bài giải

2
2
CaO 2 2
CO
Ca
2,8
n 0,05mol,CaO H O Ca(OH)
56
1,68
n 0,05mol,n 0,075mol
22,4
+

= = +
= = =

Khi sục khí CO
2
vào dung dịch nớc vôi trong Ca(OH)
2
ta có các phơng trình phản ứng
xy ra:
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1)
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
(2)
Khi đun nóng dung dịch ta có phơng trình phản ứng xy ra:
Ca(HCO
3

)
2
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O

(3)
áp dụng phơng phấp đồ thị ta có:














a. Khối lợng kết tủa thu đợc là:
Dựa vào đồ thị ta có :
3
CaCO

n 0,025 mol
=

=>
3
CaCO
m 0,025.100 2,5 gam
= =

b. Cách 1: Nếu khi đun nóng thì xy ra phơng trình (3).
Từ (1) ta có:
2 3
CO CaCO
n n 0,025 mol
= =

3
CaCO
n

2
CO
n

0,05

0,025

0,1

0,075

0,05

0.025

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

3

Từ(2) =>
2( pt 2 ) 2 2(pt1)
3 2 2
CO CO CO
Ca (HCO ) CO
n n n 0,075 0,025 0,05 mol,
1
n n 0, 025 mol
2
= = =
= =

Từ(3) :
3 3 2 3
CaCO Ca (HCO ) CaCO
n n 0,025 mol m 100.0,025 2,5 gam
= = => = =

Nh vậy khi đun nóng khối lợng kết tủa thu đợc tối đa là:
m=2,5 + 2,5 = 5 gam.
Cách 2: áp dụng công thức tinh nhanh
2
CO
n x 2y
= +

Số mol khí CO
2
và số mol kết tủa x đ biết, vấn đề bây giờ là tìm giá trị y mol. Thay giá trị vào ta có
2
2
CO
CO
n x
0,075 0,025
n x 2y y 0,025mol
2 2


= + => = = =
nh vậy tổng số mol kết tủa
3 CaCO
3
CaCO
n x y 0,025 0,025 0,05mol, m 0,05.100 5 gam
= + = + = => = =

Bài toán 2: ( Trích câu 2 trang 132. bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và

hợp chất của chúng. SGK ban cơ bản).
Sục 6,72 lít khí CO
2
(đktc) vào dung dịch có chứa 0,25 mol Ca(OH)
2
. Khối lợng gam kết tủa thu
đợc là:
A. 10 gam B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam.
Bài giải:
+ Cách 1: giải thông thờng:

2 2
2
OH
CO Ca(OH)
CO
n
6,72 0,5
n 0,3mol , n 0,25mol,1 2
22,4 n 0,3

= = = < = <



xy ra 2 phơng trình:
CO
2
+ Ca(OH)
2

CaCO
3
+ H
2
O (1)
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
(2)
Gọi x, y lần lợt là số mol CO
2
của phơng trình (1) và (2). Ta có hệ phơng trình:
x y 0,3
y
x 0,25
2
+ =




+ =


Giải hệ phơng trình ta đợc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol.

3
CaCO
m 0, 2.100 20 gam
= =
, đáp án đúng là C.
Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:












3
CaCO
m 0, 2.100 20 gam
= =
, đáp án đúng là C.
Nhận xét:
- Nếu áp dụng cách thông thờng thì học sinh phải xác định đợc tạo ra 1 hay 2 muối.
- Nếu
2
OH
CO

n
1 2
n

< <
thì kết luận tạo 2 muối.
- Nếu học sinh vội vàng làm bài mà không t duy thì từ phơng trình (1)
2
CO
n
0,25

0,25 0,3 0,5

3
CaCO
n
0,2

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

4

=>
3 2 3
CaCO Ca(OH) CaCO
n n 0,25 mol m 100.0,25 25 gam
= = => = =

Nh vậy kết quả đáp án D là sai.
- Do vậy học sinh áp dụng giải cách 2 rất phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm, đáp án chính
xác, thời gian ngắn hơn.
Cách 3: Ta có:
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1)
0.25mol 0,25mol 0,25mol
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O Ca(HCO
3
)
2
(2)
0,05mol0,05 mol
=>
3 3
CaCO CaCO

n 0, 25 0,05 0,2mol m 100.0,2 20gam
= = => = =
đáp án đúng là C.
Bài toán 3: ( Trích câu 6 trang 132. bài 28: Luyện tập: Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ và
hợp chất của chúng. SGK ban cơ bản).
Sục a mol CO
2
vào dung dịch Ca(OH)
2
thu dợc 3 gam kết tủa, lọc tách kết tủa dung dịch còn lại
mang đun nóng thu đợc 2 gam kết tủa nữa. Giá trị a mol là:
A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol
Bài giải:
+ Cách 1: phơng trình phản ứng có thể xy ra:
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1)
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)

2
(2)
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3
+ CO
2
+ H
2
O

(3)
Từ (1) =>
3 2 3
CaCO CO CaCO
n 0,03mol n n 0,03mol
= => = =

Từ (3) khi đun nóng
3 3 2 3
CaCO Ca(HCO ) CaCO
n 0,02mol n n 0,02mol
= => = =

Từ (2) =>
2 3 2 2
CO Ca (HCO ) CO

n 2n 0,02.2 0,04mol, n 0,04 0,03 0,07mol
= = = = + =


đáp án đúng là C.
Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:
Giả sử
2
Ca (OH)
n x mol
=











2
CO
n 0,03mol
=
, khi đun nóng

2 3 2
CO CaCO CO

n 2n 0,04mol, n 0,04 0,03 0,07mol
= = = + =

đáp án đúng là C.
Cách 3: áp dụng công thức giải nhanh.
Nếu chúng ta gặp một bài toán khi cho oxit axit CO
2
tác dụng với dung dịch Ca(OH)
2
hay Ba(OH)
2

thu đợc x mol kết tủa và sau đó đun nóng thu đợc y mol kết tủa nữa thì áp dụng công thức tính
nhanh sau,
2
CO
n x 2y
= +
thay giá trị vào ta đợc
2
CO
n x 2y 0,03 2.0,02 0,07 mol
= + = + =
=> đáp án đúng là C.
Bài toán 4: ( Trích câu 9 trang 168. bài 31: một số hợp chất quan trong của kim loại kiềm thổ , SGK ban
nâng cao).
3
CaCO
n
2

CO
n
xmol

0,03

2x
m

x mol

0,03

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

5

Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO
2
và N
2
tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH)
2
nồng độ
0,02M thu đợc 1 gam chất kết tủa. Hy xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp
đầu.
Bài giải:
+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng.

Khi sục hỗn hợp khí chỉ có CO
2
tham gia phản ứng, phơng trình phản ứng xy ra:
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1)
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
(2)

2
Ca(OH)
n 2.0,02 0,04 mol
= =

Từ (1)
2 3 2
CO CaCO CO

1
n n 0,01 mol V 0,01.22,4 0,224 lit
100
= = = => = =

Có hai trờng hợp xy ra:
+ Trờng hợp 1: Chỉ xy ra phơng trình (1)
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1)

2
CO
0, 224
%V .100% 2,24%
10
= =
+ Trờng hợp 2: Tạo 2 muối
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3

+ H
2
O (1)
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
(2)
Từ (1) và (2)
2 2 2
CO Ca(OH) CO
tu(2) n 2n 2.0,03 0,06mol, n 0,06 0,01 0,07mol
=> = = = = + =



2
CO
0,07.22,4
%V .100 15,68 %
10
= =
Kết luận: - Nếu %CO
2
=2,24 % => %N
2

=97,76 %
- Nếu %CO
2
=15,68 % => %N
2
=84,32 %
Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:












Từ đồ thị để thu đợc số mol CO
2
có 2 giá trị:


2 2
2 2
CO CO
CO CO
0,01.2,24
n 0,01 mol %V .100 2,24 %

10
0,07.2,24
n 0,07 mol %V .100 15, 68 %
10

= = =



= = =




Kết luận: - Nếu %CO
2
=2,24 % => %N
2
=97,76 %
0,01
3
CaCO
n

2
CO
n

0,04

0,01

0,08
0,07

O

0,04

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

6

- Nếu %CO
2
=15,68 % => %N
2
=84,32 %
Nhận xét: - Qua 2 cách giải ta thấy phơng pháp thông thờng giải phức tạp hơn nhiều, mất nhiều thời
gian, nếu không cẩn thận sẽ thiếu trờng hợp , dẫn tới kết quả sai là không thể tránh khỏi.
- Phơng pháp đồ thị giải nhanh và gon, không phải viết phơng trình phản ứng, chỉ vẽ đồ thị ta
thấy có 2 trờng hợp xy ra, nó rất phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm nh hiện nay.
Bài toán 5: ( Trích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007). Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO
2
(ở đktc) vào dung
dịch chứa 16 gam NaOH thu đợc dung dịch X. Khối lợng muối tan thu đợc trong dung dịch X là:
A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam
Bài giải:

+ Cách 1: Thông thờng:
2
NaOH
SO
n
2
n
=
tạo muối Na
2
SO
3

SO
2
+ 2NaOH Na
2
SO
3
+ H
2
O
0,2 0,4 0,2

2 3
Na SO
m 0,2.126 25,2 gam
= =
B là đáp án đúng
+ Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị

0,2





Từ đồ thị: số mol của muối Na
2
SO
3
= 0,2 mol. Nên ta có
2 3
Na SO
m 0,2.126 25,2 gam
= =

B là đáp án đúng
Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2007).
Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO
2
(đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)
2

nồng độ a mol/l thu đợc 15,76
gam kết tủa. Giá trị của a là:
A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l
Bài giải:
+ Cách 1: Giải bằng phơng pháp thông thờng:

2 3
CO BaCO
2,688 15,76
n 0,12 mol; n 0,08 mol
22, 4 197
= = = =

CO
2
+ Ba(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1)
0,08 0,08 0,08 mol
2CO
2
+ Ba(OH)
2
Ba(HCO
3
)

2
(2)
0,04 0,02 mol
Từ (1) và (2)
2
Ba(OH)
n 0,08 0,02 0,1mol
= + =

Ba ( OH )
2
M
0,1
C 0,04 M
2,5
= =
C là đáp án đúng
Na
2
SO
3

2
SO
n

0,4

0,2

0,4

0,8

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

7

+ Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:















2 3
CO BaCO
2,688 15,76
n 0,12 mol,n 0,08 mol

22,4 197
= = = =


2
Ba(OH)
0,1
n 2,5a mol 0,1mol a 0,04 mol / lit
2,5
= = = =
C là đúng
Bài toán 7: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2008). Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít
khí CO
2
(ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M và Ba(OH)
2
0,2M, sinh ra m gam kết
tủa. Giá trị của m gam là:
A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam
Bài giải:
+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng
2 2
CO NaOH Ba(OH)
n 0,2mol; n 0,5.0,1 0,05mol; n 0,5.0,2 0,1mol
= = = = =
2
OH
OH
CO
n

n 0,05 0,1.2 0,25mol; 1 1, 25 2
n


= + = < = <
tạo 2 muối
2 3
2
2 3 2
CO OH HCO (1)
x x x
CO 2OH CO H O (2)
y 2y y



+



+ +



x y 0, 2
x 2y 0,25
+ =

+ =


3
2
3
x 0,15(HCO )
y 0,05(CO )



=



=



Phơng trình tạo kết tủa là:
3
2 2
3 3 BaCO
Ba CO BaCO m 0,05.197 9,85 gam
0,05 0,05
+
+ = =
B là đúng
+Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị:
2 2

CO NaOH Ba(OH)
n 0,2 mol,n 0,5.0,1 0,05 mol.n 0,5.0,2 0,1 mol
= = = = =

Ta có: CO
2
+ 2NaOH Na
2
CO
3
+ H
2
O
0,025 0,05 0,025mol
3
BaCO
n

2
CO
n

2,5 a

0,08

0,08

5a

0.12

O

2,5a

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

8

Nh vậy:
2 2 3 2
CO Na CO Ba(OH)
n 0,175mol; n 0,025mol; n 0,1mol
= = =
d

3
BaCO
n 0,025 0,025 0,05 mol
= + =

3
BaCO
m 0,05.197 9,85 gam
= =

B là đáp án đúng
Bài toán 8: Cho V lít CO
2
(đktc) hấp thụ hết vào 200ml dung dịch Ca(OH)
2
2M, kết thúc phản ứng thu
đợc 20 gam kết tủa. Giá trị V lít là:
A: 4,48 lít B: 13,44 lít
C: 2,24 lít hoặc 6,72 lít D: 4,48 lít hoặc 13,44 lít
Bài giải:
+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng

Ta có:
2 3
Ca (OH) CaCO
20
n 0,4 mol; n 0,2 mol
100
= = =
- Trờng hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO
3
:
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1)
2
CO
V 0,2.22, 4 4, 48lit
= =

0,2 0,2 0,2
- Trờng hợp 2: Tạo hai muối: CaCO
3
và Ca(HCO
3
)

2
:
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
(2)
0,4 0,2

2 2
CO CO
n 0,6 mol V 0,6.22,4 13, 44 lit
= = =
D là đáp án đúng
+ Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị









3
BaCO

n

2
CO
n

0,1

0,025

0,2

0,175
O

0,1

3
CaCO
n

2
CO
n

0,4

0,2

0,8

0,6

0,4

0,2

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

9





Từ đồ thị ta thấy số mol khí CO
2
có 2 trờng hợp:

2
2
CO
CO
n 0, 2 mol
n 0,6 mol
=

=


=>
2
2
CO
CO
V 0,2.22,4 4,48 lit
V 0,6.22,4 13,44 lit
= =


= =


D là đáp án đúng
Bài toán 9: Cho V lít khí CO
2
(đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch Ca(OH)
2
0,7 M. Kết thúc phản
ứng thu đợc 4gam kết tủa. Giá trị V lít là:
A: 4,48 lít B: 13,44 lít
C: 2,24 lít hoặc 0,896 lít D: 4,48 lít hoặc 13,44 lít
Bài giải:
+ Cách 1: Phơng pháp thông thờng
- Trờng hợp 1: Chỉ tạo muối CaCO
3
nên xẫy ra phản ứng:

CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O

2 3 2
CO CaCO CO
n n 0,04 mol; V 0,04.22,4 0,896
= = = =
lít
+ Trờng hợp 2: Tạo hai muối CaCO
3
và Ca(HCO
3
)
2
nên xẫy ra phản ứng:
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2

O (1)
0,04 0,04 0,04mol
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
(2)
2.0,03 0,03 0,03mol
2 2
CO CO
n 0,04 2.0,03 0,1 mol V 0,1.22,4 2,24
= + = = =
lít C là đáp án đúng
+ Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị











2

2
CO
CO
V 0,04.22,4 0,896 lit
V 0,1.22,4 2, 24 lit
= =


= =


C là đáp án đúng
Bài toán 10: Sục V lít khí CO
2
(đktc)vào 150 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M. Sau phản ứng thu đợc 19,7
gam kết tủa. Giá trị V lít là:
A: 3,36 lít hoặc 4,48 lít B: 2,24 lít hoặc 3,36 lít
C: 2,24 lít hoặc 4,48 lít D: 3,36 lít hoặc 6,72 lít
Bài giải:

2 3
Ba(OH) BaCO
19,7
n 0,15 mol; n 0,1 mol
197
= = =
áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

3
CaCO
n
2
CO
n

0,07

0,1

0,07

0,04

0,14

0,15

3
BaCO
n
0,1

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

10








Từ đồ thị để thu đợc
3
CaCO
n 0,1mol
=
thì số mol CO
2
sẽ có hai giá trị
2
CO
n 0,1mol
=
hoặc
2
CO
n 0,2mol
=


2
2

CO
CO
V 0,1.22,4 2,24 lit
V 0,2.22,4 4,48 lit
= =


= =


C là đáp án đúng
Chú ý:
+ Nếu
2
CO
n 0,1
=
hoặc 0,5 mol
2
CO
V = 2,24 lít hoặc 3,36 lít B sai
+ Nếu
2
CO
n 0,15
=
hoặc 0,3 mol
2
CO
V = 3,36 lít hoặc 6,72 lít D sai

+ Nếu
2
CO
n 0,15
=
hoặc 0,2 mol
2
CO
V = 3,36 lít hoặc 4,48 lít A sai
Bài toán 11: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO
2
(đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)
2
0,01M thì đợc 1gam
kết tủa. Giá trị của V lít là:
A. 0,224 lít hoặc 0,448 lít B. 0,448 lít hoặc 0,672 lít
C. 0,448 lít hoặc 1,792 lít D. 0,224 lít hoặc 0,672 lít
Bài giải:

2 3
Ca (OH) CaCO
1
n 2.0,01 0,02 mol; n 0,01 mol
100
= = = =
áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:

Từ đồ thị để thu đợc
3
CaCO
n 0,01 mol
=
thì số mol CO
2
sẽ có hai giá trị
2
CO
n 0,01 mol
=
hoặc
2
CO
n 0,03 mol
=


2
2

CO
CO
V 0,01.22,4 0,224 lit
V 0,03.22,4 0,672 lit
= =


= =


D là đáp án đúng
Chú ý:
+ Nếu
2
CO
n 0,01
=
hoặc 0,02 mol V = 0,224 hoặc 0,448 lít A sai
+ Nếu
2
CO
n 0,02
=
hoặc 0,03 mol V = 0,448 hoặc 0,672 lít B sai
2
CO
n

0,02

3
CaCO
n

0,01

0,01

0,02

0,03

0,04

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

11
+ Nếu
2
CO
n 0,02
=
hoặc 0,04 mol V = 0,448 hoặc 1,792 lít C sai
Bài toán 12: Đốt cháy hoàn toàn 1,6 gam bột lu huỳnh rồi cho sản phẩm cháy sục hoàn toàn vào 200ml
dung dịch Ba(OH)
2
0,5M. Khối lợng gam kết tủa thu đợc là:
A: 21,70 gam B: 43,40 gam

C: 10,85 gam D: 32,55 gam
Bài giải:
áp dụng phơng pháp đồ thị: S + O
2
= SO
2


2 2
SO S Ba(OH)
1,6
n n 0,05 mol; n 0,2.0,5 0,1 mol
32
= = = = =















Từ đồ thị số mol SO

2
= 0,05 mol

3
BaSO
n 0,05 mol
=

3
BaSO
m 0,05.217 10,85 gam
= =
C là đáp án đúng.
Bài toán 13: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO
2
và N
2
vào bình chứa 0,08 mol nớc vôi trong thu đợc 6
gam kết tủa. Phần trăm thể tích khí CO
2
trong hỗn hợp đầu có thể là:
A: 30% hoặc 40% B: 30% hoặc 50%
C: 40% hoặc 50% D: 20% hoặc 60%
Bài giải:
2
2 3
Ca (OH) CaCO
h
6 4,48
n 0,08 mol.n 0,06 mol, n 0, 2 mol

100 22, 4
= = = = =
khí

+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:














Từ đồ thị để thu đợc 0,06 mol kết tủa thì số mol CO
2
có 2 giá trị:
2
SO
n

0,1

3
BaSO

n

0,05

O

0,05

0,1

0,15

0,2

2
CO
n

0,08

0,06 0,08 0,1 0,16

3
CaCO
n
0,06

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

12

2
2
CO 2
CO 2
0,06
n 0,06 mol %VCO .100 30 %
0,2
0,1
n 0,1 mol %VCO .100 50 %
0,2

= = =



= = =



B là đáp án đúng
+ Cách 2: Phơng pháp thông thờng
Do
3 2
CaCO Ca (OH)
n 0,06 mol n 0,08 mol
= < =
nên có hai trờng hợp

- Trờng hợp 1: Ca(OH)
2
d:
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O

2 3 2
CO CaCO CO
0,06
n n 0,06 mol %V .100% 30 %
0,2
= = = =

- Trờng hợp 2: Tạo 2 muối
CO
2
+ Ca(OH)
2
CaCO
3
+ H
2
O (1)

0,06 0,06 0,06
2CO
2
+ Ca(OH)
2
Ca(HCO
3
)
2
(2)
0,04 0,02
Từ (1) và (2)
2
CO
n 0,06 0,04 0,1 mol
= + =


2
CO
0,1
%V .100 50 %
0, 2
= =
B là đáp án đúng
Chú ý:
+ Nếu
2
CO
n 0,06

=
hoặc 0,08 mol
2
CO
%V 30%
=
hoặc 40 % A sai
+ Nếu
2
CO
n 0,08
=
hoặc 0,1 mol
2
CO
%V 40%
=
hoặc 50 % C sai
+ Nếu
2
CO
n 0,04
=
hoặc 0,12 mol
2
CO
%V 20%
=
hoặc 60 % D sai
4. Dạng bài toán khi cho muối Al

3+
tác dụng với dung dịch kiềm thu đợc kết tủa:
+ Điều kiện: Tính
OH
n

biết
3
Al
n
+
và
3
Al(OH)
n :
Al
3+
+ 3OH
-
Al(OH)
3
(1)
Al(OH)
3
+ OH
-
AlO
2
-
+ 2H

2
O (2)

3
2 2
Al 4OH AlO 2H O
+
+ + (3)
+ Cách vẽ: Từ trục x chọn hai điểm 3a và 4a, từ trục y chọn một điểm a tại điểm 3a của trục x và a của
trục y kẻ vuông góc và chúng giao nhau tại điểm A. Từ A nối với toạ độ O và 4a ta đợc tam giác: Với số
mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm. Tại đó kẻ vuông góc với trục x ta đợc số mol
OH
-

3
3
Al(OH)
Al
1 2
OH
n x
n a
n x , x
+


=


=

=







Al(OH)
3
OH
-

a

3a

x
2
x

4a

A

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

13


5. Dạng bài toán khi cho muối
2
AlO

tác dụng với dung dịch axit thu đợc kết tủa:
+ Điều kiện: Tính
H
n
+
biết
2
AlO
n

và
3
Al(OH)
n :

2 2 3
AlO H H O Al(OH)
+
+ + (1)

3
3 2

Al(OH) 3H Al 3H O
+ +
+ + (2)

3
2 2
AlO 4H Al 3H O
+ +
+ + (3)
+ Cách vẽ: Từ trục x chọn hai điểm a và 4a, từ trục y chọn một điểm a. Tại điểm a của trục x và a của
trục y kẻ vuông góc và chúng giao nhau tại điểm A. Từ A nối với toạ độ O và 4a ta đợc tam giác. Với số
mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm tại đó kẻ vuông góc với trục x ta đợc số mol H
+


3
2
Al(OH)
AlO
1 2
H
n x
n a
n x , x

+

=

=


=






+ Kết luận: Phơng pháp đồ thị sẽ giúp giải các bài toán trắc nghiệm nhanh hơn và không mất nhiều thời
gian trong việc giải các dạng bài toán này.
Bài toán 14: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007). Cho 200ml dung dịch AlCl
3
1,5M tác dụng
với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc là 15,6 gam, giá trị lớn nhất của V lít là:
A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4
Bài giải:
+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:
3
3
AlCl
Al
n n 0,2.1,5 0,3mol
+
= = =
,
3
Al(OH)
15,6

n 0,2mol
78
= =

NaOH
NaOH
0,6
n 0,6mol V 1,2lit
0,5
1
n 1mol V 2lit
0,5

= = =




= = =



giá trị lớn nhất là 2 lít C đúng.

+ Cách 2: Giải bằng phơng pháp thông thờng.
Bài toán 15:
(Trích đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ - KA 2008). Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào
3
Al(OH)
n

-
OH
n
0,3

0,3

1

0,2

1,2

Al
3+

0,6

0,9

Al(OH)
3
H
+

a
x
1

x
2
A
x
4a

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

14
dung dịch chứa 0,1mol Al
2
(SO
4
)
3
và 0,1mol H
2

SO
4
đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa.
Giá trị lớn nhất của V để thu đợc lợng kết tủa trên là:
A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45
Bài giải:
+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:
3
2 4 2 4 3 3
H SO Al (SO ) Al(OH)
Al
7,8
n 0,1mol; n 2n 0, 2mol; n 0,1mol
78
+
= = = = =

Trên đồ thị
OH
n 0,7mol

=
mặt khác trung hoà 0,1mol H
2
SO
4
thì cần 0,2mol OH
-

NaOH NaOH
OH
0,9
n n 0,2 0,7 0,9mol V 0,45
2

= = + = = = lít D đúng











+ Cách 2: Phơng pháp thông thờng. Tacó:
3
OH H Al
n 2V(mol); n 0,2mol; n 0,2mol
+ +
= = =
Thứ tự phản ứng xẩy ra trung hoà
trao đổi
H
+
+ OH
-

H
2
O (1)
0,2 0,2 0,2
3OH
-
+ Al
3+
Al(OH)
3
(2)
0,6 0,2 0,2
- -
3 2 2
OH + Al(OH) AlO +2H O
(3)
0,1 0,1 0,1
Từ (1), (2), (3)
OH
n 0,2 0,6 0,1 0,9

= + + =
2V = 0,9 V = 0,45 lít
Bài toán 16: Cho 3,42 gam Al
2
(SO
4
)
3
vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa và dung

dịch X. Nồng độ M của dung dịch NaOH là:
A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6
Bài giải:
+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:
2 4 3
Al (SO )
3,42
n 0,01mol;
342
= =
3
Al(OH)
1,56
n 0,02mol
78
= =
OH
n 0,06mol

=

M.NaOH
0,06
C 1,2M
0,05
= = B đúng

Al(OH)
3
O H
n


0,2

0,3

0,6

A
0,8

0,1

O

0,7

3
Al(OH)
n

-
OH
n

0,02

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

15






+ Cách 2: - TH1: OH
-
thiếu nên xẫy ra phản ứng: Al
3+
+ 3OH
-
Al(OH)
3


3 3
Al(OH) NaOH Al(OH)
OH
1,56
n 0,02mol; n n 3n 0,06mol
78

= = = = =

NaOH
M
0,06
C 1,2M
0,05
= =
B đúng
- TH2: OH
-
d hoà tan một phần kết tủa nên xẫy ra phản ứng:
Al
3+
+ 3OH
-
Al(OH)
3
(1)
0,02 0,06 0,02
Al(OH)
3
+ OH
-
AlO
-
2
+ 2H
2
O (2)

3
2 4 3
Al (SO )
Al
n 2n 0,02mol
+
= =


3
Al(OH)
n bị hoà tan = 0,02 - 0,02 = 0 loại trờng hợp này
Bài toán 17: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl
3
1M thu đợc 7,8 gam kết tủa keo.
Nồng độ M của dung dịch KOH là:
A: 1,5 và 3,5 B: 1,5 và 2,5 C: 2,5 và 3,5 D: 2,5 và 4,5
Bài giải:
+ Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị

3 3
AlCl Al(OH)
7,8
n 0,2mol; n 0,1mol
78
= = =
KOH
KOH
KOH M
KOH M

0,3
n 0,3mol C 1,5M
0,2
0,7
n 0,7mol C 3,5M
0,2

= = =



= = =


Chọn A đúng










Bài toán 18: Cho 200ml dung dịch HCl vào 200ml dung dịch NaAlO
2
2M thu đợc 15,6 gam kết tủa
keo. Nồng độ M của dung dịch HCl là:
A: 1 hoặc 2 B: 2 hoặc 5 C: 1 hoặc 5 D: 2 hoặc 4

Bài giải:

3
Al(OH)
15,6
n 0,2mol
78
= =

3
Al(OH)
n
-
OH
n

0,2

0,6
0,3

0,7

0,8

Hãy sở hữuTuyển tập100 đề thi thử CĐ-ĐH giải chi tiết và 3 tập chìa khóa vàng giải nhanh hóa học.

Thạc sỹ: Nguyễn Văn Phú: ĐT 098 92 92 117. Email:

16

HCl
HCl
M
H
M
H
0,2
n 0,2mol C 1M
0,2
1
n 1mol C 5M
0,2
+
+

= = =



= = =


C đúng

Bài toán 19: Cho 200ml dung dịch H
2
SO
4
vào 400ml dung dịch NaAlO
2
1M thu đợc 7,8 gam kết tủa.
Nồng độ M của dung dịch H
2
SO
4
là:
A: 0,125 và 1,625 B: 0,5 và 6,5 C: 0,25 và 0,5 D: 0,25 và 3,25
Bài giải:
áp dụng phơng pháp đồ thị:
2 3
NaAlO Al(OH)
7,8
n 0, 4mol;n 0,1mol
78
= = =

2 4
2 4
H SO M
H SO M
1 0,1 0,05
n H 0,05mol C 0, 25M
2 2 0,2
1 1,3 0,65
n H 0,65mol C 3,25M
2 2 0,2
+
+

= = = = =



= = = = =


D đúng

iII. bài toán tự giải
Bài 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO
2
(đktc) vào V lít dung dịch Ba(OH)
2
nồng độ 0,4 M thu đợc 15,76
gam kết tủa trắng. Giá trị của V lít là:
A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml
Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít CO
2
(đktc) vào 5 lít dung dịch Ba(OH)
2
nồng độ a M thu đợc 7,88
gam kết tủa trắng. Giá trị của a mol/lít là:
A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l.
Bài 3:
Hấp thụ hoàn toàn V lít CO
2
(đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,4 M thu đợc 15,76 gam kết
+
H
n
0,4

0,1

1,3

1,6

0,4

Al(OH)
3
+
H
n
0,4

0,2

1

1,6

0,4

Al(OH)
3
0,2