đề kiểm tra và đáp án hóa lý 1

ĐỀ SỐ 1
Câu 1.(2,0 điểm)
a) Anh (Chị) hãy cho biết phản ứng xảy ra khi cho dung dịch axít Sunfuric loãng (H
2
SO
4

loãng
) tác dụng với Natri cacbonat rắn (Na
2
CO
3

rắn
) sinh công hay nhận công?.
b) Nếu lượng Natri cacbonat rắn (Na
2
CO
3

rắn
) được dùng là 0,1mol; Lượng dung dịch axít
Sunfuric loãng được dùng dư; Điều kiện thí nghiệm là 1 bar và 273 K. Anh (Chị) cho biết
công thực hiện ra có giá trị bằng bao nhiêu?.
Câu 2.(2,5 điểm) Cho phản ứng: 2NO
2 (khí)
N
2
O
4 (khí)

Anh (Chị) hãy xác định chiều của phản ứng ở 25
o
C và áp suất chuẩn khi áp suất riêng
phần ban đầu của NO
2
và N
2
O
4
lần lượt là 0,1 atm và 0,9 atm.
Câu 3.(2,5 điểm)
Cho các phản ứng sau:
0 -1
2 3( ) 2 ( ) 3 2 3( ) 298
, -124 .
khí khí khí
CH CHCH H CH CH CH H kJ mol     


     
0 -1
3 2 3( ) 2( ) 2( ) 2 ( ) 298
5 3 4 , -2220 .
khí khí khí loûng
CH CH CH O CO H O H kJ mol

Anh (Chị) hãy xác định giá trị Elthalpy chuẩn thức (

0
298

H
) của phản ứng đốt cháy Propen.
Biết nhiệt tạo thành chuẩn thức của một mol nước ở trạng thái lỏng (

2 (loûng)
0
298,H O
H
) là – 285,83
kJ.mol
-1
.
Câu 4. (3,0 điểm)
Phản ứng tổng hợp amoniac xảy ra như sau:
2( ) 2( ) 3( )
13
22
k k k
N H NH

Anh (Chị) hãy xác định giá trị của hằng số K
P
ở nhiệt độ T = 800 K. Biết ở nhiệt độ t =
25
0
C: Giá trị hằng số cân bằng K
P
= 832 và nhiệt dung mol của các khí:

2

2
3
1 1 3
,
1 1 3 6 2
,H
1 1 3 5 2
,NH
( . . ) 27,83 4,26.10
( . . ) 27,54 0,83.10 2.10
( . . ) 27,54 25,45.10 1,66.10
PN
P
P
C J mol K T
C J mol K T T
C J mol K T T
  
   
   

  
  

HẾT
Thí sinh được sử dụng tài liệu. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm



BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÀ RỊA-VŨNG TÀU





ĐỀ THI HỌC KỲ I
HỆ ĐẠI HỌC CHÍNH QUY NĂM HỌC 2014-2015
Ngành: Công nghệ kỹ thuật hóa học
Môn thi: HÓA LÝ 1
Thời gian làm bài: 75 phút, không kể thời gian phát đề

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1
Câu 1

a) Khi cho dung dịch H
2
SO
4
lỗng tác dụng với Na
2
CO
3
rắn thì khí CO
2
được phóng
thích vào mơi trường ngồi theo phản ứng sau:
Na
2
CO

3, rắn
+ H
2
SO
4, lỏng (dư)
→ Na
2
SO
4, lỏng
+ CO
2, khí
+ H
2
O
lỏng

0, 5
Ở điều kiện đẳng nhiệt, đẳng áp và xem các khi là khí lý tưởng nên ta có thể
áp dụng : cơng (w) = -RTΔn < 0 (vì Δn = Tổng số mol khí sản phẩm – Tổng số
mol khí chất phản ứng = số mol của CO
2, khí
= 1 mol >0).
Nên ta có thể kết luận phản ứng trên Sinh cơng
1,0
b) Áp dụng cơng thức ở câu a, ta có:
Cơng thực hiện là : w =A = -RTΔn
= -0,1(mol).8,314(J.mol
-1
.K
-1

).273(K)
=-227 J
0,5

Câu 2
Tra bảng ta có: (0,5 điểm)
Chất
NO
2 (khí)

N
2
O
4 (khí)

01
298
( . )H kJ mol



33,820
9,651
0 1 1
298
( . . )S cal mol K


57,46
72,73

Muốn biết phản ứng có xảy ra hay khơng ta cần tính
298,
o
phảnứng
G
thơng qua
o
H
298

phản
ứng và
o
S
298

phản ứng

0 0 0
298, 298, 298,Phảnứng sảnphẩm tácchất
H H H    



298,
o
phảnứng
H

= 2309 – 2*8091 = -13873 Cal

298,
o
phảnứng
S

= 72,73 – 2* 57,46 = -42,19 Cal/độ
ta có
298, 298, 298,
o o o
phản ứng phản ứng phản ứng
G H T S    
= -13873 – 298(-42,19) = -1300
Cal <
Do
298,phảnứng
G
< 0 => phản ứng tự xảy ra theo chiều thuận (khơng thể tự xảy ra q
trình nghịch ở bất cứ điều kiện nhiệt độ T nào) để tạo thành N
2
O
4
nhiều hơn
1,0
BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÀ RỊA-VŨNG TÀU

ĐỀ THI HỌC KỲ I
HỆ ĐẠI HỌC CHÍNH QUY NĂM HỌC 2014-2015
Ngành: Cơng nghệ kỹ thuật hóa học
Mơn thi: HĨA LÝ 1
Thời gian làm bài: 75 phút, khơng kể thời gian phát đề

Chiều phản ứng ở 25
o
C biết
atmPatmP
ONNO
9,0,1,0
422


Áp dụng phương trình:
24
2
2
ln
()
NO
o
phaûnöùng T
NO
P
G G RT
P
   

= -1300 + 1,987 . 298
2
)1,0(
9,0
ln

=1365 cal.mol
-1
.
298,phaûnöùng
G
= 1365 cal.mol
-1
> 0 nên phản ứng không xảy ra theo chiều thuận tạo N
2
O
4

mà xảy ra theo chiều nghịch từ N
2
O
4
tạo NO
2
.
1,0

Câu 3
Phản ứng đốt cháy Propen:
C

3
H
6(khí)
+ 9/2O
2

(khí)
= 3CO
2

(khí)
+ 3H
2
O
(lỏng)

0,5
Ta có


0
298
H
, kJ.mol
-1

C
3
H
6

(khí)
+ H
2

(khí)
= C
3
H
8

(khí)

–124
C
3
H
8

(khí)
+ 5O
2

(khí)
= 3CO
2
+ 4H
2
O
(khí)

–2220
H
2
O
(lỏng)
→ H
2

(khí)
+ ½ O
2

(khí)
285,83
C
3
H
6

(khí)
+ 9/2O
2

(khí)
= 3CO
2
+ 3H
2
O

(lỏngí)

-2058,17
Elthalpy tiêu chuẩn(

0
298
H
) của phản ứng đốt cháy Propen = -2058,17 kJ.mol
-1


1,5
0,5

Câu 4

Áp dụng định luật Van’t Hoff ta có:
22
2
2
21
2
,
1
21
2
,
, 2 1
,,

21
11
ln( ) ( )
,
11
ln ( )
11
ln( ) ln( ) ( )
T
PT
P T T
PT
T
P T P T
H
K
R T T
PT
KH
K R T T
H
KK
R T T
Ke



  

   



Trong đó: T
1
=298 K; T
2
=800 K;
2
T
H
: hiệu ứng nhiệt ở T=800 K.
Để tính K
P,800 K
ta phải tính ΔH
800K
?
0,5
Áp dụng định luật Kirchhoff ta có:
1,0
3 2 2
800 800
800 298 , , ,
298 298
800
5
3 6 2
2
298
3 2 2 5
13

()
22
1,66.10
( 27,69 22,17.10 T 3.10 T )
11
( 27,69)(800 298) 11,08.10 (800 298 ) 1,66.10 ( )
800 298
13900,38 6107,25 349,55
814
K K P P NH P N P H
H H C dT C C C dT
dT
T


       
    
      
   



1
2,68 .J mol


Suy ra:

1
800 298

11
1
( 8142,68 . )
46147 . 8142,68 .
52,29 .
KK
H H J mol
J mol J mol
kJ mol



    
  


1,0
Vậy:
2
,
1
21
11
ln( ) ( )
,800K
52290 1 1
ln(832) ( )
8,314 800 298
3
1,47.10

T
PT
H
K
R T T
P
Ke
e









0,5