Đề thi môn Hóa học - Khóa học LTĐH KIT-2 (Thầy Phạm Ngọc Sơn) - Đề 3

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





I. Phn chung (40 câu)
Câu 1: Cho Na
+
(Z = 11), Mg
2+
(Z = 12), O
2-
(Z = 8), F
-
(Z = 9). Bán kính các ion gim dn theo th t t
trái sang phi là:
A. Mg
2+
, Na
+
, F
-
, O
2-
. B. Na

+
, Mg
2+
, F
-
, O
2-
.
C. F
-
, O
2-
, Na
+
, Mg
2+
. D. O
2-
, F
-
, Na
+
, Mg
2+
.
Câu 2: un hai ancol đn chc mch h vi H
2
SO
4
,  140

o
C đc hn hp 3 ete. Ly 1,44 gam mt
trong ba ete đem đt cháy hoàn toàn thì thu đc 3,52 gam CO
2
và 1,44 gam H
2
O. Hai ancol đó là:
A. metanol và etanol. B. etanol và propenol.
C. metanol và propanol. D. metanol và propenol.
Câu 3: Cho các cp cht sau:
(1) FeCl
3
+ H
2
S. (2) CuCl
2
+ H
2
S.
(3) Fe
3
O
4
+ HCl. (4) Fe
3
O
4
+ H
2
SO

4
đc
.

(5) Fe
3
O
4
+ H
2
SO
4
loãng. (6) CuS + HNO
3.

S cp cht phn ng to ra cht kt ta là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.
Câu 4: Hn hp X gm Fe, FeO và Fe
2
O
3
. Cho mt lung khí CO đi qua ng s đng m gam X đã đc
đt nóng. Sau phn ng thu đc 64 gam cht rn Y và 11,2 lít hn hp khí Z (đktc) có t khi đi vi
hiđro là 20,4. Giá tr ca m là:
A. 70,4. B. 75,25. C. 65,75. D. 56,00.
Câu 5: Dãy các cht đu tan trong dung dch HCl là:
A. PbS, HgS, SiO
2
, CuS. B. AgCl, CrO, SiO
2

, HgS.
C. AgCl, Cr
2
O
3
, SiO
2
, FeS. D. CrO, Cr
2
O
3
, FeS, HgS.
Câu 6: t cháy hoàn toàn a cht hu c cùng công thc phân t thy to ra khí CO
2
và hi H
2
O có t l
tng ng v th tích là 3:4. Nu trong phân t các cht ch có 1 nguyên t oxi thì giá tr ln nht ca a là
A. 4. B. 3. C. 2. D. 1.
Câu 7: Khi cho C
5
H
12
tác dng vi clo (t l mol 1:1, ánh sáng) đ điu ch dn xut monoclo, s dn xut
monoclo bc II (ti đa) thu đc là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 8: Dãy trong đó tt c các cht đu làm mt màu dung dch nc brom là:
A. Phenol, toluen, stiren. B. Benzen, anilin, stiren.
C. Toluen, phenol, anilin. D. Phenol, anilin, stitren.
Câu 9: Cht hu c X có công thc phân t là C

4
H
7
O
2
Cl. Ngi ta thy 1 mol X tác dng đc vi 2 mol
NaOH, to ra ancol đa chc. Cht X có công thc cu to là:
A. CH
3
COOCH
2
CH
2
Cl. B. ClCH
2
COOCH
2
CH
3
.
C. CH
3
COOCH(Cl)CH
3
. D. HCOOCH(Cl)CH
2
CH
3
.
Câu 10: Cho các cht: H

2
S, MnO
2
, KClO
3
, NH
3
, KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, CaOCl
2
, HNO
3
. S cht th hin tính
oxi hoá khi cho tác dng vi HCl (trng thái khí hoc dung dch) là:
A. 6. B. 5. C. 4. D. 3.
Câu 11: Anđehit X tác dng đc vi khí H
2
theo t l mol 1: 2. Cho 7 gam X tác dng vi dung dch
AgNO
3
/NH
3
(d) đc 27 gam Ag. Nu đt cháy ht 0,1 mol X to ra V lít khí CO

2
. Giá tr ca V  đktc
là:
A. 6,72. B. 5,6. C. 4,48. D. 2,24.
Câu 12: Cho 50 ml HCl xM vào dung dch cha 0,015 mol Ba(AlO
2
)
2
. Sau phn ng thu đc 0,78 gam
kt ta. Giá tr ca x là:
 S 03
Giáo viên: PHM NGC SN
ây là đ thi t luyn s 03 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn)
.  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1, phn 2 và phn 3).

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


A. 0,2 hoc 0,8. B. 0,4 hoc 1,2. C. 0,2 hoc 2. D. 0,2 hoc 1,8.
Câu 13: Cho s đ chuyn hóa: Benzen

X


Y

C
6
H
4
(NH
2
)
2
, trong đó X và Y là nhng sn
phm chính. Cht hu c Y là:
A. o-đinitrobenzen. B. m-đinitrobenzen.
C. p-đinitrobenzen. D. m-nitrotoluen.
Câu 14: Thc hin phn ng đ hiđro hóa hn hp X gm C
2
H
6
và C
3
H
8
(C
2
H
6
chim 20% v th tích)
thu đc hn hp Y có t khi đi vi H
2
là 13,5. Nu các th tích khí đo  cùng điu kin và 2 ankan b

đ hiđro hóa vi hiu sut nh nhau thì hiu sut ca phn ng là
A. 52,59%. B. 50,25%. C. 49,27%. D. 55,75%.
Câu 15: Tng s liên kt

(xichma) trong mt phân t ankin có công thc tng quát C
n
H
2n-2
là:
A. 3n – 2. B. 3n – 3. C. 3n – 5. D. 3n – 4.
Câu 16: Lng cn 90
o
thu đc t 1 tn nguyên liu cha 80% tinh bt (cho
25
C H OH
d
= 0,8 g/ml và hiu
sut 80%) là:
A. 650,75 lít. B. 554,3 lít. C. 504,8 lít. D. 623,75 lít.
Câu 17: Khi đin phân dung dch CuSO
4
vi đin cc là Cu thì:
A. nng đ mol CuSO
4
không đi, anot tan.
B. nng đ mol CuSO
4
không đi, catot tan.
C. nng đ mol CuSO
4

tng, anot tan.
D. nng đ mol CuSO
4
tng, catot tan.
Câu 18: Cho 100 gam hn hp gm Fe, Cr, Al tác dng ht vi dung dch NaOH thu đc 5,04 lít khí
(đktc) và phn không tan X. Cho X tan ht trong dung dch HCl thì thu đc 38,8 lít khí. Phn trm v
khi lng ca Cr trong hn hp đu là
A. 4,05%. B. 82,30%. C. 45,25%. D. 13,55%.
Câu 19: Cho các cht: C
2
H
5
NH
2
(1), C
6
H
5
NH
2
(2), NH
3
(3), NaOH (4), O
2
N-C
6
H
4
NH
2

(5). Tính baz ca
các cht gim dn theo th t t trái sang phi là:
A. (5), (2), (3), (1), (4). B. (4), (1), (3), (5), (2).
C. (2), (5), (3), (1), (4). D. (4), (1), (3), (2), (5).
Câu 20: Hoà tan 0,46 gam Na vào 200 ml dung dch HCl 0,05M thu đc dung dch có giá tr pH bng
(th tích dung dch thay đi không đáng k):
A. 13,0. B. 12,7. C. 2,0. D. 1,3.
Câu 21: Cho V ml dung dch cha Ba(OH)
2
0,2M và NaOH 0,1M vào 200 ml dung dch Al
2
(SO
4
)
3
0,1M
thì thu đc lng kt ta ln nht. Giá tr ca V và khi lng kt ta thu đc là:
A. 240 và 14,304 gam. B. 240 và 14,76 gam.
C. 300 và 14,76 gam. D. 300 và 14,304 gam.
Câu 22: Hòa tan m gam Na
2
O vào dung dch cha 0,04 mol Ca(OH)
2
thu đc dung dch X. Dung dch X
hòa tan va ht 3,25 gam Zn. Giá tr ca m là:
A. 0,93. B. 0,62. C. 1,24. D. 1,68.
Câu 23: Hp cht hu c X cha C, H và N, trong đó N chim 23,73% v khi lng. X tác dng vi
dung dch HCl theo t l s mol 1:1. S đng phân cu to ca X là:
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 24: Cho các cp cht:

(1) dung dch FeCl
3
và Ag.
(2) dung dch Fe(NO
3
)
2
và dung dch AgNO
3
.
(3) S và H
2
SO
4
(đc, nóng).
(4) CaO và dung dch Ca(OH)
2
.
(5) dung dch NH
3
+ CrO
3
.
(6) S và dung dch H
2
SO
4
loãng.
S cp cht có xy ra phn ng là:
A. 5. B. 3. C. 4. D. 2.

Câu 25: Cho 0,1 mol este X tác dng ht vi dung dch NaOH thì thu đc 6,4 gam ancol và mui ca
mt axit cacboxylic hai chc có khi lng nhiu hn lng este 13,56%. Este X là
A. CH
3
OOC-CH
2
-COOCH
3
. B. C
2
H
5
OOC-COOC
2
H
5
.
C. C
2
H
5
OOC-CH
2
-COOC
2
H
5
. D. CH
3
OOC-COOCH

3
.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


Câu 26:  phân bit 2 dung dch loãng là FeCl
2
và FeCl
3
ngi ta không th dùng:
A. bt Cu. B. dung dch NaOH.
C. dung dch KI. D. dung dch AgNO
3
.
Câu 27: Trong quá trình sn xut gang bng lò cao, giai đon kh Fe
3
O
4
thành FeO đc thc hin 
nhit đ
A. t 300
o
C đn 400
o
C. B. t 500

o
C đn 600
o
C.
C. t 700
o
C đn 800
o
C. D. t 900
o
C đn 1000
o
C.
Câu 28: Cho 50 gam hn hp FeSO
4
và Fe
2
(SO
4
)
3
vào nc đ đc 300 ml dung dch X.  tác dng
va ht 20 ml dung dch X thì cn 15 ml KMnO
4
0,2M (trong H
2
SO
4
loãng). Phn trm v khi lng ca
FeSO

4
có trong hn hp trên là:
A. 65,25%. B. 68,4%. C. 70,50%. D. 55%.
Câu 29: Cho s đ chuyn hóa:
Heptan

T

X

Y

Z

C
9
H
10
O
2
(este)
(Trong đó X, Y, Z là hp cht cha vòng benzen). Cht hu c Y và Z ln lt là:
A. C
6
H
5
CH
2
Cl và C
6

H
5
CH
2
OH. B. C
6
H
5
CHO và C
6
H
5
COOH.
C. C
6
H
5
CH
2
OH và C
6
H
5
COOH. D. C
6
H
5
COOK và C
6
H

5
COOH.
Câu 30: Cho 4,9 gam hn hp X gm Na
2
SO
4
và K
2
SO
4
vào 100 ml Ba(OH)
2
0,5M thì đc 6,99 gam kt
ta. Phn trm v khi lng ca Na
2
SO
4
trong hn hp X là:
A. 35,00%. B. 28,98%. C. 71,02%. D. 65,00%.
Câu 31: Thy phân mt protein thu đc hn hp X gm 3 amino axit no đn chc k tip nhau trong dãy
đng đng. t cháy ht 0,2 mol hn hp X ri cho sn phm cháy qua bình đng NaOH đc, d thy khi
lng bình tng 32,8 gam. Amino axit có phân t khi nh nht là
A. CH
4
O
2
N. B. C
3
H
7

O
2
N. C. C
4
H
9
O
2
N. D. C
2
H
5
O
2
N.
Câu 32: Nhôm có cu to mng tinh th:
A. lp phng tâm din. B. lp phng tâm khi.
C. lc phng. D. lc phng tâm khi.
Câu 33: Sc khí Cl
2
d vào dung dch X cha 104,25 gam hn hp X gm NaCl và NaI. Sau phn ng, cô
cn dung dch to thành thu đc 58,5 gam mui khan. Khi lng NaCl có trong X là:
A. 35,57 gam. B. 45,25 gam. C. 29,25 gam. D. 30,75 gam.
Câu 34: S đng phân là amino axit có cùng công thc phân t C
4
H
7
O
4
N là:

A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 35: Trong các loi t di đây, loi nào là t nhân to ?
A. T capron. B. Vinilon. C. T axetat. D. T tm.
Câu 36: t cháy hoàn toàn 8,4 gam Fe thu đc mt oxit st, hòa tan hoàn toàn oxit này vào lng va
ht dung dch cha 0,2 mol H
2
SO
4
loãng. Công thc và khi lng oxit st là
A. FeO và 11,6 gam. B. Fe
2
O
3
và 10,0 gam.
C. Fe
3
O
4
và 11,6 gam. D. FeO và 10 gam.
Câu 37: Xà phòng hóa hoàn toàn 19,4 gam hn hp 2 este đn chc X và Y (trong đó X có phân t khi
nh hn) thì cn va đ 200 ml NaOH 1,5M thu đc hn hp 2 ancol đng đng k tip và mt mui
khan. Phn trm v khi lng ca Y có trong hn hp ban đu là
A. 61,85%. B. 55%. C. 45%. D. 38,14%.
Câu 38: Cho 7,65 gam hn hp X gm Mg và Fe vào 375 ml dung dch CuSO
4
aM. Sau khi các phn ng
xy ra hoàn toàn, lc, thu đc 10,35 gam cht rn Y và dung dch Z. Thêm dung dch NaOH d vào Z.
Lc ly kt ta đem nung ngoài không khí đn khi lng không đi đc 6,75 gam cht rn. Giá tr ca a
là
A. 0,15. B. 0,2. C. 0,3. D. 0,25.

Câu 39: Hn hp X gm 2 cht hu c có cùng công thc phân t C
2
H
4
O
2
và có cùng s mol. Cho 18
gam hn hp X tác dng va đ vi dung dch cha 12 gam NaOH, cô cn dung dch to thành thì thu
đc m gam mui khan. Giá tr ca m là
A. 13,6. B. 8,2. C. 25,4. D. 22,5.
Câu 40: Cho m gam ancol X no đn chc mch h bc I đi qua CuO (d) đã đc đt nóng. Sau phn
ng xy ra hoàn toàn thy khi lng cht rn gim đi 0,32 gam. Hn hp hi thu đc có t khi so vi
hiđro là 19. Giá tr ca m là:
A. 1,2. B. 0,78. C. 0,92. D. 1,52.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


II. Phn riêng (10 câu)
A. Theo chng trình Chun (t cơu 41 đn câu 50)
Câu 41: Dãy gm các ion không phn ng đc vi ion
2
3
CO

là:

A. H
+
, Na
+
, K
+
. B. Na
+
, Ca
2+
, K
+
.
C.
4
NH

, Na
+
, K
+
. D. K
+
;
4
NH

; Mg
2+
.

Câu 42: Trong 1 tn qung có 9,2% Cu
2
S và 0,77% Ag
2
S v khi lng. Nu hiu sut ca quá trình điu
ch Cu và Ag ln lt ch đt 75% và 82% thì khi lng Cu và Ag thu đc ln lt là:
A. 55,2 kg và 5,5 kg. B. 73,6 kg và 6,706 kg.
C. 45,75 kg và 10,5 kg. D. 75,25 kg và 8,50 kg.
Câu 43: t cháy hoàn toàn hp cht hu c đn chc X cn va ht 3,08 lít O
2
thu đc 1,8 gam H
2
O và
2,24 lít CO
2
. Nu t khi hi ca X đi vi oxi là 2,25 và các th tích khí đo  đktc thì s công thc cu
to ca X là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 44: Dãy gm các cht đu tác dng đc vi glixerol là (các cht xúc tác có đ)
A. Na, NaOH, Cu(OH)
2
, HBr, HNO
3
.
B. Ba, CuO, CH
3
COOH, HNO
3
.
C. Na, CuO, HBr, HNO

3
, CH
3
COOH.
D. Mg, Cu(OH)
2
; HBr; HNO
3
.
Câu 45: Dãy gm các cht đc sp xp theo chiu tng dn nhit đ sôi t trái sang phi là
A. HCOOCH
3
; HOCH
2
CHO; CH
3
CH
2
CH
2
OH; CH
3
COOH.
B. CH
3
CH
2
CH
2
OH; CH

3
COOH; HCOOCH
3
; HOCH
2
CHO.
C. CH
3
COOH; HOCH
2
CHO; CH
3
CH
2
CH
2
OH; HCOOCH
3
.
D. HCOOCH
3
; CH
3
CH
2
CH
2
OH; HOCH
2
CHO; CH

3
COOH.
Câu 46: Cho 0,02 mol hn hp K
2
Cr
2
O
7
và Na
2
Cr
2
O
7
có th oxi hóa đc bao nhiêu ml C
2
H
5
OH (d = 0,8
g/ml) đ to ra anđehit tng ng (gi thit hiu sut phn ng là 100%) ?
A. 1,38 ml. B. 3,45 ml. C. 1,725 ml. D. 4,50 ml.
Câu 47: Dãy gm các ion đc sp xp theo chiu tng tính kh là:
A.
2
S ;I ;Br ;Cl ;F .
    
B.
2
S ;F ;Cl ;Br ;I .
    

C.
2
F ; Cl ;Br ;I ; S .
    
D.
2
I ;Br ;Cl ;F ;S .
    

Câu 48: Cho các oxit: CrO, SnO
2
, PbO
2
, Cr
2
O
3
, CuO, CrO
3
. S oxit baz là:
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 49: Cho CH
3
OH qua ng s đng cht rn CuO d (t
o
) thu đc m gam HCHO. Cho rn còn li sau
phn ng ht vi HNO
3
đc thì thu đc 0,734 lít khí NO

2
(duy nht,  27
o
C và 765 mmHg). Giá tr ca
m là
A. 4,52. B. 45. C. 0,45. D. 0,48.
Câu 50: Tên thay th ca (CH
3
)
3
C-CH=CH-CHO là:
A. trimetylbut-2-en-1-al. B. trimetylbut-3-en-1-al.
C. 4,4-đimetylpent-3-en-1-al. D. 4,4-đimetylpent-2-en-1-al.
B. Theo chng trình Nơng cao (t cơu 51 đn câu 60)
Câu 51: Trn ln phèn st-amoni NH
4
Fe(SO
4
)
2
.12H
2
O, dung dch nhôm sunfat và axit sunfuric ngi ta
thu đc 400ml dung dch A. Chia A thành hai phn bng nhau. Thêm BaCl
2
d vào phn (1) thu đc
13,98 gam kt ta. Mt khác thêm t t đn d Ba(OH)
2
vào phn (2) và đun nóng thì thu đc 224 ml
khí duy nht (đo  đktc). Khi lng kt ta ln nht và nh nht thu đc tng ng là 16,61 gam và

15,05 gam. B quá tng tác ca ion vi nc, pH ca dung dch A bng
A. 1,0. B. 1,7. C. 2,4. D. 7,0.
Câu 52: Cho dãy chuyn hóa:

oo
2 2 4
o
2
H ;Ni;t H SO ;180
CuO, t H O, H
X ancoli propylic Y



 

 

Các cht X và Y ln lt là
A. anđehit axetic và propilen. B. axeton và propilen.
C. anđehit axetic và điisopropyl. D. eteaxeton và điisopropyl ete.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 03

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


Câu 53: un nóng 12 gam axit axetic vi 13,8 gam ancol etylic có mt H

2
SO
4
đc xúc tác. Sau phn ng
thu đc 12,32 gam. Hiu sut ca phn ng bng
A. 35,00%.
B. 46,67%.
C. 70,00% .
D. 93,33%.
Câu 54: Phn ln km đc dùng cho ng dng :
A. bo v b mt các vt làm bng st thép, chng n mòn.
B. ch to các hp kim có đ bn cao, chng n mòn.
C. ch to các pin đin hóa (nh pin Zn-Mn đc dùng ph bin hin nay).
D. ch to dây dn đin và các thit b đin khác.
Câu 55: Hin tng nào di đây đã đc mô t sai ?
A. Thi khí NH
3
qua CrO
3
đun nóng thy cht rn chuyn t màu đ sang màu lc thm.
B. un nóng S vi K
2
Cr
2
O
7
thy cht rn chuyn t màu da cam sang màu lc thm.
C. Nung Cr(OH)
2
trong không khí thy cht rn chuyn t màu vàng nâu sang màu đen.

D. t CrO trong không khí thy cht rn chuyn t màu đen sang màu lc thm.
Câu 56: Phn ng nào di đây là sai ?
A. Cu + Cl
2

t

CuCl
2

B. Cu + 1/2O
2
+ 2HCl

CuCl
2
+ H
2
O
C. Cu + H
2
SO
4


CuSO
4
+ H
2

D. Cu + 2FeCl
3


CuCl
2
+ 2FeCl
2

Câu 57: Nu ch dùng hai thuc th đ phân bit bn dung dch mt nhãn sau đây: NH
4
Cl, NH
4
HCO
3
,
NaNO
3
và NaNO
2
, thì KHÔNG nên dùng (theo trt t):
A. dung dch HCl, dung dch NaOH.
B. dung dch NaOH, dung dch HCl.
C. dung dch HCl, dung dch AgNO
3.

D. dung dch NaOH, dung dch AgNO
3.

Câu 58: Cho dãy chuyn hóa:

Toluen
2
Br ,Fe,1:1

X
NaOH,t,p

Y
HCl

Z
Cht Z trong dãy chuyn hóa này là
A. benzyl clorua.
B. p-cresol.
C. m-cresol.
D. p-clobrombenzen.
Câu 59: Cht hu c A cha 7,86% H; 15,73% N v khi lng. t cháy hoàn toàn 2,225 gam A thu
đc 1,68 lít CO
2
(đktc), ngoài ra còn có hi nc và khí nit. Bit A có khi lng mol phân t nh hn
100 gam. Công thc phân t ca A là
A. C
3
H
7
ON
2.
B. C
2
H

5
O
2
N. C. C
3
H
7
O
2
N . D. C
2
H
5
ON
2.

Câu 60: Tính khi lng glucoz trong nc qu nho đ sau khi lên men cho ta 100 lít ancol vang 10
o
.
Bit hiu sut phn ng lên men đt 95%, khi lng riêng ca ancol etylic là 0,8 g/ml.
A. 8,2 kg. B. 15,7 kg. C. 16,5 kg. D. 32,9 kg.





Giáo viên: Phm Ngc Sn
Ngun: Hocmai.vn