Đề thi môn Hóa học - Khóa học LTĐH KIT-2 (Thầy Phạm Ngọc Sơn) - Đề 5

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 05

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





I. Phn chung (40 câu)
Câu 1. Cho hn hp kim loi Mg, Zn, Fe vào dung dch cha AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2.
. Sau khi phn ng xy
ra hoàn toàn thu đc dung dch cha gm 3 mui gm
A. Mg(NO
3
)
2
, Zn(NO
3
)
2
và Fe(NO
3
)

2
.
B. Mg(NO
3
)
2
, Zn(NO
3
)
2
và Cu(NO
3
)
2
.
C. Mg(NO
3
)
2
, Zn(NO
3
)
2
và Fe(NO
3
)
3
.
D. Mg(NO
3

)
2
, Fe(NO
3
)
3
và AgNO
3
.
Câu 2. Cho s đ phn ng: FeS + X  FeCl
2
+ Y . Các cht X và Y ln lt là
A. CuCl
2
và CuS. B. HCl và H
2
S.
C. NaCl và Na
2
S. D. HCl và H
2
SO
4
.

Câu 3. Nhúng hai thanh Zn nh nhau vào hai dung dch Pb(NO
3
)
2
và AgNO

3
có cùng th tích và nng đ,
sau mt thi gian ly hai thanh Zn ra, trong các dung dch ch còn li mt mui duy nht; ra nh, sy khô
ri đem cân thy khi lng thanh Zn th nht tng 3,55 gam còn khi lng thanh Zn th hai tng
A. 1,8875 gam. B. 5,4 gam.
C. 3,775 gam. D. 3,704 gam.
Câu 4. Cho phn ng: CH
2
=CH
2
+ KMnO
4
+ H
2
O  HOCH
2
-CH
2
OH + MnO
2
+ KOH.
Tng các h s nguyên ca các cht phn ng khi cân bng phng trình là
A. 7. B. 14. C. 9. D. 16.
Câu 5. Trong dung dch CH
3
COOH có cân bng sau: CH
3
COOH
฀
CH

3
COO
-
+ H
+

Nu pha loãng dung dch bng nc, đ đin li  ca CH
3
COOH s bin đi nh th nào ?
A. Không bin đi. B. Tng.
C. Không xác đnh đc. D. Gim.
Câu 6. Các cht X và Y là các đng phân có công thc phân t C
5
H
10
. Cht X làm mt màu dung dch
brom  điu kin thng to sn phm là 1,3–đibrom–2–metylbutan. Cht Y phn ng vi brom khi chiu
sáng to mt dn xut monobrom duy nht. Các cht X và Y ln lt là
A. 3–metylbut–1–en và xiclopentan.
B. 2–metylbut–2–en và metylxiclobutan.
C. metylxiclopropan và metylxiclobutan.
D. 1,2–đimetylxiclopropan và xiclopentan.
Câu 7. Dãy gm các cht đc sp xp theo chiu gim tính axit t trái sang phi là:
A. HF, HCl, HBr, HI. B. HBr, HI, HF, HCl.
C. HCl, HBr, HI, HF. D. HI, HBr, HCl, HF.
Câu 8. Hàm lng % ca canxi đihiđrophotphat trong phân supephotphat kép cha 40% P
2
O
5
là

A. 71,35%. B. 69,0%. C. 65,9%. D. 73,1%.
Câu 9. Trong quá trình n mòn đin hoá hc, xy ra
A. s kh  cc âm.
B. s oxi hoá  cc dng.
C. s oxi hoá  cc dng và s kh  cc âm.
D. s oxi hoá  cc âm và s kh  cc dng.
Câu 10. Phng trình hoá hc nào di đây sai ?
A. 2NaOH

®pnc
2Na + O
2
+ H
2

B. Al
2
O
3


®pnc
2Al +
3
2
O
2

 S 05
Giáo viên: PHM NGC SN

ây là đ thi t luyn s 05 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn)
.  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1 , phn 2 và phn 3).

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 05

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


C. 2NaCl

®pnc
2Na + Cl
2

D. CaCl
2


®pnc
Ca + Cl
2
Câu 11. Oxi hoá 4 gam ancol đn chc thu đc 5,6 gam hn hp X gm anđehit, nc và ancol d. Khi
lng Ag thu đc khi cho hn hp X tác dng ht vi dung dch AgNO
3
/NH

3
d là
A. 43,20 gam. B. 21,60 gam. C. 20,52 gam. D. 10,80 gam.
Câu 12. Nguyên tc làm mm nc cng là
A. làm gim nng đ các ion Mg
2+
và Ca
2+
trong nc cng.
B. oxi hoá các ion Mg
2+
và Ca
2+
trong nc cng.
C. kh các ion Mg
2+
và Ca
2+
trong nc cng.
D. thay th các ion Mg
2+
và Ca
2+
trong nc cng bng các ion khác.
Câu 13.  kh hoàn toàn 3,04 gam hn hp X gm FeO, Fe
3
O
4
và Fe
2

O
3
cn 0,05 mol H
2
. Hoà tan hoàn
toàn 3,04 gam hn hp X trong dung dch H
2
SO
4
đc thì th tích khí SO
2
(sn phm kh duy nht) thu
đc  đktc là
A. 448 ml. B. 224 ml. C. 336 ml. D. 112 ml.
Câu 14. Cho mt lung khí CO đi qua ng s đng 0,04 mol hn hp X gm FeO và Fe
2
O
3
đt nóng. Sau
khi kt thúc thí nghim thu đc hn hp Y gm bn cht có khi lng 4,784 gam. Khí đi ra khi ng s
cho hp th vào dung dch Ba(OH)
2
d thu đc 9,062 gam kt ta. Thành phn % v khi lng ca
Fe
2
O
3
trong hn hp X là
A. 13,04%. B. 86,96%. C. 16,04%. D. 6,01%.
Câu 15. Chia hn hp bt hai kim loi Mg và Al thành hai phn bng nhau.

Phn (1): Cho tác dng vi dung dch HCl d thu đc 3,36 lít H
2
.
Phn (2): Hoà tan ht trong dung dch HNO
3
loãng, d thu đc V lít mt khí không màu, hoá nâu
trong không khí (các th tích khí đu đo  đktc). Giá tr ca V là
A. 2,24. B. 3,36. C. 4,48. D. 5,6.
Câu 16. Cho 200 ml dung dch gm MgCl
2
0,3M, AlCl
3
0,45M và HCl 0,55M tác dng hoàn toàn vi V
lít dung dch gm NaOH 0,02M và Ba(OH)
2
0,01M. Giá tr ca V đ lng kt ta thu đc ln nht là
A. 8,5. B. 12,5. C. 12. D. 12,25.
Câu 17. Cht X là mt trong các mui: Al(NO
3
)
3
, AgNO
3
, Cu(NO
3
)
2
, MgCO
3
, Ba(HCO

3
)
2
, NH
4
HCO
3
,
NH
4
Cl. Nung X cho đn khi lng không đi thu đc cht rn Y, cht rn Y này hoà tan đc trong
nc to thành dung dch Z. Có bao nhiêu mui X tho mãn các tính cht trên ?
A. 4. B. 1. C. 2. D. 3.
Câu 18. in phân nóng chy mui clorua ca mt kim loi kim thu đc 1,792 lít khí (đktc)  anot và
6,24 gam kim loi  catot. Mui đem đin phân là
A. LiCl. B. RbCl. C. NaCl. D. KCl.
Câu 19. Hoà tan ht 0,02 mol Al và 0,03 mol Ag vào dung dch HNO
3
ri cô cn và nung đn khi lng
không đi thì thu đc cht rn có khi lng là
A. 4,26 gam. B. 4,50 gam. C. 3,78 gam. D. 7,38 gam.
Câu 20. Cho m gam hn hp kim loi Mg, Zn và Al tác dng vi lng d dung dch H
2
SO
4
loãng thu
đc 6,72 lít khí (đktc). Oxi hoá hoàn toàn m gam hn hp Mg, Zn và Al thu đc 16,8 gam hn hp oxit.
Giá tr ca m là
A. 16. B. 11,2. C. 12. D. 16,2.
Câu 21. Nhit phân hoàn toàn hn hp BaCO

3
, MgCO
3
, Al
2
O
3
thu đc cht rn X và khí Y. Hoà tan cht
rn X vào nc thu đc kt ta E và dung dch Z. Sc khí Y d vào dung dch Z thy xut hin kt ta F.
Hoà tan E trong dung dch NaOH d thy tan mt phn và thu đc dung dch G. Kt ta F là
A. BaCO
3
. B. MgCO
3
.
C. BaCO
3
và Al(OH)
3
. D. Al(OH)
3
.
Câu 22. Khi lng KCl cn thêm vào 450 gam dung dch KCl 8% đ thu đc dung dch KCl 12% là
A. 24,05 gam. B. 20,45 gam.
C. 45,20 gam. D. 25,04 gam.
Câu 23. Cho 2,16 gam bt Al vào dung dch cha hn hp gm CuCl
2
0,12 mol và FeCl
3
0,06 mol. Sau

khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc cht rn X. Khi lng cht rn X là
A. 5,76 gam. B. 1,92 gam. C. 5,28 gam. D. 7,68 gam.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 05

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


Câu 24. Cho 4,48 lít hn hp X (đktc) có khi lng 6,7 gam gm hai hiđrocacbon mch h phn ng
va đ vi 0,35 mol Br
2
trong dung dch. Công thc phân t ca hai hiđrocacbon là
A. C
2
H
2
và C
4
H
6
. B. C
2
H
2
và C
4
H
8

. C. C
3
H
4
và C
4
H
8
. D. C
2
H
2
và C
3
H
8
.
Câu 25. Tách nc t ancol X, bc II thu đc anken. Cho 3 gam X tác dng ht vi Na d thu đc 0,56
lít H
2
(đktc). un nóng X vi H
2
SO
4
đc  140
0
C thu đc sn phm là
A. propen. B. but-2-en.
C. điisopropyl ete. D. đisec-butyl ete.
Câu 26. Cho các cht: propan-1-ol, propan-2-ol, propin và 2,2-điclopropan. S cht có th điu ch trc tip

ra axeton là
A. 2. B. 1. C. 3. D. 4.
Câu 27. Lipit thc vt (du thc vt) hu ht  trng thái lng là do
A. cha glixerol trong phân t.
B. cha gc axit béo.
C. cha ch yu gc axit béo không no.
D. cha ch yu gc axit béo no.
Câu 28.  đt cháy hoàn toàn 0,1 mol mt axit cacboxylic đn chc cn V lít khí O
2
(đktc), sau phn
ng thu
đc 0,3 mol CO
2
và 0,2 mol H
2
O. Giá tr ca V là

A. 8,96. B. 11,2. C. 6,72. D. 4,48.
Câu 29. Este X (cha vòng benzen) có CTPT C
8
H
8
O
2
; X có th tham gia phn ng tráng bc; Este X đc
điu ch t phn ng gia anhiđrit axit và phenol. S đng phân cu to ca X là
A. 3. B. 1. C. 4. D. 5.
Câu 30. Khi thu phân a gam mt este X thu đc 0,92 gam glixerol, 3,02 gam natri linoleat
(C
17

H
31
COONa) và m gam mui ca natri oleat (C
17
H
33
COONa). Giá tr ca a và m ln lt là
A. 6,08 và 8,82. B. 3,94 và 7,88. C. 8,82 và 6,08. D. 6,08 và 9,2.
Câu 31. t cháy x mol axit cacboxylic mch h X cho y mol CO
2
và z mol nc, trong đó x = y – z. Cho
x mol X phn ng vi CaCO
3
cng cho x mol khí cacbonic. Vy X là
A. axit không no, đn chc, có mt liên kt đôi trong phân t.
B. axit không no, đn chc, có mt liên kt ba trong phân t.
C. axit no, hai chc.
D. axit hai chc, không no, có 1 liên kt đôi trong phân t.
Câu 32. T ba -amino axit là glyxin, alanin và valin, có th to thành bao nhiêu tripeptit cha c ba -
amino trên ?
A. 3 B. 6 C. 9 D. 27
Câu 33. Cho 9,3 gam CH
3
NH
2
tác dng vi dung dch FeCl
2
d thu đc a gam kt ta. Nung kt ta
trong không khí đn khi lng không đi thì thu đc b gam cht rn. b có giá tr là
A. 24,0. B. 12,0. C. 8,0. D. 13,5.

Câu 34. Mnh đ nào sau đây sai vi glucoz ?
A. Tác dng vi Cu(OH)
2
/OH
-
to dung dch màu xanh lam; tác dng vi (CH
3
CO)
2
O to este
pentaaxetat.
B. Kh hoàn hoàn bng H
2
(xúc tác Ni, t
o
) to hexanol.
C. Tác dng vi dung dch AgNO
3
/NH
3
to kt ta Ag; vi Cu(OH)
2
/OH
-
to kt ta đ gch và làm
nht màu nc brom.
D. Tn ti  mt dng duy nht và có mt nhit đ nóng chy duy nht.
Câu 35. Loi t nào sau đây thuc loi polieste ?
A. T lapsan. B. T nitron. C. T capron. D. T nilon-6,6.
Câu 36. Khi tách hiđro clorua t các đng phân ca C

4
H
9
Cl thì thu đc ti đa bao nhiêu anken ?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 37. Mt este X to bi axit đn chc và ancol đn chc có t khi hi so vi khí CO
2
bng 2. Khi đun
nóng X vi dung dch NaOH thu đc ancol Y có khi lng bng 36,36% khi lng X đã phn ng.
Công thc ca X là
A. HCOOC
3
H
7
. B. C
2
H
5
COOCH
3
. C. CH
3
COOC
2
H
5.
D. CH
3
COOCH
3

.
Câu 38. Cho các cht: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua và p-
crezol. S cht tác dng đc vi dung dch NaOH là
A. 4.

B. 7.

C. 6.

D. 5.

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 05

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


Câu 39. Hn hp X gm mt anken và hiđro có t khi so vi H
2
bng 6,4. Cho X đi qua niken nung nóng
thu đc hn hp Y có t khi so vi H
2
bng 8 (gi thit hiu sut phn ng là 100%). CTPT ca anken là
A. C
4
H
8
. B. C

3
H
6
. C. C
5
H
10
. D. C
2
H
4
.
Câu 40. Hai cht X và Y có cùng công thc phân t là C
4
H
7
ClO
2
. Cho X, Y tác dng vi dd NaOH thu
đc các sn phm sau :
X + NaOH  Mui hu c X
1
+ C
2
H
5
OH + NaCl
Y + NaOH  Mui hu c X
2
+ C

2
H
4
(OH)
2
+ NaCl
Công thc cu to ca X, Y là
A. CH
3
CHClCOOC
2
H
5
và CH
3
COOCHClCH
3
.
B. ClCH
2
COOC
2
H
5
và CH
3
COOCHClCH
3.

C. CH

3
COOCHClCH
2
Cl và CH
3
COOCH
2
CH
2
Cl.
D. ClCH
2
COOC
2
H
5
và CH
3
COOCH
2
CH
2
Cl.
II. Phn riêng (10 câu)
A. Theo chng trình Chun (t câu 41 đn câu 50)
Câu 41. Cho kim loi Ba ln lt vào các dung dch: NaHCO
3
, CuSO
4
, (NH

4
)
2
CO
3
, NaNO
3
và MgCl
2
. S
dung dch có kt ta to thành là
A. 1. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 42. Cho s đ: X
2
Br


C
3
H
6
Br
2

0
NaOH,t

C
3
H

6
(OH)
2

0
CuO,t

Anđehit hai chc.
Cht X là
A. butan. B. propen.

C. xiclobutan. D. xiclopropan.
Câu 43. Hn hp X gm các axit hu c no, đn chc, mch h và este no, đn chc, mch h.  phn
ng ht vi m gam X cn 400 ml dung dch NaOH 0,5M. Nu đt cháy m gam hn hp này thì thu đc
0,6 mol CO
2
. Giá tr ca m là
A. 8,4. B. 11,6. C. 14,8. D. 26,4.
Câu 44. Hoà tan 0,72 gam bt Mg vào 200 ml hn hp dung dch AgNO
3
0,15M và Fe(NO
3
)
3
0,1M.
Khuy đu cho ti khi phn ng hoàn toàn, thu đc m gam cht rn. Giá tr ca m là
A. 3,52. B. 3,8. C. 1,12. D. 4,36.
Câu 45. Nguyên t crom có s hiu nguyên t là 24 và có 1e  lp ngoài cùng. S electron đc thân ca
nguyên t crom  trng thái c bn là
A. 4e. B. 5e. C. 6e. D. 7e.

Câu 46. Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hn hp Cu, Zn bng dung dch H
2
SO
4
đc, nóng thu đc 3,136 lít SO
2

(đktc), 0,64 gam lu hunh và dung dch mui sunfat. Thành phn % khi lng ca Cu và Zn trong hn hp
ban đu ln lt là
A. 45,54% và 54,46%. B. 49,61% và 50,39%.
C. 51,15% và 49,85%. D. 51,08% và 48,92%.
Câu 47. Cho các đin cc: H
2
/2H
+
, Fe/Fe
2+
, Al/Al
3+
, Pb/Pb
2+
, Ni/Ni
2+
, Zn/Zn
2+
, Ag/Ag
+
(nng đ các
dung dch mui đu là 1M). Ghép tng cp đin cc vi nhau thì đc bao nhiêu pin đin trong đó đin
cc Fe là anot ?

A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
Câu 48. un 1,2,3–triclobut–3–en vi nc cho sn phm X, vi dung dch xút cho sn phm Y. CTCT
ca X và Y ln lt là
A. CH
2
=CCl–CH(OH)–CH
2
Cl, CH
2
=CCl–CHCl–CH
2
OH.
B. CH
2
=CCl–CH(OH)–CH
2
OH, CH
2
=C(OH)–CH(OH)–CH
2
OH.
C. CH
2
=C(OH)–CHCl–CH
2
Cl, CH
2
=COH–CH(OH)–CH
2
OH.

D. CH
2
=CCl–CH(OH)–CH
2
Cl, CH
2
=CCl–CH(OH)–CH
2
OH.
Câu 49. Trong s các cht: phenol, anilin, glucoz, mantoz và axit acrylic, s cht phn ng đc vi
nc brom là
A. 2 cht. B. 3 cht. C. 4 cht. D. 5 cht.
Câu 50. S đng phân đn chc có cùng CTPT C
3
H
6
O
2
là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
B. Theo chng trình Nơng cao (t câu 51 đn câu 60)
Câu 51. Cho các dung dch mui sau : KCl (1), Na
2
CO
3
(2), CuSO
4
(3), CH
3
COONa (4), ZnSO

4
(5),
AlCl
3
(6), NaCl (7), NH
4
Cl (8). Các dung dch có pH < 7 là
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 05

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


A. (3), (8). B. (1), 6, 8.
C. (3), (5), (6), (8). D. (3), (5), (6).
Câu 52. Ly 0,94 gam hn hp 2 anđehit đn chc, no, k tip nhau trong dãy đng đng cho tác dng ht
vi dung dch AgNO
3
/NH
3
thu đc 3,24 gam Ag. CTPT ca hai anđehit là
A. CH
3
CHO, HCHO. B. C
2
H
5
CHO, C

3
H
7
CHO.
C. CH
3
CHO, C
2
H
5
CHO D. C
3
H
7
CHO, C
4
H
9
CHO.
Câu 53. Hn hp X gm axit axetic, axit acrylic, axit propionic. 3,15 gam hn hp X va đ đ làm mt
màu hoàn toàn dung dch cha 3,2 gam Br
2
.  trung hòa hoàn toàn 3,15 gam X cn 90 ml dung dch
NaOH 0,5M. S mol tng axit trong hn hp X ln lt là
A. 0,01 ; 0,02 ; 0,015. B. 0,02 ; 0,02 ; 0,015.
C. 0,015 ; 0,02 ; 0,01. D. 0,015 ; 0,02 ; 0,02.
Câu 54. Phn ng nào di đây sai ?
A. Fe + CuCl
2


FeCl
2
+ Cu.
B. 3Cu + 2FeCl
3


3CuCl
2
+ 2Fe.
C. Fe(NO
3
)
2
+ AgNO
3


Fe(NO
3
)
3
+ Ag.
D. Fe + 2Fe(NO
3
)
3



3Fe(NO
3
)
2.
Câu 55. Cu hình electron nào di đây là ca ion Cr
3+
?
A. [Ar]4s
2
3d
4
. B. [Ar]4s
2
3d
6
.
C. [Ar]4s
1
3d
4
. D. [Ar]3d
3
.
Câu 56. Hòa tan 8,32 gam Cu vào 3 lít dung dch HNO
3
(va đ) thu đc 4,928 lít hn hp NO, NO
2

(đktc). Khi lng 1 mol hn hp NO, NO
2

 đktc và C
M
ca dung dch HNO
3
là
A. 44,55 gam và 0,16M. B. 47,4 gam và 0,18M.
C. 41,4 gam và 0,15M. D. 42,2 gam và 0,14M.
Câu 57. Dung dch mui X làm qu tím hóa xanh, dung dch Y không làm đi màu qu tím. Trn hai dung
dch X và Y thy xut hin kt ta trng. X, Y là
A. NaOH và K
2
SO
4
.

B. KOH và FeCl
3
.
C. K
2
CO
3
và Ba(NO
3
)
2
.

D. K
2

CO
3
và KNO
3
.
Câu 58. Hp cht hu c (CH
3
)
2
CH–CBr(C
2
H
5
)–CH
2
–CH
2
–CH
3
có tên gi là
A. 4–brom–4–etyl–5–metyl hexan.
B. 4–brom–5, 5–đi metyl–4–etyl pentan.
C. 3–brom–3–etyl–2–metyl hexan.
D. 3–brom–3–isopropyl hexan.
Câu 59. Mt hp cht hu c X cha C, H, O, N có phân t khi là 89. X tác dng c vi dung dch HCl
và dung dch NaOH. Khi cho 0,1 mol X tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 9,4 gam mui. Công
thc cu to ca X là
A. H
2
N–CH

2
–CH
2
–COOH. B. CH
3
–CH(NH
2
)–COOH.
C. H
2
N–CH
2
–COO–CH
3
.

D. CH
2
=CH–COONH
4
.
Câu 60. Cho các polime : polietilen, xenluloz, amilo, amilopectin, t nilon–6,6, poli(vinyl clorua),
poli(vinyl axetat). Nhng phân t có cu to mch không phân nhánh là
A. xenluloz, amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat).
B. amilopectin, poli(vinyl clorua), t nilon–6,6, poli(vinyl axetat).
C. amilopectin, poli(vinyl clorua), poli(vinyl axetat).
D. xenluloz, amiloz, polietilen.

Giáo viên: Phm Ngc Sn
Ngun:
Hocmai.vn