Đề thi môn Hóa học - Khóa học LTĐH KIT-2 (Thầy Phạm Ngọc Sơn) - Đề 6

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 06

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -





I. Phn chung (40 câu)
Câu 1. Chia hn hp gm Mg và Fe có khi lng 8,64 gam thành hai phn bng nhau:
- Phn (1): hoà tan hoàn toàn vào dung dch HNO
3
loãng, d thu đc hn hp khí gm 0,02 mol NO và
0,025 mol N
2
O.
- Phn (2): hòa tan vào 400 ml dung dch cha AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
. Sau phn ng thu đc cht rn gm
3 kim loi có khi lng 7,68 gam. Hòa tan cht rn này trong dung dch HCl d thy khi lng cht rn
đã gim đi 21,88%.
Nng đ ca dung dch AgNO
3
và Cu(NO

3
)
2
trong dung dch ln lt là:
A. 0,05M và 0,25M . B. 0,1M và 0,15M .
C. 0,15M và 0,25M . D. 0,05M và 0,15M.
Câu 2. Nhit phân hoàn toàn m gam hn hp gm Fe(NO
3
)
2
và Al(NO
3
)
3
thu đc hn hp khí X. Trn
hn hp khí X vi 112 ml khí O
2
(đktc) đc hn hp khí Y. Hp th hoàn toàn hn hp khí Y vào H
2
O
đc 3,5 lít dung dch có pH = 1,7 (không thy có khí thoát ra). Giá tr m là:
A. 7,75. B. 6,83. C. 5,73. D. 8,45.
Câu 3. Cho 0,2 mol hn hp X cha 2 este đn chc tác dng va đ vi 600 ml dung dch NaOH 0,5M.
Sau phn ng thu đc 25,2 gam mui khan và 4,6 gam ancol. Hai este là:
A. etyl fomat và phenyl axetat. B. etyl axetat và benzyl axetat.
C. etyl fomat và phenyl fomat. D. etyl axetat và phenyl fomat.
Câu 4. Trong ng nghim đng nc có cha 0,1 mol Mg
2+
; 0,2 mol Ca
2+

; 0,3 mol Na
+
, 0,05 mol SO
4
2-
;
0,1 mol Cl
-
và x mol HCO
3
-
. ng nghim trên sau khi đun nóng là
A. nc cng vnh cu B. nc cng toàn phn.
C. nc mm. D. nc cng tm thi
Câu 5. Hoà tan ht 19,0 gam hn hp kim loi gm Mg, Al và Fe trong dung dch H
2
SO
4
đc, nóng thu
đc 0,7 mol SO
2
. Cô cn dung dch sau phn ng, khi lng cht rn khan thu đc là
A. 48,9 gam. B. 86,2 gam.
C. 103,65 gam. D. 138,2 gam.
Câu 6. Hn hp X gm 2 axit hu c là đng đng liên tip. t cháy hoàn toàn 0,15 mol X thu đc
9,24 gam CO
2
và 3,78 gam H
2
O. Hai axit là

A. CH
3
COOH và C
2
H
5
COOH. B. HCOOH và CH
3
COOH.
C. C
2
H
5
COOH và C
3
H
7
COOH. D. CH
2
=CHCOOH và CH
2
=C(CH
3
)COOH
Câu 7. Dãy có dung dch không tác dng vi anilin là
A. Br
2
, KOH, HCl. B. FeCl
2
, HCl, AlCl

3

C. HCl, Br
2
, NaHSO
4
. D. Br
2
, HNO
3
, H
2
SO
4
.
Câu 8. Cho t t 6,0 lít hn hp X gm hiđro, etan và axetilen đi qua bt Ni nung nóng. Sau khi các phn
ng xy ra hoàn toàn thu đc 3,0 lít cht khí Y có t khi hi so vi H
2
là 7,5 (các khí đu đc đo 
27,3
o
C và 1,75 atm). Phn trm v th tích axetilen trong X là
A. 45%. B. 25%. C. 50%. D. 75%.
Câu 9. Cho 1,12 gam bt Fe vào 100 ml dung dch hn hp gm AgNO
3
0,1M và Cu(NO
3
)
2
0,1M. Sau

phn ng hoàn toàn thu đc cht rn có khi lng là
A. 3,44 gam. B. 2,28 gam.
C. 4,56 gam. D. 1,72 gam.
Câu 10. Cho but-2-in tác dng vi dung dch axit bromhiđric d, sn phm chính thu đc là
A. 1,1-đibrombutan. B. 1-brombut-2-en.


C. 1,2-đibrombutan. D. 2,2-đibrombutan.
 S 06
Giáo viên: PHM NGC SN
ây là đ thi t luyn s 06 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn)
.  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1 , phn 2 và phn 3).

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 06

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


Câu 11. Trong quá trình pin đin hoá Zn–Cu hot đng, ta nhn thy
A. nng đ ca ion Cu
2+
trong dung dch tng.
B. khi lng ca đin cc Zn tng.
C. khi lng ca đin cc Cu gim.
D. nng đ ca ion Zn

2+
trong dung dch tng.
Câu 12. Cho 2,96 gam hn hp X gm Fe, Cu hòa tan ht trong H
2
SO
4
1M đc 0,672 lít (đktc) khí. Nu
cho 11,84 gam hn hp X tác dng vi dung dch HNO
3
đc, ngui, d thì thu đc V lít (đktc) khí NO
2

(sn phm kh duy nht). Giá tr ca V là:
A. 0,896. B. 8,064. C. 0.672. D. 3,584.
Câu 13. Hoà tan ht m gam hn hp Al, Mg trong dung dch HNO
3
loãng thu đc dung dch X và 1,568
lít hn hp hai khí NO và N
2
O (đktc) có khi lng 2,59 gam. Dung dch X tác dng vi dung dch NaOH
d không thy có khí thoát ra S mol HNO
3
đã phn ng là
A. 0,51 mol. B. 0,45 mol. C. 0,55 mol. D. 0,49 mol.
Câu 14. Thêm 150 ml dung dch NaOH 2M vào cc đng 100 ml dung dch AlCl
3
xM, khuy đu thu
đc 0,1 mol kt ta. Nu thêm tip 100 ml dung dch NaOH 2M vào cc, khuy đu thì thu đc 0,14
mol kt ta. Giá tr ca x là
A. 1,2. B. 1,6. C. 0,8. D. 2,0.

Câu 15. Cho 6,2 gam hn hp X gm Mg, Al và Fe tác dng vi ht vi dung dch HCl, cô cn dung dch
sau phn ng thu đc 9,755 gam mui. Nu cho 6,2 gam hn hp X tác dng vi ht vi khí clo thì thu
đc 9,968 gam mui. Phn trm khi lng ca Fe trong X là
A. 9,6%. B. 19,2%.
C. 10,84%. D. 5,42%.
Câu 16. Mt hp cht hu c X có thành phn khi lng ca C, H, Cl ln lt là 14,28%, 1,19% và
84,53%. S đng phân cu to ca X là
A. 2. B. 4. C. 1. D. 3.
Câu 17. t cháy hoàn toàn 0,15 mol hn hp hai ankan thu đc 9,45 gam H
2
O. Cho sn phm cháy vào
dung dch Ca(OH)
2
d thì khi lng kt ta thu đc là
A. 37,5 g. B. 15 g. C. 52,5 g. D. 42,5 g.
Câu 18. t cháy hoàn toàn hn hp Y gm hai ancol no, đn chc, k tip nhau trong dãy đng đng thu
đc 11,2 lít CO
2
(đktc) và 12,6 gam nc. Thành phn phn trm theo khi lng ca mi ancol trong
hn hp là
A. 44,7% và 55,3%. B. 44,3% và 55,7%.
C. 25% và 75%. D. 43,4% và 56,6%.
Câu 19. S lng đng phân amin bc 2 có công thc phân t C
5
H
13
N là
A. 7. B. 6. C. 4. D. 2.
Câu 20. Hn hp X gm hai ancol C
n

H
2n+1
OH và C
m
H
2m+1
OH. un nóng X vi dung dch H
2
SO
4
 170
o
C
thì thu đc hn hp 2 anken là cht khí  điu kin thng, còn  140
o
C thì thu đc hn hp ete, trong
đó có 1 ete có khi lng phân t bng khi lng phân t ca mt trong hai ancol. Mi quan h gia m
và n (m > n) là:
A. m = n +1. B. m = 2n.
C. n = 2m. D. m = n + 2
Câu 21. Rót t t dung dch HCl vào 300 ml dung dch cha hn hp NaHCO
3
xM và Na
2
CO
3
yM đn
khi kt thúc phn ng thì thu đc 0,2.x mol khí CO
2
. S mol HCl đã phn ng tính theo x và y là:

A. 0,1.x.y. B. 0,15.x.y. C. 0,2x + 0,3y. D. 0,3.y + 0,2x .
Câu 22. Hp th hoàn toàn 4,48 lít CO
2
vào 100 ml dung dch Ba(OH)
2
xM, sau phn ng thu đc a gam
kt ta. Mt khác, nu hp th hoàn toàn 8,96 lít CO
2
vào 100 ml dung dch Ba(OH)
2
xM, thì sau phn
ng cng thu đc a gam kt ta. Giá tr ca x là
A. 6,0. B. 3,0. C. 0,6. D. 0,3.
Câu 23. Chia hn hp gm Mg và MgO thành 2 phn bng nhau:
- Phn (1) tác dng ht vi dung dch HCl thu đc 3,36 lít H
2
(đktc) và 42,75 gam mui khan.
- Phn (2) tác dng ht vi dung dch HNO
3
thu đc 0,448 lít khí X (đktc). Cô cn cn thn thu đc 68
gam mui khan. Công thc phân t ca khí X là
A. NO
2
. B. N
2
. C. NO. D. N
2
O.
Câu 24. Mng tinh th kim loi gm có
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)

 s 06

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


A. nguyên t, ion kim loi và các electron đc thân.
B. nguyên t, ion kim loi và các electron t do.
C. ion kim loi và các electron đc thân.
D. nguyên t kim loi và các electron đc thân.
Câu 25. Bng mt phn ng, t hiđrocacbon X có th điu ch đc các cht: etanal, etan, 1,2-
đibrometan, vinyl clrua (đu là sn phm chính). Hiđrocacbon X là
A. butan. B. metan.

C. eten. D. etin.
Câu 26. Cho tan hoàn toàn 3,76 gam hn hp bt gm S, FeS và FeS
2
trong dung dch HNO
3
thu đc
0,48 mol NO
2
và dung dch D. Cho dung dch D tác dng vi dung dch Ba(OH)
2
d, lc và nung kt ta
đn khi lng không đi, đc m gam hn hp rn. Giá tr ca m là
A. 15,145. B. 17,545. C. 2,400. D. 2,160.
Câu 27. Crackinh ankan X thu đc hn hp gm các cht CH
4

, C
2
H
6
, C
3
H
8
, C
2
H
4
, C
3
H
6
và C
4
H
8
. Công
thc phân t ca X là
A. C
4
H
10
. B. C
5
H
12

. C. C
6
H
14
. D. C
7
H
16
.
Câu 28. Cho dãy chuyn hoá : C
2
H
6

C
2
H
5
Cl

C
2
H
5
OH

CH
3
CHO


CH
3
COOH


CH
3
COOC
2
H
5

C
2
H
5
OH. S phn ng oxi hoá–kh trong dãy là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 5.
Câu 29. Nung 2,52 gam bt st trong oxi thu đc m gam hn hp cht rn X. Hoà tan ht hn hp X
trong dung dch HNO
3
(d) thu đc 0,56 lít khí NO (là sn phm kh duy nht  đktc). Giá tr ca m là
A. 3,24. B. 3,6. C. 3,0. D. 3,48.
Câu 30. Oxi hoá hoàn toàn a gam hn hp Mg, Zn và Al thu đc b gam hn hp oxit. Cho hn hp kim
loi trên tác dng vi lng d dung dch H
2
SO
4
thu đc V lít khí (đktc). V có giá tr tính theo a, b là

22, 4(b a)
A.
16
.
22, 4(b a)
B.
32
.
11,2(b a)
C.
16
.
22, 4(a b)
D.
32
.
Câu 31. Thi t t V lít hn hp khí X (đktc) gm CO và H
2
đi qua mt ng đng 16,8 gam hn hp 3
oxit CuO, Fe
3
O
4
và Al
2
O
3
nung nóng. Sau phn ng thu đc m gam cht rn và mt hn hp khí nng
hn khi lng ca hn hp X là 0,32 g. Tr s ca V và m là
A. 0,112 và 12,28. B. 0,448 và 16,48.

C. 0,224 và 14,48. D. 0,448 và 18,46.
Câu 32. Trong các dung dch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
, s dung dch tác dng
đc vi dung dch Ba(HCO
3
)
2
là
A. 5. B. 3. C. 4. D. 6.
Câu 33. Cho x mol Fe vào dung dch cha y mol dung dch AgNO
3
.  dung dch sau phn ng ch cha
mui Fe(NO
3
)
3
thì

A. y = 3x. B. y = 2x. C. y > x. D. y < x.
Câu 34. Supephotphat đn đc điu ch t mt loi bt qung có cha 73% Ca
3
(PO
4
)
2
, 26% CaCO
3
và
1% SiO
2
. Khi lng dung dch H
2
SO
4
65% ti thiu cn dùng đ tác dng ht vi 100 kg bt qung đó là
A. 110,2 kg. B. 100 kg. C. 71,63 kg. D. 153,85 kg.
Câu 35. Khi nguyên t nhn thêm 2 electron thì s khi ca nó
A. không đi. B. tng lên. C. gim đi . D. cha xác đnh đc .
Câu 36. Cho 1 lít dung dch HCl vào dung dch cha 0,2 mol NaAlO
2
, lc, nung kt ta đn khi lng
không đi đc 7,65 gam cht rn. Nng đ mol ca dung dch HCl là
A. 0,15M hoc 0,35M. B. 0,15M hoc 0,2M.
C. 0,2M hoc 0,35M. D. 0,2M hoc 0,3M.
Câu 37. Cht lng ca phân lân đc đánh giá bng hàm lng
A. P trong phân t. B. P
2
O

5
trong phân t.
C. H
3
PO
4
trong phân t. D. H
3
PO
3
trong phân t.
Câu 38. Hp cht X có công thc cu to thu gn: CH
3
CH
2
CH
2
CH(C
2
H
5
)CH
3
. Tên gi theo danh pháp
thay th ca X là
A. 4-etylpentan. B. 2-etylpentan.
C. 3-metylhexan. D. 4-metylhexan.
Câu 39. Oxi hoá hoàn toàn 14,3 gam hn hp bt các kim loi Mg, Al, Zn bng oxi thu đc 22,3 gam
hn hp oxit. Cho lng oxit này tác dng ht vi dung dch HCl thì khi lng mui khan to ra là
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)

 s 06

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


A. 36,6 gam. B. 32,05 gam. C. 49,8 gam. D. 48,9 gam.
Câu 40. Cho ankan X tác dng vi brom, đun nóng thu đc 12,08 gam mt dn xut monobrom duy
nht.  trung hoà ht HBr sinh ra cn va đúng 80 ml dung dch NaOH 1M. Tên gi ca X là
A. n-pentan. B. 2-metylbutan.
C. 2,2-đimetylpropan. D. 2,2,3,3-tetrametylbutan.
II. Phn riêng (10 cơu)
A. Theo chng trình Chun (t cơu 41 đn cơu 50)
Câu 41. Cho 12 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe
3
O
4
, Fe
2
O
3
tan va ht trong 400 ml dung dch HCl 1M
thu đc 3,36 lít H
2
(đktc) và dung dch Y. Cho dung dch Y tác dng vi NaOH d, lc kt ta và nung
trong không khí đn khi lng không đi thu đc cht rn có khi lng là
A. 16 gam. B. 32 gam. C. 8 gam. D. 24 gam.
Câu 42. Tách nc t hn hp gm butan-1-ol và butan-2-ol ( 170
o

C, H
2
SO
4
đc). S anken (k c đng
phân hình hc) thu đc là
A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.
Câu 43. FeCl
2
tác dng vi cht nào sau đây không to thành hp cht Fe(III) ?
A. HNO
3
loãng. B. H
2
SO
4
đc.
C. Cl
2
. D. Dung dch Ba(OH)
2
.
Câu 44. Clo hoá PVC đc loi t clorin cha 66,18% clo. S mt xích mà trung bình 1 phân t clo tác
dng là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 45. Khi cho NH
3
d tác dng vi Cl
2
, sn phm thu đc là

A. N
2
và NH
4
Cl. B. N
2
, H
2
và HCl.
C. N
2
, NH
4
Cl và NH
3
. D. N
2
, NH
3
và HCl.
Câu 46. Có các cht lng và dung dch không màu gm NH
4
HCO
3
, KAlO
2
, C
6
H
5

OK, CH
3
OH, C
6
H
6
và
C
6
H
5
NH
2
đng trong l không nhãn. Nu ch dùng dung dch HCl, s cht có th nhn bit đc là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 6.
Câu 47. Nhn đnh nào sau đây là sai ?
A. Phn ng axit - baz và phn ng oxi hoá - kh ging nhau  ch đu có s cho và nhn proton.
B. Trong phn ng axit - baz không có s thay đi s oxi hoá ca các nguyên t.
C. Ging nh phn ng oxi hoá - kh, s cho và nhn trong phn ng axit - baz din ra đng thi.
D. Tt c nhng phn ng nào trong đó có s cho và nhn proton đu là phn ng axit - baz.
Câu 48. Khi 0,01 mol anđehit Y tác dng ht vi dung dch AgNO
3
trong NH
3
thì thu đc 4,32 gam Ag.
Bit phân t Y có cha 37,21 oxi v khi lng. Công thc cu to thu gn ca Y là
A. H-CHO. B. OHC-CHO.
C. OHC-CH
2
-CH

2
-CHO. D. OHC-CH
2
-CHO.
Câu 49. un nóng mt ancol đn chc X vi H
2
SO
4
đc vi nhit đ thích hp thu đc sn phm Y có t
khi hi so vi X là 0,6. Công thc ca X là
A. C
3
H
7
OH. B. C
2
H
5
OH. C. C
3
H
5
OH. D. C
4
H
7
OH.
Câu 50. Cho 4,45 gam mt -amino axit X (cha 1 nhóm NH
2
và 1 nhóm COOH) tác dng vi HCl to ra

6,275 gam mui. Công thc cu to ca X là
A.
22
NH CH COOH
. B.
32
CH CH(NH )COOH
.
C.
3 2 2
CH CH CH(NH )COOH
. D.
3 2 2
CH CH(NH )CH COOH
.
B. theo chng trình Nơng cao (t cơu 51 đn cơu 60)
Câu 51. Trong công nghip, amoniac đc sn xut theo phng trình sau:
2N
2
(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
(k) H = –92kJ
Cân bng hóa hc s chuyn dch v phía to ra amoniac nhiu hn nu
A. tng nhit đ ca h.
B. gim nng đ ca khí nit và khí hiđro.

C. tng áp sut chung ca h.
D. gim áp sut chung ca h.
Câu 52. Có ba cht lng anđehit axetic, anđehit axetic và glixerol đng trong ba l riêng bit. Có th dùng
cht nào trong s các cht cho di đ nhn bit tng cht ?
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 06

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


A. Qu tím. B. Cu(OH)
2
/OH
–

C. Na. D. Ag
2
O/ NH
3.

Câu 53. t cháy mt lng anđehit X thu đc s mol CO
2
bng s mol H
2
O. X là
A. anđehit no, đn chc. B. anđehit no, 2 chc.
C. anđehit no. D. anđehit 2 chc có 1 liên kt đôi.
Câu 54. Dãy các ion đc sp xp theo chiu tính oxi hoá tng dn là:

A. Ni
2+
, Fe
2+
, Cu
2+
, Ag
+
, Fe
3+
, Au
3+

B. Fe
2+
, Ni
2+
, Cu
2+
, Fe
3+
, Ag
+
, Au
3+

C. Ni
2+
, Fe
2+

, Cu
2+
, Fe
3+
, Ag
+
, Au
3+

D. Fe
2+
, Ni
2+
, Cu
2+
, Ag
+
, Fe
3+
, Au
3+

Câu 55. Cho vào ng nghim cha 3 ml dung dch KOH vài tinh th K
2
Cr
2
O
7
và lc đu đ K
2

Cr
2
O
7
tan
ht, thu đc dung dch X. Thêm vài git dung dch HCl vào dung dch X, thu đc dung dch Y. Màu sc
ca dung dch X và Y ln lt là
A. đ da cam và vàng chanh. B. vàng chanh và đ da cam.
C. nâu đ và vàng chanh. D. vàng chanh và nâu đ.
Câu 56.  thu ly Ag t hn hp Cu, Ag ngi ta dùng dung dch
A. H
2
SO
4
đc, d. B. HNO
3
d.
C. AgNO
3
d. D. Cu(NO
3
)
2
d.
Câu 57.  phân bit các cht rn NaCl, Na
2
CO
3
, AgNO
3

, CuSO
4
khan ngi ta dùng
A. dung dch NaOH. B. dung dch HCl d.
C. nc. D. dung dch NaCl d.
Câu 58. t cháy hoàn toàn a gam hn hp hai ancol thuc dãy đng đng ca ancol etylic thu đc 70,4
gam CO
2
và 39,6 gam H
2
O. Giá tr ca a là
A. 3,32. B. 33,2. C. 6,64. D. 66,4.
Câu 59. Amino axit có kh nng tham gia phn ng este hoá vì
A. Amino axit là cht lng tính.
B. Amino axit có cha chc– NH
2
.
C. Amino axit có cha chc –COOH.
D. Amino axit d tách nc.
Câu 60. Nhng phn ng hoá hc nào sau đây chng minh rng glucoz là hp cht tp chc ?
A. Phn ng tráng gng và phn ng cho dung dch màu xanh lam  nhit đ thng vi Cu(OH)
2
.
B. Phn ng tráng gng và phn ng lên men ru.
C. Phn ng to phc vi Cu(OH)
2
và phn ng lên men ru.
D. Phn ng lên men ru và phn ng thu phân.

Giáo viên: Phm Ngc Sn
Ngun:
Hocmai.vn