Đề thi môn Hóa học - Khóa học LTĐH KIT-2 (Thầy Phạm Ngọc Sơn) - Đề 7

Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 07

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




I. Phn chung (40 câu)
Câu 1. Cho 8,88 gam hn hp X gm 3cht: etan, propilen và butan-1,3-dien có th tích bng th tích ca
6,4 gam oxy trong cùng điu kin. Hi nu đem đt cháy 0,1 mol hn hp X  trên ri cho toàn b sn
phm cháy hp th ht vào bình đng dung dch Ca(OH)
2
d thì đ tng khi lng bình là:
A. 22,95 gam. B. 18,76 gam. C. 19,48 gam. D. 13,17 gam.
Câu 2.  điu kin thng, photpho hot đng hoá hc mnh hn nit là do
A. nguyên t photpho có đ âm đin nh hn nguyên t nit.
B. phân t photpho (P
4
) có khi lng ln hn phân t nit (N
2
).
C. nguyên t photpho có bán kính ln hn nguyên t nit.
D. liên kt trong phân t photpho kém bn hn trong phân t nit.
Câu 3. t cháy hoàn toàn mui sunfua ca kim loi M đc cht rn X, hòa tan X trong dung dch HCl
đc dung dch Y không màu. Sc NH
3
d vào dung dch Y thy xut hin kt ta, thêm tip dung dch
NaOH vào thy kt ta tan. Kim loi M là

A. Zn. B. Cr. C. Al. D. Mg.
Câu 4. Cho 3,08 gam hn hp gm etylenglicol, phenol, glixerol và axit axetic tác dng vi 1,15 gam Na
sinh ra 448 ml H
2
(đktc). Khi lng mui thu đc sau phn ng là
A. 3,96 gam. B. 4,19 gam. C. 3,124 gam. D. 3,52 gam.
Câu 5. t cháy hoàn toàn a mol mt anđehit X mch h thu đc b mol CO
2
và c mol nc, bit a = b –
c. Nu cho a mol X tác dng va đ vi brom trong dung dch thì s mol Br
2
đã phn ng là
A. a mol. B. 0,5a mol. C. 2a mol. D. 1,5a mol.
Câu 6. Cho 0,5 mol hn hp hai anđehit cùng dãy đng đng vào bình đng AgNO
3
d trong NH
3
thy
to ra 172,8 gam Ag, khi lng bình tng 23,4 gam. Hai anđehit là:
A. HCHO và C
2
H
5
CHO. B. HCHO và C
3
H
7
CHO.
C.

CH
3
CHO và C
3
H
7
CHO. D. (CHO)
2
và HCHO.
Câu 7. Có bao nhiêu cht có cùng công thc phân t C
3
H
7
O
2
N (không k peptit) tác dng đc vi c dung
dch HCl và NaOH ?
A. 2. B. 3. C. 4. D. 6.
Câu 8. Mt hn hp gm SO
2
và CO
2
có t khi hi so vi oxi bng 1,6875. Sc 0,672 lít hn hp khí trên
vào dung dch nc vôi trong d thì khi lng mui to thành là
A. 3,3 gam. B. 6,6 gam. C. 3,4 gam. D. 3,48 gam.
Câu 9. Hp cht X có công thc C
5
H
8
O

2
mch thng. X va có phn ng vi Na, va có phn ng tráng
bc. Oxi hóa nh X bng CuO cho hp cht tp chc, còn hiđro hóa X li cho cht đa chc. un X vi
H
2
SO
4
đc  170
o
C ch cho 1 sn phm có đng phn hình hc. Công thc cu to ca X là:
A. CH
2
OHCH
2
CH
2
CH
2
CHO. B. CH
3
CHOHCH
2
CH
2
CHO.
C. CH
3
CH
2
CHOHCH

2
CHO. D. CH
3
CH
2
CH
2
CHOHCHO.
Câu 10. Thy phân hoàn toàn 1 mol mt heptapeptit X cho 2 mol Gly, 2 mol Phe, 1 mol Lys, 1 mol Ala,
và 1 mol Val. Nu thy phân không hoàn toàn X cho các tripeptit sau: Gly-Ala-Lys, Phe-Gly-Val, Lys-
Phe-Gly, Ala-Lys-Phe, Gly-Val-Phe. Th t liên kt các amino axit trong X là:
A. Gly-Val-Phe-Gly-Ala-Lys-Phe. B. Gly-Ala-Lys-Phe-Gly-Val-Phe.
C. Phe-Gly-Val-Phe-Gly-Ala-Lys. D. Ala-Lys-Phe-Gly-Val-Phe-Gly.
Câu 11. Mnh đ nào sau đây là sai ?
A. Cho dung dch brom vào dung dch phenol, xut hin kt ta trng.
B. Nh dung dch natriphenolat vào mu giy qu tím, qu tím chuyn thành màu đ .
C. Cho phenol vào dung dch NaOH, phenol tan ra cho dung dch trong sut không màu .
D. Sc khí hiđroclorua vào dung dch natri phenolat, xut hin vn đc trng.
 S 07
Giáo viên: PHM NGC SN
ây là đ thi t luyn s 07 thuc khoá LTH KIT-2: Môn Hóa hc (Thy Phm Ngc Sn)
.  s dng hiu qu,
bn cn làm trc các câu hi trong đ trc khi so sánh vi đáp án và hng dn gii chi tit trong video bài ging
(phn 1
, phn 2 và phn 3).
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 07

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Câu 12. Cho hai phn ng oxi hoá kh
M + HNO
3


M(NO
3
)
n
+ N
2
O + H
2
O.
X + H
2
SO
4


X
2
(SO
4
)
3
+ SO

2
+ H
2
O.
Sau khi cân bng hai phn ng trên vi h s nguyên, nh nht thì h s ca N
2
O và SO
2
là
A. n và 6 B. 2 và n. C. n và 3. D. n và 2.
Câu 13. Cht hu c X có công thc phân t là C
3
H
5
Cl
3
. Cho X tác dng vi dung dch NaOH d, đun
nóng đc sn phm Y va có phn ng vi Na va có phn ng tráng bc. Oxi hóa Y bng CuO, đun
nóng đc mt cht tp chc. Công thc cu to ca X là:
A. CH
2
Br-CHBr-CH
2
Br. B. CH
3
-CBr
2
-CH
2
Br .

C. CH
3
-CHBr-CHBr
2.
D. CH
2
Br-CH
2
-CHBr
2.

Câu 14. Có ba l đng 3 hn hp: Fe + FeO, FeO + Fe
2
O
3
, Fe + Fe
2
O
3
. Ch s dng mt hoá cht nào
di đây có th nhn bit 3 hn hp trên ?
A. dung dch CuSO
4.
B. dung dch HNO
3.

C. dung dch HCl. D. dung dch AgNO
3.
Câu 15. Cho các cht sau: CH
4

, SO
2
, AlCl
3
, NaF, CaO, CF
4
, NH
3
, Cl
2
(Bit đ âm đin ca C là 2,55; H
là 2,20; S là 2,58; O là 3,44; Al là 1,61; Cl là 3,16, Ca là 1,00; F là 3,98; N là 3,04). Dãy gm các cht
cha liên kt cng hóa tr phân cc là:
A. CH
4
, SO
2
, CF
4
, NH
3
, Cl
2
. B. CH
4
, SO
2
, CF
4
, NH

3
, AlCl
3
.
C. AlCl
3
, CaF
2
, CaO. D. SO
2
, CF
4
, NH
3
, AlCl
3
.
Câu 16. Cho ba lá Zn ging nhau vào ba dung dch (ly d) đc đánh s th t 1, 2, 3 có nng đ mol và
th tích nh nhau. Sau khi phn ng kt thúc, ly ba lá Zn ra cân thy: lá Zn th nht không thay đi khi
lng, lá Zn th hai có khi lng gim đi, lá Zn th ba có khi lng tng lên. Ba dung dch 1, 2, 3 ln
lt là:
A. FeSO
4
, NaCl, Cr(NO
3
)
3
. B. MgCl
2
, FeCl

2
, AgNO
3.

C. Pb(NO
3
)
2
, NiSO
4,
MgCl
2.
D. AlCl
3
, CuCl
2
, FeCl
2.

Câu 17. Xà phòng hóa hoàn toàn 95 kg gam lipit cn 13,7 kg NaOH, sau phn ng ngi ta thêm mui n
vào và làm lnh thy tách ra m kg mui. Dung dch còn li đc loi tp cht, cô đc ri li tâm tách mui
n thu đc 10,12 kg glixerol. em toàn b mui thu đc ép cùng các ph gia thì đc bao nhiêu gam xà
phòng (gi s trong xà phòng các cht ph gia chim 20% v khi lng).
A. 98,355 kg. B. 122,944 kg. C. 98,58 kg. D. 123,225 kg.
Câu 18. Oxi hóa 1 mol mt ancol no, mch h X bng CuO, đun nóng đc Y; cho toàn b Y phn ng
vi dung dch AgNO
3
trong NH
3
đc 4 mol Ag. Cho 1 mol X tác dng ht vi Na đc 1 mol H

2
. t
cháy 1 mol X cho lng CO
2
nh hn 90 gam. Tìm công thc phân t ca X.
A. CH
3
OH. B. C
2
H
5
OH. C. C
2
H
4
(OH)
2.
D. C
3
H
6
(OH)
2.
Câu 19. Có bao nhiêu đng phân cu to có công thc C
4
H
8
O
2
và đu có phn ng tráng bc

A. 4 . B. 5. C. 7 . D. 10.
Câu 20. Có 6 dung dch loãng ca các mui AlCl
3
, Ba(NO
3
)
2
, AgNO
3
, CuSO
4
, FeCl
2
, PbCl
2
. Khi sc khí
H
2
S vào các dung dch mui trên, có bao nhiêu trng hp có phn ng to ra kt ta ?
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 21. Hòa tan ht mt lng Fe trong dung dch cha 1 mol hn hp HCl và HBr (va đ), thu đc
dung dch X. Dung dch X phn ng va ht vi 0,45 mol Cl
2
(1 trong các sn phm là Br
2
). S mol HCl
và HBr ln lt là:
A. 0,1 và 0,9 mol. B. 0,6 và 0,4 mol. C. 0,4 và 0,6 mol . D. 0,5 và 0,5 mol .
Câu 22. Dãy sp xp các cht sau theo chiu tng dn tính kh là:
A. Br

2
< Cl
2
< H
2
S < S < SO
2.
B. H
2
S < S < SO
2
< Br
2
< Cl
2.

C. Cl
2
< Br
2
< SO
2
< S < H
2
S . D. SO
2
< S < H
2
S < Cl
2

< Br
2.

Câu 23. Cho các cht sau: anilin, phenol, amoniac, metylamin, natri hiđroxit, amoni clorua, 2,3-
đimetylpropanoic, glyxin, natri axetat. S cht mà dung dch ca chúng làm đi màu qu tím thành xanh
là:
A. 2. B. 4. C. 5. D. 6.
Câu 24. Trong các phn ng hoá hc di đây, phn ng nào chuyn dch theo chiu t trái sang phi
(chiu thun) khi tng áp sut ca h?
A. 2 SO
2
(k) + O
2
(k )


2SO
3
(k). B. C (r) + H
2
O(k)


CO(k) + H
2
(k).
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 07

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit

Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


C. H
2
(k) + I
2
(k)


2HI(k). D. CaCO
3
(r)


CaO(r) + CO
2
(k).
Câu 25. Cho các cht sau: metanol, anilin, etyl benzoat, phenol, axit butiric, natri phenolat, phenylamoni
clorua, etylen glicol, anllyl bromua, o-metylphenol. Có bao nhiêu cht tác dng đc vi dung dch NaOH
( nhit đ thng hoc đun nóng) ?
A. 6. B. 4. C. 7. D. 3.
Câu 26. Có 5 cc dung dch riêng bit, đ trong không khí cha: H
2
SO
4
, AgNO
3
, FeCl

3
, ZnCl
2
, HCl có
ln AlCl
3
, H
2
SO
4
có ln CuSO
4
. Nhúng vào mi dung dch mt thanh kim loi thic nguyên cht. S cc
xy ra s n mòn đin hoá là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 27. Anion X
-
và cation Y
2+
đu có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. V trí ca các nguyên
t X và Y trong bng tun hoàn ln lt là:
A. Chu kì 4, nhóm VIIA và chu kì 3 nhóm VIA.
B. Chu kì 3, nhóm VIA và chu kì 4 nhóm IIIA.
C. Chu kì 3, nhóm VIIA và chu kì 4 nhóm IIA.
D. Chu kì 3, nhóm VIIA và chu kì 3 nhóm IIA.
Câu 28. t cháy hoàn toàn 0,1 mol hn hp gm mt axit cacboxylic 2 chc X và mt este Y là đng

phân ca X cn 7,84 lít oxi thu đc 17,6g CO
2
và m gam H
2
O. Giá tr ca m là
A. 5,4. B. 2,7. C. 1,8. D. 3,6.
Câu 29. t cháy hoàn toàn m gam mt ancol thu đc 0,03 mol CO
2
và 0,04 mol H
2
O. em ancol đó
thc hin phn ng tách nc hoàn toàn  170
o
C có xúc tác H
2
SO
4
đc thu đc 1 anken làm mt màu
va ht V ml dung dch Br
2
0,2M. Giá tr ca V là:
A. 100ml. B. 50ml. C. 80ml. D. 150ml .
Câu 30. Cht nào di đây có đng phân hình hc ?
A. 2-metylpent-2-en. B. anđehit butiric.
C. vinyl metacrylat. D. 1,3-điclobuta-1,3-đien.
Câu 31. Cho t t đn ht 300 ml dung dch HCl 1M vào 100 ml dung dch Na
2
CO
3
2M, thu đc V lít

khí (đktc) và dung dch A. Thêm Ba(OH)
2
d vào dung dch A, đc m gam kt ta. Giá tr ca V và m
ln lt là:
A. 3,36 và 9,85. B. 4,48 và 0,0.
C. 3,36 và 19,7. D. 2,24 và 19,7.
Câu 32. SO
2
và SO
3
cùng phn ng đc vi dung dch
A. BaCl
2 .
B. brom. C. Na
2
CO
3.
D. NaCl.
Câu 33. Dãy gm các cht và ion đu có tính lng tính là:
A. ZnO, Al
2
O
3
, Fe
2
O
3
, Pb(OH)
2.
B. Mg(OH)

2
, Cr(OH)
3
, Zn(OH)
2
, Sn(OH)
2.

C. HCO
3
-
, HSO
4
-
, HS
-
, Al(OH)
3.
D. HCO
3
-
, H
2
O, Cu(OH)
2
, Cr
2
O
3.

Câu 34. Cho 16,7 gam hn hp kim loi X gm Mg, Zn, Al b oxi hóa mt phn bng oxi đc 19,9 gam
hn hp Y gm 6 cht. Hòa tan Y trong H
2
SO
4
loãng đc 6,72 lít H
2
và dung dch Z. T l s mol axit
H
2
SO
4
tham gia phn ng oxi hóa kh và trao đi là:
A. 1: 1. B. 1: 2. C. 3: 2. D. 2: 1.
Câu 35. t cháy hoàn toàn hn hp hai este no, đn chc cn 3,976 lít oxi đktc, thu đc 6,38 gam khí
CO
2
. Cho lng este này tác dng va đ vi NaOH, thu đc hn hp hai ancol k tip và 3,28 gam
mui ca mt axit hu c. Công thc cu to thu gn ca hai este là
A. CH
3
COOCH
3
và CH
3
COOC
2
H
5.

B. HCOOC
2
H
5
và HCOOC
3
H
7.

C. CH
3
COOC
2
H
5
và CH
3
COOC
3
H
7
.
D. C
2
H
5
COOCH
3
và C
2

H
5
COOC
3
H
7.

Câu 36. Thu phân x gam tinh bt trong môi trng axit, sau mt thi gian ly hn hp phn ng đem
làm ngui ri nh vào hai git dung dch iot không thy xut hin màu xanh. em trung hoà axit ri cho
dung dch thu đc phn ng vi dung dch AgNO
3
/NH
3
d thu sinh ra 64,8 gam Ag. Giá tr ca x là:
A. 84,6. B. 64,8. C. 48,6. D. 97,2.
Câu 37. Dãy các cht đc sp xp theo chiu tng dn tính axit (t trái sang phi) là:
A. HCl, H
2
S, NH
3
. B. HI, HBr, HCl, HF.
C. H
3
PO
4
, H
2
SiO
3
, H

2
SO
4.
D. HClO
2,
HClO
3,
HClO
4
.
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)
 s 07

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


Câu 38. Cp t nào sau đây đu thuc loi polipeptit ?
A. t enang và t capron. B. t visco và t axetat.
C. t nilon-6 và t clorin. D. t nilon-6,6 và t lapsan.
Câu 39. Kt lun nào sai v metylamin
A.  hai l đng dung dch HCl và metylamin đc cnh nhau thy có khói trng.
B. Sc metylamin vào dung dch Fe(NO
3
)
3
xut hin kt ta đ nâu, sau đó kt ta tan.
C. Metylamin có tính baz mnh hn amoniac nhng yu hn etylamin.
D. Cho dung dch metylamoni clorua phn ng vi NaOH thy có khí mùi khai thoát ra

Câu 40. Cho phng trình phn ng: Zn + HNO
3
 Zn(NO
3
)
2
+ N
2
+ NO +

H
2
O. Hn hp N
2
và
NO sinh ra có t khi hi so vi không khí bng 1. H s ca Zn : HNO
3
bng:
A. 13 : 30. B. 13 : 32. C. 13 : 26. D. 7 : 18.
II. Phn riêng (10 câu)
A. Theo chng trình Chun (t cơu 41 đn câu 50)
Câu 41. Phát biu nào sai v xeton
A. Các xeton đu có đng phân nhóm chc là anđehit và ancol không no.
B. Xeton th hin tính kh khi phn ng vi H
2
/Ni, đun nóng.
C. t cháy mt xeton bt kì luôn cho
2
2
CO

HO
m
9
m 22

.
D. Xeton no không làm mt màu dung dch brom và dung dch thuc tím.
Câu 42. Sp xp các cp oxi hoá kh sau theo th t tng dn tính oxi hoá, gim dn tính kh: Mn
2+
/Mn,
Cu
2+
/Cu, Ag
+
/Ag, 2H
+
/H
2
:
A. Mn
2+
/Mn < Cu
2+
/Cu < Ag
+
/Ag < 2H
+
/H
2
.

B. Mn
2+
/Mn <2H
+
/H
2
< Cu
2+
/Cu < Ag
+
/Ag.
C. Mn
2+
/Mn < Cu
2+
/Cu <2H
+
/H
2
< Ag
+
/Ag .
D. Mn
2+
/Mn <2H
+
/H
2
< Ag
+

/Ag< Cu
2+
/Cu.
Câu 43. Trn hn hp hai anđehit no đn chc k tip vi lng khí oxi bng 1,5 ln lng cn cho phn
ng vào bình kín  135
o
C và 1,1 atm. t cháy hoàn toàn hn hp, sau đó đa v nhit đ ban đu thy áp
sut bình là 1,25 atm. Công thc ca hai anđehit là:
A. HCHO và CH
3
CHO. B. C
2
H
5
CHO và C
3
H
7
CHO.
C.

CH
3
CHO và C
2
H
5
CHO. D. C
4
H

9
CHO và C
3
H
7
CHO.
Câu 44.  làm sch mt mu Ag có ln Zn, Sn, Pb, Cu mà không làm thay đi khi lng Ag, ngi ta
cho mu Ag này phn ng vi dung dch
A. CuSO
4
. B. HgSO
4.
C. Fe(NO
3
)
3
. D. AgNO
3.

Câu 45.  phân bit bn dung dch glucoz, anđehit fomic, etanol, etylen glicol, có th dùng:
A. dung dch Br
2
. B. Dung dch AgNO
3
/NH
3.

C. Cu(OH)
2
/NaOH . D. CuO.

Câu 46. Khí CO
2
sinh ra khi lên men ancol mt lng glucoz đc dn vào dung dch Ca(OH)
2
d thu
đc 40 gam kt ta. Th tích ancol etylic thu đc là (khi lng riêng ca ancol etylic = 0,8g/ml):
A. 23 ml . B. 14,71 ml. C. 46 ml. D. 18,4 ml.
Câu 47. Amphetamin có công thc: C
6
H
5
-CH
2
-CH(CH
3
)-NH
2
. Tên thay th ca Amphetamin là:
A. phenyl propylamin . B. 1-phenylpropan-2-amin.
C. 1-metyl-2-phenyletylamin. D. benzyl etylamin.
Câu 48. Cho các hn hp cht rn vi s mol bng nhau: Al và Na (1); NaOH và Ba(HCO
3
)
2
(2); Na
2
O và
Al
2
O

3
(3); Na
2
CO
3
và Ba(OH)
2
(4); KHSO
4
và NaOH (5). S lng các hn hp khi hoà tan trong nc
d ch to dung dch là
A. 3. B. 4. C. 2. D. 1.
Câu 49. Tách nc t 1,368 gam hn hp hai ancol no đn chc, mch h thu đc hn hp hai anken là
đng đng k tip. t cháy hoàn toàn 2 anken trên trong 2,5088 lít oxi, làm lnh sn phm sau phn ng
thu đc 1,7024 lít khí (th tích các khí đo  đktc). Công thc ca hai anken đó là:
A. C
2
H
4
và C
3
H
6.
B. C
3
H
6
và C
4
H

8.

C. C
4
H
8
và C
5
H
10.
D. C
5
H
10
và C
6
H
12.

Câu 50. Có mt mu hp kim Cu-Ag, cho bit hp kim này có th tan trong nhng dung dch nào sau đây:
A. Fe(NO
3
)
3 .
B. H
2
SO
4
loãng .
Khóa hc LTH KIT-2: Môn Hoá hc (Thy Phm Ngc Sn)

 s 07

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -


C. AgNO
3.
D. Au(NO
3
)
3.
B. Theo chng trình Nơng cao (t cơu 51 đn câu 60)
Câu 51. Trong công nghip, amoniac đc sn xut theo phng trình sau:
2N
2
(k) + 3H
2
(k)


2NH
3
(k) H = –92 kJ
Cân bng hoá hc s chuyn dch v phía to ra amoniac nhiu hn nu
A. tng nhit đ ca h.
B. gim nng đ ca khí nit và khí hiđro.
C. tng áp sut chung ca h.
D. gim áp sut chung ca h.

Câu 52. Trn 200 ml dung dch hn hp cha HCl 0,1M và H
2
SO
4
0,05M vi 300 ml dung dch Ba(OH)
2

aM thu đc m gam kt ta và 500 ml dung dch có pH = 13. Giá tr ca m và a là
A. 2,33 và 0,15. B. 23,3 và 1,5.
C. 4,66 và 0,3. D. 0,023 và 0,0015.
Câu 53. t cháy x mol anđehit X thu đc y mol CO
2
và z mol H
2
O. Nu x = y – z thì anđehit X là
A. anđehit no, đn chc.
B. anđehit no, 2 chc hoc không no (cha 1 liên kt

), đn chc.
C. anđehit đn chc, thm.
D. anđehit 2 chc, không no (cha 1 liên kt

).
Câu 54. Dãy các ion đc sp xp theo chiu tính oxi hoá tng dn là:
A. Ni
2+
, Fe
2+
, Cu
2+

, Ag
+
, Fe
3+
, Au
3+
.


B. Fe
2+
, Ni
2+
, Cu
2+
, Fe
3+
, Ag
+
, Au
3+
.
C. Ni
2+
, Fe
2+
, Cu
2+
, Fe
3+

, Ag
+
, Au
3+
.
D. Fe
2+
, Ni
2+
, Cu
2+
, Ag
+
, Fe
3+
, Au
3+
.


Câu 55. Vàng b hoà tan trong dung dch nào sau đây ?
A. Hn hp 1 th tích HNO
3
đc và 3 th tích HCl đc.
B. Hn hp 3 th tích HNO
3
và 1 th tích HCl đc.
C. Dung dch HNO
3.
D. Dung dch H

2
SO
4
đc, nóng.
Câu 56. Phát biu nào di đây không đúng ?
A. Crom là nguyên t thuc ô 24, chu kì 4, nhóm VIB, cu hình electron nguyên t là [Ar]3d
4
4s
2
.
B. Nguyên t khi ca crom là 51,996.
C. Khác vi các kim loi thuc nhóm A, Cr có th tham gia liên kt bng electron ca c phân lp 4s
và 3d.
D. Trong hp cht, crom có các s oxi hoá đc trng là: +2, +3, +6.
Câu 57.  phân bit bình đng khí NH
3
vi các bình đng các khí NH
3
, H
2
S, O
2
, CO
2
và N
2
có th dùng
A. dung dch H
2
SO

4
đc. B. dung dch NaOH.
C. dung dch HCl đc. D. dung dch Ca(OH)
2
.
Câu 58. t cháy hoàn toàn a gam hn hp hai ancol thuc dãy đng đng ca ancol etylic thu đc 70,4
gam CO
2
và 39,6 gam H
2
O. Giá tr ca a là
A. 3,32. B. 33,2. C. 6,64. D. 66,4.
Câu 59. Phát biu nào sau đây đúng ?
A. Dung dch các amino axit đu làm đi màu qu tím sang đ.
B. Dung dch các amino axit đu làm đi màu qu tím sang xanh.
C. Dung dch ca các amino axit có s nhóm amino ln hn s nhóm cacboxyl làm đi màu qu tím
sang xanh.
D. Dung dch ca các amino axit có s nhóm amino ln hn s nhóm cacboxyl làm đi màu qu tím
sang đ.
Câu 60. Cho 90 gam glucoz lên men thu đc ancol etylic. Dn khí sinh ra vào nc vôi trong d thu
đc m gam kt ta. Bit hiu sut ca quá trình lên men đt 80%. Giá tr ca m là
A. 100. B. 80. C. 200. D. 160.

Giáo viên: Phm Ngc Sn
Ngun:
Hocmai.vn