Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố Hóa học - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -




Dng 1: Lý thuyt v bng h thng tun hoàn
1. Chu kì là dãy nguyên t có cùng:
A. s lp e. B. s e hóa tr. C. s p. D. s đin tích ht nhân.
2. Chn phát biu Ệhông đúng:
A. Nguyên t ca các nguyên t trong cùng chu kì đu có s lp e bng nhau.
B. Tính cht hóa hc ca các nguyên t trong chu kì không hoàn toàn ging nhau.
C. Nguyên t ca các nguyên t trong cùng phân nhóm có s e lp ngoài cùng bng nhau.
D. Tính cht hóa hc ca các nguyên t trong cùng nhóm bao gi cng ging nhau.
3. Có 3 nguyên t s p đu là 12, s khi ln lt là 24, 25, 26. Chn câu sai:
A. Các nguyên t trên là nhng đng v.
B. Các nguyên t trên đu thuc cùng 1 nguyên t.
C. Chúng có s ntron ln lt: 12, 13, 14.
D. S th t là 24, 25, 26 trong bng HTTH.
4. Trong bng HTTH hin nay, s chu kì nh (ngn) và chu kì ln (dài) ln lt là:
A. 3 và 3. B. 3 và 4. C. 4 và 3. D. 3 và 6.
5. Chu kì cha nhiu nguyên t nht trong bng HTTH hin nay có s lng nguyên t là:
A. 18. B. 28. C. 32.
D. 24.
6. Nguyên t thuc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gi là:
A. kim loi kim. B. kim loi kim th. C. Halogen.
D. khí him.

7. Các nguyên t h d và f (phân nhóm B) đu là:
A. kim loi đin hình. B. kim loi.
C. phi kim chuyn tip . D. phi kim đin hình.
8. Lp e ngoài cùng ca mt loi nguyên t có 4e, nguyên t tng ng vi nó là:
A. kim loi. B. phi kim.
C. kim loi chuyn tip . D. kim loi hoc phi kim.
9. Mt nguyên t X có tng s electron  phân lp p là 11. Nguyên t X là:
A. nguyên t s. B. nguyên t p. C. nguyên t d. D. nguyên t f.
10. Tng s ht ca mt nguyên t là 40. Bit s ht ntron ln hn s ht proton là 1. Nguyên t đã cho
thuc loi:
A. nguyên t s. B. nguyên t p. C. nguyên t d. D. nguyên t f .
Dng 2: Xác đnh nguyên t và v trí ca nguyên t
1.
Cu hình electron ca ion X
2+
là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
. Trong bng tun hoàn các nguyên t

hoá hc,

nguyên t X thuc:

A.
chu kì 3, nhóm VIB .
B.
chu kì 4, nhóm VIIIB.

C.
chu kì 4, nhóm IIA.
D.
chu kì 4, nhóm VIIIA.
2.  trng thái c bn cu hình e nguyên t ca nguyên t X là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
. V trí ca nguyên t X
trong bng tun hoàn là:
A. ô s 16, chu kì 3 nhóm IVA. B. ô s 16 chu kì 3, nhóm VIA.
C. ô s 16, chu kì 3, nhóm IVB. D. ô s 16, chu kì 3, nhóm VIB.
3. Nguyên t ca nguyên t X có 10p, 10n và 10e. Trong bng HTTH, X  v trí:

A.
chu kì 2 và nhóm VA.
B.

chu kì 2 và nhóm VIIIA.


C.
chu kì 3 và nhóm VIIA.
D.
chu k 3 và nhóm VA.
4. Nguyên t nguyên t R có 24 electron. V trí ca nguyên t R trong bng tun hoàn là:
BNG H THNG TUN HOÀN CÁC NGUYÊN T HÓA HC
(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc
”
thuc Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc
) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra,
cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc
trc bài ging “Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -


A. chu kì 4, nhóm IA. B. chu kì 4, nhóm IB.
C. chu kì 4, nhóm IIA. D. chu kì 4, nhóm VIB.
5. Cation
2
X

có cu hình electron lp ngoài cùng là 3s
2
3p
6
. V trí canguyên t X trong bng tun hoàn
các nguyên t hoá hc là:
A. S th t 18, chu kì 3, nhóm VIIIA. B. S th t 16, chu kì 3, nhóm VIA.
C. S th t 20, chu kì 4, nhóm IIA. D. S th t 19, chu kì 4, nhóm IA.
6. Cu hình electron ca ion
2
Y

là 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
. Trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc,
nguyên t Y thuc:
A. chu kì 4, nhóm VIIIA. B. chu kì 4, nhóm IIA.
C. chu kì 3, nhóm VIB. D. chu kì 4, nhóm VIIIB .
7. Mt nguyên t X có tng s electron  các phân lp s là 6 và tng s electron  lp ngoài cùng cng là
6. Nguyên t X là:

A. oxi (Z = 8). B. S (Z = 16). C. Fe (Z = 26). D. Cr (Z = 24).
8. Nguyên t ca nguyên t X có tng s electron trong các phân lp p là 8. Nguyên t ca nguyên t Y có
tng s ht mang đin nh hn tng s ht mang đin ca X là 12. Các nguyên t X và Y là :
A. Mg và Ca. B. Si và O. C. Al và Cl. D. Na và S.
9. Các ion A
2-
và B
2-
đu có cu hình bn ca khí him. S hiu nguyên t hn kém nhau 8 đn v, thuc 2
chu kì liên tip. A và B có th là:
A. C và Si . B. N và P. C. S và Se . D. O và S.

10. Hai nguyên t A, B đng k tip nhau trong mt chu kì ca bng tun hoàn có tng s đn v đin tích
ht nhân là 25. A và B là:
A. Li, Be . B. Mg, Al . C. K, Ca . D. Na, K.
11. Nguyên t X, ion Y
2+
và ion Z
-
đu có cu hình e là 1s
2
2s
2
2p
6
. X, Y, Z ln lt thuc loi:
A. X: Phi kim; Y: Khí him; Z: Kim loi. B. X: Khí him; Y: Phi kim; Z: Kim loi .
C. X: Khí him; Y: Kim loi; Z: Phi kim. D. X: Khí him; Y: Phi kim; Z: Kim loi .
12. Nguyên t X thuc loi nguyên t d, nguyên t ca X có 5 electron hoá tr và lp electron ngoài cùng
thuc lp 4. Cu hình electron ca X là:

A. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
3
4s
2
B. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
3

C. 1s

2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
5
4s
2
D. 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
10
4s
2
4p
3
.

13. A và B là hai nguyên t trong cùng mt nhóm và  hai chu kì liên tip trong bng tun hoàn. Tng s
ht proton trong ht nhân ca A và B là 32. Hai nguyên t đó là:
A. Mg và Ca. B. O và S. C. N và Si. D. C và Si.
14. Hai nguyên t X, Y  hai nhóm A liên tip trong bng tun hoàn. X thuc nhóm V.  trng thái đn
cht X và Y không phn ng vi nhau. Tng s proton trong ht nhân ca X và Y bng 23. Hai nguyên t
X, Y là:
A. N, O. B. N, S.
C. P, O. D. P, S.
Dng 3: Xác đnh công thc ca các hp cht
1. Cu hình e ca nguyên t X: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
5
. Hp cht vi hiđro và oxit cao nht ca X có dng là:
A. HX, X
2
O
7
. B. H
2
X, XO
3 .
C. XH
4

, XO
2
. D. H
3
X, X
2
O
5.

2. Hp cht vi hiđro ca nguyên t X có công thc XH
3
. Bit % v khi lng ca oxi trong oxit cao nht
ca X là 56,34%. Nguyên t khi ca X là:
A. 14. B. 31. C. 32 . D. 52.
3. Oxit cao nht ca nguyên t Y là YO
3
. Trong hp cht vi hiđro ca Y, hiđro chim 5,88% v khi
lng. Y là nguyên t:
A. O . B. P. C. S . D. Se.
Dng 4: S bin đi tun hoàn ca các tính cht
1. Trong s các tính cht và đi lng vt lí sau:
(1) bán kính nguyên t; (2) tng s e; (3) tính kim loi;
(4) tính phí kim; (5) đ âm đin; (6) nguyên t khi
Các tính cht và đi lng bin thiên tun hoàn theo chiu tng ca đin tích ht nhân nguyên t là:
A. (1), (2), (5). B. (3), (4), (6). C. (2), (3), (4). D. (1), (3), (4), (5).
2. Cho oxit ca các nguyên t thuc chu kì 3: Na
2
O, MgO, Al
2
O

3
, SiO
2
, P
2
O
5
, SO
3
, Cl
2
O
7
. Theo trt t
trên, các oxit có:
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -


A. tính axit tng dn. B. tính baz tng dn.
C. % khi lng oxi gim dn. D. tính cng hóa tr gim dn.
3. Trong cùng mt chu kì, nguyên t thuc nhóm nào có nng lng ion hóa nh nht:
A. Phân nhóm chính nhóm I (IA). B. Phân nhóm chính nhóm II (IIA).
C. Phân nhóm chính nhóm III (IIIA). D. Phân nhóm chính nhóm VII (VIIA).
4. Trong cùng mt phân nhóm chính, khi s hiu nguyên t tng dn thì:
A. nng lng ion hóa gim dn.

B. nguyên t khi gim dn.
C. tính kim loi gim dn. D. bán kính nguyên t gim dn.
5.  âm đin là đi lng đc trng cho kh nng ca nguyên t:
A. hút e khi to liên kt hóa hc. B. đy e khi to thành liên kt hóa hc.
C. tham gia các phn ng hóa hc. D. nhng hoc nhn e khi to liên kt.
6. Halogen có đ âm đin ln nht là:
A. flo. B. clo . C. brom. D. iot.
7. Dãy nguyên t nào sau đây đc xp đúng theo th t gim dn đ âm đin:
A. F, O, P, N. B. O, F, N, P. C. F, O, N, P. D. F, N, O, P.
8. Chn oxit có tính baz mnh nht:
A. BeO . B. CO
2
. C. BaO . D. Al
2
O
3.

9. Các ion hoc các nguyên t sau Cl
-
, Ar, Ca
2+
đu có 18e. Dãy sp xp chúng theo chiu bán kính gim
dn là:
A. Ar, Ca
2+
, Cl
-
. B. Cl
-
, Ca

2+
, Ar. C. Cl
-
, Ar, Ca
2+

.

D. Ca
2+
, Ar, Cl
-
.
10.
Trong mt nhóm A (phân nhóm chính), tr nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiu
tng ca đin tích ht nhân nguyên t thì:


A.
tính kim loi tng dn, đ âm đin tng dn.

B.
tính kim loi tng dn, bán kính nguyên t gim dn.

C.
đ âm đin gim dn, tính phi kim tng dn.

D.
tính phi kim gim dn, bán kính nguyên t tng dn.
11. Tính cht nào sau đây ca các nguyên t gim dn t trái sang phi trong 1 chu kì:

A. đ âm đin. B. tính kim loi.
C. tính phi kim. D. s oxi hóa trong oxit.
12. Trong bng HTTH, các nguyên t có tính phi kim đin hình  v trí:
A. phía di bên trái . B. phía trên bên trái .
C. phía trên bên phi . D. phía di bên phi.
13. Nguyên t nào sau đây có tính kim loi mnh nht:
A. Na. B. Mg. C. Al. D. K.
14. Nguyên t nào sau đây có tính phi kim mnh nht:
A. I. B. Cl. C. F . D. Br.
15.
Cho các nguyên t M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19).  âm đin ca các nguyên t
tng dn theo th t:


A.
R < M < X < Y.
B.
M < X < R < Y.
C.
Y < M < X < R.
D.
M < X < Y < R.
16.
Bán kính nguyên t ca các nguyên t:
3
Li,
8
O,
9
F,

11
Na đc xp theo th t tng dn t trái sang phi
là:

A.
F, Li, O, Na.
B.
F, Na, O, Li.
C.
Li, Na, O, F.
D.
F, O, Li, Na.
17.
Dãy các nguyên t sp xp theo chiu tng dn tính phi kim t trái sang phi là:
A. P, N, F, O. B. N, P, F, O. C. P, N, O, F. D. N, P, O, F.
18. Dãy các nguyên t nguyên t nào sau đây đc sp xp theo chiu tng dn đ âm đin:
A. Mg < Si < S < O. B. O < S < Si < Mg. C. Si < Mg < O < S. D. S < Mg < O < Si.
19. Dãy các ion có bán kính tng dn là:
A.
2
Ca
<
K
<
Cl

<
2
S
.

B.
K
<
Cl

<
2
Ca

<
2
S
.

C.
2
S
<
Cl

<
K
<
2
Ca
.
D.
Cl

<

K
<
2
S

<
2
Ca
.

20. Cho nguyên t R, ion X
2+
và ion Y
2-
có s electron  lp v bng nhau. S sp xp bán kính nguyên t
nào sau đây là đúng:
A. R < X
2+
< Y
2-
. B. X
2+
< R < Y
2-
. C. X
2+
< Y
2-
< R. D. Y
2-

< R < X
2+
.
21. Tính axit ca các axit có oxi thuc phân nhóm chính V (VA) theo trt t gim dn là:
A. H
3
SbO
4
, H
3
AsO
4
, H
3
PO
4
, HNO
3 .
B. HNO
3
, H
3
PO
4
, H
3
SbO
4
, H
3

AsO
4.

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Bng h thng tun hoàn các nguyên t hóa hc

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -


C. HNO
3
, H
3
PO
4
, H
3
AsO
4
, H
3
SbO
4 .
D. H
3
AsO
4
, H

3
PO
4
, H
3
SbO
4
, HNO
3.

22. Dãy cht nào sau đây đc sp xp đúng theo th t tính axit gim dn:
A. H
2
SiO
3
, HAlO
2
, H
3
PO
4
, H
2
SO
4
, HClO
4 .
B. HClO
4
, H

3
PO
4
, H
2
SO
4
, HAlO
2
, H
2
SiO
3.

C. HClO
4
, H
2
SO
4
, H
3
PO
4
, H
2
SiO
3
, HAlO
2 .

D. H
2
SO
4
, HClO
4
, H
3
PO
4
, H
2
SiO
3
, HAlO
2.

23. Trong các hidroxit sau, cht có tính baz mnh nht là:
A. Be(OH)
2
. B. Ba(OH)
2 .
C. Mg(OH)
2
. D. Ca(OH)
2.


Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:

Hocmai.vn