Phương pháp bảo toàn electron - Trắc nghiệm Hóa học 12

Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp bo toàn electron

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 1 -



Câu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dch HNO
3
rt loãng thì thu đc hn hp gm 0,015 mol
khí N
2
O và 0,01mol khí NO (phn ng không to NH
4
NO
3
). Giá tr ca m là:
A. 13,5 gam. B. 1,35 gam. C.0,81 gam. D. 8,1 gam.
Câu 2: Cho a gam hn hp A gm các oxit FeO, CuO, Fe
2
O
3
có s mol bng nhau tác dng hoàn toàn vi
250 ml dung dch HNO
3
va đ thu đc dung dch B và 3,136 lít (đktc) hn hp khí C gm NO
2
và NO
có t khi so vi hiđro là 20,143. Giá tr ca a là:

A. 74,88 gam. B. 52,35 gam. C. 61,79 gam. D. 72,35 gam.
Câu 3: t cháy hoàn toàn a gam FeS trong O
2
d, thu đc khí SO
2
. Trn SO
2
vi mt lng O
2
ri nung
hn hp có xúc tác V
2
O
5
đc hn hp khí X. Cho X vào dung dch nc brom, thy phn ng va ht vi
0,08 mol Br
2
và thu đc dung dchY. Cho Y tác dng vi dung dch NaOH đ trung hòa ht lng axit có
trong Y cn 0,8 mol NaOH. Giá tr ca a là:
A. 24,64 gam. B. 25,52 gam. C. 26,25 gam. D. 28,16 gam.
Câu 4: Hòa tan 9,6 gam Mg trong dung dch HNO
3
to ra 2,24 lít khí N
x
O
y
. Công thc ca khí đó là:
A. NO. B. N
2
O. C. NO

2.
D. N
2
O
4.

Câu 5: Khi cho 9,6 gam Mg tác dng ht vi dung dch H
2
SO
4
đm đc, thy có 49 gam H
2
SO
4
tham gia
phn ngto ra mui MgSO
4
, H
2
O và sn phm kh X duy nht. X là:
A. SO
2.
B. S. C. H
2
S . D. SO
2
, H
2
S.
Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 1,2 gam kim loi X vào dung dch HNO

3
d thu đc 0,224 lít khí N
2
(đktc) là
sn phm kh duy nht. X là:
A. Zn. B. Cu. C. Mg. D. Al.
Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 9,28 gam mt hn hp X gm Mg, Al, Zn vi s mol bng nhau trong mt
lng va đ dung dch H
2
SO
4
đc, nóng thu đc dung dch Y và 0,07 mol mt sn phm kh duy nht
cha lu hunh. Sn phm đó là:
A. SO
2.
B. S. C. H
2
S. D.
2
28
SO

Câu 8: Hòa tan kim loi M vào HNO
3
thu đc dung dch A (không có khí thoát ra). Cho NaOH d vào
dung dch A thu đc 2,24 lít khí (đktc) và 23,2 gam kt ta. Kim loi M là:
A. Fe. B. Mg. C. Al. D. Ca.
Câu 9: Hòa tan ht m gam mt kim loi M trong HNO
3
loãng, nóng thu đc khí NO, còn khi hòa tan m

gam M trong dung dch HCl thu đc khí H
2
có cùng th tích trong cùng điu kin nhit đ, áp sut. Khi
lng mui clorua bng 52,48% khi lng mui nitrat thu đc. Kim loi M và hóa tr tng ng ca nó
là:
A. Fe, có hóa tr 2 và 3 . B. Fe, có hóa tr 3.
C. Cr, có hóa tr 2 và 3 . D. Cr, có hóa tr 3.
Câu 10: Oxi hóa hoàn toàn 0,728 gam bt Fe ta thu đc 1,016 gam hn hp A gm hai oxit st. Hòa tan
hn hp A bng dung dch HNO
3
loãng d. Th tích khí NO duy nht thoát ra (đktc) là:
A. 2,24 ml. B. 22,4 ml. C. 33,6 ml. D. 44,8 ml.
Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO
3
, thu đc V lít (đktc)
hn hp khí X (gm NO và NO
2
) và dung dch Y (ch cha hai mui và axit d). T khi ca X đi vi H
2

bng 19. Giá tr ca V là:
A. 2,24 lít. B. 4,48 lít. C. 5,6 lít. D. 3,36 lít.
Câu 12: Hòa tan ht 4,43 gam hn hp Al và Mg trong HNO
3
loãng thu đc dung dch A và 1,568 lít
(đktc) hn hp hai khí (đu không màu) có khi lng 2,59 gam trong đó có mt khí b hóa nâu trong
không khí. S mol HNO
3
đã phn ng là:
PHNG PHÁP BO TOÀN ELECTRON

(BÀI TP T LUYN)
Giáo viên: V KHC NGC
Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phng pháp bo toàn elctron (Phn 1)” thuc
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc) ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra,
cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc
trc bài ging “Phng pháp bo toàn elctron (Phn 1)” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp bo toàn electron

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 2 -

A. 0,51 mol. B. 0,45 mol . C. 0,55 mol . D. 0,49 mol .
Câu 13: Cho hn hp gm Al, Fe, Cu vào 2 lít dung dch HNO
3
va đ thu đc 1,792 lít khí X (đktc)
gm N
2
và NO
2
có t khi hi so vi He bng 9,25. Nng đ mol/lít ca dung dch HNO
3
đã dùng là:
A. 0,28M. B. 1,4M. C. 1,7M. D. 1,2M.
Câu 14: Hòa tan hoàn toàn m gam hn hp gm ba kim loi bng dung dch HNO
3
thu đc 1,12 lít hn
hp khí D (đktc) gm NO
2

và NO. T khi hi ca D so vi hiđro bng 18,2. Th tích dung dch HNO
3

37,8% (d = 1,242 g/ml) ti thiu cn dùng là:
A. 20,18 ml. B. 11,12 ml. C. 21,47 ml. D. 36,7 ml.
Câu 15: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tác dng ht vi dung dch HNO
3
thu đc hn hp khí
gm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO
2
. Khi lng mui to thành trong dung dch là:
A. 10,08 gam. B. 6,59 gam. C. 5,69 gam. D. 5,96 gam.
Câu 16: Cho tan hoàn toàn 58 gam hn hp A gm Fe, Cu, Ag trong dung dch HNO
3
2M thu đc 0,15
mol NO, 0,05 mol N
2
O và dung dch D. Cô cn dung dch D, khi lng mui khan thu đc là:
A. 120,4 gam. B. 89,8 gam. C. 116,9 gam. D. 96,4 gam .
Câu 17: Cho 1,35 gam hn hp Cu, Mg, Al tác dng vi HNO
3
d đc 896 ml (đktc) hn hp gm NO
và NO
2
có t khi hi so vi H
2
là 21. Tng khi lng mui nitrat sinh ra là:
A. 9,41 gam. B. 10,08 gam. C. 5,07 gam. D. 8,15 gam.
Câu 18: Cho 1,35 gam hn hp A gm Cu, Mg, Al tác dng vi HNO
3

d đc 1,12 lít hn hp NO và
NO
2
(đktc) có khi lng mol trung bình là 42,8. Tng khi lng mui nitrat sinh ra là:
A. 9,65 gam. B. 7,28 gam. C. 4,24 gam. D. 5,69 gam .
Câu 19: Cho 18,98 gam hn hp A gm Cu, Mg, Al tác dng va đ vi 2 lít dung dch HNO
3
thu đc
1,792 lít hn hp khí X (đktc) gm N
2
và NO
2
có t khi so vi He là 9,25. Tng khi lng mui nitrat
sinh ra và nng đ mol/lít ca HNO
3
trong dung dch ban đu là:
A. 53,7 gam và 0,28M . B. 46,26 gam và 0,28M .
C. 46,26 gam và 0,06M. D. 53,7 gam và 0,06M.
Câu 20: Hòa tan 6,25 gam hn hp Zn và Al vào 275 ml dung dch HNO
3
xM thu đc dung dch A,
2,516 gam cht rn B gm các kim loi cha tan ht và 1,12 lít hn hp khí D ( đktc) gm NO và NO
2
.
T khi ca hn hp D so vi H
2
là 16,75. Cô cn dung dch A thu đc y gam mui khan. Giá tr ca x và
y ln lt là:
A. 0,65M và 11,794 gam. B. 0,65M và 12,35 gam.
C. 0,75M và 11,794 gam. D. 0,55M và 12.35 gam.

Câu 21: Hoà tan 9,7 gam hn hp gm Zn và Cu trong HNO
3
đc va đ thu đc 6,72 lít khí màu nâu đ
(đktc) và dung dch Y . Cô cn dung dch Y thì khi lng mui thu đc là:
A. 38,2 gam. B. 32,8 gam . C. 28,3 gam . D. 82,3 gam .
Câu 22: Hòa tan hn hp X gm Fe và MgO bng HNO
3
va đ đc 0,112 lít (27,3
0
C, 6,6 atm) mt khí
không màu hóa nâu ngoài không khí. Cô cn dung dch sau phn ng thu đc 10,22 gam hn hp mui
khan. Khi lng mi cht trong hn hp ban đu là:
A. 16,8 gam và 0,8 gam. B. 1,68 gam và 8 gam.
C. 8 gam và 1,8 gam. D. 1,68 gam và 0,8 gam.
Câu 23: Mt hn hp gm 3 kim loi Al, Fe, Mg có khi lng 26,1 gam đc chia làm 3 phn bng
nhau:
- Phn 1: cho tan ht trong dung dch HCl thy thoát ra 13,44 lít khí.
- Phn 2: cho tác dng vi dung dch NaOH d thu đc 3,36 lít khí.
- Phn 3: cho tác dng vi dung dch CuSO
4
d, lc ly toàn b cht rn thu đc sau phn ng ri hoà tan
trong dung dch HNO
3
nóng d thì thu đc V lít khí NO
2
. Các th tích khí đu đc đo  đktc. Th tích
khí NO
2

thu đc là:

A. 13,44 lít. B. 53,7 lít. C. 26,88 lít. D. 44,8 lít .
Câu 24: Cho 0,01 mol mt hp cht ca st tác dng ht vi H
2
SO
4
đc nóng (d), thoát ra 0,112 lít (
đktc) khí SO
2
(là sn phm kh duy nht). Công thc ca hp cht st đó là
A. FeS.
B. FeS
2
.
C. FeO.
D. FeCO
3
.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007)
Câu 25: Hòa tan 15 gam hn hp X gm hai kim loi Mg và Al vào dung dch Y gm HNO
3
và H
2
SO
4

đc thu đc 0,1 mol mi khí SO
2
, NO, NO
2
, N

2
O. % khi lng ca Al và Mg trong X ln lt là:
A. 63% và 37%. B. 36% và 64%. C. 50% và 50%. D. 46% và 54%.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp bo toàn electron

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 3 -

Câu 26: Cho m gam bt Fe vào dung dch HNO
3
d thu đc 8,96 lít (đktc) hn hp X gm hai khí NO
2

và NO. T khi hi ca X so vi O
2
bng 1,3125. % th tích NO và NO
2
trong X và giá tr ca m là:
A. 25% và 75%; 1,12 gam. B. 25% và 75%; 11,2 gam.
C. 35% và 65%; 11,2 gam. D. 45% và 55%; 1,12 gam.
Câu 27: Hn hp A gm 2 kim loi có hóa tr không đi, không tác dng vi H
2
O và đng trc Cu trong
dãy hot đng hóa hc ca kim loi. Cho A phn ng vi CuSO
4
d, ly Cu thu đc cho phn ng vi
HNO
3

d thu đc 1,12 lít khí NO duy nht. Biêt các th tích khí đu đo  đktc. Nu cho lng hn hp
trên phn ng hoàn toàn vi dung dch HNO
3
thì th tích khí N
2
thu đc là:
A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 4,48 lít. D. 0,448 lít.
Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 17,4 gam hn hp 3 kim loi Al, Fe, Mg trong dung dch HCl thy thoát ra
13,44 lít khí. Nu cho 34,8 gam hn hp trên tác dng vi dung dch CuSO
4

d, lc ly toàn b cht rn
thu đc sau phn ng tác dng vi dung dch HNO
3

nóng d thì thu đc V lít khí NO
2

(đktc). Giá tr ca
V là:
A. 11,2 lít. B. 22,4 lít. C. 53,76 lít. D. 76,82 lít .
Câu 29: Chia hn hp X gm Al, Al
2
O
3
, ZnO thành 2 phn bng nhau:
- Phn mt cho tác dng vi dung dch NaOH d, thu đc 0,3 mol khí.
- Phn hai tan hoàn toàn trong dung dch HNO
3
thu đc 0,075 mol khí Y duy nht. Y là:

A. NO
2.
B. NO. C. N
2
O. D. N
2.

Câu 30: Hn hp X gm hai kim loi A và B đng trc H trong dãy đin hóa và có hóa tr không đi
trong các hp cht. Chia m gam X thành hai phn bng nhau:
- Phn 1: Hòa tan hoàn toàn trong dung dch hn hp cha axit HCl và H
2
SO
4
loãng to ra 3,36 lít khí H
2
.
- Phn 2: Tác dng hoàn toàn vi dung dch HNO
3
thu đc V lítkhí NO (sn phm kh duy nht).
Bit các th tích khí đu đo  đktc. Giá tr ca V là :
A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 6,72 lít.
Câu 31: Mt hn hp gm 2 kim loi Mg và Al đc chia thành hai phn bng nhau:
- Phn 1: cho tác dng vi dung dch HCl d thu đc 3,36 lít H
2
.
- Phn 2:hoà tan ht trong HNO
3
loãng d thu đc V lít mt khí không màu, hoá nâu trong không khí.
Bit các th tích khí đu đo  đktc. Giá tr ca V là:
A. 2,24 lít. B. 3,36 lít. C. 4,48 lít. D. 5,6 lít.

Câu 32: Chia m gam hn hp 2 kim loi A, B có hóa tr không đi thành 2 phn bng nhau :
- Phn 1 tan ht trong dung dch HCl, to ra 1,792 lít H
2
(đktc).
- Phn 2 nung trong oxi thu đc 2,84 gam hn hp oxit.
Giá tr ca m là:
A. 1,56 gam. B. 2,64 gam. C. 3,12 gam. D. 4,68 gam .
Câu 33: Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hn hp X gm Cu và Al vào dung dch HNO
3
đc, nóng thu đc
1,344 lít khí NO
2
(sn phm kh duy nht,  đktc) và dung dch Y. Sc t t khí NH
3
(d) vào dung dch
Y, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu đc m gam kt ta. Phn trm v khi lng ca Cu trong hn
hp X và giá tr ca m ln lt là:
A. 21,95% và 0,78. B. 78,05% và 0,78. C. 78,05% và 2,25. D. 21,95% và 2,25.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
Câu 34: Trn 0,81 gam bt nhôm vi bt Fe
2
O
3
và CuO ri đt nóng đ tin hành phn ng nhit nhôm
thu đc hn hp A. Hoà tan hoàn toàn A trong dung dch HNO
3
đun nóng thu đc V lít khí NO (sn
phm kh duy nht)  đktc. Giá tr ca V là:
A. 0,224 lít. B. 0,672 lít. C. 2,24 lít. D. 6,72 lít.
Câu 35: Hòa tan hoàn toàn 43,2 gam Cu kim loi vào dung dch HNO

3
loãng, tt c khí NO thu đc đem
oxi hóa thành NO
2
ri sc vào nc có dòng khí O
2
đ chuyn ht thành HNO
3
. Th tích khí oxi  đktc đã
tham gia vào quá trình trên là:
A. 5,04 lít. B. 7,56 lít. C. 6,72 lít. D. 8,96 lít .
Câu 36: Cho 8,3 gam hn hp X gm Al và Fe có t l 1:1 v s mol vào 100 ml dung dch Y gm
Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
. Sau khi phn ng kt thúc thu đc cht rn A gm 3 kim loi. Cho cht rn A vào
dung dch HCl d thy có 1,12 lít khí thoát ra (đktc) và còn li 28 gam cht rn không tan B. Nng đ
mol/lít ca Cu(NO
3
)
2
và AgNO
3
ln lt là:
A. 2M và 1M. B. 1M và 2M . C. 0,2M và 0,1M. D. kt qu khác.
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp bo toàn electron

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 4 -

Câu 37: Mt hn hp X gm Al và Fe có khi lng 8,3 gam. Cho X vào 1 lít dung dch A cha AgNO
3

0,1M và Cu(NO
3
)
2
0,2M. Sau khi phn ng kt thúc đc cht rn B (hoàn toàn không tác dng vi dung
dch HCl) và dung dch C (hoàn toàn không còn màu xanh ca Cu
2+
). Khi lng cht rn B và % khi
lng Al trong hn hp là:
A. 23,6 gam; 32,53%. B. 24,8 gam; 31,18%.
C. 28,7 gam; 33,14%. D. 24,6 gam; 32,18%.
Câu 38: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO
3
, thu đc V lít ( đktc)
hn hp khí X (gm NO và NO
2
) và dung dch Y (ch cha hai mui và axit d). T khi ca X đi vi H
2

bng 19. Giá tr ca V là:
A. 3,36. B. 2,24. C. 4,48. D. 5,60.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)

Câu 39: Hòa tan 5,6 gam Fe bng dung dch H
2
SO
4
loãng (d), thu đc dung dch X. Dung dch X phn
ng va đ vi V ml dung dch KMnO
4
0,5 M. Giá tr ca V là
A. 20. B. 80. C. 40. D. 60.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Câu 40: Cho 6,6 gam mt anđehit X đn chc, mch h phn ng vi lng d AgNO
3
(hoc Ag
2
O)
trong dung dch NH
3
, đun nóng. Lng Ag sinh ra cho phn ng ht vi axit HNO
3
loãng, thoát ra 2,24 lít
khí NO (sn phm kh duy nht, đo  đktc). Công thc cu to thu gn ca X là:
A.CH
3
CHO. B. HCHO. C. CH
3
CH
2
CHO. D. CH
2
=CHCHO.

(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Câu 41: in phân dung dch CuCl
2
vi đin cc tr, sau mt thi gian thu đc 0,32 gam Cu  catt và
mt lng khí X  anôt. Hp th hoàn toàn lng khí X nói trên vào 200ml dung dch NaOH ( nhit đ
thng). Sau phn ng, nng đ NaOH còn li là 0,05M (gi thit th tích dung dch không thay đi).
Nng đ ban đu ca dung dch NaOH là
A. 0,15M. B. 0,1M. C. 0,05M. D. 0,2M.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007)
Câu 42: Cho hn hp bt gm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dch AgNO
3
1M. Sau khi các
phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc m gam cht rn. Giá tr ca m là (bit th t trong dãy th đin hòa:
Fe
3+
/Fe
2+
đng trc Ag
+
/Ag)
A. 64,8. B. 54,0. C. 59,4. D. 32,4.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
Câu 43: Cho 3,6 gam anđehit đn chc X phn ng hoàn toàn vi mt lng d Ag
2
O (hoc AgNO
3
)
trong dung dch NH
3
đun nóng, thu đc m gam Ag. Hòa tan hoàn toàn m gam Ag bng dung dch HNO

3

đc, sinh ra 2,24 lít khí NO
2
(sn phm kh duy nht,  đktc). Công thc ca X là
A. C
3
H
7
CHO. B. HCHO. C. C
2
H
5
CHO. D. C
4
H
9
CHO.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008)
Câu 44: Nung mt hn hp rn gm a mol FeCO
3
và b mol FeS
2
trong bình kín cha không khí (d). Sau
khi các phn ng xy ra hoàn toàn, đa bình v nhit đ ban đu, thu đc cht rn duy nht là Fe
2
O
3
và
hn hp khí. Bit áp sut khí trong bình trc và sau phn ng bng nhau, mi liên h gia a và b là (bit

sau các phn ng, lu hunh  mc oxi hoá +4, th tích các cht rn là không đáng k).
A. a = 0,5b. B. a = b. C. a = 4b. D. a = 2b.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 45: Cho 2,16 gam Mg tác dng vi dung dch HNO
3
(d). Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thu
đc 0,896 lít khí NO ( đktc) và dung dch X. Khi lng mui khan thu đc khi làm bay hi dung dch
X là
A. 8,88 gam. B. 13,92 gam. C. 6,52 gam. D. 13,32 gam.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 46: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vào dung dch HCl (d), sau khi kt thúc phn ng sinh ra
3,36 lít khí ( đktc). Nu cho m gam hn hp X trên vào mt lng d axit nitric (đc, ngui), sau khi kt
thúc phn ng sinh ra 6,72 lít khí NO
2
(sn phm kh duy nht,  đktc). Giá tr ca m là
A. 11,5. B. 10,5. C. 12,3. D. 15,6.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)
Câu 47: Th tích dung dch HNO
3
1M (loãng) ít nht cn dùng đ hoà tan hoàn toàn mt hn hp gm
0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (bit phn ng to cht kh duy nht là NO).
Khóa hc LTH KIT-1: Môn Hóa hc (Thy V Khc Ngc)
Phng pháp bo toàn electron

Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit
Tng đài t vn: 1900 58-58-12
- Trang | 5 -

A. 1,0 lít. B. 0,6 lít. C. 0,8 lít. D. 1,2 lít.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008)

Câu 48: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bng dung dch HNO
3
loãng (d), thu đc dung dch X và
1,344 lít ( đktc) hn hp khí Y gm hai khí là N
2
O và N
2
. T khi ca hn hp khí Y so vi khí H
2
là 18.
Cô cn dung dch X, thu đc m gam cht rn khan. Giá tr ca m là
A. 97,98. B. 106,38. C. 38,34. D. 34,08.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 49: Cho 3,024 gam mt kim loi M tan ht trong dung dch HNO
3
loãng, thu đc 940,8 ml khí N
x
O
y

(sn phm kh duy nht,  đktc) có t khi đi vi H
2
bng 22. Khí N
x
O
y
và kim loi M là
A. NO và Mg. B. N
2
O và Al. C. N

2
O và Fe. D. NO
2
và Al.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009)
Câu 50: Cho m gam bt Fe vào 800 ml dung dch hn hp gm Cu(NO
3
)
2
0,2M và H
2
SO
4
0,25M. Sau khi
các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 0,6m gam hn hp bt kim loi và V lít khí NO (sn phm kh
duy nht,  đktc). Giá tr ca m và V ln lt là:
A. 17,8 và 4,48. B. 17,8 và 2,24. C. 10,8 và 4,48. D. 10,8 và 2,24.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)
Câu 51: Cho 61,2 gam hn hp X gm Cu và Fe
3
O
4
tác dng vi dung dch HNO
3
loãng, đun nóng và
khuy đu. Sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc 3,36 lít khí NO (sn phm kh duy nht, 
đktc), dung dch Y và còn li 2,4 gam kim loi. Cô cn dung dch Y, thu đc m gam mui khan. Giá tr
ca m là:
A. 151,5. B. 97,5. C. 137,1. D. 108,9.
(Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009)

Câu 52: Hn hp X gm 2 kim loi có hóa tr không đi và không tác dng vi nc. Cho X tác dng
hoàn toàn vi dung dch HNO
3
d đc 1,12 lít khí NO duy nht (đktc). Nu cho cng lng hn hp X
trên tác dng hoàn toàn vi mt dung dch HNO
3
khác thì th tích khí N
2
(đktc) thu đc là:
A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 0,672 lít.
Câu 53: Hòa tan hoàn toàn 3,6 gam hn hp gm Mg và Fe trong dung dch HNO
3
2M, thu đc dung
dch D, 0,04 mol khí NO và 0,01 mol N
2
O. Cho dung dch D tác dng vi dung dch NaOH d, lc và
nung kt ta đn khi lng thu đc m gam cht rn.
a)Giá tr ca m là:
A. 2,6 gam. B. 3,6 gam . C. 5,2 gam . D. 7,8 gam .
b)Th tích HNO
3

đã phn ng là:
A. 0,5 lít . B. 0,24 lít . C. 0,26 lít . D. 0,13 lít .
Câu 54: Chia 44 gam hn hp gm Fe và kim loi M có hóa tr không đi thành 2 phn bng nhau:
- Phn 1: Tan va đ trong 2 lít dung dch HCl thy thoát ra 14,56 lít H
2
(đktc).
- Phn 2: Tan hoàn toàn trong dung dch HNO
3

loãng nóng thy thoát ra 11,2 lít khí NO duy nht (đktc)
a) Nng đ mol/lít ca dung dch HCl là:
A. 0,45M. B. 0,25M. C. 0,55M. D. 0,65M .
b) Khi lng hn hp mui khan thu đc khi cô cn dung dch sau phn ng  phn 1 là:
A. 65,54 gam. B. 68,15 gam. C. 55,64 gam. D. 54,65 gam.
c) % khi lng ca Fe trong hn hp ban đu là:
A. 49,01 %. B. 47,97 %. C. 52,03 %. D. 50,91 % .
d) Kim loi M là:
A. Mg. B. Zn. C. Al. D. Cu .



Giáo viên: V Khc Ngc
Ngun:
Hocmai.vn