Chuyên đề sự điện ly

T
T
h
h
S
S
.
.


L
L
Ư
Ư
U
U


HUỲ
HUỲ
N
N
H
H


VẠ
VẠ
N

N


L
L
O
O
N
N
G
G


(
(
0
0
9
9
8
8
6
6
.
.
6
6
1
1
6

6
.
.
2
2
2
2
5
5
)
)


(
(
Giả
Giả
n
n
g
g


v
v
i
i
ê
ê
n

n


T
T
r
r
ườ
ườ
n
n
g
g


ð
ð
H
H


Thủ
Thủ
D
D
ầ
ầ
u
u

M
M
ộ
ộ
t
t


–
–
Bì
Bì
n
n
h
h


D
D
ư
ư
ơ
ơ
n
n
g
g
)

)














LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2014
CHUYÊN ĐỀ ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 4:

SỰ ĐIỆN LI







“ Không tức giận vì muốn biết thì không gợi mở cho
Không bực vì không hiểu rõ được thì không bày vẽ cho”
Khổng Tử

LƯU HÀNH NỘI BỘ
2/2014

Lớp BDKT và Luyện thi

TN THPT, CĐ-ĐH
HÓA HỌC
(0986.616.225)
(0986.616.225)(0986.616.225)
(0986.616.225)


www.hoahoc.edu.vn
www.hoahoc.edu.vnwww.hoahoc.edu.vn
www.hoahoc.edu.vn


CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:

GIÁO KHOA

CÂU 1 (ðH B 2008): Cho dãy các chất: KAl(SO

4
)
2
.12H
2
O, C
2
H
5
OH, C
12
H
22
O
11
(saccarozơ), CH
3
COOH, Ca(OH)
2
, CH
3
COONH
4
. Số chất điện li là:
A. 3. B. 4. C. 5. D. 2.
CÂU 2 (Cð 2009): Dãy gồm các ion (khơng kể đến sự phân li của nước) cùng tồn tại trong một dung
dịch là :
A.
+ 3+ - 2-
3 4

H ,Fe ,NO ,SO
B.
3
Ag ,Na ,NO ,Cl
+ + − −

C.
2 2 3
4 4
Mg ,K ,SO ,PO
+ + − −
D.
3
4
Al ,NH ,Br ,OH
+ + − −

CÂU 3 (Cð 2010): Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là
A. K
+
, Ba
2+
, OH
-
, Cl
-
B. Al
3+
, PO
4

3-
, Cl
-
, Ba
2+
C. Na
+
, K
+
, OH
-
, HCO
3
-
D. Ca
2+
, Cl
-
, Na
+
, CO
3
2-
CÂU 4 (Cð 2013): Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là:
A. K
+
, Ba
2+
, Cl
-

và
3
NO
−
. B. Cl
-
, Na
+
,
3
NO
−
và Ag+.
C. K
+
, Mg
2+
, OH
-
và
3
NO
−
. D. Cu
2+
, Mg
2+
, H
+
và OH

CÂU 5 (Cð 2011): Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4. Mỗi ống nghiệm chứa một
trong các dung dịch AgNO
3
, ZnCl
2
, HI, Na
2
CO
3
. Biết rằng:
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí.
- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 khơng phản ứng được với nhau.
Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:
A. AgNO
3
, Na
2
CO
3
, HI, ZnCl
2
B. ZnCl
2,
HI, Na
2
CO
3
, AgNO
3
C. ZnCl

2
, Na
2
CO
3
, HI, AgNO
3
D. AgNO
3
, HI, Na
2
CO
3
, ZnCl
2
CÂU 6 (ðH A 2013): Dãy các chất đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO
3
)
2
là:
A. HNO
3
, Ca(OH)
2
và Na
2
SO
4
. B. HNO
3

, Ca(OH)
2
và KNO
3
.
C. HNO
3
, NaCl và Na
2
SO
4
. D. NaCl, Na
2
SO
4
và Ca(OH)
2
.
CÂU 7 (Cð 2013): Dung dịch H
2
SO
4
lỗng phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây?
A. Al
2
O
3
, Ba(OH)
2
, Ag. B. CuO, NaCl, CuS.

C. FeCl
3
, MgO, Cu. D. BaCl
2
, Na
2
CO
3
, FeS.
CÂU 8 (Cð 2011): Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí H
2
S vào dung dịch FeSO
4

(2) Sục khí H
2
S vào dung dịch CuSO
4

(3) Sục khí CO
2
(dư) vào dung dịch Na
2
SiO
3

(4) Sục khí CO
2
(dư) vào dung dịch Ca(OH)

2

(5) Nhỏ từ từ dung dịch NH
3
đến dư vào dung dịch Al
2
(SO
4
)
3

(6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)
2
đến dư vào dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, số thí nghiệm thu được kết tủa là:
A. 3 B. 6 C. 4 D. 5
CÂU 9 (Cð 2008): Cho dãy các chất: NH
4
Cl, (NH
4
)
2
SO
4
, NaCl, MgCl

2
, FeCl
2
, AlCl
3
. Số chất
trong dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)
2
tạo thành kết tủa là:
A. 5. B. 4. C. 1. D. 3.
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
CÂU 10 (Cð 2008): Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO
3
)
2
, SO
3
, NaHSO
4
, Na
2
SO
3
, K
2
SO
4

. Số
chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl
2
là:
A. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
CÂU 11 (ðH A 2011): Tiến hành các thí nghiệm sau :
(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO
3
)
2
.
(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO
2
(hoặc Na[Al
(OH)
4
]).
(3) Sục khí H
2
S vào dung dịch FeCl
2
.
(4) Sục khí NH
3
tới dư vào dung dịch AlCl
3
.
(5) Sục khí
CO
2

tới dư vào dung dịch NaAlO2

(hoặc Na[Al(OH)
4
]).
(6) Sục khí etilen vào dung dịch
KMnO
4
.
Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa ?
A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.
CÂU 12 (ðH A 2013): Chất nào sau đây khơng tạo kết tủa khi cho vào dung dịch AgNO
3
?
A. HCl B. K
3
PO
4
C. KBr D. HNO
3
CÂU 13 (Cð 2008): Cho dãy các chất: KOH, Ca(NO
3
)
2
, SO
3
, NaHSO
4
, Na

2
SO
3
, K
2
SO
4
. Số
chất trong dãy tạo thành kết tủa khi phản ứng với dung dịch BaCl
2
là
A. 4. B. 6. C. 3. D. 2.
CÂU 14 (ðH A 2009): Có năm dung dịch đựng riêng biệt trong năm ống nghiệm: (NH
4
)
2
SO
4
, FeCl
2
,
Cr(NO
3
)
3
, K
2
CO
3
, Al(NO

3
)
3
. Cho dung dịch Ba(OH)
2
đến dư vào năm dung dịch trên. Sau khi phản
ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa là
A. 5. B. 2. C. 4. D. 3
CÂU 15 (ðH B 2010): Cho dung dịch Ba(HCO
3
)
2
lần lượt vào các dung dịch: CaCl
2
, Ca(NO
3
)
2
,
NaOH, Na
2
CO
3
, KHSO
4
, Na
2
SO
4
, Ca(OH)

2
, H
2
SO
4
, HCl. Số trường hợp có tạo ra kết tủa là
A. 4. B. 7. C. 5. D. 6.
CÂU 16 (ðH A 2007): Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl
2
, ZnCl
2
, FeCl
3
, AlCl
3
. Nếu thêm dung
dịch KOH (dư)
rồi thêm tiếp dung dịch NH
3
(dư) vào 4 dung dịch trên thì số chất kết tủa thu được là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.
CÂU 17 (ðH B 2007): Trong các dung dịch: HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2

, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
,
dãy gồm các chất
đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO
3
)
2
là:

A. HNO
3
, NaCl, Na
2
SO
4
. B. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Na
2
SO
4

.

C. NaCl, Na
2
SO
4
, Ca(OH)
2
. D. HNO
3
, Ca(OH)
2
, KHSO
4
, Mg(NO
3
)
2
.
CÂU 18 (ðH B 2007): Cho 4 phản ứng:
(1) Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2

(2) 2NaOH + (NH
4
)
2
SO

4
→ Na
2
SO
4
+ 2NH
3
+ 2H
2
O

(3) BaCl
2
+ Na
2
CO
3
→ BaCO
3
+ 2NaCl

(4) 2NH
3
+ 2H
2
O + FeSO
4
→ Fe(OH)
2
+ (NH

4
)
2
SO
4

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ là
A. (2), (4). B. (3), (4). C. (2), (3). D. (1), (2).
CÂU 19 (ðH A 2012): Cho các phản ứng sau:
(a) FeS + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
S
(b) Na
2
S + 2HCl → 2NaCl + H
2
S
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
(c) 2AlCl
3
+ 3Na
2
S + 6H
2
O → 2Al(OH)

3
+ 3H
2
S + 6NaCl
(d) KHSO
4
+ KHS → K
2
SO
4
+ H
2
S
(e) BaS + H
2
SO
4
(lỗng) → BaSO
4
+ H
2
S
Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S
2-
+ 2H
+
→ H
2
S là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4.

CÂU 20 (Cð 2008): Trường hợp khơng xảy ra phản ứng hóa học là:
A. 3O
2
+ 2H
2
S
o
t C
→
2H
2
O + 2SO
2
B. FeCl
2
+ H
2
S → FeS + 2HCl
C. Cl
2
+ 2NaOH → NaCl + NaClO + H
2
O D. O
3
+ 2KI + H
2
O → 2KOH + I
2
+ O
2

CÂU 21 (ðH B 2009): Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH
4
)
2
SO
4

+ BaCl
2
→ (2) CuSO
4
+ Ba(NO
3
)
2
→
(3) Na
2
SO
4
+ BaCl
2
→ (4) H
2
SO
4
+ BaSO
3

→
(5) (NH
4
)
2
SO
4
+ Ba(OH)
2
→ (6) Fe
2
(SO
4
)
3
+ Ba(NO
3
)
2
→
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion thu gọn là:
A. (1), (2), (3), (6). B. (3), (4), (5), (6).
C. (2), (3), (4), (6). D. (1), (3), (5), (6).
CÂU 22 (ðH B 2008): Chất phản ứng với dung dịch FeCl
3
cho kết tủa là
A. CH
3
NH
2

. B. CH
3
COOCH
3
. C. CH
3
OH. D. CH
3
COOH.

CÂU 23 (ðH B 2008): Cho các dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH
3
, KCl. Số dung dịch phản ứng
được với Cu(OH)
2
là
A. 1. B. 3. C. 2. D. 4
CÂU 24 (ðH B 2012): Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím
hóa xanh. Trộn lẫn hai dung dịch trên thu được kết tủa. Hai chất X và Y tương ứng là
A. KNO
3
và Na
2
CO
3
B. Ba(NO
3
)
2
và Na

2
CO
3

C. Na
2
SO
4
và BaCl
2
D. Ba(NO
3
)
2
và K
2
SO
4
CÂU 25 (ðH A 2010): Cho 4 dung dịch: H
2
SO
4
lỗng, AgNO
3
, CuSO
4
, AgF. Chất khơng tác dụng
được với cả 4 dung dịch trên là
A. KOH. B. BaCl
2

. C. NH
3
. D. NaNO
3
.



HỢP CHẤT LƯỠNG TÍNH

CÂU 26 (ðH A 2012): Cho dãy các chất: Al, Al(OH)
3
, Zn(OH)
2
, NaHCO
3
, Na
2
SO
4
. Số chất trong dãy
vừa phản ứng được với dung dịch HCl, vừa phản ứng được với dung dịch NaOH là
A. 5. B. 4. C. 3. D. 2.
CÂU 27 (ðH B 2011): Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO
3
, (NH
4
)
2
CO

3
, NH
4
Cl, Al
2
O
3
, Zn, K
2
CO
3
,
K
2
SO
4
. Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với
dung dịch NaOH?
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
CÂU 28 (ðH A 2007): Cho dãy các chất: Ca(HCO
3
)
2
, NH
4
Cl, (NH
4
)
2
CO

3
, ZnSO
4
, Al(OH)
3
,
Zn(OH)
2
. Số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
A. 3.
B. 5. C. 2. D. 4.
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
CÂU 29 (ðH A 2011): Cho dãy các chất : NaOH, Sn(OH)
2
, Pb(OH)
2
, Al(OH)
3
, Cr(OH)
3
. Số chất
trong dãy có tính chất lưỡng tính là :
A. 4. B. 1. C. 3. D. 2
CÂU 30 (ðH A 2008): Cho các chất : Al, Al
2
O
3

, Al
2
(SO
4
)
3
, Zn(OH)
2
, NaHS, , K
2
SO
3
, (NH
4
)
2
CO
3
.
Số chất đều phản ứng đựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là:
A. 7. B. 6 C. 4. D. 5.
CÂU 31 (Cð 2008): Cho dãy các chất: Cr(OH)
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Mg(OH)

2
, Zn(OH)
2
, MgO, CrO
3
. Số
chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là:
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4
CÂU 32 (Cð 2008): Cho dãy các chất: Cr(OH)
3
, Al
2
(SO
4
)
3
, Mg(OH)
2
, Zn(OH)
2
, MgO, CrO
3
. Số
chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A. 5. B. 2. C. 3. D. 4

BÀI TẬP TÍNH TỐN

CÂU 33 (Cð 2009): Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol FeCl
3

;
0,016 mol Al
2
(SO
4
)
3
và 0,04 mol H
2
SO
4
thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 4,128 B. 2,568 C. 1,560 D. 5,064
HƯỚNG DẪN GIẢI
Tom tắt:
3
2 4 3
2 4
0,024 (mol) FeCl
dd 0,016 (mol) Al (SO ) 0,25 (lit) NaOH 1,04
M m(g) ?
0,04 (mol) H SO


+ → ↓




n

OH
-

= n
NaOH
=

0,25.1,04 =

0,26 (mol)
n
Fe
3+

= 0,024 (mol)
n
Al
3+
=0,032(mol), n
H
+
= 0,08 (mol)
• Các phản ứng xảy ra:
H
+
+ OH
-
→
H
2

O Fe
3+
+ 3OH
-
→
Fe(OH)
3
Al
3+
+ 3OH
-
→
Al(OH)
3

0,08 0,08 0,024 0,072 0,024 0,032 0,096 0,032

-
OH
n
∑
= 0,08 + 0,072 + 0,096 = 0,248 < 0,26 → n
OH
-
dư
= 0,26 - 0,248 = 0,012(mol)
• Nhơm hiđroxit bị hòa tan một phần:
Al(OH)
3
+ OH

-
→
AlO
2
-
+ 2H
2
O
0,032 0,012

3
Al(OH) dư
n

= 0,032 – 0,012 = 0,02(mol)
• Chất kết tủa sau cùng gồm Fe(OH)
3
và Al(OH)
3
dư:
m = 0,02.78 + 0,024.107 = 4,128(g)
 ðÁP ÁN A
CÂU 34 (Cð 2009): Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH
4
)
2
CO
3
tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam
Ba(OH)

2
. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 17,1 B. 19,7 C. 15,5 D. 39,4
HƯỚNG DẪN GIẢI
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:

2+
2
Ba(OH)
Ba
34,2
n = n = 0,2 (mol)
171
=


2-
4 2 3
3
(NH ) CO
CO
n = n = 0,1 (mol)

Ba
2+
+ CO
3

2-
→

BaCO
3

0,2 0,1 0,1
→
3
BaCO
m
= 197.0,1 = 19,7(gam)
 ðÁP ÁN B
CÂU 35 (Cð 2009): Hồ tan hồn tồn 47,4 gam phèn chua KAl(SO
4
)
2
.12H
2
O vào nước, thu được
dung dịch X. Cho tồn bộ X tác dụng với 200 ml dung dịch Ba(OH)
2
1M, sau phản ứng thu được m
gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 46,6 B. 54,4 C. 62,2 D. 7,8
HƯỚNG DẪN GIẢI
• n
phèn chua
= 0,1(mol) → n
Al

3+

= 0,1 và
2
4
SO
n
−
= 0,2 (mol)
•
2
Ba(OH)
n = 0,2 (mol)
→ n
Ba
2+
= 0,2 và n
OH
-
= 0,4 (mol)

Ba
2+
+ SO
4
2-

→
BaSO
4

↓

0,2 0,2 0,2

-
3+
OH
Al
n
0,4
4
n 0,1
= =
→ Kết tủa Al(OH)
3
sinh ra bị hòa tan hồn tồn
→ m
kết tủa
=
4
BaSO
m

= 0,2.233 = 46,6 (g)
 ðÁP ÁN A
CÂU 36 (Cð 2008): Dung dịch X chứa các ion: Fe
3+
, SO
4
2-

, NH
4
+
, Cl
-
. Chia dung dịch X thành
hai phần bằng nhau:
- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và
1,07 gam kết tủa;
- Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl
2
, thu được 4,66 gam kết tủa.
Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cơ cạn dung dịch X là (q trình cơ cạn chỉ có nước
bay hơi)
A. 3,73 gam. B. 7,04 gam. C. 7,46 gam D. 3,52 gam
HƯỚNG DẪN GIẢI
Tóm tắt:
Dd X( Fe
3+
, SO
4
2-
; NH
4
+
, Cl
-
)
Phần 1
Phần 2

+NaOH
d
ư
0,672 (lit)
+ 1,07 g rắn
+ BaCl
2
dư
4,66 g
Kết tủa

+ Phần 1: Fe
3+
+ 3OH
-
→ Fe(OH)
3

0,01 (mol) ←
1,07
0,01( )
107
mol
=

NH
4
+
+ OH
-

→ NH
3
+ H
2
O
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
0,03 (mol) ←
0,672
0,03( )
22,4
mol
=
+ Phần 2: Ba
2+
+ SO
4
2-
→ BaSO
4

0,02 ←
4,66
0,02( )
233
mol
=
• Theo định luật trung hòa điện:

0,01.3 + 0,03.1 = 2.0,02 +
-
Cl
n
.1 →
-
Cl
n
= 0,02 (mol)
• Tống khối lượng muối khan trong dung dịch bằng tổng khối lượng các ion trong dung dịch:
m
X
= 2( 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 ) = 7,46 (g)
 ðÁP ÁN C


BÀI TẬP pH

CÂU 37 (ðH B 2010): Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3. Kết luận nào sau đây khơng đúng ?
A. Khi pha lõang 10 lần dung dịch trên thì thu được dung dịch có pH = 4.
B. ðộ điện li của axit fomic sẽ giảm khi thêm dung dịch HCl.
C. Khi pha lõang dung dịch trên thì độ điện li của axit fomic tăng.
D. ðộ điện li của axit fomic trong dung dịch trên là 14,29 %.
CÂU 38 (Cð 2013): Dung dịch chất nào dưới đây có mơi trường kiềm?
A. NH
4
Cl. B. Al(NO
3
)
3

. C. CH
3
COONa . D. HCl.
CÂU 39 (Cð 2010): Dung dịch nào sau đây có pH > 7 ?
A. Dung dịch NaCl B. Dung dịch NH
4
Cl
C. Dung dịch Al
2
(SO
4
)
3
D. Dung dịch CH
3
COONa
CÂU 40 (Cð 2007): Trong số các dung dịch: Na
2
CO
3
, KCl, CH
3
COONa, NH
4
Cl, NaHSO
4
,
C
6
H

5
ONa, những dung dịch có pH > 7 là:
A. Na
2
CO
3
, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa. B. Na
2
CO
3
, NH
4
Cl, KCl.

C. KCl, C
6
H
5
ONa, CH
3
COONa. D. NH
4
Cl, CH
3

COONa, NaHSO
4
CÂU 41 (Cð 2008): Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na
2
CO
3
(1), H
2
SO
4
(2), HCl (3), KNO
3
(4). Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3).
C. (1), (2), (3), (4). D. (2), (3), (4), (1)
CÂU 42 (ðH B 2013): Trong số các dung dịch có cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có
giá trị pH nhỏ nhất?
A. NaOH. B. HCl. C. H
2
SO
4
. D. Ba(OH)
2
.
CÂU 43 (Cð 2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0
thu được dung dịch Y có pH = 11,0. Giá trị của a là:
A. 0,12 B. 1,60 C. 1,78 D. 0,80
HƯỚNG DẪN GIẢI
KOH + HCl
→

KCl + H
2
O
Dung
dịch sau phản ứng có pH = 11 → KOH dư :
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
n
KOH ban đầu
= n
KOH pư
+ n
KOH dư

a.10
-2
= 8.10
-3
+ (a+8)10
-3

→ a = 1,78
 ðÁP ÁN C
CÂU 44 (ðH B 2007): Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)
2
0,1M và NaOH 0,1M) với 400 ml
dung dịch (gồm
H

2
SO
4
0,0375M và HCl 0,0125M), thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch
X là

A. 7. B. 2. C. 1. D. 6.
HƯỚNG DẪN GIẢI
-
2
-
-
Ba(OH)
OH
OH
NaOH
OH
n = 0,01 (mol) n = 0,02
n = 0,03
n = 0,01 (mol) n = 0,01
→


⇒

→


∑

+
2 4
+
+
H SO
H
H
HCl
H
n =0,4*0,0375 = 0,015(mol) n = 0,03
n = 0,035
n = 0,4*0,0125 = 0,005 (mol) n = 0,005
→


⇒

→


∑

Sử sụng phương trình ion rút gọn:
H
+
+ OH
-
→ H
2
O

+
H dư
+
n 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)
0,005
H 0,01M pH = 2
0,5
=
 
⇒ = = →
 

 ðÁP ÁN B
CÂU 45 (ðH A 2008): Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M được
2V ml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH là
A. 4. B. 2 C. 3 D. 1.
HƯỚNG DẪN GIẢI
V ml dd NaOH 0,01 M + V ml dd HCl 0,03M
2V ml dd Y
pH = ?

-
OH
n
= 0,01V mol và
+
H
n
= 0,03V mol
H

+
+ OH
-
= H
2
O
0,03V 0,01V

⇒

+
H
n
dư 0,02V (mol)
→
[H
+
]
dư
=
0,02V
2V
= 0,01 M → pH = 2
 ðÁP ÁN B
CÂU 46 (ðH B 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1 gồm HCl và HNO
3
với 100 ml dung dịch
NaOH nồng độ a (mol/l) thu được 200 ml dung dịch có pH = 12. Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch
[H
+

][OH
-
] = 10
-14
)
A. 0,15. B. 0,30. C. 0,03. D. 0,12.
HƯỚNG DẪN GIẢI
+
H
n
=
0,1*0,1 = 0,01 (mol)
-
OH
n
=
0,1a (mol)
H
+
+ OH
-
→ H
2
O
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
Dung dịch sau pư có pH = 12 → OH
-

dư
[OH
-
dư] =
0,1a 0,01
0,01 a 0,12
0,2
−
= ⇒ =

 ðÁP ÁN D
CÂU 47 (ðH B 2009): Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H
2
SO
4
0,05M và HCl 0,1M với 100 ml
dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba(OH)
2
0,1M thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
A. 1,2 B. 1,0 C. 12,8 D. 13,0
HƯỚNG DẪN GIẢI
• n
H
+

= 0,1(0,05*2 + 0,1) = 0,02 (mol)
• n
OH
-
= 0,1(0,2 + 0,1*2) = 0,04 (mol)

H
+
+ OH
-

→
H
2
O
→ n
OH
-
dư
= 0,02 mol → [OH
-
]dư = 0,1M → [H
+
] = 10
-13
→ pH = 13
 ðÁP ÁN D
(HS XEM CHUN ðỀ: TÍNH pH CỦA THẦY)
CÂU 48 (ðH A 2007): Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit
HCl 1M và axit H
2
SO
4
0,5M, thu được 5,32 lít H
2
(ở đktc) và dung dịch Y (coi thể tích dung dịch

khơng đổi). Dung dịch Y có pH là
A. 1. B. 6. C. 7. D. 2.
HƯỚNG DẪN GIẢI
+
+
+
2 4
HCl
H
H
H SO
H
n = 0,25 (mol) n = 0,25
0,5( )
n = 0,25*0,5 = 0,125 (mol) n = 0,25
mol
→


⇒ =

→


∑

Mà
+
2
2H + 2e H

5,32
0,475 =0,2375(mol)
22,4
→
←

→
+
H dư
+
dư
n = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol)
0,025
H 0,1 pH = 1
0,25
 
= = ⇒
 

 ðÁP ÁN A

BẢO TỒN ðIỆN TÍCH

CÂU 49 (Cð 2012): Dung dịch E gồm x mol Ca
2+
, y mol Ba
2+
, z mol
3
-

HCO
. Cho từ từ dung dịch
Ca(OH)
2
nồng độ a mol/l vào dung dịch E đến khi thu được lượng kết tủa lớn nhất thì vừa hết V lít
dung dịch Ca(OH)
2
. Biểu thức liên hệ giữa các giá trị V, a, x, y là:
A.
x + y
a
V =

B.

x + 2y
a
V=

C.

V = 2a(x + y)

D.

V = a(2x + y)


CÂU 50 (ðH B 2012):
M

ộ
t dung d
ị
ch X g
ồ
m 0,01 mol Na
+
; 0,02 mol Ca
2+
; 0,02 mol
-
3
HCO
và a mol
ion X (b
ỏ qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là :
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
A.
-
3
NO
và 0,03 B.
-
Cl
và 0,01 C.
2-
3

CO
và 0,03 D.
-
OH
và 0,03
HƯỚNG DẪN GIẢI
• Dung dịch X khơng thể có CO
3
2-
hoặc OH
-
được (vì có phản ứng) → Loại C và D
• Bảo tồn điện tích:
0,01 + 0,02.2 = 0,02 + a.1 → a = 0,03 (mol) → loại B
 ðÁP ÁN A
CÂU 51 (ðH B 2011): Dung dịch X gồm 0,1 mol H
+
, z mol Al
3+
, t mol NO
3
-
và 0,02 mol SO
4
2-
. Cho
120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)
2
0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được
3,732 gam kết ủa. Giá trị của z, t lần lượt là:

A. 0,020 và 0,012 B. 0,020 và 0,120 C. 0,012 và 0,096 D. 0,120 và 0,020
HƯỚNG DẪN GIẢI
+
3+
-
2
3
2-
4
0,1 (mol) H
z (mol) Al
KOH 1,2M
dd X 120 (mol) dd Y 3,732 (g)
Ba(OH) 0,1M
t (mol) NO
0,02 (mol) SO




+ → ↓
 





OH
n 0,168 (mol)
−

=
∑

•
Áp

dụ
ng

ðL BTðT với dung dịch X:
0,1
+ 3z =
t
+ 0,04
•
K
ế
t
tủ
a BaSO
4
ln
tạ
o ra:
Ba
2+
+
2-
4
SO

→
BaSO
4

0,012
→
0,012 0,012

→

4
BaSO
m 0,012.233 = 2,796 (g)
=


→

3 3
Al(OH) Al(OH)
m = 3,732 - 2,796 = 0,936 (g) n =0,012 (
mol)
→

• Phả
n
ứ
ng trung
hò

a
xả
y ra
đầ
u tiên:
H
+
+ OH
-

→

H
2
O
S
ố
mol OH
-
d
ư
: 0,168 – 0,1 = 0,068 (mol)
•
Ta
có
:
3
Al(OH)
OH
n 3n

−
> → A
p
dụ
ng cơng th
ứ
c
tí
nh OH
-
tr
ườ
ng h
ợ
p k
ế
t
tủ
a Al(OH)
3
tan m
ộ
t
ph
ầ
n:

3
3
Al(OH)

OH Al
n 4n n
− +
= −
0,068 = 4z – 0,012
→
z = 0,02
→
t = 0,12
 ðÁP ÁN B

CÂU 52 (Cð 2007):
M
ộ
t dung
dị
ch ch
ứ
a 0,02 mol Cu
2+
, 0,03 mol K
+
, x mol Cl
-
và
y mol SO
4
2-
. T
ổ

ng
kh
ố
i l
ượ
ng
cá
c mu
ố
i tan
có
trong dung
dị
ch
là
5,435 gam.
Giá trị củ
a x
và
y l
ầ
n l
ượ
t
là
:

A.
0,03
và

0,02
B.
0,05
và
0,01
C.
0,01
và
0,03
D.
0,02
và
0,05
HƯỚNG DẪN GIẢI
 ð
LBT
đ
i
ệ
n
tí
ch: 2.0,02 + 0,03 = x + 2y hay x + 2y = 0,07 (1)
 Bả
o
tồ
n kh
ố
i l
ượ
ng: 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5x + 96y = 5,435 (2)

Giả
i h
ệ
ph
ươ
ng
trì
nh (1)
và
(2)
đượ
c: x = 0,03
và
y = 0,02
 ðÁP ÁN A

CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:

CÂU 53 (ðH A 2010): Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na
+
; 0,02 mol
2
4
SO
−
và x mol OH
-

. Dung dịch
Y có chứa
4 3
ClO , NO
− −
và y mol H
+
; tổng số mol
4
ClO
−
và
3
NO
−
là 0,04. Trộn X và Y được 100 ml
dung dịch Z. Dung dịch Z có pH (bỏ qua sự điện li của H
2
O) là:
A. 1 B. 2 C. 12 D. 13
HƯỚNG DẪN GIẢI
• Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch X:
0,07 = 0,02.2 + x → x = 0,03
• Áp dụng định luật bảo tồn điện tích cho dung dịch Y: y = 0,04
• Trộn X và Y xảy ra phản ứng:
H
+
+ OH
-
→ H

2
O
0,03 0,03 mol
→
H dư
n
+
= 0,01 mol
→ [H
+
] dư =
0,01
0,1
0,1
= M = 10
-1
M → pH = 1


 ðÁP ÁN A
CÂU 54 (ðH A 2010): Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na
+
; 0,003 mol Ca
2+
; 0,006 mol Cl
-
; 0,006
3
HCO
−

và 0,001 mol
3
NO
−
. ðể loại bỏ hết Ca
2+
trong X cần một lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam
Ca(OH)
2
Gía trị của a là
A. 0,222 B. 0,120 C. 0,444 D. 0,180
HƯỚNG DẪN GIẢI
Cách 1: Vì
2+
Ca
n
= 2n
-
3
HCO
nên:
Ca(HCO
3
)
2
+ Ca(OH)
2

→

2CaCO
3
+ 2H
2
O
0,003 0,003
a = 0,003.74 = 0,222g
Cách 2: Gọi số mol Ca(OH)
2
là x mol
- - 2-
3 3
HCO + OH CO
→
→
2+
Ca
n
= 0,003 + x =
2- -
CO HCO
3 3
n = n
= 0,006 → x = 0,003 (mol)


 ðÁP ÁN A
CÂU 55 (ðH B 2010): Dung dịch X chứa các ion: Ca
2+
, Na

+
,
3
HCO
−
và
Cl
−
, trong đó số mol của
ion
Cl
−
là 0,1. Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu được 2 gam kết tủa. Cho
1/2 dung dịch X còn lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)
2
(dư), thu được 3 gam kết tủa. Mặt khác, nếu
đun sơi đến cạn dung dịch X thì thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A. 9,21 B. 9,26 C. 8,79 D. 7.47
HƯỚNG DẪN GIẢI
• ½ X + Ca(OH)
2
dư được 3 gam kết tủa suy ra nHCO
3
-
trong X = 0,03.2 = 0,06 mol
• ½ X + NaOH dư được 2 g kết tủa suy ra
2+
Ca
n
trong X = 0,02.2 = 0,04 mol

• Bảo tồn điện tích với dung dịch X:
+
Na
n
= 0,06 + 0,1 – 0,04.2 = 0,08 mol
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
• Khi đun sơi: 2HCO
3
-

o
t C
→
CO
3
2-
+ CO
2
+ H
2
O
0,06 0,03 0,03 0,03 mol
• m = 0,04.40 + 0,08.23 + 0,1.35,5 + 0,03.60 = 8,79g


 ðÁP ÁN C
CÂU 56 (ðH B 2013): Dung dịch X chứa 0,12 mol Na

+
; x mol
−
2
4
SO
; 0,12 mol
Cl
−
và 0,05 mol
+
4
NH
. Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)
2
0,1M vào X đến khi các phản ứng xảy ra hồn tồn, lọc bỏ kết
tủa, thu được dung dịch Y. Cơ cạn Y, thu được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là:
A. 7,190. B. 7,705. C. 7,875. D. 7,020.
HƯỚNG DẪN GIẢI
• Bảo tồn điện tích trong dd X: 0,12.1 + 0,05.1 = 0,12.1 + 2x → x = 0,025
2+ -
Ba OH
n = 0,03 (mol); n 0,06 (mol)

Ba
2+
+ SO
4
2-

→
BaSO
4

0,025 ← 0,025
NH
4
+
+ OH
-

→
NH
3
+ H
2
O
0,05 → 0,05
• Dung dịch Y gồm : Ba
2+
dư (0,005 mol), Na
+
(0,12 mol), Cl
-
(0,12 mol) và OH
-
dư (0,01 mol )
Khối lượng chất rắn bằng tổng khối lượng các ion:
→ m
Y

= 0,005.137 + 0,12.23 + 0,12.35.5 + 0,01.17 = 7,875 (gam)
 ðÁP ÁN C

HẰNG SỐ AXIT-BAZƠ

CÂU 57 (Cð 2012): Biết ở 25
0
C, hằng số phân li bazơ của NH
3
là 1,74.10
-5
, bỏ qua sự phân li của
nước. Giá trị pH của dung dịch NH
3
0,1M ở 25
0
C là
A. 11,12 B. 4,76 C. 13,00 D. 9,24
HƯỚNG DẪN GIẢI
NH
3
+ H
2
O
→
←
NH
4
+
+ OH

-

Ban đầu: 0,1 0 0
Phân ly: x x x
Cân bằng: 0,1-x x x
K
a
=
+ - 2
4
3
[NH ].[OH ]
x
[NH ] 0,1-x
= =1,74.10
-5
Giả sử x <<0,1 → x = 1,319.10
-3
(thỏa) → [H
+
] =
14
11
3
10
0,758.10 M
1,319.10
−
−
−

= →
pH = 11,12
 ðÁP ÁN A
CÂU 58 (ðH A 2012): Dung dịch X gồm CH
3
COOH 0,03M và CH
3
COONa 0,01M. Biết ở 25
o
C, K
a
của CH
3
COOH là 1,75.10
−5
, bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 25
o
C là
A. 4,28. B. 4,04. C. 4,76. D. 6,28.
HƯỚNG DẪN GIẢI
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
CH
3
COONa → CH
3
COO
–

+ Na
+

0,01 0,01 (M)
CH
3
COOH

CH
3
COO
–
+ H
+

Cân bằng: 0,03 – x x + 0,01 x (M)
Ka =
+
5 5
3
3
[CH COO ].[H ]
(0,01 ).
1,75.10 5,21.10
[CH COOH] 0,03
x x
x
x
−
− −

+
= = ⇒ =
−
.
Vậy pH = –lg[H
+
] = 4,28.
 ðÁP ÁN A
CÂU 59 (ðH B 2009): Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH
3
COOH 0,1M và CH
3
COONa 0,1M.
Biết ở 25
0
C K
a
của CH
3
COOH là 1,75.10
-5
và bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X
ở 25
o
C là
A. 1,00 B. 4,24 C. 2,88 D. 4,76
HƯỚNG DẪN GIẢI
CH
3
COONa

→
CH
3
COO
-
+ Na
+

0,1 0,1
CH
3
COOH
→
←
CH
3
COO
-
+ H
+

Ban đầu: 0,1 0,1 0
Phân ly: x 0,1 + x x
Cân bằng: 0,1 – x 0,1 + x x
- +
-5
3
A
3
[CH COO ].[H ] (0,1+x).x

K = = =1,75.10
[CH COOH] 0,1-x
→ x = 1,75.10
-5
→ pH = 4,76
 ðÁP ÁN D
CÂU 60 (ðH A 2011): Dung dịch X gồm CH
3
COOH

1M (K
a
= 1,75.10
-5
) và HCl 0,001M. Giá trị
pH của dung dịch X là:
A. 2,43. B. 2,33. C. 1,77. D. 2,55.

HƯỚNG DẪN GIẢI
HCl
→
H
+
+ Cl
-
0,001 →
→→
→ 0,001
CH
3

COOH
→
←
CH
3
COO
-
+ H
+

Ban đầu: 1 0,001
Phân li: x x x
Cân bằng: 1-x x x + 0,001

5
3
a
3
[H ][CH COO ]
x(x 0,001)
K 1,75.10
[CH COOH] 1 x
+ −
−
+
= = =
−

→ x = 3,705.10
-3

→ [H
+
] = 0,001 + 3,705.10
-3
= 4,705.10
-3
M
→ pH = -lg(4,705.10
-3
) = 2,33
 ðÁP ÁN B
CHUYÊN ĐỀ 4: SỰ ĐIỆN LI Bài giảng được đăng tải trên Website: www.hoahoc.edu.vn
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13-
“CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC”
ðể tìm hiểu và đăng ký học, hãy liên lạc đến SðT: 0986.616.225 (T.Long). Email:
CÁC EM HỌC SINH THÂN MẾN!
Trong q trình học, nếu các em có những thắc mắc về các nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH cũng
như các phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm, các em hãy mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy.
Thầy sẽ giúp các em hiểu rõ các vấn đề mà các em chưa nắm vững, cũng như giúp các em thêm u
thích bộ mơn Hóa học.
Rất mong sự quan tâm và đóng góp ý kiến của tất cả q Thầy (Cơ), học sinh và những ai quan tâm
đến Hóa học.
ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương)
SðT : 0986.616.225 (ngồi giờ hành chính)
Email :
HOẶC

Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn
MỘT SỐ BÀI VIẾT CỦA THẦY VẠN LONG VỀ CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI

TẬP TRẮC NGHIỆM ðà ðĂNG TRÊN TẠP CHÍ HĨA HỌC & ỨNG DỤNG CỦA
HỘI HĨA HỌC VIỆT NAM
1. Vận dụng định luật bảo tồn điện tích để giải nhanh một số bài tốn hóa học dạng trắc nghiệm
(Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 12(84)/2008)
2. Phương pháp xác định nhanh sản phẩm trong các phản ứng của hợp chất photpho
(Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 6(90)/2009)
3. Phương pháp giải nhanh bài tốn hỗn hợp kim loại Al/Zn và Na/Ba tác dụng với nước
(Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 12(96)/2009)
4. Phương pháp tính nhanh hiệu suất của phản ứng crackinh
(Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 18(102)/2009)
5. Phương pháp tìm nhanh CTPT FexOy

(Tạp chí Hóa học và Ứng dụng số 1(109)/2010)
6. Nhiều bài viết CHUN ðỀ, CÁC PHƯƠNG PHÁP GIẢI NHANH và BÀI GIẢI CHI TIẾT
tất cả các đề tuyển sinh ðH – Cð mơn Hóa học các năm ( 2007-2013),
ðược đăng tải trên WEBSITE:
www.hoahoc.edu.vn

HOẶC

www.daihocthudaumot.edu.vn