BÀI GIẢI CHI TIẾT ĐỀ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC 2014 Môn Hóa học

Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni




Cho bit nguyên t khi ca các nguyên t:
H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56;
Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137.

Câu 1: Glucoz và fructoz đu
A. có nhóm –CH=O trong phân t. B. thuc loi đisaccarit.
C. có công thc phân t C
6
H
10
O
5
D. có phn ng tráng bc.
Gii

A. Sai vì trong phân t fructoz không có nhóm –CH=O
B. Sai vì thuc loi monosaccarit.
C. Sai vì công thc phân t C
6
H
12
O
5
D. úng. Vì Fructoz
bazo



Glucoz

áp án D
Câu 2: Trng hp nào sau đây không to ra CH
3
CHO?
A. Oxi hóa CH
3
COOH.
B. Oxi hóa không hoàn toàn C
2
H
5
OH bng CuO đun nóng.
C. Thy phân CH
3
COOCH=CH
2
bng dung dch KOH đun nóng.
D. Cho CHCH cng H
2
O (t
o
, xúc tác HgSO
4
, H
2
SO

4
).
Gii
B. C2H5OH + CuO
o
t

CH3CHO + Cu + H2O
C. CH
3
COOCH=CH
2
+ KOH
o
t

CH
3
COOK + CH
2
=CH-OH
CH
2
=CH-OH

Khoâng beàn
CH
3
CHO
D. CH


CH + H
2
O
4 2 4
, ,
o
t HgSO H SO

CH
3
CHO

áp án A
Câu 3: S đng phân cu to có công thc phân t C
8
H
10
O, cha vòng benzen, tác dng đc vi Na,
không tác dng vi dung dch NaOH là
A. 6. B. 4. C. 3. D. 5.
Gii
 tha mãn điu kin ca đu bài thì nhóm –OH không gn trc tip lên vòng
benzene, khi đó CTCT tha mãn gm:
+ HO-CH2C6H4-CH3 (3 đng phân: meta)
+ HO-CH2CH2-C6H5
+ OH-CH(CH3)-C6H5

áp án D
Câu 4: Cho X, Y, Z, T là các cht khác nhau trong s 4 cht: CH

3
NH
2
, NH
3
, C
6
H
5
OH (phenol),
C
6
H
5
NH
2
(anilin) và các tính cht đc ghi trong bng sau:

Cht
X
Y
Z
T
Nhit đ sôi (
o
C)
182
184
-6,7
-33,4

pH (dung dch nng đ 0,001M)
6,48
7,82
10,81
10,12
Nhn xét nào sau đây đúng?
A. T là C
6
H
5
NH
2
. B. Y là C
6
H
5
OH. C. Z là CH
3
NH
2
. D. X là NH
3
.
Gii
Dng bài tp này chúng ta có 2 cách xác đnh, da vào nhit đ sôi
hoc da vào pH. Bài này thy s dùng pH đ xác đnh.
Chúng ta đã bit là pH càng cao thì tính baz càng mnh.
Theo chiu tng dn tính baz chiu t trái sang phi là:
C6H5OH (X) < C6H5NH2 (Y) < NH3 (T) < CH3NH2(Z).


áp án C

BÀI GII CHI TIT  TUYN SINH I HC 2014
MỌN : HịA HC – KHI B
Thi gian làm bài : 90 phút
Mã đ thi 315
Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni



Câu 5: Hn hp X gm cht Y (C
2
H
8
N
2
O
4
) và cht Z (C
4
H
8
N
2
O
3
); trong đó, Y là mui ca axit đa chc, Z
là đipeptit mch h. Cho 25,6 gam X tác dng vi dung dch NaOH d, đun nóng, thu đc 0,2 mol khí.
Mt khác 25,6 gam X tác dng vi dung dch HCl d, thu đc m gam cht hu c. Giá tr ca m là

A. 23,80.
B. 31,30.
C. 16,95.
D.
20,15.


Gii
Y là mui ca axit đa chc : (COONH
4
)
2

(COONH
4
)
2
+ 2NaOH  (COONa)
2
+ 2NH
3
 + 2H
2
O
0,1  0,2
=> n
z
=
25,6 - 0,1.124
132

= 0,1 mol
=> m = (12,4 + 0,2.36,5-0,2.53,5)+(13,2+0,1.18 + 0,2.36,5) = 31,3

áp án B
Câu 6: Ion X
2+
có cu hình electron  trng thái c bn 1s
2
2s
2
2p
6
. Nguyên t X là

A. Na (Z=11). B. Ne (Z=10). C. Mg (Z=12). D. O (Z=8).
Gii
X

X
2+
+ 2e

cu hình e ca X là 1s22s22p63s
2


Z = 12

áp án C
Câu 7: Cho phn ng hóa hc: NaOH + HCl  NaCl + H

2
O.

Phn ng hóa hc nào sau đây có cùng phng trình ion thu gn vi phn ng trên?
A. NaOH + NaHCO
3
 Na
2
CO
3
+ H
2
O.
B.
2KOH + FeCl
2
 Fe(OH)
2
+ 2KCl.

C. KOH + HNO
3
 KNO
3
+ H
2
O.

D.
NaOH + NH

4
Cl  NaCl + NH
3
+ H
2
O.
Gii
Câu này đn gin ri:
PT ion thu gn ca phn ng trên là : H
+
+ OH
-



H
2
O.
Là phn ng trung hòa axit - baz

áp án C

Câu 8: Thu phân hoàn toàn 0,1 mol este X bng NaOH, thu đc mt mui ca axit cacboxylic Y và 7,6
gam ancol Z. Cht Y có phn ng tráng bc, Z hoà tan đc Cu(OH)2 cho dung dch màu xanh lam.
Công thc cu to ca X là
A. HCOOCH
2
CH
2
CH

2
OOCH.
B. HCOOCH
2
CH(CH
3
)OOCH.
C. HCOOCH
2
CH
2
OOCCH
3
.
D. CH
3
COOCH
2
CH
2
OOCCH
3
.
Gii
Y có phn ng tráng Ag

Y: HCOONa

Loi C, D
Z hòa toan Cu(OH)2 to dung dch xanh lam


Z có 2 nhóm -OH
k cn tr lên

Loi A
MZ = 7,6 : 0,1 = 76 = R + 17.2 => R = 42 ( C3H6 )

áp án B
Câu 9: Cho dãy chuyn hoá sau:
X

22
CO H O

Y


NaOH

X

Công thc ca X là
A. Na
2
O. B. NaOH. C. Na
2
CO
3
. D. NaHCO
3

.
Gii
+ Na
2
CO
3
+ CO
2
+ H
2
O

2NaHCO
3

+ NaHCO
3
+ NaOH

Na
2
CO
3
+ H
2
O

áp án C

Câu 10: Trùng hp hiđrocacbon nào sau đây to ra polime dùng đ sn xut cao su buna?
A. Penta-1,3-đien.

B. Buta-1,3-đien.

Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni



C. But-2-en.

D. 2-metylbuta-1,3-đien.

Gii
nCH2=CH-CH=CH2
,t
o
Na

(-CH2-CH=CH-CH2-)n
buta-1,3-dien (butadien) polibutadien (cao su buna)

áp án B
Câu 11: Phng trình hóa hc nào sau đây không đúng?

A. 2Fe + 3H
2
SO

4
(loãng)  Fe
2
(SO
4
)
3
+ 3H
2
.
B. Ca + 2H
2
O  Ca(OH)
2
+ H
2
.

C.
2Al + Fe
2
O
3

0
t

Al
2
O

3

+ 2Fe
D. 4Cr + 3O
2

0
t

2Cr
2
O
3
.
Gii
Fe ch th hin mc oxi hóa +3 khi phn ng vi các cht oxi hóa mnh nh
HNO3, H2SO4 đc nóng, còn phn ng vi axit loãng ch th hin mc oxy hóa +2
Phn ng đúng : Fe + H2SO4 (loãng)

FeSO4 + H2

áp án A
Câu 12: Nung nóng bình kín cha a mol hn hp NH
3
và O
2
(có xúc tác Pt) đ chuyn toàn b NH
3

thành NO. Làm ngui và thêm nc vào bình, lc đu thu đc 1 lít dung dch HNO

3
có pH = 1, còn
li 0,25a mol khí O
2
. Bit các phn ng xy ra hoàn toàn. Giá tr ca a là
D.
0,3.


A. 0,1.
B. 0,2.
C. 0,4.


Gii
n
HNO3
= 1.10
-1
= 0,1 mol = n
NH3 p

Bo toàn e

n
O2 p
= 2.n
NH3
= 0,2
n

O2 d
= 0,25a

n
O2 d
+ n
NH3
=0,3 =0,75a

a = 0,4 mol

áp án C
Câu 13: Dung dch X gm 0,1 mol K
+
; 0,2 mol Mg
2+
; 0,1 mol Na
+
; 0,2 mol Cl
ứ
và a mol Y
2ứ
. Cô cn
dung dch X, thu đc m gam mui khan. Ion Y
2-
và giá tr ca m là.
A.
2
3


CO
và 30.1.
B.
2
4

SO

và 37,3.
C.
2
4

SO
và 56,5. D.
2
3

CO
và 42,1.
Gii
Bo toàn đin tích

0,1 + 2.0,2 + 0,1 = 0,2 + 2a

a =0,2 mol.
Y
2-
không th là CO
3

2-
vì MgCO
3
kt ta

Y
2-
là
2
4

SO

↑y m = 0,1.39 + 0,2.24 + 0,1.23 + 0,2.35,5 + 0,2.96 = 37,3 gam

áp án B
Câu 14: H n hp X gm ba peptit đu m ch h có t l mol tng ng là 1 : 1 : 3. Thy phân hoàn toàn m
gam X, thu đc hn hp sn phm gm 14,24 gam alanin và 8,19 gam valin. Bit tng s liên
kt peptit trong phân t ca ba peptit trong X nh hn 13. Giá tr ca m là


A. 18,47.
B. 18,83.
C. 18,29.
D.
19,19.

Gii
Theo thy thì đây là 1 trong nhng câu khó nht trong đ thi nm nay.
N

alanin
= 0,16; n
valin
= 0,07
t 3 peptit: Y ( a mol) ; Z ( a mol) ; T ( 3a mol)
k, k’, k” ln lt là s liên kt peptit ca X, Y , Z

(k+1)a + (k’+1)a + (k”+1).3a = 0,16 + 0,07

(k+k’+3k’’)a + 5a = 0,23

(k + k’ + k”)a + 2k”a = 0,23
Gi thit

k + k’ + k’’ ≤ 12 ; 2k” ≤ 2(12-k-k’) 2×10=20

12a + 20a+5a ≥ 0,23

a ≥ 0,0062

m > 14,24 + 8,19–( 0,23-5a).18 =18,29+ 5a.18 ≥ 18,29 + 5×0,0062×18 = 18,848

áp án D
Câu 15: Trong công nghip, đ sn xut axit H
3
PO
4
có đ tinh khit và nng đ cao, ngi ta làm cách
nào sau đây?
A. t cháy photpho trong oxi d, cho sn phm tác dng vi nc.

B. Cho dung dch axit H
2
SO
4
đc, nóng tác dng vi qung apatit.

C. Cho photpho tác dng vi dung dch HNO
3
đc, nóng.

D.
Cho dung dch axit H
2
SO
4
đc, nóng tác dng vi qung photphorit.
Gii
SGK lp 11CB – trang 52

áp án A

Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni



Câu 16: Cho m gam P
2
O
5

tác dng vi 253,5 ml dung dch NaOH 2M, sau khi các phn ng xy ra hoàn
toàn, thu đc dung dch X. Cô cn dung dch X, thu đc 3m gam cht rn khan. Giá tr ca m là
A. 7,81. B. 21,30. C. 8,52. D. 12,78.
Gii
ây là dng bài tp phn ng ca H3PO4 vi OH- mà thy đã dy rt k trên lp
trong chng Nito-Phospho lp 11 ri. ↑à cng up tài liu cách gii này trên
hochoahoc.com, các em có th tìm đc.
Chúng ta xác đnh t l và bit đc mui là Na3PO4 và NaOH d
Bo toàn khi lng :
m
142
.2.98 + (0,2535 . 2).40 =3m + (
m
142
.2).3.18

m = 8,52 gam

áp án C
Câu 17: Ancol nào sau đây có s nguyên t cacbon bng s nhóm –OH ?
A. Propan-1,2-điol. B. Ancol etylic.
C.
Glixerol.
D. Ancol benzylic.
Gii
Propan-1,2-diol : CH
3
-CH(OH)-CH
2
-OH

Ancol etylic: C
2
H
5
OH
Glixerol: C
3
H
5
(OH)
3

Ancol benzylic: C
6
H
5
-CH
2
OH

áp án C


Câu 18: Anđehit axetic th hin tính oxi hoá trong phn ng nào sau đây?
A. 2CH
3
CHO + 5O
2

0

t

4CO
2
+ 4H
2
O.

B.
CH
3
CHO + 2AgNO
3
+ 3NH
3
+ H
2
O
0
t

CH
3
COONH
4
+ 2NH
4
NO
3
+ 2Ag.

C.
CH
3
CHO + Br
2
+ H
2
O  CH
3
COOH + 2HBr.

o

D. CH
3
CHO + H
2

0
,Ni t

CH
3
CH
2
OH.
Câu 19: Cho s đ phn ng sau:
R + 2HCl(loãng)
0
t


RCl
2
+ H
2

2R + Cl
2
0
t

2RCl
3

R(OH)
3
+ NaOH(loãng)

NaRO
2
+ 2H
2
O
Kim loi R là
A. Mg.

B. Al.



C. Fe.


D.
Cr.

Câu 20: Cho bt Fe vào dung dch AgNO
3
d, sau khi phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc dung dch
gm các cht tan:
A. Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
, Fe(NO
3
)
3
.
B. Fe(NO
3
)

3
, AgNO
3
.
C. Fe(NO
3
)
2
, AgNO
3
.
D. Fe(NO
3
)
2
, Fe(NO
3
)
3
.
Gii
Do AgNO3 nên s có phn ng: Fe
2+
+ Ag
+


Fe
3+
+ Ag


áp án C
Câu 21: Cht X có công thc phân t C
6
H
8
O
4
. Cho 1 mol X phn ng ht vi dung dch NaOH, thu đc
cht Y và 2 mol cht Z. un Z vi dung dch H
2
SO
4
đc, thu đc đimetyl ete. Cht Y phn ng

vi dung dch H
2
SO
4
loãng (d), thu đc cht T. Cho T phn ng vi HBr, thu đc hai sn phm là
đng phân cu to ca nhau. Phát biu nào sau đây đúng?
A. Cht X phn ng vi H
2
(Ni, t
o
) theo t l mol 1 : 3.

B.
Cht Z làm mt màu nc brom.
C. Cht T không có đng phân hình hc.

D. Cht Y có công thc phân t C
4
H
4
O
4
Na
2
.
Gii
un Z thu đc dimetylete

Z là CH
3
OH
1 mol X tác dng NaOH to 2 mol CH
3
OH => X là : C
2
H
2
(COOCH
3
)
2


T là HOOC-CH=CH-COOH

áp án C

X tác dng vi H
2
(Ni, t
0
) theo t l 1 :1

A Sai
Y là C
2
H
2
(COONa)
2
C
4
H
2
O
4
Na
2

D Sai
Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni



Z là CH
3

OH không làm mt màu dung dch Br
2

C Sai

áp án C
Câu 22: Hn hp X gm hai mui R
2
CO
3
và RHCO
3
. Chia 44,7 gam X thành ba phn bng nhau:
- Phn mt tác dng hoàn toàn vi dung dch Ba(OH)
2
d, thu đc 35,46 gam kt ta.
- Phn hai tác dng hoàn toàn vi dung dch BaCl
2
d, thu đc 7,88 gam kt ta.

- Phn ba tác dng ti đa vi V ml dung dch KOH 2M.

Giá tr ca ↑ là



A. 180.
B. 110.
C. 70.
D.

200.

Gii

Phn 2


3
35,46 7,88
0,14
197
HCO
n





Phn 1

2
3
CO
n


7,88 :197 = 0,04

44,7
3

=0,04(2R+60)+0,14(R+61)

R=18(
4
NH

)
Phn 3 : n
KOH
= 1n
NH4+
+ 1
3
HCO
n

= (0,04.2+0,14)+0,14=0,36

V=0,18 lit

áp án A
Câu 23: Dung dch axit acrylic (CH
2
=CH-COOH) không phn ng đc vi cht nào sau đây?
A. NaOH. B. Br
2
. C. Na
2
CO
3

. D. Mg(NO
3
)
2
.
Gii
Mg(NO
3
)
2
là mui ca axit mnh hn nên CH
2
=CH-COOH không phn ng.

áp án D

Câu 24: Axit nào sau đây là axit béo?

A. Axit stearic. B. Axit glutamic. C. Axit ađipic. D. Axit axetic.
Câu 25: Hòa tan ht 10,24 gam hn hp X gm Fe và Fe
3
O
4
bng dung dch cha 0,1 mol H
2
SO
4
và 0,5
mol HNO
3

, thu đc dung dch Y và hn hp gm 0,1 mol NO và a mol NO
2
(không còn sn phm kh
nào khác). Chia dung dch Y thành hai phn bng nhau:

- Phn mt tác dng vi 500 ml dung dch KOH 0,4M, thu đc 5,35 gam mt cht kt ta.

- Phn hai tác dng vi dung dch Ba(OH)
2
d, thu đc m gam kt ta.

Bit các phn ng xy ra hoàn toàn. Giá tr ca m là

A. 31,86.
B. 41,24.
C. 20,62.
D.
20,21.


Gii
Phn 1 :
3
()

2.( 3 ) 2(0,2 3.0,05) 0,1
OH Fe OH
H
n n n


    
dö

a X v Fe (x mol) ; O ( y mol ) => 56x + 16y = 10,24
=> bo toàn e : 3x – 2y – a = 0,1.3
=> x = 0,16 ; y = 0,08 ; a = 0,02
Phn 2 =>
1
(,16.107 0,1.2330 20,21
2
m   
gam

áp án D
Câu 26: Trái cây đc bo qu n lâu hn trong môi trng vô trùng. Trong thc t, ngi ta s dng
nc ozon đ bo qun trái cây. ng dng trên da vào tính cht nào sau đây?

A. Ozon không tác dng đc vi nc. B. Ozon là cht khí có mùi đc trng.
C. Ozon là cht có tính oxi hoá mnh. D. Ozon tr v mt hoá hc.

Câu 27: Cho hn hp X gm Al và Mg tác dng vi 1 lít dung dch gm AgNO
3
a mol/l và Cu(NO
3
)
2
2a
mol/l, thu đc 45,2 gam cht rn Y. Cho Y tác dng vi dung dch H
2
SO

4
đc, nóng (d), thu đ c
7,84 lít khí SO
2
( đktc, là sn phm kh duy nht). Bit các phn ng xy ra hoàn toàn. Giá tr ca a là

A. 0,30. B. 0,20. C. 0,15. D. 0,25.
Gii
* Cách 1: các em có th chia làm 2 trng hp kim loi ht hoc d ri tin hành làm
nh bình thng
* Cách 2: li dng đáp án đ loi bt 1 trng hp:
Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni



Thy 4 đáp án a ≥0,15

n
e
≥ 2.2.0,15+ 0,15 = 0.75
Mà n
e nhn
= 2n
SO2
=0,7

kim loi ht, Y gm a mol Ag và b mol Cu

08 64 45,2

2 0,7
ab
ab







0,3
0,2
a mol
b mol







áp án A
Câu 28: Chia 20,8 gam hn hp gm hai anđehit đn chc là đng đng k tip thành hai phn bng nhau:
- Phn mt tác dng hoàn toàn vi lng d dung dch AgNO
3
trong NH
3
đun nóng, thu đc 108 gam Ag.
- Phn hai tác dng hoàn toàn vi H
2

d (xúc tác Ni, t
o
), thu đc hn hp X gm hai ancol Y và Z (M
Y
<
M
Z
). un nóng X vi H
2
SO
4
đc  140
o
C, thu đc 4,52 gam hn hp ba ete. Bit hiu sut phn ng to ete
ca Y bng 50%. Hiu sut phn ng to ete ca Z bng

A. 40%. B. 60%. C. 50%. D. 30%.
Gii
n
Ag
= 1 Nu không có HCHO 
M
= 20,8 loi  Hn hp là HCHO và CH
3
CHO
 30x + 44y = 10,4 và 4x + 2y = 1  x = 0,2 và y = 0,1
↑ì 2 ancol loi 1 H2O  0,2.0,5(32 – 0,5.18) + 0,1.H(46 – 0,5.18) = 4,52
 H = 0,6

áp án B

Câu 29: Thc hin phn ng sau trong bình kín: H
2
(k) + Br
2
(k)  2HBr (k).
Lúc đu nng đ hi Br
2
là 0,072 mol/l. Sau 2 phút, nng đ hi Br
2
còn li là 0,048 mol/l. Tc đ
trung bình ca phn ng tính theo Br
2
trong khong thi gian trên là
D.
2.10
-4

mol/(l.s).


A. 6.10
-4
mol/(l.s).
B. 4.10
-4
mol/(l.s).
C. 8.10
-4
mol/(l.s).

Gii
v
=
0,072 0,048
120

= 2.10
-4

áp án D
Câu 30: Cho mui X tác dng vi dung dch NaOH d, thu đc dung dch cha hai cht tan. Mt khác,
cho a gam dung dch mui X tác dng vi a gam dung dch Ba(OH)2, thu đc 2a gam dung dch Y.
Công thc ca X là
A. KHS. B. NaHSO4. C. NaHS. D. KHSO3
Gii
Cho mui X tác dng vi dung dch NaOH d, thu đc dung dch cha hai
cht tan =>X là mui ca Natri=>loi A
a+a=2a=>Không có kt ta=>loi B,D

áp án C
Câu 31: Amino axit X trong phân t ch cha hai loi nhóm chc. Cho 0,1 mol X tác dng va đ vi 0,2
mol NaOH, thu đc 17,7 gam mui. S nguyên t hiđro trong phân t X là

A. 7. B. 8. C. 9. D. 6.
Gii
X có 2 nhóm COOH
gi X có dng (H
2
N)
x

R(COOH)
2
 (H
2
N)
x
R(COONa)
2
(0,1 mol)
M=177  R = 27 gc R là C2H3
X: NH2C2H3 (COOH)2

áp án A

Câu 32: Cho hình v mô t thí nghim điu ch khí Cl
2
t MnO
2
và dung dch HCl:

dung dch HCl đc

Cl
2

bông tm dung dch NaOH


Cl
2

Cl
2


MnO
2




Cl
2
khô

Bình (1)
Bình (2)


Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni



Khí Cl
2
sinh ra thng ln hi nc và hiđro clorua.  thu đc khí Cl
2
khô thì bình (1) và bình (2)

ln lt đng
A. dung dch NaOH và dung dch H
2
SO
4
đc. B. dung dch H
2
SO
4
đc và dung dch NaCl.
C. dung dch NaCl và dung dch H
2
SO
4
đc. D. dung dch H
2
SO
4
đc và dung dch AgNO
3
.
Gii
Bình th 1 đng dung dch NaCl hp th HCl nhng không hp th Cl
2

Cl
2
+ H
2

O


2H
+
+ Cl
–
+ ClO
–
(1)
S có mt Cl
-
(dung dch NaCl ) làm cân bng (1) chuyn dch sang trái làm gim đ
tan Cl
2

Bình th 2 hp th hi nc.

áp án C
Câu 33: Nung hn hp gm 0,12 mol Al và 0,04 mol Fe
3
O
4
mt thi gian, thu đc hn hp rn X. Hoà tan
hoàn toàn X trong dung dch HCl d, thu đc 0,15 mol khí H
2
và m gam mui. Giá tr ca m là
A. 33,39. B. 32,58. C. 34,10. D. 31,97.
Gii
Al


Al
3+
+ 3e O
2-
+ 2H
+


H
2
O
0,12 0,12 0,36 0,16 0,32
Fe

Fe
3+
+ 3e 2H
+
+ 2e

H
2

0,12 0,12 0,36 0,3 0,3 0,15
m mui = m
Al
+ m
Fe
+ m

Cl-
= 0,12x27 + 0,12x56 + 35,5(0,32+ 0,3) = 31,97g.

áp án D

Câu 34: Hai nguyên t X và Y cùng mt chu kì trong bng tun hoàn các nguyên t hoá hc, X thuc

nhóm IIA, Y thuc nhóm IIIA (ZX + ZY = 51). Phát bi u nào sau đây đúng?
A. Kim loi X không kh đc ion Cu
2+
trong dung dch.

B. Trong nguyên t nguyên t X có 25 proton.
C.
 nhit đ thng X không kh đc H
2
O.
D. Hp cht vi oxi ca X có dng X
2
O
7
.
Gii
TH1(chu k nh): Z
X
+Z
Y
=51; Z
Y
-Z

X
=1 Z
X
= 25; Z
Y
= 26 (loi)
TH2(chu kì ln): Z
X
+Z
Y
=51; Z
Y
-Z
X
=11 Z
X
=20 (Ca) và Z
Y
=31(Ga)
 áp án A

Câu 35: Tin hành các thí nghim sau:
(a) Cho dung dch NH
3
vào dung dch BaCl
2
.
(b) Sc khí SO
2
vào dung dch H

2
S.

(c) Cho dung dch AgNO
3
vào dung dch H
3
PO
4
.

(d) Cho dung dch AgNO
3
vào dung dch HCl.
(e) Cho dung dch AgNO
3
vào dung dch HF.
Sau khi kt thúc thí nghim, s trng hp thu đc kt ta là

A. 2.
B. 3.
C. 4.
D. 5.
Gii
SO
2
+ 2H
2
S  S + 2H
2

O
AgNO
3
+ HCl  AgCl +HNO
3

chú ý : tránh nhm Ag
3
PO
4
là kt ta nhng tan
trong axit mnh
 áp án A
Câu 36: Các dung dch nào sau đây đu tác dng vi Al
2
O
3
?

A. Na
2
SO
4
, HNO
3
.
B. NaCl, NaOH.
C. HNO
3
, KNO

3
.
D.
HCl, NaOH.

Gii
Al
2
O
3
là cht lng tính nên phn ng vi c dung dch axit (HCl) và dung dch
kim (NaOH)
 áp án D
Câu 37: Cho phn ng: SO
2
+ 2KMnO
4
+ H
2
O

K
2
SO
4
+ MnSO
4
+ H
2
SO

4
. Trong phng trình hóa
hc ca phn ng trên, khi h s ca KMnO
4
là 2 thì h s ca SO
2
là


A. 5. B. 6. C. 4. D. 7.
Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni



Gii
5SO
2
+2KMnO
4
+2H
2
OK
2
SO
4
+2MnSO
4
+2H
2

SO
4
 áp án A
Câu 38: Trong phân t propen có s liên kt xich ma () là
A. 7. B. 6. C. 8. D. 9.
Gii
Propen : CH3-CH=CH2
 propen có 2 liên kt 
C-C
và 6 liên kt 
C-H

 áp án C
Câu 39: Hp th hoàn toàn 3,36 lít khí CO
2
(đktc) vào dung dch cha 0,15 mol NaOH và 0,1 mol
Ba(OH)2, thu đc m gam kt ta. Giá tr ca m là
A. 14,775. B. 9,850. C. 29,550. D. 19,700.
Gii

Lp t l:
2
CO
OH
n
n

=
15,0
35,0

=2,33  to mui trung hòa
2
CO
n
=
n
CO
2
3
= 0,15 mol

Phng trình to kt ta : Ba
2+
+ CO
3
2-
 BaCO
3

0,1 0,15 0,1
m

= 197.0,1 = 19,700 gam
 áp án D

Câu 40: Có bao nhiêu tripeptit (mch h) khi thu phân hoàn toàn đu thu đc sn phm gm alanine và
glyxin?

A. 8. B. 5. C. 7. D. 6.
Gii

Ala-Ala-Gly; Gly-Ala-Ala; Ala-Gly-Ala; Gly-Ala-Gly; Gly-Gly-Ala; Ala-Gly-Gly
 áp án D


Câu 41: Poli (etylen terephtalat) đc điu ch bng phn ng ca axit terephtalic vi cht nào sau đây?


A. Etylen glicol B. Etilen C. Glixerol D. Ancol etylic
Gii
nHOOCC
6
H
4
COOH+nHOCH
2
CH
2
OH  (-OHC
6
H
4
COOCH
2
-CH
2
-O-)n+2nH
2
O
 áp án A
Câu 42: Kim loi nào sau đây tan ht trong nc d  nhit đ thng?

A. Al. B. Na. C. Mg. D. Fe
Gii
2Na+2H
2
O  2NaOH+H
2

 áp án B

Câu 43: Cho 3,48 gam bt Mg tan h t trong dung dch hn hp gm HCl (d) và KNO
3
, thu đc dung
dch X cha m gam mui và 0,56 lít (đktc) hn hp khí Y gm N
2
và H
2
. Khí Y có t khi so vi
H
2
bng 11,4. Giá tr ca m là
C. 18,035.
D.
18,300.


A. 14,485.
B. 16,085.


Gii

Mg  Mg2+ + 2e 2H+ + 2e  H2
0,145 0,145 0,29 0,01 0,01 0,005
2 5,2


28 20,8

8,20
2,5
2
2

N
n
H
n

22,8
Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni












025,0
04
22
22
NHY
NH
nnn
nn

 n
H2
= 0,005 ; n
N2
= 0,02
Mg  Mg
2+
+ 2e 12H
+
+ 2NO
3
-
+ 10e  N
2
+ 6H
0,145 0,145 0,29 0,24 0,04 0,2

0,02
2H
+

+ 2e  H
2

0,01 0,01

0,005
Bo Toàn e: n
e cho
= 0,29 > n
e nhn
= 0,21 có NH
4
+
n
e nhân
ca NH
4
+
=
8
21,029,0 
= 0,08mol
10H
+
+ NO
3
-
+ 8e  NH
4
+

+3H
2
O
0,1 0,01 0,08

0,01
S đ phn ng: 3,48 gam Mg + (HCl d; KNO
3
) HCl
d
+ MgCl
2
+ KCl+ NH
4
Cl + N
2
+ H
2

m
mui
= 3,48 + 0,05x39 + 0,01x18+ 0,35x35,5 = 18,035gam.
 áp án C

Câu 44: Mt bình kín ch cha các cht sau: axetilen (0,5 mol), vinylaxetilen (0,4 mol), hiđro (0,65 mol)
và mt ít bt niken. Nung nóng bình mt thi gian, thu đc hn hp khí X có t khi so vi H
2
bng
19,5. Khí X phn ng va đ vi 0,7 mol AgNO
3

trong dung dch NH
3
, thu đc m gam kt ta và 10,08
lít hn hp khí Y (đktc). Khí Y phn ng ti đa vi 0,55 mol Br
2
trong dung dch. Giá tr ca m là
A. 75,9. B. 91,8. C. 92,0. D. 76,1.
Gii
n
1
= 1,55 và m = 35,1  n
2
=
39
1,35
= 0,9  ∆n = 0,65  H
2
ht vi n
Y
= 0,45
Gi x , y , z ln lt là s mol CH

CH , CH

C-CH=CH2và: CH

C-CH2-CH3 trong X.
x + y + z =0,9 – 0,45 = 0,45 vi n
Ag+
là: 2x + y + z = 0,7  x = 0,25

Bo toàn liên kt pi : 0,5.2 + 0,4.3 = 0,65 + 0,55 + 2x + 3y + 2z  y = 0,1; z = 0,1mol.
m = 0,25.240 + 0,1.159 + 0,1.161 = 92gam.
 áp án C


Câu 45: Nung nóng hn hp bt X gm a mol Fe và b mol S trong khí tr, hiu sut phn ng bng 50%,
thu
đc hn hp rn Y. Cho Y vào dung dch HCl d, sau khi các phn ng xy ra hoàn toàn, thu đc
hn hp khí Z có t khi so vi H
2
bng 5. T l a : b bng
A. 3 : 2. B. 2 : 1. C. 3 : 1. D. 1 : 1.
Gii


2
2
H
HS
n
34-10 3
==
n 10- 2 1

 hiu sut tính theo S 

a- 0,5b 3
=
0,5b 1


a2
=
b1

 áp án B

Câu 46: Cho các phn ng sau:
(a)
0
t
2 (hoi)
C H O 
(b) Si + dung dch NaOH 
(c)
0
t
FeO CO 
(d) O
3
+ Ag 
(e)
0
t
32
Cu(NO ) 
(f)
0
t
4
KMnO 

S phn ng sinh ra đn cht là

A. 4. B. 3. C. 5. D. 6.
Gii
(a)
0
t
2 (hoi)
C H O 
CO+H
2
(b) Si +2NaOH+H
2
O Na
2
SiO
3
+2H
2

(c)
0
t
FeO CO 
Fe+CO
2
(d) O
3
+2Ag Ag

2
O+O
2

(e) 2
0
t
32
Cu(NO ) 
2CuO+4NO
2
+O
2
(f) 2
0
t
4
KMnO 
K
2
MnO
4
+MnO
2
+O
2

 áp án D

Câu 47: t cháy hoàn toàn 0,2 mol hn hp X gm mt ankan và mt anken, thu đc 0,35 mol CO

2

và 0,4 mol H
2
O. Phn trm s mol ca anken trong X là
D.
75%.


A. 50%.
B. 25%.
C. 40%.

Gii
Thy Lê Quc Huy – in thoi: 0966.28.99.68 – Website:
/c : Ngô Th Nhm – Hà ông - Hà Ni



n
ankan
= nH
2
O – nCO
2
= 0,4 – 0,35 = 0,05mol;
n
anken
= nX – n
ankan

= 0,2 – 0,05 = 0,15 mol
%n
anken
= 75%.
 áp án D

Câu 48: t cháy hoàn toàn 0,1 mol mt ancol đn chc trong 0,7 mol O
2
(d), thu đc tng s mol các
khí và hi bng 1 mol. Khi lng ancol ban đu đem đt cháy là
A. 9,0 gam. B. 8,6 gam. C. 6,0 gam. D. 7,4 gam.

Gii
C
x
H
y
O +
4x +y-2
4
O
2


x CO
2
+ 0,5y H
2
O
N

hh sau
= 0,1x + 0,5y + 0,7 -
4x +y-2
4
.0,1 = 1  y = 10 vi y ≤ 2x+2 và
4x +y-2
4
.0,1 < 0,7

4 ≤ x < 5  x = 4

 m = 0,1.74 = 7,4
 áp án D

Câu 49: Cho các cht sau: etilen, axetilen, phenol (C
6
H
5
OH), buta-1,3-đien, toluen, anilin. S cht làm
mt màu nc brom  điu kin thng là
A. 3. B. 5. C. 4. D. 2.

Gii
Etilen(CH
2
=CH
2
), axetilen(CHCH), phenol (C
6
H

5
OH) ,
buta-1,3-đien(CH
2
=CH – CH=CH
2
), anilin(C
6
H
5
NH
2
)
 áp án B

Câu 50: Hai este X, Y có cùng công thc phân t C
8
H
8
O
2
và cha vòng benzen trong phân t. Cho 6,8
gam hn hp gm X và Y tác dng v i dung dch NaOH d, đun nóng, lng NaOH phn ng ti đa là
0,06 mol, thu đc dung dch Z cha 4,7 gam ba mui. Khi lng mui ca axit

cacboxylic có phân t khi ln hn trong Z là
A. 0,82 gam. B. 0,68 gam. C. 3,40 gam. D. 2,72 gam.
Gii
n
hh

= 0,05 vi n
NaOH
= 0,6

CH
3
COO-C
6
H
5
x mol và HCOO-CH
2
C
6
H
5
y mol

x + y = 0,05 và 2x + y = 0,06

x = 0,01 và y = 0,04

m = 0,01.82 = 0,82
 áp án A

HT