Tiết 1,2: ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI giao an on tap 11

Trường THPT Lý Thường Kiệt

Năm học 2015-2016

Ngày soạn: 13/9/2015
Tiết 1,2: ÔN TẬP SỰ ĐIỆN LI
I. Mục tiêu:
1, kiến thức:
Ôn tập về sự điện li, chất điện li
Viết phương trình điện li, phân biệt được chất điện li mạnh, yếu;
2.Kĩ năng:
- Rèn luyện kĩ năng viết phương trình ion thu gọn của các phản ứng
- Vận dụng điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li để giải
bài toán tính nồng độ ion, khối lượng kết tủa hoặc thể tích khí
3.Thái độ: Phát huy khả năng tư duy của học sinh, tinh thần học tập tích cực
II. Chuẩn bị:
1,GV:Giáo án
Phương pháp: vấn đáp - hoạt động nhóm
2,HS: Ôn tập lí thuyết các bài trước
III. TỔ CHỨC CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1.Ổn định lớp: Kiểm tra sĩ số, đồng phục...
2.Kiểm tra bài cũ:
3.Tiến trình bài học
Hoạt động của thầy và trò
Nội dung
Hoạt động 1: củng cố lí thuyết
A. Kiến thức cần nhớ:
I. SỰ ĐIỆN LI:
1. Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong
Gv yêu cầu hs nêu khái niệm về:
nước ra ion.

Sự điện li
2. Chất điện li: là những chất tan trong nước
chất điện li
phân li ra được ion. (AXIT, BAZƠ, MUỐI).
chất điện li mạnh và chất điện li yếu
3. Phương trình điện li:
Hs nhắc lại kiến thức đã học
Gv yêu cầu học sinh lấy ví dụ minh hoạ

Ví dụ: HCl → H+ + Cl- ;
NaOH → Na+ + OH- ;
K2SO4 → 2K+ + SO42II. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI:
1. Độ điện li: ( α )

Hs lên bảng lấy ví dụ
VD: HCl → H+ + Cl-.
NaOH → Na+ + OH-.
K2SO4 → 2K+ + SO42-.

GV: Trần Thị Thuý Nga
Học 11

α=

n
n0

ĐK: 0 < α ≤ 1.
n: số phân tử hoà tan;
n0: số phân tử ban đầu.

2. Chất điện li mạnh và chất điện li yếu:
a. Chất điện li mạnh: Là những chất khi
tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra
ion ( α = 1 , phương trình biểu diễn → ).
b. Chất điện li yếu: Là những chất khi tan
trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan
phân li ra ion
(0 < α < 1, phương trình biểu diễn ƒ ).
VD: CH3COOH ƒ CH3COO- + H+;

1

Kế hoạch dạy ôn tập Hoá


Trường THPT Lý Thường Kiệt

Hoạt động 2: rèn kĩ năng làm bài tập
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép
đề vào vở.
Bài 1:
Viết phương trình điện li của các chất
trong dd sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2,
HClO, HCN. Cho biết chất nào là chất
điện li mạnh, chất nào là chất điện li
yếu.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu 1 HS lên bảng giải, các
HS còn lại làm nháp và theo dõi bài bạn
làm.

GV: Yêu cầu 1 HS nhận xét, GV nhận
xét ghi điểm.
Bài 2:
Viết phương trình điện li của hiđroxit
lưỡng tính Al(OH)3.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu HS suy nghỉ 3 phút, sau
đó gọi 1 HS lên bảng giải. GV quan sát
các HS làm bài.
GV: Nhận xét, hướng dẫn lại
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép
đề vào vở.
Bài 3:
Viết phương trình phản ứng xảy ra khi
cho Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư.
HS: Chép đề
GV: Yêu cầu HS suy nghỉ , sau đó gọi 1
HS lên bảng giải. Các HS còn lại lấy
nháp ra làm bài và theo dõi bài bạn làm.
HS: Lên bảng trình bày
GV: Nhận xét, hướng dẫn lại, lưu ý cho
HS phần hiđroxit lưỡng tính.
GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép
đề vào vở.
Bài 4:
Trong một dd có chứa a mol Ca 2+,
−
b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO 3 .
a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d.
b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thì b

bằng bao nhiêu.
HS: Chép đề
GV: Hướng dẫn HS cách giải.

GV: Trần Thị Thuý Nga
Học 11

Năm học 2015-2016
* Ảnh hưởng của sự pha trộn đến độ điện li α :
Khi pha loãng → α tăng.
B. BÀI TẬP
Bài 1:
Viết phương trình điện li của các chất trong dd
sau: HBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2, HClO, HCN. Cho
biết chất nào là chất điện li mạnh, chất nào là
chất điện li yếu:
Giải:
HBrO4 → H+ + BrO4CuSO4 → Cu2+ + SO 24−
−
Ba(NO3)2 → Ba2+ + 2NO 3
HClO → H+ + ClOHCN → H+ + CNHBrO4, CuSO4, Ba(NO3)2 là chất điện li mạnh.
HClO, HCN là chất điện li yếu.
Bài 2:
Viết phương trình điện li của hiđroxit lưỡng tính
Al(OH)3.
Giải:
Al(OH)3 → Al3+ + 3OHAl(OH)3 → H3O+ + AlO −2
Bài 3:
Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho
Al2(SO4)3 tác dụng với NaOH dư.

Giải:
Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

Bài 4:
Trong một dd có chứa a mol Ca 2+, b mol Mg2+, c
mol Cl-, d mol NO 3− .
a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d.
b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 thì b bằng bao
nhiêu.

2

Kế hoạch dạy ôn tập Hoá


Trường THPT Lý Thường Kiệt

Năm học 2015-2016

HS: Chú ý nghe giảng

Giải:
a/ Trong một dd, tổng điện tích của các cation
bằng tổng điện tích của các anion, vì vậy:
2a + 2b = c + d
b/ b =

c + d − 2a 0,01 + 0,03 − 2.0,01

=
= 0,01
2
2

IV TỔNG KẾT VÀ HƯỚNG DẪN HỌC TẬP
1.Tổng kết:
Hệ thống lại kiến thức đã học
Viết phương trình điện li của một số chất
2.Hướng dẫn học tập
Chuẩn bị bài sự điện li của nước. pH. Chất chỉ thị axit – bazơ.
Kí duyệt, ngày tháng 9 năm 2015
Tổ trưởng

GV: Trần Thị Thuý Nga
Học 11

3

Kế hoạch dạy ôn tập Hoá