GIÁ ÁN TỰ CHON 10CB KỲ II

Ngày:30/3/2011
1/Tự chọn: 32 BÀI TẬP về AXIT SUN FU RIC(1)
2/Mục tiêu:- củng cố kiến thức axit sun fu ríc và các hợp chất của
nó
-Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài toán về axit H2SO4
3/Chuẩn bị: -GV chuẩn bị các câu hỏi bài tập về axit sun fu ríc
-HS ôn tập lại phần tính chất hóa học của axit sun fu ríc
4/Cách tiến hành: GV hướng dẫn hs giải các bài tập sửa chữa chỗ
sai cho hs
5/Hệ thống câu hỏi và bài tập
I.Trắc nghiệm:
câu 1: Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm như sau:
A. Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước.
B. Rót từ từ nước vào dung dịch
axit đặc.
C. Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước.
D. Rót thật nhanh nước vào dung
dịch axit đặc
câu 2: Phản ứng nào chứng tỏ chất tham gia là axit sunfuric loãng?
A. 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
B. H2SO4 + FeO →
FeSO4 + H2O
C. 2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O
D. 2H2SO4 + C → CO2 +
2SO2 + 2H2O
câu 3: Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ H2SO4 thể hiện tính oxi hoá:
A. H2SO4 + 2KOH → K2SO4+2H2O
B. H2SO4 + CuO →
CuSO4 + H2O
C. 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
D. H2SO4+ Na2CO3 →

Na2SO4+ CO2 + H2O
câu 4: Axit sunfuric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
A. Fe2(SO4)3 và H2
B. FeSO4 và H2
C. FeSO4 và SO2
D.
Fe2(SO4)3 và SO2
câu 5: Người ta nung nóng Cu với dd H2SO4 đặc, nóng.. Khí sinh ra có tên gọi là:
A. Khí oxi
B. Khí Hydro
C. Khí lưu huỳnh đioxit
D.
Khí cacbonic
câu 6: Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng với H2SO4 loãng:
A. Zn ,Al , Cu
B. Na , Mg , Au
C. Cu , Ag , Hg
D.
Hg , Au , Al

II.Bài tập tự luận:
Bài 1: a. Viết ptpư (nếu có) khi cho H 2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO,
NaCl, CaCO3, FeS.


b. Viết ptpư (nếu có) khi H2SO4 đặc nguội tác dụng với các chất sau: Fe,
Cu, FeO, Na2CO3.
Bài 2: a. Cho dung dịch H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH. Sau phản ứng cô
cạn dung dịch thu được 7,2 gam muối axit và 56,8 gam muối trung hoà.Xác định
lượng H2SO4 và NaOH đã lấy.

b. Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu và CuO vào H 2SO4 đặc,nóng thu được
672ml khí (đkc). Tính thành phần % về khối lượng Cu và CuO trong hỗn hợp đầu,
khối lượng muối thu được và khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy.
Bài 3: Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dd HCl thu được 5,6 lít khí(đkc).
Phần không tan cho vào H2SO4 đặc,nóng thu được 2,24 lít khí(đkc). Tính % khối
lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.
GV Hướng dẫn hs làm bài sửa chỗ sai

,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,
Ngày:02/4/2011

1/Tự chọn:33 BÀI TẬP về AXIT SUN FU RIC(2)
2/Mục tiêu:- củng cố kiến thức axit sun fu ríc và các hợp chất của
nó
-Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài toán về axit H2SO4
3/Chuẩn bị: -GV chuẩn bị các câu hỏi bài tập về axit sun fu ríc
-HS ôn tập lại phần tính chất hóa học của axit sun fu ríc
4/Cách tiến hành: GV hướng dẫn hs giải các bài tập sửa chữa chỗ
sai cho hs
5/Hệ thống câu hỏi và bài tập
I.Trắc nghiệm:
câu 1: Phản ứng nào dưới đây chứng tỏ H2SO4 thể hiện tính oxi hoá:
A. H2SO4 + 2KOH → K2SO4+2H2O
B. H2SO4 + CuO →
CuSO4 + H2O
C. 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O D. H2SO4+ Na2CO3 →
Na2SO4+ CO2 + H2O
Câu2: Trong các phản ứng đây, phản ứng nào SO2 thể hiện tính khử:
A. 2SO2 + O2 → 2SO3
B. SO2 + H2O → H2SO3

C. SO2 + CaO → CaSO3
D. SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
câu 3: Dung dịch axit sunfuaric loãng có thể tác dụng với cả 2 chất nào sau
đây:


A. Cu và Cu(OH)2
B. Fe và Fe(OH)3
C. C và CO2
D. S và H2S
câu 4: Axit sunfuric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm:
A. Fe2(SO4)3 và H2
B. FeSO4 và H2
C. FeSO4 và SO2
D.
Fe2(SO4)3 và SO2
câu 5: Người ta nung nóng Cu với dd H2SO4 đặc, nóng.. Khí sinh ra có tên
gọi là:
A. Khí oxi
B. Khí Hydro
C. Khí lưu huỳnh đioxit
D. Khí cacbonic
câu 6: Nhóm kim loại nào sau đây không tác dụng với H2SO4 loãng:
A. Zn ,Al , Cu
B. Na , Mg , Au C. Cu , Ag , Hg
D. Hg
, Au , Al
II.BÀI TẬP
Bài 1: Bằng phương pháp Hoá học nhận biết các dd mất nhãn sau:
a) Dung dịch : NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2.

b) Dung dịch : H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4.
Bài 2: Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dd H2SO4 loãng thì thu được
3,36 lit khí bay ra (đkc).
a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong X?
b) Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H 2SO4 đ, nóng.Hãy tính VSO2
(đktc)?
ĐS: a. 17,65%
;
82,35%
;
VSO2 = 4,48 lit.
Bài 3: Cho m (g) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch
H2SO4 loãng thu được 72,2 g hỗn hợp muối và 12,32 lit khí (đkc).
a. Tính % khối lượng từng chất trong X.
b. Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng.
ĐS: a. Al : 27,84% ; Fe :71,26%.
b.CM = 2,2 M.
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Ngày:07/4/2011

Tự chọn:34 BÀI TẬP về AXIT SUN FU RIC(3)
1/Mục tiêu:- củng cố kiến thức axit sun fu ríc và các hợp chất của
nó
-Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài toán về axit H2SO4
2/Chuẩn bị: -GV chuẩn bị các câu hỏi bài tập về axit sun fu ríc


-HS ụn tp li phn tớnh cht húa hc ca axit sun fu rớc
3/Cỏch tin hnh: GV hng dn hs gii cỏc bi tp sa cha ch

sai cho hs
4/H thng cõu hi v bi tp
I.Trc nghim:
Bi1: a. Vit ptp (nu cú) khi cho H2SO4 loóng tỏc dng vi: Mg, Cu, CuO,
NaCl, CaCO3, FeS.
b. Vit ptp (nu cú) khi H2SO4 c ngui tỏc dng vi cỏc cht sau:
Fe, Cu, FeO, Na2CO3.
cõu 2: Nhúm kim loi no sau õy khụng tỏc dng vi H2SO4 loóng:
A. Zn ,Al , Cu
B. Na , Mg , Au C. Cu , Ag , Hg
D. Hg
, Au , Al
cõu 3: Trong phũng thớ nghim , ngi ta iu ch H2S bng phn ng hoỏ
hc l:
A. H2 + S H2S
C. 5H2 SO4(c,núng) + 4Zn
4ZnSO4 + H2S +4 H2O
B. H2 SO4 +Zn S H2S + ZnSO4
D. FeS + 2HCl H2S + FeCl2
cõu 4: Dóy kim loi phn ng c vi dung dch H2SO4 loóng l:
A. Cu, Zn, Na, Al
B. Ag, Ba, Fe, Zn
C. Mg, Al,Fe, Zn
D. Au, Al, Pt, Mg
Câu5:. Hòa tan 33,8 gam oleum X vào nớc đợc dung dịch Y. Để trung
hòa hết dung dịch Y cần dùng vừa đủ 800 ml dung dịch KOH 1M. Vậy
công thức phân tử của oleum X là:
A. H2SO4.3SO3
B. H2SO4.4SO3 C. H2SO4.2SO3 D.
H2SO4.5SO3

CuS +2HCl l vỡ:
Cõu 6:H2S cho phn ng vi CuCl2
H2S + CuCl2
A.H2S l axit mnh hn HCl B.HCl tan trong nc ớt hn H2S
C.CuS l hp cht rt ớt tan
D.H2S cú tớnh kh mnh hn HCl
II/BI TP
Bi1: Cho 6,8 g hn hp X gm Mg v Fe vo dd H 2SO4 loóng thỡ thu c
3,36 lit khớ bay ra (kc).
c) Tớnh % khi lng mi kim loi trong X?
d) Nu cho hn hp trờn tỏc dng vi H 2SO4 , núng.Hóy tớnh VSO2
(ktc)?
S: a. 17,65%
;
82,35%
;
VSO2 = 4,48 lit.
Bi 2: Cho m (g) hn hp X gm Al, Fe tỏc dng vi 250 ml dung dch
H2SO4 loóng thu c 72,2 g hn hp mui v 12,32 lit khớ (kc).
a. Tớnh % khi lng tng cht trong X.


b. Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng.
ĐS: a. Al : 27,84% ; Fe :71,26%.
b.CM = 2,2 M.
Câu 3:Cho 30,4 g hỗn hợp gồm Fe và một oxit của kim lọai hóa trò II
không đổi( RO), phản ứng vừa đủ với 600ml dd HCl 2M. Nếu cho ½
lượng hỗn hợp trên phản ứng hết với dd H2SO4 đặc nóng lấy dư ta thu
được 6,72 lít SO2 (đkc).a.Tính thành phần % (m) các chất trong hh ban
đầu?

b.Xác đònh công thức oxit
c.Cho lượng khí SO2 thu được trên vào 200ml dd NaOH 3,5M.Tính CM
của muối thu được( coiVdd không đổi).
GV hướng đẫn hs pp giải chi tiết dạn dò hs
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Ngày:09/4/2011
Tự chọn: t/35 CHỮA BÀI KIỂM TRA 1 TIẾT
I/ Mục tiêu: -Từ đáp an giúp hs rút kinh nghiệm làm bài
-GV hướng dẫn hs viết các pt/pư giải các bài tốn cơ bản
- Rèn luyện kỹ năng viết pt/pư, tính tốn
II/ Tiến trình:
1/đề ra
ĐỀ SỐ I

Câu 1.(2đ) Ph¶n øng hãa häc nµo sau ®©y co thể xảy ra viết pt p/ư
A. H2S + O2 →
( thiÕu oxi.)
B. H2S + O2 →,
( thõa oxi.)

C. H2S + Pb(NO3)2
D. Na2S + Pb(NO3)2 

Câu 2(3đ) viết pt phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau:
S  H2S→H2SO4HCl FeCl2 Fe(OH)2 Fe2(SO4)3


Câu 3:(5đ) Hòa tan hồn tồn 1,44 g một kim loại hóa trị II bằng 250
ml H2SO4 O,3 M(lỗng) .Muốn trung hòa axit dư trong dung dịch sau

phản ứng phải dùng 60 ml dung dịch NaOH 0,5 M . Kim loại đó là?
ĐỀ SỐ II

Câu 1(2đ). Ph¶n øng hãa häc nµo sau ®©y có thể xảy ra viết pt p/ư

A. FeS + 2HCl 

B. CuS + 2HCl 

C. H2S + NaCl →

D. H2S + Cl2 + H2O →

Câu2(3đ). viết pt phản ứng theo sơ đồ biến hóa sau:
FeS → H2S → S → SO2 → NaHSO3 → Na2SO3 → NaHSO3
Câu 3:(5dđ) Cho 19,3 g hỗn hợp gồm Zn và Cu phản ứng vừa đủ với dd
H2SO4 đặc nóng thu được 6,72lit khí SO2 (đktc).
a.Tính thành phần % (m) các chất trong hh ban đầu?
b.Cho lượng khí SO2 thu được trên vào 100ml dd NaOH 3M. Tính
CM của muối thu được( coi V dd không đổi)
2/ Hướng dẫn giải
ĐỀ SỐ I
Câu 1. Cả 4 pt/pư đều xẩy ra.
-GV hướng dẫn hs viết các pt đó
Câu 2.- GV hướng dẫn hs viêt 6 pt/pư chuyển hóa
Câu 3 –GV hướng dẫn hs các bước
-Viết pt/pư xẩy ra

-

M + H2SO4 → MSO4 + H2
(1)
→
H2SO4 + 2NaOH
Na2SO4 + 2H2O (2)

- Tính số mol NaOH , H2SO4 ban đầu
- Từ pt (2) tính số mol H2SO4 dư
-n H2SO4 (1) =n M =n H2SO2 (ban đầu) - n H2SO4 (DƯ)
-

M = 1,44 : n M

ĐỀ SỐ II

-Tương tự hướng dẫn hs làm bài
-HS theo hướng dẫn tiến hành giải các bài còn lại


Ngày:14/4/2011
Tự chọn: t/36
BÀI TẬP CHƯƠNG O XY LƯU HUỲNH(1)

1/Mục tiêu:- củng cố kiến thức Ô xy Lưu huỳnh và các hợp chất
của nó
-Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài toán về Ô xy lưu
huỳnh và các hợp chất của nó
2/Chuẩn bị: -GV chuẩn bị các câu hỏi bài tập về Oxy lưu huỳnh và
các hợp chất của nó
-HS ôn tập lại phần tính chất hóa học của O xy lưu

huỳnh các h/c của nó
3/Cách tiến hành: GV hướng dẫn hs giải các bài tập sửa chữa chỗ
sai cho hs
4/Hệ thống câu hỏi và bài tập
I/Trắc nghiệm
1. Phản ứng tạo O3 từ O2 cần điều kiện :
A. Xúc tác Fe.
B. Nhiệt độ cao.
C. Áp suất cao.
D. Tia lửa điện hoặc tia cực tím.
2. Phản ứng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là
®iÖn ph©n
A. 2H2O 
→ 2H2 + O2↑
B. 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
quang hîp
C. 5nH2O + 6nCO2 
→ (C6H10O5)n + 6nO2
D. 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2
3. Sục khí O3 vào dung dịch KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng
quan sát được :
A. dung dịch có màu vàng nhạt.
B. dung dịch có màu xanh.
C. dung dịch trong suốt.
D. dung dịch có màu tím.
4. Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3, hiện tượng quan sát được :
A. dung dịch mất màu vàng, có hiện tượng vẩn đục.
B.
dung dịch trong suốt.
C. kết tủa trắng.

D.
khí màu vàng thoát ra.


5. Cho một ít bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3(đặc), đun
nhẹ. Hiện tượng thu được :
A. Lưu huỳnh tan, có khí không màu thoát ra mùi xốc.
B. Lưu huỳnh tan, có khí màu nâu, mùi xốc thoát ra.
C. Lưu huỳnh không phản ứng.
D. Lưu huỳnh nóng chảy và bay hơi có màu vàng.
6. Sục khí SO2 dư vào dung dịch brom :
A. Dung dịch bị vẩn đục.
B. Dung dịch
chuyển màu vàng.
C. Dung dịch vẫn có màu nâu.
D. Dung dịch mất
màu.
7. Khí H2S là khí rất độc, để thu khí H 2S thoát ra khi làm thí nghiệm
người ta đã dùng
A. dung dịch axit HCl.
B. dung dịch NaCl.
C. dung dịch NaOH.
D. nước cất.
II/Bài tập
Câu 1: Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với một phi kim tạo muối và phi kim
trong hợp chất có số oxi hoá là -2 , ta thu được 7,8g muối, phi kim đó là phi
kim nào sau đây:
A. Clo
B. flo
C. Lưu huỳnh

D. kết quả khác
Câu 2: Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụgn với dung dịch HCl dư , thu
được 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc). Cho hỗn hợp khí này qua dung dịch
Pb(NO3)2 dư thu 23,9g kết tủa màu đen . thể tích các khí trong hỗn hợp khí
X là:A. 0,224lít và 2,24 lít B. 0,124lít và 1,24 lít C. 0,224lít và 3,24 lít
D. Két quả khác
Câu3: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M. Khối
lượng muối tạo thành sau phản ứng là:
A. 15,6g và 5,3g
B. 18g và 6,3g C. 15,6g và 6,3g
D. Kết quả khác
Câu 4: Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml). Người ta muốn pha loãng
thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 40% thì thể tích nước cần pha
loãng là bao nhiêu A. 711,28cm3
B. 533,60 cm3
C.
3
621,28cm D. 731,28cm
III/GV hướng đẫn hs pp giải chi tiết dạn dò hs


Ngày:22/4/2011
Tự chọn: t/37
BÀI TẬP CHƯƠNG O XY LƯU HUỲNH(2)

1/Mục tiêu:- củng cố kiến thức Ô xy Lưu huỳnh và các hợp chất
của nó
-Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài toán về Ô xy lưu
huỳnh và các hợp chất của nó
2/Chuẩn bị: -GV chuẩn bị các câu hỏi bài tập về Oxy lưu huỳnh và

các hợp chất của nó
-HS ôn tập lại phần tính chất hóa học của O xy lưu
huỳnh các h/c của nó
3/Cách tiến hành: GV hướng dẫn hs giải các bài tập sửa chữa chỗ
sai cho hs
4/Hệ thống câu hỏi và bài tập
I/Trắc nghiệm
1. Hãy điền vào chỗ trống những công thức thích hợp :

a) H2S + (1) → FeCl2 + HCl + S ↓
c) (3) + CuO → Cu + SO2 ↑ + H2O

b) H2S + (2) → SO2 + S ↓ + H2O
d) H2S + (4) → KHS + H2↑

2. Trong số những tính chất sau, tính chất nào không là tính chất của axit
sunfuric đặc, nguội ?
A. Háo nước
B. Hoà tan được
kim loại Al và Fe
C. Tan trong nước, toả nhiệt
D. Làm hoá than
vải, giấy, đường saccarozơ
3. Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc người ta làm như sau :
A. đổ nhanh axit vào nước.
B. đổ nhanh nước vào axit.
C. đổ từ từ axit vào nước.
D. đổ từ từ nước vào axit.
Hãy chọn cách làm đúng.
4. Sản phẩm tạo thành của phản ứng giữa Fe3O4 với H2SO4 đặc, nóng là

A. Fe2(SO4)3, SO2, H2O
B. FeSO4, Fe2(SO4)3, H2O
C. FeSO4 +
H2O
D. Fe2(SO4)3, H2O
5. Chọn phương án đúng cho các câu sau :
a) Oxi dùng để hàn và cắt kim loại phải thật khô. Chất nào sau đây có
thể làm khô oxi ?
A. Nhôm oxit
C. Nước vôi trong
B. Axit sunfuric đặc
D. Dung dịch natri hiđroxit


b)

Oxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào dưới
đây ?
A. Na, Mg, Cl2, S
B. Na, Al, I2, N2
C. Mg, Ca, N2, S
D. Mg, Ca, Au, S
6. Chọn phương án đúng cho các câu sau :
a) Phân tử O3 gồm
A. hai liên kết đôi.
B. một liên kết đôi và một liên kết đơn.
C. một liên kết đôi và một liên kết cho − nhận.
D. hai liên kết cho − nhận.
b) Khi cho O3 tác dụng lên giấy tẩm dung dịch hồ tinh bột và KI, thấy
xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra do

A. sự oxi hoá iotua
B. sự oxi hoá tinh bột
C. sự oxi hoá kali
D. sự oxi hoá ozon
7. Chọn phương án đúng cho các câu sau :
a) Để phân biệt khí O2 và O3 có thể dùng hoá chất là
A. Cu.
C. hồ tinh bột.
B. H2.
D. dung dịch KI và hồ tinh bột.
b) Người ta thường dùng các bình bằng thép để đựng và chuyên chở axit
H2SO4 đặc vì :
A. H2SO4 đặc không phản ứng với sắt ở nhiệt độ thường.
B. H2SO4 đặc không phản ứng với kim loại ở nhiệt độ thường.
C. Thép có chứa các chất phụ trợ không phản ứng với H2SO4 đặc.
II/Bài tập
Câu1: Cho 12,8g Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư , khí sinh ra cho vào
200ml dung dịch NaOH 2M. Hỏi muối nào được tạo thành và khối lượng là
bao nhiêu
A. Na2SO3và 24,2gB.Na2SO3 và 25,2gC. NaHSO315g và Na2SO326,2g
D.Na2SO3 và 23,2g
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M hoá trị
II trong dd H2SO4 loãng thì thu được 4,48 lít khí H2(đktc) .Cũng cho lượng
hỗn hợp trên hoà tan hoàn toàn vào H2SO4 đặc nóng , dư thì thu được 5,6 lít
khí SO2 (đktc). M là kim loại nào sau đây:A. Ca
B. Mg
C.Cu
D. Zn
Câu 3:Cho phản ứng hoá học sau: HNO3 + H2SNO+ S +H2O
Hệ số cân bằng của phản ứng là

A. 2,3,2,3,4
B. 2,6,2,2,4
C. 2,2,3,2,4
D. 3,2,3,2,4
Câu 4: Cho 2,52g một kim loại tác dụng vứ dd H2SO4 loãng tạo ra 6,84g
muối sunfat. Kim loại đó là:
A.Mg
B.Fe
C.Cr
D. Mn
Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong
500ml ddH2SO40,1M(vừa đủ).Sau phản ứng ,cô cạn dung dịch thu được
muối khan có khối lượng là:A. 6.81g
B. 4,81g
C.3,81g
D.5,81g
III/GV hướng đẫn hs pp giải chi tiết dặn dò hs
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Ngày:29/4/201103/5/2011
Tự chọn: t/38
BÀI TẬP TỔNG HỢP (1)

1/Mục tiêu:- củng cố kiến thức Chương Ha lô gen, Ô xy Lưu
huỳnh và các hợp chất của nó
-Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài toán về Ha lô gen,
Ô xy lưu huỳnh và các hợp chất của nó
2/Chuẩn bị: -GV chuẩn bị các câu hỏi bài tập về Ha lô gen, Oxy

lưu huỳnh và các hợp chất của nó
-HS ôn tập lại phần tính chất hóa học của O xy lưu
huỳnh các h/c của nó
3/Cách tiến hành: GV hướng dẫn hs giải các bài tập sửa chữa chỗ
sai cho hs
4/Hệ thống câu hỏi và bài tập
I/Trắc nghiệm
1. Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm của các nguyên tố
halogen (F, Cl, Br, I) ?
A. Nguyên tử chỉ có khả năng thu thêm 1 electron.
B. Tạo ra hợp chất lien kết cộng hóa trị có cực với hiđro.
C. Có số oxi hóa – trong mọi hợp chất.


D. Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron.
2. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2,
Cl2, Br2, I2) ?
A. Ở điều kiện thường là chất khí.
B. Có tính oxi hóa mạnh.
C. Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử.
D. Tác dụng mạnh với nước.
3. Nhận xét nào sau đây về liên kết trong phân tử các halogen là không
chính xác ?
A. Liện kết công hóa trị.
B. Liện kết phân cực.
C. Liện kết đơn.
D. Tạo thành bằng sử dụng
chung một đôi electron.
4. Theo chiều từ F → Cl → Br →I, bán kính nguyên tử:
A. tăng dần.

B. giảm dần.
C. không đổi.
D.
không có quy luật chung.
5. Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ nóng chảy của các đơn chất:
A. giảm dần.
B. tăng dần.
C. không đổi.
D. không có quy luật chung.
6. Theo chiều từ F → Cl → Br →I, nhiệt độ sôi của các đơn chất:
A. không đổi.
B. tăng dần.
C. giảm dần.
D.
không có quy luật chung.
7. Theo chiều từ F → Cl → Br →I, giá trị độ âm điện của các đơn chất:
A. không đổi.
B. tăng dần.
C. giảm dần.
D.
không có quy luật chung.
Câu8: Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá:
A. O3, H2SO4, F2 B. O2, Cl2, H2S
C. H2SO4, Br2, HCl
D. cả
A,B,C đều đúng
Câu 6: hệ số của phản ứng:FeS + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 +
H2O là:
A. 5,8,3,2,4 B. 4,8,2,3,4
C. 2,10,1,5,5

D. cả A,B,C đều
sai
Câu 9: Hệ số của phản ứng: FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O
A. 2,8,1,3,2,4
B. 4,8,2,4,4,4
C. 8,12,4,5,8,4
D.kết quả khác
Câu10: Hệ số của phản ứng:P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + H2O
A. 2, 3,2,1,2
B. 2,4,2,5,1 C. 2,5,2,5,2
D. kết quả khác
Câu9: cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì số mol e
nhường của Fe cho axit là:
A. 0,6
B. 0,4
C.0,2
D.0,8
Câu 11: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit Sunfuric đặc?


A. H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2+ H2O
B. H2SO4 + Fe3O4 
FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O
C. H2SO4 + Fe(OH)2  Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O
D. Cả Avà C
Câu 12: Cho lần lượt các chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO,
Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc,
nóng. Số phản ứng oxi hoá - khử là:A. 9
B. 8
C. 7

D. 6

II/Bài tập
1/Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy co
1 gam khí H2 bay ra. Hỏi lượng muối tạo ra trong dung dịch là bao nhiêu
gam ?
A. 33,75 gam.
B. 51,5 gam.
C. 87 gam.
D.
Kết quả khác.
2/Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn và Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy
có 22,4 lit khí H2 bay ra (đktc). Khối lượng muối clorua tạo ra trong dung
dịch là:
A. 80 gam.
B. 97,75 gam.
C. 115,5 gam.
D. Kết quả khác.
3/Cho hỗn hợp hai muối FeCO3 và CaCO3 tan trong dung dịch HCl vừa đủ,
tạo ra 2,24 lit khí (đktc). Số mol HCl tiêu tốn hết là:
A. 0,1 mol.
B. 0,15 mol.
C. 0,2 mol.
D. 0,3 mol.
III/GV hướng đẫn hs pp giải chi tiết dặn dò hs
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Ngày:04/5/2011
Tự chọn: t/39
BÀI TẬP TỔNG HỢP (2)

1/Mục tiêu:- củng cố kiến thức Chương Ha lô gen, Ô xy Lưu
huỳnh và các hợp chất của nó
-Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài toán về Ha lô gen,
Ô xy lưu huỳnh và các hợp chất của nó
2/Chuẩn bị: -GV chuẩn bị các câu hỏi bài tập về Ha lô gen, Oxy
lưu huỳnh và các hợp chất của nó


-HS ôn tập lại phần tính chất hóa học của O xy lưu
huỳnh các h/c của nó
3/Cách tiến hành: GV hướng dẫn hs giải các bài tập sửa chữa chỗ
sai cho hs
4/Hệ thống câu hỏi và bài tập
I/Trắc nghiệm
8. Trong thiên nhiên, clo chủ yếu tồn tại dưới dạng:
A. đơn chất Cl2.
B. muối NaCl có trong nước
biển.
C. khoáng vật cacnalit (KCl.MgCl2.6H2O).
D. khoáng vật sinvinit
(KCl.NaCl).
9. Để lôi khí HCl có lẫn trong khí Cl2, ta dẫn hỗn hợp khí qua:
A. nước.
B. dung dịch NaOH đặc. C. dung dịch NaCl.
D.
dung dich H2SO4 đặc.
10.Để điều chế clo trong công nghiệm ta phải dùng bình điện phân có màng
ngăn cách hai điện cực để:
A. khí Cl2 không tiếp xúc với dung dịch NaOH. B. thu được dung dịch

nước Giaven.
C. bảo vệ các điện cực không bị ăn mòn.
D. Cả A, B và C đều
đúng.
11.Các hệ số cân bằng trong phương trình phản ứng : HNO3 + HCl → NO2
+ Cl2 + H2O theo thứ tự là:
A. 2;6;2;3;4.
B. 2;6;2;3;2.
C. 2;2;2;1;2.
D. 1;6;1;3;1.
12.Chất nào sau đây thường được dùng để điệt khuẩn và tẩy màu ?
A. O2.
B. N2.
C. Cl2.
D. CO2.
13.Để nhận ra khí hiđro clorua trong số các khí đựng riêng biệt : HCl, SO2,
O2 và H2 ta làm như sau:
A. dẫn từng khí qua dung dịch phenolphthalein. B. dẫn từng khí qua dung
dịch AgNO3.
C. dẫn từng khí qua CuSO4 khan, nung nóng.
D. dẫn từng khí qua dung
dịch KNO3.
5. Cho một ít bột lưu huỳnh vào ống nghiệm chứa dung dịch HNO3(đặc), đun
nhẹ. Hiện tượng thu được :
A. Lưu huỳnh tan, có khí không màu thoát ra mùi xốc.
B. Lưu huỳnh tan, có khí màu nâu, mùi xốc thoát ra.
C. Lưu huỳnh không phản ứng.
D. Lưu huỳnh nóng chảy và bay hơi có màu vàng.
6. Sục khí SO2 dư vào dung dịch brom :

A. Dung dịch bị vẩn đục.
B. Dung dịch
chuyển màu vàng.
C. Dung dịch vẫn có màu nâu.
D. Dung dịch mất
màu.
7. Khí H2S là khí rất độc, để thu khí H 2S thoát ra khi làm thí nghiệm
người ta đã dùng
A. dung dịch axit HCl.
B. dung dịch NaCl.
C. dung dịch NaOH.
D. nước cất.
8. Hãy điền vào chỗ trống những công thức thích hợp :
a) H2S + (1) → FeCl2 + HCl + S ↓
b) H2S + (2) → SO2 + S ↓ + H2O
c) (3) + CuO → Cu + SO2 ↑ + H2O
d) H2S + (4) → KHS + H2↑

II/Bài tập

Câu1: Viết các phương trình phản ứng xảy ra cho các sơ đồ sau:
a) HCl → Cl2 → FeCl3 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl
b) KMnO4→Cl2→HCl →FeCl3 → AgCl→ Cl2→Br2→I2→ZnI2
→Zn(OH)2
c) KCl→ Cl2→KClO→KClO3→KClO4→KCl→KNO3
d) Cl2→KClO3→KCl→ Cl2→Ca(ClO)2→CaCl2→Cl2→O2
e) KMnO4  Cl2  KClO3  KCl  Cl2  HCl  FeCl2  FeCl3 
Fe(OH)3
f) CaCl2  NaCl  HCl  Cl2  CaOCl2  CaCO3  CaCl2  NaCl

 NaClO
g) KI  I2  HI  HCl  KCl Cl2  HCLO  O2  Cl2  Br2 
I2
h) KMnO4 → Cl2 → HCl →FeCl2 → AgCl → Ag
i) HCl → Cl2→ FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
j)HCl → Cl2 → NaCl → HCl → CuCl2 → AgCl → Ag
k) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl → Cl2 → Clorua vơi
Câu 4: Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi lần lượt cho các
cặp chất sau tác dụng với nhau:
a) NaCl + ZnBr2
e) HBr + NaI
i) AgNO3 + ZnBr2
m) HCl + Fe(OH)2
b) KCl + AgNO3
f) CuSO4 + KI
j) Pb(NO3)2 + ZnBr2
n) HCl + FeO
c) NaCl + I2
g) KBr + Cl2
k) KI + Cl2
o)
HCl + CaCO3


d) KF + AgNO3
HCl + K2SO3

h) HBr + NaOH

l) KBr + I2

p)

III/GV hướng đẫn hs pp giải chi tiết dặn dò hs
,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,

Ngày:05/5/2011
Tự chọn: t/40
BÀI TẬP TỔNG HỢP (3)

1/Mục tiêu:- củng cố kiến thức Chương Ha lô gen, Ô xy Lưu
huỳnh và các hợp chất của nó
-Rèn luyện kỹ năng tính toán các bài toán về Ha lô gen,
Ô xy lưu huỳnh và các hợp chất của nó
2/Chuẩn bị: -GV chuẩn bị các câu hỏi bài tập về Ha lô gen, Oxy
lưu huỳnh và các hợp chất của nó
-HS ôn tập lại phần tính chất hóa học của O xy lưu
huỳnh các h/c của nó
3/Cách tiến hành: GV hướng dẫn hs giải các bài tập sửa chữa chỗ
sai cho hs
4/Hệ thống câu hỏi và bài tập
I/Trắc nghiệm
18. Cho Vlít SO2 hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Sau
phản ứng thu được một muối duy nhất.
a) Muối đó là :
A. NaHSO3
B. Na2SO4
C. Na2SO3
D. A hoặc C
b) V có giá trị là :

A. 4,48 lít
B. 2,24 lít
C. 8,96 lít
D. A hoặc B
Khoanh tròn vào một chữ cái A, B, C, D trước phương án đúng nhất.
19. Hãy chọn một công thức hoá học thích hợp điền vào chỗ trống và lập
thành phương trình hoá học hoàn chỉnh.


Ag + ... → ... + O2
O3 + ………… + H2O → I2 + KOH + ……….
to
……….. 
→ K2MnO4 + ……. + O2
20. 1. Hãy chọn một công thức hoá học thích hợp điền vào chỗ trống và lập
thành phương trình hoá học hoàn chỉnh.
SO2 + ………… → S + H2O
(1)
SO2 + ……….. → H2SO4 + HBr
(2)
SO2 + ……… + H2O → H2SO4 + FeSO4
(3)
2. Trong các phản ứng trên, SO2 đóng vai trò :
− Oxit axit ở phản ứng …
− Chất khử ở phản ứng …
− Chất oxi hoá ở phản ứng ….
Điền số thứ tự PTHH vào chỗ trống cho phù hợp.
21. Đốt Mg trong không khí rồi đưa vào bình đựng khí lưu huỳnh đioxit,
nhận thấy có hai chất bột được sinh ra : bột A màu trắng và bột B màu
vàng. Bột B không tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng nhưng

cháy được trong không khí, sinh ra khí C làm mất màu dung dịch kali
pemanganat. Các chất A, B, C lần lượt là :
A. Mg, S, SO2
C. MgO, S, SO2
B. MgO, SO3, H2S
D. MgO, S, H2S
22. Chỉ dùng một hoá chất có thể nhận biết được các dung dịch không màu
sau :
Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl.
Hoá chất đó là chất nào trong các chất sau ?
A. quỳ tím
B. dung dịch BaCl2
C. AgNO3
D. BaCO3
23. a) H2SO4 đặc có thể làm khô khí nào sau đây ?
A. H2S
B. SO2
C. CO2
D. CO
b)
Hỗn hợp khí gồm O2, Cl2, CO2, SO2. Để thu được O2 tinh khiết
người ta xử lí bằng cách cho hỗn hợp khí trên tác dụng với một hoá
chất thích hợp, hoá chất đó là
A. nước brom.
B. dung dịch NaOH.
C. dung dịch HCl.
D. nước clo.

II/Bài tập

Câu 1: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4. Lọc để tách
bỏ kết tủa. Để trung hoà nước lọc người ta phải dùng 125ml dung dịch
NaOH 25%, d= 1,28. Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 là:
A. 63
B.25
C.49
D.83
Câu 2: cấu hình lớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:
A. ns2np6 B. ns2np5
C.ns2np4
D. (n-1)d10ns2np6
Câu 3: trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thường gặp của lưu huỳnh là:
A. 1,4,6
B. -2,0,+2,+4,+6 C.-2,0,+4,+6
D. kết quả khác
Câu 4: Cho sắt kim loại tác dụng với oxi không khí thu được hỗn hợp chất
rắn A. Cho A tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được dung dịch B. Cho
dd B tác dụng với dd NaOH dư thu được kết tủa C , nung C trong không khí
tới khối lượng không đổi được chấy rắn D. D chứa chất nào sau đây:
A. Fe, FeO B. FeO, Fe2O3
C. FeO
D.Fe2O3
Câu 5: Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá:
A. O3, H2SO4, F2 B. O2, Cl2, H2S
C. H2SO4, Br2, HCl
D. cả
A,B,C đều đúng
Câu 6: hệ số của phản ứng:FeS + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 +
H2O là:

A. 5,8,3,2,4 B. 4,8,2,3,4
C. 2,10,1,5,5
D. cả A,B,C đều
sai
Câu 7: Hệ số của phản ứng: FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O
A. 2,8,1,3,2,4
B. 4,8,2,4,4,4
C. 8,12,4,5,8,4
D.kết quả khác
Câu8: Hệ số của phản ứng:P + H2SO4  H3PO4 + SO2 + H2O
A. 2, 3,2,1,2
B. 2,4,2,5,1 C. 2,5,2,5,2
D. kết quả khác
Câu9: cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng thì số mol e
nhường của Fe cho axit là:
A. 0,6
B. 0,4
C.0,2
D.0,8
Câu 10: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit Sunfuric đặc?
A. H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2+ H2O
B. H2SO4 + Fe3O4 
FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O
C. H2SO4 + Fe(OH)2  Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O
D. Cả Avà C

III/GV hướng đẫn hs pp giải chi tiết dặn dò hs

Ngày:

Tự chọn: t/41 CHỮA BÀI KIỂM TRA HỌC KỲ II
I/ Mục tiêu: -Từ đáp an giúp hs rút kinh nghiệm làm bài
-GV hướng dẫn hs viết các pt/pư giải các bài toán cơ bản
- Rèn luyện kỹ năng viết pt/pư, tính toán
II/ Tiến trình:
1/ĐỀ RA: