BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH VÀ TỔNG HỢP CHUYÊN HÓA

Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

PHẦN 1: CÁC DẠNG BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH
C©u 1.1: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau:
Cu + A →

B + C↑ + D

C + KOH →
E
A

+ HCl

E

→ F + C↑ + D

+ KOH → G + D

(Mçi ch÷ c¸i A, B, C, D, E, F, G t¬ng øng víi 1 chÊt).
b) C¸c chÊt sau ®©y : dd NaOH, Fe 2O3, dd K2SO4, dd CuCl2, CO2, Al vµ dd NH4Cl. C¸c cỈp chÊt nµo ph¶n
øng ®ỵc víi nhau? Nªu râ ®iỊu kiƯn vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng?
C©u 2.1:

Thỉi khÝ cacbonic vµo dung dÞch Ba (OH)2

a) Nªu hiƯn tỵng x¶y ra vµ gi¶i thÝch?
b) Tõ dung dÞch trong st nhËn ®ỵc sau khi thỉi khÝ cacbonic vµo dung dÞch Ba(OH) 2. Cã thĨ

dïng nh÷ng ph¶n øng ho¸ häc nµo ®Ĩ lµm ®ơc trë l¹i?
c) Gi¶ thiÕt Ba(OH)2 cã a gam. T×m giíi h¹n lỵng CO2 cÇn thỉi vµo ®Ĩ ®ỵc ®ång thêi 2 mi.
C©u 3.1: a) Cã 3 lä riªng biƯt kh«ng cã nh·n, ®ùng c¸c chÊt Na2CO3, NaCl, hçn hỵp Na2CO3 vµ NaCl.
H·y tr×nh bµy c¸ch tiÕn hµnh nhËn biÕt c¸c chÊt cã trong mçi lä b»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc vµ viÕt
ph¬ng tr×nh ph¶n øng?
b) Cho hçn hỵp gåm CuO, Fe2O3. ChØ dïng Al vµ HCl h·y tr×nh bµy 3 c¸ch ®iỊu chÕ Cu nguyªn
chÊt.
C©u 1.2:
1. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p ho¸ häc lµm s¹ch Nh«m oxit cã lÉn Silic dioxit (SiO2) vµ
S¾t (III) oxit (Fe2O3). ViÕt c¸c PTHH x¶y ra.
2. ChØ ®ỵc dïng thªm 1 thc thư, h·y tr×nh bµy c¸ch ph©n biƯt c¸c dung dÞch sau ®©y ®ùng trong c¸c
lä riªng biƯt: KNO3, MgCl2, NH4Cl, (NH4)2SO4, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, FeSO4, ZnCl2, CuCl2, CrCl3,
AgNO3
3. Chän c¸c chÊt thÝch hỵp, ®iỊn vµo s¬ ®å d·y biÕn ho¸ díi ®©y. ViÕt c¸c PTHH minh ho¹.
B
D
F
A

A

A

A

C
E
K
Trong ®ã A lµ hỵp chÊt t¹o bëi 2 nguyªn tè
Câu 1.3 :

a. Hồn thành sơ đồ phản ứng sau :
CaCO3  CO2  Na2CO3  NaHCO3  Na2CO3  Na2SO4  NaCl
b. Từ các chất : NaOH, Fe2(SO4)3, nước cất , điều kiện và xúc tác cần thiết coi như có đủ . Hãy viết các
phương trình hóa học điều chế sắt kim loại.
Câu 2.3 :
a.Từ chất ban đầu là tinh bột,viết các phương phản ứng hóa học điều chế etylaxetat.(ghi rõ điều kiện nếu
có).
b. Bằng phương pháp hóa học, hãy nêu cách nhận biết các chất lỏng sau : rượu etylic , axit axetic ,
benzen và dung dịch glucozơ . Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra .
-1-


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Câu 1.4.
1/ Hồn thành các phương trình phản ứng sau:
FexOy + HCl 
FexOy + H2SO4 lỗng 
FexOy + H2SO4 đặc 
FexOy + HNO3 đặc 
FexOy + HNO3 lỗng 
2/ Trong một lọ đựng dung dịch gồm 3 A xit HCl, HNO 3, H2SO4. Hãy trình bày phương pháp hóa học để
nhận biết sự có mặt của từng A xit trong dung dịch.
3/ Trình bày phương pháp hóa học để tách riêng từng O xit ra khỏi hỗn hợp Al 2O3; K2O; Fe2O3.
Câu 1.5:
1. Có các chất CuO, FeCl3, CO2, Fe2O3, SO2, , HCl, FeO. Những chất nào tác dụng được với
dung dòch NaOH. Viết phương trình phản ứng (nếu có)
2. Hoµn thµnh s¬ ®å ph¶n øng b»ng c¸ch thay c¸c chÊt thÝch hỵp vµo c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D…… ghi râ

®iỊu kiƯn ph¶n øng (nÕu cã):
B
A

(1)

(2) H

(3)

E

(5)

(4)

G

C
(6) D
(7)
E
BiÕt A lµ mét hỵp chÊt cđa Fe
3. Từ những chất Al, O2, H2O, CuSO4, Fe, dd HCl. Hãy viết phương trình phản ứng điều chế:
Cu, Al2(SO4)3, AlCl3, FeCl2.
Câu 2.5:
1. Trong phòng thí nghiệm có 5 lọ mất nhãn đựng các dung dòch sau: NaCl, H 2SO4, CuCl2,
MgCl2, KOH không dùng thuốc thử nào khác cho biết cách nhận ra từng chất. Viết phường trình phản
ứng xảy ra (nếu có)
2. Cã 5 mÉu ph©n bãn ho¸ häc kh¸c nhau ë d¹ng r¾n bÞ mÊt nh·n gåm : NH4NO3 , Ca3(PO4)2 , KCl

, K3PO4 vµ Ca(H2PO4)2 .H·y tr×nh bµy c¸ch nhËn biÕt c¸c mÉu ph©n bãn ho¸ häc nãi trªn b»ng phương
ph¸p ho¸ häc.
Câu 1.6
Hòa tan hoàn toàn a gam mợt oxit sắt bằng H 2SO4 đặc nóng thấy thoát ra khí SO2 (duy nhất) Nếu khử
hoàn toàn a gam oxit đó bằng CO ở nhiệt đợ cao rời hòa tan lượng sắt tạo ra bằng H 2SO4 đặc, nóng thì
thu được lượng SO2 bằng 9 lần lượng SO2 ở phản ứng trên.
1.Viết phương trình hóa học xảy ra trong hai thí nghiệm trên
2. Xác định cơng thức của oxit sắt.
C©u 1.7.
1. Cho hçn hỵp gåm 3 chÊt r¾n: Al2O3 ; SiO2 ; Fe3O4, vµo dung dÞch chøa mét chÊt tan A, th× thu ®ỵc mé
chÊt r¾n B duy nhÊt. H·y cho biÕt A, B cã thĨ lµ nh÷ng chÊt g×? Cho vÝ dơ vµ viÕt c¸c PTHH minh ho¹.
2. Tõ c¸c chÊt sau: Cu; S; H 2O; NaOH vµ c¸c dơng cơ, chÊt xóc t¸c cÇn thiÕt ( cã ®đ). H·y viÕt ph ¬n
tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ CuSO4 vµ Cu(OH)2 theo hai c¸ch.
C©u 2.7.
X¸c ®Þng c¸c chÊt: A1; A2; A3 ... A11 vµ hoµn thµnh c¸c s¬ ®å ph¶n øng sau:
A1 + A2 → A3 + A4
A3 + A5 → A6 + A7
-2-


Bài tập luyện thi chuyên hóa
A6 + A8 + A9 → A10
A10 → A11 + A8
A11 + A4 → A1 + A8

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

BiÕt A3 lµ mét mi clo rua, lÊy 1,27 gam A3 t¸c dơng víi dung dÞch AgNO3 d th× thu ®ỵc 2,87 gam kÕt tđa.
Câu 1.8.
1. Trình bày ngắn gọn phương pháp hóa học để tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp sau: CH 4,

C2H4, C2H2 và SO2.
2. Hợp chất hữu cơ có cơng thức phân tử C 6H6. Xác định cơng thức cấu tạo và viết phương trình
phản ứng sao cho phù hợp với dữ kiện thực nghiệm sau:
- Hợp chất A khơng tác dụng được với dung dịch KMnO 4 nhưng tác dụng được với H2/(Ni, toC) theo tỉ
lệ mol 1: 3.
- Hợp chất B (có mạch cacbon khơng phân nhánh) tác dụng được với AgNO 3/NH3 theo tỉ lệ mol 1 : 2.
Câu 2.8. A, B là hai hiđrocacbon ở thể khí. Thành phần phần trăm về khối lượng của cacbon trong phân
tử A bằng phần trăm về khối lượng cacbon trong phân tử B và bằng 92,3077%.
1. Xác định cơng thức phân tử của A và B.
2. Biết trong điều kiện thích hợp, A có thể nhị hợp tạo thành B. Xác định cơng thức cấu tạo của A
và B, viết phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3.8
1. Ngun tử X có ba lớp electron kí hiệu là 2/8/3.
- Xác định tên của ngun tố X và giải thích.
- Đốt nóng X ở nhiệt độ cao trong khơng khí. Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra (giả
sử khơng khí chỉ gồm N2 và O2).
2. Trộn 190 cm3 oxi với 120 cm3 hỗn hợp khí X gồm N2, H2 và CH4. Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp
X, sau đó làm lạnh, thu được hỗn hợp Y có thể tích là 110 cm 3. Cho Y qua dung dịch NaOH dư, khí thốt
ra có thể tích là 40 cm3. Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X. Biết các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ
và áp suất.
C©u 1.9
1/ Cã 3 gãi bét mµu tr¾ng kh«ng ghi nh·n, mçi gãi chøa riªng rÏ hçn hỵp 2 chÊt sau: Na 2CO3 vµ
K2CO3; NaCl vµ KCl; MgSO4 vµ BaCl2. B»ng ph¬ng ph¸p ho¸ häc, lµm thÕ nµo ®Ĩ ph©n biƯt 3 gãi bét trªn
nÕu chØ sư dơng níc vµ c¸c èng nghiƯm. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc.
2/ Nh÷ng nguyªn liƯu nµo thêng dïng ®Ĩ s¶n xt oxi trong c«ng nghiƯp?
ViÕt 2 ph¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn ph¶n øng ®iỊu chÕ oxi trong phßng thÝ nghiƯm.
C©u 2.9
1/ T×m c¸c chÊt A, B, C, E, G, I, K, X, T thÝch hỵp ®Ĩ hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc theo s¬ ®å
ph¶n øng sau:
t

to
a) A + B o E + G
b) C
I+G
to
c) I + B
K
d) I + H2O → T
e) T + A → C + X
g) X + B
E + H 2O
BiÕt A, B, C lµ c¸c hỵp chÊt cã trong nguyªn liƯu dïng ®Ĩ s¶n xt thủ tinh (lo¹i thêng).
2/ Axit acrylic CH2 = CH - COOH võa cã tÝnh chÊt ho¸ häc t¬ng tù axit axetic võa cã tÝnh chÊt ho¸
häc t¬ng tù etilen. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ho¸ häc biĨu diƠn ph¶n øng gi÷a axit acrylic víi Na, NaOH,
C2H5OH (cã mỈt H2SO4 ®Ỉc, ®un nãng), dung dÞch níc brom ®Ĩ minh ho¹ nhËn xÐt trªn.
Câu 1.10:
1. Nêu hiện tượng, viết các phương trình phản ứng (nếu có) khi tiến hành các thí nghiệm sau:
a. Cho mẩu Natri vào dung dịch CuSO4.
b. Cho mẩu đá vơi vào dung dịch NaHSO4.
c. Cho canxi cacbua vào dung dịch axit HCl.
-3-


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

d. Cho lòng trắng trứng vào rượu etylic.
e. Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch Ag2O/NH3, đun nóng nhẹ.
2. Đốt cháy hồn tồn m gam một phi kim X trong m 1 gam oxi thu được hỗn hợp khí gồm XO2 và O2

có tỉ khối so với khơng khí ( M kk = 29) là 1,7655. Tính tỉ lệ m/m1?
Câu 2.11:
1. Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong từng thí nghiệm
sau :
Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi trong (Có nhận xét gì về sự biến đổi số mol kết tủa
theo số mol CO2 ). Sau đó cho tiếp nước vơi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư.
2. Một số dụng cụ (hoặc chi tiết máy) khơng thể sơn hoặc tráng men để bảo vệ kim loại. Nêu ngắn
gọn qui trình được thực hiện để bảo vệ kim loại đối với những dụng cụ này.
C©u 1.12
1. Hçn hỵp A gåm bét c¸c oxit sau: FexOy, Al2O3, MgO, CuO. Cho khÝ CO d ®i qua A nung nãng ®Õn
khi ph¶n øng hoµn toµn ®ỵc chÊt r¾n B. Cho B vµo dung dÞch NaOH d ®ỵc dung dÞch C vµ chÊt r¾n
D. Cho dung dÞch HCl d vµo dung dÞch C. Hßa tan D b»ng dung dÞch axit H 2SO4 ®Ỉc, nãng, d t¹o
thµnh SO2 (s¶n phÈm khÝ duy nhÊt). ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra.
2. Tõ kh«ng khÝ, níc, mi ¨n, pirit s¾t, c¸c dơng cơ vµ ®iỊu kiƯn cÇn thiÕt cã ®đ. ViÕt c¸c ph¬ng
tr×nh hãa häc (ghi râ ®iỊu kiƯn nÕu cã) ®iỊu chÕ s¾t (II) clorua vµ s¾t (III) sunfat.
C©u 2.12
1. Cho 5 chÊt khÝ: CO2, C2H4, C2H2, SO2, CH4 ®ùng trong 5 b×nh riªng biƯt. Tr×nh bµy ph¬ng ph¸p hãa
häc ph©n biƯt mçi b×nh trªn. ViÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra.
2. X¸c ®Þnh c¸c chÊt t¬ng øng víi c¸c ch÷ c¸i A, B, D, E. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc (ghi râ ®iỊu
kiƯn nÕu cã) thùc hiƯn s¬ ®å chun hãa sau:
C 2 H6
CaC2

(1)

(4)

B
(5)

+ H2, Pd(xt),t0 D + H O, axit
2
(2)
(3)
(6)

E

A
polietilen
C©u 3.12
1. Cho 4,6 gam Natri vµo 200ml dung dÞch CuSO 41M ®ỵc dung dÞch A, khÝ B vµ kÕt tđa C. Läc lÊy C
®em nung ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc chÊt r¾n E. Cho B ph¶n øng víi E nung nãng ®Õn khi ph¶n
øng kÕt thóc ®ỵc m gam chÊt r¾n F. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc vµ tÝnh m.
2. Nªu hiƯn tỵng, gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra trong c¸c thÝ nghiƯm sau:
a. Cho tõ tõ ®Õn d dung dÞch Na2CO3 vµo dung dÞch axit HCl vµ ngỵc l¹i, cho tõ tõ dung
dÞch axit HCl ®Õn d vµo dung dÞch Na2CO3.
b. Cho mÈu Kali vµo dung dÞch FeSO4 ®Ĩ trong kh«ng khÝ.
C©u 1.13 :
1. Hãy viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm sau:
Nung nóng Cu trong khơng khí, sau một thời gian được chất rắn A. Hồ tan chất rắn A trong
H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) được dung dịch B và khí D có mùi xốc. Cho Natri kim loại vào dung dịch B
thu dược khí G và kết tủa M ;Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu được dung dịch E, E vừa tác
dụng với dd BaCl2 vừa tác dụng với dd NaOH.
2. Từ quặng pirit (FeS2), NaCl, H2O, chất xúc tác và các điều kiện cần thiết khác hãy điều chế : dd
FeCl3, FeSO4, Fe2(SO4)3 và Fe(OH)3.
C©u 2.13
Hãy nêu và giải thích bằng phương trình phản ứng các hiện tượng xảy ra trong từng thí
nghiệm sau :
-4-

Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

1. Cho CO2 dư lội chậm qua dung dịch nước vơi trong (Có nhận xét gì về sự biến đổi số mol kết tủa
theo số mol CO2 ). Sau đó cho tiếp nước vơi trong vào dung dịch vừa thu được cho đến dư.
2. Nhúng thanh Zn vào dung dịch H2SO4 96 %.
C©u 1.14:
1. Một ngun tố R có hố trị IV. R tạo hợp chất khí với Hydro ( khí X ), trong đó Hydro chiếm
25% về khối lượng.
Cl2 và X
a. Xác định tên ngun tố R và hợp chất khí X?
b. Trong một ống nghiệm úp ngược vào trong một chậu
giấy quỳ
nước muối ( có mặt giấy quỳ tím) chứa hỗn hợp khí Cl2, X
tím
dd NaCl
( như hình vẽ). Đưa tồn bộ thí nghiệm ra ánh sáng.
Giải thích các hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng .
2. Cho sơ đồ:
+G
B

A H2SO40 đđ
180 C

E

xt: ?

D

+M

A

t0

A

F

Xác định A,B,D,E,F,G,M (là ký hiệu chất hữu cơ, vơ cơ khác nhau ) và viết các phương trình phản
ứng, cho biết: A có chứa 2 ngun tử Cacbon, A được điều chế từ các ngun liệu có bột hoặc đường
bằng phương pháp lên men rượu.
C©u 2.14:
1. Trình bày phương pháp hố học để phân biệt các bình mất nhãn chứa các khí :
C2H4, CO, H2
2. Phân tích m gam chất hữu cơ X chỉ thu được a gam CO 2 và b gam H2O. Xác định cơng thức
phân tử của X. Biết rằng:
* MX < 87.
* 3a = 11b và 7m = 3(a+b).
Câu 1.15:
1. Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: (Mỗi mũi tên là một phương trình hóa học)
Fe → FeCl3
FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 → FeSO4
2. Có một hỗn hợp bột gồm các oxit: K2O, Al2O3, BaO. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng
từng kim loại ra khỏi hỗn hợp trên.

3. Dung dịch A chứa a mol CuSO4 và b mol FeSO4. Xét ba thí nghiệm sau:
Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch 3 muối.
Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch 2 muối.
Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được dung dịch 1 muối.
a. Tìm mối quan hệ của a, b, c trong từng thí nghiệm.
b. Nếu a = 0,2; b = 0,3 và số mol của Mg là 0,4 thì khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng là
bao nhiêu?
Câu 2.15:
1. Một hợp chất hữu cơ có cơng thức dạng C xHyOz (x ≤ 2) tác dụng với NaOH. Hãy xác định cơng
thức cấu tạo và viết phương trình hóa học xảy ra giữa các chất trên với NaOH.
2. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các bình khí sau: H 2, CH4, C2H4, CO2, SO2. Viết
phương trình hóa học xảy ra.
3. Axit A là chất rắn, màu trắng, dễ tan trong nước. Oxit B tác dụng với dung dịch nước của A tạo
nên hợp chất C màu trắng, khơng tan trong nước. Khi nung C với cát và than ở nhiệt độ cao thu được
đơn chất có trong thành phần của A. Xác định cơng thức của A, B, C và viết phương trình hóa học xảy
ra.
-5-


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Câu 1.16:
1. Thế nào là độ tan ? Nêu ảnh hưởng của nhiệt độ đến độ tan của chất rắn và chất khí. Lập biểu thức liên
hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa.
2. Pha chế 35,8 gam dung dịch CuSO4 bão hòa ở 100oC . Đun nóng dung dịch này cho đến khi có 17,86
gam nước bay hơi, sau đó để nguội đến 20oC. Tính số gam tinh thể CuSO4.5H2O kết tinh. Biết rằng độ
tan của CuSO4 ở 20oC và 100oC lần lượt là 20,7g và 75,4 g.
Câu 2.16:

Các cơng thức C2H6O, C3H8O và C3H6O2 là cơng thức phân tử của 5 chất hữu cơ đơn chức, mạch hở A,
B, C, D, E trong đó :
- Tác dụng với Na chỉ có A và E.
- Tác dụng với dung dịch NaOH có B, D và E.
- D tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được F mà F tác dụng với A lại tạo C.
1. Xác định CTPT của A, B, C, D và E. Viết các CTCT của chúng .
2. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3.16:
1. Dẫn hỗn hợp khí gồm C2H2, CO2 và SO2 cho qua dung dịch X chữa một chất tan thấy có Y duy
nhất thốt ra. Hỏi chất tan trong dung dịch X có tính chất gì ? Dùng hai chất có tính chất khác nhau để
viết ptpư minh họa.
2. Hỗn hợp Z gồm hai hiđrocacbon điều kiện thường ở thể khí và có số ngun tử cacbon bằng
nhau. Đốt cháy hồn tồn Z thu được 3,52 gam CO2 và 1,62 gam H2O . Tìm CTPT của hai hiđrocacbon
biết trong hỗn hợp Z chúng có số mol bằng nhau.
Câu 1.17.
1. Từ các hóa chất: KClO3, FeS, Fe và dung dịch HCl, với các thiết bị và chất xúc tác có đủ.
a. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế 5 chất khí khác nhau.
b. Cho 5 chất khí trên tác dụng vừa đủ với nhau từng đơi một. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.
2. Bằng phương pháp hóa học hãy tách từng chất sau ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: AlCl 3, Al2O3,
CuCl2, KCl, CuO.
3. Cho một mẫu đá vơi (CaCO 3) vào ống nghiệm chứa 10 ml dung dịch HCl 1M. Cứ sau 30 giây
người ta đo thể tích CO2 (đktc) thu được kết quả như sau:
Thời gian (giây)
Thể tích khí CO2 (ml)

0
0

30
30

60
52

90
78

120
80

150
88

180
91

200
91

a. Kết quả đo ở thời điểm nào được nghi ngờ là sai? Giải thích?
b. Giải thích tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 180 giây?
c. Khoảng thời gian nào phản ứng xẩy ra nhanh nhất? Có những biện pháp nào để phản ứng xẩy ra
nhanh hơn?
Câu 2.17. Hãy xác định các chất từ A1 → A11 và hồn thành các phương trình hóa học sau:
A1 + A2 → A3 + A4 (1) A6 + A8 + A9 → A10 (3)
A3 + A5 → A6 + A7 (2)

to

A10 → A11 + A9

(4)

to

A11 + A4 → A1 + A9 (5)

Biết: A3 là muối Sắt clorua, nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, đến khi phản ứng
kết thúc thu được 2,87 gam kết tủa.
Câu 1.18: Hồn thành sơ đồ biến hố sau:
+O 2
→
X(k) 

A(k)

H 2O
+
→

-6-

+ ddBaCl 2
B(dd)  → C(r)


Bài tập luyện thi chuyên hóa
+ O 2(t 0 )
→
FeS2  

Y(r)

+ddHCl
 →

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên
d d BaCl2

D(dd)

+ddNaOH
 →

E(r)

ddB
→ F(dd)

Câu 2.18:
1/ Mơ tả hiện tượng và viết phương trình hố học giải thích cho thí nghiệm sau:
Cho một mẩu kim loại Natri vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng II sunfat.
2/ Phân biệt 5 hố chất đựng trong 5 lọ riêng biệt bị mất nhãn (khơng dùng thêm hố chất nào khác):
HCl, NaOH, Ba(OH)2, K2CO3, MgSO4.
C©u 1.19. H·y chän c¸c hỵp chÊt thÝch hỵp ®Ĩ hoµn chØnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng díi ®©y.
1) X1 + X2
Br2 + MnBr2 + H2O
2) X3+ X4 + X5
HCl + H2SO4
3) A1 + A2

SO2 + H2O
4) B1 +B2
NH3 + Ca(NO3)2 + H2O
5) Ca(X)2 + Ca(Y)2
Ca(NO3)2 + H2O
6) D1 + D2 + D3
Cl2+ MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
7) Fe2O3 + hy®r«
8) CxHy (COOH)2 + O2
CO2 + H2O
9) NH3 + CO2
E1 + E2
10) CrO3 + KOH
F1 + F2 ( BiÕt CrO3 lµ « xit a xit)
11) KHCO3 + Ca(OH)2 (d)
G1 + G2 + G3
12) Al2O3 + KHSO4
L1+ L2 + L3
C©u 2.19. 1) §i tõ c¸c chÊt ®Çu lµ ®· v«i, than ®¸ vµ ®ỵc dïng thªm c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, h·y viÕt c¸c
ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ ra polivinyl clorua; ®icloetan (CH2Cl - CH,Cl).
2) Hi®rocacbon A cã khèi lỵng ph©n tư b»ng 68®vC. A ph¶n øng hoµn toµn víi H 2 t¹o ra B. C¶ A
vµ B ®Ịu cã m¹ch cacbon ph©n nh¸nh. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o c¸c chÊt. Trong sè c¸c chÊt A ®ã,
chÊt nµo dïng ®Ĩ ®iỊu chÕ ra cao su? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 1.20. Cho CO t¸c dơng víi CuO ®un nãng ®ỵc hçn hỵp chÊt r¾n A vµ khÝ B. Hoµ tan hoµn toµn A
vµo H2SO4 ®Ỉc, nãng; cho B t¸c dơng víi dung dÞch níc v«i trong d. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 2 .20: ChØ ®ỵc dïng thªm q tÝm vµ c¸c èng nghiƯm, h·y chØ râ ph¬ng ph¸p nhËn ra c¸c dung dÞch
bÞ mÊt nh·n : NaHSO4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S.
C©u 1.21: (1.0®) Nh÷ng khÝ nµo cho díi ®©y cã tû khèi so víi Hi®ro lµ nhá nhÊt :
a/ Clo; b/ Nªon; c/ Flo; d/ Nit¬
C©u 2.21: Cã 1 lä ho¸ chÊt ®ang sư dơng dë vµ ®Ĩ l©u ngµy trong phßng thÝ nghiƯm nªn trªn tê nh·n

hiƯu ghi ë lä bÞ mê chØ cßn l¹i 1 ch÷ c¸i c¨n b¶n lµ:
"Na..." BiÕt r»ng hỵp chÊt trong lä cã thĨ lµ mét trong c¸c hỵp chÊt sau:
Hi®rocacbonnat; Hi®roxyt; Hi®rosunfat hc mi photphat (Na 3PO4). Mét b¹n häc sinh ®· lµm thÝ
nghiƯm nh sau: LÊy mét mÉu ho¸ chÊt trong lä cho t¸c dơng víi a xit HCl vµ quan s¸t thÊy cã khÝ
CO2 tho¸t ra. Dùa vµo c¬ së ®ã b¹n häc sinh ®· kÕt ln. Ho¸ chÊt trong lä lµ chÊt NaHCO 3.
a- Em h·y cho biÕt xem b¹n häc sinh kÕt ln nh vËy cã ®¬n trÞ kh«ng. H·y gi¶i thÝch vµ viÕt c¸c
ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
b- Em h·y chØ ra chÊt nµo trong sè c¸c chÊt mµ ®Çu bµi ®a ra gi¶ ®Þnh ch¾c ch¾n kh«ng ph¶i lµ
chÊt cã trong lä. Gi¶i thÝch?
C©u 1.22:
1/ Cho b¶ng ph©n lo¹i c¸c chÊt
1
2
3
CHl
NO
CO

4
O2

5
Fe
-7-

6
Cu(OH)

7
CH4

8
KOH


Bài tập luyện thi chuyên hóa

H2SO4
H2 S

Na2O
CO2

NO

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

SO2
CH4

N2
Br2

KOH
NaOH

C6H12O6
CCl4

Ba (OH)2

NaOH

H·y cho biÕt c¸c vÞ trÝ (1), (2), (3), (4), (5), (6), (7), (8) lµ c¸c tõ g×
2/ Nªu hiƯn tỵng, viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cho c¸c thÝ nghiƯm sau:
a- Nhóng ®inh s¾t ®· c¹o s¹ch gØ vµo dung dÞch CuSO4
b- Sơc khÝ SO2 vµo dung dÞch Ca(HCO3)2
c- DÉn khÝ Etilen qua dung dÞch níc Brom .
3/ Cho d·y chun hãa sau:
Fe → A → B → C → Fe → D → E → F → D
X¸c ®Þnh A, B, C, D, E, F. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 2.22:
1/ Dung dÞch Bỗc §« dïng chèng nÊm cho c©y ®ỵc pha theo tû lƯ.
1kg CuSO4. 5H2O + 10 kg v«i sèng (CaO) + 100 lÝt níc
H·y tÝnh thµnh phÇn % theo khèi lỵng c¸c chÊt cã trong dung dÞch Bỗc §«. ViÕt c¸c ph¬ng
tr×nh ph¶n øng.
2/ Tõ Glucoz¬ vµ c¸c chÊt v« c¬ cÇn thiÕt, viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iỊu chÕ: Etylaxetat.
Câu1.23.
Viết phương trình phản ứng có thể xảy ra của các trường hợp sau:
1. Trộn dung dòch KHCO3 với dung dòch Ba(OH)2
2. Cho mẫu Al2O3 vào dung dòch KHSO4.
3. Cho hỗn hợp chứa Fe và Fe3O4 vào dung dòch HCl.
4. Cho từ từ nước vôi trong vào bình chứa khí CO2.
Câu 2.23.
Hỗn hợp A chứa Al2O3, Fe3O4 và CuO. Hòa tan A trong dung dòch NaOH dư, thu được dung
dòch C và chấy rắn D. Thêm từ từ dung dòch H2SO4 loãng vào dung dòch C cho đến khi phản ứng kết
thúc. Nung D trong ống chứa khí H2 (dư) ở nhiệt độ cao được chất rắn E. Hòa tan E trong axit H 2SO4
đặc, nóng. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 3.23.
Cho hỗn hợp X có thành phần khối lượng như sau: %MgSO 4 = %Na2SO4 = 40%, phần còn lại
là MgCl2. Hòa tan a gam X vào nước được dung dòch Y, thêm tiếp Ba(OH) 2 vào Y cho đến dư thu

được (a+17, 962) gam kết tủa T.
1. Tìm giá trò a.
2. Nung T ngòai không khí đến khối lượng không đổi được b gam chất rắn Z. Tìm b.
Câu 4.23.
Hoàn thành chuỗi phản ứng sau đây (viết phương trình phản ứng, xác đònh các chất ứng với
mỗi chữ cái (A), (B), (C) . . .)
(A) + (B)
 (D) + Ag 
(E) + HNO3  (D) + H2O
(D) + (G)
 (A)
(B) + HCl
 (L) + HNO3
(G) + HCl
 (M) + H2 
(M) + (B)
 (L) + Fe(NO3)2
Câu 1.24:
-8-


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Bổ túc các phản ứng sau:
A + B → C + D+ E
C + NaOH → Na2SO4 + F ↓
D + KI → C + H + I2
D + KOH → G↓ + H

C + KMnO4 + B → D + MnSO4 + H + E
G + J → K + E
F + O2 + E → G ↓
C + Al → M + L
L + J → N + H2
N + Cl2 → K
Câu 2.24 :
Bột đồng oxit bò lẫn bột than (hỗn hợp A)
a. Trình bày một phương pháp vật lý để lấy riêng bột đồng oxit.
b. Lấy một ít hỗn hợp A nung nóng trong chân không (không có mặt oxi) tới khi các phản ứng
xảy ra hoàn toàn. Giải thích sự biến đổi màu của hỗn hợp bằng các phương trình phản ứng.
Nếu nung hỗn hợp A trong không khí thì hiện tượng xảy ra như thế nào?
Câu 3.24 :
a. Có hai dung dòch loãng FeCl 2 và FeCl3( gần như không màu). Ta có thể dùng dung dòch
NaOH, hoặc nước brôm, hoặc đồng kim loại để phân biệt hai dung dòch đó. Hãy giải thích
bằng các phản ứng.
b. Có 5 ống nghiệm được đánh số thứ tự 1, 2, 3, 4, 5. Mỗi ống đựng 1 trong 5 dung dòch sau đây:
Na2CO3, BaCl2, HCl, H2SO4, NaCl. Nếu lấy ống 2 đổ vào ống 1 thấy có kết tủa; lấy ống 2 đổ
vào ống 3 thấy có khí thoát ra, lấy ống 1 đổ vào ống 5 thấy có kết tủa. Hỏi ống nào đựng dung
dòch gì?
Câu 4.24 :
a. Có 8 dung dòch mất nhãn chứa: NaNO3, Na2SO4, Mg(NO3)2, MgSO4, Fe(NO3)2, FeSO4,
Al(NO3)3, Al2(SO4)3. Hãy nêu các thuốc thử và trình bày phương pháp phân biệt 8 dung dòch
trên. Viết các phương trình phản ứng.
b. Một mẫu Cu có lẫn Fe, Ag, S. Nêu phương pháp hóa học tinh chế Cu.
Câu 1.25:
Nồng độ dung dịch KAl(SO4)2 bão hồ ở 200C là 5,66%.
a. Tính độ tan của KAl(SO4)2 ở 200C.
b. Lấy 900 gam dung dịch bão hồ KAl(SO 4)2 ở 200C đem đun nóng để làm bay hơi hết 300 gam
nước, phần còn lại được làm lạnh đến 200C. Hỏi có bao nhiêu gam tinh thể phèn KAl(SO 4)2.12H2O kết

tinh?
Câu 1.26 :
1. Viết các phương trình hóa học theo sơ đờ sau (biết rằng (A), (B), (C) … đều là các chất vơ cơ) :

-9-


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

2. X, Y và Z là những hợp chất hữu cơ có các tính chất sau :
+ Khi đốt cháy X hoặc Y đều thu được sản phẩm CO2 và H2O với tỉ lệ số mol 1 : 1.
+ X tác dụng được với Na và với dung dịch NaOH.
+ Y có thể làm mất màu dung dịch nước brom.
+ Z tác dụng được với Na và khơng tác dụng được với dung dịch NaOH.
Hỏi X, Y, Z là những chất nào trong số các chất sau : C 2H2; C4H8; C3H8O; C2H4O2 ? Viết cơng thức
cấu tạo của chúng.
Câu 2.26 :
1. Viết phương trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) của các phản ứng dùng điều chế mỗi oxit sau
bằng ba phương pháp khác nhau: CO2; SO2. Phản ứng nào được dùng để điều chế các oxit trên trong
phòng thí nghiệm ?
2. Có bốn chất rắn màu trắng đựng trong bốn lọ riêng biệt mất nhãn là : NaNO 3; Na2CO3; NaCl; hỗn
hợp NaCl và Na2CO3. Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt bốn chất rắn trên.
Câu 1.27:
Hồn thành các phương trình phản ứng sau:
a. KMnO4 + HCl (đ) 
c. Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 
b. FeS2 + O2 
d. FexOy + H2SO4 (lỗng) 

Câu 2.27:
Trình bày phương pháp điều chế riêng biệt: CaSO4, FeCl3, H2SiO3 từ hỗn hợp CaCO3.Fe2O3.SiO2.
Viết các phương trình phản ứng.
Câu 1.28
1. Bằng phương pháp hố học hãy nêu cách nhận biết từng khí trong hỗn hợp các khí sau: C 2H4, CH4,
CO2, SO3. Viết các phương trình hố học của các phản ứng xảy ra.
2. Nung nóng Cu trong khơng khí, sau một thời gian được chất rắn (A). Chất rắn (A) chỉ tan một phần
trong dung dịch H2SO4 lỗng dư, tuy nhiên (A) lại tan hồn tồn trong H2SO4 đặc nóng, dư được dung
dịch (B) và khí (C). Khí (C) tác dụng với dung dịch KOH được dung dịch (D). Dung dịch (D) vừa tác
dụng được với dung dịch BaCl2, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH. Pha lỗng dung dịch (B) rồi
cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thấy xuất hiện kết tủa (E). Nung (E) đến khối lượng khơng đổi, sau
đó cho dòng khí H2 dư đi qua thì thu được khối bột màu đỏ (F). Viết các phương trình hố học của các
phản ứng xảy ra và xác định các chất trong (A), (B), (C), (D), (E), (F).
Câu 2.28
1. Trong phòng thí nghiệm ta thường điều chế khí CO2 từ CaCO3 và dung dịch HCl (dùng bình kíp), do
đó khí CO2 thu được còn bị lẫn một ít khí hiđro clorua và hơi nước. Hãy trình bày phương pháp hố học
để thu được khí CO2 tinh khiết. Viết các phương trình hố học của các phản ứng hố học xảy ra.
2. Có hỗn hợp gồm rượu etylic và axit axetic. Trình bày phương pháp hố học để có thể tách riêng mỗi
chất. Viết các phương trình hố học của các phản ứng xảy ra.
3. Viết phương trình hố học chứng minh axit axetic mạnh hơn axit cacbonic nhưng yếu hơn axit
sunfuric.
Câu 3.28
1. Xác định các chất A, B, C, D và viết phương trình hố học hồn thành sơ đồ sau:
C
- 10 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa
t0
A 

→ B

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

A

D
Biết rằng A là thành phần chính của đá phấn; B là khí dùng nạp cho các bình chữa cháy.
2. Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp hiđrocacbon gồm C2H4, CH4, C6H6, C2H2. Sau phản ứng thu được
8,96 lít khí CO2 (đktc) và 10,8 gam H2O. Hãy tính m và khối lượng oxi đem đốt.
Câu 1.29:
Thực hiện sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có).
B
E
C2H5OH
A
D
F
CH3OCH3
Biết khí (A) có tỷ khối đối với hidro là 8.
Câu 2.29:
Dẫn luồng hơi nước lần lượt qua 4 bình đặt nối tiếp lần lượt như sau:
- Bình (A) chứa than nung đỏ.
- Bình (B) chứa hỗn hợp 2 oxit Al2O3 và CuO nung nóng.
- Bình (C) chứa khí H2S đốt nóng.
- Bình (D) chứa dung dịch NaOH.
Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.
Câu 3.29:
1. Cho hỗn hợp gồm khí clo, etilen và metan vào một ống nghiệm, sau đó đem úp ngược ống vào
một chậu nước muối ( trong đó có để sẵn một mẩu giấy quỳ tím) rồi đưa ra ánh sáng khếch tán.

Viết các phương trình hóa học và giải thích các hiện tượng xảy ra.
2. Cho dung dịch (A) chứa a gam H2SO4 tác dụng với dung dịch (B) cũng chứa a gam NaOH. Hỏi
dung dịch thu được sau phản ứng làm giấy quỳ tím biến thành màu gì, tại sao?
Câu 4.29:
1. Từ một miếng hợp kim Al-Mg, hãy trình bày cách tiến hành điều chế Al 2O3 với hiệu suất cao nhất
và tương đối tinh khiết.Viết phương trình phản ứng minh họa .
2. Ngun tố (B) có thể tạo với nhơm thành hợp chất Al xBy mà phân tử gồm 5 ngun tử. Khối
lượng phân tử của hợp chất là 150 đvC. Tìm cơng thức phân tử của hợp chất.
Câu 5.29:
Có 7 chất rắn dạng bột, màu sắc tương tự nhau: CuO, FeO, MnO 2, Fe3O4 , Ag2O, FeS, hỗn hợp
( FeO và Fe). Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử nhận biết từng chất trên bằng phương pháp hố học . Viết các
phương trình phản ứng xảy ra.
Câu 6.29:
Hỗn hợp A gồm các chất: Al2O3, CuO, MgO, Fe(OH)3, BaCO3. Nung nóng (A) ở nhiệt độ cao rồi
dẫn luồng khí CO dư đi qua hỗn hợp rắn thu được khí (B) và chất rắn (C). Cho (C) vào nước dư thu được
dung dịch (D) và phần khơng tan (E), cho phần khơng tan (E) vào dung dịch HCl dư thu được khí (F) và
chất rắn khơng tan (G) và dung dịch (H)
1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra, cho rằng các phản ứng xảy ra đồng thời.
2. Xác định thành phần (A), (B), (C), (D), (E), (F), (G), (H).
C©u 1.30: Cã 3 cèc ®ùng c¸c chÊt:
- 11 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Cèc 1: NaHCO3 vµ Na2CO3
Cèc 2: Na2CO3 vµ Na2SO4
Cèc 3: NaHCO3 vµ Na2SO4

ChØ ®ỵc dïng thªm 2 thc thư nhËn biÕt ra tõng cèc? ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
C©u 2.30 :
a) Thùc hiƯn s¬ ®å biÕn ho¸ vµ ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng.
C5H10 (m¹ch hë) → X1 → X2 → X3 → X4 → Xiclo hecxan.
b) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ ghi râ ®iỊu kiƯn:
R1 + O2 → R2 (khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c)
R3 + R4 → R5
V2 O5
→ R3
R2 + O2 
R2 + R4 + Br2 → R5 + R6
t0
H2S + R2 → R1 + R4

R5 + Na2SO3 → R2 + R4 + R7
PHẦN 2: BÀI TẬP TỔNG HỢP
C©u 4.1: TÝnh khèi lỵng SO3 cÇn thiÕt ®Ĩ hoµ tan vµo 100 gam dung dÞch H 2SO4 10%. Ta thu ®ỵc dung
dÞch H2SO4 20%.
C©u 5.1: Hoµ tan hoµn toµn 14,2 gam hçn hỵp A gåm MgCO 3 vµ mi cabonat cđa kim lo¹i R vµo axit
HCl 7,3% võa ®đ, thu ®ỵc dung dÞch D vµ 3,36 lÝt khÝ CO2 (®ktc). Nång ®é MgCl2 trong dung dÞch D lµ
CMgCl2 = 6,028%.
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % theo khèi lỵng cđa mçi chÊt trong A.
b) Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch D, läc lÊy kÕt tđa råi nung ngoµi kh«ng khÝ ®Õn khi ph¶n
øng hoµn toµn. TÝnh sè gam chÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung.
C©u 2.2:
TÝnh nång ®é ban ®Çu cđa dung dÞch HCl vµ dung dÞch NaOH, biÕt:
- NÕu ®ỉ 200 ml dung dÞch NaOH vµo 50 ml dung dÞch HCl th× dung dÞch sau ph¶n øng cã nång ®é
Baz¬ lµ 0,5M.
- NÕu ®ỉ 50 ml dung dÞch NaOH vµo 200 ml dung dÞch HCl th× dung dÞch sau ph¶n øng cã nång ®é
Axit lµ 1,3M.

C©u 3.2:
Cho 5,68 gam hçn hỵp gåm MgCO3 vµ CaCO3 t¸c dơng víi dung dÞch HCl d. KhÝ CO2 sinh ra cho
hÊp thơ hoµn toµn bëi 50 ml dung dÞch Ba(OH) 2 0,9M thÊy cã 5,1 gam kÕt tđa. TÝnh khèi lỵng cđa
MgCO3 vµ CaCO3 trong hçn hỵp ban ®Çu?
C©u 4.2:
Hçn hỵp A gåm 2 kim lo¹i X vµ Y cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi.
- Oxi ho¸ hoµn toµn 16 gam hçn hỵp A trong oxi d th× thu ®ỵc 28,4 gam hçn hỵp 2 oxit.
- NÕu lÊy 15,6 gam hçn hỵp A hoµ tan hoµn toµn trong dung dÞch cã chøa HCl vµ H 2SO4 lo·ng (võa
®đ) th× thu ®ỵc V lit khÝ B ë ®ktc vµ dung dÞch C.
a. TÝnh V?
b. C« c¹n dung dÞch C thu ®ỵc bao nhiªu gam mi khan?
C©u 5.2:
§èt ch¸y hoµn toµn 1,1 gam hçn hỵp X gåm metan, axetylen vµ propylen thu ®ỵc 3,52 gam CO2.
MỈt kh¸c khi cho 448 ml (®ktc) hçn hỵp X qua dung dÞch br«m d th× thÊy cã 4 gam br«m tham gia ph¶n
øng.
a. TÝnh % theo khèi lỵng cđa c¸c chÊt trong hçn hỵp X.
b. §èt ch¸y hoµn 2,2g hçn hỵp X, råi cho toµn bé s¶n phÈm hÊp thơ hÕt vµo b×nh ®ùng dung dÞch
Ca(OH)2 d . Khèi lỵng cđa dung dÞch t¨ng hay gi¶m bao nhiªu gam ?
C©u 6.2:
- 12 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

§èt ch¸y hoµn toµn 3,24 gam hçn hỵp X gåm hai chÊt h÷u c¬ A vµ B ngêi ta chØ thu ®ỵc níc vµ
9,24 gam CO2. BiÕt tØ khèi h¬i cđa X ®èi víi H2 lµ 13,5. BiÕt A, B kh¸c d·y ®ång ®¼ng vµ cïng lo¹i hỵp
chÊt, trong ®ã A h¬n B mét nguyªn tư cacbon,
T×m CTPT, CTCT cđa A, B vµ tÝnh thµnh phÇn tr¨m theo khèi lỵng cđa mçi chÊt trong hçn hỵp X.

Câu 3.3 :
Hòa tan hồn tồn 6,9 gam một kim loại M vào nước thì thu được 100ml dung dịch (A) và 3,36 lít
khí (đktc).
Cho 8,7 gam manganđioxit phản ứng với dung dịch HCl đặc, dư thì thu được khí (B). Sục khí (B)
vào dung dịch (A) thì được dung dịch (C).
a) Xác định kim loại M.
b) Tính nồng độ mol/lit của các chất có trong dung dịch (C).
Câu 4.3 :
Đốt cháy hồn tồn 1,1 gam hỗn hợp X gồm metan, axetylen và propylen thu được 3,52 gam CO 2.
Mặt khác khi cho 448 ml (đktc) hỗn hợp X qua dung dịch brơm dư thì thấy có 4 gam brơm tham gia phản
ứng.
c. Tính % theo khối lượng .
d. Đốt cháy hồn 2,2g hỗn hợp X, rồi cho tồn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch
Ca(OH)2 dư . Khối lượng của dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
Câu 2.4: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam kim loại M và 69,6 gam O xit M xOy của kim loại đó trong
dung dịch HCl dư thu được 4,48 lít khí H 2 ( đktc) , còn nếu hòa tan trong dung dịch HNO 3 dư thì thu
được 6,72 lit khí NO ( đktc). Xác định M và MxOy.
Câu 3.4: Lắc 0,81 gam bột nhơm trong 200 ml dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO3)2 một thời gian thu
được chất rắn A và dung dịch B. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 100,8 ml khí H 2
( đktc) và còn lại 6,012 gam hỗn hợp D gồm hai kim loại. Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch
NaOH dư được kết tủa, nung kết tủa đến khối lượng khơng đổi thu được 1,6 gam một O xit.
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính nồng độ mol/lit dung dịch AgNO3 và Cu(NO3)2 đã dùng.
Câu 4.4: Cho 16 gam hỗn hợp kim loại Ba và kim loại kiềm R tác dụng hết với nước được dung dịch A
và 3,36 lit khí H2 ( đktc).
a. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch HCl 0,5 M để trung hòa hết 1/10 lượng dung dịch A.
b. Cơ cạn 1/10 dung dịch A thu được bao nhiêu gam chất rắn khan.
c. Lấy 1/ 10 dung dịch A rồi cho thêm 99 ml dung dịch Na 2SO4 0,1 M thấy trong dung dịch vẫn còn
hợp chất của Ba nhưng nếu thêm tiếp 2 ml dung dịch Na 2SO4 0,1 M vào thì thấy dư Na 2SO4. Hỏi
R là kim loại gì.

Câu 5.4: Cho các kim loại X hóa trị I, Y hóa trị II và Z hóa trị III có ngun tử khối tương ứng là Mx;
My; Mz. Nhúng hai thanh kim loại Z có cùng khối lượng vào hai dung dịch muối Nitrat của X và Y
người ta nhận thấy khi số mol muối Nitrat của kim loại Z trong hai dung dịch bằng nhau thì khối lượng
thanh thứ nhất tăng a% còn thanh thứ hai tăng b%. Giả sử tất cả kim loại X,Y sinh ra bám hết vào thanh
kim loại Z. Hãy lập biểu thức tính Mz theo Mx, My, a, b.
Câu 3.5
Hoµ tan hoµn toµn 4 gam hçn hỵp gåm 1 kim lo¹i ho¸ trÞ II vµ 1 kim lo¹i ho¸ trÞ III cÇn dïng hÕt
170ml dung dÞch HCl 2M
a. TÝnh thĨ tÝch H2 tho¸t ra (ë §KTC).
b. C« c¹n dung dÞch thu được bao nhiªu gam mi kh«.
c. NÕu biÕt kim lo¹i ho¸ trÞ III lµ Al vµ sè mol b»ng 5 lÇn sè mol kim lo¹i ho¸ trÞ II th× kim lo¹i
ho¸ trÞ II lµ nguyªn tè nµo .

- 13 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Câu 2.6
Cho 3,28 gam hỡn hợp A gờm Fe và Mg vào 400 ml dung dịch CuSO 4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn
toàn thu được 4,24 gam chất rắn B và dung dịch C. Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lọc lấy
kết tủa nung ngoài khơng khí đến khới lượng khơng đởi được 2,40 gam chất rắn D.
1.Tính nờng đợ mol/lit của dung dịch CuSO4.
2.Tính thành phần phần trăm khới lượng của mỡi kim loại trong hỡn hợp A.
3. Tính thể tích khí SO2 thoát ra (đktc) khi hòa tan hoàn toàn chất rắn B trong H2SO4 đặc nóng dư.
Câu 3.6
X là oxit của kim loại M, trong đó M chiếm 80% khới lượng. Cho dòng khí H 2 qua ớng sứ chứa a gam
chất X đớt nóng. Sau phản ứng khới lượng chất rắn trong ớng còn lại b gam. Hòa tan hết b gam chất rắn

này trong dung dịch HNO3 loãng thu được dung dịch Y và khí NO duy nhất thoát ra. Cơ cạn dung dịch Y
thu được 3,025a gam ḿi Z. Giả thiết hiệu śt các phản ứng là 100%.
1.Xác định cơng thức của X, Z.
2. Tính thể tích của NO (đktc) theo a, b.
Câu 4.6
Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit C xHyCOOH và rượu CnH2n+1OH. Sau phản ứng tách lấy hỡn hợp
X chỉ gờm este, axit và rượu. Đớt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỡn hợp X thì thu được 12,768 lít khí CO 2
(đktc) và 8,28 gam H2O. Nếu cũng cho hỡn hợp X như trên tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH
1M thì thu được 3,84 gam rượu và b gam ḿi khan. Hóa hơi hoàn toàn lượng rượu trên thì thu được thể
tích hơi đúng bằng thể tích của 3,36 gam N2 (đo ở cùng điều kiện t0, p).
1.Tính b và hiệu śt phản ứng este hóa.
2. Xác định CTPT của rượu và axit. Tính %m các chất trong X.
Câu 5.6
X là mợt hợp chất hữu cơ. Trong X tỷ lệ khới lượng của O so với các ngun tớ còn lại là 4:7. Đớt cháy
hoàn toàn X chỉ thu được CO 2 và hơi nước với tỷ lệ sớ mol là 1:1. Tởng sớ mol các chất tham gia phản
ứng cháy tỷ lệ với tởng sớ mol các sản phẩm là 3:4.
1.Xác định cơng thức phân tử của hợp chất hữu cơ X.
2.Xác định cơng thức cấu tạo có thể có ứng với cơng thức phân tử vừa tìm được, biết X đơn chức.
Câu 6.6
Hợp chất hữu cơ A có cơng thức phân tử C 8H12O5. Cho 0,01mol A tác dụng với mợt lượng dung dịch
NaOH vừa đủ, sau khi cơ cạn thu được hơi mợt rượu có ba nhóm -OH và 1,76 gam hỡn hợp chất rắn gờm
ḿi của 2 axit hữu cơ đơn chức. Xác định cơng thức cấu tạo có thể có của A (khơng cần viết khai triển
cơng thức gớc hidrocacbon của axit)
C©u 3.7.
Dïng V lÝt khÝ CO (®ktc) khư hoµn toµn 4 gam mét oxit kim lo¹i, ph¶n øng kÕt thóc thu ®ỵc kim
lo¹i vµ hỉn hỵp khÝ X. TØ khèi cđa khÝ X so víi H 2 lµ 19. Cho X hÊp thơ hoµn toµn vµo 2,5 lÝt dung dÞch
Ca(OH)2 0,025M ngêi ta thu ®ỵc 5 gam kÕt tđa.
a, X¸c ®Þnh c«ng thøc ho¸ häc cđa oxit ®ã?
b, TÝnh gi¸ trÞ cđa V?

C©u4.7.
Hoµ tan 12,8 gam hçn hỵp gåm kim lo¹i M cã duy nhÊt mét ho¸ trÞ vµ Oxit cđa nã, cÇn dïng 400 m
dung dÞch HCl 2M( d= 1,25g/ml). ThÊy tho¸t ra 4,48 lÝt khÝ
( ë ®ktc) vµ dung dÞch A.
1. X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ Oxit cđa nã.
2. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch A.
3. Cho m gam dung dÞch NaOH 25% vµo dung dÞch A. §Ĩ ph¶n øng kÕt thóc, läc bá kÕt tđa, ®em c« c¹n
níc läc thu ®ỵc 54,8 gam chÊt r¾n. TÝnh m.
- 14 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

C©u 5.7.
NhiƯt ph©n hoµn toµn 20 gam mi c¸cbonat kim lo¹i ho¸ trÞ (II), thu ®ỵc khÝ A vµ chÊt r¾n B.Toµn bé
khÝ A sơc vµo 75 ml dung dÞch Ba(OH)2 2M, th× thu ®ỵc 19,7 gam kÕt tđa.
1. TÝnh khèi lỵng chÊt r¾n B
2. X¸c ®Þnh c«ng thøc mi cacbonat trªn.
Câu 4.8:
1. Cho a gam dung dịch H 2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20%. Độ pH của dung
dịch thu được sau phản ứng như thế nào?
2. Trộn lẫn 100 gam dung dịch H2SO4 10% với 200 gam dung dịch H2SO4 C% thu được dung dịch
H2SO4 30%. Tính C% và trình bày cách pha trộn.
3. Cho 21,3 gam P2O5 phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M và NaOH 0,5M. Tính
khối lượng muối thu được sau phản ứng.
Câu 5.8: Ngâm một thanh đồng vào 250 gam dung dịch AgNO 3 6,8%. Sau một thời gian nhấc thanh
đồng ra, thu được dung dịch X có khới lượng là 243,92 gam (giả sử Ag sinh ra bám hết vào thanh đồng).
1. Tính nờng đợ phần trăm các chất trong dung dịch X.

2. Để phản ứng hết với các chất trong dung dịch X phải dùng 3,25 gam kim loại M có hóa trị
khơng đởi. Xác định tên kim loại M.
Câu 6.8:
1. Dung dịch Ca(OH)2 bão hòa ở 25oC có nồng độ là 0,027M. Cho 6 gam canxi phản ứng với 100
gam nước. Tính khối lượng Ca(OH)2 (rắn) thu được (giả sử thể tích dung dịch bằng thể tích nước).
2. Để m gam sắt ngồi khơng khí, sau một thời gian thu được chất rắn X có khối lượng là
(m + 1,6) gam. Nếu cho tồn bộ X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đậm đặc, nóng, dư thì được 4,48 lít khí
SO2 (đktc) duy nhất thốt ra. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. Tính m.
C©u 3 .9
§em hoµ tan 12,57 gam hçn hỵp A gåm 3 mi khan lµ BaCl2, MgCl2, AgNO3 vµo níc (d) thÊy t¹o ra kÕt tđa
B vµ dung dÞch C. Läc t¸ch kÕt tđa B, dung dÞch C chØ chøa 2 mi nitrat. Cho dung dÞch C t¸c dơng víi 200 ml
dung dÞch Ba(OH)2 0,1M t¹o ra kÕt tđa D vµ dung dÞch G. §em nung D ë nhiƯt ®é cao ®Õn khi khèi lỵng kh«ng ®ỉi
thu ®ỵc m1 gam chÊt r¾n I. Dung dÞch G ®ỵc trung hoµ hoµn toµn b»ng dung dÞch HNO3 (võa ®đ) ®ỵc dung dÞch H,
dung dÞch nµy ph¶n øng võa ®đ víi 350 ml dung dÞch Na2CO3 0,1M t¹o ra lỵng kÕt tđa tèi ®a lµ m2 gam. T×m
m1, m2.
C©u 4 .9
1/ Cho 3,8 gam bét hçn hỵp P gåm c¸c kim lo¹i Mg, Al, Zn, Cu t¸c dơng hoµn toµn víi oxi d thu ®ỵc
hçn hỵp r¾n Q cã khèi lỵng 5,24 gam. TÝnh thĨ tÝch ( tèi thiĨu) dung dÞch HCl 1M cÇn dïng ®Ĩ hoµ tan
hoµn toµn Q.
2/ Cho mét lỵng bét CaCO3 t¸c dơng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 32,85%, sau ph¶n øng thu ®ỵc
dung dÞch A trong ®ã nång ®é HCl cßn l¹i lµ 24,2%. Thªm vµo A mét lỵng bét MgCO3, khy ®Ịu cho
ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, sau ph¶n øng thu ®ỵc dung dÞch B trong ®ã nång ®é HCl cßn l¹i lµ 21,1%.
TÝnh nång ®é phÇn tr¨m cđa c¸c mi CaCl2 vµ MgCl2 trong dung dÞch B.
C©u 5 .9
BiÕt 1 lÝt hçn hỵp khÝ X gåm hi®rocacbon C xH2x+2 vµ oxi nỈng 1,488 gam. Sau khi ®èt ch¸y hoµn
toµn hi®rocacbon trong hçn hỵp trªn, cho h¬i níc ngng tơ thu ®ỵc hçn hỵp khÝ Y. BiÕt 1 lÝt hçn hỵp khÝ
Y nỈng 1,696 gam. X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa hi®rocacbon. C¸c thĨ tÝch khÝ ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn.
C©u 6 .9
Cã chÊt A lµ CnH2n+1COOH, B lµ CmH2m+1COOH vµ D lµ CaH2a+1OH (víi n, m, a: nguyªn d¬ng vµ m
=n+1).

1/ Trén A vµ B ®ỵc hçn hỵp Z. §em ®èt ch¸y hoµn toµn mét lỵng hçn hỵp Z th× thu ®ỵc khèi lỵng
CO2 lín h¬n khèi lỵng H2O lµ 2,73 gam. NÕu lÊy cïng lỵng hçn hỵp Z nh trªn ph¶n øng víi dung dÞch
NaOH võa ®đ th× sau ph¶n øng thu ®ỵc 3,9 gam hçn hỵp mi khan. X¸c ®Þnh c«ng thøc hai axit A vµ B.
- 15 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

2/ Cho mét lỵng rỵu D ®i vµo b×nh ®ùng natri kim lo¹i (d) thÊy khèi lỵng b×nh t¨ng thªm 3,15 gam
vµ cã 0,784 lÝt khÝ H2 (®ktc) tho¸t ra. X¸c ®Þnh c«ng thøc chÊt D.
3/ §èt ch¸y hoµn toµn mét lỵng hçn hỵp 2 este t¹o bëi 2 axit A, B vµ rỵu D ngêi ta thu ®ỵc 0,54 gam
H2O. TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 t¹o ra ë ®iỊu kiƯn tiªu chn.
Câu 2.10:
1. Tính khối lượng tinh bột cần dùng để lên men tạo thành 5 lít rượu etylic 46 0. Biết rằng hiệu suất
tồn q trình là 72%, khối lượng riêng của rượu etylic ngun chất là 0,8g/ml; của nước ngun chất là
1g/ml.
2. Lấy 500ml rượu điều chế được ở trên lên men giấm (hiệu suất phản ứng 75%) thu được dung dịch
A. Cho tồn bộ dung dịch A tác dụng với natri dư thấy giải phóng V lít H2 (đktc). Tính V?
Câu 3.10:
Sục từ từ a mol khí CO2 vào 800ml dung dịch A gồm KOH 0,5M và Ca(OH)2 0,2M
a. Vẽ đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa số mol kết tủa và số mol khí CO2.
b. Tính giá trị của a để thu được khối lượng kết tủa lớn nhất.
c. Tính giá trị của a để khối lượng kết tủa thu được là 10 gam.
d. Tính khối lượng kết tủa thu được khi giá trị của a là 0,6.
Câu 4.10:
Cho hỗn hợp khí D gồm H2; CnH2n+2; CnH2n-2. Đốt cháy hồn tồn 100cm3 D thu được 210cm3 CO2. Mặt
khác, khi cho 100cm3 D đi qua bột Ni nung nóng thì thu được 70cm3 một hiđrocacbon E duy nhất.
a. Xác định cơng thức phân tử của các hiđrocacbon trong D.

b. Tính thể tích khí O2 cần dùng để đốt cháy hết 100cm3 D.
Biết các khí đo ở cùng điều kiện, các phản ứng xảy ra hồn tồn.
Câu 5.10:
Hỗn hợp bột X gồm nhơm và kim loại kiềm M. Hồ tan hồn tồn 3,18 gam X trong lượng vừa đủ
dung dịch axit H2SO4 lỗng thu được 2,464 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hồ).
Cho Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH) 2 cho tới khi gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thì
thu được 27,19 gam kết tủa.
a. Xác định kim loại M.
b. Cho thêm 1,74 gam muối M2SO4 vào dung dịch Y thu được dung dịch Z. Tiến hành kết tinh cẩn
thận dung dịch Z thu được 28,44g tinh thể muối kép. Xác định cơng thức của tinh thể?
Câu 1.11
Một hỗn hợp gồm 3 kim loại Na, Al và Fe.
Nếu cho hỗn hợp vào nước cho đến khi phản ứng xong thì thu được V lít khí.
7
V lít khí.
4
9
Với lượng hỗn hợp đó cho vào dung dịch HCl (dư) đến khi phản ứng xong thì thu được V lít khí
4

Nếu cho lượng hỗn hợp đó vào dung dịch NaOH (dư) đến khi phản ứng xong thu được

1. Viết các phương trình phản ứng xẩy ra.
2. Xác định tỷ lệ số mol các kim loại có trong hỗn hợp? Biết rằng khí thu được ở các trường hợp
trên đều ở điều kiện chuẩn.
Câu 3.11
Hòa tan hồn tồn 22,4g bột sắt vào 500 ml dung dịch HCl 1,6M được dung dịch A. Đun nóng
dung dịch A rồi sục khí Clo vào được dung dịch B, cho dung dịch NaOH (dư) vào dung dịch B thu được
hỗn hợp kết tủa C. Sấy và nung kết tủa C trong khơng khí thu được lượng chất rắn có khối lượng giảm
đi: 15,12% so với khối lượng kết tủa ban đầu. Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch B?

Câu 4.11:
- 16 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Hồ tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại
0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở (đktc). Cho tồn bộ khí đó đi qua dung dịch Pb(NO 3)2 lấy
dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen.
Xác định phần trăm Al và S trước khi nung.
C©u 4.12
Chia m gam hçn hỵp X gåm bét c¸c kim lo¹i: Ba, Fe, Al lµm 3 phÇn b»ng nhau.
- Cho phÇn I t¸c dơng víi níc d, ®Õn khi kÕt thóc ph¶n øng tho¸t ra 0,896 lÝt H2.
- Cho phÇn II t¸c dơng víi dung dÞch Ba(OH)2 d, ®Õn khi kÕt thóc ph¶n øng tho¸t ra 1,568 lÝt H2.
- Cho phÇn III t¸c dơng víi dung dÞch H2SO410% (lỵng axit dïng d 5% so víi ph¶n øng), ®Õn khi
kÕt thóc ph¶n øng thu ®ỵc dung dÞch Y vµ tho¸t ra 2,016 lÝt H2.
(C¸c thĨ tÝch khÝ ®Ịu ®o ë ®iỊu kiƯn tiªu chn)
1. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra.
2. TÝnh nång ®é phÇn tr¨m c¸c chÊt tan trong dung dÞch Y.
C©u 5.12
§èt ch¸y hoµn toµn 12 gam chÊt h÷u c¬ A chØ thu ®ỵc hçn hỵp khÝ vµ h¬i gåm CO 2, H2O. DÉn toµn
bé s¶n phÈm ch¸y vµo b×nh dung dÞch Ca(OH) 2 d thÊy cã 40 gam kÕt tđa tr¾ng vµ khèi lỵng dung
dÞch gi¶m 15,2 gam so víi khèi lỵng cđa dung dÞch Ca(OH)2 ban ®Çu. BiÕt r»ng 3 gam A ë thĨ h¬i
cã thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch cđa 1,6 gam oxi ë cïng ®iỊu kiƯn nhiƯt ®é vµ ¸p st.
1. X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư, c«ng thøc cÊu t¹o cđa A, biÕt A ph¶n øng ®ỵc víi CaCO3.
2. Cho 12 gam A t¸c dơng víi 20 ml rỵu etylic 920 cã axit H2SO4 ®Ỉc lµm xóc t¸c, ®un nãng thu ®ỵc
chÊt h÷u c¬ E. TÝnh khèi lỵng cđa E, biÕt hiƯu st cđa ph¶n øng lµ 80% vµ khèi lỵng riªng cđa rỵu
etylic nguyªn chÊt lµ 0,8 g/ml.

Cốc A
Cốc B
C©u 3.13 :
Cho 2 cốc A, B có cùng khối lượng.
Đặt A, B lên 2 đĩa cân. Cân thăng bằng ( như hình vẽ ):
Cho vào cốc A 102 gam AgNO3 ; cốc B 124,2 gam K2CO3.
a. Thêm vào cốc A 100 gam dd HCl 29,3% và 100 gam dd H2SO4 24,5% vào cốc B.
Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B ( hay cốc A ) để cân lập lại cân bằng?
b. Sau khi cân đã cân bằng, lấy ½ dd có trong cốc A cho vào cốc B. Phải cần thêm bao nhiêu gam
nước vào cốc A để cân lại cân bằng ?
C©u 4.13:
Hồ tan hỗn hợp A thu được từ sự nung bột Al và S bằng dung dịch HCl lấy dư thấy còn lại
0,04 gam chất rắn và có 1,344 lít khí bay ra ở (đktc). Cho tồn bộ khí đó đi qua dung dịch Pb(NO 3)2 lấy
dư, sau phản ứng thu được 7,17 gam kết tủa màu đen.
Xác định phần trăm Al và S trước khi nung.
C©u 3.14:
Đốt cháy hồn tồn 3,36 lít hỗn hợp gồm 2 Hydrocacbon A, B (MA< MB) thu được 4,48 lít khí
CO2 và 4,5 gam H2O.
1. Xác định CTPT và tính phần trăm thể tích của A, B .(Các khí đo ở đktc)
2. Nêu phương pháp hố học làm sạch A có lẫn B.
C©u 4.14:
Hỗn hợp khí X gồm 0,09 mol C2H2 ; 0,15 mol CH4 và 0,2 mol H2. Nung nóng hỗn hợp khí X
với xúc tác Ni ( thể tích Ni khơng đáng kể ) thu được hỗn hợp Y gồm 5 chất khí . Cho hỗn hợp Y qua
dung dịch Brơm dư thu được hỗn hợp khí A có khối lượng mol phân tử trung bình ( M A) bằng 16. Khối
lượng bình đựng dung dịch Brơm tăng 0,82 gam.
Tính số mol mỗi chất trong A.

- 17 -

Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Câu 3.15:
Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IIA thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong
bảng tuần hồn. Hòa tan 3,6 gam hỗn hợp X bằng dung dịch HNO 3 dư, thu được khí Y. cho tồn bộ
lượng khí Y hấp thụ hết bởi dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 7,88 gam kết tủa.
a. Hãy xác định cơng thức của hai muối và tính thành phần % về khối lượng mỗi muối trong X.
b. Cho 7,2 gam hỗn hợp X và 6,96 gam FeCO 3 vào một bình kín chứa 5,6 lit khơng khí (đktc).
Nung bình ở nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hồn tồn thu được hỗn hợp khí Z. Tính thành phần %
theo số mol các chất trong Z.
c. Tính thể tích dung dịch HNO3 2M tối thiểu cần dùng để hòa tan hết hỗn hợp chất rắn thu được
sau khi nung.
Giả sử trong khơng khí oxi chiếm 1/5 và nitơ chiếm 4/5 về thể tích.
Câu 4.15:
1. Đốt cháy hồn tồn 9,2 gam hợp chất hữu cơ A chứa C, H, O rồi cho tồn bộ sản phẩm cháy đi
qua bình đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng nước vơi trong dư. Sau khi kết thúc thí nghiệm thấy khối lượng
bình 1 tăng 10,8 gam và bình 2 tăng 17,6 gam. Xác định cơng thức phân tử của A và viết cơng thức cấu
tạo có thể có của A.
2. A là rượu đa chức có cơng thức R(OH) n (R là gốc hidrocacbon). cho 12,8 gam dung dịch rượu A
(trong nước) có nồng độ 71,875% tác dụng với Na dư thu được 5,6 lit H 2 (ở đktc). Xác định cơng thức
phân tử của A, biết khối lượng phân tử của A là 92 đ.v.C.
Câu 4.16:
Dung dịch A chứa H2SO4, FeSO4 và MSO4, dung dịch B chứa NaOH 0,5M và BaCl2.
Để trung hòa 200ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 40ml dung dịch B.
Mặt khác khi cho 200ml dung dịch A tác dụng với 300ml dung dịch B thì thu được dung dịch C
và 21,07g kết tủa D gồm một muối và hai hiđroxit. Để trung hòa dung dịch C cần 40ml dung dịch HCl
0,25M . Cho biết trong dung dịch C vẫn còn BaCl2 dư.
1. Xác định kim loại M biết rằng ngun tử khối của M lớn hơn ngun tử khối của Na.

2. Tính CM của từng chất trong dung dịch A.
Câu 5.16:
Chất hữu cơ X có cơng thức RCOOH và Y có cơng thức R'(OH)2 trong đó R và R' là các gốc
hiđrocacbon mạch hở. Hỗn hợp A vừa trộn gồm X và Y, chia A thành hai phần bằng nhau, mỗi phần
chứa tổng số mol hai chất là 0,05 mol.
Phần 1: Cho tác dụng với Na dư được 0,08 gam khí.
Phần 2: Đốt cháy hồn tồn được 3,136 lít khí CO2 (đktc) và 2,7 gam nước .
1. Tìm CTPT của X, Y.
2. Viết CTCT của X và Y, gọi tên chúng.
Câu 3.17. Hỗn hợp X gồm AO và B2O3 (A, B là hai kim loại thuộc dãy hoạt động hóa học của một số
kim loại – SGK Hóa Học 9). Chia 36 gam X thành hai phần bằng nhau:
- Để hòa tan hết phần 1, cần dùng 350 ml dung dịch HCl 2M.
- Cho luồng khí CO dư đi qua phần 2 nung nóng, sau khi phản ứng xẩy ra hồn tồn thu được 13,2
gam chất rắn Y.
1. Xác định cơng thức hóa học của AO và B2O3.
2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong X.
Câu 4.17. Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm Na 2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M vào dung dịch chứa 86
gam hỗn hợp gồm BaCl2 và CaCl2. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 79,4 gam kết tủa A và dung dịch
B.
- 18 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

1. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong A.
2. Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau:
a. Cho axit HCl dư vào phần 1, sau đó cơ cạn dung dịch rồi nung chất rắn còn lại tới khối lượng
khơng đổi được chất rắn X. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong X.

b. Thêm từ từ 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào phần 2, đến khi phản ứng xẩy ra hồn tồn thì
tổng khối lượng của dung dịch giảm tối đa bao nhiêu gam?
Câu 5.17. Hỗn hợp X gồm: 0,3 mol CH 4; 0,18 mol C2H2 và 0,4 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X với xúc
tác Ni thu được hỗn hợp Y. Cho Y đi qua bình A đựng dung dịch Brơm dư, đến khi phản ứng kết thúc
thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 8 và thấy khối lượng bình A tăng 1,64 gam. Tính số
mol từng chất có trong hỗn hợp Z.
Câu 3.18:
1/ Nung 13.4 gam muối cácbonnát của kim loại M hố trị II, thu được 6,8 gam một chất rắn và khí X.
Cho X hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M. Tính khối lượng muối khan thu được.
2/ 3,6 gam hỗn hợp (kali và 1 kim loại kiềm) tác dụng hết với nước sinh ra 1,12 lít khí H 2 (đktc). Tìm
kim loại kiềm. Biết số mol của nó nhỏ hơn 10% tổng số mol của 2 kim loại trong hỗn hợp.
Câu 4.18:
Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp hai kim loại magie và nhơm bằng 500ml dd chứa hai axit HCl 1M và
H2SO4 0,28M thu được dung dịch A và 8,736 lít khí hiđro đo ở điều kiện tiêu chuẩn.
1/ Tính khối lượng muối khan thu được.
2/ Cho dd A phản ứng với V lít dd NaOH 2M. Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng để thu được kết
tủa lớn nhất. Tính khối lượng kết tủa đó.
Câu 5.18:
Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 500ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 0,08M và Ag2SO4 0,004M. Giả
sử tất cả đồng và bạc sinh ra đều bám vào thanh sắt. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra cân lại thấy khối
lượng là 100,48 gam.
Tính khối lượng kim loại bám vào thanh sắt.
C©u 3.19. Hoµ tan hoµn toµn a gam kim lo¹i M cã ho¸ trÞ kh«ng ®ỉi vµo b gam dung dÞch HCl ®ỵc dung
dÞch D. Thªm 240 gam dung dÞch NaHCO 3 7% vµo D th× võa ®đ t¸c dơng hÕt víi lỵng HCl cßn d,
thu ®ỵc dung dÞch E trong ®ã nång ®é phÇn tr¨m cđa NaCl vµ mi Clorua kim lo¹i M t¬ng øng lµ
2,5% vµ 8,12%. Thªm tiÕp lỵng d dung dÞch NaOH vµo E, sau ®ã läc lÊy kÕt tu¶, råi nung ®Õn
khèi lỵng kh«ng ®ỉi th× thu ®ỵc 16 gam chÊt r¾n. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng.
X¸c ®Þnh kim lo¹i M vµ nång ®é phÇn tr¨m cđa dung dÞch HCl ®· dïng.
C©u 4.19 : Nung 25,28 gam hçn hỵp FeCO 3 vµ FexOy d tíi ph¶n øng hoµn toµn, thu ®ỵc khÝ A vµ 22,4
gam Fe2O3 duy nhÊt. Cho khÝ A hÊp thơ hoan toµn vµo 400ml dung dÞch Ba(OH) 2 0,15M thu ®ỵc

7,88gam kÕt tđa.
1) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng xÈy ra
2) T×m c«ng thøc ph©n tư cđa Fex Oy.
C©u 5.19. §èt ch¸y hoµn toµn mét hçn hỵp gåm nh÷ng lỵng b»ng nhau vỊ sè mol cđa2 hi®rocacbon cã
cïng sè nguyªn tõ cacbon trong ph©n tư, thu ®ỵc 3,52 gam CO2 vµ 1,62 gam H2O. X¸c ®Þnh c«ng thøc
ph©n
tư
vµ
viÕt
c«ng
thøc
cÊu
t¹o
cđa
hi®rocacbon.
C©u 6.19: Hỵp chÊt h÷u c¬ P cã chøa C, H, O. Cø 0,37 gam h¬i chÊt P th× chiÕm thĨ tÝch b»ng thĨ tÝch
0,16 gam « xy ®o ë cïng 1 ®iỊu kiƯn. Cho 2,22 gam chÊt P vµo 100ml dung dÞch NaOH 1M (d =1,0262
g/ml), sau ®ã n©ng nhiƯt ®é tõ tõ cho bay h¬i ®Õn kh«, lµm l¹nh phÇn h¬i cho ngng tơ hÕt. Sau thÝ nghiƯm,
thu ®ỵc chÊt r¾n Q khan vµ 100 gam chÊt láng. X¸c ®Þnh c«ng thøc cÊu t¹o cđa P.
C©u 3.20 : Hoµ tan hoµn toµn 14,2 gam hçn hỵp C gåm MgCO 3 vµ mi cacbonat cđa kim lo¹i R vµo a
xit HCl 7,3% võa ®đ, thu ®ỵc dung dÞch D vµ 3,36 lÝt khÝ CO 2 (®ktc). Nång ®é MgCl2 trong dung
dÞch D b»ng 6,028%.
a) X¸c ®Þnh kim lo¹i R vµ thµnh phÇn % theo khèi lỵng cđa mçi chÊt trong C.
- 19 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

b) Cho dung dÞch NaOH d vµo dung dÞch D, läc lÊy kÕt tđa råi nung ngoµi khÝ ®Õn khi ph¶n øng
hoµn toµn. TÝnh sè gam chÊt r¾n cßn l¹i sau khi nung.
C©u 4.20 : Hoµ tan hoµn toµn 5,94 gam Al vµo dung dÞch NaOH d ®ỵc khÝ thø nhÊt. Cho 1,896 gam
KMnO4 t¸c dơng hÕt víi a xit HCl ®Ỉc, d ®ỵc khÝ thø hai. NhiƯt ph©n hoµn toµn 12,25 gam KClO 3
cã xóc t¸c, thu ®ỵc khÝ thø ba.
Cho toµn bé lỵng c¸c khÝ ®iỊu chÕ ë trªn vµo mét b×nh kÝn råi ®èt ch¸y ®Ĩ c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn
toµn. Sau ®ã lµm l¹nh b×nh ®Ĩ cho h¬i níc ngng tơ hÕt vµ gi¶ thiÕt c¸c chÊt tan hÕt vµo níc thu ®ỵc
dung dÞch E. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng vµ tÝnh nång ®é C% cđa dung dÞch E.
C©u 5.20 : ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa tÊt c¶ c¸c aminoaxit cã c«ng thøc ph©n tư C 4H9NO2. Cã mét sè
chÊt m¹ch hë còng cã c«ng thøc C4H9NO2, mâi chÊt ®Ịu dƠ dµng ph¶n øng víi dung dÞch NaOH ë
ngay nhiƯt ®é thêng t¹o ra amoniac. ViÕt c«ng thøc cÊu t¹o cđa c¸c chÊt ®ã vµ ph¬ng tr×nh ph¶n
øng cđa chóng víi NaOH t¹o ra amoniac.
C©u 6.20 : §èt ch¸y hoµn toµn 1,1 gam hçn hỵp F gåm metan, axetilen, propilen (C 3H6) ta thu ®ỵc 3,52
gam CO2. MỈt kh¸c khi cho 448 ml hçn hỵp F (®ktc) ®i qua dung dÞch níc brom d th× chØ cã 4 gam
brom ph¶n øng. TÝnh thµnh phÇn % theo khèi lỵng vµ thµnh phÇn % theo thĨ tÝch cđa mçi chÊt khÝ
trong hçn hỵp F.
C©u 7.20 : Hoµ tan hoµn toµn 63 gam mét hçn hỵp gåm 2 a xit C nH2n+1COOH vµ CmH2m+1COOH vµo mét
dung m«i tr¬ (nghÜa lµ dung m«i kh«ng tham gia ph¶n øng trong c¸c thÝ nghiƯm díi ®©y), thu ®ỵc
dung dÞch X. Chia X thµnh 3 phÇn thËt ®Ịu nhau, råi tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiƯm sau :
- ThÝ nghiƯm 1 : cho phÇn 1 t¸c dơng víi NaOH võa ®đ, thu ®ỵc 27,6 gam mi.
- ThÝ nghiƯm 2 : Thªm a gam rỵu etylic vµo phÇn thø hai råi cho t¸c dơng ngay víi lỵng d Na.
-ThÝ nghiƯm 3 : thªm a gam rỵu etylic vµo phÇn thø ba, ®un nãng mét thêi gian, sau ®ã lµm l¹nh råi
cho t¸c dơng víi Na d. ThĨ tÝch khÝ H2 bay ra ë thÝ nghiƯm 3 nhá h¬n ë thÝ nghiƯm 2 lµ 1,68 lÝt
(®ktc). Gi¶ thiÕt hiƯu st ph¶n øng t¹o ra este cđa c¸c a xit lµ b»ng nhau. TÝnh sè gam este t¹o
thµnh.
C©u 8.20 : Hoµ tan hoµn toµn m gam kim lo¹i M b»ng dung dÞch HCl d, thu ®ỵc V lÝt H2 (®ktc). MỈt
kh¸c hoµ tan hoµn toµn m gam kim lo¹i M b»ng dung dÞch HNO 3 lo·ng, thu ®ỵc mi nitrat cđa M,
H2O vµ còng V lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc).
a) So s¸nh ho¸ trÞ cđa M trong mi clorua vµ trong mi nitrat.
b) Hái M lµ kim lo¹i nµo ? biÕt r»ng khèi lỵng mi nitrat t¹o thµnh gÊp 1,905 lÇn khèi lỵng mi

clorua.
C©u 3.21: Trén 100 gam dungdÞch chøa mét mi sunfat cđa kim lo¹i kiỊm nång ®é 13,2% víi 100g
dung dÞch NaHCO3 4,2%. Sau khi ph¶n øng xong thu ®ỵc dung dÞch A cã khèi lỵng m (ddA) < 200
g. Cho 100g dung dÞch BaCl2 20,8% vµo dung dÞch A, khi ph¶n øng xong ngêi ta thÊy dung dÞch
vÉn cßn d mi sunfat. NÕu thªm tiÕp vµo ®ã 20 g dung dÞch BaCl 2 20,8% n÷a th× dung dÞch l¹i d
BaCl2 vµ lóc nµy thu ®ỵc dung dÞch D.
a- H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc cđa mi sunfat kim lo¹i kiỊm ban ®Çu.
b- TÝnh nång ®é % cđa c¸c chÊt tan trong dung dÞch A vµ dung dÞch D.
c- Dung dÞch mi sunfat kim lo¹i kiỊm ban ®Çu cã thĨ t¸c dơng ®ỵc víi nh÷ng chÊt nµo díi ®©y?
ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng: Na2CO3; Ba(HCO3)2: Al2O3; NaAlO2; Na; Al; Ag; Ag2O.
C©u 4.21: Cho hai chÊt A vµ B ( ®Ịu ë thĨ khÝ) t¬ng t¸c hoµn toµn víi nhau cã mỈt xóc t¸c th× thu ®ỵc
mét hçn hỵp khÝ X cã tû träng lµ 1,568 g/l. Hçn hỵp X cã kh¶ n¨ng lµm mÊt mµu dung dÞch n íc
cđa KMnO4, nhng kh«ng ph¶n øng víi NaHCO 3. Khi ®èt ch¸y 0,896 lÝt hçn hỵp khÝ X trong O 2d,
sau khi lµm l¹nh s¶n phÈm ch¸y thu ®ỵc 3,52g Cacbon (IV) oxit vµ 1,085g dung dÞch chÊt Y. Dung
dÞch chÊt Y khi cho t¸c dơng võa ®đ víi dung dÞch AgNO 3 th× thu ®ỵc 1,435g mét kÕt tđa tr¾ng, cßn
dung dÞch thu ®ỵc khi ®ã cho t¸c dơng víi dung dÞch NaHCO 3 d th× thu ®ỵc 224 ml khÝ ( thĨ tÝch vµ
tû träng cđa c¸c khÝ ®ỵc tÝnh ë ®ktc).
a/ X¸c ®Þnh trong hçn hỵp X cã nh÷ng khÝ nµo vµ tû lƯ mol hay tû lƯ thĨ tÝch lµ bao nhiªu?
b/ X¸c ®Þnh tªn khÝ A, B vµ tû lƯ thĨ tÝch ®· lÊy ®Ĩ ph¶n øng.
- 20 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

c/ ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®· x¶y ra.
C©u 4.22:
Hoµ tan mi nitrat cđa mét kim lo¹i ho¸ rtÞ 2 vµo níc ®ỵc 200ml dung dÞch (A). Cho vµo dung
dÞch ( A) 200ml dung dÞch K3PO4, ph¶n øng x¶y ra võa ®đ, thu ®ỵc kÕt tđa (B) vµ dung dÞch (C).

Khèi lỵng kÕt tđa (B) vµ khèi lù¬ng mi nitrat trong dung dÞch ( A) kh¸c nhau 3,64 gam
1- T×m nång ®é mol/lit cđa dung dÞch (A) vµ (C), gi¶ thiÕt thĨ tÝch dung dÞch kh«ng thay ®ỉi do
pha trén vµ thĨ tÝch kÕt tđa kh«ng ®¸ng kĨ.
2- Cho dung dÞch NaOH ( lÊy d) vµo 100ml dung dÞch (A) thu ®ỵc kÕt tđa (D), läc lÊy kÕt tu¶ (D)
råi ®em nung ®Õn khèi lỵng kh«ng ®ỉi c©n ®ỵc 2,4 gam chÊt r¾n . X¸c ®Þnh kim lo¹i trong mi
nitrat.
C©u 5.22:
§èt ch¸y hoµn toµn 1,344 lÝt ( ®ktc) hçn hỵp 3 ht®rocacbon thĨ khÝ:
CnH2n+2; CmH2m; CkH2k-2. Sau ph¶n øng dÉn hçn hỵp s¶n phÈm lÇn lỵt qua H2SO4 (®Ỉc), dung dÞch
NaOH (d) thÊy khèi lỵng H2SO4 (®Ỉc) t¨ng 2,52 gam, khèi lỵng dung dÞch NaOH t¨ng 7,04 gam.
1/ TÝnh thµnh phÇn % theo thĨ tÝch hçn hỵp 3 hy®rocacbon, biÕt thĨ tÝch hy®rocacbon C kH2k-2 trong
hçn hỵp gÊp 3 lÇn thĨ tÝch CnH2n+2
2/ X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư 3 hy®rocacbon, biÕt r»ng cã 2 hy®rocacbon cã sè nguyªn tư c¸cbon
b»ng nhau vµ b»ng 1/2 sè nguyªn tư cacbon cu¶ hy®rocacbon cßn l¹i.
Câu 5.23.
Đốt cháy hòan tòan chất hữu cơ A chỉ thu được CO2 và hơi H2O. Khối lượng của 0, 05 mol A
bằng với khối lượng của 0, 1125 mol khí oxi. Xác đònh công thức phân tử của A.
Câu 6.23.
Oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5. trong hợp chất với hiđro, R chiếm 91, 17% về khối
lượng.
1. Xác đònh công thức hóa học oxit cao nhất của R.
2. Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho oxit trên vào dung dòch KOH.
Câu 5.24 :
Hỗn hợp A gồm hai kim loại Al và Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dòch CuSO4. Sau khi
phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,47 gam chất rắn B và dung dòch C, lọc lấy dung dòch C rồi
thêm dung dòch BaCl2 dư vào, thu được 11,65 gam kết tủa.
a. Tính nồng độ mol/ lít của dung dòch CuSO4.
b. Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A.
c. Nếu cho dung dòch NaOH vào dung dòch C thu được kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngoài
không khí đến khi khối lượng không đổi thì được m gam chất rắn. Tìm khoảng xác đònh của m.

Câu 6.24 :
Hỗn hợp khí X chứa H2 và C2H2 có d X H = 5,8.
2

a. Tính tỷ lệ % về thể tích và tỷ lệ % về khối lượng của hỗn hợp X.
b. Dẫn 1,792 lít hỗn hợp X ở điều kiện tiêu chuẩn đi qua bột Ni nung nóng trong điều kiện thích
hợp để phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp Y. Tính số mol các chất khí trong Y.
Tính tỷ khối của Y đối với hidro. Cho Y lội qua dung dòch nước brom dư. Tính độ tăng khối
lượng của bình chứa nước brôm.
Câu 3.25:
Hồ tan hết hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% thu được dung
dịch D. Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch D là 15,757%.
- 21 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

a. Xác định nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch D
b. Xác định thành phần phần trăm về khối lượng của Fe trong hỗn hợp X.
Câu 4.25 :
1. (1,5 đ). Cho 3,8 g hỗn hợp P gồm các kim loại : Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hồn tồn với oxi dư
thu được hỗn hợp chất rắn Q có khối lượng là 5,24 gam.
Tính thể tích dung dịch HCl 1M cần dùng (tối thiểu) để hồ tan hồn tồn Q.
2. (2,5 đ). Dẫn khí H2 dư đi qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4 , MgO, CuO ( nung nóng ) cho
đến khi phản ứng xảy ra hồn tồn. Sau phản ứng thu được 20,8 gam chất rắn. Mặt khác 0,15 mol hỗn
hợp X tác dụng vừa đủ với 225 ml dung dịch HCl 2,0 M.
a. Viết các phương trình phản ứng hố học xảy ra.
b. Tính % số mol các chất trong hỗn hợp X.

Câu 5.25 :
Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam. Hồ tan hỗn hợp này trong 2 lít dung dịch
H2SO4 0,5M
a) Chứng tỏ rằng hỗn hợp này tan hết ?
b) Nếu dùng một lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đơi trường hợp trước, lượng H 2SO4 vẫn như cũ thì
hỗn hợp mới này có tan hết hay khơng?
c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp biết rằng lượng H 2 sinh
ra trong phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO?
Câu 3.26 :
1. Lên men 100 kg gạo (có chứa 80% tinh bột) để điều chế rượu etylic với hiệu suất tồn bộ q trình
bằng 80%. Tính thể tích rượu etylic 45o điều chế được (biết khối lượng riêng của rượu etylic ngun chất
là 0,8g/ml).
2. Khử hoàn toàn mợt lượng oxit sắt Fe xOy bằng H2 nóng, dư. Hơi nước tạo ra được hấp thụ hết vào
100 gam dung dịch H2SO4 98% thì thấy nờng đợ axit giảm bớt 3,405%. Chất rắn thu được sau phản ứng
khử trên được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch HCl thì thoát ra 3,36 lít H 2 (đktc). Tìm cơng thức oxit
sắt.
Câu 4.26 :
Hòa tan 6,45 gam một hỗn hợp gồm hai kim loại A và B (đều có hóa trị II) trong dung dịch H 2SO4
lỗng, dư. Sau khi kết thúc phản ứng người ta thu được 1,12 lít khí (đktc) và còn lại 3,2 gam chất rắn
khơng tan. Lượng chất rắn khơng tan này tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch AgNO 3 0,5M thu được
dung dịch D và kim loại E. Lọc bỏ E rồi cơ cạn dung dịch D thu được muối khan F.
1. Xác định hai kim loại A và B, biết rằng A đứng trước B trong dãy hoạt động hóa học của kim loại.
2. Đem nung F một thời gian (phản ứng tạo ra oxit kim loại, khí NO 2 và O2) người ta thu được 6,16
gam chất rắn G và hỗn hợp khí H. Tính thể tích hỗn hợp khí H (đktc).
Câu 5.26 :
Đớt cháy hoàn toàn mợt hỡn hợp X gờm hai hiđrocacbon có cùng sớ ngun tử cacbon trong phân tử
và có sớ mol bằng nhau, người ta thu được 8,8 gam CO2 và 4,5 gam H2O.
1. Hãy chứng tỏ rằng hỡn hợp X có chứa ankan (CnH2n+2).
2. Xác định cơng thức phân tử và cơng thức cấu tạo của hai hiđrocacbon trên.
Câu 3.27:

- 22 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Khi nhiệt phân hồn tồn 20 gam hỗn hợp A gồm MgCO3, CaCO3 và BaCO3 thu được khí B. Cho
khí B hấp thụ hết vào dung dịch nước vơi trong thì thu được 10 gam kết tủa và dung dịch C. Đun nóng
dung dịch C tới phản ứng hồn tồn thì thấy tạo ra thêm 6 gam kết tủa.
Tìm khoảng giá trị về % khối lượng của MgCO3 trong hỗn hợp A.
Câu 4.27:
Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 tan trong dung dịch H2SO4 lỗng, vừa đủ thu
được 500 ml dung dịch Y trong suốt. Chia dung dịch Y thành 2 phần bằng nhau:
- Phần I: cơ cạn thì thu được 31,6 gam hỗn hợp muối khan
- Phần II: cho luồng khí Cl2 dư đi qua đến khi phản ứng hồn tồn rồi cơ cạn dung dịch thì thu
được 33,375 gam hỗn hợp muối khan.
Tính khối lượng hỗn hợp X
Câu 5.27:
Dẫn từ từ V1 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa b mol NaOH, sau phản ứng thu được dung dịch A.
Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch HCl dư thì thấy thốt ra V 1 lít CO2 (đkc).
Biện luận thành phần chất tan trong dung dịch A theo V1 và b.
Câu 6.27:
Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 500 ml dung dịch CuSO4. Sau một
thời gian lấy hai thanh kim loại ra khỏi cốc thì ở mỗi thanh có thêm đồng bám vào, khối lượng dung dịch
trong cốc bị giảm mất 0,22 gam. Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol của ZnSO4 gấp 2,5 lần
nồng độ mol của FeSO4. Thêm NaOH dư vào cốc, lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng
khơng đổi thì thu được 14,5 gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b. Tính khối lượng đồng bám trên mỗi thanh kim loại và nồng độ mol của dung dịch CuSO4 ban

đầu.
Câu 4.28
1. Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho đi qua chất xúc tác Niken
nung nóng được hỗn hợp Y gồm C2H4; C2H6; C2H2 và H2 dư. Dẫn hỗn hợp Y qua dung dịch Br2 dư thấy
khối lượng bình brơm tăng lên 24,2 gam và thốt ra 11,2 lít hỗn hợp khí Z (đktc) khơng bị hấp thụ. Tỉ
khối của hỗn hợp Z so với H2 là 9,4. Tính số mol từng khí trong hỗn hợp X và Y.
2. Cho 100 ml rượu etylic 460 phản ứng hết với kim loại Na dư thu được V lít khí (đktc). Tính giá trị của
V. (Biết khối lượng riêng của rượu etylic ngun chất bằng 0,8 g/ml và khối lượng riêng của nước bằng
1g/ml).
Câu 5.28
Khử hồn tồn một lượng oxit sắt FexOy bằng H2 nóng, dư. Hơi nước tạo ra được hấp thụ hết vào 150
gam dung dịch H2SO4 98% thì thấy nồng độ axit còn lại là 89,416%. Chất rắn thu được sau phản ứng khử
trên được hồ tan hồn tồn bằng dung dịch HCl thì thốt ra 13,44 lít H2 (đktc). Tìm cơng thức của oxit
sắt trên.
Câu 6.28
Hỗn hợp bột X gồm nhơm và kim loại kiềm M. Hồ tan hồn tồn 3,18 gam X trong lượng vừa đủ dung
dịch axit H2SO4 lỗng thu được 2,464 lít H2 (đktc) và dung dịch Y (chỉ gồm muối sunfat trung hồ). Cho
Y tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch Ba(OH)2 cho tới khi gốc sunfat chuyển hết thành kết tủa thì thu
được 27,19 gam kết tủa.
1. Xác định kim loại M.
2. Cho thêm 1,74 gam muối M2SO4 vào dung dịch Y thu được dung dịch Z. Tiến hành kết tinh cẩn thận
dung dịch Z thu được 28,44 gam tinh thể muối kép. Xác định cơng thức của tinh thể.
Câu 7.29:
Hồ tan 1 muối cacbonat của kim loại M bằng 1 lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 9,8% thu được
dung dịch muối sunfat 14,18 % . Xác định kim loại M.
- 23 -


Bài tập luyện thi chuyên hóa

Gv: Trần Vũ Hồng Chuyên

Câu 8.29:
Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp (X) gồm CH 4 và C2H4 thu được khí CO2 và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích
là 5 : 8. Đem đốt cháy hồn tồn 7,6 gam hỗn hợp (X) rồi hấp thụ tồn bộ sản phẩm thu được vào dung
dịch chứa 29,6 gam Ca(OH)2. Sau khi hấp thụ, khối lượng dung dịch tăng hay giảm bao nhiêu gam.
C©u 3.30 : a mol kim lo¹i M cã ho¸ trÞ biÕn ®ỉi t¸c dơng víi dd H 2SO4 lo·ng thu ®ỵc a mol khÝ H2 vµ
ddA. Còng 8,4 gam kim lo¹i ®ã t¸c dơng víi H 2SO4 ®Ỉc nãng thu ®ỵc 5,04 lÝt khÝ kh«ng mµu, mïi h¾c
(§KTC).
a) T×m kim lo¹i ®ã?
b) LÊy ddA ë trªn cho t¸c dơng víi dd NaOH d ®ỵc kÕt tđa nung kÕt tđa trong kh«ng khÝ tíi khèi
lỵng kh«ng ®ỉi ®ỵc chÊt r¾n B. B lµ chÊt g×?
C©u 4.30 : 7,4 gam hçn hỵp 2 hi®rocacbon cã sè mol b»ng nhau cã cïng c«ng thøc tỉng qu¸t vµ cã tØ
khèi víi H2 lµ 18,5 ®èt ch¸y hoµn toµn hçn hỵp råi thu s¶n phÈm vµo b×nh 1 ®ùng P 2O5 khèi lỵng b×nh
t¨ng thªm 12,6 gam vµ dÉn tiÕp sang b×nh 2 chøa Ca(OH) 2 d th× t¹o ra kÕt tđa cã khèi lỵng 50 gam.
T×m CTPT vµ CTCT cđa tõng chÊt.
C©u 5.30: 43,6 gam hçn hỵp nh«m oxit vµ 1 oxit s¾t t¸c dơng võa ®đ víi 500 ml dd axit HCl lo·ng 4M,
còng lỵng hçn hỵp ®ã t¸c dơng võa ®đ víi 200 ml dd NaOH 2M ®ỵc dd A chÊt r¾n B. LÊy B nung nãng
trong khÝ CO d tíi ph¶n øng hoµn toµn thu ®ỵc m gam chÊt r¾n C.
a) T×m CTPT vµ CTCT cđa oxit s¾t.
b) X¸c ®Þnh m gam chÊt r¾n C.
C©u 6.30: Cho 0,6 mol hçn hỵp A gåm: C3H8, C2H4, C2H2 vµ H2 cã khèi lỵng 13 gam. Khi cho hçn hỵp
trªn qua dd Br2 d khèi lỵng b×nh t¨ng thªm m gam; hçn hỵp B ra khái b×nh cã thĨ tÝch lµ 6,72 lÝt (§KTC)
trong ®ã khÝ cã khèi lỵng nhá h¬n chiÕm 8,33% vỊ khèi lỵng.
a) ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra.
b) TÝnh phÇn tr¨m thĨ tÝch c¸c khÝ trong hçn hỵp?
c) TÝnh gi¸ trÞ cđa m?
C©u 7.30: Cho KMnO4 d vµo 160 ml dd HCl 0,2M ®un nãng thu ®ỵc khÝ sinh ra dÉn vµo 200 ml dd
NaOH 0,2M ®ỵc ddA.
a) TÝnh nång ®é CM cđa c¸c chÊt trong A.

b) TÝnh thĨ tÝch dd (NH4)2SO4 0,1M t¸c dơng võa ®đ víi ddA trªn.

- 24 -