Chuẩn kiến thức kỹ năng hóa học 9

Vụ giáo dục trung học
Bộ giáo dục và đào tạo

Hướng dẫn thực hiện chuẩn kiến thức kĩ năng
Của chương trình giáo dục phổ thông
Môn hoá học lớp 9 thcs

1


Phần thứ hai
Đ2. Hướng dẫn thực hiện chuẩn kiến thức kĩ năng
của chương trình giáo dục phổ thông
môn hoá học lớp 9 thcs
Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ
Bài 1, 2 : oxit
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất hoá học của oxit:
+ Oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit.
+ Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ.
- Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit axit, oxit bazơ, oxit lưỡng tính va oxit
trung tính.
- Tính chất, ứng dụng, điều chế canxi oxit và lưu huỳnh đioxit.
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm và rút ra tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO, SO2.
- Phân biệt được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của một số
oxit.
- Phân biệt được một số oxit cụ thể.

- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất.
B. Trọng tâm
− Tính chất hóa học của oxit
− Phản ứng điều chế mỗi loại oxit.
C. Hướng dẫn thực hiện
- Tiến hành một số thí nghiệm song song đồng thời với cả oxit bazơ và oxit axit khi
tác dụng với nước và dùng quỳ tím để xác nhận sự tạo thành dung dịch bazơ và dung dịch
axit. Trên cơ sở đó, giúp HS quan sát và nhận xét: chất có tính bazơ thì tác dụng với các
chất có tính axit và ngược lại.
- Học sinh hiểu được cơ sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào những
tính chất hoá học của chúng ⇒ phán đoán tính chất của CaO, SO 2.
- Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát và nhận xét CaO và SO 2, chất nào là oxit axit,
chất nào là oxit bazơ. Viết đúng các phương trình hoá học minh hoạ cho mỗi tính chất của
CaO và SO2.
- Biết được các phương pháp điều chế CaO và SO 2 trong phòng thí nghiệm, trong
công nghiệp và những phản ứng hoá học làm cơ sở cho phương pháp điều chế.
- Học sinh biết tiến hành một số thí nghiệm hoá học đơn giản, an toàn và tiết kiệm
hoá chất. Học sinh biết tiến hành những thí nghiệm để chứng
minh cho một tính chất hoá học nào đó.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất và
điều chế oxit (dưới dạng giải thích hoặc sơ đồ)
+ Phân biệt các oxit bằng phương pháp hóa học
+ Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp các
oxit và xác định công thức oxit
Bài 3, 4: axit
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất hoá học của axit: Tác dụng với quỳ tím, với bazơ, oxit bazơ và kim loại.

2


- Tính chất, ứng dụng, cách nhận biết axit HCl, H 2SO4 loãng và H 2SO4 đặc (tác
dụng với kim loại, tính háo nước). Phương pháp sản xuất H 2SO4 trong công nghiệp.
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất hoá học của axit
nói chung.
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của axit HCℓ, H 2SO4 loãng,
H2SO4 đặc tác dụng với kim loại.
- Viết các phương trình hoá học chứng minh tính chất của H 2SO4 loãng và H2SO4 đặc,
nóng.
- Nhận biết được dung dịch axit HCℓ và dung dịch muối clorua, axit H 2SO4 và dung
dịch muối sunfat.
- Tính nồng độ hoặc khối lượng dung dịch axit HCℓ,H 2SO4 trong phản ứng.
B. Trọng tâm
− Tính chất hóa học của axit, tính chất riêng của H2SO4.
− Nhận biết axit H2SO4 và muối sunfat
C. Hướng dẫn thực hiện
- Tiến hành một số thí nghiệm để HS quan sát và rút ra tính chất hóa học của axit
+ Axit tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước (được gọi là phản ứng trung hoà)
+ Khi xét tác dụng của axit với kim loại, không viết phương trình hoá học của kim
loại với axit nitric HNO 3.
+ Không nêu điều kiện để kim loại tác dụng với dung dịch axit giải phóng khí
hiđro.
+ Chỉ viết phương trình hoá học của H 2SO4 đặc, nóng với kim loại đồng Cu (chú ý
không giải phóng H 2).
- Từ tính chất chung của axit, yêu cầu HS phán đoán tính chất của axit HCl, axit
H2SO4 loãng: có đầy đủ tính chất của axit. Axit H 2SO4 đặc có những tính chất hoá học
riêng: tính oxi hoá (tác dụng với những kim loại kém hoạt động) và tính háo nước (Sử

dụng thí nghiệm để thấy tính chất riêng của H 2SO4).
- Sử dụng thí nghiệm để HS quan sát và nhận biết H 2SO4.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất, điều
chế axit và mối quan hệ giữa axit với oxit (dưới dạng giải thích hoặc sơ đồ)
+ Nhận biết các axit bằng phương pháp hóa học
+ Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp các
axit.
Bài 6: thực hành
tính chất hoá học của oxit và axit
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
- Oxit tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ hoặc axit.
- Nhận biết dung dịch axit, dung dịch bazơ và dung dịch muối sunfat.
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng và viết được các phương trình hoá học của thí
nghiệm.
- Viết tường trình thí nghiệm.
B. Trọng tâm
− Phản ứng của CaO và P2O5 với nước.
− Nhận biết các dung dịch axit H2SO4 , HCl và muối sunfat
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS các thao tác của từng TN như:

3


+ Rót chất lỏng vào ống nghiệm

+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng công tơ hút
+ Nhỏ giọt chất lỏng lên giấy chỉ thị bằng công tơ hút
+ Lắc ống nghiệm
+ Đốt chất rắn trong bình thủy tinh miệng rộng
− Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét
Thí nghiệm 1. Phản ứng của canxi oxit với nước
+ Mẩu nhỏ CaO tan nhanh và ống nghiệm nóng lên
+ Quỳ tím chuyển màu xanh và phenolphtalein không màu chuyển màu hồng
+ Kết luận: CaO là oxit bazơ tác dụng với nước tạo dung dịch bazơ
Thí nghiệm 2. Phản ứng của điphotpho pentaoxit P2O5 với nước.
+ Photpho cháy tạo khói trắng
+ Sau khi thêm nước, lắc nhẹ thì khói trắng tan hết và dung dịch trong bình làm quỳ
tím hóa đỏ
+ P2O5 là oxit axit tác dụng với nước tạo dung dịch axit
Thí nghiệm 3. Nhận biết dung dịch mỗi chất trong 3 lọ mất nhãn đựng H 2SO4 loãng, HCℓ
và Na2SO4.
- Biết quy trình nhận biết các chất gồm hai giai đoạn: lập sơ đồ nhận biết và cách tiến
hành các thao tác theo trình tự hợp lí.
Bài 7, 8: bazơ
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất hoá học chung của bazơ (tác dụng với chất chỉ thị màu, và với axit);
tính chất hoá học riêng của bazơ tan (kiềm) (tác dụng với oxit axit và với dung dịch muối);
tính chất riêng của bazơ không tan trong nước
(bị nhiệt phân huỷ).
- Tính chất, ứng dụng của natri hiđroxit NaOH và canxi hiđroxit
Ca (OH) 2;
phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn.
- Thang pH và ý nghĩa giá trị pH của dung dịch.

Kĩ năng
- Tra bảng tính tan để biết một bazơ cụ thể thuộc loại kiềm hoặc bazơ không tan.
- Quan sát thí nghiệm và rút ra kết luận về tính chất của bazơ, tính chất riêng của bazơ
không tan.
- Nhận biết môi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu (giấy quỳ tím hoặc dung dịch
phenoℓphtalêin); nhận biết được dung dịch NaOH và dung dịch Ca (OH) 2.
- Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của bazơ.
- Tìm khối lượng hoặc thể tích dung dịch NaOH và Ca (OH) 2 tham gia phản ứng.
B. Trọng tâm
− Tính chất hóa học của bazơ.
− Thang pH
C. Hướng dẫn thực hiện
- Tiến hành các thí nghiệm để HS quan sát và nhận xét:
+ Các dung dịch bazơ (kiềm − bazơ tan): làm đổi màu quỳ tím thành xanh hoặc
dung dịch phenolphtalêin không màu thành màu đỏ, tác dụng với oxit axit và axit tạo
thành muối và nước, tác dụng với dung dịch muối.
+ Bazơ không tan bị nhiệt phân huỷ, tạo thành oxit và nước.
+ Cả bazơ tan và bazơ không tan đều tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
Phản ứng này là phản ứng trung hoà.
- Dựa vào tính chất chung của bazơ, HS phán đoán tính chất của NaOH và Ca(OH) 2
(có thể tiến hành một số thí nghiệm để chứng minh)
- Giới thiệu thang pH và dùng giấy pH để thực hành.

4


- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất, điều
chế bazơ và mối quan hệ giữa bazơ với oxit (dưới dạng giải thích hoặc sơ đồ)
+ Phân biệt các bazơ, bazơ bằng phương pháp hóa học
+ Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp các

bazơ và xác định công thức bazơ.
Bài 9, 10, 11: muối. Phân bón hoá học
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất hoá học của muối: tác dụng với kim loại, dung dịch axit, dung dịch
bazơ, dung dịch muối khác, nhiều muối bị nhiệt phân huỷ ở nhiệt độ cao.
- Một số tính chất và ứng dụng của natri clorua (NaCl) và kali nitrat (KNO 3).
- Khái niệm phản ứng trao đổi và điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được.
- Tên, thành phần hoá học và ứng dụng của một số phân bón hoá học thông dụng.
Kĩ năng
- Tiến hành một số thí nghiệm, quan sát giải thích hiện tượng, rút ra được kết luận về
tính chất hoá học của muối.
- Nhận biết được một số muối cụ thể và một số phân bón hoá học thông dụng.
- Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của muối.
- Tính khối lượng hoặc thể tích dung dịch muối trong phản ứng.
B. Trọng tâm
− Tính chất hóa học của muối.
− Phản ứng trao đổi và điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi.
− Một số muối được làm phân bón hóa học
C. Hướng dẫn thực hiện
- Tiến hành một số thí nghiệm để HS quan sát và nhận xét:
+ Muối tác dụng với bazơ, với axit, với muối, với kim loại.
+ Một số muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao
(phản ứng với kim loại là phản ứng thế, phản ứng với bazơ, axit, muối là phản ứng
trao đổi, phản ứng phân hủy muối là phản ứng phân tích)
- Sử dụng mô hình hoặc sơ đồ động để giúp HS qua sát và rút ra nhận xét: Phản ứng
trao đổi là phản ứng hoá học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau
những thành phần cấu tạo của chúng để tạo ra những hợp chất mới không tan hoặc dễ bay
hơi.

- Có thể sử dụng các thí nghiệm song song mang tính phản chứng để giúp HS thấy
điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi:
Phản ứng trao đổi giữa dung dịch các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có
chất dễ bay hơi, hoặc chất không tan.
- Muối ăn có trong nước biển và đời sống hàng ngày nên giúp HS tự trao đổi ý kiến
với nhau để biết về NaCl. Giới thiệu về KNO 3.
- Trước hết, cần cho HS biết các nguyên tố vi lượng có tác dụng như thế nào đối
với cây trồng. Từ đó thấy việc sử dụng một số muối làm phân bón hóa học.
- Những phân bón hoá học đơn thường dùng là phân đạm (urê, amoni nitrat, amoni
sunfat); phân lân (photphat tự nhiên, supephotphat); phân kali; phân bón kép có chứa hai
hoặc cả ba nguyên tố dinh dưỡng N, P, K; phân bón vi lượng chứa một lượng rất ít các hợp
chất của bo, của kẽm, của mangan…
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất và
điều chế muối
+ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn mối quan hệ giữa muối
với axit, bazơ, oxit (dưới dạng giải thích hoặc sơ đồ)
+ Phân biệt các muối bằng phương pháp hóa học

5


+ Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp các
muối và xác định công thức muối.
Bài 12: mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
- Biết và chứng minh được mối quan hệ giữa oxit axit, bazơ, muối.
Kĩ năng
- Lập sơ đồ mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ.
- Viết được các phương trình hoá học biểu diễn sơ đồ chuyển hoá.

- Phân biệt một số hợp chất vô cơ cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng hoặc thể tích của hỗn hợp chất rắn, hỗn hợp
lỏng, hỗn hợp khí.
B. Trọng tâm
− Mối quan hệ hai chiều giữa các loại hợp chất vô cơ.
− Kĩ năng thực hiện các phương trình hóa học.
C. Hướng dẫn thực hiện
- Hướng dẫn HS tự lập sơ đồ tóm tắt về tính chất hoá học của các loại hợp chất vô
cơ và mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ. (có thể dùng sơ đồ trống hoặc sơ đồ
khuyết một phần)
- Học sinh nắm vững những biến đổi qua lại chủ yếu giữa các loại hợp chất vô cơ,
không yêu cầu sơ đồ hoá toàn bộ các biến đổi qua lại. Có thể tham khảo sơ đồ về mối quan
hệ giữa các loại hợp chất vô cơ trong bài 12 sách giáo khoa Hoá 8 (trang 40). Chú ý đánh
số thứ tự các mũi tên chỉ các biến đổi hoá học.
- Rèn luyện HS viết các phương trình hoá học minh hoạ cho các phản ứng hoá học
chỉ sự biến đổi trực tiếp giữa hai loại hợp chất vô cơ.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất và
điều chế oxit, axit, bazơ, muối
+ Viết phương trình hóa học của các phản ứng biểu diễn mối quan hệ giữa oxit,
axit, bazơ, muối (dưới dạng giải thích hoặc sơ đồ)
+ Phân biệt các hợp chất vô cơ bằng phương pháp hóa học
+ Bài toán tính khối lượng, nồng độ dung dịch, tính % khối lượng hỗn hợp các
chất và xác định công thức hợp chất.

Bài 14: thực hành
tính chất hoá học của bazơ và muối
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:

- Bazơ tác dụng với dung dịch axit, với dung dịch muối.
- Dung dịch muối tác dụng với kim loại, với dung dịch muối khác và với axit.
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công 5 thí nghiệm trên
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá
học.
- Viết tường trình thí nghiệm.
B. Trọng tâm

6


− Phản ứng của bazơ với muối, với axit.
− Phản ứng của muối với kim loại, với axit, với muối.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS các thao tác của từng TN như:
+ Rót chất lỏng vào ống nghiệm
+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng công tơ hút
+ Thả đinh sắt vào ống nghiệm
+ Lắc ống nghiệm
+ Thả một lượng nhỏ chất rắn vào đáy ống nghiệm.
− Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét
Thí nghiệm 1. Phản ứng của Natri hiđroxit với sắt (III) clorua
+ Có kết tủa màu vàng nâu xuất hiện
Thí nghiệm 2. Phản ứng của đồng (II) hiđroxit với axit HCl.
+ kết tủa Cu(OH)2 tan thành dung dịch có màu xanh
Thí nghiệm 3. Đồng (II) sunfat tác dụng với sắt
+ Sau 4 -5 phút có một lớp màu đỏ bám trên đinh sắt
Thí nghiệm 4. Bari clorua tác dụng với muối Na 2SO4.
+ Có kết tủa màu trắng xuất hiện

Thí nghiệm 5. Bari clorua tác dụng với axit H 2SO4.
+ Có kết tủa màu trắng xuất hiện
Kết luận: − Bazơ có tính chất tác dụng với axit và muối
− Muối có tính chất tác dụng với kim loại, muối và axit
− Dung dịch BaCl2 là thuốc thử để nhận biết H2SO4 và muối sunfat
- Các hoá chất NaOH, H 2SO4 là những hoá chất dễ ăn mòn da, giấy, vải..., khi làm
thí nghiệm phải hết sức cẩn thận, không để hoá chất dây vào người, quần áo, sách vở và
bàn học.

Chương 2: kim loại
Bài 15, 16, 17: tính chất của kim loại.
dãy hoạt động hoá học của kim loại.
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất vật lí của kim loại.
- Tính chất hoá học của kim loại: Tác dụng với phi kim, dung dịch axit, dung dịch
muối.
- Dãy hoạt động hoá học của kim loại K, Na, Mg, Aℓ, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au.
ý nghĩa của dãy hoạt động hoá học của kim loại.
Kĩ năng
- Quan sát hiện tượng thí nghiệm cụ thể, rút ra được tính chất hoá học của kim loại và
dãy hoạt động hoá học của kim loại.
- Vận dụng được ý nghĩa dãy hoạt động hoá học của kim loại để dự đoán kết quả phản
ứng của kim loại cụ thể với dung dịch axit, với nước và với dung dịch muối.
- Tính khối lượng của kim loại trong phản ứng, thành phần phần trăm về khối lượng
của hỗn hợp hai kim loại.
B. Trọng tâm
− Tính chất vật lí và tính chất hóa học của kim loại
− Dãy hoạt động hóa học của kim loại.

C. Hướng dẫn thực hiện

7


- Tiến hành một số thí nghiệm để HS rút ra nhận xét:
+ Kim loại có tính dẻo, dẫn điện và dẫn nhiệt tốt, ánh kim. Dựa vào tính chất vật lí
và một số tính chất khác, người ta sử dụng kim loại trong đời sống và sản xuất.
+ Kim loại tác dụng với nhiều phi kim tạo thành muối và oxit. Một số kim loại tác
dụng với dung dịch axit (HCℓ, H 2SO4 loãng...) tạo thành muối và giải phóng khí hiđro...
Kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn (trừ Na, K, Ca...) có thể đẩy kim loại hoạt động yếu
hơn ra khỏi dung dịch muối tạo thành kim loại mới và muối mới.
- Học sinh có thể tự tiến hành một số thí nghiệm đơn giản:
+ uốn dây kim loại
+ đốt nóng một đoạn dây đồng trên đèn cồn (để một mẩu nến ở giữa đoạn dây
đồng, HS sẽ quan sát thấy mẩu nến bị chảy ra)
+ đốt dây Fe (xoắn ruột gà) trong bình chứa O 2.
+ Kim loại Zn tác dụng với dung dịch HCl
+ Đinh sắt tác dụng với dung dịch CuSO 4.
HS quan sát hiện tượng thí nghiệm, giải thích và rút ra nhận xét.
- HS biết cách tiến hành nghiên cứu một số thí nghiệm đối chứng để rút ra kim loại
hoạt động, yếu và cách sắp xếp theo từng cặp. Từ đó rút ra ý nghĩa của dãy hoạt động hoá
học của một số kim loại từ các thí nghiệm và các phản ứng đã biết.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất
chung và điều chế kim loại
+ Bài toán tính khối lượng kim loại, tính % khối lượng hỗn hợp các kim loại và
xác định nguyên tố.
Bài 18, 19, 20: nhôm, sắt và hợp kim sắt
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức

Biết được:
- Tính chất hoá học của nhôm, sắt: chúng có những tính chất hoá học chung của
kim loại; nhôm và sắt không phản ứng với H 2SO4 đặc, nguội; nhôm phản ứng được với
dung dịch kiềm; sắt là kim loại có nhiều hoá trị.
- Phương pháp sản xuất nhôm bằng cách điện phân nhôm oxit nóng chảy.
- Thành phần chính của gang và thép.
- Sơ lược về phương pháp luyện gang và thép.
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra và kết luận về tính chất hoá học của nhôm và sắt. Viết các phương
trình hoá học minh hoạ.
- Quan sát sơ đồ, hình ảnh để rút ra được nhận xét về phương pháp sản xuất nhôm và
luyện gang, thép.
- Phân biệt được nhôm và sắt bằng phương pháp hoá học.
- Tính thành phần phần trăm về khối lượng của hỗn hợp bột nhôm và sắt. Tính khối
lượng nhôm hoặc sắt tham gia phản ứng hoặc sản xuất được theo hiệu suất phản ứng.
B. Trọng tâm
− Tính chất hóa học của nhôm
− Tính chất hóa học của sắt
− Khái niệm hợp kim sắt và cách sản xuất gang, thép.
C. Hướng dẫn thực hiện
- Sử dụng hiện vật để thấy:
+ Nhôm, sắt có tính dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt; nhưng sắt dẫn điện, dẫn nhiệt
kém nhôm.
+ Nhôm là kim loại nhẹ, sắt có tính nhiễm từ.
- Từ tính chất chung của kim loại, HS dự đoán tính chất hóa học của nhôm và sắt.
- Tiến hành một số thí nghiệm để HS quan sát và rút ra nhận xét:

8

+ Nhôm có những tính chất hoá học chung của kim loại: tác dụng với phi kim,
dung dịch axit (trừ HNO 3 đặc nguội, H 2SO4 đặc nguội), tác dụng với dung dịch muối của
kim loại kém hoạt động.
+ Nhôm còn có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro.
+ Sắt có những tính chất hoá học chung của kim loại: tác dụng với phi kim, dung
dịch axit (trừ HNO 3 đặc nguội, H 2SO4 đặc nguội), tác dụng với dung dịch muối của kim
loại kém hoạt động.
+ Sắt thể hiện hóa trị II và III trong các hợp chất
- Nhôm, hợp kim nhôm và hợp kim sắt có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và
đời sống.
- Nhôm được sản xuất bằng cách điện phân hỗn hợp nóng chảy của Aℓ 2O3 và
Criolit.
- Gang là một loại hợp kim của sắt với cacbon, trong đó hàm lượng cacbon chiếm
từ 2 – 5%; ngoài ra trong gang còn có lượng rất nhỏ một số nguyên tố khác như Si, Mn,
S...
Thép là hợp kim của sắt với cacbon va một số nguyên tố khác, trong đó hàm lượng
cacbon chiếm dưới 2%. Thép được luyện trong lò luyện thép bằng cách oxi hoá một số
nguyên tố có trong gang như C, Mn, Si, S, P...
- Chỉ biết:
+ Phản ứng CO khử Fe 2O3 thành Fe trong quá trình luyện gang.
+ Sơ đồ cấu tạo lò luyện gang và lò luyện thép (lò thổi oxi).
+ Sơ lược về qui trình kỹ thuật.
+ Không viết phương trình hoá học của Aℓ với dung dịch NaOH.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất và
điều chế Al, Fe
+ Bài toán tính khối lượng Al, Fe , tính % khối lượng hỗn hợp Al, Fe với các kim
loại khác và xác định nguyên tố Al, Fe.
Bài 21: sự ăn mòn kim loại
và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng

Kiến thức
Biết được:
- Khái niệm về sự ăn mòn kim loại và một số yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn mòn kim
loại.
- Cách bảo vệ kim loại không bị ăn mòn.
Kĩ năng
- Quan sát một số thí nghiệm và rút ra nhận xét về một số yếu tố ảnh hưởng đến sự ăn
mòn kim loại.
- Nhận biệt được hiện tượng ăn mòn kim loại trong thực tế.
- Vận dụng kiến thức để bảo vệ một số đồ vật bằng kim loại trong gia đình.
B. Trọng tâm
− Khái niệm ăn mòn kim loại và các yếu tố ảnh hưởng
− Biện pháp chống ăn mòn kim loại
C. Hướng dẫn thực hiện
- Thông qua các hiện tượng tự nhiên, gíup HS thấy:
+ Sự phá huỷ kim loại và hợp kim do tác dụng hoá học trong môi trường tự nhiên
được gọi là sự ăn mòn kim loại.
- Tiến hành thí nghiệm để HS thấy:
+ Kim loại bị ăn mòn là do kim loại tác dụng với các chất như nước, oxi (trong
không khí), đất và các chất khác... trong môi trường.

9


+ Sự ăn mòn kim loại không xảy ra hoặc xảy ra nhanh hay chậm phụ thuộc vào các
chất trong môi trường (thành phần môi trường), nhiệt độ của môi trường... (sơ lược).
- Thông qua các hiện tượng tự nhiên, gíup HS thấy:
+ Các biện pháp chống ăn mòn là: ngăn không cho kim loại tiếp xúc với môi
trường hoặc chế tạo những hợp kim ít bị ăn mòn.
- Luyện tập: + Xét các hiện tượng ăn mòn kim loại trong tự nhiên hoặc trong các

nhóm kim loại, phi kim, hợp chất.
+ Cách phòng, chống sự ăn mòn kim loại thông qua một số bài tập cụ thể.
Bài 23: thực hành
tính chất hoá học của nhôm, sắt
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
- Nhôm tác dụng với oxi.
- Sắt tác dụng với lưu huỳnh.
- Nhận biết kim loại nhôm và sắt.
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên.
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá
học.
- Viết tường trình thí nghiệm.
B. Trọng tâm
− Phản ứng của nhôm với oxi.
− Phản ứng của sắt với lưu huỳnh.
− Nhận biết nhôm và sắt
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS các thao tác của từng TN như:
+ Khum tờ bìa và xúc bột nhôm vào đó
+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng công tơ hút
+ Lấy bột kim loại vào ống nghiệm
+ Lắc ống nghiệm
+ Đun nóng ống nghiệm trên đèn cồn.
− Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét
Thí nghiệm 1. Phản ứng của nhôm với oxi
+ bột nhôm cháy sáng chói theo tia

+ chất tạo thành màu trắng
Thí nghiệm 2. Tác dụng của lưu huỳnh với bột sắt.
+ sắt màu xám đen, lưu huỳnh màu vàng
+ sản phẩm màu đen tuyền không bị nam châm hút
Thí nghiệm 3. Phân biệt Al với Fe
+ Kim loại không tan trong dung dịch NaOH là Fe
+ Kim loại tan trong dung dịch NaOH là Al
- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thực hành hoá học, phương pháp nhận biết các chất.
Chương 3: phi kim. Sơ lược bảnG tuần hoàn
Các nguyên tố hoá học
Bài 25: tính chất của phi kim
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:

10


- Tính chất vật lí của phi kim.
- Tính chất hoá học của phi kim: Tác dụng với kim loại, với hiđro và với oxi.
- Sơ lược về mức độ hoạt động hoá học mạnh, yếu của một số phi kim.
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất hoá học của
phi kim.
- Viết một số phương trình hoá học theo sơ đồ chuyển hoá của phi kim.
- Tính lượng phi kim và hợp chất của phi kim trong phản ứng hoá học.
B. Trọng tâm
− Tính chất hóa học chung của phi kim.
C. Hướng dẫn thực hiện
- Sử dụng các vật thể và hiện tượng trong tự nhiên giúp HS nhận xét: Phi kim tồn

tại ở ba trạng thái: rắn, lỏng, khí; phần lớn các phi kim không dẫn điện, không dẫn nhiệt và
có nhiệt độ nóng chảy thấp; một số phi kim độc (như clo, brôm, iôt)
- Tiến hành một số thí nghiệm để xác nhận:
+ Phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối hoặc oxit (do oxi); phi kim tác dụng
với hiđro tạo thành hợp chất khí (với oxi tạo thành hơi nước, với clo tạo thành khí HCℓ,
với C, S, Br2 tạo thành hợp chất khí. F, O, Cℓ là những phi kim hoạt động mạnh. S, P, C,
Si là những phi kim hoạt động
yếu hơn).
- Có nội dung đọc thêm về tính oxi hoá của phi kim theo quan điểm nhận electron.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất
chung và điều chế các phi kim
+ Bài toán tính khối lượng phi kim, tính % khối lượng hỗn hợp các phi kim và
xác định nguyên tố.
Bài 26: clo
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
- Tính chất vật lí của clo.
- Clo có một số tính chất chung của phi kim (tác dụng với kim loại, với hiđro), clo
còn tác dụng với nước và dung dịch bazơ, clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh.
- ứng dụng, phương pháp điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm và trong
công nghiệp.
Kĩ năng
- Dự đoán, kiểm tra, kết luận được tính chất hoá học của clo và viết các phương trình
hoá học.
- Quan sát thí nghiệm, nhận xét về tác dụng của clo với nước, với dung dịch kiềm và
tính tẩy mầu của clo ẩm.
- Nhận biết được khí clo bằng giấy màu ẩm.
- Tính thể tích khí clo tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng hoá học ở điều kiện tiêu
chuẩn.

B. Trọng tâm
− Tính chất vật lí và hóa học của clo.
− Phương pháp điều chế clo trong phòng TN và trong CN
C. Hướng dẫn thực hiện
- Sử dụng mẫu khí clo điều chế trước để HS quan sát và nhận xét: Clo là khí màu
vàng lục, mùi hắc và độc.
- Tiến hành một số thí nghiệm để giúp HS quan sát và rút ra nhận xét: Clo là một
phi kim hoạt động mạnh, tác dụng với hầu hết kim loại tạo thành muối clorua, tác dụng

11


mạnh với hiđro tạo thành chất khí. Clo còn tác dụng được với nước và dung dịch kiềm
(như NaOH).
- Clo có nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất.
- Trong phòng thí nghiệm, clo được điều chế bằng cách dùng chất oxi hoá mạnh tác
dụng với dung dịch axit HCℓ đặc.
Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng cách điện phân dung dịch NaCℓ bão
hoà có màng ngăn xốp.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất và
điều chế Cl 2.
+ Bài toán tính nồng độ dung dịch và xác định công thức hợp chất chứa clo.
Bài 27: cacbon
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
- Cacbon có 3 dạng thù hình chính: kim cương, than chì và cacbon vô định hình.
- Cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng…) có tính hấp phụ và hoạt
động hoá học mạnh chất. Cacbon là phi kim hoạt động hoá học yếu: tác dụng với oxi và
một số oxit kim loại.

- ứng dụng của cacbon.
Kĩ năng
- Quan sát thí nghiệm, hình ảnh thí nghiệm và rút ra nhận xét về tính chất của cacbon.
- Viết các phương trình hoá học của cacbon với oxi, với một số oxit kim loại
- Tính lượng cacbon và hợp chất của cacbon trong phản ứng hoá học.
B. Trọng tâm
− Tính chất hóa học của cacbon.
− ứng dụng của cacbon
C. Hướng dẫn thực hiện
- Giới thiệu khái niệm dạng thù hình, dựa vào các loại than trong tự nhiên giúp HS
nhận xét cacbon có những dạng thù hình nào.
- Trong các dạng thù hình chính của cacbon, chỉ mới nói đến kim cương, than chì
và cacbon vô định hình (than gỗ, than xương, mồ hóng), chưa nói đến fuleren.
- Than gỗ, than xương mới được điều chế (gọi là than hoạt tính) có tính hấp phụ
cao.
- Tiến hành một số thí nghiệm để HS quan sát và rút ra nhận xét: Cacbon là phi kim
hoạt động yếu, thể hiện trong phản ứng với oxi và một số oxit kim loại. Tính chất hoá học
quan trọng của cacbon là tính khử ở nhiệt độ cao.
- Một số ứng dụng của cacbon là tương ứng với tính chất vật lí và tính chất hoá học
của mỗi dạng thù hình của cacbon.
- Biết nghiên cứu thí nghiệm để rút ra tính hấp phụ của than gỗ và biết nghiên cứu
thí nghiệm để rút ra tính chất đặc biệt của cacbon là tính khử.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính khử của
cacbon
+ Bài toán tính khối lượng than, khối lượng chất bị khử và lượng nhiệt tỏa ra
hoặc tiêu thụ trong phản ứng của cacbon
Bài 28, 29: hợp chất của cacbon
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:

- CO là oxit không tạo muối, độc, khử được nhiều oxit kim loại ở nhiệt độ cao.

12


- CO2 có những tính chất của oxit axit
- H2CO3 là axit yếu, không bền
- Tính chất hoá học của muối cacbonat (tác dụng với dung dịch axit, dung dịch
bazơ, dung dịch muối khác, bị nhiệt phân huỷ)
- Chu trình của cacbon trong tự nhiên và vấn đề bảo vệ môi trường.
Kĩ năng
- Xác định phản ứng có thực hiện được hay không và viết các phương trình hoá học.
- Nhận biết khí CO2, một số muối cacbonat cụ thể.
- Tính thành phần phần trăm thể tích khí CO và CO2 trong hỗn hợp.
B. Trọng tâm
− Tính chất hóa học của CO, CO2, H2CO3 và muối cacbonat.
C. Hướng dẫn thực hiện
- Từ hiện tượng thực tế trong tự nhiên, giúp HS nhận xét:
+ CO là khí không màu, không mùi, rất độc; là oxit trung tính, không tạo muối, có
tính khử mạnh: tác dụng với oxi và nhiều oxit kim loại; được dùng làm chất khử, nhiên
liệu và nguyên liệu trong công nghiệp (tiến hành thí nghiệm khử CuO bằng CO).
+ CO2 là khí không màu, không mùi, nặng hơn không khí, không duy trì sự sống và
sự cháy;
- Tiến hành một số thí nghiệm theo hình 3.12; 3.13 (trang 86) ; 3.14; 3.15 và 3.16
(trang89) SGK để giúp HS quan sát và rút ra nhận xét:
+ CO2 là oxit axit, tác dụng với nước, kiềm và oxit bazơ; được dùng trong sản xuất
nước giải khát có ga, dập tắt đám cháy.
+ H2CO3 là axit yếu, không bền, dễ bị phân huỷ thành CO 2 và H2O.
+ Muối cacbonat tác dụng được với dung dịch axit mạnh, với dung dịch bazơ với
dung dịch muối khác; dễ bị nhiệt phân huỷ giải phóng khí CO 2 (trừ Na2CO3, K2CO3…).

Một số muối cacbonat được dùng làm nguyên liệu sản xuất vôi, xi măng, thuốc chữa
bệnh…
- Ren luyện HS viết được các PTHH chứng tỏ CO có tính khử, CO 2 có tính chất của
một oxit axit.
- Về muối cacbonat, chỉ viết phương trình hoá học phân huỷ CaCO 3 và NaHCO3.
- Học sinh vận dụng được kiến thức đã học để phòng chống độc khí CO, CO 2 và
bảo vệ môi trường.
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất các
hợp chất của cacbon (dưới dạng giải thích hoặc sơ đồ)
+ Bài toán tính nồng độ dung dịch, % thể tích khí và xác định công thức hợp chất
của cacbon.
Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
- Silic là phi kim hoạt động yếu (tác dụng được với oxi, không phản ứng trực tiếp
với hiđro), SiO 2 là một oxit axit (tác dụng với kiềm, muối cacbonat kim loại kiềm ở nhiệt
độ cao).
- Một số ứng dụng quan trọng của silic, silic đioxit và muối silicat.
- Sơ lược về thành phần và các công đoạn chính sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi
măng.
Kĩ năng
- Đọc và tóm tắt được thông tin về Si, SiO 2, muối silicat, sản xuất thuỷ tinh, đồ gốm, xi
măng.
- Viết được các phương trình hoá học minh hoạ cho tính chất của Si, SiO2, muối silicat.
B. Trọng tâm
− Si, SiO2 và sơ lược về đồ gốm, sứ, xi măng, thủy tinh.

13

C. Hướng dẫn thực hiện
- Si là phi kim hoạt động hoá học yếu hơn cacbon, clo.
- Si được dùng làm vật liệu bán dẫn trong kĩ thuật điện tử và được dùng để chế tạo
pin mặt trời…
- Dựa vào hiện tượng trong đời sống và trong tự nhiên, giúp HS biết được:
+ Các hợp chất của Si như SiO 2 (cát trắng), muối silicat… là những nguyên liệu để
sản xuất đồ gốm (gồm gạch ngói, gạch chịu lửa và sành, sứ), sản xuất xi măng (thành phần
chính là canxi silicat và canxi aluminat) và sản xuất thuỷ tinh (thành phần chính của thuỷ
tinh thường gồm hỗn hợp của natri silicat và canxi silicat).
- Luyện tập: + Viết phương trình hóa học của các phản ứng minh họa tính chất của
Silic và các hợp chất của Silic.
Bài 31: sơ lược về bảng tuần hoàn
Các nguyên tố hoá học
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
- Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện
tính hạt nhân nguyên tử. Lấy ví dụ minh hoạ.
- Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ.
- Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì và nhóm. Lấy ví dụ minh
hoạ.
- ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lược về mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử, vị trí
nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó.
Kĩ năng
- Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, 3 và rút ra
nhận xét về ô nguyên tố, về chu kỳ và nhóm.
- Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên)
suy ra vị trí và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngược lại.
- So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố

lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên).
B. Trọng tâm
− Cấu tạo và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn là sắp xếp theo
chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.
− Cấu tạo bảng tuần hoàn:
+ Ô nguyên tố cho biết số hiệu nguyên tử (số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần
hoàn), kí hiệu hoá học, tên nguyên tố, nguyên tử khối của nguyên tố đó. Số hiệu nguyên tử
có số trị bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử.
+ Chu kỳ: là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron và
được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
+ Nhóm: gồm các nguyên tố – mà nguyên tử của chúng có số electron lớp ngoài
cùng bằng nhau, do đó có tính chất tương tự nhau - được xếp thành cột theo chiều tăng của
điện tích hạt nhân nguyên tử.
− Biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
+ Trong một chu kỳ, khi đi từ đầu đến cuối chu kỳ tính kim loại của các nguyên tố
giảm dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.
+ Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống dưới, số lớp electron của nguyên tử tăng
dần, tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố
giảm dần.
− ý nghĩa của bảng tuần hoàn:

14


+ Biết vị trí, suy ra cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.
+ Biết cấu tạo nguyên tử, suy ra vị trí và tính chất của nguyên tố.
− Luyện tập: + Biết cách sử dụng bảng tuần hoàn và vận dụng ý nghĩa của nó
+ Bài toán xác định nguyên tố hoặc công thức hợp chất

Bài 33: thực hành tính chất hoá học của phi kim
và hợp chất của chúng
A. Chuẩn kiến thức, kĩ năng
Kiến thức
Biết được:
Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm:
- Cacbon khử đồng (II) oxit ở nhiệt độ cao
- Nhiệt phân muối NaHCO 3
- Nhận biết muối cacbonat và muối clorua cụ thể
Kĩ năng
- Sử dụng dụng cụ và hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên
- Quan sát, mô tả, giải thích hiện tượng thí nghiệm và viết được các phương trình hoá
học.
- Viết tường trình thí nghiệm.
B. Trọng tâm
− Phản ứng khử CuO bởi C.
− Phản ứng phân hủy muối cacbonat bởi nhiệt.
− Nhận biết muối cacbonat và muối clorua
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS các thao tác của từng TN như:
+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng công tơ hút
+ Lấy bột chất rắn vào ống nghiệm
+ Lắc ống nghiệm
+ Đun nóng ống nghiệm trên đèn cồn.
− Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét
Thí nghiệm 1. Cacbon khử CuO ở nhiệt độ cao.
+ Lắp dụng cụ như hình 3.11 SGK và tiến hành thí nghiệm
+ bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ (Cu)
+ ở cốc chứa dung dịch nước vôi có bọt khí xuất hiện và thấy có vẩn đục
Thí nghiệm 2. Nhiệt phân muối NaHCO 3.

+ Lắp dụng cụ như hình 3.16 SGK và tiến hành thí nghiệm
+ Thành ống nghiệm phía trên có xuất hiện những giọt nước
+ ở cốc chứa dung dịch nước vôi có bọt khí xuất hiện và thấy có vẩn đục
Thí nghiệm 3. Nhận biết muối cacbonat và muối clorua.
+ Gợi ý HS theo hướng dẫn của SGK về tính tan và tác dụng với axit
+ Hướng dẫn HS xây dựng sơ đồ nhận biết

15


NaCl, Na2CO3, CaCO3
kh«ng tan

+ H2O

tan

CaCO3

NaCl, Na2CO3
kh«ng cã hiÖn t îng g×

+ HCl
cã bät khÝ CO2 tho¸t ra

Na2CO3

NaCl

- Suy ra có hai thuốc thử là nước và dung dịch axit HCl

- Tiếp tục rèn luyện kĩ năng thực hành hoá học, phương pháp nhận biết các chất.
CHƯƠNG 4: HIĐROCACBON- NHIÊN LIệU
BàI 34: KHáI NIệM Về HợP CHấT HƯU CƠ
Và HóA HọC HƯU CƠ
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
+ Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ .
+ Phân loại hợp chất hữu cơ
Kĩ năng
− Phân biệt được chất vô cơ hay hữu cơ theo CTPT, phân loại chất hữu
cơ theo hai loại : hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocachon.
− Quan sát thí nghiệm, rút ra kết luận
− Tính % các nguyên tố trong một hợp chất hữu cơ
− Lập được công thức phân tử hợp chất hữu cơ dựa vào thành phần %
các nguyên tố
B. Trọng tâm
− Khái niệm hợp chất hữu cơ
− Phân loại hợp chất hữu cơ
C Hướng dẫn thực hiện
− Nên dùng hình ảnh một số loại lượng thực, thực phẩm,đồ dùng làm từ
vật liệu hữu cơ để giới thiệu về hợp chất hữu cơ.
− Tiến hành làm TN ( thí nghiệm sách GK),cho học sinh quan sát, kết
luận trong bông có chứa C. Nêu thêm kết quả đốt cháy một số chất khác như
nến, gỗ ,củi ,xăng dầu ... để học sinh tự nêu khái niệm về hợp chất hữu cơ
Lưu ý học sinh trừ những hợp chất của cacbon thuộc loại vô cơ. Bài tập củng
cố: cho một số chất trong đó có chất hữu cơ (hiđrocacbon + dẫn xuất của
hiđrocacbon) và vô cơ ,yêu cầu các em nhận biết được chất nào là chất hữu cơ
− Chuyển số chất hữu cơ các em nhận thành 2 nhóm, một nhóm là
hiđrocacbon ,một nhóm là dẫn xuất của hiđrocacbon. Cho học sinh nhận xét thành phần

nguyên tố của các chất trong 2 nhóm để hình thành sự phân loại hợp chất hữu cơ
− GV giới thiệu phần khái niệm về hóa học hữu cơ
− Luyện tập, củng cố : + Tính % các nguyên tố trong một hợp chất hữu
cơ (BT 4 sách GK) ,
+ So sánh hàm lượng C trong một số hợp chất hữu cơ (bài tập 3 SGK) ,

16


+ Lập CTPT hợp chất hữu cơ khi biết % các nguyên tố ( hướng dẫn học sinh lập tương
tự CTPT của hợp chất vô cơ )
Bài 35: CấU TạO PHÂN Tử HợP CHấT HữU CƠ
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được: ..
− Đặc điểm cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ, công thức cấu tạo hợp chất
hữu cơ và ý nghĩa của nó.
Kĩ năng
− Quan sát mô hình cấu tạo phân tử, rút ra được đặc điểm cấu tạo phân
tử hợp chất hữu cơ
− Viết được một số công thức cấu tạo (CTCT) mạch hở , mạch vòng
của một số chất hữu cơ đơn giản (< 4C) khi biết CTPT.
B. Trọng tâm
− Đặc điểm câu tạo hợp chất hữu cơ
− Công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ
C Hướng dẫn thực hiện
− Dùng tranh vẽ sẵn công thức cấu tạo của một số chất hữu cơ hoặc mô
hình ( bộ lắp ghép mô hình phân tử) cho học sinh quan sát hoạch cho học sinh tự lắp ghép
một số phân tử rồi hướng dẫn học sinh kết luận về hóa trị và liên kết giữa các nguyên tử,mạch
cacbon và trật tự liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử và ý nghĩa công thức cấu tạo. Cho

học sinh tính hóa trị của C trong các công thức C 2H6 , C2H4 , C2H2 (Chọn thời điểm hợp lý)
theo cách tính thông thường để lưu ý học sinh đối với hợp chất hữu cơ không thể dùng quy tắc
hóa trị thông thường để tính mà nhất thiết phải viết CTCT để thể hiện trật tự liên kết giữa các
nguyên tử và thấy rõ hóa trị của C luôn luôn là 4. Thực hiện phần này cần ngắn gọn để dành
thời gian cho học sinh làm bài tập củng cố sẽ giúp học sinh hiểu bài hơn.
− Lưu ý ở đây chỉ mới giới thiệu cho học sinh khá niệm CTCT. Có thể
đưa ra khái niệm đồng phân khi xét hai CTCT của C2H6O nhưng không nên
đưa thêm các khái niệm đồng đẳng, cấu trúc phân tử làm nặng nề bài giảng.
− Luyện tập, củng cố :
+ Cho học sinh làm BT 1 , 4 trang 1 1 2 SGK trước
+ Bài tập viết CTCT một số chất hữu cơ có số C < 4 (để hướng dẫn học sinh dễ viết
CTCT nên hướng dẫn học sinh viết theo thứ tự hiđrocacbon rồi đến dẫn xuất của hiđrocacbon.
Đối với hiđrocacbon nêncho học sinh viết CTCT C2H6 , C3H8 trước, Sau đó đến C2H4 ,C2H2 để
học sinh nhận xét khi bớt đi 2 nguyên tử H thì cần thêm 1 liên kết giữa hai nguyên tử C.. hoặc
tạo vòng. Đối với hợp chất 4C nên chú ý hướng dẫn học sinh lập mạch C trước Hình thành
khái niệm liên kết đơn ,liên kết đôi ...
+ Thêm một bài tập lập CTPT, sau đó viết CTCT (bài 5 SGK). Nếu không đủ thời gian
nên hướng dẫn để học sinh làm ở nhà ,giờ sau cần kiểm tra
Bài 36: METAN
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
− Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của me tan.
− Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước , tỉ khối so với không khí.
− Tính chất hóa học: Tác dụng được với clo (phản ứng thế), với oxi (phản ứng cháy).
− Me tan được dùng làm nhiên liệu và nguyên liệu trong đời sống và sản xuất
Kĩ năng
− Quan sát thí nghiệm, hiện tượng thực tế, hình ảnh thí nghiệm, rút ra nhận xét.
− Viết PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn

17


− Phân biệt khí me tan với một vài khí khác, tính % khí me tan trong hỗn
hợp.
B. Trọng tâm
− Cấu tạo và tính chất hóa học của me tan. Học sinh cần biết do phân tử CH4 chỉ chứa các
liên kết đơn nên phản ứng đặc trưng của me tan là phản ứng thế.
C. Hướng dẫn thực hiện
− GV giới thiệu trạng thái tự nhiên của CH 4 , phần tính chất vật lí cho học sinh phát biểu,
GV hỏi thêm về cách thu khí CH4 trong phòng TN
− Học sinh viết CTCT của CH4 và nêu đặc điểm cấu tạo của me tan
− Làm thí nghiệm hoặc chiếu thí nghiệm hoặc dùng hình vẽ minh họa thí nghiệm để giới
thiệu tính chất hóa học của me tan, cho học sinh nhận xét rút ra kết luận về hiện tượng phản
ứng và tự viết phương trình. Đối với phản ứng cháy viết ở dạng CTPT, cho học sinh nêu tỉ lệ
thể tích tạo hỗn hợp nổ mạnh và liên hệ thực tế về các vụ tai nạn trong các hầm mỏ để lưu ý
học sinh tai nạn thông thường là do sự bất cẩn của con người.
− Để giúp học sinh viết đúng phương trình hóa học của phản ứng thế GV phân tích ý : sự
hình thành HCl chứng tỏ có sự thay thế H của CH 4 bằng Cl. Để thấy rõ sự thay thế của H nên
viết phương trình hóa học ở dạng CTCT . Nếu có thời gian nên cho học sinh viết hết 4 phản
ứng thế lần lượt 4H của CH4
− Căn cứ hóa tính cho học sinh tự phát biểu về ứng dụng , GV bổ sung
− Củng cố ,luyện tập : + Mối liên hệ giữa cấu tạo và phản ứng đặc trưng.
+ Nhận biết me tan và H 2 ở hai lọ riêng rẽ và tính % về thể tích mỗi chất trong hỗn hợp 2
chất trên qua phản ứng cháy. Hướng dẫn về nhà bài tập 3 SGK
Bài 37 : ETILEN
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
− Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của etilen.

− Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước , tỉ khối so với không khí.
− Tính chất hóa học: Phản ứng cộng thơm trong dung dịch, phản ứng trùng hợp tạo PE,
phản ứng cháy.
− ứng dụng: Làm nguyên liệu điều chế nhựa PE, ancol (rượu) etylic, axit axetic.
Kĩ năng
− Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất
etilen.
− Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn
− Phân biệt khí etilen với khí me tan bằng phương pháp hóa học
− Tính % thể tích khí etilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở
đktc.
B. Trọng tâm
− Cấu tạo và tính chất hóa học của etilen. Học sinh cần biết do phân tử etilen có chứa 1
liên kết đôi trong đó có một liên kết kém bền nên có phản ứng
đặc trưng là phản ứng cộng và phản ứng trùng hợp (thực chất là một kiểu phản ứng cộng liên
tiếp nhiều phân tử quen )
C. Hướng dẫn thực hiện
− GV giới thiệu khác với me tan, etilen không có sẵn trong tự nhiên. Phần tính chất vật lí
cho học sinh phát biểu, so sánh với me tan. GV hỏi thêm về cách thu khí C2H4 trong phòng TN
− Học sinh quan sát mô hình, tự viết CTCT của C2H4. GV hướng dẫn HS phân tích đặc
điểm cấu tạo của liên kết đôi.
− Đối với phản ứng cháy GV chỉ gợi ý C2H4 chứa C, H như CH4 nên dễ cháy. Cho học
sinh viết PTHH ở dạng CTPT.

18


− Làm thí nghiệm C2H4 tác dụng với dung dịch Br2 hoặc dùng hình vẽ hoặc trình chiếu thí
nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu về hiện tượng, GV
hướng dẫn học sinh thấy trong phản ứng với Br2 liên kết không bền trong liên

kết đôi bị đứt ra và mỗi phân tử etilen kết hợp thêm một phân tử Br2 phản ứng
này được gọi là phản ứng cộng. Học sinh tự viết PTHH. Tương tự gợi ý trong
điều kiện thích hợp các phân tử etilen có khả năng cộng liên tiếp nhau tạo ra
một phân tử có khối lượng rất lớn gọi là poli etilen. Cho học sinh tự viết PTHH. (nên hướng
dẫn học sinh viết thêm CTCT thu gọn của PE).
− Cho HS viết thêm một số phản ứng C2H4 + H2O , C2H4 + Cl2 . Sau đó nêu ứng dụng và
bổ sung thành sơ đồ phần ứng dụng
− Củng cố, luyện tập : + Học sinh nắm được mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối
đôi C=C, etilen tham gia phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng và trùng hợp .
+ Phân biệt etilen với me tan , CO2 hoặc SO2
+ Làm bài tập tính % thể tích etileb liên quan đến phản ứng với dung dịch Br2
Bài 38: AXETILEN
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
− Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của axetilen.
− Tính chất vật lí : Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước , tỉ khối so với không khí.
− Tính chất hóa học: Phản ứng cộng brom trong dung dịch, phản ứng cháy.
− ứng dụng: Làm nhiên liệu và nguyên liệu trong công nghiệp.
Kĩ năng
− Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, mô hình rút ra được nhận xét về cấu tạo và tính chất
axetilen.
− Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn
− Phân biệt khí axetilen với khí me tan bằng phương pháp hóa học
− Tính % thể tích khí axetilen trong hỗn hợp khí hoặc thể tích khí đã tham gia phản ứng ở
đktc.
− Cách điều chế axetilen từ CaC2 và CH4
B. Trọng tâm
− Cấu tạo và tính chất hóa học của axetilen. Học sinh cần biết do phân tử axetilen có chứa
1 liên kết ba trong đó có hai liên kết kém bền nên có phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.

− Cách điều chế C2H2 từ CaC2 và CH4
C. Hướng dẫn thực hiện
− Kiểm tra cấu tạo và hóa tính của etilen (hình thức trắc nghiệm, viết phương trình, nhận
biết . . . )
GV giới thiệu tương tự etilen, axetilen không có sẵn trong tự nhiên. Phần tính chất vật lí
cho học sinh phát biểu, so sánh với etilen.GV hỏi thêm về cách thu khí C2H2 trong phòng TN
− Học sinh quan sát mô hình, tự viết CTCT của C2H2. GV hướng dẫn HS phân tích đặc
điểm cấu tạo của liên kết ba, cho học sinh dự đoán phản ứng đặc trưng của axetilen.
− Đối với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH ở dạng CTPT.
− Làm thí nghiệm C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 hoặc dùng hình vẽ hoặc trình chiếu thí
nghiệm ảo, cho học sinh phát biểu về hiện tượng, GV hướng dẫn học sinh thấy trong phản ứng
với Br2 hai liên kết không bền trong liên kết đôi bị đứt ra theo thứ tự và mỗi phân tử axetilen
kết hợp thêm một phân tử Br2 hoặc tối đa 2 phân tử brom. Học sinh tự viết PTHH .
− Dùng sơ đồ thể hiện ứng dụng của axetilen
− Củng cố, luyện tập :
+ Học sinh nắm được mối quan hệ cấu tạo- tính chất : nhờ có nối ba C-C, axetilen tham
gia phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng tương tự etilen, nhưng do có 2 liên kết kém bền nên

19


tỉ lệ tác dụng với Br2 tối đa là 1 :2. Những hợp chất có liên kết ba C ≡ C cũng cộng Br2, H2
theo tỉ lệ mol tối đa là 1 :2 tương tự axetilen
+ Phân biệt axetilen với me tan. Làm các bài tập SGK trang 122
Bài 39: BENZEN
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
− Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của benzen.
− Tính chất vật lí: Trạng thái, màu sắc, tính tan trong nước, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi ,

độc tính.
− Tính chất hóa học: Phản ứng thế với brom lỏng (có bột Fe, đun nóng), phản ứng cháy,
phản ứng cộng hiđro và chỉ.
− ứng dụng: Làm nhiên liệu và dung môi trong tổng hợp hữu cơ.
Kĩ năng
− Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, hình ảnh thí nghiệm, mẫu vật, rút ra được đặc
điểm về cấu tạo phân tử và tính chất.
− Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn
− Tính khối lượng benzen đã phản ứng để tạo thành sản phẩm trong phản ứng thế theo
hiệu suất.
B. Trọng tâm
− Cấu tạo và tính chất hóa học của benzen. Học sinh cần biết do phân tử benzen có cấu tạo
vòng sáu cạnh đều trong đó có ba liên kết đơn C−C luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi C=C
đặc biệt nên benzen vừa có khả năng cộng, vừa có khả năng thế (tính thơm) .
C. Hướng dẫn thực hiện
− Kiểm tra cấu tạo và phản ứng đặc trưng của me tan và axetilen (hình thức trắc nghiệm,
viết phương trình, nhận biết ...)
− Học sinh quan sát mô hình, nêu đặc điểm cấu tạo của benzen, trên cơ sở đó cho học sinh
dự đoán phản ứng đặc trưng của benzen.
− Đối với phản ứng cháy cho học sinh viết PTHH ở dạng CTPT. Cần lưu ý học sinh khi
đốt benzen trong không khí, lượng oxi tiếp xúc với benzen thiếu nên sản phẩm ngoài CO2, hơi
nước còn có muội than.
− GV dùng hình ảnh hoặc thí nghiệm ảo giới thiệu phản ứng thế thơm của benzen. Học
sinh tự viết PTHH ở dạng CTPT và CTCT thu gọn. Sau đó giới thiệu phản ứng cộng. Lưu ý
học sinh trong phân tử benzen có 3 liên kết kém bền nên tỉ lệ mỗi giữa benzen và tác nhận
cộng tối đa là 1 :3 . Cho học sinh tự viết PTHH dạng CTCT thu gọn hoặc phân tử.
− Dùng sơ đồ thể hiện ứng dụng của benzen
− Củng cố, luyện tập :
+ Học sinh nắm được mối quan hệ cấu tạo- tính chất : Do có cấu tạo vòng đặc biết gồm
ba liên đơn luân phiên xen kẽ với ba liên kết đôi nên benzen có phản ứng đặc trưng là phản

ứng thế và phản ứng cộng . Lưu ý benzen chỉ tác dụng với Br2 nguyên chất (xúc tác Fe, to)
nhưng không làm mất màu dung dịch brom.
+ Làm 4 bài tập SGK trang 125. Lưu ý bài 3 .
Bài 40: DầU Mỏ Và KHí THIÊN NHIÊN
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
− Khái niệm, thành phần, trạng thái tự nhiên của dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và
phương pháp khai thác chúng; một số sản phẩm chế biến từ dầu mỏ.

20


− ứng dụng: Dầu mỏ và khí thiên nhiên là nguồn nhiên liệu và nguyên liệu quý trong công
nghiệp.
Kỹ năng
− Đọc trả lời câu hỏi, tóm tắt được thông tin về dầu mỏ, khí thiên nhiên và ứng dụng của
chúng.
− Sử dụng có hiệu quả một số sản phẩm dầu mỏ và khí thiên nhiên.
B. Trọng tâm
− Thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu
− Các sản phẩm chế biến từ dầu mỏ
− ích lợi và cách khai thác, sử dụng dầu mỏ, khí thiên nhiên, khí dầu mỏ .
C. Hướng dẫn thực hiện
− Có thể giao đề tài cho từng tổ học sinh nghiên cứu và trình bày trước lớp (Phần I , phần
II và phần III hoặc phân theo 3 mục trọng tâm.
− Nếu tiến hành bài dạy trên lớp theo cách thông thường thì nên cho học sinh đọc tài liệu,
trả lời câu hỏi, GV hệ thống theo sơ đồ từng vấn đề theo trọng tâm. Nên dùng nhiều hình ảnh
minh họa và thêm tư liệu về việc khai thác dầu mỏ tại Việt Nam để bài giảng hấp dẫn . Nên
giảng giải cho học sinh hiểu khái niệm khí đồng hành.

− Củng cố, luyện tập: + Lập câu trắc nghiệm hoặc cấu trả lời đúng sai để giúp học sinh
củng cố thành phần dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu; các sản phẩm chưng cất dầu mỏ,
ích lợi của phương pháp cracking dầu mỏ, cách khai thác, chuyển vận, bảo quản dầu mỏ, cách
dập tắt đám cháy do dầu mỏ.
Làm bài tập 4- trang 129 SGK
Bài 41 : NHIÊN LIệU
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
− Khái niệm về nhiên liệu, các dạng nhiên liệu phổ biến (rắn, lỏng, khí)
− Hiểu được: Cách sử dụng nhiên liệu (gas, dầu hỏa, than,...) an toàn có hiệu quả, giảm
thiểu ảnh hưởng không tốt tới môi trường.
Kĩ năng
− Biết cách sử dụng được nhiên liệu có hiệu quả, an toàn trong cuộc sống hằng ngày.
− Tính nhiệt lượng tỏa ra khi đốt cháy than, khí metan, và thể tích khí cacbonic tạo thành .
B. Trọng tâm
− Khái niệm nhiên liệu
− Phân loại nhiên liệu
− Cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả
C. Hướng dẫn thực hiện
− Cho học sinh đọc tài liệu, trả lời câu hỏi, GV hệ thống theo sơ đồ từng vấn đề theo trọng
tâm. Học sinh nắm được: Khái niệm về nhiên liệu và tầm quan trọng của nhiên liệu:
+ Nhiên liệu được chia thành ba loại là nhiên liệu rắn, nhiên liệu lỏng và nhiên liệu khí
(gas).
+ Để sử dụng nhiên liệu có hiệu quả cần lưu ý đến 3 vấn đề về lượng oxi, diện tích tiếp
xúc và sử dụng tiết kiệm nguyên liệu .
− Củng cố, luyện tập: Chú ý các bài tập vận dụng thực tế sao cho học sinh sau khi học biết
cách sử dụng nhiên liệu có hiệu quả và có ý niệm về việc nên tiết kiệm nhiên liệu trong gia
đình (giảm chi phí, bớt độc hại)
Bài 42: LUYệN TậP HIĐROCACBON - NHIÊN Liệu

A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức

21


− CTCT, đặc điểm cấu tạo, tính chất hóa học (phản ứng đặc trưng), ứng dụng chính của
me tan, etilen, axetilen, benzen. Cách điều chế
− Thành phần của dầu mỏ, khí thiên nhiên và khí mỏ dầu và các sản phẩm chưng cất dầu
mỏ
− Khái niệm nhiên liệu - các loại nhiên liệu.
Kĩ năng
− Viết CTCT một số hiđrocacbon
− viết phương trình hóa học thể hiện tính chất hóa học của các hiđrocacbon tiêu biểu và
hiđrocacbon có cấu tạo tương tự.
− Phân biệt một số hiđrocacbon
− Viết PTHH thực hiện chuyển hóa
− Lập CTPT của hiđrocacbon theo phương pháp định lượng, tính toán theo phương trình
hóa học. ( Bài tập tương tự bài 4 -SGK)
− Lập CTPT hiđrocacbon dựa vào tính chất hóa học ( BT tương tự bài tập số 3-SGK)
B. Trọng tâm
− CTCT của hiđrocacbon & tính chất hóa học của me tan, etilen, axetilen, benzen & cách
điều chế axetilen
− Lập CTPT hiđrocacbon
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn học sinh lập bảng thống kê như mẫu ở trang 133 SGK
Bài tập 1 SGK/133 nên khai thác thêm ý : Những hiđrocacbon mạch hở nào có khả năng
làm mất màu dung dịch Br2 viết PTHH
Bài tập 2 SGK/133: Thêm CO2 hoặc SO2
− Thêm một số câu trắc nghiệm thực hiện các kỹ năng còn lại

Bài 43: THựC HàNH TíNH CHấT CủA HIĐROCACBON
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
− Thí nghiệm điều chế axetilen từ can xi cacbua
− Thí nghiệm đốt cháy axetilen và cho axetilen tác dụng với dung dịch Br2
− Thí nghiệm benzen hòa tan luôm, benzen không tan trong nước
Kĩ năng
− Lắp dụng cụ điều chế khí C2H2 từ CaC2.
− Thực hiện phản ứng cho C2H2 tác dụng với dung dịch Br2 và đốt cháy axetilen
− Thực hiện thí nghiệm hòa tan benzen vào nước và benzen tiếp xúc với dung dịch Br2
− Quan sát thí nghiệm, nêu hiện tượng và giải thích hiện tượng
− Viết phương trình phản ứng điều chế axetilen, phản ứng của axetilen với dung dịch Br2,
phản ứng cháy của axetilen
B. Trọng tâm
− Điều chế C2H2.
− Tính chất của C2H2.
− Tính chất vật lí của C6H6.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Hướng dẫn HS các thao tác của từng TN như:
+ Lắp dụng cụ theo hình vẽ
+ Nhỏ giọt chất lỏng vào ống nghiệm bằng công tơ hút
+ Thu khí bằng phương pháp đẩy nước
+ Dẫn khí ra bằng ống dẫn có đầu vuốt nhọn và đốt khí
+ Lắc ống nghiệm.
− Hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra và nhận xét

22


+ Nên chia học sinh thành nhiều nhóm (tốt nhất khoảng từ 4 - 5 em / 1 nhóm). Mỗi

nhóm phải có danh sách, cử nhóm trưởng .
+ Chuẩn bị đầy đủ dụng cụ, hóa chất cho mỗi nhóm: Giá ống nghiệm (l), ống nghiệm có
nhánh (1) + ống nghiệm (6), ống dẫn khí hình chữ L(1), ống dẫn thu khí qua nước (1) + ống
dẫn khí có vuốt nhọn (1) + nút cao su có kích thước vừa với ống nghiệm có nhánh, một chậu
nước, chổi rửa, kẹp ống nghiệm, giá sắt. Hóa chất: CaC 2 ( loại mới ), dung dịch brom loãng,
benzen, nước .
+ Chuẩn bị sẵn mẫu tường trình thí nghiệm cho học sinh
+ Trước TN cần cho học sinh kiểm tra dụng cụ, hóa chất. Sau đó GV cho học sinh tham
khảo SGK trình bày cách tiến hành, Đối với các thí nghiệm về axetilen, GV nên bố trí thí
nghiệm điều chế axetilen, thu qua nước 1 ít axetilen để chứng minh axetilen ít tan trong nước,
sau đó cho qua dung dịch thơm và cuối cùng là đốt, vì vậy học sinh nên chuẩn bị sẵn hóa chất.
Lưu ý các em thay ống dẫn khí phù hợp cho mỗi thí nghiệm, Lưu ý về vấn đề an toàn thí
nghiệm (không đốt axetilen ngay ở thí nghiệm đầu) và điều kiện tiến hành các TN có kết quả
(cần lấy một lượng cacbua can xi và một lượng nước vừa đủ cho cả ba thí nghiệm, lắp hệ
thống dẫn khí phải kín, thao tác thay lắp ống dẫn khí phải gọn gàng, ít thời gian), nếu cần làm
mẫu cho học sinh. Sau đó cho học sinh tiến hành từng thí nghiệm.
+ GV theo dõi, quan sát, nhận xét, đánh giá kết quả từng nhóm công khai trên bảng. Sau
mỗi TN cần cho học sinh báo cáo, GV đặt câu hỏi để học sinh trả lời (viết phương trình, ý
nghĩa thí nghiệm, kinh nghiệm...) và đánh giá câu trả lời.
+ Cho học sinh viết tường trình, thu bảng tường trình
Thí nghiệm 1. Điều chế C2H2.
+ Lắp dụng cụ như hình 4.25a SGK và tiến hành thí nghiệm
+ khí C2H2 thoát ra không tan trong nước và đẩy dần nước ra khỏi ống nghiệm đầy
nước úp ngược trên chậu nước
Thí nghiệm 2. Tính chất của C2H2.
a) Màu nâu của brom nhạt dần
b) Ngọn lửa do axetilen cháy sáng xanh
Thí nghiệm 3. Tính chất vật lí của C6H6.
+ benzen không tan trong nước và thấy có hai lớp chất lỏng, lớp trên là benzen.
+ Khi thêm vài giọt dung dịch brom thấy lớp trên có màu nâu, lớp dưới lúc đầu có

màu nâu sau đó nhạt màu
CHƯƠNG 5: DẫN XUấT CủA HIĐROCACBON – POLIME
BàI 44: RƯợU ETYLIC
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
− Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo.
− Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi.
− Khái niệm độ rượu
− Tính chất hóa học: Phản ứng với Na, với axit axetic, phản ứng cháy
− ứng dụng : làm nguyên liệu dung môi trong công nghiệp
− Phương pháp điều chế ancol etylic từ tinh bột , đường hoặc từ quen.
Kĩ năng
− Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh ...rút ra được nhận xét về đặc
điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học.
− Viết các PTHH dạng công thức phân tử và CTCT thu gọn
− Phân biệt ancol etylic với benzen.
− Tính khối lượng ancol etylic tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng có sử dụng độ
rượu và hiệu suất quá trình.

23


B. Trọng tâm
− Công thức cấu tạo của ancol etylic và đặc điểm cấu tạo
− Khái niệm độ rượu
− Hóa tính và cách điều chế ancol etylic
C. Hướng dẫn thực hiện
− GV giới thiệu mục đích nghiên cứu chương 5
− Dùng kiến thức thực tế liên quan để giới thiệu về ancol etylic (giới thiệu thêm cách gọi

khác của rượu etylic là ancol etylic để thống nhất với cách gọi ở THPT)
− Phần tính chất vật lý GV chú ý hình thành khái niệm độ rượu
− Cho học sinh tự lắp mô hình hoặc viết CTCT dựa trên CTPT trên cơ sở GV lưu ý trong
CTCT của ancol etylic có một nhóm -OH , GV hướng dẫn học sinh phân tích đặc điểm cấu tạo
− Tiến hành làm thí nghiệm đốt cháy ancol etylic, cho ancol etylic tác dụng với Na. Học
sinh tự quan sát, nêu hiện tượng. Lưu ý C2H5OH có 6 nguyên tử H nhưng chỉ có nguyên tử H
trong nhóm −OH (H linh động ) mới có khả năng được thay thế bởi Na. Học sinh viết PTHH
phản ứng cháy ở dạng CTPT, phản ứng thế ở dạng CTCT thu gọn.
− Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ đồ
− Phần điều chế: GV chưa cần đưa ra phản ứng lên men glucozơ. Cho học sinh viết PTHH
điều chế ancol etylic từ C2H4
− Củng cố, luyện tập: + Cho học sinh làm bài tập về độ rượu(độ ancol).
+ Phân biệt ancol etylic với benzen. Tính khối lượng ancol etylic tham gia hoặc tạo
thành trong phản ứng có sử dụng độ rượu và hiệu suất quá trình.
Bài 45: AXIT AXETIC
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
− Công thức phân tử, công thức cấu tạo, đặc điểm cấu tạo của axit axetic.
− Tính chất vật lí : Trạng thái , màu sắc, mùi vị, tính tan, khối lượng riêng, nhiệt độ sôi.
− Tính chất hóa học: Là một axit yếu, có tính chất chung của axit, tác dụng với ancol
etylic tạo thành este.
− ứng dụng : làm nguyên liệu trong công nghiệp, sản xuất giấm ăn.
− Phương pháp điều chế axit axetic bằng cách lem men ancol etylic.
Kĩ năng
− Quan sát mô hình phân tử, thí nghiệm, mẫu vật, hình ảnh ...rút ra được nhận xét về đặc
điểm cấu tạo phân tử và tính chất hóa học.
− Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hóa học của axit axetic
− Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác.
− Tính nồng độ axit hoặc khối lượng dụng dịch axit axetic tham gia hoặc tạo thành trong

phản ứng.
B. Trọng tâm
− Công thức cấu tạo của axit axetic và đặc. điểm cấu tạo
− Hóa tính và cách điều chế axit axetic từ ancol etylic
C. Hướng dẫn thực hiện .
− Kiểm tra bài cũ: hóa tính ancol etylic
− Từ bài cũ, liên hệ đến việc làm giấm từ quá trình lên men ancol etylic để giới thiệu bài
− Cho học sinh tự lắp mô hình hoặc viết CTCT dựa trên CTPT trên cơ sở GV lưu ý trong
CTCT của axit có nhóm -CO- liên kết với nhóm -OH tạo thành nhóm axit hữu cơ -COOH, GV
hướng dẫn học sinh ,phân tích đặc điểm cấu tạo
− Từ mẫu axit axetic, thí nghiệm về tính tan cho học sinh phát biểu tính chất vật lý của
axit axetic và GV bổ sung
− Cho học sinh nêu lại tính chất hóa học chung của một axit vô cơ đã học, sau đó cho HS
tiến hành làm các thí nghiệm giữa dung dịch axit axetic với quỳ tím, dung dịch NaOH (có sẵn

24


phenolphtalein), muối Na2CO3, Mg...để học sinh quan sát, nêu hiện tượng, tự kết luận axit
axetic có những tính chất hóa học chung của một axit tương tự axit vô cơ. HS viết PTHH ở
dạng CTCT thu gọn. GV tiến hành thí nghiệm este hóa , cho học sinh quan sát, nêu hiện
tượng. GV giới thiệu đây là tính chất riêng của axit hữu cơ và hướng dẫn cách viết PTHH và
cách đọc tên sản phẩm cho học sinh.
− Học sinh phát biểu ứng dụng , GV tổng kết theo sơ đồ
− Phần điều chế: GV giới thiệu, nêu sản phẩm, cho học sinh viết PTHH
điều chế.
− Củng cố, luyện tập: Cho học sinh làm BT liên quan :
+ Viết PTHH của axit axetic với một số bazơ, muối , KL (trước H ) khác
+ Phân biệt axit axetic với ancol etylic và chất lỏng khác (benzen chẳng hạn).
+ Tính nồng độ axit hoặc khối lượng dung dịch axit axetic tham gia hoặc tạo thành

trong phản ứng.
+ Tính hiệu suất phản ứng este hóa
Bài 46: MốI LIÊN Hệ GIữA ETILEN, RƯợU ETYLIC Và AXIT
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Hiểu được:
− Mối liên hệ giữa các chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat.
Kĩ năng
− Thiết lập được sơ đồ mối liên hệ giữa quen, ancol etylic, axit axetic, este etyl axetat.
− Viết các PTHH minh họa cho các mối liên hệ
− Tính hiệu suất phản ứng este hóa, tính % khối lượng các chất trong hỗn hợp lỏng.
B. Trọng tâm
− Mối liên hệ giữa các chất: quen, ancol etylic, axit axetic, este etylaxetat.
C. Hướng dẫn thực hiện
− Lập sơ đồ liên hệ qua việc kiểm tra bài cũ có yêu cầu HS viết PTHH
− Cho học sinh làm các bài tập đã hướng dẫn trong SGK trang 144, tuy nhiên đối với các
bài tập định lượng nên đổi số liệu, đổi một số yêu cầu (thay vì tính lượng sản phẩm thì tính
lượng chất tham gia ...) để học sinh tập trung hơn. Bài tập 4 có thể thêm một câu tính lượng
axit axetic từ quá trình lên men một lượng A cho trước, có hiệu suất .
Bài 47: CHấT BéO
A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng
Kiến thức
Biết được:
− Khái niệm chất béo, trạng thái thiên nhiên, công thức tổng quát của chất béo đơn giản là
(RCOO)3C3H5 ' đặc niêm cấu tạo.
− Tính chất vật lí: trạng thái, tính tan
− Tính chất hóa học: Phản ứng thủy phân trong môi trường axit và trong môi trường kiềm
( phản ứng xà phòng hóa)
− ứng dụng : Là thức ăn quan trọng của người và động vật, là nguyên liệu trong công
nghiệp.

Kĩ năng
− Quan sát thí nghiệm, hình ảnh ...rút ra được nhận xét về công thức đơn giản, thành phần
cấu tạo và tính chất của chất béo.
− Viết được PTHH phản ứng thủy phân của chất béo trong môi trường axit, môi trường
kiềm
− Phân biệt chất béo (dầu ăn, mỡ ăn) với hiđrocacbon (dầu, mỡ công nghiệp)
− Tính khối lượng xà phòng thu được theo hiệu suất

25