kiem tra 45 lop 10 lan 1,2

Hä vµ tªn :…………………………………………………
Líp :……………..

§iĨm

KiĨm tra 1 tiÕt
M«n: Ho¸ häc
Líp: 10- CB
Lêi phª cđa thÇy gi¸o

§Ị bµi
PhÇn 1: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan. (5 ®iĨm)
C©u 1: H·y khoanh trßn vµo mét trong c¸c ch÷ c¸i A,B,C,D ®øng tríc ph¬ng ¸n ®óng trong
c¸c c©u sau:
1. Các hạt cơ bản cấu tạo nên nguyên tử là:
A) Electron;
B) Electron,proton;
C) Electron, proton, nơtron;
D) Proton, nơtron;
Hãy chỉ đáp án đúng.
2. Trừ hạt nhân nguyên tử hiđro, hạt nhân nguyên tử các nguyên tố còn lại đều cấu tạo bởi
các hạt :
A) Electron,proton; B) Proton, nơtron; C) Electron,proton, nơtron; D) Electron, nơtron;
Hãy chỉ đáp án đúng.
3. Ba loại hạt cơ bản là electron, proton và nơtron. Trong đó số hạt mang điện (1+ , 1-) và số
hạt không mang điện (0) lần lượt là:
A) 0, 0, 1B) 0, 1+, 1C)1-, 1+ , 01
+ D) 1 -, 0, 1
4. Trong nguyên tử: số hiệu nguyên tử (Z) , số electron, số proton, số nơtron, số khối A và
đơn vò điện tích hạt nhân, có mối liên quan với nhau, cụ thể như sau:
a) Số hiệu nguyên tử (Z) = số electron = số proton = số đơn vò điện tích hạt nhân.

b) Số khối A = Z + N
N
≤
1,5 tức là
Z

c) 1 ≤

Z ≤ N ≤ 1,5Z

hoặc P ≤ N ≤ 1,5P

d) Điện tích hạt nhân = số đơn vò điện tích hạt nhân có mang thêm dấu (+).
A ). Tất cả đều đúng+ B) Không có ý nào đúng C) Không chính xác D) Một ý đúng.
5. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p634s2 là cấu hình electron của:
A) Na
B) O
C) Ca
D) Cl
Hãy chỉ đáp án đúng.
6. 1s2 2s2 2p6 3s2 là cấu hình electron của nguyên tử:


A) Khí trơ
B) Kim loại
C) Phi kim
D) Kim loại và phi kim.
2
2
6

2
3
7. 1s 2s 2p 3s 3p là cấu hình electron của nguyên tử:
A) Khí trơ và phi kim. B) Khí trơ
C) Kim loại
D) Phi kim
2
2
6
2
6
8. 1s 2s 2p 3s 3p là cấu hình electron của nguyên tử:
A) Phi kim
B) Khí trơ và phi kim. C) Khí trơ;
D) Kim loại
9. Cho cấu hình nguyên tử các nguyên tố:
a) 1s2 2s2 2p6 3s1
b) 1s2 2s2 2p5
c) 1s2 2s2 2p6 3s23p5
d) 1s2 2s2 2p6
3s23p63d94s2trong đó nguyên tố s, p, hoặc d hoặc f, lần lượt là:
A) s, p, p, d
B) p, p, d, s
C) d, s, p, p,
D) s, p, d, p,
10. Cấu hình electron nguyên tử 1s2 2s2 2p6 3s23p63d84s2 có thể viết gọn là:
A) [ Ar ] d84s2
B) [ Ne] 3s23p63d84s2
C) [ He] 2s2 2p6 3s23p63d84s2
D) Không có.

2
2
6
2
6
6
2
11. Cấu hình electron nguyên tử 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s có thể viết cấu hình theo lớp là:
A) 2, 8, 14, 2
B) 2, 2, 8 14
C) 2, 8, 2, 14
D) 2, 8, 2, 14
12. Hạt nhân nguyên tử của một nguyên tố có 35 proton, vậy cấu hình electron của nguyêt tử
nguyên tố này là:
A) 1s2 2s2 2p6 3s23p63d104s24p5
B) [ Ar ] 3d104s24p5 C) 2, 8, 18, 7 D) Tất cả đều đúng.
13. Khối lượng (g) của một nguyên tử oxi bằng:
−24
A) 32 x1,6605.10 ( g )

16

B) 6, 022.1023 ( g )
C) 53,138.10-24 (g)
14. Số nguyên tử oxi có trong một gam oxi là:
A) 32 x 6,022.10

6, 022.1023
B)
16

32

D) Tất cả đều đúng.
16

C) 6,022.10 23
D) 6,022.1023
15. Nếu hạt nhân nguyên tử có đường kính d=10cm thì nguyên tử là quả cầu có đường kính
d=1km. Vậy số lần tăng chiều dài đường kính hạt nhân nguyên tử là:
A) 1015 lần
B) 1014 lần
C) 1013 lần
D) 1012 lần
16. Các đồng vò trong tự nhiên của Ni (niken) theo số liệu sau:
58
60
61
62
64
28 Ni : 68,27% ;
28 Ni : 26,10% ;
28 Ni : 1,13% ;
28 Ni : 3,59% ;
28 Ni : 0,91%
Nguyên tử khối trung bình của Ni là:
A) 85, 177
B) 58,754
C) 58,717
D) 8,5771

17. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 36. Biết
rằng số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện. Vậy số khối và số hiệu của nguyên
tử trên là:
A) 28 và14
B) 24 và 12
C) 40 và 20
D) 39 và 19.
23


18. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 28. Biết
rằng trong đó số electron ít hơn số nơtron một hạt. Vậy đó là nguyên tử của nguyên tố có số
hiệu và số khối là:
A) 53 và127
B) 35 và 80
C) 17 và 35,5
D) 9 và 19
19. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40. Vậy
đó là nguyên tử của nguyên tố có số hiệu và số khối là
A) 8 và16
B) 13 và 27
C) 12 và 24
D) 26 và 56
20. Tổng số các hạt electron, proton và nơtron trong nguyên tử của một nguyên tố là 21. Vậy
cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó là::
A) 1s2 2s2 2p6
B) 1s2 2s2 2p6 3s1
C) 1s2 2s2 2p5
D) 1s2 2s2 2p3
PhÇn 2: Tù ln (5 ®iĨm)

C©u 2 ( 2®iĨm): H·y viÕt cÊu h×nh electron cđa c¸c nguyªn tư cã: Z = 20, Z = 21, Z = 22, Z= 24,
Z = 29. Cho nhËn xÐt cÊu h×nh electron cđa c¸c nguyªn tư ®ã kh¸c nhau nh thÕ nµo?
35

37

C©u 3( 3®iĨm): Nguyªn tư khèi cđa Clo lµ 35,5. Clo cã 2 ®ång vÞ lµ Cl vµ Cl
35
17
17
a. Cã bao nhiªu phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa Cl chøa trong axit pecloric HclO4
17
37

b. Cã bao nhiªu phÇn tr¨m vỊ khèi lỵng cđa Cl chøa trong mi KClO3.
17

2.ĐÁP ÁN:


Câu 1 (5điểm).
1 2 3 4

5

6

7

8

9

10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

A

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

B

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

C

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

D

Câu 2( 2điểm):
Cấu hình e: Z = 20: 1s22s22p63s23p64s2
Z = 21: 1s22s22p63s23p63d14s2
Z = 22: 1s22s22p63s23p63d24s2
Z = 24: 1s22s22p63s23p63d54s1
Z = 29: 1s22s22p63s23p63d104s1
Nhận xét:
- Cấu hình e nguyên tử có Z = 20 khác với các cấu hình còn lại là không có phân lớp 3d
- Cấu hình nguyên tử có Z = 24 và Z = 29 có 1e ở phân lớp 4s.
Câu 3 (3điểm):
35
Gọi x là thành phần phần trăm của đồng vị Cl
17

x. 35 + 37(100 x)

M =

= 35,5

100
35
37
Giải ra ta có: x = 75% ( Cl ) 25% của ( Cl )
17
17
a. M HClO4 = 100,5. Phần trăm về khối lợng của đồng vị thứ nhất chứa trong HClO4 là:
35 . 75
x 100% = 26,12%
100,5 . 100
b. M KClO3 = 122,5. Phần trăm về khối lợng của đồng vị thứ 2 chứa trong KCLO3 là:
37. 25
x 100% = 7,55%.
122,5 . 100
GV: Nhận xét giờ kiểm tra.
Yêu cầu HS về nhà đọc trớc bài chơng 2.
Họ và tên:..................................................
Lớp:..........................................................
Bài Kiểm tra một tiết
Môn: Hoá học
Lớp: 10
Điểm
Lời phê của cô giáo.


§Ị bµi

PhÇn I: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan ( 5®iĨm)
Câu 1: Chọn câu đúng; cơ sở sắp xếp các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn là dựa
vào:
A.Điện tích hạt nhân nguyên tử của các nguyên tố.
B. Số lớp electron nguyên tử của các nguyên tố.
C. Cấu hình electron ở lớp ngoài cùng.
D. Tất cả đều đúng.
Câu 2: Nguyên tố X có cấu hình nguyên tử: 1s 2 2s2 2p6 3s23p64s2 phù hợp với đặc điểm nào
sau đây:
A. X là kim loại, có 8 electron hoá trò, nhóm IIIA, ở ô số 4 .
B. X là phi kim, có 7 electron hoá trò, chu kì 3, nhóm VIIA. ô nguyên tố số 22.
C. X là kim koại, ở chu kì 4, có 2 electron hoá trò, ở nhóm IIA, ô nguyên tố số 20.
D. X là khí hiếm, ở chu kì 2, nhóm VIIIA, thứ tự ô số 10.
Câu 3: Cho cấu hình electron của nguyên tố sau:
X1: 1s22s22p6
X2: 1s22s22p5
X3: 1s22s22p63s23p5
X4: 1s22s22p1
Những nguyên tố nào thuộc cùng một chu kỳ?
A. X1, X4
B. X2, X3
C. X1, X2
D.X1, X2, X4
Câu 4: Cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính phi kim tăng dần:
A. As, P, N, O, F. B. N, P, As, O, F
C. P, As, N, O, F.
D. P, N, As, O, F.
Câu 5: Cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều giá trò độ âm điện giảm dần:
A. Cl, F. Br, I.
B. F, Br, Cl, I.

C. Br, F, I, Cl.
D. F. Cl, Br, I.
Câu 6: Cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính bazơ của hợp chất oxit và
hiđroxit mạnh dần:
A.Be, Mg, Ca, Sr. B. Mg, Ca, Sr, Be.
C. Ca, Sr, Mg, Be. D. Sr, Mg, Be, Ca.
Câu 7: Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính nguyên tử .
A. Be, F, O, C, Mg B. Mg, Be, C, O, F
C. F, O, C, Be, Mg
D. F, Be, C, Mg, O
Câu 8(0,5®): Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng RO 2. Còn khi tạo hợp chất
khí với hiđro trong đó hiđro chiếm 25% phần khối lượng phân tử: Vậy R là một trong các
nguyên tố nào sau đây:


A. N
B. S
C. C
D. Cl
Câu 9(0,5®): Một nguyên tố có tổng số các hạt trong nguyên tử bằng 34. Biết nguyên tố đó
thuộc nhóm IA. Vậy đó là nguyên tố:
A: K
B.Na
C. Ca
D. O
Câu 10(0,5®): Cho 78 gam một kim loại thuộc nhóm kim loại điển hình (thuộc nhóm IA) tác
dụng với nước sau phản ứng tạo ra 22,4 lít khí hiđro (đo ở đktc). Vậy kim loại đó là:
A. Li
B. Na
C. Cs

D. K.
C©u 11(0,5®): Nguyªn tè X t¹o hỵp chÊt víi Iot cã c«ng thøc ph©n tư XI3. C«ng thøc ph©n tư «xit
cđa X lµ:
A. X2O3
B. XO3
C. XO
D. X3O2
C©u 12: CỈp chÊt nµo trong c¸c cỈp chÊt sau ®©y ph¶n øng víi nhau m¹nh nhÊt?
A. Cl2 vµ Al
B. Ca vµ Cl2
C. K vµ Cl2
D. Cl2 vµ Na
C©u 13: TÝnh chÊt ho¸ häc cđa mét nguyªn tè ho¸ häc tríc tiªn ®ỵc x¸c ®Þnh b»ng:
A. §iƯn tÝch h¹t nh©n nguyªn tư
B. VÞ trÝ cđa nguyªn tè trong BTH
C. Nguyªn tư khèi
D. CÊu t¹o cđa líp e ho¸ trÞ
C©u 14: §Þnh lt tn hoµn Men-de- lª- Ðp ®ỵc ph¸t minh vµo n¨m nµo?
A. 1868
B. 1869
C. 1861
D. 1943
C©u 15: Ngµy nay ph©n lo¹i c¸c nguyªn tè ho¸ häc dùa vµo?
A. CÊu t¹o nguyªn tư
B. Khèi lỵng nguyªn tư
C. Ho¸ trÞ
D. Sè proton trong h¹t nh©n
C©u 16: Trong mét nhãm A cđa BTH, theo chiỊu t¨ng cđa ®iƯn tÝch h¹t nh©n nguyªn tư?
A. TÝnh «xi ho¸ t¨ng dÇn
B. TÝnh phi kim t¨ng dÇn

C. TÝnh kim lo¹i t¨ng dÇn
D. Khèi lỵng riªng gi¶m dÇn.
PhÇn II: Tù ln (5®iĨm).
C©u 1 (2 ®iĨm): Nguyªn tư cđa 2 nguyªn tè cã Z = 35 vµ Z = 25.
a. X¸c ®Þnh sè thø tù cđa chu k×, nhãm cđa c¸c nguyªn tè trªn trong b¶ng tn hoµn.
b. Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc c¬ b¶n cđa hai nguyªn tè ®ã, viÕt c«ng thøc hỵp chÊt cao nhÊt víi O vµ
H.
C©u 2( 3 ®iĨm): Hoµ tan hÕt 19,5 gam mét kim lo¹i kiỊm R trong 261 ml níc ( D = 1g/ml) thu ®ỵc dung dÞch kiỊm nång ®é 10%. X¸c ®Þnh kim lo¹i R.
§¸p ¸n:

PhÇn I: Tr¾c nghiƯm kh¸ch quan (5®iĨm)

C©u 1 C©u 2 C©u3
C©u4
C©u5
D
C
D
A
D
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
0,5®
C©u 11: A;
C©u 12: C;
C©u 13: D ;
PhÇn II: Tù ln(5®iĨm)
C©u2 (2®iĨm):

a. CÊu h×nh e nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè:
Z= 35: 1s22s22p63s23p63d104s24p5
Nguyªn tè ë chu k× 4 nhãm VIIA
Z = 25: 1s22s22p63s23p63d54s2
Nguyªn tè ë chu k× 4 nhãm VIIB

C©u6
C©u7
C©u8
A
C
C
0,5®
0,5®
0,5®
C©u 14: B; C©u 15: A;

C©u9
C©u10
B
D
0,5®
0,5®
C©u 16: C


b. Nguyên tố có Z = 35 là phi kim, hoạt động hoá học tơng đối mạnh. Công thức hợp chất với H,
O là: HBr, Br2O7, là ôxit axit.
Nguyên tố có Z = 25 là nguyên tố kim loại chuyển tiếp. Công thức cao nhất là: Mn2O7.
Câu 3( 3điểm)

PTHH: 2R + 2H2O -> 2ROH + H2 (1)
=> nROH = a mol
nH2
= 0,5a mol
mR = MR .a = 19,5 gam
m ddROH = 19,5 + 261 .1 -( 0,5.a.2) = 280,5 - (1. a ) gam
(MR + 17)a . 100%
C% ROH =
= 10%
280,5 - a
=> a = 0,5
-> MR = 19,5 / 0,5 = 39 (g/mol)