Bài giảng Hóa hữu cơ

CHƯƠNG 1

CẤU TẠO VÀ
LIÊN KẾT HÓA HỌC



Mô hình nguyên tử Li

Mô hình nguyên tử He

www.wikipedia.com



1. Cấu tạo nguyên tử: Orbital
Orbital là khái niệm được nhắc đến trong
cơ học lượng tử nhằm thay thế khái niệm
quỹ đạo trong cơ học cổ điển hay trong mô
hình sơ khai về nguyên tử. Orbital miêu tả
hình dáng của phân bố xác suất tìm thấy
electron trong nguyên tử. Các electron
quay quanh hạt nhân, với các mẫu hình
phức tạp. Tuy nhiên, sẽ có những điểm
trong không gian quanh hạt nhân, ở đó xác
suất tìm thấy electron là lớn nhất(>90%).
Các điểm cùng có xác suất tìm thấy
electron lớn nhất này được gọi là các
orbital.

Orbital s

Orbital p


2.Cấu hình electron:
Cấu hình electron, hay cấu hình điện tử, nguyên tử cho biết sự phân
bố các electron trong lớp vỏ nguyên tử ở các trạng thái năng lượng khác
nhau hay ở các vùng hiện diện của chúng



3. Liên kết hóa học: liên kết hóa học là lực, giữ
cho các nguyên tử cùng nhau trong các phân tử
hay các tinh thể.
• Liên kết ion
• Liên kết cộng hóa trị
• Liên kết cộng hóa trị phối hợp
• Liên kết kim loại
• Liên kết hiđrô


3.1.Liên kết cộng hóa trị: là liên kết được
hình thành giữa các nguyên tử bằng một hay
nhiều cặp điện tử (electron) chung.
3.1.1 Liên kết cộng hóa trị không phân cực.

3.1.2. Liên kết cộng hóa trị phân cực


4. Công thức cấu tạo theo Lewis :

5. Công thức cấu tạo theo Kekule :


6. Công thức của hợp chất hữu cơ:


7. Sự lai hóa : orbital sp3 và cấu tạo của metan



8. Cấu tạo của etan


9. Sự lai hóa : orbital sp2 và cấu tạo của eten



10. Sự lai hóa : orbital sp và cấu tạo của etyn



11. Sự lai hóa của N,O :



CHƯƠNG 2

ALKAN VÀ CẤU TRÚC LẬP THỂ

ALKAN VÀ CÁC ĐỒNG PHÂN
CỦA ALKAN
Alkan : hydrocarbon no mạch hở.
Công thức tổng quát:

CnH2n+2