Đề thi hóa 9 và đáp án học sinh giỏi năm học 2015 2016 tham khảo bồi dưỡng (13)

PHÒNG GD&ĐT THANH OAI
TRƯỜNG THCS THANH MAI

ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9
Năm học 2015- 2016
Môn thi: Hóa học
Thời gian làm bài :150 phút
(Không kể thời gian giao đề)
ĐỀ BÀI

Câu I (3 điểm)
1/ Tổng số hạt nhân proton, nơtron và electron trong hai nguyên tử của hai
nguyên tố A và B là 142. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt
không mang điện là 42. Số hạt mang điện của nguyên tố B nhiều hơn số hạt điện
mang điện của nguyên tố A và B là 12, còn số hạt không mang điện của nguyên tố
B nhiều gấp rưỡi nguyên tố A, Hãy xác định tên hai nguyên tố.
2/ Chỉ có nước và khí CO2 có thể phân biệt được 5 chất bột màu trắng sau
đây không ? NaCl ; Na2SO3 ; Na2SO4 ; CaCO3 BaSO4 Nếu được hãy trình bày cách
phân biệt.
Câu II (5 điểm)
1/ A, B, C là các hợp chất vô cơ của một kim loại khí đốt nóng ở nhiệt độ
cao cho ngọn lửa màu vàng. Biết:
A + B → C + H2O
t0
B →
C + H2O + D↑ (D là hợp chất của Cacbon)
D + A → B.
Hoặc D + A → C + H2O
- Hỏi: A, B, C, D là các chất gì ? Viết các phương trình hóa học giải thích
quá trình trên.
2/ Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam Canxicacbua vào nước thu được dung dịch A

và khí B. Dẫn dung dịch A vào dung dịch Sôđa dư, sau phản ứng lọc lấy chất rắn
đem nung ở nhiệt độ cao thu được khí C và chất rắn D có khối lượng không đổi.
Dần khí C vào 200ml dung dịch NaOH 1m.
A, Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sảy ra
B, Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau phản ứng với xút ăn da.
Câu III (5điểm)
1/ Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp Đồng II oxit và Sắt oxít bằng khí H 2 dư
thu được 1, 76gam kim loại. Hòa tan kim loại đó bằng dung dịch HCl dư thấy thoát
ra 0,448 lít khi hiđro (ở đktc). Xác định công thức hóa học của sắt oxit.
2/ Hòa tan 1,42 gam hỗn hợp gồm Mg, Al, Cu bằng dung dịch HCl dư thu
được dung dịch A, khí B và chất rắn C.
Cho A tác dụng với NaOH dư và lọc lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao đến
khối lượng không đổi thu được 0,4 gam chất rắn E. Nung chất rắn C trong không
khí đến khối lượng không đổi
Thu được 0,8gam chất rắn F.
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ?


Câu IV (3điểm)
1/ Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng sảy ra khí cho một ít
đường (C12H22O11) vào đáy cốc rồi thêm từ từ 2ml dung dịch H2SO4 đặc vào cốc.
2/ Để m gam Nhôm trong không khí một thời gian thu được chất rắn A có
khối lượng 2,802 gam. Hòa tan chất rắn A trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra
3,36 lít khí (ở đktc)
a- Tính thành phần phần trăm theo khối lượng các chất đó trong A
b- Nếu hòa tan hết A trong dung dịch xút ăn da dư thì thu được bao nhiêu lít
khí thoát ra ( ở đktc).
Câu V. (4điểm)
Hỗn hợp X gồm H2SO4 và BSO4 có khối lượng là 3,82 gam, biết khối lượng
nguyên tử của B lớn hơn khối lượng nguyên tử của A là 1 đvC. Cho hỗn hộp X vào

dung dịch BaCl2 vừa đủ thu được 6,99 gam chất kết tủa và một dung dịch Y.
a - Cô cạn dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan
b- Xác định tên các kim loại A, B.
_________________HẾT___________________


HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI LỚP 9
NĂM HỌC: 2015-2016
Môn thi: Hóa học


Câu I :(3điểm)
1/ (1,5điểm) gọi số protron, notron trong nguyên tử A, B lần lượt
là a, b và x, y ta có :
2a + b + 2 x + y = 142
a = 20
2a + 2 x − (b + y ) = 142
b = 20



=> 
2 x − 2a = 12
 x = 26
 y = 1,5b
 y = 30

(0,5điểm)

=>

(0,5điểm)

 M A = a + b = 20 + 20 = 40 


  A Là nguyên tố của Canxi 
 M = x + y = 26 + 30 = 56 
 B

  B Là nguyên tố của Sắt 




(0,5điểm)

2/ (1,5 điểm)
0,25
- Có phân biệt được
đ
- Lấy mỗi chất một ít cho vào 5 ông nghiệm riêng biệt và đánh số
thứ tự 1; 2; 3; 4; 5.
- Cho vào mỗi ống nghiệm 2ml nước lắc kĩ.
+Chất trong ống nghiệm 1; 2; 3 tan hết đó là NaCl, NaCO3, Na2SO4
+ Chất trong ống nghiệm 4; 5 không tan đó là : BaSO4 , CaCO3.
- Sục khí CO2 vào lần lượt từng ống nghiệm
+ Ống nghiệm 1; 2; 3 không có hiện tượng gì.
0,25
+ Ống nghiệm 4 chất rắn tan dần tạo thành dung dịch, chất ban đầu

đ
là CaCO3.
+ Ống nghiệm 5 chất rắn màu trắng không tan đó là BaSO4
PTpứ : CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2dd
- Lấy dung dịch Ca(HCO3)2 nhỏ lần lượt vào ống nghiệm 1; 2; 3
mỗi ống nghiệm vài ba giọt.
+ Ống nghiệm 1 có chất kết tủa màu trắng xuất hiện → chất ban đầu 0,5 đ
là : Na2CO3.
PTPứ: Na2CO3 + Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + 2NaHCO3
+ Ống nghiệm 2 có chất ít tan tạo thành → chất ban đầu là Na 2SO4.
PTpứ: Na2SO4 + Ca(HCO3)2 → CaSO4 + 2NaHCO3
+ Ống nghiệm 3 không có hiện tượng gì, chất ban đầu là NaCl.
Câu II: (5 điểm)
0,5đ
1/ (2điểm) A, B, C là hợp chất của Natri vì khí đốt nóng cho ngọn
lửa màu vàng.
Để thỏa mãn điều kiện của đề bài
- A là NaOH, B là NaHCO3 và C là Na2CO3
0,5 đ
Phương trình hóa học các phản ứng :
NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O
0,5 đ
t0
2NaHCO3 →
Na2CO3 + H2O + CO2↑
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
0,5 đ
2/ (3điểm)
A - Các phương trình phản ứng:

0,5 đ
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑ (1)
Dung dịch A là Ca(OH)2 + C2H2
Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH (2)
0,5 đ
t0
CaCO3 →
CaO + CO2↑
(3)


DUYỆT CỦA TỔ

NGƯỜI RA ĐỀ

Nguyễn Thị Hoa