Bài giảng bài clo hóa học 10 (7)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10


KIỂM TRA BÀI CŨ

• Câu 1:Nêu sự biến đổi tính chất vật lý từ
Flo đến Iot?
- Trạng thái tập hợp.
- Màu sắc.
- Nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi.


KIỂM TRA BÀI CŨ
• Câu 2 : Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của
các đơn chất halogen?

A
B
C
D

Ở điều kiện thường là chất khí
Có tính oxi hóa mạnh
Vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử
Tác dụng mạnh với nước

S
Đ
S
S

I-Tính chất vật lí
Clo là khí màu vàng lục,mùi xốc,rất độc.
Khí clo tan trong nước,tạo thành dung dịch nước clo.
Khí clo tan nhiều trong dung môi hữu cơ


II- Tính chất hóa học

chất hóa học
cơ bản của Clo là
gì ?
- Tại sao ?
-Tính

-Clo

có thể có
các số oxi hóa
nào ?

+3,+5,+7 và
-1

-Tính oxi hóa mạnh
-Do nguyên tử Clo dễ nhận
thêm 1e để trở thành
ion Cl-.

II- Tính chất hóa học


1.Tác dụng với kim loại
khí Clo oxi hóa hầu hết các kim loại tạo ra
muối Clorua.
0

2Na

0

+
+

0

2Fe



0

0

Cu

Cl2
Cl2
3Cl2

2NaCl
+2



-1

-1

CuCl2

0

+

+1

+3



-1

2FeCl3


II-Tính chất hóa học
2.Tác dụng với hidro
Khi chiếu sáng bằng ánh sáng mặt trời hoặc

ánh sáng của magie cháy, Clo tác dụng với
hidro.
0

H2

0

+

Cl2

+1

-1

 HCl

Kết luận: Trong các phản ứng với kim loại và với hidro,
clo thể hiện tính oxi hóa mạnh.


II-Tính chất hóa hoc
3.Tác dụng với nước
Khi tan trong nước, một phần khí clo tác dụng với
nước tạo ra hỗn hợp axit clohiđric và axit hipoclorơ
Cl02 + H2O

⇆ HCl-1 + HClO
+1

 Clo vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

HClO có tính oxi hóa mạnh nên nước clo có tính tẩy
màu


III-Trạng thái tự nhiên

Muối ăn

Nước biển

Canalit


IV.ỨNG DỤNG
a) Diệt trùng nước
sinh hoạt

c)Sản xuất các chất tẩy,
sát trùng

b)Sản xuất các hóa chất
hữu cơ


V- ĐiỀU CHẾ
1.Điều chế clo trong phòng thí nghiệm
to

MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2↓ + 2H2O
2KMnO4 +16 HCl  2MnCl2 +2KCl +5Cl2↑+ 8H2O


V- ĐiỀU CHẾ
2.Điều chế clo trong công nghiệp
2NaCl + 2H2O

đpdd
Có màng ngăn

2NaOH + H2 ↑ +Cl ↑


Củng cố và dặn dò
Câu 1:Phương trình hóa học nào sau đây sai:
A 2Al + 3Cl2  2AlCl3

S

B Fe + Cl2  FeCl2

Đ

C PbO2 + 4HCl  PbCl2 + Cl2 + 2H2O

S

D 2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl + 5Cl2↑+8H2O

S


Củng cố và dặn dò
Câu 2: Hiện tượng xảy ra khi cho giấy quỳ tím vào nước clo
A Giấy quỳ tím không đổi màu.

S

B Giấy quỳ tím hóa đỏ.

S

C Giấy quỳ tím lúc đầu hóa đỏ sau đó mất màu.

Đ

D Giấy quỳ tím mất màu.

S


Củng cố và dặn dò

Bài 5 và 7 trang 101_SGK hóa học 10 cơ bản

Xem trước bài:
Hidro clorua,axit clohidric,muối clorua

II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC

Đồng cháy trong khí clo


II-Tính chất hóa học
1.Tác dụng với kim loại

Sắt cháy trong khí clo


V- ĐiỀU CHẾ

dieu che Cl2.exe

Điều chế clo