Bài giảng bài sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hóa học 9 (7)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC LỚP 9

HÓA HỌC 9
SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN
HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ
HỌC



Câu hỏi : Hãy giải thích các kí hiệu, các con
số trong ô nguyên tố sau
Kí hiệu hoá học
của nguyên tố

Nguyên tử khối

6
C
Cacbon
12

số hiệu nguyên tử
C là 6 cho biết:
- Cacbon ở ô số 6
- Đtích hạt nhân
nguyên tử: 6+
.Có 6 e trong
nguyên tử

Tên nguyên tố

Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố
hoá học

I.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn
II.Cấu tạo bảng tuần hoàn


Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các
tố hoá học

nguyên

III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn :

Quan sát chu kì 2
2

3

4

5

6

7

8

Li

Be

B

C

N

O

Liti

Beri
9

Bo
11

Cacbon

Nit¬
14

Oxi
16

7

12

-Gồm 8 nguyên tố hoá học: Li

9

F
Flo
19

10

Ne
Neon
20

Ne

-Tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần


Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các
tố hoá học

nguyên

III. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn :

Quan sát chu kì 3
11
11

3

12
12

13
13

Na Mg Al

Natri Magie Nh«m
23
24
27

14
14

Si

Silic
28

16
16

17

18
18

P
S
Photpho

Cl

Ar

15
15

-Gồm 8 nguyên tố hoá học: Na

L­uhuúnh Clo

31

32

35.5

Agon
40

Ar

-Tính kim loại giảm dần đồng thời tính phi kim tăng dần


• Bài tập 1: Sắp xếp các nguyên tố sau theo
thứ tự:
- Tính kim loại giảm dần : K, Fe, Ca, Al
- Tính phi kim tăng dần: Cl,S, P,C
- Tính kim loại giảm dần : K Ca  Al  Fe
- Tính phi kim tăng dần: C  P  S  Cl


Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các
tố hoá học

nguyên
I

3

Li
Liti

Quan s¸t nhãm I ta thÊy:

7
11

Na
Natri

23

- Nhóm I gồm 6 nguyên tố từ Li đến Fr.
-Tính kim loại tăng dần. Đầu nhóm, Li là kim loại
HĐHH mạnh, đến cuối nhóm là Fr là kim loại
HĐHH rất mạnh

19

K
Kali

39
37

Rb

Rubi®ii
85

55

Cs
Xesi

132
87

Fr

Franxi
223


Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các
tố hoá học

nguyên
VII

9

Quan sát nhóm VII ta thấy:
- Nhóm VII gồm 6 nguyên tố từ F đến At.
- Tính phi kim giảm dần. Đầu nhóm là 1 phi
kim hoạt động hoá học mạnh (F) cuối nhóm là 1
phi kim hoạt động hoá học yếu (I)

F
Flo
19

17

Cl

Clo
35.5

35

Br
Brom
80

53

I

Iot
127

85

At

Atatin
210


Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các
tố hoá học

Quan sát nhóm I và VII

nguyên
I

VII

3

9

Li

F

Liti

Flo
19

7

-Trong một chu kì: + tính kim loại giảm dần
+ tính phi kim tăng dần

11

17

Na

Cl

Natri
23

Clo

35.5

19

35

K
Kali

-Trong một nhóm : + tính kim loại tăng dần
+ tính phi kim giảm dần

39
37

Rb

2

4

5

6

7

8

Li

Be

B

C

N

O

Liti

Beri
9

Bo
11

Cacbon

Nit¬
14

Oxi
16

7

12

9

F
Flo
19

53

I

Rubi®ii
85

Iot
127

55

85

Cs
3

Br
Brom
80

10

Xesi

Ne

132

Neon
20

87

Fr

Franxi
223

At

Atatin
210


Bài tập:Sắp xếp lại các nguyên tố theo thứ tự:
a- Tính kim loại tăng dần: Ca, Mg, Ba, Al
b- Tính phi kim giảm dần: S, Cl, F, O
a- Tính kim loại tăng dần: Al, Mg, Ca, Ba
b- Tính phi kim giam dần: F, Cl, O, S


Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các

tố hoá học

nguyên

Ví dụ 1:
.Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, thuộc chu kì 3
và nhóm VII, hãy cho biết cấu tạo nguyên tử và tính
chất của nguyên tố A ?
.So sánh tính chất của nguyên tố A với các nguyên tố
lân cận?


Bài làm
- Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 17, nên điện
tích hạt nhân của nguyên tử A là 17+, có 17
electon
- Nguyên tố A ở chu kì 3, nhóm VII
- Nguyên tố A ở cuối chu kì và gần đầu nhóm nên
phi kim hoạt động mạnh
- Tính phi kim của nguyên tố A mạnh hơn nguyên tố
đứng trước là S và yếu hơn nguyên tố đứng trên là
F nhưng mạnh hơn nguyên tố đứng dưới là Br


Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các
tố hoá học

nguyên

Ví dụ 2:

- Nguyên tử của nguyên tố X có điện tích hạt nhân là
16+,
- Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và
tính chất cơ bản của X ?


Bài làm
- Nguyên tử của nguyên tố X có điện tíchhạt nhân là
16+, X có số hiệu nguyên tử là 16, thuộc chu kì 3 và
nhóm VI
- X đứng gần cuối chu kì 3, gần đầu nhóm VI nên X
là 1phi kim


Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các
nguyên
tố hoá
học các nguyên tố hoá
IV/ ý nghĩa của bảng tuần
hoàn

học:
1, Biết được vị trí của của các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn ta có thể suy đoán cấu tạo nguyên tử và
tính chất của nguyên tố
2, Biết cấu tạo của nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí
của nguyên tố và tính chất cơ bản của nguyên tố đó

Bài tập áp dụng
Nguyên tố X có cấu tạo nguyên tử như sau:
a, ĐT hạt nhân là 11+
b, ĐT hạt nhân là 35+
* Hãy cho biết vị trí của X trong bảng tuần hoàn và
tính chất cơ bản của X ?


Bi lm
- X có ĐT hạt nhân là 11+ nên X có số hiệu nguyên tử
là 11, X thuộc chu kì 3 và nhóm I
- X ở đầu chu kì nên X là một kim loại hoạt động hoá
học mạnh
- X có ĐT hạt nhân là 35+ nên X có số hiệu nguyên tử
là 35, X thuộc chu kì 4 và nhóm VII
- X ở cuối chu kì nên X là một phi kim hoạt động hoá
học mạnh



Tiết 40, Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các
nguyên
tố hoá học
I.Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
II.Cấu tạo bảng tuần hoàn:
III. Sự biến đổi tính chất trong bảng tuần hoàn:
- Trong 1 chu kỳ: + tính kim loại giảm dần
+ tính phi kim tăn dần
- Trong 1 nhóm: + tính kim loại tăng dần
+ tính phi kim giảm dần

IV. Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:
- Biết vị trí nguyên tố
tính chất
cấu tạo
- Biết cấu tạo nguyên tử

tính chất
vị trí


DẶN DÒ

- Làm bài tập 5,7 SGK
- Chuẩn bị bài mới