Bài giảng bài sơ lược về hợp chất có oxi của clo hóa học 10 (7)

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10

SƠ LƯỢC VỀ HỢP CHẤT CÓ
OXI CỦA CLO
I.
II.

NƯỚC GIA VEN,
CLORUA VÔI


I.NƯỚC GIA VEN
1. Khái niệm.

Là hỗn hợp natri clorua và natri hipoclorit,
0

-1

+1

2NaOH + Cl2  NaCl + NaClO + H2O
( natri clorua)

(natri hipoclorit)

Nước giaven


I.NƯỚC GIA VEN
1. Khái niệm.

2. Tính chất
Dạng lỏng, không mầu, mùi hắc
Tẩy mầu
Có tính oxi hoá mạnh
Là muối của một axit yếu: NaClO trong nước
Giaven dễ tác dụng với CO2 của không khí tạo
thành axit hipoclorơ
NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO


I.NƯỚC GIA VEN
1. Khái niệm.
2. Tính chất
3. Điều chế.

Trong phòng thí nghiệm: dẫn khí Cl2 vào dd
NaOH loãng nguội.


Trong công nghiệp
Điện phân dung dịch NaCl, không có màng ngăn
2NaCl + 2 H2O -> 2 NaOH + H2+ Cl2
Do không có màng ngăn
Cl2 + 2 NaOH -> NaCl + NaClO + H20


I.NƯỚC GIA VEN
Khái niệm.
Tính chất
3. Điều chế.

4. Ứng dụng

Do có tính oxi hoá mạnh
Dùng để tẩy trắng sợi, vải, giấy.
Sát trùng và tẩy uế nhà vệ sinh hay những khu vực bị ô
nhiễm khác.


II.Clorua vôi
1. Cấu tạo:
Công thức cấu tạo của clorua vôi là:

-1

Cl
Ca
+1

O - Cl


II.Clorua vôi
1. Cấu tạo:
2. Khái niệm

-1

Cl
Ca
+1

O - Cl

Clorua vôi là muối của kim loại canxi với hai loại
gốc axit là clorua và hipoclorit.
Muối của 1 kim loại với nhiều gốc axit khác nhau

Muối hỗn tạp


II.Clorua vôi
1. Cấu tạo:
2. Khái niệm
3. Tính chất
Là chất bột xốp , mầu
trắng.
Tan trong nước


II.Clorua vôi
1. Cấu tạo:
2. Khái niệm
3. Tính chất

-Có tính oxi hoá mạnh. Khi tác dụng với axit clohiđric,
clorua vôi giải phóng khí clo:
CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O
-Tác dụng với cacbon đioxit, làm thoát ra axit
hipoclorơ:
2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 + 2HClO

II.Clorua vôi
1. Cấu tạo.
2. Khái niệm
3. Tính chất.
4. Điều chế:
Khí clo tác dụng với vôi tôi hoặc sữa vôi ở 30oC, ta
thu được clorua vôi
Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O


II.Clorua vôi
1. Cấu tạo:
2. Tính chất
-Muối của 1 kim loại với nhiều gốc axit khác nhau được gọi
là muối hỗn tạp.

-Có tính oxi hoá mạnh. Khi tác dụng với axit clohiđric,
clorua vôi giải phóng khí clo:
CaOCl2 + 2HCl  CaCl2 + Cl2 + H2O
-Tác dụng với cacbon đioxit, làm thoát ra axit
hipoclorơ:
2CaOCl2 + CO2 + H2O  CaCO3 + CaCl2 + 2HClO


4.Ứng dụng:

Clorua vôi cũng được dùng để tẩy trắng sợi vải giấy, để tẩy uế các hố rác,
cống rãnh, chuồng trại...

Do có khả năng tác dụng với nhiều chất hữu cơ, clorua vôi
được dùng để sử lí các chất độc.


Một lượng lớn clorua vôi được dùng trong việc tinh chế dầu mỏ.


1.Clorua vôi là loại muối nào sau đây?
A. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit
B. Muối tạo bởi 1 kim loại liên kết với 2 loại gốc axit
C. Muối tạo bởi 2 kim loại liên kết với 1 loại gốc axit
D. Clorua vôi không phải là muối


2.Trong phản ứng:
Cl2 + 2KOH -> KCl + KClO + H2O
Clo đóng vai trò nào?
a.Là chất khử
b.Là chất oxi hóa
c.không là chất oxi hóa, không là chất khử
d.Vừa là chất oxi hóa, vừa là chất khử


3.Trong các hợp chất của Clo sau đây thì hợp chất nào có
tính oxi hóa mạnh nhất?
A. HClO4 B. HClO3
C. HClO2 D. HClO

Axit hipoclorơ có công thức nào sau đây?
A. HClO4
B. HClO3
C. HClO2
D. HClO


5 Tính tẩy màu, sát trùng của clorua vôi là do nguyên nhân
nào sau đây?
A. Do clorua vôi dễ bị phân hủy ra oxi nguyên tử có
tính oxi hóa mạnh
B. Do clorua vôi phân hủy ra Cl2 có tính oxi hóa mạnh
C. Do trong phân tử clorua vôi chứa nguyên tử clo với
số oxi hóa +1 có tính oxi hóa mạnh
D. Cả A, B, C