Chuyên đề vô cơ tuyển chọn - đáp án
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (849.22 KB, 73 trang )
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
PHẦN VÔ CƠ
ĐỀKIỂM TRA – SỐ 1
Câu 1.C
AgCl : a
nMg 0, 08 Fe Fe NO3 3
NO3 Ag 0, 4 56, 69
Ag : b
nFe 0, 08
Mg NO3 2
a b 0, 4
a 0,38
C
143,5a 108b 56, 69 b 0, 02
Câu 2.B
2Fe3+ + Mg → 2Fe2+ + Mg2+ (1)
Fe2+ + Mg → Fe + Mg2+ (2)
Phản ứng (1) làm tăng khối lượng dd, nếu có xảy ra pứ 2 có thể làm hoặc giảm khối lượng dung
dịch
● Tăng 2,4 gam:
● Giảm 2,4 gam:
+ Chỉ xảy ra 1: Mg = 2,4 gam
2Fe3+ + Mg → 2Fe2+ + Mg2+
+ Đã xảy ra pứ 2:
0,5 → 0,25
3+
2+
2+
2+
2Fe + Mg → 2Fe + Mg (1)
Fe + Mg → Fe + Mg2+
0,5 → 0,25
x → x
2+
2+
Fe + Mg → Fe + Mg (2)
0,25.24 + x.24 - x.56 = -2,4
x → x
→ x =0,2625
0,25.24 + x.24 - x.56 = 2,4 → x =0,1125 → m = 24.(0,25 + 0,2625) = 12,3
→ m = 24.(0,25 + 0,1125) = 8,7
Câu 3.C
4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O
0,32
0,16 →
0,08
0,16
Bảo toàn khối lượng:
10,32 + 0,16.63 + 0,08.98 = m + 0,08.30 + 0,16.18 → m = 22,96 → C
Câu 4.B
nFe3 0,12
Có Ngay
m 26,92
nCl 0,08 nNO3 0, 28
Câu 5: C
Quy đổi: Na: x mol, Ca: y, O: z
23x 40y 16z 51,3
x z 0, 7
x 2y 2z 0, 25.2
y 0, 6
x 0, 7
→ OH- = 0,7 + 0,6.2 = 1,9 > 2 SO2 = 2.0,8 → OH- dư chỉ tạo SO32- = 0,8 mol
→ CaSO3 = 0,6 mol → 72 gam
Câu 6 A
1
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
n 2 x
Fe
Có ngay nSO 2 0, 25 x 0,35 m 0,1.56 0, 05.64 0,85m 0,35.56 m 72
4
nNO3 0, 2
Câu 7 C
Fe3 0, 03 x
Có ngay Cu 2 0, 04
x 0,13 V 51, 269
2
SO4 0, 02 2 x
Câu 8 A
Gọi khối lượng Fe có trong m là a
4, 368
có ngay a 0, 7.10, 44 5, 6.
8, 4 m 12
22, 4
Câu 9: B
nCu=0.3 mol , nH+=1mol , nNO3- =0.5 mol
Có Ngay 4 H NO3 3e NO 2H 2O nH du 0, 2 nOH 0,8
C©u 10. A
Chú ý : KOH dư 0,04
HCl tạo kết tủa Al(OH)3 sau đó hòa tan kết tủa trước tạo AlCl3
Cu : 0, 01
có ngay mC 1, 2
m 1, 6
Fe : 0, 01
Câu 11: C
Có ngay
3
NO
Al NO3 3 0, 2
0, 75
m 0,15.64 0, 075.56 13,8
Fe
NO
0,
075
3 2
Câu 12: A
Cu 2 : 0, 045
Có ngay H+ hết nên có ngay dd NO3 : 0, 05 m 7, 9
2
SO4 : 0, 02
Câu 13: D
Có Ngay mSO2 14,8 10,8 25,6
Câu 14: D
Có ngay nNO2 0,55 D
Câu 15: B
cho : ddHCl 100 g nHCl 0,9
MgCO3 : b
CaCO3 : a
32,85 7, 3 73b b 0, 04 B
32,85 73a a 0,1;
0, 242 100 100a 44a
0, 211 100 5, 6 84b 44b
2
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
Câu 16: D
Chọn m = 7,84 → mdd = 98 gam → nH2 = nH2SO4 = 98.0,14/98 = 0,14 mol
→ mX = 98 + 7,84 – 0,14.2 = 105,56 gam → ∆ = (105,56 – 98)/98 = 7,71%
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 2
Câu 1: A
x
xNO2 Fe
Có Ngay
N x 3 y x y 2 x 4 y ( x 2 y ) H 2O
3
yNO yFe
Câu 2: A
Dễ dàng suy ra X là S → A ngay
Câu 3: D
NO: ne 0,4.3
X
oxit
4a 1, 2 a 0, 3 m 20 0,3.32 29, 6
Có Ngay
O2 :amol
X oxit
Câu 4: C
27a 56b 64c 23, 4
dap.an.C
Có ngay 3a 3b 2c 1,35
1, 5a b n n 0, 45
H2
O
Câu 5: A
Có ngay
Cu a
64a 232b 6,8
a 0, 07
mX ' 8 1, 2 6,8 :
Fe3O4 b 2a 2b 0, 03.3 0, 03 b 0, 01
CuO : 0, 07
m 8
Fe2O3 : 0,015
Câu A
Có ngay nO
1
0,3 0, 03.2 0,12 m 12 0,12.16 10, 08
2
Câu 7 D
Fe 2 0,325
Dễ thấy H+ hết do đó có ngay dd X SO42 0,1 mmuoi 55, 7
NO3 0, 45
Lại có ngay m 6, 4 5,6 0,69 m 0,325.56 m 20
Câu 8: D
NO 0, 05
Do nN 2O nNO2 A
Có ngay
N 2 0, 05
24a 65b 19, 225
a 0, 3
nNH 0, 04
4
2a 2b 0, 05.3 0, 05.10 0, 04.8 b 0,1875
3
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
Câu 9: B
Fe3 : 0, 24
Có ngay Cu 2 : 2a
a 0,12 B
2
SO4 : 0, 48 a
Câu 10: B
Khi cô cạn dung dịch thì HCl bay hơi nên ưu tiên tạo muối SO4 trước.Vậy
m=10,4+0,2*96+0,2*35,5=36,7.
Câu 11: C
Để ý rằng 1 mol S tác dụng với 1 mol oxi sinh ra 1 mol SO2 nên số mol khí không đổi
Xem hỗn hợp đầu có a+c mol Fe , b mol FeCO3. Một mol Fe ra Fe2O3 khí giảm 3/4 mol. Một mol
FeCO3 khí tăng 3/4 mol .Vậy b=a+c
Câu 12: A
nCO2=88,65/197=0,45mol
x=nFe2O3 ,y=nFeO và có hệ x+y=0,45;160x+72y=51,6+0,45*16
Giải ra được y=0,15.Vậy V=(0,15+0,45*2)/3 *22,4=7,84.
Câu 13: B
Để ý rằng Cr và Cr2O3 đều không tan trong dung dịch kiềm loãng nên
Số mol nhôm dư=1,5456/22,4*2/3=0,046 mol
Số mol Al2O3=(21,14-11,024-0,046*27)/102=0.087 mol
Suy ra số mol Cr sinh ra là 0,174 mol và Cr2O3 dư là 0,013
Vậy hiệu suất là(tính theo Cr2O3) 87%
Câu 14: B
nNO=0,05 Suy ra nNO3-/X=0,15
nCl-=0,1 và nNaOH=0,23 nên nNO thoát ra khi cho HCl vào là 0,02;suy ra nFe2+/X=0,06
Suy ra nFe3+/X= (0,05*3-0,06*2) = 0,01
Vậy nFe=0,07 ,B
Câu 15: B
64a 232b 30,1
a 0,1984
Có Ngay
mB
0, 7
b
0,
075
(
a
).2
0,
075.3
2
b
64
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 3
Câu 1: D
Để ý rằng trong dung dịch chỉ còn lại 0,24 mol SO42- do FeS2 tạo ra (PbSO4 kết tủa) suy ra D
Câu 2: C
Đáp án> mFe2O3= 0,02*160=3,2 →m Al2O3 =2,04 →nAl2O3 =0,02. Mà Al3+ ban đầu =0,08 vậy
OH- =3Fe3++ 4.0,08- 0,02.2 =nNa =0,4. Vậy =mNa= 9,2
Câu 3: D
n 0, 08
Có Ngay ở phần 2 O
→D
mKL 2,84 0, 08.16 1,56
Câu 4: C
4
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
nH 0,8
nO 0, 3
Có ngay nH 0, 2
Fe 0, 45 nNO2 0, 45.3 0,3.2 0, 75 C
mFe 2,8 gam FeCl2 0, 4
Câu 5: C
Dễ thấy mất 1O thay 2 Cl, ∆M =2.35,5- 16=55, ∆m= 155,4-156,8/2 , vậy số mol HCl =nH+=
(∆m/∆M )*2 =2,8 mol.Ta có m muối 2 = mOxit – mO +x,35,5+y.96 =167,9│ x +2y =2,8, vậy x=1,8
Câu 6 B
56 a 232b 18,56
a 0, 206
Có ngay
B
1, 466
a 56 .2 0,1.3 2b b 0, 03
Câu 7 B
Mg 2 : a
2a 2b 1,9
a 0,875
Có ngay NO3 1,9 Fe 2 : b
0, 05.64 (0, 6 b).56 24a 11, 6 b 0, 075
NO
:1,
9
3
Câu 8: A
56X +32Y= 3,76, 3X +6Y =0,48*1, X=0,03, Y=O,065, m↓= 0,065*233+0,015*160=A
Câu 9: D
120 x 160 y 5, 2
x 0, 03
TH1: Có Fe2(SO4)3 và CuSO4
% FeS 2 69, 23
14, 5 x 11 y 0,545 y 0, 01
TH2 : Có Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2 → % FeS 2 93, 23
Câu 10: C
4 HNO3 3e 3 NO3 NO H 2O
Có Ngay
27a 56b 6, 69
27 a 56b 6, 69
Nếu nHNO3 0, 3
0,3.3 Loại vì nghiệm âm
3a 2b 4
27a 56b 6,69
a 0, 03
Nếu nHNO3 0, 4
ok
0, 4.3
b 0,105
3a 2b 4
Câu 11: B
MgO
Y Al2O3 nAg 2nOY 0, 7.2 B
Fe O
2 3
Câu 12: D
5
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
nAl 0, 2
nAl 3 0, 2
Ag : 0,9
m
D
nFe 0, 2
n
Fe
:
0,
05
2 0,15
n 0,9 Fe
NO3
Câu 13: B
Fe3 : 0,18
nAg 0,18 2
nNO 0, 72 3nAl 3.nAl .2 a 0, 08 B
3
Fe : 0, 09
Câu 14: B
Câu 15: C
nAl 0, 2
Cu : 0,15
n Al 3 0, 2
m
C
n 0, 75
Fe : 0, 075
NO3
nFe2 0, 075
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 4
Câu 1: B
4 H NO3 3e NO 2 H 2O
n 2 0,12
Cu
n
0,12
Cu
dd nSO2 0,1 m 19, 76
n 0,12
4
NO
3
n 0,32
nNO3 0, 04
H
Câu 2 : D
Fe( NO3 ) 2 : 0, 45
64a 232b 58,8 a 0, 375
61, 2 2, 4 58,8
Y
2a 2b 0, 45
b 0,15
Cu ( NO3 ) 2 : 0,375
Câu 3 : D
4 H NO 3e NO 2 H O
3
2
nCu 2 0, 03
nCu 0, 03
nFe3 0, 02
dd
m 19, 76 D
nFe 0, 02
n
0,
24
n 0, 08
H
NO3
.......
n 0, 4
H
Câu 4: C
4 H NO 3e NO 2 H O
3
2
nCu 0,15
; nH 2,5V
nNO 0,1 C Chú ý phải tính theo NO3
3
n
0,15
CuO
n
0, 25V
NO3
Câu 5: A
CuCl2 : a
Cu : 0,12.64 8,32
61,92
a 0,12 m
A
Fe3O4 : 0,12
FeCl2 : 3a
Câu 6: C
6
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
4 H NO3 3e NO 2 H 2O
nCu 0,1
nNO 0, 05 C
n 0,1
NO3
n 0, 2
H
Câu 7: B
Cu : 0,05
Cu
6
4,32
nFe2 0, 03 B
Fe : 0, 05
Fe : 0, 02
Câu 8: C
a a 0, 09 0,05.3 0, 24 a 0,12 C
Câu 9: B
O : 4,8
KL
50 N :1, 4 moxit
B
1
n
n
0,
05
O
O
KL : 43,8
6
Chú ý : Bài toán không chặt chẽ vì cho % O không thực tế
Câu 10: A
4 H NO3 3e NO 2 H 2O
SO42 : 0, 02
nCu 0, 05
dd NO3 : 0, 05 A
n 0, 08
NO3
2
Cu : 0, 045
n 0,12
H
Câu 11: B
4 H NO3 3e NO 2 H 2O
Cu 2 : 0,3
n
0,3
Cu
dd .......
B
n 0,5
NO
3
H : 0, 2
n 1
H
Câu 12 C
SO42 : 0,12
4 H NO 3e NO 2 H 2O
X Na : 0, 04 C
2
nNO nH 2 0, 04
Fe : 0,1
Câu 13 D
3
NO : 0,08
H : 0,08
nH 0, 4
2
SO4 : 0, 2
n
0,
08
nOH 0,32
X 2
NO3
M : 0,12
Na : 0, 08
Câu 14 C
7
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
x y z 0,35
30 x 44y 2z 5,95
y 0.025
Câu 15 A
x 0,15
C
z 0,175
m 13,14 0, 25.0, 6.108 15, 45 44, 79
4,875
M
65
pu
0,
25.0,3
m
44,
79
17,355
22,56
4,875
M
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 5
Bài 1 B
0, 024.3
n 0, 034 0, 01 0, 024 nO
nCO 0, 036
2
Bài 2 A
nNH3 0, 09
4Zn KNO3 7KOH 4 K 2 ZnO2 2 H 2O NH 3
Có
ngay
VD 2, 24
2
Zn 2OH ZnO2 H 2
nH 2 0, 01
Bai 3 C
nNaHCO3 a
84a 84.0,1
C
m2 0,9m1 0,1m1 13a % NaHCO3
m1
13
m m 13a
2
1
Bài 4: C
Fe : 0,12
24 Fe2 (SO4 )3 : 0, 06 D
0,12.3 2 x 0,18.2 x 0 Đề không chặt chẽ
O : x
Fe : 0, 08
mD 0,12.56 6, 72 mT mD 0, 06.16 7, 68
Fe2 O3 : 0, 02
Bài 5: D
nFe2O3 0, 225 nFe3O4 0,15 m A 32, 2 mApu 19, 2
nA 0, 3 0,15.2 0, 6 A Cu
Bài 6. C
Ca HCO3 2 : 0,15 CaO : 0,15 C
KHCO3 : 0, 2 K 2CO3 : 0,1
Bai 7 A
nX 0, 03
C4 H 8O2 : 0, 01
nCO2 0,14
A
a 3, 64 a
C5 H10O2 : 0, 02
18 44 a 2,52
Bai 8 D
8
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
FeS2 : 0,15
nSO2 0,15 Y
Cu2O : 0,15
Fe2
2
H SO : 0,15
Cu : 0,15
Cu
Z 2 4
Y Z 2
D
HBr
:
0,3
SO
S : 0,15
4
Br
Bài 9 C
1
nO nH 0, 225
2
12 gamA
nMgO 0,1 C
CuO
,
Fe
O
2 3
nO
0,125
Bai 10 C
Fe 2 : a a b x
b 0,5 x m 200 x 80 y
3
Fe : b 2a 3b y 2,5 x
Bài 11 A
H : du
ne 0,15.2 0,1.3 0, 6
2
SO4 : 0,3
X m
nH 1
M :
nNO3 0, 4
NO
3
Bài 12 A
H : 0,1
nH 0,5
Cl : 0,5
Y 3
nCu 0, 06
n
0,1
Fe
:
0,12
NO3
Fe2 : 0,02
Bài 13 C
nH2 0, 05
40 nFe 0, 5 nFe2O3
64a 56b 160c 49,8
b 2c 0, 5
a 0,19
0, 225
2, 4
2b a
.2 0,1 2c
64
Chú ý : Fe vừa tác dụng với axit vừa tác dụng với Fe3+
Bài 14: D
117
Giả sử nFe2 1 nNaOH 2 % NaCl
D
1270 400 90 9
Chú ý Fe(OH )2 Fe(OH )3
Bài 15: D
9
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
Fe3 : a
M : Li
D
M : b
b
0,
006
2
SO4 : 0, 03
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 6
Câu 1: D
m 3V1 .233 2V1 .78 855V1
Ba(OH ) 2 : aM
285V2
V
a b
0, 9 2 2, 7
2
855V1
V1
Al2 SO4 3 : bM
0,9m 233V2 3 V2 .78 285V2
Câu 2: D
nanken
2
.58
2
dd
3
333,33
nKMnO4 mKMnO4
3
0,316
C H : a
a 0,348
1: 2 4 MnO2 58
D
b 0,652
C3 H 6 : b a b 1
62a
6,906
333,33 28a 42b 58 100
Câu 3: A
160a 96b 10
a 0, 025
A
8a 6b 0,115.5 b 0, 0625
Câu 4: B
cho : ddHCl 100 g nHCl 0,9
MgCO3 : b
CaCO3 : a
32,85 7, 3 73b b 0, 04 B
32,85 73a a 0,1;
0,
211
0,
242
100 5, 6 84b 44b
100 100a 44a
Câu 5 D
NO : 0,08
H : 0,08
nH 0, 4
2
SO4 : 0, 2
n
0,
08
nOH 0,32
NO3
X 2
M : 0,12
Na : 0, 08
Câu 6: D
nFe2O3 0, 225 nFe3O4 0,15 m A 32, 2 mApu 19, 2
nA 0, 3 0,15.2 0, 6 A Cu
Câu 7 A
m 13,14 0, 25.0, 6.108 15, 45 44, 79
4,875
M
65
pu
0, 25.0,3
mM 44, 79 17,355 22,56 4,875
10
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
Câu 8 C
SO42 : 0,12
4 H NO 3e NO 2 H 2O
X Na : 0, 04 C
nNO nH 2 0, 04
2
Fe : 0,1
3
Câu 9 C
Li trong hợp kim vừa luyện được là 13,29%.→Kim loại Kiêm là Li (a gam)
a 2,8
28,8 1, 4
0,1329 a 1, 4 nR 0, 2 R
137
28,8 2,8
0, 2
Câu 10 A
a : Al ( NO3 )3 213a 243b 57, 75 a 0,1 Al2O3
nO 0, 45 A
3a 2b 0, 6
b : Sn( NO3 ) 2
b 0,15 SnO2
Chú ý : HNO3 loãng cho Sn2+ ;đặc Cho Sn4+
Câu 11 A
NO2 : 0, 025
PA
N 2O4 : 0, 05
Câu 12 D
Fe3 : a b
88a 120b 5, 2
a b 0, 025 D
2
SO4 : a 2b 3(a b) 2(a 2b)
Câu 13 A
Fe O : 0,12
Có Ngay nFe2 0, 048.5 0, 24 0, 672m 26,88 2 3
m 40
Cu : 0,12
Câu 14: B
CH 4 0, 45
M
C2 H 2 0,15 m 11, 4 mZ 7, 56 Z H 7, 41
2
H
0,15
2
Câu 15: C
anken : 0,16
C4 H 10pu
nC H pu 0,16 m( ankan H 2 ) 3,96
4 10
(
ankan
H
)
:
0,16
C4 H10
2
C4 H 10du : a
du
3,96 58a
0,16
C4 H 10 : a
Y
31, 4 a 0, 04 H %
80%
a
0,16
0,16
0,
04
(
ankan
H
)
:
0,16
2
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 7
Câu 1: D
11
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
4 HNO3 3e 3 NO3 NO 2 H 2O
3
10 HNO3 8e 8 NO N 2O 5 H 2O
có ngay mFe ( NO ) 0, 02.3 0, 03.8 27
Câu 2:C
Na (0,1)
có ngay X
Y : 0,15 NaAlO2 0,15
Al (0,15)
Câu 3 A
nCO 0,8
0,9.2
0, 6 Fe3O4
nSO2 0,9 nM
3
nO 0,8
Câu 4:D
2a + 3b = 0,64
dễ thấy khí là N2O
Câu 5.D
CuO (0, 04)
NO (0, 02)
20, 76 KNO2 (0, 2)
NO2 (0, 02)
KOH (0,1)
Câu 6 : C
dễ thấy FeS (0,05 mol)
khối lượng dd axit 25 gam
khối lượng muối tách ra 4,84
khối lượng H2O tách ra 3,24
Câu 8 A
AgNO3 x
0,5 x 0,5 y 0,15 x 0.2
a 0,5
KNO3 y
170 x 101 y 44,1 y 0,1
nO2 0,15
nH 0,6 n 0, 6
NO2
Câu 9: C
BaCrO4 (0,12) m 12 gam
Câu10: A
giả sử V = 1mol;Fe(a)Cu(b)
2a 2
a 1
có ngay
%Cu 66, 67%
2b a 4, 4 b 1, 75
Câu 11.B
dễ dàng mò ra sản phẩm là SO2
12
3 2
2
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
Zn(a )
65a 81b 13,32
a 0,18
có ngay ZnO(b)
ZnSO (0,38 a) a b 0,38 a
4
Câu 12 D
có ngay V = 2,24
0, 6 m 0,16.64 m 0, 31.56 m 17,8
Câu 13 C
nCu 0,15
có ngay nAl 0,1
n 0,1 nAl (OH )3
Câu 14 : B
FeO (a)
56a 112b 64c 42
a 0,05
b 0,15
Fe2 O3 b a 3b 0,5
64(c b) 0, 256(42 0,5.16) c 0,35
Cu c
Câu 15 : B
30, 4 gam Fe2O3 0,19 nFe3 0,38 SUY RA mP 11.2
0.38
.56 0,56
2
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 8
Câu 1: D
Gọi m là khối lượng Fe có trong X:
ta có ngay
3m
m 0, 7.19, 2 5, 6(1,1 ).3 m 16,8 V 4, 48
56
Câu 2 D
(Đừng có dại mà lập hệ pt giải) thử đáp án dưới 2 phút là ra thui !
Câu 3 D
20
tăng 100 tốc độ tăng gấp 2 t 5 37,5( s)
2
Câu 4 B
KCl (0, 2)
con này ko phải Kim Loại bạn nhé ! … ta dễ dàng mò ra nó là NH4Clvà có ngay m
KOH 0,3
Câu 5: C
NO (0, 06)
khí là
vì có H2 nên NO3 - hết ;kim loại dư axit nết
H 2 (0, 02)
13
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
Mg 2 0,19
2
SO4 0, 24
muối
M 31, 08
NH
0,
02
4
K 0, 08
Câu 6.D
m 0, 7.19, 2 5, 6(1,1
m
.3),3 m 16,8 V 4, 48
56
Câu 7 A
Fe( NO3 ) 2 : 0, 45
64a 232b 58,8 a 0, 375
61, 2 2, 4 58,8
Y
2a 2b 0, 45
b 0,15
Cu ( NO3 ) 2 : 0,375
Câu 8 C
FeO : a
a b 0,12
a 0, 03
0,12
V 2, 2848
Fe2O3 : b 72a 160b 14, 352 0,138.16 16,56 b 0, 09
Câu 9 A
n
NO3
Fe2 : 0,1
amin X 3
Al : 0, 2 A
0,8
0.8
amax X Al 3 :
3
Câu 10 A
BaSO4 : 0, 2
S 0, 5 A
Al2 SO4 3 : 0,1
Câu 11 D
n 2 0,35
Ba
0, 2 Al (OH )3
x 0,45
ok
n Al 3 0, 5 x
0,3375
B
aS
O
4
nSO42 0, 75 x
Câu 12. A
Do Cl2 mạnh hơn Br2 nên nó hết trước
Do tỷ lệ NaOH : KOH = 1:1 nên
0,1Cl
KCl : 0, 05
0,1Cl2
NaCl : 0, 05
0,1ClO3
Câu 13: D
14
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
nFe 0, 03
nFe3 0, 03
n 0, 021
Cu
nCu 2 0,021
D
n 0, 2 4 H NO3 3e NO 2 H 2O X
NO3
nH 0, 224
n 0, 4
.....
H
Câu 14: D
nAl : 0, 45
nNH 4 NO3 0,10125 D
nN 2 nN 2O 0, 03
Câu 15: D
Al : 0, 09
nH 0, 5
Mg : 0, 06 0, 4V 0,5 D Kiểm tra kết tủa BaSO4 đã max →OK
nH 2 0,195
H du : 0,11
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 9
Câu 1: D
FeS2 : a
Cu2 S : b
Fe NO3 3
120a 160b 5, 2
TH1:
Cu NO3 2
a 0.0404
% FeS 2 93, 23
11a 8b 0,545 2a b b 0, 0022
TH2:
120a 160b 5, 2
a 0, 03
Fe2 SO4 3 : 0,5a
3a 4b
3a 4b
3a 4b
CuSO4 : 2b
3a 4b 6 2 4 2a b 2 0,545 2a b 2 b 0, 01
Câu 2: A
Quy về cả hai TH là 2m để tính toán
H 2 SO4
X
X max
HNO3
Y
X max
nNO2 0,15.4 0, 7.2 2 A
Câu 3 C
Fe3 0, 03 x
Có ngay Cu 2 0, 04
x 0,13 V 51, 269
2
SO4 0, 02 2 x
Câu 4 A
dễ thấy ta phải thêm HCl vào cốc NaHCO3
giả sử có a mol CO2 bay nên khi đó
36,5a
10, 6 44a
20 a 0, 0206 m 10,3 gam
0, 073
C©u 5. A
A. 1,6.
B.2,0.
C.2,4.
D. 3,2.
15
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
Chú ý : KOH dư 0,04
HCl tạo kết tủa Al(OH)3 sau đó hòa tan kết tủa trước tạo AlCl3
Cu : 0, 01
có ngay mC 1, 2
m 1, 6
Fe : 0, 01
Câu 6.A
nH 2 0, 005
có ngay
m 0,17.39 6, 63
n
0, 02
NH 4
Câu 7. C
có ngay X : NaHCO3 (0, 25) a
0, 25
0, 625
0, 4
Câu 8 B
SO42 : 0,1
3
3a 2b 0, 2
a 0, 02
mCu 0, 03.64 1,92
Al : a
64(0,1
b
)
27
a
1,38
b
0,
07
2
Cu : b
Câu 9: D
n
NO3
Zn 2 : 0, 2
Ag : 0,1
0,9 dd Fe 2 : 0, 2 m
Cu : 0, 05
2
Cu : 0, 05
Câu 10: D
nMg 0, 28
Ta có ngay
nNH 4 NO3 0, 02 nX nN 2 0, 04 nHNO3 0, 72
nMgO 0, 02
Câu 11: C
KNO2 0, 01
Có ngay nNO2 0, 01
m 1, 41
KOH 0, 01
Câu 12: C
Bảo toàn nguyên tố có ngay
nCuO 0,1
n
1
Fe2O3 0,15 4 NO2 O2 2 H 2O 4 HNO3
nHNO3 0,1 0, 43333 PH 0, 664
3
3 NO2 H 2O 2 HNO3 NO
nNO2 0, 6
n 0, 025
O2
Câu 13: C
16
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
nCu 0, 005
Có ngay nFe 0, 005 phản ứng 4 H NO3 3e NO 2 H 2O vừa đủ
n 0, 01
Al
Câu 14: D
Giả sử nAgNO3 1 có ngay đáp án D
Câu 15: A
2m
2a b
Có ngay
b 8a
24
4,1667 m m 96a 35, 5b
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 10
1
2
3
4
5
6
7
8
9
A
C
C
B
D
C
B
D
D
11
12
13
14
15
A
C
A
C
A
Bài 1 TH 1 :2 Muối là CuSO4 và FeSO4
Fe3O4 : a
3a b c 0, 414
a 0, 069
Có ngay Fe NO3 3 : b 232a 242b 64c 33,35 b 0, 023 m 64, 4
3b.4 8a 0,828
c 0,184
Cu : c
10
A
TH2: 2 Muối là CuSO4 và Fe2(SO4)3
Fe3O4 : a
9a 3b 2c 0,828
a 0, 021
Có ngay Fe NO3 3 : b 232a 242b 64c 33,35 b 0, 055 m 61,52
3b.4 8a 0,828
c 0, 237
Cu : c
a b 0,12
a 0, 03
nFeO a
Bài 2 nFe2O3 b 72a 160b 16,56 b 0, 09
0, 21.56 0, 7.14,352 5, 6.3.nNO V 0,102.22, 4 2, 2848
a 2b 0, 4
a 0, 2
nFeO a
Bài 3
C
nFe2 O3 b 72a 160b 30, 4 b 0,1
Bài 4
2NO + O2 2NO2
;
4NO2+ O2+ 2H2O4HNO3
Gọi a là số mol của O2 →Ta có a + a/2= 0,015 a=0,01 nNO= 0,02 m= 13,92 g
Bài 5 Ta có nCO=nH2 = nCO2= 0,05 mol
V= 2,24 lit
→
M rắn = 16,8- 0,1.16= 15,2 g
NaCl : a
nH nNa 0,18
NaOH : b
Bài 6
a b 0,18
a 0,12
% NaCl 14, 66
23(a b) 365a 0,18 47,9 b 0, 06
17
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
30a 46b 56c 67, 2
30a 46b 56c 67, 2
a 0,3
b 0, 9
Bài 7
b 0,9
b 0,9 B
k (a b c ) 0, 5
0, 7(a b 2c) 0,5(2a b 2c ) c 0,3
k (2a b 2c) 0, 7
Bài 8 : Đã chữa
Bài 9 Dễ có nanđehit k no B = 0,175 – 0,125 = 0,05 mol.
Nếu X có HCHO (a mol) => 2 a + 2.0,05 = 0,15 => a = 0,025
C trong B = (0,175 – 0,025) : 0,05 = 3 (thỏa mãn)
m Ag = (0,025.4 + 0,05.2 ).108 = 21,6 gam
Bài 10 Dễ dàng có n H2SO4 = 4 : (64 + 16 ) = 0,05 mol; dung dịch Y có CuSO4 (a mol ) và H2SO4
0,05 mol
Dễ thấy nFe p/ư = (0,05 + a)
Sau phản ứng có mFe dư + mCu = 36,4 – (0,05 + a).56 + 64a = 38,2 => a = 0,575 mol
nCuSO4 bđ = 0,575 + 0,05 = 0,625 mol => x = 1,25
a b c 100 n 3
Bài 11 a b 0
a b 30 A
n(b c ) 210 c 40
Ala – Gly – Val – Ala:x
Val – Gly – Val:3x
Bài 12 x 2.89 75 117 22.4 3 x 117.2 75 3.22 25,328
x 0, 016 m 18,16
Al 3 : a
Bài 13
0,8a 2, 4a 0,18 a 0, 05625 A
AlO2 : 2, 4a
nBa 2 : 0, 4
nSO42 : 0,36 BaSO4 : 0,36
C
Al
(
OH
)
:
0,08
n
:
0,16
3
3
Bài 14 Al
n : 0, 56
OH
nH 2 0,36 nAl 0, 24
m 242,3
nFe2 0, 25
Bài 15 n 3 0,54
Fe
1
C
18
2
A
3
D
4
A
KIỂM TRA – LẦN 11
5
6
7
A
D
B
8
B
9
A
10
D
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
11
A
12
A
13
B
14
A
15
B
Fe3 0, 03 x
Bài 1 Có ngay Cu 2 0, 04
x 0,13 V 51, 269
2
SO4 0, 02 2 x
Bài 2 nFe = 0,15 mol nên nFe2O3 0,075mol
m = 12 gam.
Bài 3 Như bài 2
Bài 4 dễ thấy ta phải thêm HCl vào cốc NaHCO3
giả sử có a mol CO2 bay nên khi đó
36,5a
10, 6 44a
20 a 0, 0206 m 10,3gam
0, 073
Bài 5 Chú ý : KOH dư 0,04
HCl tạo kết tủa Al(OH)3 sau đó hòa tan kết tủa trước tạo AlCl3
Cu : 0, 01
có ngay mC 1, 2
m 1, 6
Fe : 0, 01
Bài 6 100 gam dung dÞch (A) NaHSO4 (a mol muối)
100 gam dd Na2CO3
(B)
(b mol muối)
a b 0, 025
Từ các dữ kiện có ngay
a 0,1
nH 2 0, 005
Bài 7 có ngay
m 0,17.39 6, 63
n
0, 02
NH 4
Bài 8 có ngay X : NaHCO3 (0, 25) a
Bài 9 Có
0, 25
0, 625
0, 4
SO42 : 0,1
a 0, 02
ngay Al 3 : a 3a 2b 0, 2
mCu 0, 03.64 1,92
64(0,1 b) 27 a 1,38 b 0, 07
Cu 2 : b
m 58, 4 1, 4.32 13, 6
Bài 12 Có Ngay CaCO3 0, 2
nCO2 1; nH 2O 0,8 X : (C5 H 8 )n
Ca( HCO3 ) 2 0, 4
Bài 13 có ngay ( A)n n 1 H 2O nA
Do n rất lớn nên ta lấy n 1 n có ngay A = A
19
14, 04
89
2,84
18
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
( X )n n 1 H 2O aY n a Z
412( n 1) n 6
Bài 14 Có Ngay 2 n 1 5a
Z
3
n
2
Z 103
412
(n 1) 5(n a)
Z
2V2
V1
CH 3 NH 2 3
O2 4
Bài 15 Có ngay
và
O 3V1
C H NH V2
3
2
2 5
4
3
V 9V 8V 17V2
V
Bảo toàn O có ngay 1 1 2
1 2
2
4
3
6
V2
4V2
CO2 3
H O 17V2
2
6
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 12
Bài 1 C
FeCl2 2b 0, 24 b 0,12
X
0, 672m 224b m 40
CuCl2 b
Bài 2 D
Dễ thấy H+ hết do đó có ngay dd X
Fe 2 0,325
2
SO4 0,1 mmuoi 55, 7 m 6, 4 5, 6 0, 69m 0,325.56 m 20
NO3 0, 45
Bài 3: D
do nNa nAl D
Bài 4: B
nH 0, 2
nCO2 0,15 B
3
nCO2 0, 05
Bài 5: D
10,8 14,8
nSO2
0, 4 D
64
Bài 6: B
Cu : 0, 05
Fe : 0,15 B
Al : 0, 2
Bài 7: A
20
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
H 2 : 0,8
nX 1
N 2 : 0, 2
nY 0,9 n 0,1 nNH 3 A
M X 7, 2 0,9 nY
M Y
8
nX
Bài 8: D
nMg 0, 09
nNH 0, 0075 m D
4
nNO 0, 04
Bài 9: B
nAl 0, 015
Ag : 0, 03
B
n 0, 06 m
Cu : 0, 0075
NO3
Bài 10: D
NO 0, 05
Do nN 2O nNO2 A
Có ngay
N 2 0, 05
24a 65b 19, 225
a 0, 3
nNH 0, 04
4
2a 2b 0, 05.3 0, 05.10 0, 04.8 b 0,1875
Bài 11 B
K 2O 2 a
10a 1,5 m 97, 05
nH 1,5 m BaO
3a
Bài 12 B
Fe : a
2 HNO3 e NO3 NO2 H 2O
28,8 Cu : b
H 1, 6
O : 0, 45 2 H O H 2O
Bài 13 A
FeCl2 3b
61,92
b 0,12 m 232.b 64b 8,32 43,84
CuCl2 b
Bài 14 A
4 HNO3 3e 3NO3 NO 2 H 2O
Cu a
64
a
160
b
25,
6
2
2 HNO3 O 2 NO3 H 2O
Fe2O3 b
Lại có
n
HNO3
a 0, 2
4
2a 2b 6b 0,8
nNO 0, 08
3
b 0, 08
Bài 15:A
N : a
0,51
Có Ngay A 2
và có ngay nH 2 nO nCu 0,51 VA
.5 14, 28
4
H 2 : 4a
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 13
Bài 1: C
21
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
nFe2O3 0, 01
0, 06(23 62)
nNO 0, 06
Có ngay 2
nHNO3 0, 06 % NaNO3
2, 47%
200 0,15.18 0, 06.63
nH2 O 0,18
n 0, 015
O2
Bài 2: D
Có ngay dd sau phản ứng là
Fe 2 x
Fe 2 ( x 0,31)
NO3 0, 22mol NO3 0, 22mol a 0,16.64 0,8a 0,31.56 a 35, 6
2
2
SO4 0, 2mol
SO4 0, 2mol
Bài 3: B
a 0, 25
a 3a 1
2 % Ba 65,55
a 1,5b 1, 25 b
3
Bài 4 A
MgCl2→ NO3 hết
nN O 0,15
và có ngay 2
nH 0,15.10 0, 25.2 2 a 1 *
nH 2 0, 25
Cu : 9, 6
Lại có ngay 10, 6
m 1 1.24 25
Mg :1
10 H 2 NO3 8e N 2O 5H 2O
Có ngay * vì
Bài 5 A
4 HNO3 3e 3NO3 NO 2 H 2O
Cu a
Có
64a 160b 25, 6
2
Fe2O3 b
2 HNO3 O 2 NO3 H 2O
Lại có
n
HNO3
a 0, 2
4
2a 2b 6b 0,8
nNO 0, 08
3
b 0, 08
Bài 6:A
N : a
0,51
Có Ngay A 2
và có ngay nH 2 nO nCu 0,51 VA
.5 14, 28
4
H 2 : 4a
Bài 7 A
FeCl2 3b
61,92
b 0,12 m 232.b 64b 8, 32 43,84
CuCl2 b
Bài 8 C
FeCl2 2b 0, 24 b 0,12
X
0, 672m 224b m 40
CuCl2 b
Bài 9 B
22
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
K 2O 2 a
1,5
m
10a 1,5 m 97, 05
H
BaO 3a
Bài 10 B
n
nO 0, 45
naxit 0, 45.2 0,35.2 1, 6
nNO2 0,35
Bài 11 .A
n
Fe
a 56a 0, 7.19, 2 5, 6.3.0,1 a 0, 27 m 20,88
Bài 12 .-D
Al : 0,1
FeO : 0,1
nFe2 0, 2 30, 4
D
Fe3O4 : 0,1
ne 0,5
Bài 13: D
KHCO3 : a a b 0,31
a 0, 2
nCO2 0,15 nC 0, 31
BaO : 0,11
a 2b 0, 42 b 0,11
K 2 CO3 : b
Bài 14: A
M MCl2 : M 57,36
28, 43 M 57, 36
MO MCl2 : M 28, 43
Bài 15: D
80
4, 44
nH 2 O
nH 2 2, 422 V 54, 26
18
naxit 0, 2
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 14
Bài 1: B
gọi số mol Ag bị điện phân là a có ngay
0, 75a 0, 2 a
22, 7 0, 2 a 108 16,8 56.
.56
2
2
a 0,1 t 2500
B
Bài 2:
Cu ( NO3 )2 0, 005
nFe 0, 093
Fe( NO3 ) 2 0, 025 ne 0, 096 t 2602
nCu 0, 005
Fe( NO3 )3 0, 068
Bài 3: A
nCl2 0, 22
n
0,54
V 5, 488
e
n
O2 0,025
Bài 4: B
23
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
nFe3 0, 2 ne 0, 6 B
Bai 5 D
n 0, 024
a b 0, 024
a 0, 014
0, 028(loai )
M 64
H 2O 4e 4 H a O2
4a
b 0, 01
0, 056
H 2O 2e OH b H 2
Bài 6 D
AlCl3 : a
a 0,1
18,1
MgCl2 : b b 0, 05
m1 8,875
AlCl3
m2 14, 2
12, 775 MgCl n 0, 25 a 1
2
Cl
Al; Mg
Bài 7 D
Fe 2 : 0, 25
2
a 0,1
Zn : a
nFe3 0, 25 Y 2
ne 0, 25 0, 75 1 nMn7 0, 2 a 1
b 0, 025
Cu : b
Cl : 0, 75
Bài 8: A
Có n NaOH = nHCl = 0,4 mol =>n OH- : nH3PO4 = 0,4 : 0,15 = 2, 67
=> Na2HPO4 và Na3PO4 => Chọn A.
Bài 9: C
Có nNO3- = nO : 3 = 0,6.56 : 48 = 0,7 mol
Khối lượng kim loại trong hỗn hợp X = 56 – mNO3- = 12,6 gam
nO trong oxit = (18,28 - 12,6) : 16 = 0,355 mol => n Fe(NO3)2 = 2nO – nNO3- = 0,01 mol
% m Fe(NO3)2 = 3,21% => Chọn C.
Bài 10. A
Có n etanol phản ứng oxi hóa axit = 2nH2 – 0,3 = 0,1 mol => m = 4,6 gam => Chọn A.
Bài 11: A
Có m Z = 0,2.12 + 0,8.2 = 4 gam => m X = m Y + m Z = 5,4 + 4 = 9,4 gam
=> nhhX = 9,4 : (4,7.2) = 1 mol => V =2,24 lit => Chọn A.
Bài 12: A
giả sử V = 1mol Fe(a) Cu(b)
2a 2
a 1
có ngay
%Cu 66, 67%
2b a 4, 5 b 1, 75
Bài 13 B
24
Nguyễn Anh Phong – Đại Học Ngoại Thương Hà Nội
56 a 232b 18,56
a 0, 206
Có ngay
B
1, 466
a
.2
0,1.3
2
b
b
0,
03
56
Bài 14: D
nAl 0, 2
nAl 3 0, 2
Ag : 0,9
n
0,
2
m
D
Fe
n
Fe
:
0,
05
2 0,15
n 0,9 Fe
NO3
Bài 15 A
4Zn KNO3 7KOH 4 K 2 ZnO2 2 H 2O NH 3
Có ngay
2
Zn 2OH ZnO2 H 2
ĐỀ KIỂM TRA – SỐ 16
Câu 1: C
nOH 0, 6
max
n 0,1 nCO2 0,5
n 2 0, 2
Ba
Câu 2: A
nH 0,8
n 0, 4 nNO 0, 2 m 0, 2.96 0, 2.62 0, 2m 50 m 23
NO3
Câu 3: B
m
56 y z
64 y
y z 64 y 56 y 56 z y 7 z
56
m y
64
Câu 4: B
nH3 PO4 0, 2 PO43 : 0,1
2
HPO4 : 0,1
nOH 0,5
Câu 5: B
nCu 0, 02 nH 0, 09
;
nNO 0, 015 nHNO3 0,15
nAg 0, 005 nNO3 0, 06
Câu 6: D
mAl NO3 3 21,3
D
mNH 4 NO3 1, 4 0, 0175
Câu 7: B
ne
25
4 H NO3 3e NO 2 H 2O
It
0, 02
F
m 0, 28 0, 005.(30 32) 0,59
nNH3 0, 09
VD 2, 24
nH 2 0, 01
