thực hành hóa vô cơ bài 1

THỰC HÀNH HÓA VÔ CƠ

Nhóm : I


TIẾN TRÌNH THỰC HÀNH
• Phần A. Hydro
Thí nhiệm 1. Điều chế hydro và tính chất của khí hydro



Cho 0,5 – 1,0g hạt kẽm nhỏ vào ống nghiệm



Cho tiếp 5ml dung dịch HCl 4N vào ống nghiệm



Phản ứng xẩy ra thu được khí H2 bay ra thu vào ống
nghiệm nhỏ.
Zn + HCl = ZnCl2 + H2



Thí nhiệm 2: điều chế hydro từ nhôm và dung dịch naoh 1N
Cho 0,5 – 1,0g hạt nhôm vào ống nghiệm có chứa 2ml dung dịch
NaOH 1N.phản ứng xẩy ra ta thấy Al tan ra và sủi bột khí
2Al + 2NaOH +2H2O = 3H2 + 2NaAlO2
Điều chế hydro trong phòng thí nhiệm
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

Điều chế hydro trong công nghiệp bằng điện phân nước
2H2O = 2H2 + O2


• PHẦN B. CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM IB,IIB
Thí nhiệm 4: so sánh tính khử giữa sắt và đồng
Cho vào becher khoảng 10 – 15ml dung dịch CuSO4 0,5N
Cho cây đinh sắt vào becher phản ứng xẩy ra
Dung dịch làm đinh sắt chuyển sang màu đỏ
Dung dịch chuyển dần sang màu lục nhạt
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
Sắt có tính khử mạnh hơn đồng


Thí nhiệm 5. Điều chế và tính chất của đồng hydroxit
Cho từng giọt dung dịch NaOH 0,4N vào becher chứa 6 -10ml dung
CuSO4 0,5N cho đến khi phản ứng xẩy ra hoàn toàn.
CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Lọc lấy kết tủa chia làm 3 phần
Phần 1 cho vào ống sứ nung nóng trong bình điện
Cu(OH)2

CuO + H2O

Phản ứng chuyển từ màu xanh lơ sang màu đen của CuO

dịch


 Cho vào ống nghiệm thủy tinh sau đó thêm vào từng giọt HCl 1N

dung dịch chuyển sang màu xanh nhạt.
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
 Thêm vào ống nghiệm 2 bằng đủa thủy tinh vài giọt NaOH 0,4N
Cu(OH)2 + NaOH = Na2[Cu(OH)4]


Thí nhiệm 6. Tác dụng của kẽm và acid sulfuric loãng
Lấy 2 ống nghiệm cho vào mỗi ống nghiệm một hạt kẽm nhỏ
Thêm vào mỗi ống nghiệm 1 – 2ml dung dịch H2SO4 20%
Ống 1 phản ứng xẩy ra làm sủi bọt khí và Zn tan ra.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Thêm vào ống hai 2 giọt dung dịch CuSO4 0,5N
CuSO 4 (aq) + H2 = Cu ↓ + H2SO4
Zn có tính lưởng tính. Các acid sẽ ăn mòn Zn


Thí nhiệm 7. Điều chế và khảo sát tính chất của kẽm hydroxit
Cho vào ống nghiệm 3ml dung dịch ZnCl2 0,5N. Cho tiếp vào ống
nghiệm dung dịch NaOH 0,4N đến khi kết tủa.
ZnCl2 + NaOH = NaCl + Zn(OH)2
Chia kết tủa thành 3 phần bằng nhau
Ống 1:cho từng giọt NaOH 0,4N vào kết tủa tan dần dần ra
Zn(OH)2 + NaOH = Na2ZnO2 +H2O


 Ống 2 : thêm từng giọt dung dịch HCl 1N ta củng thấy kết
tủa tan ra.
Zn(OH)2 + HCl = ZnCl2 + H2O
 Tiến hành trong tủ hút .cho thêm từng giọt NH4OH 25%
Zn(OH)2 + NH4OH = Zn(NH3)4 + 2OH + H2O

 Tính chất hóa học của Zn:
Không tan trong nước ,kết tủa dạng keo trắng
Lưỡng tính ,bị nhiệt phân hủy ,Tan trong NH3
 Điều chế : cho từ từ xút vào muối ZnSO4
2ZnS+3O2 = 2ZnO+2SO2 (nung)
ZnO+C = CO+Zn (nhiệt độ cao)


Thí nhiệm 8. Tác dụng của cu với ki

Trong ống nghiệm đựng 5ml dung dịch CuSO4 0,5N
Thêm vào khoảng 1ml dung dịch KI 0,1N
Phản ứng xẩy ra chuyển từ màu xanh lam sang xanh lục
CuSO4 + KI = CuI2 + K2SO4 + I2

Muối đồng có thể khử được các chất có tính khử


Thí nhiệm 9. Điều chế và tính chất của đồng (i) oxit – cu2o
 Hòa tan trong becher 2,5g CuSO4 với 15ml nước cất .thêm vào đó
dịch NaOH 0,4N rùi khấy nhẹ cho đều.

2,5ml dung

CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
 Đun nóng dung dịch trên bếp điện(32-35˚C)
 Thêm từ từ dung dịch HCHO 30% đến khi kết tủa chuyển sang màu
t trắng. để yên trong một giờ màu của kết tủa thu là màu đỏ gạch.
Cu(OH)2 + HCHO = Cu2O + CO2 +H2O
 Rửa gạn kết tủa bằng nước cất.sau đó chia thành hai ống nghiệm .

 Ống 1:thêm vào từng giọt H2SO4 đậm đặc
3Cu2O + H2SO4đ = SO2 + 2CuSO4 + 3H2O
 Ống 2 :thêm từng giọt dung dịch HCl 1N đến khi kết tủa trắng,
dàn mỏng trên đồng hồ quan sát ta thấy màu đỏ gạch nhạt dần.
2HCl + Cu2O = 2CuCl2 + H2O


Thí nhiệm 10. điều chế phức chất [Cu(NH3)4]SO4
Cho vào ống nghiệm 5ml dung dịch CuSO4 0,5N, thêm từng giọt dung
dịch NH4OH 25% cho đến khi tạo huyền màu xanh da trời.
2CuSO4+ 2NH4OH = (NH4)2SO4 + Cu2SO4(OH)2
Chia kết tủa vào hai ống nghiệm
Ống 1 dùng để so sánh
Ống 2 tiếp tục cho dung dịch NH4OH 25% cho đến khi huyền phù tan
thành dung dịch màu xanh
Cu2SO4(OH)2 + NH4OH = [Cu(NH3)4]SO4 + H2O