dãy điện hóa của kim loại

A. D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i
A. D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i
I. CÆp oxi ho¸ - khö cña kim lo¹i
I. CÆp oxi ho¸ - khö cña kim lo¹i


Fe
Fe
2+
2+
+ 2e <=> Fe
+ 2e <=> Fe


Cu
Cu
2+
2+
+ 2e <=> Cu
+ 2e <=> Cu


Ag
Ag

+
+
+ 1e <=> Ag
+ 1e <=> Ag


chÊt oxh ChÊt khö
chÊt oxh ChÊt khö
C¸c cÆp oxh- khö:
C¸c cÆp oxh- khö:


Fe
Fe
2+
2+
/Fe ; Cu
/Fe ; Cu
2+
2+
/Cu ; Ag
/Cu ; Ag
+
+
/Ag
/Ag
II- So s¸nh tÝnh chÊt nh­ng cÆp oxi ho¸ -khö
II- So s¸nh tÝnh chÊt nh­ng cÆp oxi ho¸ -khö
1.
1.

CÆp oxi ho¸ - khö Fe
CÆp oxi ho¸ - khö Fe
2+
2+
/ Fe vµ Cu
/ Fe vµ Cu
2+
2+
/ Cu
/ Cu


Fe + CuSO
Fe + CuSO
4
4
= FeSO
= FeSO
4
4
+ Cu
+ Cu


Fe + Cu
Fe + Cu
2+
2+
= Fe
= Fe

2+
2+
+ Cu
+ Cu
Fe
Fe
2+
2+
kh«ng oxi ho¸ ®­îc Cu
kh«ng oxi ho¸ ®­îc Cu
Fe khö ®­îc ion Cu
Fe khö ®­îc ion Cu
2+
2+

* KÕt luËn (1)
* KÕt luËn (1)


- TÝnh oxi ho¸ : Fe
- TÝnh oxi ho¸ : Fe
2+
2+
< Cu
< Cu
2+
2+
-
TÝnh khö : Fe > Cu
TÝnh khö : Fe > Cu

2. CÆp oxi ho¸ - khö
2. CÆp oxi ho¸ - khö
Cu
Cu
2+
2+
/Cu vµ Ag
/Cu vµ Ag
+
+
/Ag
/Ag


Cu + 2AgNO
Cu + 2AgNO
3
3
= Cu(NO
= Cu(NO
3
3
)
)
2
2
+ 2Ag
+ 2Ag

Cu + 2Ag
Cu + 2Ag
+
+
= Cu
= Cu
2+
2+
+ 2Ag
+ 2Ag


Cu
Cu
2+
2+
kh«ng ®­îc Ag
kh«ng ®­îc Ag


Cu khö ®­îc ion Ag
Cu khö ®­îc ion Ag
+
+


*
*

KÕt luËn(2):
KÕt luËn(2):




- TÝnh oxi ho¸: Cu
- TÝnh oxi ho¸: Cu
2+
2+
< Ag
< Ag
+
+


- TÝnh khö: Cu >Ag
- TÝnh khö: Cu >Ag



Từ kết luận (1) và (2) ta rút ra:
Từ kết luận (1) và (2) ta rút ra:


- Tính oxi hoá: Fe
- Tính oxi hoá: Fe
2+

2+
< Cu
< Cu
2+
2+
<Ag
<Ag
+
+
-
Tính khử: Fe
Tính khử: Fe


> Cu > Ag
> Cu > Ag


3. Một số cặp oxi hoá - khử khác
3. Một số cặp oxi hoá - khử khác
- Tính oxi hoá: Fe
- Tính oxi hoá: Fe
2+
2+
< Pb
< Pb
2+
2+
< H
< H

+
+
< Cu
< Cu
2+
2+
<Ag
<Ag
+
+
-
Tính khử: Fe > Pb > H
Tính khử: Fe > Pb > H
2
2
> Cu > Ag
> Cu > Ag
III
III
dãy điện hoá của kim loại
dãy điện hoá của kim loại


1. Dãy điện hoá của kim loại:
1. Dãy điện hoá của kim loại:
- Tính oxi hoá của các ion tăng:
- Tính oxi hoá của các ion tăng:
K
K
+

+
>
>
Au
Au
3+
3+
K
K
+
+
Na
Na
+
+
Mg
Mg
2+
2+
Al
Al
3+
3+
Zn
Zn
2+
2+
Fe
Fe
2+

2+
Ni
Ni
2+
2+
Sn
Sn
2+
2+
Pb
Pb
2+
2+
H
H
+
+


Cu
Cu
2+
2+
Hg
Hg
2
2
2+
2+
Ag

Ag
+
+
Pt
Pt
2+
2+
Au
Au
3+
3+



Tính khử của các kim loại giảm: K> Au
Tính khử của các kim loại giảm: K> Au


K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb
K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb
H
H
2
2


Cu 2Hg Ag Pt
Cu 2Hg Ag Pt
Au
Au

2.
2.
ý
ý


nghĩa của dãy điện hoá của kim loại :
nghĩa của dãy điện hoá của kim loại :


- Dự đoán được chiều của phản ứng: Chất oxi
- Dự đoán được chiều của phản ứng: Chất oxi


hoá mạnh nhất sẽ oxh chất khử mạnh nhất, sinh ra
hoá mạnh nhất sẽ oxh chất khử mạnh nhất, sinh ra
chất oxh yếu hơn và chất khử yếu hơn.
chất oxh yếu hơn và chất khử yếu hơn.
Ví dụ:
Ví dụ:
++
+=+
22
ZnCuZnCu
chất oxh
mạnh
chất khử
mạnh

chất khử
yếu
chất oxh
yếu