Dãy điện hóa của kim loại

Bµi 20
D·y ®iÖn
hãa
cña kim
lo¹i

I.
I.
Khái niệm về cặp oxi hóa- khử
Khái niệm về cặp oxi hóa- khử
của kim loại
của kim loại
* Thí nghiệm
STT
Tiến hành Hiện tượng
PTPƯ (Dạng ion)
1 Cho bột nhôm vào
dd FeCI
2 một thời gian

2 Cho mạt sắt vào dd
CuSO
4 một thời gian

3 Ngâm một dây đồng
trong dd AgNO
3

4 Ngâm một đinh sắt
trong dd HCI dư

Xuất hiện chất rắn màu
xám bị hút bởi nam châm
Lượng mạt sắt giảm và
xuất hiện chất rắn màu
đỏ
Phần dd xung quanh trở
nên màu xanh và có chất
rắn màu xám bám vào
dáy đồng
Đinh sắt tan dần đồng
thời có khí thoát ra
2AI + 3Fe
2+
=2 AI
3+
+ 3Fe
Fe + Cu
2+
= Fe
2+
+Cu
Cu +2 Ag
+
= Cu
2+
+2 Ag
Fe + 2H
+
= Fe

2+
+H
2

2. Kết luận

Nguyên tử kim loại có thể nhường e để trở
thành ion dương ( tính khử).

Ion kim loại có khả năng nhận e để trở thành
nguyên tử trung hoà ( tính oxi hóa).

Dạng oxi hóa và dạng khử của cùng một nguyên tố
kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử

Tổng quát: M
n+
/M

II. Pin ®iÖn hãa
1. Kh¸i niÖm vÒ pin ®iÖn hãa, suÊt ®iÖn
®éng vµ thÕ ®iÖn cùc
* Pin ®iÖn hãa:

VD: pin Zn-Cu


* ThÕ ®iÖn cùc: Trªn mçi ®iÖn cùc xuÊt
hiÖn mét thÕ ®iÖn cùc nhÊt ®Þnh
* SuÊt ®iÖn ®éng cña pin ®iÖn hãa:

E
pin
= E
(+)
- E
(-)

* SuÊt ®iÖn ®éng chuÈn cña pin ®iÖn hãa
(E
o
pin
): Khi C
M
ion kim lo¹i =1M (ë 25
o
C)


2. C¬ chÕ ph¸t sinh dßng ®iÖn trong pin
®iÖn hãa
* ë l¸ Zn: Zn → Zn
2+
+ 2e
Sù oxi hãa nguyªn tö Zn
* ë l¸ Cu: Cu
2+
+ 2e → Cu
Sù khö ion Cu
2+
* CÇu muèi: C©n b»ng ®iÖn tÝch

Anot: X¶y ra sù oxi hãa

Catot: X¶y ra sù khö

Dßng ®iÖn: Tõ cùc d­¬ng (catot)
sang cùc ©m (anot)