Kiem tra HKI Hoa 8 Tluan co ma tran - dap an

TRƯỜNG PTCS THUẬN
KIỂM TRA HỌC KỲ I
Năm học: 2008-2009
Môn : Hóa học 8
Thời gian : 45 phút.
Gv: Phạm Văn Nhi
DUYỆT CHUYÊN MÔN
I. Ma trận:
Nội dung
chính
Các mức độ nhận thức Tổng
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng
Câu Điểm Câu Điểm Câu Điểm
CTHH Câu 1 1đ 1đ
Tính Hóa trị Câu 2a 0,75đ Câu 2b 0,75đ 1,5đ

Lập CTHH Câu 3a
Câu 7a
0,75đ
0,75đ
Câu 3b 0,75đ 2,25đ
Lập PTHH Câu 4 1đ 1đ
Xác định số
mol
Câu 5 1,5đ 1,5đ
Xác định
thành phần %
Câu 6 1đ 1đ
Tính theo
PTHH
Câu 7b,7c 1,75đ 1,75đ

Tổng cộng 1 + 1/3 4 1+2/3 10 đ

II Đề ra:
Câu 1 :(1 điểm)
Cho các CTHH của các chất sau: Al ;Fe
2
O
3
; N
2
; NH
3
; ; Al
2
O
3
; Mg ; O
2
; HCl .
Hãy xác định :
a.CTHH của đơn chất ? b.CTHH của hợp chất ?
Câu 2: (1,5 điểm) Tính hóa trị của mỗi nguyên tố trong các hợp chất sau, biết Cl (I) và
nhóm SO
4
(II)
a. MgCl
2
b. Fe
2
(SO

4
)
3
Câu 3:(1,5 điểm) Lập công thức hoá học của các hợp chất tạo bởi:
a. N (V) và O b. Ca (II) và PO
4
(III)
Câu 4. (1 điểm) Lập phương trình hoá học của các phản ứng có sơ đồ sau:
Fe(OH)
3
 Fe
2
O
3
+ H
2
O
Câu 5. (1,5 điểm) Tính số mol của các chất sau:
a. 5,4 gam Nhôm? b. 6,72 lít khí Hidro ở đktc?
Câu 6. (1 điểm)
Tính thành phần % theo khối lượng của nguyên tố Sắt trong hợp chất Sắt (III) oxit Fe
2
O
3
.
Cho: O = 16, Fe = 56.
Câu 7: (2,5đ) Cho 32,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric thu được
V lít khí (ở đktc).
a, Viết phương trình phản ứng sảy ra.
b, Tính V (ở đktc)

c, Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. (Biết Zn =65, Cl = 35,5, H = 1)
HƯỚNG DẪN CHẤM
Câu Đáp án Điểm
Câu 1
(1 đ)
a.CTHH của đơn chất ? Al; N
2
; Mg ; O
2
;
b.CTHH của hợp chất ? Fe
2
O
3
; NH
3
; Al
2
O
3
; HCl .
(0,5 đ)
(0,5 đ)
Câu 2
(1,5 đ)
a.Tính đúng Mg (II)
b.Tính đúng Fe (III)
(0,75 đ)
(0,75 đ)
Câu 3

(1,5 đ)
a, - Gọi công thức hóa học là N
x
O
y
- Theo quy tắc hóa trị có: x. V = y. II =>
2
5
x II
y V
= =
=> x = 2; y = 5
Vậy CTHH là : N
2
O
5

b) Ca (II) và nhóm nguyên tử SO
4
(II): Ca
3
(PO
4
)
2

(0,75 đ)
(0,75 đ)
Câu 4
(1 đ)

Lập được phương trình hoá học của các phản ứng có sơ đồ sau:
2Fe(OH)
3
 Fe
2
O
3
+ 3H
2
O
(1 đ)
Câu 5
(1,5 đ)
a. Số mol nhôm = 0,2 mol.
b. Số mol của Hidro = 0,3 mol
(0,75 đ)
(0,75 đ)
Câu 6
(1 đ)
2 3
Fe O
2.56
M 2.56 +3.16 =160(g) %Fe = .100 70%
160
= ⇒ =
(0,5 đ)
(0,5 đ)
Câu 7
(2,5 đ)
a, Phương trình hóa học:

Zn + 2HCl  ZnCl
2
+ H
2

32,5
0,5( )
65
Zn
n mol= =
Theo phương trình ta có
2 2
0,5( )
H Zn ZnCl
n n n mol= = =
b, Tính V (ở đktc)
=>
2
22,4 0,5 22,4 11,2( )
H
V n l= ´ = ´ =

c, Tính lượng muối tạo thành:
2
136 0,5 68( )
ZnCl
m gam= ´ =
(0,75 đ)
(0,75 đ)
(0,5 đ)

(0,5 đ)
(0,5 đ)