Công thức 1:
MUỐI
phản ứng với
AXIT LOẠI 1
Công thức 2:
MUỐI
phản ứng với
AXIT LOẠI 2
Công thức 3:
MUỐI
phản ứng với
AXIT LOẠI 3
Các Công thức viết phản ứng
Cần nhớ 3 công thức sau:
Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(Phản ứng trao đổi)
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng,...)
Sản phẩm phải có:
Chất kết tủa
Chất bay hơi
Chất khó điện ly hơn
Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng,...)
Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
p dụng 1:
Viết các phản ứng (nếu có)
f.
a. BaCl
2
+ ddH
2
SO
4
b. AgNO
3
+ ddHCl
c. Na
2
CO
3
+ ddHCl
d. NaHCO
3
+ ddHCl
e. FeS + dd HCl
CuS + ddHCl
→BaSO
4
+
HCl
BaSO
4
↓
2
H
2
SO
4
b. AgNO
3
+ ddHCl
b. AgNO
3
+ HCl
c. Na
2
CO
3
+ ddHCl
d. NaHCO
3
+ ddHCl
e. FeS + dd HCl
f.CuS + ddHCl
Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng,...)
Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)
→ AgCl
+ HClAgCl↓
Công thức 1:
Muối mới + Axit mới
Muối + Axit loại 1
(pứ với HCl, H
2
SO
4
loãng,...)
Sản phẩm phải có:Chất ↓;Chất ↑;Chất Đ.li yếu
p dụng 1:Viết các phản ứng (nếu có)
+
→ NaCl
H
2
O
c. Na
2
CO
3
+ HCl
d. NaHCO
3
+ ddHCl
e. FeS + dd HCl
f. CuS + ddHCl
+ CO
2
↑
22
p dụng 2:
(Trích đề ĐHBKHN – 2001)
d. NaHCO
3
+ ddHCl