Đáp án đề thi tuyển sinh lớp 10 môn Hóa 2013

TRUNG TÂM LUYỆN THI KHOA BẢNG – Web: www.khoabang.edu.vn
Tầng 4 – Trường Tiểu học Ngôi Sao Hà Nội. Tel: (04) 0466865087 – 0983614376.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 TRƯỜNG THPT CHUYÊN KHTN NĂM 2013
MÔN: HÓA HỌC
ĐÁP ÁN

Điểm

Câu I: (2,0 điểm)
o
(a)
Fe + 6 H2SO4 (đặc) t
Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
x
3x
x/2
3x/2
to
Cu + 2 H2SO4 (đặc)
CuSO4 + SO2 + 2 H2O
y
2y
y
y
Khí B: SO2; Dung dịch C: Fe2(SO4)3, CuSO4, H2SO4
SO2 + Cl2 + 2 H2O  H2SO4 + 2 HCl
3x/2+y
3x/2+y
BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2 HCl
3x/2+y

3x/2+y
b. Đặt số mol của Fe và Cu trong 4,32 gam hỗn hợp A lần lượt là x và y. Có:
56x + 64y = 4,32;
3x/2 + y = 18,64/ 233 = 0,08 => x = 0,02; y = 0,05
=> Tổng số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng: 3x + 2y = 0,16 mol
=> Số mol H2SO4 còn dư trong hỗn hợp C: 0,16 20/80 = 0,04 mol
=> Số mol H2SO4 trong dd ban đầu: 0,16 + 0,04 = 0,2 mol
=> Nồng độ % của H2SO4 trong dung dịch ban đầu: 0,2  98/24,5 = 80%.
Có:
mD = 4,32 + 24,5 - 0,08 64 + 76,3 = 100 gam
=>

2/4 đ

2/4 đ

0,01 400
100  4,0%
100
0,05  160
C %(CuSO4 ) 
 100  8,0%
100
0,04  98
C %( H 2 SO4 ) 
100  3,92%
100
C %( Fe2 ( SO4 )3 ) 

4/4 đ

Câu II: (2,0 điểm)
a.
R2(SO4)n.mH2O  R2(SO4)n + m H2O
3x
3x
Phần 1:
R2(SO4)n + 2n NH3 + 2n H2O  2 R(OH)n + n (NH4)2SO4
x
2x
to
2 R(OH)n
R2On + n H2O
2x
x
Phần 2:
R2(SO4)n + n Ba(NO3)2  2 R(NO3)n + n BaSO4
x
nx
Đặt số mol của X trong mỗi phần dung dịch là x mol. Có:
3x (2R + 96n + 18m) = 79,92(1)
x (2R + 16n) = 4,08
(2)
nx = 27,96 /233 = 0,12 mol
(3)
(2) =>

0,12
(2 R  16n)  4,08
n

=> R = 9n

=> n = 3; R = 27 (Al)

(3) =>
x = 0,04 mol;
(1) =>
m = 18.
Vậy công thức của X là:
Al2(SO4)3.18H2O.
b. Phần 3:
Al2(SO4)3 + 6 KOH  2 Al(OH)3 + 3 K2SO4
(i)
0,04 mol

2/4 đ

2/4 đ

2/4 đ

1


TRUNG TÂM LUYỆN THI KHOA BẢNG – Web: www.khoabang.edu.vn
Tầng 4 – Trường Tiểu học Ngôi Sao Hà Nội. Tel: (04) 0466865087 – 0983614376.

Trường hợp 1: Al2(SO4)3 dư.
=>
nKOH =3nAl(OH)3 = 3 2,34/78 = 3 0,03 = 0,09 mol; => CKOH = 0,09/ 0,25 = 0,36

M
Trường hợp 2: Al2(SO4)3 hết, xảy ra thêm phản ứng:
Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2 H2O
(ii)
Số mol Al(OH)3 được tạo thành từ phản ứng (i) là: 0,04 2 = 0,08 mol
Số mol KOH tham gia phản ứng (i) là: 0,04  6 = 0,24 mol
Số mol Al(OH)3 tham gia phản ứng (ii) là: 0,08 - 0,03 = 0,05 mol
Số mol KOH tham gia phản ứng (ii) là: 0,05 mol
=>
nKOH = 0,24 + 0,05 = 0,29 mol
=> CKOH = 0,29/ 0,25 = 1,16
M
Câu III: (1,0 điểm)
a. Phần 1:
CuCl2 + H2S  CuS + 2 HCl
x
x
Phần 2:
CuCl2 + 2 NaOH  Cu(OH)2 + 2 NaCl
x
x
FeCl2 + 2 NaOH  Fe(OH)2 + 2 NaCl
y
y
to
Cu(OH)2
CuO + H2O
x
x
to

4 Fe(OH)2 + O2
2 Fe2O3 + 4 H2O
y
y/2
to
Phần 3: CuCl2 + H2SO4 (đặc)
CuSO4 + 2 HCl
x
2x
to
2 FeCl2 + 4 H2SO4 (đặc)
Fe2(SO4)3 + SO2 + 4 HCl + 2 H2O
y
y/2
2y
b. Đặt số mol của CuCl2 và FeCl2 trong mỗi phần lần lượt là x và y mol. Có:
x = 1,92/ 96 = 0,02 mol;
80x + 160y/2 = 17,6
=> x = 0,02; y =
0,2
V = (2x + 2y + y/2) 22,4 = 0,54  22,4 = 12,096 lit
Câu IV: (1,0 điểm)
R(OH)a(COOH)b + (a+b) Na  R(ONa)a(COONa)b + (a+b)/2 H2
x
(a+b)x/2
Có:
(a+b)x/2 = x
=>
a + b = 2 (F có hai nhóm chức chứa hidro linh động)
R(OH)a(COOH)b + 2 Na  R(ONa)a(COONa)b + H2

x
2x
x
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
1,8 + 232x = 2,68 + 2x
=> x = 0,02 mol => MF = 1,8/0,02 = 90 gam/mol
Các CTPT có thể có của F (chứa ít nhất 2 nguyên tử oxi): C4H10O2, C3H6O3 và C2H2O4.
CTCT có thể có của F:
 C4H10O2: C4H8(OH)2 (6 đp)
 C3H6O3: HO-C2H4-COOH (2 đp); HO-CH2-CHOH-CHO; HO-CH2-CO-CH2OH
 C2H2O4: HOOC-COOH
Câu V: (2,0 điểm)
a. Đặt CTPT của Z là CxHyOz. Có:
nCO2= 0,672/ 22,4 = 0,03 mol

2/4 đ

2/4 đ

2/4 đ

4/4 đ

=> nC = nCO2 = 0,03 mol
2


TRUNG TÂM LUYỆN THI KHOA BẢNG – Web: www.khoabang.edu.vn
Tầng 4 – Trường Tiểu học Ngôi Sao Hà Nội. Tel: (04) 0466865087 – 0983614376.

nH2O = 0,36/18 = 0,02 mol
=> nH = 2nH2O = 0,04 mol
=>
mO = 0,72 - 0,03 12 - 0,04  1 = 0,32 g
=> nO = 0,32/16 = 0,02 mol
=>
x : y : z = 0,03 : 0,04 : 0,02 = 3 : 4 : 2.
=> Z: (C3H4O2)n
Có:
MZ = 72n = 0,5MY < 0,5  7,4  29 = 107,3
=> n = 1
=> CTPT của Z là C3H4O2. CTCT của Z là: CH2=CH-COOH hoặc HCOOCH=CH2.
=> CTPT của Y là C6H8O4. CTCT của Y là:
H3C

O

O

O

b.

O

CH3

2/4 đ
O

O

CH2=CH-COOH + NaOH  CH2=CH-COONa + H2O
HCOO-CH=CH2 + NaOH  HCOONa + CH3-CHO
H3C

O

O

O
O

O

O

OH
+ 2 NaOH

2 CH3 CH COONa

+ 2 NaOH

2 HO-CH2-CH2-COONa

CH3
O

O

2/4 đ

Câu VI: (2,0 điểm)
Đốt cháy este thu được nCO2 = nH2O = 0,25 mol => este tạo bởi axit no, đơn chức và rượu no,
đơn chức.
Đặt công thức của A là CnH2n+1OH và của B là CmH2m+1COOH.
Đặt số mol của A và B trong mỗi phần lần lượt là x, y mol.
Phần 1:
CnH2n+1OH + Na  CnH2n+1ONa + 1/2 H2
x
x /2
CmH2m+1COOH + Na  CmH2m+1COONa + 1/2 H2
y
y/2
Phần 2:
CnH2n+1OH + 3n/2 O2  n CO2 + (n+1) H2O
x
nx
CmH2m+1COOH + (3m + 1)/ 2 O2  (m + 1) CO2 + (m + 1) H2O
y
my + y
Phần 3:
CmH2m+1COOH + CnH2n+1OH  CmH2m+1COOCnH2n+1 + H2O
y
x
CmH2m+1COOCnH2n+1 + (3m + 3n + 1)/ 2 O2  (m + n + 1) CO2 + (m + n +
1) H2O
5,1 gam
0,25 mol

Có:

2/4 đ

O

hoÆc
O

2/4 đ

nCO2 

5,1
 (m  n  1)  0,25
14m  14n  46

=>
m+n=4
=> CTPT của este là C5H10O2
=> Meste = 102
Có:
nH2 = x/2 + y/2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
nCO2 = nx + my + y = 39,6/44 = 0,9

2/4 đ

2/4 đ
(1)
(2)

(3)

3


TRUNG TÂM LUYỆN THI KHOA BẢNG – Web: www.khoabang.edu.vn
Tầng 4 – Trường Tiểu học Ngôi Sao Hà Nội. Tel: (04) 0466865087 – 0983614376.

TH1: x < y
=>
neste = x = 10,2/ 102 = 0,1 mol;
(2) =>
y = 0,2 mol (thỏa mãn)
(3) =>
0,1n + 0,2m = 0,7
(4)
(1), (4) => n = 1; m = 3
=> A: CH3OH; B: C3H7COOH.
=>
a = 3x  32 = 0,3  32 = 9,6 gam; b = 3y  88 = 0,6  88 = 52,8 gam
TH2: x > y
=>
neste = y = 10,2/ 102 = 0,1 mol
(2) =>
x = 0,2 mol (thỏa mãn)
(3) =>
0,2n + 0,1m = 0,8
(5)
(1), (5) => n = 4; m = 0
=> A: C4H9OH; B: HCOOH.

=>
a = 3x 74 = 0,6  74 = 44,4 gam; b = 3y  46 = 0,3  46 = 13,8 gam

2/4 đ

2/4 đ

4