DE THI HKI-TU LUAN(MOI NHAT)

(1)
(2)
Trường THCS TT.Mỹ Thọ ĐỀ KIỂM TRA HKI NH: 08-09
Lớp 9A……… Mơn Hóa Học 9 (Tham Khảo)
TG: 45 phút(khơng kể thời gian phát đề)
Họ & tên:……………………………………………………Lớp:…………… Điểm:…………………
ĐỀ3:
I/ LÝ THUYẾT: ( 7 điểm )
Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của Nhơm. Viết phương trình hóa học minh
họa (2điểm)
Câu 2: Hồn thành chuỗi phản ứng hóa học sau: (3điểm)
CuO Cu CuSO
4
Cu(OH)
2
CuCl
2
Câu 3 Có 3 kim loại là sắt, đồng và nhơm. Hãy nêu phương pháp hóa học để
nhận biết từng kim loại(các dụng cụ hóa chất coi như có đủ).Viết PTHH nếu có
(2điểm).
II/ BÀI TOÁN: ( 3 điểm )
Cho 15gam hỗn hợp bột đồng và nhơm 200ml dung dịch H
2
SO
4
lỗng ,thấy
thốt ra 5,04 lít khí hiđro (đktc).Hãy tính:
a. Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại,
b. Nồng độ mol của dung dịch H
2
SO

4
tham gia phản ứng.
Cho Biết : Al = 27; O = 16
Bài làm:
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
(3)
(5)
(6)(4)
Trường THCS TT.Mỹ Thọ ĐỀ KIỂM TRA HKI NH: 08-09
Lớp 9A……… Mơn Hóa Học 9 (Tham Khảo)
TG: 45 phút(khơng kể thời gian phát đề)
Họ & tên:……………………………………………………Lớp:…………… Điểm:…………………

ĐỀ4:
I/ LÝ THUYẾT: ( 7 điểm )
Câu 1: Trình bày tính chất hóa học của Sắt. Viết phương trình hóa học minh
họa (2điểm)
Câu 2: Hồn thành các phương trình hóa học sau: (3điểm)
1) ? + Cl
2
→ FeCl
3
2) Fe
2
(SO
4
)
3
+ BaCl
2
→ FeCl
3
+ ?
3) Fe
2
O
3
+ ? → Fe + H
2
O 4) Fe(OH)
3
+ H
2

SO
4
→ ? + H
2
O
5) Fe(OH)
3
→ ? + H
2
O 6) Fe(NO
3
)
2
+ ? → Fe(OH)
2
+ NaNO
3
Câu 3 Có 3 kim loại là sắt, đồng và nhơm. Hãy nêu phương pháp hóa học để
nhận biết từng kim loại(các dụng cụ hóa chất coi như có đủ).Viết PTHH nếu có
(2điểm).
II/ BÀI TOÁN: ( 3 điểm )
Cho 8gam hỗn hợp bột Al và Al
2
O
3
200ml dung dịch H
2
SO
4
lỗng ,thấy thốt ra

5,04 lít khí hiđro (đktc).Hãy tính:
a. Thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại,
b. Nồng độ mol của dung dịch H
2
SO
4
tham gia phản ứng.
Cho Biết : Al = 27; O = 16
Bài làm:
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................
..........................................................................................................................................