Bài 17, tiết 29

NĂM HỌC: 2008 - 2009
GV: DOAN PHUOC

Thế nào là dãy điện hoá của kim loại ?
Cặp oxi hoá khử của kim loại là gì ?
Thế nào là so sánh tính chất của các cặp oxi hoá - khử ?
Dãy điện hoá của kim loại cho biết điều gì ?
NỘI DUNG

I. Cặp oxi hoá - khử của kim loại ?
1. Ví dụ: Fe + CuSO
4

Cu + FeSO
4
+2
0
0 +2
Fe Fe + 2e
+2
0
Fe: là chất khử
Mg + FeSO
4
Fe + MgSO
4
0 0

+2
+2
Fe + 2e Fe
+2
0
Fe: là chất oxi hoá
2+
Fe + 2e Fe
2+
Cặp oxi hoá - khử:
Fe
/
Fe
2+

Cu + 2e Cu
Ag + 1e Ag
Các cặp oxi hoá - khử:
Cu
/
Cu

,
Ag
/
Ag
,
Pb
/
Pb

2+
2. Khái niệm: Dạng oxi hoá và dạng khử của cùng 1 nguyên tố
kim loại tạo nên cặp oxi hoá - khử của kim loại đó
2+
+
+
Một số cặp oxi hoá - khử khác của kim loại
Pb + 2e Pb
2+
2+

II. So sánh tính chất của các cặp oxi hoá - khử
1. So sánh tính chất của 2 cặp oxi hoá - khử:
Fe
/
Fe
và
Cu
/
Cu
2+
2+
Thí nghiệm: Cho Fe + dd CuSO
4
?
Fe + CuSO
4
FeSO
4
+ Cu

Fe + Cu
2+
Fe
2+
+ Cu

. So sánh tính khử của Fe và Cu , tính oxi hoá của Fe
2+
và Cu
2+
?
TL
.Fe khử được Cu
2+
tạo ra Cu, nên tính khử của Fe > Cu
.Fe
2+
không oxi hoá được Cu để tạo ra Cu
2+
, nên tính oxi hoá Fe
2+
< Cu
2+
Vậy: Tính khử: Fe > Cu
Tính oxi hoá: Fe
2+
< Cu
2+
(a)