Giáo án hoá học lớp 9 tính chất của phi kim

TÍNH CHẤT CỦA PHI KIM

BÀI 25
I.MỤC TIÊU:

1. Kiến thức: Biết được một số tính chất vật lí, tính chất hóa học của phi
kim và mức độ hoạt động hóa học khác nhau của chúng.
2. Kĩ năng: Sử dụng nhữngkiến thức đã biết để rút ra tính chất của phi kim.
3.Thái độ tình cảm: HS yêu thích môn học.
II CHUẨN BỊ:
I. HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lí của phi kim

 Hỏi :

 Hai đội A và B – mỗi
đội cử 1 HS lên bảng viết tên và

1)

Liệt kê tên và KHHH

KHHH các nguyên tố phi kim.

một số nguyên tố phi kim ?
 Trả lời và ghi bài.
2)

Chỉ ra các nguyên tố

phi kim, trong điều kiện bình thường

I.Tính chất vật lí:

:
SGK/Tr 74


Ở thể rắn




Ở thể khí



Ở thể lỏng



Dẫn điện tốt



Có tính độc hại



Có

tính

dẫn

nhiệt
(chỉ định lần lượt HS 2 đội trả lời
các câu hỏi trên – mỗi câu trả lời đúng 10
đ)
3)

Nêu tính chất vật lí

của phi kim ?

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của phi kim .

0

 Hỏi:t hoàn thành các phản ứng sau:

 Hai đội A và B : Mội đội cử một
HS lên bảng viết PTHh, mỗi phản ứng viết

1- Na

+ Cl
0 2

2- Fe

+ 0S

3- K

+ O0 2

4- H2

+ O
0 2

t

đúng đạt 10 điểm.

t

t

t

 Trả lời


5- H2

+ Cl
0 2

6- S

+ O2

t

 Hỏi: Phi kim có những tính chất
hóa học nào?
 Hình thành sơ đồ TCHH của phi
 Thảo luận nhóm và ghi bài

kim:

Nhóm 1,2,3 : câu 1, 2, 5.
Kim loại

muối

Nhóm 4,5,6 : câu 3, 4, 5.
Hiđrô

I/ Tính chất hóa học

Phi kim

1/ Tác dụng kim loại
Oxi

muối

oxit

(riêng oxi tác dụng với kim loại sẽ tạo
oxit)
 Hỏi : Viết PTHH thể hiện những
tính chất sau của phi kim :
1)

Kim

loại+

Khí

clo

muối clorua
2)

Kim

loại+

lưu

huỳnh

muối sunfua
3)

2K

+

Cl2

2KCl

2Al

+

3S

Al2S3

4K

+

O2

2/ Tác dụng hiđrô

2K2O
Hợp chất

khí
Phi

kim

+

Oxi

O2

+

2H2

2H2O

Cl2

+

H2

2HCl

oxit
4)

Oxi

+ Kim loại


oxit

N2
Phi kim +

5)

khí hiđro

+

3H2

2NH3

3/ Tác dụng với oxi

Oxit

C

CO2

hợp chất khí
+

O2

Hoạt động 3: Tìm hiểu mức độ hoạt động hóa học của phi kim

 Để so sánh khhả năng hoạt

 Lắng nghe.

động hóa học của 2 phi kim Cl và S
người ta tiến hành TN sau :
TN1 : Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và
S hỗn hợp cháy sáng , tạo chất rắn đen là
FES.
 Trả lời và ghi bài.
TN 2 : Đốt nóng dây sắt rồi đưa
II/ Độ mạnh yếu của phi kim

vào lọ chứa khí clo , sắt cháy sáng tạo
khói nâu đỏ là FeCl3 .
 Hỏi: Phi kim nào hoạt động
mạnh hơn?

.
Phụ thuộc khả năng phản
ứng của phi kim với hiđrô và với
kim loại.

 Nêu : Để so so sánh khả
năng HĐHH của 4 phi kim : Cl, F, Br,
I , người ta làm TN như sau : cho lần
lượt từng phi kim tác dụng với hiđrô


được kết quả sau :

ứng

Phản

Phản

ứng

xảy ra trong điều

hóa học

kiện

F2

+

H2

Bóng tối

2HF
Ánh sáng
Cl2 + H2
2HCl

Đun

nóng

Đun

nóng

nhẹ
Br2 + H2
2HBr
mạnh
I2

+

H2

2HI

Hỏi:
1) Qua kết quả của những thí
nghiệm trên hãy sắp xếp các phi kim
trên theo chiều hoạt động hóa học
giảm dần?
2) Độ mạnh yếu của phi kim
phụ thuộc những yếu tố nào?

Hoạt động 4: Vận dụng BT sgk tr 76.