89 bai tap chon loc chuyen de su dien li co loi giai chi tiet

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Chuyên đề 3.

Sự điện li

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 1.
[3.9] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 2
tích số ion của nước ở các nhiệt độ như sau: ở 20 độ C , KH2O = 7,00.10-15; ở 25oC,
KH2O = 1,00 . 10-14, ở 30oC, KH2O = 1,5 . 10-14.
Từ các số liệu trên hãy cho biết sự điện li của nước
A: tỏa nhiệt
B: thu nhiệt
C: không tỏa, không thu nhiệt
D: vừa tỏa, vừa thu nhiệt
Câu 2.
[3.12] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 2
Phương trình S2- + 2H+  H2S là phương trình ion rút gọn của phản ứng
A: FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S
B: 2HClO3 + K2S 2KCl)3
C: BaS + H2SO4  BaSO4 + H2S
D: 2NaHSO4 + Na2S 2Na2SO4 + H2S
Câu 3.

[3.17] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 2
Xét các phản ứng sau:
1, NH4Cl + NaOH  NaCl + NH3 + H2O
2, AlCl3 + 3NaAlO2 + 6H2O  4Al(OH)3 + 3NaCl
3, CH3NH2 + H2O
CH3NH3+ + OH4, C2H5ONa + H2O  C2H5OH + NaOH
Phản ứng nào là phản ứng axit bazo ?
A: 1, 2
B: 1, 2 ,3 , 4
C: 1, 3
D: 1, 2 ,3
Câu 4.
[3. 23] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 2
Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau, thu được dung
dịch A. Lấy 300 ml dung dịch A cho phản ứng với V lít dung dịch B gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M
thu được dung dịch C có pH = 2. Giá trị V là
A: 0,214 lít
B: 0,424 lít
C: 0,134 lít
D: 0,414 lít
Câu 5.
[3.42] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 2
Cho dãy các chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2. Theo thuyết
bronstet, số chất trong dãy có tính chất lưỡng tính là
A: 4
B: 3
C: 2
D:1
Câu 6.
[4.15] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần 3

Cho các phản ứng sau :
(1) Ca(OH)2 dư + NaHCO3 ;
(2) NaHCO3 dư + Ca(OH)2 ;
(3) Ca(HCO3)2 dư + NaOH
(4) Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2.
Những phản ứng có phương trình ion rút gọn Ca2+ + HCO3- + OH-  CaCO3 + H2O là:
A.(2)(3)(4)
B. (1)(2)(3)
C.(1)(3)(4)
D.(1)(2)(4)
Câu 7.
[4.50] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thái Nguyên – lần 3
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

1/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Trộn lẫn 100 ml dung dịch NaOH 0,01M và 200 ml HCl 0,02M thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có

pH là:
A. 1,8
B.3,0
C. 4,2
D. 2.0
Câu 8.
[6.47] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 7
Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2CO3 + CaCl2
(2) Na2CO3 + CaCl2
(3) (NH4)2CO3 + Ca(OH)2
(4) K2CO3 + Ca(NO3)2
(5) H2CO3 + CaCl2
(6) CO2 + Ca(OH)2
Số phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn Ca2+ + CO32- CaCO3 là:
A. 5
B.3
C.4
D.6
Câu 9. [8. 32] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 6
Trộn 200 ml dung dịch CaCl2 0,1M với 200 ml dung dịch Na2SO4 0,1M . Tính số gam kết tủa thu
được biết rằng trong dung dịch sau phản ứng tích số nồng độ mol các ion là [Ca2+].[SO42-] = 2,5.10-5.
A. 2,448 g
B. 2,176 g
C.2,72 g
D. 2,04 g
Câu 10. [8.43] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 6
Trong các dung dịch có cùng nồng độ là 0,1M sau đây, dung dịch có pH lớn nhất là: A.H2SO4
B.NaOH C.HCl D.Ba(OH)2
Câu 11. [10.24] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ

Phát biểu nào sau đây là đúng?
A. Dung dịch HCl làm quì tím hóa đỏ.
B. CaCO3, HBr, K2S là những chất điện ly yếu.
C. Chất điện ly là những chất tan trong nước tạo thành dung dịch dẫn điện.
D. Các chất chứa liên kết cộng hóa trị đều không phải là chất điện ly.
Câu 12. [10.26] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lí Tự Trọng – Cần Thơ
Dung dịch X gồm 0,25 mol Ba2+; 1,3 mol Na+; a mol OH– và b mol Cl–. Cho 400 ml dung dịch Y
(gồm H2SO4 0,25M; HCl 0,25M và ZnSO4 1M) vào dung dịch X. Sau khi các phản ứng kết thúc, thu
được kết tủa G. Nung toàn bộ G đến khối lượng không đổi thu được 69,59 gam chất rắn H. Giá trị của
b là
A. 0,58 hoặc 1,62. B. 0,18 hoặc 0,58.
C. 1,52 hoặc 0,48.
D. 0,18 hoặc 1,22.
Câu 13. [11.11] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Bến Tre
Trộn 250 ml dung dịch HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch NaOH a (M), được 500 ml
dung dịch có pH = 12 . Giá trị của a là
A. 0,0225M
B. 0,02M.
C. 0,25M.
D. 0,12M
Câu 14. [12.20] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần 3
Với dung môi là H2O thì chất nào sau đây không phải là chất điện li ?
A. CH3COONa.
B. Na2SO4.
C. HCl.
D. C6H12O6 (glucozơ).
Câu 15. [14.9] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 5
Một dung dịch chứa hai cation là Al3+ (0,2 mol )và Fe2+ (0,1 mol ).Trong dung dịch trên còn chứa hai
anion là Cl- (x mol) và SO42- (y mol ). Tìm x và y biết rằng cô cạn dung dịch trên thu được 46,9 gam
hỗn hợp muỗi khan .

A.0,2 và 0,3
B. 0,3 và 0,2
C. 0,6 và 0,1
D.0,5 và 0,15
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

2/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 16 (14.12) Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 5
Cho các dung dịch có nồng đô mol/l : NaHCO3 (1) ; Na2CO3 (2) ; NaCl(3) ; NaOH (4). pH của các
dung dịch tăng theo thứ tự là
A.
(1)(2)(3)(4).
B.
(3)(1)(2)(4).
C.
(2)(3)(4)(1).

D.
(3)(1)(4)(1).
Câu 17(15.34): Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đào Duy Từ - lần 5
Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol là NaOH, NaCl, Ba(OH)2 , CH3COONa có giá trị pH tương
ứng là a,b,c,d. Nhận xét nào sau đây là đúng?
A. a > b > c > d
B. d > a > c > b
C. c > b > a > d
D. c > a > d > b
Câu 18(16.8) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt
Nhận xét nào đúng khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp HCl và H2SO4?
A. pH dung dịch giảm dần trong suốt quá trình điện phân.
B. pH dung dịch tăng lên đến giá trị nhất định rồi không thay đổi nữa
C. pH dung dịch giảm xuống đến giá trị nhất định rồi tăng lên
D. pH dung dịch tăng dần đến giá trị nhất định rồi giảm xuống
Câu 19 (16.27) Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt
Một dung dịch có chứa HCO3-; 0,2 mol Ca2+; 0,8 mol Na+; 0,1 mol Mg2+; 0,8 mol Cl-. Cô cạn cẩn
thận dung dịch thì lượng muối khan thu được là:
A. 75,2 gam
B. 72,5 gam
C. 96,6 gam
D. 118,8 gam
Câu 20 (17.14). Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần 2
Dung dịch X gồm CH3COOH 0,03M và CH3COONa 0,01M. Biết ở 250C; Ka của CH3COOH là
1,75.10-5; bỏ qua sự phân li của nước. Giá trị pH của dung dịch X ở 250C là:
A. 4,28
B. 4,04
C. 4,76
D. 6,28
Câu 21 [17.25] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần 2

Cho các chất: NaOH; HF; C6H5ONa; CH3COOH; C2H5OH, C12H22O11 (saccarozo); HCOONa; NaCl,
H2SO4; C3H5(OH)3. Số chất điện ly và chất điện li mạnh là:
A. 8 và 6
B. 7 và 5
C. 7 và 6
D. 8 và 5
Câu 22 [19.7]. Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần 4
Chia dung dịch A chứa các ion Fe3+; NH 4 ; SO 24 và Cl- thành hai phần bằng nhau.
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu dược 1,07 gam kết tủa và 0,672 lít khí
(đktc).
Phần 2 cho tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, thu được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng muối khan
thu được khi cô cạn cẩn thận dung dịch A là:
A. 3,73 gam
B. 4,76gam
C. 6,92gam
D. 7,46gam
Câu 23 [20.3] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lê Quý Đôn – lần 1
Dung dịch X chứa 0,1 mol Ca 2 ; 0,3 mol Mg 2 ; 0,4 mol Cl và a mol HCO3 . Đun dung dịch X đến
cô cạn thu được muối khan có khối lượng là
A. 49,4 gam
B. 28,6 gam
C. 37,4 gam
D. 23,2 gam
Câu 24 [21.5] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần 2
Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2SO4 + BaCl2 →
(2) CuSO4 + Ba(NO3)2 →
(3) Na2SO4 + BaCl2 →
(4) H2SO4 + BaSO3 →
(5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 →

(6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 →
Các phản ứng đều có cùng một phương trình ion rút gọn là:

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

3/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

A. (1), (3), (5), (6) B. (1), (2), (3), (6)
C. (3), (4), (5), (6)
D. (2), (3), (4), (6)
Câu 25 [21.9] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần 2
Trong số các dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung
dịch có pH > 7 là
A. NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4
B. Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa
C. KCl, C6H5ONa, CH3COONa
D. Na2CO3, NH4Cl, KCl

Câu 26 [21.24] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần 2
Chất nào sau đây khi cho vào nước không làm thay đổi pH của dung dịch?
A. NH4Cl
B. HCl C. Na2CO3
D. Na2SO4
Câu 27[ 21.45] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần 2
Trộn lẫn V(ml) dung dịch NaOH 0,01M với V(ml) dung dịch HCl 0,03M thu được 2V (ml) dung dịch
Y. Dung dịch Y có pH là:
A. 4
B. 1
C. 2
D. 3
Câu 28 [22.8] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần 2
X là dung dịch chứa H2SO4 1M và HCl 1M. Y là dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 1M. Trộn V1 lít
dung dịch X với V2 lít dung dịch Y đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 1 lít dung dịch Z
có pH = 13. Khi cô cạn toàn bộ dung dịch Z thì thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A. 90.11
B. 75.31
C. 68.16
D. 100.37
Câu 29 [22.39] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần 2
Cho các dung dịch sau: NaHCO3 , NaHSO4 ; NaF ; BaCl2 ; NaNO2 ; CH3COONa, có bao nhiêu dung
dịch có pH > 7
A. 2
B. 3
C. 5
D. 4
Câu 30 [23.4] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 4
Cho các phản ứng hóa học sau:
(1) (NH4)2CO3 + CaCl2

(2) Na2CO3 + CaCl2 (3) (NH4)2CO3 + Ca(OH)2
(4) K2CO3 + Ca(NO3)2
(5) H2CO3 + CaCl2 (6) CO2 + Ca(OH)2
Số phản ứng có 1 phương trình ion rút gọn: Ca2+ + CO32- → CaCO3 là:
A.4
B.3
C.5
D.6
Câu 31 [24.33] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Bỉnh Khiêm – Quảng Nam
Dung dịch muối nào dưới nào dưới đây có pH > 7 ?
A. NaHSO4.
B. NaNO3.
C. NaHCO3.
D. (NH4)2SO4.
Câu 32 [25.24] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ - lần 3
Trộn 2 dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có cùng nồng độ mol/l với nhau theo tỷ lệ thể tích 1: 1 thu
được kết tủa X và dung dịch Y. Hãy cho biết các ion có mặt trong dung dịch Y. ( Bỏ qua sự thủy phân
của các ion và sự điện ly của nước).
A. Na+, HCO3- và SO42B. Ba2+, HCO3- và Na+ C. Na+ và SO42- D. Na+,
HCO3
Câu 33 [29.18] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sông Lô
Dung dịch E chứa các ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl-. Chia dung dịch E ra 2 phần bằng nhau: Cho phần I
tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, được 0,58 gam kết tủa và 0,672 lit khí (đktc). Phần II tác
dụng với dung dịch BaCl2 dư, được 4,66 gam kết tủa. Tổng khối lượng các chất tan trong dung dịch E
bằng
A. 3,055g.
B. 9,165g.
C. 5,35g.
D. 6,11g.
Câu 34 [29.20] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sông Lô

Cho a mol Mg và b mol Zn vào dung dịch chứa c mol Cu2+ và d mol Ag+. Sau khi phản ứng kết thúc
thu được dung dịch chứa 2 ion kim loại. Điều kiện về b (so với a,c,d) để được kết quả này là:
A. b < a - d/2
B. b < c - a +d/2
C. b > c - a
D. b > c - a + d/2
Câu 35 [29.34] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sông Lô
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

4/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

A. H2S, H2SO3, H2SO4, NH3.
B. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.
C. H2S, CH3COOH, HClO, NH3.
D. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.

Câu 36 [29.44] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sông Lô
Một dd có chứa các ion: Mg2+ (0,05 mol), K+ (0,15 mol), NO3- (0,1 mol), và SO42- (x mol). Giá trị của
x là
A. 0,05.
B. 0,075.
C. 0,1.
D. 0,15.
Câu 37[ 30.11] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Lê Khiết
Dung dịch X chứa 0,025 mol CO32-; 0,1 mol Na+; 0,3 mol Cl-; còn lại là ion NH4+. Cho 270 ml dung
dịch Ba(OH)2 0,2M vào dung dịch X và đun nóng nhẹ. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc, tổng khối lượng
hai dung dịch sau phản ứng giảm bao nhiêu gam ? (giả sử hơi nước bay hơi không đáng kể).
A. 6,761 gam
B. 4,925 gam
C. 6,825 gam.
D. 12,474 gam
Câu 38 [32.24 ] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 3
trộn 200 ml dung dịch CaCl2 0,1 M với 200ml dung dịch Na2SO4 0,1M . Tính số gam kết tủa thu
được biết rằng trong dung dịch sau phản ứng tích số nồng độ mol/l các ion :[Ca2+]. [SO42-]= 2,5.10-5 là
A.2,72 gam
B. 2,448gam
C. 2,176gam
D. 2.04 gam
Câu 39 [32.46] Đề thi thử THPTQG 2015 – Khối THPT chuyên ĐHSPHN – lần 3
Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05 M và HCl 0,1 M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm
NaOH 0,2M và Ba(OH) 2 0,1M thu được dung dịch X . Dung dịch X có pH là
A .13
B.1,2
C. 1
D.12,8
Câu 40 [33.35] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Trung Thiên

Dung dịch Y gồm Al3+; Fe2+; 0,05 mol Na+; 0,1 mol SO42−; 0,15 mol Cl−. Cho V lit dung dịch NaOH
1M, vào dung dịch Y để thu được kết tủa lớn nhất thì giá trị V là
A. 0,40.
B. 0,25.
C. 0,35.
D. 0,30.
Câu 41 [34.36] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quảng Xương 3.
Dung dịch X chứa các ion: Ca2+, Na+, HCO3- và Cl-, trong đó số mol của ion Cl- là 0,1 mol. Cho 1/2
dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu được 2 gam kết tủa. Cho 1/2 dung dịch X còn lại
phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 3 gam kết tủa. Hỏi nếu đun sôi đến cạn dung dịch X thì
thu được bao nhiêu gam chất rắn khan?
A. 9,21 gam
B. 9,26 gam
C. 8,79 gam
D. 7,47 gam
Câu 42 [35.28] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên ĐH Vinh – lần 1
Một dung dịch chứa các ion: x mol Mg2+, y mol K+, z mol Clvà t mol SO42- . Biểu thức liên hệ giữa x, y, z, t là
A. 2x + 2t = y + z.
B. x + y = z + t.
C. x + 2y = 2z + t.
D. 2x + y = z + 2t.
Câu 43 [36.33] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Tuyên Quang
Dung dịch X chứa 5 loại ion Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,5 mol Cl và 0,3 mol NO3 . Thêm từ từ dung dịch Y
chứa hỗn hợp K2CO3 1M và Na2CO3 1,5M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất thì thể
tích dung dịch Y cần dùng là :
A. 160 ml.
B. 600 ml.
C. 320 ml.
D. 480ml.
Câu 44 [37.13] Trong số các dung dịch: KHCO3, NaCl, C2H5COONa, NH4NO3, NaHSO4, C6H5ONa,

những dung dịch có pH > 7 là
A. NaCl, C6H5ONa, C2H5COONa.
B. NH4NO3, C2H5COONa, NaHSO4.
C. KHCO3, NH4NO3, NaCl.
D. KHCO3, C6H5ONa, C2H5COONa.
Câu 45 [37.28] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Hà Nội – Amsterdam
Một dung dịch chứa x mol Mg2+, y mol Na+, 0,02 mol Cl– và 0,025 mol SO42–. Tổng khối lượng các muối tan có
trong dung dịch là 4,28 gam. Giá trị của x và y lần lượt là (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64)
A. 0,03 và 0,01. B. 0,015 và 0,04.
C. 0,02 và 0,03.
D. 0,02 và 0,05.
Câu 46 [37.50] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Hà Nội – Amsterdam
Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

5/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

A. K+,Ba2+,OH,Cl
B. Al3+,PO43,Cl, Ba2+
C. Na+ ,K+,OH,HCO3
D. Ca2+,Cl,Na+,CO32
Câu 47 [38.12] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hà Giang – lần 1
Cho các dung dịch có cùng nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4).
Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A. (3), (2), (4), (1). B. (4), (1), (2), (3).
C. (1), (2), (3), (4).
D. (2), (3), (4), (1).
Câu 48 [39.16] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây
Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x
và y. Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử điện li)
A. y = 100x.
B. y = 2x.
C. y = x - 2.
D. y = x + 2.
Câu 49 [39.35] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Sơn Tây
Cho a mol Al vào dd chứa b mol Fe3+ và c mol Cu2+. Kết thúc phản ứng thu được 2 kim loại. Kết luận
nào sau đây là đúng?
A. b + 2c < 3a ≤ 3b + 2c
B. b + 2c ≤ 3a ≤ 3b + 2c
C. 2b + 2c < 3a ≤ 3b + 2c
D. 2c/3 ≤ a ≤ 2(b + c)/3
Câu [40.13.] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thăng Long
Cặp chất nào sau đây cùng tồn tại trong một dung dịch?
A. NaHCO3 và BaCl2
B. AgNO3 và Fe(NO3)2
C. NaHSO4 và NaHCO3

D. Ca(HCO3)2 và NaHSO4
Câu 50 [40.19]. Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Thăng Long
Trộn 3 dung dịch H2SO4 0,1M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với những thể tích bằng nhau thu được dung
dịch X. Lấy 300ml dung dịch X cho phản ứng với V lít dung dịch Y gồm NaOH 0,2M và KOH 0,29M
thu được dung dịch Z có pH = 2. Giá trị của V là:
A. 0,214
B. 0,424
C. 0,134
D. 0,08
Câu 51[ 41.7] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Lam Kinh - Thanh Hóa
Phản ứng có phương trình ion rút gọn: HCO3- + OH-  CO32- + H2O là
A.2NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.
B.2NaHCO3 + 2KOH  Na2CO3 + K2CO3 + 2H2O
C.NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O.
D.Ca(HCO3)2 + 2NaOH  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O.
Câu 52 [42.43] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đoàn Thượng - Hải Dương
Cho các phản ứng sau: (1) BaCO3 + dung dịch H2SO4; (2) dung dịch Na2CO3 + dung dịch FeCl2; (3)
dung dịch Na2CO3 + dung dịch CaCl2; (4) dung dịch NaHCO3 + dung dịch Ba(OH)2; (5) dung dịch
(NH4)2SO4 + dung dịch Ba(OH)2; (6) dung dịch Na2S + dung dịch CuSO4. Số phản ứng tạo đồng thời
cả kết tủa và khí bay ra là
A. 2.
B. 5.
C. 4.
D. 3.
Câu 53 [43.17.] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Vĩnh Bảo
Cho ba dd có cùng giá trị pH, các dd được sắp xếp theo thứ tự nồng độ mol tăng dần là:
A. NH 3 , NaOH, Ba(OH) 2
B. NH 3 , Ba(OH) 2 , NaOH
C. NaOH, NH 3 , Ba(OH) 2
D. Ba(OH) 2 , NaOH, NH 3

Câu 54 [43.46.] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Vĩnh Bảo
Cho các chất dưới đây: HNO3, NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3, CuSO4, . Các chất điện li mạnh là:
A. Ag2SO4, NaCl, CuSO4, H2S
B. NaOH, Ag2SO4, NaCl, H2SO3,H2S.
C. NaCl, H2SO3, CuSO4
D. HNO3, NaOH, NaCl,
CuSO4, Ag2SO4
Câu 55 [44.13] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Bội Châu
Khi thêm từ từ nước vào một cốc đựng dung dịch CH3COOH thì
(1): số phân tử CH3COOH không thay đổi.

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

6/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

(2): độ điện li của CH3COOH sẽ tăng lên.
(3): độ dẫn điện của dung dịch sẽ tăng lên.

(4): pH của dung dịch sẽ không thay đổi.
(5): cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm tạo thêm ion CH3COO–.
Chọn ý đúng trong 5 ý trên.
A. (2), (4), (5).
B. (1), (2), (4).
C. (2), (5).
D. (2), (3), (5).
Câu 56 [44.39] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Bội Châu
Một dung dịch có chứa các ion: Mg2+, Na+, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Ba2+, NO3-,Cl-. Để nhận ra sự có mặt của
ion Fe2+ trong dung dịch, người ta có thể dùng chất nào sau đây?
A. NaOH.
B. NH3 .
C. Na2CO3.
D.
HCl
Câu 57 [46.22] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Thiết
Hỗn hợp dung dịch HNO3 0,04M và H2SO4 0,03M (coi H2SO4 điện li hoàn toàn) có pH là:
A. 1
B. 2
B. 3
D. 4
Câu 58 [46.42] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Thiết
Để làm mềm một mẫu nước cứng chứa x mol Mg2+, y mol Ca2+ và 0,06 mol HCO3-, người ta phải
dùng một thể tích vừa đủ dung dịch nào dưới đây:
A. 15 ml dung dịch Na2CO3 2M
B. 30ml dung dịch HCl 2M
C. 20ml dung dịch NaCl 1M
D. 10ml dung dịch Na3PO4 1M
Câu 59[48 .39] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quang Trung
Dung dịch X chứa 0,07mol Na+, x mol SO42 , 0,01 mol OH-. Dung dịch Y chứa y mol H+, z mol Ba 2

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

, 0,02mol NO3 . Trộn X với Y, sau khi phản ứng xong được 500ml dung dịch có pH = 2 và thu được m
gam kết tủa. Tính m
A. 0,5825g
B. 3,495g
C. 0,345g
D. 6,99g
Câu 60 [49.13] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thị Minh Khai
Dung dịch X gồm 0,1 mol Na+; 0,3 mol H+; 0,2 mol Fe3+ và x mol SO42-. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư
vào X đến phản ứng hòa toàn, thu được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 140,2.
B. 137,9.
C. 116,5
D. 114,6.
Câu 61 [49.19] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thị Minh Khai
Dung dịch nào sau đây có [H+] bằng 0,1M?
A. Dung dịch NaOH 0,1M.
B. Dung dịch CH3COOH 0,1M.
C. Dung dịch HCl 0,1M.
D. Dung dịch H2SO4 0,1M
Câu 62 [50.8] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Cù Huy Cận – Hà Tĩnh
Trộn 200 mL dung dịch HCl 1,25M với 300 mL dung dịch NaOH 1M thu được 500 mL dung dịch
pH là:
A. 12,3
B. 0,7
C. 1,0
D. 13,0
Câu 63 [50.15] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Cù Huy Cận – Hà Tĩnh
Dung dịch X chứa 0,1 mol Na+; 0,3 mol Mg2+; 0,4 mol Cl- và a mol SO42-. Đun dung dịch X đến
cạn thu được muối khan có khối lượng là:

A. 52,5 gam.
B. 38,1 gam.
C. 47,2 gam.
D. 36,8 gam.
Câu 64 [50.26] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Cù Huy Cận – Hà Tĩnh
Phản ứng nào sau đây có phương trình ion thu gọn dạng: 2H+ + CO32- ฀฀CO2 + H2O
A.
K2CO3 + 2HNO3 ฀฀2KNO3 + CO2 + H2O
B.
CaCO3 + 2HCl ฀฀CaCl2 + CO2 + H2O
C.
Na2CO3 + CH3COOH ฀฀2CH3COONa + CO2 + H2O
D.
2NaHCO3 + H2SO4 (loãng) ฀฀Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
Câu65 [51.1] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

7/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Trong các cặp chất cho dưới đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong một dung dịch ?
A. NaCl và AgNO3.
B. NaAlO2 và HCl.
C. NaHSO4 và NaHCO3.
D. AlCl3 và CuSO4.

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 66 [51.10] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc
Theo Bronstet ion nào sau đây là lưỡng tính?
1. PO432. CO323. HSO34. HCO35. HPO32A. 3, 4, 5.
B. 1, 2, 5.
C. 2, 4, 5.
D. 1, 4, 5.
Câu 67 [51.17] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc
Dãy chất nào sau đây, trong nước đều là chất điện li yếu ?
A. H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3.
B. H2S, CH3COOH, HClO, NH3.
C. H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2.
D. H2S, H2SO3, H2SO4, NH3.
Câu 68 [51.24] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc
Dung dịch X gồm 0,1 mol K+; 0,2 mol Mg2+; 0,1 mol Na+; 0,2 mol Cl và a mol Y2- . Cô cạn dung dịch

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

X, thu được m gam muối khan. Ion Y2- phù hợp và giá trị của m là
A. CO32- và 30,1.
B. CO32- và 42,1.
C. SO42- và 56,5.
D. SO42- và 37,3.
Câu 69 [51.37] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc

Trong số các chất sau: HNO2, CH3COOH, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, C6H12O6, C2H5OH,
SO2, Cl2, NaClO, CH4, NaOH, NH3 , H2S. Số chất thuộc loại chất điện li là
A. 7.
B. 8.
C. 9.
D. 10.
Câu 70 [51.39] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Yên Lạc
Một cốc dung dịch chứa các ion: a mol Na+, b mol Al3+, c mol SO42-, d mol Cl-. Biểu thức liên hệ
a,b,c,d, là
A. a + 3b = c + d
B. a + 3b = 2c + d
C. a +2b = c +d
D. a +2b = c + 2d
Câu 71 [52.15] Đề thi thử THPTQG 2015 – Trung tâm luyện thi Nam Thái
Dung dịch A chứa các cation gồm Mg2+, Ba2+, Ca2+ và các anion gồm Cl- và NO3-. Thêm từ từ dung
dịch Na2CO3 1M vào dung dịch A cho tới khi lượng kết tủa thu được lớn nhất thì dừng lại, lúc này
người đo được lượng dung dịch Na2CO3 đã dùng là 250ml. Tổng số mol các anion có trong dung dịch
A là:
A. 0,25
B. 0,75
C. 0,5
D. 1,0
Câu 72 [54.6] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đồng Lộc
Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại anion. Các loại ion
trong cả 4 dung dịch gồm Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO4 2-, Cl-, CO32-, NO3-. Đó là 4 dung dịch
A .BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2.
B.BaCO3,MgSO4,NaCl,Pb(NO3)2.
C .Ba(NO3)2, PbCl2, MgSO4, Na2CO3
D.Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4
Câu 73 [54.50] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đồng Lộc

Dung dịch X có chứa :0,1 mol Ca2+;0,3mol Mg2+; 0,4 mol Cl- và a mol HCO3- .Cô cạn X ở nhiệt độ cao
đến khối lượng không đổi, được m gam chất rắn khan. Giá trị của m là
A.28,6
B. 37,4
C . 49,8
D . 30,5
Câu 74 [55.22] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đa Phúc
Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm
NaOH 0,2M và Ba(OH)2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là
A. 13,0.
B. 1,2.
C. 1,0.
D. 12,8.
Câu 75 [55.37] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đa Phúc
Cho các cặp chất sau:
(I) Na2CO3 + BaCl2
(II) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

8/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

uO
nT
hi
Da

iH
oc
01

(III) Ba(HCO3)2 + K2CO3
(IV) BaCl2 + MgCO3
Những cặp chất khi phản ứng có cùng phương trình ion thu gọn là:
A. (I), (II)
B. (I), (III), (IV)
C. (I), (II), (III)
D. (I), (IV)
Câu 76 [57.12] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quỳnh Lưu 1
Cho các chất sau: CuSO4, CH2Cl2, KCl, HF, CH3COOH, CH3COONa, C6H6, C2H5OH
Số chất điện li mạnh là:
A. 4
B. 6
C. 5
D. 3
Câu 77 [57.49] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Quỳnh Lưu 1
Cho axit oxalic (C2H2O4) tác dụng với Ba(OH)2 tạo kết tủa Barioxalat. Phương trình ion thu gọn của
phản ứng này là?
A. 2C2H2O4 + Ba2+ + 2OH- 
 Ba(C2HO4)2  + 2H2O
B. C2H2O4 + 2OH- 
 C2O4 2 + 2H2O
C. C2H2O4 + Ba2+ + 2OH- 
 BaC2O4  + 2H2O

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Ta

iL

ie

D. H+ + OH- 
 H2O

Câu 78 [58.5] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thái Học – Vĩnh Phúc
Trộn 400 ml dung dịch X chứa Na+, K+ và x mol OH– (tổng số mol Na+ và K+ là 0,06) với 600 ml dung
dịch Y chứa 0,01 mol SO24 , 0,03 mol Cl–, y mol H+. pH của dung dịch thu được sau phản ứng là
A. 1,0.
B. 12,0.
C. 2,0.
D. 13,0.
Câu 79 [58.27] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Nguyễn Thái Học – Vĩnh Phúc
Cho các chất: NaOH, HF, HBr, CH3COOH, C2H5OH, C12H22O11(saccarozơ), CH3COONa, NaCl,
NH4NO3. Tổng số chất thuộc chất điện li và chất điện li mạnh là
A. 8 và 6
B. 8 và 5
C. 7 và 5
D. 7 và 6
+
2+
Câu 80[ 59.3]Một dung dịch X gồm 0,02 mol Na ; 0,01 mol Ca ; 0,02 mol HCO3 và a mol ion X (bỏ
qua sự điện li của nước). Ion X và giá trị của a là
A. OH  và 0,02
B. Cl  và 0,02
C. NO3 và 0,01
D. CO32 và 0,01
Câu 81[ 59.20] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Đinh Chương Dương
Phương trình điện li nào dưới đây viết không đúng ?
A. Na3PO4  3Na+ + PO43- .
B. CH3COOH  CH3COO- + H+ .
+
C. HCl  H + Cl .
D. H3PO4  3H+ + 3PO43- .
Câu 82[60.6 ] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Hàn Thuyên

Các ion nào sau đây có thể tồn tại trong cùng một dung dịch?
A . Ag+, Fe2+, NO3-, SO42B . Fe2+, NO3-, Cl-, H+
2+
+
C . Ba , Na , HSO4 , OH
D. Cu2+, Fe3+, SO42-, NO3Câu 83 [60.37 ] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Hàn Thuyên
Thêm nước vào 10 ml axit axetic băng ( axit 100%, D=1,05g/cm3) đến thể tích 1,75 lít ở 250C thu được
dung dịch X có pH=2,9. Độ điện li của axit axetic là?
A . 0,09%
B. 1,26%
C . 2,5%
D. 0,126%
Câu 84 [61.38] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT Phan Bội Châu
Cho a lít dung dịch KOH có pH = 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được dung dịch Y
có pH = 11,0. Giá trị của a là:
A. 1,60
B. 1,78
C. 0,80
D. 0,12
Câu 85 [63.41] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên KHTN – lần 1
Biết rằng A là dung dịch NaOH có pH = 12 và B là dung dịch H2SO4 có pH=2. Để phản ứng vừa đủ với
V1 lít dung dịch A cần V2 lít dung dịch B. Quan hệ giữa V1 và V2 là:
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

9/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

iL

ie

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

A. V1 = V2
B. V1= 2V2.
C. V2= 2V1.
D. V2= 10V1
Câu 86 [64.30] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần 1
Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M với 250ml dung dịch Ba(OH)2 x M.Thu được m gam
kết tủa và 500ml dd có pH=12. Giá trị của m và x lần lượt là
A: 1,165 gam và 0,04M
B: 0,5825 và 0,03M
C: 0,5825 và 0,06M
D: 1,165 gam và 0,05M
Câu 87 [64.35:] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Nguyễn Huệ – lần 1
Cho các ion Fe3+, Ag+, Na+, NO3-, OH-, Cl-. Các ion nào sau đây tồn tại đồng thời trong dung dịch?
A: Ag+, Na+, NO3-, ClB: Fe3+, Na+, NO3-, OHC: Fe3+, Na+, Cl-, OHD: Na+, Fe3+, Cl-, NO3Câu 88 [65.17] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hạ Long
Cho 2 lít dung dịch KOH có pH=13 vào 3 dung dịch HCl có pH= 2 đến phản ứng hoàn toàn thu được
dung dịch Y. Giá trị pH của dung dịch Y là
A. 3,20

B. 12,53
C. 11,57
D. 2,40
Câu 89[65.26] Đề thi thử THPTQG 2015 – THPT chuyên Hạ Long
Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42-. Cho 120ml dung dịch Y gồm
KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Giá trị
của z,t lần lượt là
A. 0,020 và 0,012
B.0,020 và 0,120
C. 0,120 và 0,020
D. 0,012 và 0,096

Ta

ĐÁP ÁN CHUYÊN ĐỀ: SỰ ĐIỆN LI

up

s/

Câu 3.9: Ta thấy càng tăng nhiệt độ, tích số ion tăng

ro

=> quá trình điện li thu nhiệt (thu nhiệt => tạo ra nhiều ion H+ và OH- hơn => tăng tích số ion)

/g

=> Đáp án B

om

Câu 3.12: Câu 3.17: ý A và C có BaS, FeS là chất rắn => phải cho vào pt ion rút gọn

ok

=> Đáp án D

.c

ý B có HClO3 điện ly yếu => cũng phải cho vào pt

bo

Câu 3. 23: 300 ml dung dịch A có 0,07 mol H+, dung dịch B có 0,49V mol OH-.

ce

Ta có pH = 2 nên sau phản ứng H+ còn dư và nồng độ H= là 0,01

fa

=> 0,01 = (0,07 - 0,49V)/(V + 0,3) => V = 0,134 lít

ww

w.

=> Đáp án C
Câu 3.42: Các chất lưỡng tính gồm Ca(HCO3)2, (NH4)2CO3, Al(OH)3, Zn(OH)2.

=> Đáp án A
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

10/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Câu 4.15. Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là : (1) ; (3) ; (4)
=>C
Câu 4.50. Có nNaOH = 0,001 mol ; nHCl = 0,004 mol

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

=> nHCl dư = 0,003 mol
=> CM (HCl) = 0,01 M
=> pH = -log[H+] = 2
=>D
Câu 6.47: Có 3 phản ứng thỏa mãn : (1) ; (2) ; (4)

=> B

Câu 8. 32: Có nCaCl2 = nCa2+ = 0,02 mol ; nNa2SO4 = nSO42- = 0,02 mol

Khi phản ứng tạo ra CaSO4 thì 1 phần CaSO4 tan chuyển dịch theo cân bằng:

iL

ie

+/ CaSO4  Ca2+ + SO42- và tích số tan = [Ca2+].[SO42-] = 2,5.10-5.

Ta

=> Giả sử lượng CaSO4 tan là S M => tích số tan = S2 = 2,5.10-5

s/

=> S = 0,005 M => nCaSO4 tan = 0,002 mol

up

Mà nCaSO4 tạo ra = 0,02 mol => nCaSO4 kết tủa = 0,02 – 0,002 = 0,018 mol

ro

=> mkết tủa = 2,448 g

/g

=>=>A

ok

=>D

.c

=> đó là Ba(OH)2

om

Câu 8.43 Dung dịch có pH lớn nhất là dung dịch phân li ra nhiều OH- nhất

bo

Câu 10.24: A. Đúng

fa

ce

B. Sai. Các muối dù ít tan nhưng phần ít tan đó vẫn hân ly hoàn toàn trong dung dịch => Cả 3 chất
đều điện ly mạnh

ww

w.

C. Sai. Chất điện ly là những chất mà phân tử khi hòa tan vào nước phân li thành ion

D. Sai. Ví dụ như HCl cũng chứa liên kết cộng hóa trị nhưng là chất điện ly mạnh

=>A
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

11/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Câu 10.26: Xét X : bảo toàn điện tích : 0,25.2 + 1,3 = a + b = 1,8 mol
Xét Y : nSO4 = 0,5 mol ; nH+ = 0,3 mol ; nZn2+ = 0,4 mol
Khi cho X + Y => nBaSO4 = nBa2+ = 0,25 mol

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Sau khi nung thu được H
=> mH = mBaSO4 + mZnO
=> nZnO = nZn(OH)2 = 0,14 mol < nZn2+
+/ TH1: tạo kết tủa ; kết tủa không tan:
=> OH- hết
=> a = nH+ + 2nZn(OH)2 = 0,58 mol
=> b = 1,22 mol

ie

( ngay từ đay có thể chọn đáp án D )

s/

=> b = 0,18 mol

Ta

=> a = nH+ + 4nZn2+ - 2nZn(OH)2 = 1,62 mol

iL

+/ TH2 : kết tủa tan 1 phần

up

=>D

/g

ro

Câu 11.11: Ta có : nH+ = 2nHCl + 2nH2SO4 = 0,025 mol
nOH- = 0,25a mol

.c

om

=>Do pH = 12 => OH- dư => nOH- dư = 0,5. 10-2 = 0,005 mol = nOH- - nH+

ok

=> a = 0,12 M

bo

=>D

fa

ce

Câu 12.20: Chất không điện li là C6H12O6 (glucozơ) , ngoài ra có este, xeton, andehit
=> Đáp án D
Câu 14.9: Bảo toàn điện tích : 3.0,2 + 2.0,1 = x + 2y

ww

w.

Có mmuối = 27.0,2 + 56.0,1 + 35,5x + 96y = 46,9g
=>x= 0,2 mol ; y= 0,3 mol
=>A
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

12/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Câu 14.12: NaOH là bazo mạnh nên nó có pH lớn nhất
NaHCO3 và Na2CO3 đều là muối của axit yếu và bazo mạnh nên khi thủy phân cho môi trường kiềm
=> pH > 7
NaCl là muối tạo bọii axit mạnh và bazo mạnh => pH=7

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Sắp xếp theo thứ tự
=>B
Câu 15.34 D

Câu 16.8: Do chỉ có H+ và Cl- bị điện phân tạo H2 nên nồng độ H+ trong dung dịch giảm dần

=> pH dung dịch tăng lên. Sau đó khi nước bị điện phân thì dù số mol H+ vẫn không đổi nhưng nồng
độ tăng do lượng nước giảm => pH tăng

Câu 16.27: Cô cạn : 2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O

iL

Bảo toàn điện tích: n HCO3- = 0,6 mol => n CO32- = 0,3 mol

up

s/

Ta

=> tạo 0,1 mol MgCO3 và 0,2 mol CaCO3
=> dung dịch còn 0,8 mol NaCl

ie

=>D

ro

=> m muối khan = m NaCl + m MgCO3 + m CaCO3 = 75,2g

/g

=>A

om

Câu 17.14.

.c

đây là dung dịch đệm nên ta có CT tính nhanh : pH = pKa + log(Cb/Ca)

ce

=>A

bo

=> pH = 4,28

ok

(Ca là nồng độ mol của axit ; Cb là nồng độ mol của muối)

fa

Câu 17.25. Các chất không điện li là saccarose ; glixerol ; ancol etylic=> có 7 chất điện li

ww

w.

Các chất điện li mạnh là: NaOH ; C6H5ONa ; HCOONa ; NaCl ; H2SO4 => Có 5 chất điện li mạnh
=>B
Câu 19.7. Phần 1: n khí NH3 = n NH4+ = 0,03 mol
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

13/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

n kết tủa = n Fe(OH)3 = 0,01 mol
Phần 2: n kết tủa = n BaSO4 = 0,02 mol
=> toàn bộ A có 0,06 mol NH4+ ; 0,04 mol SO42- ; 0,02 mol Fe3+

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

=> Theo BT điện tích có n Cl- = 0,04 mol
=> m muối khan = 7,46g
=>D

Câu 20.3: Bảo toàn điện tích ta có : 2nCa2+ + 2nMg2+ = n Cl- + n HCO3=> a = 0,4 mol.
Khi đun nóng thì: 2HCO3- → CO32- + CO2 + H2O

=> m muối khan = 0,1.40 + 0,3.24 + 0,4.35,5 + 0,2.60 = 37,4g

iL

=>A

ie

=> n CO32- = 0,2 mol

Ta

Câu 21.5: Phương trình rút gọn chung của các phản ứng 1;2;3;6 là:

s/

Ba2+ + SO42- → BaSO4

up

=>B

/g

ro

Câu 21.9: Do Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa đều là muối được tạo thành từ axit yếu và bazo mạnh
nên khi thủy phân sẽ tạo môi trường kiềm có pH > 7

om

=> B

ok

.c

Câu 21.24: Do Na2SO4 là muối trung hòa tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh nên khi hòa tan vào dd
cho pH = 7 => không làm thay đổi pH của nước (=7)

bo

=>D

ce

Câu 21.45: Ta có n NaOH = 0,01V. 10-3 mol ; n HCl = 0,03V.10-3 mol

fa

=> Sau phản ứng trung hòa :n HCl dư = 0,02V.10-3 mol

ww

w.

=> [H+] = 0,02V.10-3/(2V.10-3) = 0,01 M
=> pH = -log[H+] = 2
=>C
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

14/2

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Câu 22.8. Do pH =13 nên OH- dư. Có n H+ = 3V1 mol ; n OH- = 2V2 mol
=> [OH-] = 0,1= (2V2 – 3V1) và V1 + V2 =1
=> V1 = 0,38 l ; V2 = 0,62 l
=> X có 0,38 mol SO42- ; 0,38 mol Cl- ; 1,14 mol H+

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Y có 0,62 mol Na+ ; 0,62 mol K+ ; 1,24 mol OH-

=> Sau trung hòa thì m rắn = m SO4 + mCl + mNa + m K + m OH = 90,11g
=>A

Câu 22.39: Các dung dịch có chất tan là bazo hoặc muối tạo bởi axit yếu và bazo mạnh thủy phân
cho môi trường có pH > 7
=> đó là : NaHCO3 ; CH3COONa ; NaNO2 ; NaF

ie

=>D

iL

Câu 40

Ta

X(Z=7) => X là Nito

s/

Y(Z= 9)=> Y là Flo

up

Z(Z= 15) => Z là Photpho

ro

T(Z= 19) => T là Clo

om

/g

=> Flo có độ âm điện lớn nhất ; trong 1 nhóm A thì độ âm điện giảm từ trên xuống dưới => đọ âm
điện F > Cl hay Y>T; tương tự với N> P hay X>Z

.c

=>A

bo

Câu 24.33:

ok

Câu 23.4: B

ce

Dung dịch có pH > 7 khi có chất tan là muối của axit yếu và bazo mạnh

fa

=> NaHCO3

ww

w.

=>C

Câu 25.24: HCO3- + HSO4- → CO2 + H2O + SO42Ba2+ + SO42- → BaSO4
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

15/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Theo đề có

n Ba(HCO3)2 = n Na2SO4

=>n Ba2+ = n SO42- = 0,5 n HCO3=> HCO3- dư sau phản ứng và dung dịch còn Na+
=>D

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 29.18: _ Phần 1: NH4 + + OH ‒ → NH3 + H2O
Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2

=> nNH4+ = nNH3 = 0,03 mol
nMg2+ = nMg(OH)2 = 0,01 mol
_Phần 2: Ba2+ + SO42- → BaSO4
=> nSO42- = 0,02 mol

ie

=> E ban đầu có : 0,04 mol SO42-

iL

0,06 mol NH4+

Ta

0,02 Mg2+

s/

=> Theo DLBTDT : nCl- = nNH4+ + 2nMg2+ - 2nSO42- = 0,02 mol

ro

up

=> m chất tan trong E = 6,11 g

/g

=>D

om

Câu 29.20:

.c

Để thỏa mãn đề khi 2 ion đó là Mg2+ và Zn2+ , Cu2+ và Ag+ hết

ok

Khi Mg và Zn dư hoặc vừa đủ

bo

=> 2c + d < 2a + 2b

ce

=>D

fa

Câu 29.34:

ww

w.

Các axit yếu , bazo yếu
=>C
Câu 29.44:
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

16/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Theo DLBT điện tích : 2nMg2+ + nK+ = nNO3- + 2nSO42=>x=0,075 mol
=>B

Theo DLBT điện tích : 2n CO32- + nCl- = nNa+ + nNH4+
=> nNH4+ = 0,25 mol
n Ba(OH)2 = 0,054 mol
Xảy ra các phản ứng : Ba2+ + CO32- → BaCO3
NH4+ + OH- → NH3 + H2O
=>m giảm = m BaCO3 + m NH3 = 0,025. 197 + 0,054. 17 = 6,761 g

ie

=>A

iL

Câu 32.24 :

.c

CaSO4 ↔ Ca2+ + SO4 2-

om

Giả sử CaSO4 có độ tan S M

/g

=> CM CaCl2 = CM Na2SO4 =0,05 M

up

0,02mol

ro

0,02 mol

s/

Ca2+ + SO4 2- → CaSO4

Ta

nCaCl2 = 0,02 mol ; nNa2SO4 = 0,02 mol

=> S

S

ok

S

uO
nT
hi
Da
iH
oc

01

Câu 30.11:

bo

=> S2 = 2,5. 10-5 => S=0,005 M => nCaSO4 tan= 0,002 mol

fa

=>B

ce

=> m kết tủa= (0,02-0,002). 135= 2,448g

ww

w.

Câu 32.46:
nH+ = 0,02 mol ; nOH- = 0,04 mol
H+ + OH- → H2O
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

17/2

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

=> nOH- dư = 0,02 mol => C OH- = 0,1 M
pH = 14 + pOH = 14
=>A
Câu 33.35: Theo DLBT điện tích 3 nAl3++2nFe2+ + nNa+ = 2nSO42- + nCl-

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

để thu được kết tủa lớn nhất thì NaOH phản ứng vừa đủ Tạo hidroxit và không hòa tan kết tủa =>
nOH- = 3 nAl3++2nFe2+ = 0,3 mol
VNaOH =0,3 l
=>D
Câu 34.36.

Khi 1/2X phản ứng với dd Ca(OH)2 dư thì HCO3- đi vào hết kết tủa

ie

=> n HCO3- = n CaCO3= 0,03 mol

iL

Khi 1/2X phản ứng với dd NaOH dư do n CaCO3 = 0,02 mol < 0,03 => HCO3- dư, Ca2+ hết

Ta

=> n Ca2+ = 0,02 mol

s/

=> trong toàn bộ X có 0,04 mol Ca2+ ; 0,06 mol HCO3- ; 0,1 mol Cl-

up

=> DLBTDT => n Na+ = n Cl- + n HCO3- - 2 n Ca2+ = 0,08 mol

0,06

0,03

/g

Mol

ro

Khi đun sôi thì 2HCO3- → CO2 + CO3- + H2O

om

=> tạo kết tủa với Ca2+ => theo DLBTKL ta có :

ok

bo

=> chọn C

.c

m rắn = m Ca2+ + m CO3- + m Na+ + mCl- = 8,79g

ce

Câu 35.28: D

fa

Câu 36.33:

ww

w.

Để kết tủa đạt cực đại thì ion kim loại phản ứng hết với CO32-. Theo định luật bảo toàn điện tích thì:
2nMg2+ + 2nBa2+ +2 nCa2+ = nCl + nNO3 = 2nCO32→ nCO32- = 0,4 mol = VY.(CM (K2CO3) + CM (Na2CO3))

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

18/2

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

→ VY= 160 ml
=>A
Câu 37.13:

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Dung dịch có pH > 7 là dung dịch có phân tử chất tan là bazo hoặc muối axit yếu với bazo mạnh
=> Đó là : C6H5ONa, C2H5COONa, KHCO3
=> Đáp án D
Câu 37.28:
+) Định luật bảo toàn điện tích: 2x + y = 0,02 + 0,025.2 (2nMg2+ + nNa+ = nCl- + 2nSO42-)
+) Tổng khối lượng muối: 24x + 23y + 35,5.0,02 + 0,025.96 = 4,28
=> x = 0,02 (mol) , y = 0,03 (mol)
=> Đáp án C

ie

Câu 37.50:A

iL

Câu 38.12:

Ta

H2SO4 → 2H+ + SO42-

s/

HCl → H+ + Cl-

up

- Do H2SO4 và HCl đều là axit mạnh nhưng H2SO4 phân ly H+ nhiều hơn.

ro

pH (H2SO4) < pH HCl

/g

- KNO3 muối tạo bởi axit mạnh và bazo mạnh => trung tính

om

- Na2CO3 là muối của axit yếu , bazo mạnh => tính bazo yếu.

bo

Câu 39.16:

ok

=> đáp án D

.c

pH (H2SO4) < pH HCl < pH (KNO3) < pH Na2CO3

ww

w.

fa

ce

Vì HCl phân li hoàn toàn nên độ điện ly của HCl gấp 100 lần => nồng độ H+ gấp 100 lần nên pH
nhỏ hơn 2 đơn vị
=> Đáp án D
Câu 39.35:
2 kim loại là Cu và Fe, Al hết nên 3a > b + 2c để đảm bảo có ít nhất 2 kim loại và 3a <= 3b + 2c để
đảm bảo Al không dư (nếu Al dư sẽ có 3 kim loại)
=> Đáp án A
Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

19/2

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Câu 40.13. A
Câu 40.19. Lấy 300 ml dung dịch X
=> nH+ = 2.0,1.0,1+ 0,2.0,1 + 0,3 .0,1 = 0,07 mol
n OH- = 0,2 V + 0,29V = 0,49 V mol

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

H+ + OH- → H2O
Dung dịch có PH = 2 => [H+] = 10-2
=> 0,07 – 0,49V = 0,01 (V + 0,3)
=> nH+ = 0,01 (V + 0,3)
=> V = 0,134 lít
=> đáp án C

iL

ie

Câu 41.7: B
Câu 42.43: A

ro

up

s/

Ta

Câu 43.17. Cùng giá trị pH, tức cùng nồng độ OHỞ đây, ở cùng nồng độ thì Ba(OH)2 cho nhiều OH- nhất, rồi đến NaOH và sau cùng là NH3 do là
bazo trung bình
=> khi cùng nồng độ OH- thì nồng độ mol Ba(OH)2 thấp nhất, sau đó đến NaOH và cuối cùng là
NH3
=> Đáp án D
Câu 43.46. D

/g

Câu 44.13: D

om

Câu 44.39: D

ok

.c

Câu 46.22: Trong 1 lit hỗn hợp có tổng nồng độ H+ là: [H+] = 0,04 + 2.0,03 = 0,1 M

bo

=> pH = -lg[H+] = 1

ce

=> A

fa

Câu 48.39:

ww

w.

Dung dịch X. Số mol (SO4)2- = 0,03 mol.
Từ pH = 2 ta tính được số mol H+ = 5. 10-3 mol.
Vậy số mol H+ trong dung dịch Y là : 0,01 + 5. 10-3 = 0,015 mol

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

20/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Số mol của Ba2+ = 2,5.10-3 mol.
Ba2+ + SO42-  BaSO4
Vậy khối lượng kết tủa: m = 2,5.10-3.233 = 0,5825 gam.

=>A

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 49.13:
Bảo toàn điện tích : nSO42- = (0,1+0,3+0,2.3)/2=0,5
Ba2+ + SO42-  BaSO4
Fe3+ + 3OH-  Fe(OH)3
=> m= 0,5.233+0,2.107=137,9g
=>B

ie

Câu 49.19: C

iL

Câu 50.8: D

Ta

Câu 50.15: B

s/

Câu 50.26: A

up

Câu 51.1: D

ro

Câu 51.10:

/g

Các ion lưỡng tính ở đây vừa có thể cho và nhận proton

om

=> 3, 4, 5.

.c

=> Đáp án A

ok

Câu 51.17:

bo

Đó là các chất H2S, CH3COOH, HClO, NH3.

ce

=> Đáp án B

fa

Câu 51.24:

w.

Bảo toàn điện tích và bảo toàn khối lượng:

ww

0,1.1 + 0,2.2 + 0,1.1 = 0,2.1+ a.2 => a = 0,2.
Mà muốn dung dịch tồn tại được thì các ion không được phản ứng với nhau. Do đó Y2- chỉ có thể là
SO4 2-( theo đáp án)

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

21/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

m = 0,1.39 + 0,2.24 + 0,1.23 + 0,2.35,5 + 0,2.96 = 37,3 gam.
=> Đáp án D

Câu 51.37:
=> có 8 chất (trừ C6H6, C6H12O6, C2H5OH, SO2, Cl2, CH4, HCOOCH3)

Câu 51.39:
Bảo toàn điện tích, tổng điện tích dương = tổng điện tích âm
=> a + 3b = 2c + d
=> Đáp án B
Câu 52.15: C
Câu 54.6:

ie

PbCl2, BaCO3, PbSO4 kết tủa nên loại B, C, D

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

=> Đáp án B

iL

=> Đáp án A
Câu 54.50:

up

M(HCO3)2 -> MCO3 -> MO

s/

Gọi M là CTTB của Mg và Ca => M = 28

Ta

Bảo toàn điện tích : a = 0,1.2+0,3.2-0,4=0,4

ro

Sau khi nung, chất rắn còn lại gồm 0,4 mol Cl- , 0,2 mol M2+ , và 0,2 mol MO

/g

Vậy m = 0,4.35,5+0,2.28+0,2.44=28,6g

om

Câu 55.22:

.c

Ta có nH+=0.02, nOH-=0.04 nên sau phản ứng nOH- = 0,02 và V = 0,2

ok

 Cm OH- = 0,1 => pH = 13

bo

 Đáp án A

ce

Câu 55.37: gồm các PTHH (I), (II), (III) => Đáp án C

fa

Câu 57.12: Là các chất CuSO4, KCl, HF

ww

w.

=> Đáp án C
Câu 57.49:
Câu 58.5:

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

22/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Ta có OH- 0,06 mol và H+ có 0,05 mol
=> Sau khi trộn còn dư 0,01 mol OH- và V = 1 lít
=> pH = 12
=> Đáp án B

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

Câu 58.27:
Chất điện ly trừ rượu và saccarozo, điện ly mạnh trừ HF và CH3COOH
=> 7 và 5
=> Đáp án C
Câu 59.3:
Tổng ion dương là 0,04 mol và tổng ion âm là 0,02 + a
=> a = 0,02

ie

=> Đáp án B

iL

Câu 59.20: D

Ta

Câu 60.6 :

up

ro

Loại ý A vì Ag+ tác dụng với Fe2+

s/

Các ion cùng tồn tại trong 1 dung dịch nếu chúng không phản ứng với nhau

/g

Loại B vì NO3- trong môi trường H+ tác dụng với Fe2+

om

Lo HCl ại C HSO4- là axit, tác dụng với OH-

ok

bo

Câu 60.37 :

.c

=> Đáp án D

ce

Ta có α = C/C0.

w.

fa

Với C là nồng độ chất hoà tan phân li ra ion, C0là nồng độ mol của chất hoà tan vậy.

ww

m axit =D*V và n = m/M => n = 0.175 mol suy ra C0 = 0.175/1.75 = 0.1
Ta có pH=2.9 vậy [H+]=10-2.9 = C

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

23/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Vậy α = 10-2.9 / 0.1 = 0.126 = 1,26%
=> Đáp án B
Câu 61.38:

uO

nT
hi
Da
iH
oc
01

pH=3 => CM=0.001mol/l => nH+ = 0.008mol (1)
pH=12 => pOH =2 =>CM= 0.01mol/l => nOH- = 0.01a (2)
pH=11 => pOH =3 =>CM= 0.001mol/l =>nOH- = 0.001(8+a) (3)
Vì môi trường mang tính bazo nên OH dư
=> lấy (2) - (1) = (3)
=> a xấp xỉ 1.78(l)
=> Đáp án B
Câu 63.41
ta có n NaOH = n OH- = V1. 10pH-14=0,01V1

Trung hòa => nH+ = n OH- => 0,01V1= 0,02V2 =>V1=2V2

iL

=>B

ie

n H2SO4 = ½ nH+ = V2. 10-pH= 0,01V2

s/

Ta

Câu 64.30:

up

H+ +OH- => H2O

ro

nH+ =0,025mol , nSO4 2- = 0,01*0,25=0,0025mol

/g

Lại có pH=12=>[OH-]= 0,01=>nOHdư=0,01*0,5 = 0,005mol

om

Vậy tổng nOH-=0,03mol=>nBa(OH)2=1/2nOH- = 0,015mol=> nBa=0,015 mol => x = 0,06

.c

Ba 2+ + SO4 2- ----->BaSO4

ok

0,015....0,0025...........0,0025

bo

m(kết tủa) = 0,0025*233=0,5825g

ce

=> Đps án C

fa

Câu 64.35:D

ww

w.

Câu 65.17: Ta có: nKOH= 0,2 mol ; nHCl= 0,03 mol

=> Dung dịch Y có KOH dư, nKOH= 0,2-0,03 = 0,17 mol

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

24/2


www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

=> [OH-] =

=> pH = 14 + log[OH-] = 12,53

Đáp án B
Câu 65.26: Dung dịch Y chứa nOH-= nKOH + 2

.nBa2+ = 0,012 mol kết tủa gồm BaSO4 và Al(OH)3 ( có thể có)
= nBa2+ = 0,012 mol ( Vì Ba2+ hết so với SO42- ) => R
=>

= 3,732 – 2,796 =0,936g =>

uO
nT
hi
Da
iH
oc
01

= 0,168 mol

= 2,796g

= 0,012 mol

Khi cho X + Y, đầu tiên H+ phản ứng với OH- trước, rồi đến Al3+
=> nOH- phản ứng với Al3+ = 0,168 – 0,1 = 0,068 mol
Trong khi đó

= 0,012 mol => Có tạo muối AlO2-

= 4nAl3+ - nOH- => nAl3+ =

= 0,02 mol

ie

=>

iL

=> z= 0,02 bảo toàn điện tích dung dịch X

Ta

=> t = 0,12 mol

ww

w.

fa

ce

bo

ok

.c

om

/g

ro

up

s/

Đáp án B

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

25/2