Bai 8 dap an phuong phap bao toan electron g

Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PH

ẫh

ng pháp b o toàn electron

NG PHÁP B O TOÀN ELECTRON

( Áẫ ÁN BÀI T P T LUY N)
Tài li u dùng chung cho bài gi ng s 9 và bài gi ng s 10 thu c chuyên đ này

Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn elctron (Ph n 1+ Ph n 2)”
thu c Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng
c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n h c tr c
bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn elctron (Ph n 1+ Ph n 2)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

I. ÁP ÁN
1. A
11. C
21. A
31. C
40. a, D

2. D
12. D
22. C
32. A

40. b,B

3. B
13. B
23. B
33. B
40. c,D

4. C
14. A
24. B
34. C
40. d,A

5. A
15. D
25. B
35. B

6. B
16. C
26. A
36. B

7. C
17. B
27. D
37. A

8. C

18. C
28. C
38. B

9. C
19. C
29. A
39. a,C

10. C
20. A
30. B
39. b,D

II. H
NG D N GI I
Câu 2:
H n h p X g m SO2 và SO3, khi cho ph n ng v i Br2 ch có SO2 có ph n ng.
SO2 + Br2 + 2H2O == > H2SO4 + 2HBr.
0,08---0,08------------------0,08-------0,16 mol
SO3 + H2O == > H2SO4
x-----------------------x
nH+ = 2nH2SO4 + nHBr =nOH- => 0,32 + 2x = 0,8 => x = 0,24 mol.
=>nFeS = nSO2 (bđ) = 0,32 mol => a = 28,16 g.
Câu 5:
D th y M ph i có hóa tr 2 và 3 vì n u M có hóa tr duy nh t thì n*nM = 3nNO = 2nH2 (vô lý vì theo bài
ra nH2 = nNO).
Ta có : (M+ 71)/(M + 186)*100 = 52,48 => M = 56: Fe.
Câu 6:
mO(A) = mA - mFe = 0,288 g.

Áp d ng LBT electron: 3nFe = 2nO2- + 3nNO =>nNO = 0,001 mol =>V = 22,4ml.
Câu 16:
Áp d ng LBT electron ta có:
nNO2 = 2nCu = nCu2+ p = 3nAl + 2nFe + 2nMg = 2nH2 (P1) => V = 2VH2(P1) = 26,88 lít.
Câu 23:
Cho: Cu  Cu+2 + 2e; nh n: Al Al+3 + 3e ;N+5+1eN+4
 2 x  3 y  0, 06  x  0.015
0, 015.64
%Cu 
.100  78, 05(5), m  mAl ( OH )3  0, 01.78  0, 78( g )


1, 23
64 x  27 y  1, 23  y  0, 01

( đây Cu(OH)2 tan h t trong dd NH3).
Câu 27:
D axit  mu i Fe3+
Nh k n ng tính có th nh m ngay ra h n h p g m 0,1 mol Fe và 0,1 mol Cu  cho 0,5mol e.
Dùng đ ng chéo cho h n h p X  thu đ c t l NO : NO2 = 1:1 (nh m đ c) hay là x và x mol.
B o toàn e: 3x + x= 0,5  x = 0,125 mol  V = 5,6 lít (T t c đ u có th tính nh m đ c ho c đoán
đ c).
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -

Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

ẫh

ng pháp b o toàn electron

Câu 28:
5,6g Fe – 0,1 mol Fe ph n ng v i H2SO4 loãng  0,1 mol Fe2+ oxh b i KMnO4  0,1 mol Fe3+ - cho
0,1mol e  KMnO4 nh n 0,1 mol e, mà Mn+7 + 5e  Mn+2  V = 0,1/5/0,5 = 0,04  C.
Câu 29:
áp án: A
0,1 mol NO  0,3 mol e trao đ i  0,3 mol Ag  0,15 mol andehit  M = 6,6/0,15 = 44 
CH3CHO ho c 0,3 mol HCHO (vô lý, lo i).
Câu 30:
0,005 mol Cu (nh m)  0,005 mol Cl2  0,01 mol NaOH ph n ng, trong đó NaOH d = 0,05*0,2 =
0,01 mol  CM = 0,02/0,2 = 0,1M.
Câu 31:
Câu này c ng khá d , Al – 0,1mol và Fe – 0,1 mol (nh m) khi tác d ng v i Ag+ có th cho t i đa 0,6mol e
trong khi Ag+ ch có 0,55 mol  Ag+ b kh h t, m = 0,55*108 = 59,4g.
Câu 32:
2,24 lít NO2  0,1 mol e  0,1 mol Ag  0,05 mol Aldehyde (lo i tr HCHO)  M = 72  đáp
án A.
Câu 33:
Bài t p này có th gi i quy t theo 2 cách:
Cách 1: Vi t PTP đ t cháy.
4FeCO3 + O2  2Fe2O3 + 4CO2 ; 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2.
Cách 2: Áp d ng đ nh lu t b o toàn e.
a mol FeCO3  a mol CO2 và cho a mol e, b mol FeS2  2b mol SO2 và cho 11b mol e.
O2 + 4e  2O-2

a  11b
.
Áp d ng đ nh lu t b o toàn e, ta có nO2 
4
C 2 cách ệàm đ u cho ta m t k t qu là:
1
11
Áp su t khí trong bình không đ i  a  b  a  2b  a = b.
4
4
đây, các em ph i l u ý r ng 2 cách làm đ u có cùng 1 b n ch t, vì cách 1, mu n cân b ng ph n ng đư
cho ta ph i áp d ng đ nh lu t b o toàn e r i.
Câu 34:
(Trích đ thi tuy n sinh H – C kh i B – 2008)
Cu không tác d ng v i HCl  nAl = 0,15*2/3 = 0,1 mol (nh m).
Al không tác d ng v i HNO3 đ c ngu i  nCu = 0,3/2 = 0,15 mol (nh m).
 m = 27*0,1 + 64*0,15 = 12,3 gam.
Có th có ý ki n cho r ng có th Al s tác d ng v i Cu2+ nh ng trong tr ng h p này đi u đó không x y
ra, vì Al đư b th đ ng hóa trong HNO3 đ c ngu i và tr nên b n v ng r i.
Câu 35:
ẫhân tích đ bài: C ng nh bài t p tr c, bài toán v kim lo i tác d ng v i HNO3 thu đ c s n ph m khí
thì ta th ng dùng Ph ng pháp b o toàn electron đ gi i.
H ng d n gi i:
T M = 44, ta d dàng suy ra khí NxOy là N2O và lo i tr ngay 2 đáp án A và D.
Khi đó:
0,9408
3, 024
n e cho = n e nhËn =
 8 = 0,336 mol  M =
= 9n  n = 3 vµ M = 27 (Al)

0,336
22,4
n
Câu 36:
nCu2+ = 0,16; nNO3- = 0,32 ; nH+ = 0,4. Kim lo i d  mu i Fe2+
3Fe + 2NO3- + 8H+  3Fe2+ + 2NO + 4H2O (1)
0,15 ---------0,4 --------------- 0,1
Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu(2)
0,16 0,16 ------- 0,16
m – 0,15.56 (1) + mt ng(2) = 0,6m  m = 17,8 gvà V = 0,1.22,4 = 2,24 lít .
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

ẫh

ng pháp b o toàn electron

Câu 37:
Kim lo i còn l i là Cu v y t o mu i Fe2+
-Nh n: N+5 + 3e N+2 vàFe3O4 + 2e  3Fe2+ . Cho: Cu  Cu2+ + 2e.
0,450,15 y --2y 3y x--------2x
64 x  232 y  61,32  2, 4

 x  0,375
 
 m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g).

2 x  2 y  0, 45

 y  0,15

Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:
Hocmai.vn

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -