Bai 8 dap an phuong phap bao toan electron TB

Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

PH

Ph

ng pháp b o toàn electron

NG PHÁP B O TOÀN ELECTRON

( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Tài li u dùng chung cho bài gi ng s 9 và bài gi ng s 10 thu c chuyên đ này

Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn elctron (Ph n 1+ Ph n 2)”
thu c Khóa h c KIT-1: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra, c ng
c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n h c tr c
bài gi ng “Ph ng pháp b o toàn elctron (Ph n 1+ Ph n 2)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

I. ÁP ÁN
1. B
11. B

2. C
12. B

3. C
13. C

4. B

14. B

5. D

6. A

7. C

8. C

9. B

10. B

II. H
NG D N GI I
Câu 4:
Cho NaOH d vào dung d ch A thu đ c khí => M tác d ng v i HNO3 sinh ra NH4+
Áp d ng LBT electron: n*nM = 8nNH4+ = 8nNH3 =>nM = 0,8/n.
nM(OH)n = nM = 0,8/n.
=>M + 17n = 23,2n/0,8 =>M = 12n : M=24: Mg th a mãn.
Câu 12:
 áp án B.
nMg = 0,09 mol  ne(cho) = 0,18 mol (nh m).
nNO = 0,04 mol  ne(nh n) = 0,12 mol (nh m).
ne(cho) > ne(nh n)  Trong dung d ch có t o thành NH4NO3.
n(NH4NO3) = (0,18 – 0,12)/8 mol.
mmu i khan = m(Mg(NO3)2) + m(NH4NO3).
= (24 + 62*2)*0,09 + 80*(0,18 – 0,12)/8 = 13,92 gam.
Câu 13:

(Trích đ thi tuy n sinh H – C kh i B – 2008)
Th tích dung d ch HNO3 là ít nh t  dung d ch g m Fe2+ và Cu2+ .
(do Cu (và Fe d , n u có) và Fe3+ tác d ng v a h t v i nhau).
B o toàn e : ne cho = 0,6 mol = ne nh n  nNO = 0,2 mol .
Ta có th nh t l : nHNO3 = 4nNO = 0,8 mol  V(HNO3) = 0,8 lít.
Câu 14:
Phân tích đ bài: Bài toán v kim lo i tác d ng v i HNO3 thu đ c s n ph m khí thì ta th ng dùng
Ph ng pháp b o toàn electron đ gi i. Trong bài t p này, đ bài cho d ki n c v s mol e cho (s mol
kim lo i) và s mol e nh n (s mol s n ph m khí – có th tính đ c), do đó, đ bài “có v nh th a d
ki n”. Trong nh ng tr ng h p này ta ph i chú ý so sánh s e cho và s e nh n, v i các kim lo i có tính
kh m nh nh Al, Mg, Zn thì còn ph i chú ý đ n s có m t c a NH4NO3 trong dung d ch sau ph n ng.
Ph ng pháp truy n th ng:
D dàng có nY = 0,06 mol (nh m) và nAl = 0,46 mol.
Áp d ng ph ng pháp đ ng chéo cho h n h p Y, ta có:

N2 (M = 28)
18 x 2 = 36
N2O (M = 44)
*

8

1

0,03 mol

8

1

0,03 mol

Có th làm theo cách khác là: nh n th y M Y = 36 =

44 + 28
 N2 = N2O = 0,03 mol.
2

So sánh s mol e cho và e nh n, ta có:
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Khúa h c KIT-1: Mụn Húa h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph

ng phỏp b o ton electron

n e cho 0, 46 3 = 1,38 mol n e nhận = 0,03 18 = 0,54 mol , do ú, trong dung d ch ph i cú

NH4NO3 v i s mol t

1,38 - 0,54
= 0,105 mol

8
= 12,42 + 62 1,38 + 80 0,105 = 106,38g

ng ng l: n NH4 NO3 =

Do ú, m = mAl + mNO + mNH4 NO3

.
Vi c s d ng ng chộo ho c tớnh ch t trung bỡnh c ng thay cho gi i h ph ng trỡnh giỳp rỳt ng n
ỏng k kh i l ng tớnh toỏn trong bi.
Ph ng phỏp inh nghi m:
bi cho HNO3 d ngh a l Al ph i tan h t thnh Al(NO3)3, do ú, kh i l ng mu i t i thi u l:
mAl(NO3 )3 = 0,46 213 = 97,98g , do ú ỏp ỏn C v D ch c ch n b lo i.
3

*

Gi a A v B, ta xem cú NH4NO3 khụng b ng cỏch: gi s Y g m ton b l N2, khi ú:
n e nhận của Y < n e nhận giả định = 0,06 10 = 0,6 mol < n e Al cho = 1,38 mol ch c ch n cú NH4NO3
mmu i > 97,98 ỏp ỏn ỳng ph i l B.
Giỏo viờn: V Kh c Ng c
Hocmai.vn
Ngu n:

Hocmai.vn Ngụi tr

ng chung c a h c trũ Vi t

T ng i t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -