Bai 25 dap an LT va BT ve mot so kim loai khac TB kha

Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

LÝ THUY T VÀ BÀI T P V M T S

Lý thuy t và bài t p v m t s kim lo i khác

KIM LO I KHÁC

( Áẫ ÁN BÀI T P T LUY N)

Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo bài gi ng “Lý thuy t và bài t p v m t s kim lo i khác” thu c
Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n
ki m tra, c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n
h c tr c bài gi ng “Lý thuy t và bài t p v m t s kim lo i khác” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

ÁP ÁN

1. B
11. C
21. C

2. D
12. A
22. A

3. C
13. A
23. A

4. A
14. A
24. A

5. B
15. B
25. B

6. C
16. D
26. A

7. A
17. C
27. A

8. B
18. C
28. A

9. D
19. A
29. D

10. C
20. A
30. B

H
NG D N GI I

Bài t p ậ M c đ trung bình
Câu 15:
Ta có kh i l ng dung d ch ban đ u = m AgNO3 = 0,2.170= 34.
Sau ph n ng kh i l ng dung d ch gi m 34- 18,8 =15,2 g t c là kh i l ng kim lo i t ng 15,2g = kh i
l ng kim lo i bám vào( đây là Ag) - kh i l ng kim lo i ta ra ( đây là M)
M+ 2Ag(+) --> M(2+) + 2Ag
0,1 <-- 0,2
--> 0,2
ta có 108.0,2 - M.0,1 = 15,2
=> M=64(Cu)
Câu 16:
nFe=nAl=0.1
nAg=0.55
đ u tiên là Al ph n ng v i Ag
Al+3Ag+--->Al3+ + 3Ag
0.1 0.3
0.3
sau đó là Fe tác d ng v i Ag
Fe+2Ag+ ---->Fe2+ +2Ag
0.1 0.2
0.2
sau đó là Fe2+ tác d ng v i Ag+ (Ag+ d 0.05)
---->m ch t r n=mAg+=0.55*108=59.4g
Câu 17:
M ---> M2+ + 2e
(2x+4y)/2...........2x + 4y
Cl2 + 2e ---> 2Clx.........2x
O2 + 4e ---> 2O2y........4y
m(Cl2 và O2) = mr n - mkl = 23 - 7.2 = 15.8g
G i x, y là s mol Cl2, O2.

Ta có: x + y = 0.2571
x + 32y = 15.8
=> x = 0.2, y = 0.05
nM = (2x + 4y)/2 = 0.3M = 7.2/0.3 = 24 (Mg)
Câu 18, 19 có cách làm chung là s d ng ph ng trình ion thu g n
2 H+ + O2- => H2O
Bài t p ậ M c đ khó
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Lý thuy t và bài t p v m t s kim lo i khác

Câu 27:
Phân tích đ bài: bài t p v ph n ng c a ion Zn2+ v i dung d ch ki mc n chú ý đ n tính l ng tính c a
Zn(OH)2 và nên vi t ph n ng l n l t theo t ng b c.
đây, l ng KOH trong 2 tr ng h p là khác nhau nh ng l ng k t t a l i b ng nhau  đ Zn2+ b o toàn
thì tr ng h p 1, s n ph m sinh ra g m Zn(OH)2 và Zn2+ d , còn tr ng h p th 2, s n ph m sinh ra
g m Zn(OH)2 và ZnO 2-2 .
H ng d n gi i:
Cách 1: Tính l n l t theo t ng b c ph n ng.
c 2 tr ng h p, ta đ u có ph n ng t o thành k t t a: Zn 2+ + 2OH -  Zn(OH)2  (1)
1

0,11 2
v i n Zn2+ = n OH- =
= 0,11 mol
2
2
tr ng h p 2, còn có thêm ph n ng t o ra ion zincat: Zn 2+ + 4OH -  ZnO22  (2)
1
(0,14 - 0,11)  2
v i n Zn2+ = n OH- (2) =
= 0,015 mol
4
4
Do đó, nZn2+ = 0,125 mol = nZnSO4  m = 161 0,125 = 20,125g
Cách 2: Tính theo công th c.
T ph n ng (1), ta th y, trong tr
tr

ng h p 1, nOH- (TH1) = 2nZn(OH) 
2

(3)

ng h p 2, ta có: nOH- (TH2) = 4nZn2+ - 2nZn(OH)  (4)

C ng 2 v c a ph

ng trình (3) và (4), ta có:

2

nOH- (TH1) + nOH- (TH2) = 4nZn2 = (0,11  0,14)  2 = 0,5 mol  nZn2 = 0,125 mol = nZnSO4

Do đó, m = 20,125g
ẫh ng pháp Ệinh nghi m:
Vì tr ng h p 1 KOH thi u, tr ng h p 2 KOH l i d (so v i ph n ng t o k t t a), do đó, s mol ZnSO4
ph i n m trong kho ng (0,11; 0,14) và kh i l ng ZnSO4 t ng ng ph i n m trong kho ng (17,71;
20,125). Xét c 4 đáp án thì ch có A là th a mãn.
*

Cách ngh này cho phép tìm ra k t qu mà hoàn toàn không c n ph i tính toán gì đáng k !!!

Câu 28

S đ ph n ng c a X v i HCl: Al 

3
H2 ; Sn  H 2 .
2

G i s mol 2 ch t là a và b, ta có h :
m X = 27a + 119b = 14,6g

3
5,6

 n H2 = 2 a + b = 22,4 = 0,25 mol


 a = b = 0,1 mol

S đ ph n ng c a X v i O2: Al 

1
Al2 O3 ; Sn 
2

SnO2 .

B o toàn nguyên t O, ta có:
1 3
n O2 = (  0,1 + 2  0,1) = 0,175 mol  V = 22,4  0,175 = 3,92 lÝt
2 2
Câu 29
AgNO3  Ag + NO2 + 1/2O2
NO2 + O2 + H2O  HNO3
HNO3 + Ag  AgNO3 + NO + H2O
Sau khi cân b ng, tính toán theo các ph
Câu 30

ng trình trên

Phân tích, h ng d n gi i:
M+ 2HCl MCl2+ H 2
Áp d ng b o toàn nguyên t : Các kim lo i có s mol b ng nhau => Các mu i có s mol b ng nhau.
mol m i kim lo i là a: 136a + 123a + 190a = 8,98 => a = 0,02 (mol)
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

ts

- Trang | 2 -


Khóa h c luy n thi Qu c gia PEN-C: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c)

Lý thuy t và bài t p v m t s kim lo i khác

Sai l m th ng g p trong tr ng h p này là các em coi hóa tr kim lo i không đ i trong h p ch t, nên
NO = 3.0,02.2/2= 0,06(mol) => n O2=0,03(mol) => VO2= 0,672(lít)
=> Ch n ph ng án C => Sai
Áp d ng b o toàn electron: nO2= 0,02*(2+3+4)/4= 0,045mol=> VO 2= 0,045x22,4 =1,008(lít)
=> áp án B

Giáo viên: V Kh c Ng c
Hocmai.vn
Ngu n:

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -