Bai 4 dap an tinh luong tinh cua hidroxit kim loai TB kha

Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc)

Tính lưỡng tính của một số oxit, hidroxit

BÀI TẬP VỀ TÍNH LƯỠNG TÍNH CỦA MỘT SỐ OXIT, HIDROXIT
(ĐÁP ÁN BÀI TẬP TỰ LUYỆN)

Giáo viên: VŨ KHẮC NGỌC
Các bài tập trong tài liệu này được biên soạn kèm theo bài giảng “Bài tập về tính lưỡng tính của một số oxit,
hidroxit” thuộc Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) tại website Hocmai.vn
để giúp các Bạn kiểm tra, củng cố lại các kiến thức được giáo viên truyền đạt trong bài giảng tương ứng. Để sử
dụng hiệu quả, Bạn cần học trước bài giảng “Bài tập về tính lưỡng tính của một số oxit, hidroxit” sau đó làm đầy
đủ các bài tập trong tài liệu này.

ĐÁP ÁN
1.
11.
21.
31.

C
A
C
B

2.
12.
22.
32.

A

D
D
B

3.
13.
23.
33.

C
C
C
A

4.
14.
24.
34.

A
A
B
C

5.
15.
25.
35.

C

A
C
D

6. C
16. A
26. C

7. B
17. B
27. B

8. A
18. A
28. C

9. B
19. A
29. C

10. C
20. C
30. B

HƯỚNG DẪN GIẢI
Câu 31

Gọi [Al2(SO4)3]=x=>[Ba(OH)2]=3x
Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 --> 2Al(OH)3 + 3BaSO4
0,1x_________0,3x__________0,2x_______...

2Al(OH)3--> Al2O3 + 3H2O
0,2x_________0,1x
=>15,6x-10,2x=5,4<=>x=1
=>đáp án B
Câu 32
KOH sẽ phản ứng với HCl theo tỉ lệ 1:1
KOH phản ứng với NiCl2 theo tỉ lệ 2:1
vậy tổng số mol KOH phản ứng với HCl và NiCl2 là : 0,04 mol.
3*OH- + Cr3+  Cr(OH)3
Cr(OH)3 + OH-  Cr(OH)4Để kết tủa lớn nhất thì Cr(OH)3 phải không bị tan.
Kết tủa nhỏ nhất là Cr(OH)3 chuẩn bị tan hết
=> Đáp án B
Câu 33
Na2O + 2H2O  2NaOH; 2NaOH + Al2O3  2NaAlO2 + H2O  dung dịch X gồm NaAlO2 và NaOH
dư
Khi thêm 100 ml HCl (0,1 mol) bắt đầu có kết tủa  n NaOH dư = n HCl = 0,1 mol
Khi thêm 300 ml HCl (0,3 mol) hoặc 700 ml (0,7 mol) thì đều thu được a gam kết tủa, do đó:
n H min  nOH  n  0,3  0,1 
+



a
78

 a  15,6 gam

n H max  nOH  4.n NaAlO2  3.n  0,7  0,1  4.n NaAlO2  3.
+



1

1

15,6
78

 n NaAlO2  0,3 mol
1

1

BTNT: n Na O = (n NaOH + n NaAlO ) = (0,1 + 0,3) = 0,2 mol; n Al O = .n NaAlO  .0,3 = 0,15 mol
2

2

2

2

2

3

2

2

2

Vậy m = 62.0,2 + 102.0,15 = 27,7 gam.
Câu 34


a  0,8
 b  0,6
Thấy ngay : 

 n OH  2,8  0,8  3b  (b  0,4)
=> Đáp án C
Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Khóa học luyện thi quốc gia PEN-C: Môn Hóa học (Thầy Vũ Khắc Ngọc)

Tính lưỡng tính của một số oxit, hidroxit

Câu 35

Cho m gam X vào 1 lượng dư nước
Na+H2O=NaOH+1/2H2
a---------------a----------a/2
Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2

------a------------------------------3a...
=>thể tích là 44,8a
Nếu cũng m gam X+NaOH dư
Na+H2O=NaOH+1/2H2
a---------------a----------a/2
Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2
b-------------------------------------3...
=>thề tích là 11,2(a+3b)
theo đề bài thì 11,2(a+3b)=1,75*44,8a
=>b=2a
=>%Na=23a/(23a+27*2a)=29,87%

Hocmai.vn – Ngôi trường chung của học trò Việt

Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -