luyen tap crfecu

TiÕt 58 Bµi38 LuyÖn TËp:
TÝnh ChÊt Ho¸ Häc Cña Crom,
§ång Vµ Hîp ChÊt Cña Chóng.


C©u1.
*ViÕt cÊu h×nh electron nguyªn tö
cña:Cr(z=24), Cu(z=29) ?
*Cho biÕt sè oxi ho¸ cã thÓ cã cña Cr,
Cu trong c¸c hîp chÊt? gi¶i thÝch?
§¸p ¸n:
5 1
Cr(z=24):[Ar]3d 4s

→Sè oxi ho¸: tõ +1 ®Õn+6

10 1
Cu(z=29): [Ar]3d 4s →Sè oxi ho¸ : +1 ,+2


Câu2.
Dãy các kim loại nào sau đây đợc sắp
xếp theo chiều tính khử giảm dần:
A. Cr> Zn >Cu > Fe
B. Fe >Zn >Cr >Cu
C. Zn >Cr > Fe > Cu
D. Cu > Fe >Cr >Zn


Câu3.
Cho hỗn hợp bột Cr,Cu vào dung dịch HCl

d thì thu đợc khí A và chất rắn B.
Vậy A, B lần lợt là:
A. H2 ,Cr
B. H2 ,Cu
C.
H2 ,Cr,Cu
D. H2S ,Cu


C©u4
Kim lo¹i nµo sau ®©y kh«ng bÞ thô
®éng ho¸ khi nhóng vµo dung dÞch
HNO3 ®Æc nguéi, H2SO4 ®Æc, nguéi :

A.Fe
C.Al

B.Cr
D.Cu


Bài 6/167
Cho Cu tác dụng với dung dịch hỗn hợp
gồm NaNO3 và H2SO4 loãng sẽ giải phóng
khí nào sau đây?
*Phơng A.
trìnhNO
phân tử:
B. NO
2

3Cu + 2NaNO3 + 4H2SO4 3CuSO4+ Na2SO4 + 2NO + 4H2O
C. N2O
D. NH3
*Phơng trình ion rút gọn:

0
+
Cu + 2 NO3 + 8H

Cu

2+

+ 2NO + 4H2O

2NO + O2 2NO2
Không màu

màu nâu đỏ


Phiếu học tập: Điền dấu x ứng với
tính chấtTính
củaaxit
chấtTính
vào
sau : Tính oxi
bazơbảng
Tính khử

Chất
Cr2O3

Cr(OH)3
CrO3
Cr3+
CuO

hoá


C©u4.§iÒn dÊu x øng víi tÝnh chÊt
cña chÊtTÝnh
vµoaxit
b¶ng
TÝnh oxi
TÝnhsau
baz¬ : TÝnh khö

ChÊt

ho¸

Cr2O3

x

x

Cr(OH)3

x

x

CrO3

x

Cr3+
CuO

x

x
x

x

x

x
x


Bài 1 (Sgk:166) Hoàn thành phơng trình hoá học của
các phản ứng trong dãy chuyển đổi sau:
(1)

(2)

(3)

(4)

(5)

Cu CuS Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuCl2 Cu
Bài giải:
0
t
(1) Cu
(2) CuS

+

S

CuS

+ 2 HNO3 Cu(NO3)2 + H2S

(3) Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2 NaNO3
(4) Cu(OH)2 + 2HCl

CuCl2

(5) CuCl2

FeCl2

+ Fe

+ 2 H2O
+

Cu


Bài 2 (sgk:166)
Khi cho 100 gam hợp kim gồm có Fe,Cr và Al tác dụng với lợng d dung
dịch NaOH thu đợc 6,72 lit khí.
Lấy phần rắn không tan cho tác dụng với lợng d dung dịch HCl (khi
không có không khí) thu đợc 38,08 lit khí .Các thể tích khí đều đo ở
đktc.
Xác định thành phần % khối lợng của hợp kim.


Bµi gi¶i:

-Ph¬ng tr×nh ph¶n øng:
2Na + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1)
Fe

+

2 HCl

→

FeCl2

Cr

+

2 HCl

→

CrCl2

+
+

H2

(2)

H2

(3)

Theo(1) :

→ mAl =n.M = 0,2 x 27 =5,4 gam
→ % mAl = 5,4/100x100 = 5,4%
mch©t r¾n =100 –mAl =100 – 5,4 = 94,6 gam

6,72

nH 2 =
= 0, 3mol
22,4
2
2
n Al = n H2 = x0,3=0,2 mol
3
3


Gäi x,y lÇn lît lµ sè mol cña Fe, Al trong 100 gam hîp kim.
Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:
56x+52y = 94,6
x +
VËy :

y =38,08/22,4 = 1,7

mFe =1,55 x 56 =86,8 gam

→ % mFe = 86,8x100/100 =86,8%
→ %mCr = 100-86,8-5,4 = 7,8%
KÕt luËn: % mFe = 86,8%
%mCr = 7,8%
% mAl = 5,4%

x= 1,55
↔ y=0,15

gv:NguyÔn Mai Thanh


Bài 3/167(sgk)
Hỗn hợp X gồm Cu và Fe ,trong đó Cu
chiếm 43,24% khối lợng .
Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung
dịch HCl thấy có Vlit khí ( ở đktc) bay ra
.Gía trị của V là:
A.1,12lit B.2,24 lit C.4,48lit D.3,36 lit


Bài 4/167(sgk)
Khử m gam bột CuO bằng khí H2 ở nhiệt độ cao thu đợc hỗn hợp
chất rắn X .Để hoà tan hết chất rắn X cần vừa đủ 1 lit dung dịch HNO3
1M,thu đợc 4,48lit khí NO duy nhất ( ở đktc) .
Hiệu suất của phản ứng khử CuO là :
A.70%

B.80%

C.75%

D.85%