Bai 15 luyen tap pp ion bao toan dien tich tu chon luong chat

Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

LUY N T P CÁC PP: GI I B NG PT ION, B O TOÀN I N TÍCH, T

CH N L

ng ch t

NG CH T

(TÀI LI U BÀI ẢI NẢ)

Giáo viên: PH M NG C S N
ây là tài li u tóm l c các ki n th c đi kèm v i bài gi ng “Gi i b ng ph ng trình ion thu g n, t ch n l ng ch t, b o
toàn đi n tích” thu c Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) t i website Hocmai.vn.
có th
n m v ng ki n th c ph n “Gi i b ng ph

ng trình ion thu g n, t ch n l

ng ch t, b o toàn đi n tích”, B n c n k t h p

xem tài li u cùng v i bài gi ng này.

I. PH
NG PHÁP GI I B NG PT ION
1. Nguyên t c
Có nhi u bài toán hoá h c (nh t là toán hoá vô c ) cho h n h p nhi u ch t tác d ng v i dung d ch h n
h p nhi u ch t khác. N u ch d a vào ph ng trình hoá h c d ng phân t đ tính toán s mol các ch t

ph n ng và ch t t o thành, thì r t ph c t p và nhi u khi không rõ b n ch t.
hi u b n ch t, tính toán
đ n gi n và nhanh chóng, thay vì ph i vi t nhi u ph ng trình hoá h c d ng phân t ta ch c n vi t m t
ho c vài ph ng trình hoá h c d ng ion rút g n.
2. Các ví d minh ho
Ví d 1: Hoà tan h t 7,74 gam h n h p b t Mg, Al b ng 500 ml dung d ch h n h p HCl 1M và H2SO4
0,28M thu đ c dung d ch X và 8,736 lít khí H2 ( đktc). Cô c n dung d ch X thu đ c l ng mu i khan
là
A. 38,93 gam.
B. 103,85 gam.
C. 25,95 gam.
D. 77,86 gam.
(Trích đ thi TSC n m 2008 - Kh i A, B)
ả ng d n
8,736
= 0,39 (mol).
22, 4
n HCl = 0,5  1= 0,5 (mol) ; n H2SO4 = 0,5  0,28 = 0,14 (mol).

Ta có n H  =
2

Các ph

ng trình đi n li:

HCl 
0,5 

H2SO4 

0,14 
 n H  ban đ u = 0,5 + 0,28

Các ph

+ Cl
0,5
0,5

2 H + SO24
0,28
0,14
= 0,78 (mol)
H

ng trình hoá h c d ng ion:
 Mg 2  + H2  (1)
Mg + 2 H  

 Al3 + 3H2  (2)
2Al + 6 H  
Theo (1, 2): n H  ph n ng = 2  n H  = 0,78 (mol)  H  ph n ng v a đ .
2

V y mX = m hh kim lo i + m g c axit .
= 7,74 + 35,5  0,5 + 96  0,14 = 38,93 (g).
Ví d 2: Thêm m gam kali vào 300 ml dung d ch ch a Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu đ c dung
d ch X. Cho t t dung d ch X vào 200 ml dung d ch Al2(SO4)3 0,1M thu đ c k t t a Y.
thu đ c
l ng k t t a Y l n nh t thì giá tr c a m là

A. 1,59.
B. 1,17.
C. 1,71.
D. 1,95.
(Trích đ thi TSC n m 2007 - Kh i A, B)
ả ng d n
Ta có n Ba(OH)2 = 0,3  0,1= 0,03 (mol) ; n NaOH = 0,3  0,1= 0,03 (mol).
n Al2 (SO4 )3 = 0,2  0,1= 0,02 (mol).

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

Ba(OH)2 
Al2(SO4)3 
 Ba 2 + 2 OH 
 2 Al3 + 3 SO 24
0,03 
0,03

0,06
0,02 
0,04
0,06


NaOH 
 Na + OH
0,03 
0,03
Các ph ng trình hoá h c d ng ion:
2K + 2H2O 
 2 K  + 2 OH  + H2  (1)
0,03
 0,03
Ba 2 + SO 24 
 BaSO4  (2)
0,03  0,03
 Al(OH)3  (3)
Al3 + 3 OH  
0,04  0,12
thu đ c l ng k t t a Y l n nh t thì OH  ph n ng v a đ v i Al3
 n OH  t o ra (1) = 0,12 – (0,06 + 0,03) = 0,03 (mol).
V y m = 39  0,03 = 1,17 (g).
Ví d 3: Tr n 100 ml dung d ch (g m Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) v i 400 ml dung d ch (g m
H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đ c dung d ch X. Giá tr pH c a dung d ch X là
A. 7.
B. 2.
C. 1.
D. 6.

(Trích đ thi TS H n m 2007 - Kh i B)
ả ng d n
n Ba(OH)2 = 0,1  0,1= 0,01 (mol) ; n H2SO4 = 0,4  0,0375 = 0,015 (mol).
n NaOH = 0,1  0,1= 0,01 (mol) ; n HCl = 0,4  0,0125 = 0,005 (mol).

H2SO4 
Ba(OH)2 
 Ba 2 + 2 OH 
 2 H  + SO 24
0,01 
0,01
0,02
0,015 
0,03
0,015



+ OH
HCl 
NaOH 
 Na
 H + Cl
0,01 
0,01
0,005 
0,005
n OH  = 0,03 (mol) < n H  = 0,035 (mol)

Các ph

ng trình hoá h c d ng ion:
 H2O (1)
H  + OH  
0,03  0,03
Ba 2 + SO 24 
 BaSO4  (2)
 n H  d = 0,035 – 0,03 = 0,005 (mol)

[H+] trong dd X =

0,005
= 0,01M = 102 M.
0,1  0, 4

V y dung d ch X có pH = 2.
Ví d 4: Rót 1 lít dung d ch A ch a NaCl 0,3M và (NH4)2CO3 0,25M vào 2 lít dung d ch B ch a NaOH
0,1M và Ba(OH)2 0,1M. Sau khi k t thúc ph n ng, kh i l ng c hai dung d ch gi m là
A. 47,5 gam.
B. 47,2 gam.
C. 47,9 gam.
D. 47,0 gam.
ả ng d n
Ta có n NaCl = 1  0,3 = 0,3 (mol) ; n NaOH = 2  0,1 = 0,2 (mol)
n (NH 4 ) 2 CO3 = 1  0,25 = 0,25 (mol) ; n Ba(OH)2 = 2  0,1= 0,2 (mol)
NaCl 
 Na  + Cl
0,3 
0,3
0,3


(NH4)2CO3 
 2 NH 4 + CO 32 
0,25 
0,5
0,25

Hocmai.vn – Ngôi tr

NaOH 
 Na  + OH 
0,2 
0,2
2
Ba(OH)2 
+ 2 OH 
 Ba
0,2 
0,2
0,4

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

  n OH  = 0,6 (mol)

Các ph

ng trình hoá h c d ng ion:
Ba 2 + CO 32  
 BaCO3  (1)
0,2
0,2  0,2


NH 4 + OH 
 NH3  + H2O (2)
0,5
0,5  0,5
V y kh i l ng c hai dung d ch gi m b ng:
mBaCO  + mNH  =197  0,2 + 17  0,5= 47,9 (g).
3

3

Ví d 5: Th c hi n hai thí nghi m:
- Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO.
- Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch ch a HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V 2 lít
NO.
Bi t NO là s n ph m kh duy nh t, các th tích khí đo cùng đi u ki n. Quan h gi a V1 và V2 là

A. V2 = V1.
B. V2 = 2,5V1.
C. V2 = 2V1.
D. V2 = 1,5V1.
(Trích đ thi TS H n m 2007 - Kh i B)
ả ng d n
3,84
= 0,06 (mol).
64
n HNO3 = 0,08  1= 0,08 (mol) ; n H2SO4 = 0,08  0,5= 0,04 (mol).

Ta có n Cu =

 Thí nghi m 1: n H  = n HNO3 = 0,08 (mol).
3Cu + 8 H  + 2 NO3 
 3 Cu 2 + 2NO  + 4H2O (1) .
bđ: 0,06
0,08
0,08
p : 0,03  0,08  0,02
0,02
sp : 0,03
0
0,06
 Thí nghi m 2: n H  = n HNO3 + 2 n H2SO4 = 0,16 (mol)
3Cu + 8 H  + 2 NO3 
 3 Cu 2 + 2NO  + 4H2O (2).
bđ: 0,06
0,16
0,08

p : 0,06  0,16  0,04
0,04
sp : 0
0
0,04
Do đó n NO (2) = 2 n NO (1)  V2 = 2V1.
Ví d 6: Dung d ch X ch a h n h p g m Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M. Nh t t t ng gi t cho đ n h t
200 ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung d ch X, sinh ra V lít khí ( đktc). Giá tr c a V là
A. 4,48.
B. 3,36.
C. 2,24.
D. 1,12.
(Trích đ thi TS H n m 2009 - Kh i A)
ả ng d n
Ta có n CO2 = n Na 2CO3 = 0,1  1,5 = 0,15 (mol) .
3

n HCO = n KHCO 3 = 0,1  1 = 0,1 (mol) ; n HCl = 0,2  1= 0,2 (mol).

Các ph

3

ng trình hoá h c d ng ion:
CO 32  + H  
 HCO3 (1)
bđ: 0,15
0,2
p : 0,15  0,15
0,15

sp :
0
0,05

HCO3 + H  
 CO2  + H2O (2)
bđ: 0,25
0,05

0,05 
0,05
p : 0,05
sp : 0,2
0
V y V = 0,05  22,4 = 1,12 (l).
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

Ví d 7: Cho 0,448 lít khí CO2 ( đktc) h p th h t vào 100 ml dung d ch ch a h n h p NaOH 0,06M và
Ba(OH)2 0,12M, thu đ c m gam k t t a. Giá tr c a m là
A. 1,182.
B. 3,940.
C. 1,970.
D. 2,364.
(Trích đ thi TS H n m 2009 - Kh i A)
ả ng d n
Ta có n CO2 =

0, 448
= 0,02 (mol).
22, 4

n NaOH = 0,1  0,06 = 0,006 (mol) ; n Ba(OH)2 = 0,1  0,12 = 0,012 (mol) .
 n OH  = 0,006 + 2  0,012 = 0,03 (mol)

Các ph

ng trình hoá h c d ng ion:
 HCO3 + H2O (1)
CO2 + OH  
bđ: 0,02
0,03
p : 0,02  0,02
0,02
sp :
0
0,01


HCO3 + OH  
 CO 32  + H2O (2)
bđ: 0,02
0,01
 0,01 
0,01
p : 0,01
sp : 0,01
0
2
2
Ba
 BaCO3  (3)
+ CO 3 
bđ: 0,012
0,01
0,01
p : 0,01  0,01 
sp : 0,002
0
V y m = mBaCO  = 197  0,01 = 1,97 (g).
3

II. PH
NG PHÁP B O TOÀN I N TÍCH
1. Nguyên t c
Trong m t dung d ch luôn luôn có s trung hoà v đi n tích, ngh a là t ng s đi n tích d
đi n tích âm.
2. Các ví d minh ho
2





ng b ng t ng s

2

Ví d 1: M t dung d ch ch a 0,02 mol Cu , 0,03 mol K , x mol Cl và y mol SO4 . T ng kh i l ng
các mu i tan có trong dung d ch là 5,435 gam. Giá tr c a x và y l n l t là
A. 0,03 và 0,02.
B. 0,05 và 0,01.
C. 0,01 và 0,03.
D. 0,02 và 0,05.
(Trích đ thi TSC n m 2007 - Kh i A, B)
ả ng d n
Vì trong m t dung d ch luôn trung hoà v đi n tích nên:
2  n Cu 2  + 1  n K  = 1  n Cl + 2  nSO 2
4

 2  0,02 + 1  0,03 = 1  x + 2  y
 x + 2y = 0,07 (1)

T ng kh i l ng mu i b ng t ng kh i l ng các ion:
64  0,02 + 39  0,03 + 35,5  x + 96  y = 5,435 (g)
 35,5x + 96y = 2,985 (2)
Gi i h hai pt (1, 2) ta đ c: x = 0,03, y = 0,02.
Ví d 2: Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (v a đ ), thu
đ c dung d ch X (ch ch a hai mu i sunfat) và khí duy nh t NO. Giá tr c a a là

A. 0,04.
B. 0,075.
C. 0,12.
D. 0,06.
(Trích đ thi TS H n m 2007 - Kh i A)
ả ng d n
S đ ph n ng:
 Fe 2 (SO 4 )3
 FeS2
 HNO3

 dd X 
 NO   H 2O

Cu 2S
CuSO 4
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 4 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

 Fe3 + 2 SO 24

FeS2 
0,12 
0,12
0,24
2
 2 Cu + SO 24
Cu2S 
2a
a
a
Áp d ng s b o toàn đi n tích trong dung d ch X, ta có:
3  0,12 + 2  2a = 2  (0,24 + a)  a = 0,06 (mol).
Ví d 3: Cho 24,4 gam h n h p Na2CO3, K2CO3 tác d ng v a đ v i dung d ch BaCl2, thu đ
k t t a. L c tách k t t a, cô c n dung d ch thu đ c m gam mu i clorua khan. Giá tr m là
A. 2,66.
B. 26,6.
C. 6,26.
D. 22,6.
ả ng d n
Ba 2 + CO 32  
 BaCO3 
 0,2
0,2

ng ch t

c 39,4 gam

39,4
= 0,2 (mol) .

197
 m Na  + m K  = 24,4 – 60  0,2 =12,4 (g).

Ta có n BaCO

3

=

 n Na  + n K  = 2  n 2 = 2  0,2 = 0,4 (mol).
CO
3

Áp d ng s b o toàn đi n tích cho dung d ch sau ph n ng:
n Cl = n Na  + n K  = 0,4 (mol).
V y m = m Na  + m K  + m Cl = 12,4 + 35,5  0,4 = 26,6 (g).

Ví d 4: Có hai dung d ch là dung d ch A và dung d ch B. M i dung d ch ch ch a 2 cation và 2 anion
trong s các ion sau: K  (0,15 mol), Mg 2  (0,1 mol), NH 4 (0,25 mol), H  (0,2 mol), Cl (0,1 mol),
SO 24 (0,075 mol), NO3 (0,25 mol), CO 32  (0,15 mol). Xác đ nh dung d ch A và dung d ch B.

ả ng d n
Vì anion CO 32  không t n t i đ ng th i v i các cation Mg 2  , H  nên:
- Dung d ch A: K  , NH 4 , CO 32  , X y 
- Dung d ch B: Mg 2  , H  , * , * .
Áp d ng s b o toàn đi n tích đ i v i dung d ch A, ta có
1  0,15 + 1  0,25 = 2  0,15 + y  n X n 
 y  n X n  = 0,1

y

n Xn 

1
2
0,1 0,5

Ch có c p nghi m y = 1, n X n  = 0,1 là thích h p
V y dung d ch A ch a: K  , NH 4 , CO 32  , Cl và dung d ch B ch a: Mg 2  , H  , NO3 , SO24 .
Ví d 5: Dung d ch A ch a a mol Na  , b mol NH 4 , c mol HCO3 , d mol CO 32  , e mol SO24 (không k
các ion H  và OH  c a n c).
a) L p bi u th c liên h gi a a, b, c, d, e.
b) Thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2 vào dung d ch A, đun nóng thu đ c k t t a B, dung d ch X và khí Y
duy nh t. Tính s mol c a m i ch t trong k t t a B, khí Y và c a m i ion trong dung d ch X theo a, b, c, d,
e.
ả ng d n
a) Áp d ng s b o toàn đi n tích trong m t dung d ch, ta có
1  n Na  + 1  n NH  = 1  n HCO  + 2  nCO 2 + 2  nSO 2
4

3

3

4

 a + b = c + 2d + 2e

b)

Ba(OH)2 


Ba 2
c+d+e
c+d+e 
Hocmai.vn – Ngôi tr

+ 2 OH 
2(c + d + e)

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 5 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

Các ph

ng trình hoá h c d ng ion:
Ba 2 + SO 24 
 BaSO4  (1)
e
e
 e 

2
2
+ CO 3 
Ba
 BaCO3  (2)
d
d
 d 

2

+ HCO3 + OH 
Ba
 BaCO3  + H2O (3)
c
c
c
 c 


NH 4 + OH 
 NH3  + H2O (4)
b
b
b
Vì dung d ch X ph i ch a Na  nên OH  d .
Do đó k t t a thu đ

 BaSO 4 e mol
; khí Y là NH3 b mol

 BaCO3 (c  d) mol

cg m 

Dung d ch X ch a Na  (a mol) và OH  d = 2(c + d + e) – c – b = a (mol)
Ho c d a vào s trung hoà v đi n c a dung d ch X đ tính s mol OH 
n Na  = n OH  = a (mol).
Ví d 6: Dung d ch Z có ch a 5 ion: Mg 2  , Ba 2 , Ca 2 và 0,1 mol Cl , 0,2 mol NO3 . Thêm d n V
ml dung d ch K2CO3 0,5M vào Z đ n khi đ c l ng k t t a l n nh t thì giá tr V t i thi u c n dùng là
A. 150.
B. 200.
C. 220.
D. 300.
ả ng d n
Có th quy đ i các cation Mg 2  , Ba 2 , Ca 2 thành M 2
 MCO3 
M 2 + CO 32  

Khi ph n ng k t thúc, ph n dung d ch ch a K  , Cl và NO3 .
Áp d ng s b o toàn đi n tích, ta có:
n K  = n Cl + n  = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)
NO
3

1
 n K 2CO3 =  n K  = 0,15 (mol)
2
0,15
V y Vdd K 2CO3 =
= 0,3 (l) = 300 (ml).

0,5

Ví d 7: Dung d ch X ch a các ion: Fe3 , NH 4 , SO24 , Cl . Chia dung d ch X thành hai ph n b ng
nhau. Ph n m t tác d ng v i l ng d dung d ch NaOH, đun nóng thu đ c 0,672 lít khí ( đktc) và
1,07 gam k t t a ; Ph n hai tác d ng v i l ng d dung d ch BaCl2, thu đ c 4,66 gam k t t a. T ng kh i
l ng các mu i khan thu đ c khi cô c n dung d ch X là (quá trình cô c n ch có n c bay h i)
A. 3,73 gam.
B. 7,04 gam.
C. 7,46 gam.
D. 3,52 gam.
(Trích đ thi TSC n m 2008 - Kh i A, B)
ả ng d n
Các ph ng trình hoá h c d ng ion:
 Fe(OH)3  (1)
 Ph n 1: Fe3 + 3 OH  
0,01
 0,01


NH 4 + OH 
 NH3  + H2O (2)
0,03
 0,03
2
2
+ SO4 
 BaSO4  (3)
 Ph n 2: Ba
0,02
 0,02

Ta có

1,07
= 0,01 (mol) .
107
0,672
= 0,03 (mol).
n NH  =
3
22, 4

n Fe(OH)

3

=

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 6 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

n BaSO

4

=

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

4,66
= 0,02 (mol).
233

Vì trong dung d ch X luôn trung hoà v đi n tích nên:
3  0,01 + 1  0,03 = 2  0,02 + 1  n Cl
 n Cl = 0,02 (mol).

V y t ng kh i l ng c a các ch t tan trong dung d ch Z là
2  (56.0,01 + 18.0,03 + 96.0,02 + 35,5.0,02) = 7,46 (g).
Bài 8. Cho dung d ch A ch a đ ng th i 2 axit H2SO4 1,5M và HCl 2M vào 200ml dung d ch B ch a
NaOH 1,8M và KOH 1,2M. Khi môi tr ng dung d ch trung tính thì th tích dung d ch A c n là
A. 100 ml.
B. 120 ml.
C. 200 ml.
D. 250 ml.
L i gi i
 n   V.(2.1,5  2)  5V (mol)
H

 nOH



 0, 2.(1,8  1, 2)  0, 6 (mol)
ng trung tính : 5V = 0,6  V= 120 ml.

Khi môi tr

Bài 9. Cho 200ml dung d ch A ch a đ ng th i 2 axit HCl 1M và HNO3 2M vào 300ml dung d ch B ch a
NaOH 0,8M và KOH x(M) thu đ c dung d ch C. Bi t r ng đ trung hoà 100ml dung d ch C c n 60ml
dung d ch HCl 1M. x có giá tr là
A. 2,2M
B. 3,2M
C. 2,3M
D. 2M
L i gi i
60.500
 n H  0, 2(1  2)  100.1000 .1  0, 9(mol)
 n   0,3(0,8  x)(mol)
OH

Môi tr

ng trung tính:

0,9 = 0,3(0,8+x)  x = 2,2M.

Bài 10. Hoà tan hoàn toàn 23,8g h n h p g m m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr I và m t mu i
cacbonat c a kim lo i hoá tr II vào dung d ch HCl thu đ c 0,2 mol khí CO2. Kh i l ng mu i m i t o ra
trong dung d ch là
A. 16g

B. 26g
C. 36g
D. 46g
L i gi i
t công th c c a các mu i là M2CO3 và RCO3
M 2 CO3
MCl
+


HCl 

+ CO 2

+ H 2O

RCO3
RCl 2
Ph ng trình ion thu g n : 2H+ + CO32–  CO2 + H2O
0,4
0,2 mol
Theo ph ng pháp t ng gi m kh i l ng, ta có: mmu i = 23,8 + 0,2.11 = 26 (g).
Bài 11. Cho 100ml dung d ch A ch a NaCl 1,5M và HCl 3M vào 100ml dung d ch B ch a AgNO3 1M và
Pb(NO3)2 1M thu đ c dung d ch C và k t t a D. Kh i l ng k t t a D là
A. 56,72 g
B. 49,13 g
C. 34,48 g
D. 50,10 g
L i gi i
 AgCl 

Ag+ + Cl– 
2+
–
 PbCl2 
Pb + 2Cl 
n   0,1.(1,5  3)  0, 45 (mol)  n ( )
Cl

n

Ag

 0,1 mol ; n

Pb2 

 0,1 mol  n(  )  0,1  0,1.2  0,3 (mol)

Ion Cl– d : mmu i = 108.0,1 + 0,1.207 + 0,3.62 = 50,10 (gam).

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 7 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

Bài 12. Dung d ch A ch a axit HCl a M và HNO3 b M.
trung hoà 100 ml dung d ch A c n dùng 200
ml dung d ch h n h p NaOH 0,05M và Ba(OH)2 0,15M. M t khác đ k t t a hoàn toàn ion Cl– có trong
50ml dung d ch A c n 100ml dung d ch AgNO3 0,1M. Các giá tr a, b l n l t là
A. 0,2M; 0,1M.
B. 0,2M; 0,2M.
C. 0,2M; 0,3M.
D. 0,1M; 0,2M.
L i gi i
 nH  0,1.(a  b) mol
 a  b  0, 04
 nOH  0,2.(0, 05  0,15) mol

Ag  Cl 
 AgCl 
a  0,2M
0, 05a  0, 01  
b  0,1M
Bài 13. Cho 4,64g h n h p A g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 ( nFeO  nFe O ) hoà tan hoàn toàn trong V lít dung
2 3

d ch H2SO4 0,2M và HCl 0,6M (đã l y d 20% so v i l ng c n thi t). V có giá tr là
A. 1,80 lít
B. 1,92 lít
C. 1,94 lít

D. 1,56 lít
L i gi i
nFeO : nFe O  1:1 , mà FeO.Fe2O3 = Fe3O4, v y A xem nh 1 ch t Fe3O4.
2 3

4, 64
 0, 02 (mol).
232
 Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O.
Fe3O4 + 8H+ 
0,02 0,16
n A  n Fe3O4 

0,192
 1, 92 (lít).
0,1
Bài 14. Cho 2 kim lo i Fe, Mg tác d ng v i 200ml dung d ch A g m HCl 0,1M, H2SO4 0,2M thu đ c
dung d ch B và khí C. Cho t t dung d ch D g m NaOH 0,3M, KOH 0,1M vào B đ tác d ng v a đ v i
các ch t trong B thì th tích dung d ch D là
A. 0,15 lít.
B. 0,25 lít.
C. 0,35 lít.
D. 0,45 lít.
L i gi i
Fe
Fe2
Fe(OH)2

Do l y d 20%  0,16 + 0,16.0,2 = 0,1V  V =

 H  


H2

H



Mg
Mg2
nh lu t b o toàn đi n tích :
 n() trong B =  nH trong A =



 H2O
OH  
Mg(OH)2

 nOH



trong D.

Dung d ch trung tính khi :
 nH   nOH  0,2(0,1  0,2.2)  V(0,3  0,1)  V 0,25 (lít).

Bài 15.

tác d ng v a đ v i 0,96g hiđroxit c a 2 kim lo i ki m hai chu kì liên ti p trong b ng tu n
hoàn, ph i dùng 20ml dung d ch HCl 0,4M và H2SO4 0,3M. Tên kim lo i đó là
A. Na, K.
B. Li, Na.
C. K, Rb.
D. Na, Rb.
L i gi i

ROH

n

H

 H


 R



H2 O

 0, 02(0, 4  0,3.2)  0, 02(mol)

0, 96
 48 (g / mol)  M R  17  48  M R  31  Na, K
0, 02
Bài 16. H n h p ch t r n X g m Fe, Fe2O3, Fe3O4 và FeO (có s mol b ng nhau là 0,1 mol). Hòa tan h t
X vào dung d ch Y g m HCl và H2SO4 loãng (d ), thu đ c dung d ch Z và 1,12 lít khí H2 (đktc). Nh t

t dung d ch Cu(NO3)2 1M vào dung d ch Z cho t i khi ng ng khí NO thoát ra thì d ng l i. Th tích dung
d ch Cu(NO3)2 đã dùng là
M ROH 

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 8 -


Khúa h c LT KIT-3: Mụn úa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o ton i n tớch, t ch n

ng ch t

A. 58,3 ml.
B. 40,5 ml.
C. 50,2 ml.
D. 60,5 ml.
L i gi i
Ta cú: FeO + Fe2O3 Fe3O4
0,1
0,1
0,1
H n h p X coi nh g m: 0,2 mol Fe3O4; 0,1 mol Fe + dung d ch Y:
Fe3O4 + 8H+

Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
(1)
0,2
0,2
0,4
+
2+
(2)
Fe + 2H
Fe
+ H2
0,05
0,05
0,05
Dung d ch Z ch a Fe2+ (0,35 mol), Fe3+ (0,35 mol), H+ d , Cl, SO 24 .
Nh t t dung d ch Cu(NO3)2 vo dung d ch Z :
2Fe2+
Fe + Fe3+
0,05 0,05
0,1
+
2+

3Fe3+ + NO + 2H2O
(3)
3Fe + NO 3 + 4H
0,35
0,35
3
1

0,35
1
(3) n NO n Fe3
(mol) n Cu(NO3 )2 n NO 0, 05 mol
3
3
3
3
2
VCu(NO3 )2 50 ml

Bi 17. Cho 12,15 gam b t Al vo 112,5 ml dung d ch h n h p NaNO3 1M v NaOH 3M, khu y u cho
n khi ng ng khớ thoỏt ra thỡ d ng l i. Th tớch khớ thoỏt ra ktc l
A. 2,24 lớt
B. 7,56 lớt
C. 15,92 lớt
D. 10,08 lớt
L i gi i
nAl = 0,45 (mol) ; n NO n NaNO3 0,11205 mol ;
3

nOH = nNaOH = 0,3375 mol
8Al 3NO3 5OH 18H 2O 8[Al(OH)4 ] 3NH3
Ban đầu : 0, 45 0,1125

0,3375

Phản ứng : 0,3 0,1125
Dư :
0,15

0

0,1875
0,15

0,3

0,1125

2Al 2OH 6H 2O
2[Al(OH) 4 ] 3H 2
Ban đầu : 0,15
Phản ứng : 0,15
Dư :

0

0,15
0,15

(1)

(2)

0, 225

0

(1) v (2) nKhớ = 0,1125 + 0,225 = 0,3375 (mol) Vkhớ = 0,3375.22,4 = 7,56 (lớt).
Bi 18. Cho 6,4 gam Cu tỏc d ng v i 120 ml dung d ch h n h p g m HNO31M v H2SO4 0,5 M loóng,

thu c V lớt khớ NO duy nh t (ktc), ph n ng x y ra hon ton. Giỏ tr c a V l
A. 0,672 lớt.
B. 0,896 lớt .
C. 1,344 lớt.
D. 2,24 lớt .
L i gi i
nCu = 0,1 mol; n H n NO n HNO3 0,12 mol ;
3

n H 2n H 2SO4 0,12.0,5 0, 06 (mol)

n H 0,12 2.0, 06 0, 24 (mol)

3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3Cu + 2NO 3 + 8H+
Ban u :
0,1
0,12
0,24
Ph n ng :
0,09
0,06
0,24
D :
0,01
0,06
0
Hocmai.vn Ngụi tr

ng chung c a h c trũ Vi t

0,06

T ng i t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 9 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

 VNO = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)
Bài 19. Hòa tan hoàn toàn 9,65 gam h n h p 2 kim lo i Fe, Al trong dung d ch h n h p HCl và H 2SO4
loãng, k t thúc ph n ng thu đ c 7,28 lít H2 (đktc). Ph n tr m kh i l ng c a nhôm trong h n h p ban
đ u là
A. 40,32%.
B. 35,53%.
C. 41,19 %.
D. 56,48%.
L i gi i
n H2 = 0,325 mol ; đ t x, y l n l t là s mol c a Al, Fe ch a trong h n h p. Ta có:
27x + 56y = 9,65 (1)
ng trình ion rút g n c a các ph n ng
2Al + 6H+ 
2Al3+ + 3H2 
x
1,5x

+
2+
Fe + 2H 
Fe + H2 
y
y
T (2) và (3)  VH2 = 1,5 x + y = 0,325  y = 0,325 – 1,5x (4)

Ph

(2)
(3)

T (4) và (1) ta tính đ c : x = 0,15 mol
0,15.27
.100%  41,19% .
 %mAl =
9, 65
III. PH
NG PHÁP T CH N L
NG CH T
Trong m t s câu h i và bài t p tr c nghi m chúng ta có th g p m t s tr ng h p đ c bi t sau:
- Có m t s bài toán t ng nh thi u d ki n gây b t c cho vi c tính toán.
- Có m t s bài toán ng i ta cho d i d ng giá tr t ng quát nh a gam, V lít, n mol ho c cho t l th
tích ho c t l s mol các ch t...
Nh v y k t qu gi i bài toán không ph thu c vào ch t đã cho. Trong các tr ng h p trên t t nh t ta t
ch n m t giá tr nh th nào đ cho vi c gi i bài toán tr thành đ n gi n nh t.
Cách 1: Ch n m t mol nguyên t , phân t ho c m t mol h n h p các ch t ph n ng.
Cách 2: Ch n đúng t l l ng ch t trong đ u bài đã cho.
Cách 3: Ch n cho thông s m t giá tr phù h p đ chuy n phân s ph c t p v s đ n gi n đ tính toán.

Sau đây là m t s ví d đi n hình:
Cách 1: Ch n 1 mol ch t ho c h n h p ch t ph n ng
Ví d 1: Hoà tan m t mu i cacbonat kim lo i M hóa tr n b ng m t l ng v a đ dung d ch H2SO4 9,8%
ta thu đ c dung d ch mu i sunfat 14,18%. M là kim lo i gì?
A. Cu.
B. Fe.
C. Al.
D. Zn.
ả ng d n gi i
Ch n 1 mol mu i M2(CO3)n.
M2(CO3)n
+
nH2SO4  M2(SO4)n + nCO2 + nH2O
C (2M + 60n) gam  98n gam  (2M + 96n) gam.
98n 100
 1000n gam .
 mdd H2SO4 
9,8
 mdd muèi  mM2 (CO3 )n  mdd H2SO4  mCO2
= 2M + 60n + 1000.n  44.n = (2M + 1016.n) gam.
 2M  96 100  14,18 .
C%dd muèi 
2M  1016 n
 M = 28.n  n = 2 ; M = 56 là phù h p v y M là Fe. ( áp án B)
Ví d 2: (Câu 1 - Mã đ 231 - Kh i A - TSC 2007)
Khi hòa tan hiđroxit kim lo i M(OH)2 b ng m t l ng v a đ dung d ch H2SO4 20% thu đ
mu i trung hoà có n ng đ 27,21%. Kim lo i M là
A. Cu.
B. Zn.
C. Fe.

D. Mg.
ả ng d n gi i
Xét 1 mol M(OH)2 tham gia ph n ng
M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O.
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

c dung d ch

- Trang | 10 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

C (M + 34) gam  98 gam  (M + 96) gam.
98 100
 mdd H2SO4 
 490 gam .
20
 M  96  100
 mdd MSO4   M  34  490  
.
27, 21

 M = 64  M là Cu. ( áp án A)
Ví d 3: H n h p X g m N2 và có H2 có t kh i h i so v i H2 b ng 3,6. Sau khi ti n hành ph n ng t ng
h p đ c h n h p Y có t kh i h i so v i H2 b ng 4. Hi u su t ph n ng t ng h p là
A. 10%.
B. 15%.
C. 20%.
D. 25%.
ả ng d n gi i
Xét 1 mol h n h p X, ta có:
mx = M X = 7,2 gam.
t n N2  a mol , ta có:
28a + 2(1  a) = 7,2
 a = 0,2
 n N2  0,2 mol và nH2  0,8 mol  H2 d .
o

N2

+

xt, t

 2NH3
3H2 

p

Ban đ u:
0,2
0,8

Ph n ng:
x
3x
2x
Sau ph n ng: (0,2  x) (0,8  3x)
2x
nY = (1  2x) mol.
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có mX = mY.
m
 nY  Y .
MY
7, 2
 x = 0,05.
 1  2x  
8
0, 05 100
 25% . ( áp án D)
Hi u su t ph n ng tính theo N2 là
0, 2
Ví d 4: H n h p X g m N2 và H2 có M X  12, 4 . D n X đi qua bình đ ng b t Fe r i nung nóng bi t r ng
hi u su t t ng h p NH3 đ t 40% thì thu đ c h n h p Y. M Y có giá tr là
A. 15,12.
B. 18,23.
C. 14,76.
D. 13,48.
ả ng d n gi i
Xét 1 mol h n h p X  mX = 12,4 gam g m a mol N2 và (1  a) mol H2.
28a + 2(1  a) = 12,4  a = 0,4 mol  nH2  0,6 mol
o

N2

+

xt, t

 2NH3 (v i hi u su t 40%)
3H2 

p

Ban đ u:
0,4
0,6
Ph n ng:
0,08  0,60,4  0,16 mol
Sau ph n ng: 0,32
0,36
0,16 mol
T ng:
nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol;
Theo đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có: mX = mY.
12, 4
 14, 76 gam . ( áp án C)
 MY 
0,84
Ví d 5: Phóng đi n qua O2 đ c h n h p khí O2, O3 có M  33 gam. Hi u su t ph n ng là
A. 7,09%.
B. 9,09%.
C. 11,09%.

D.13,09%.
ả ng d n gi i

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 11 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

TL§
 2O3
3O2 
Ch n 1 mol h n h p O2, O3 ta có:
nO2  a mol  nO3  1  a  mol .

32a  48 1  a   33  a 

15
mol O2
16

15 1

mol
16 16
1 3 3
 n O2 bÞ oxi ho¸    mol
16 2 32
3
100
32
Hi u su t ph n ng là:
 9, 09% . ( áp án B)
3 15

32 16
Ví d 6: Hoà tan hoàn toàn m t l ng kim lo i R hóa tr n b ng dung d ch H2SO4 loãng r i cô c n dung
d ch sau ph n ng thu đ c m t l ng mu i khan có kh i l ng g p 5 l n kh i l ng kim lo i R ban đ u
đem hoà tan. Kim lo i R đó là
A. Al.
B. Ba.
C. Zn.
D. Mg.
ả ng d n gi i
Xét 1 mol kim lo i ng v i R (gam) tham gia ph n ng.
2R + nH2SO4  R2(SO4)n + nH2
 2R  96n 
C R (gam)


 gam

2


 2R  96n   5R
 R = 12n th a mãn v i n = 2.

2
V y: R = 24 (Mg). ( áp án D)

 n O3  1 

Cách 2: Ch n giá tr cho thông s
Ví d 7: X là h p kim g m (Fe, C, Fe3C), trong đó hàm l ng t ng c ng c a Fe là 96%, hàm l ng C đ n
ch t là 3,1%, hàm l ng Fe3C là a%. Giá tr a là
A. 10,5.
B. 13,5.
C. 14,5.
D. 16.
ả ng d n gi i
Xét 100 gam h n h p X ta có mC = 3,1 gam, mFe3C = a gam và s gam Fe t ng c ng là 96 gam.
12a
 mC trong Fe3C   100  96  3,1 
180

 a = 13,5. ( áp án B)
Ví d 8: Nung m gam đá X ch a 80% kh i l ng gam CaCO3 (ph n còn l i là t p ch t tr ) m t th i gian
thu đ c ch t r n Y ch a 45,65 % CaO. Tính hi u su t phân h y CaCO3.
A. 50%.
B. 75%.
C. 80%.

D. 70%.
ả ng d n gi i
Ch n mX = 100 gam  mCaCO3  80 gam và kh i l ng t p ch t b ng 20 gam.
o

t
CaCO3 
 CaO + CO2
Ph ng trình: 100 gam  56 gam
56.80
.h
Ph n ng:
80 gam 
100
Kh i l ng ch t r n còn l i sau khi nung là
44.80.h
.
mX  mCO2  100 
100

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

(hi u su t = h).
44 gam.
44.80
.h
100

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 12 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

56  80
45, 65 
44  80  h 
h 
 100 

100
100 
100

 h = 0,75  hi u su t ph n ng b ng 75%. ( áp án B)
Các ví d ph n h u c :
Ví d 1: Cho dung d ch axit axetic có n ng đ x% tác d ng v a đ v i dung d ch NaOH 10% thì thu đ c
dung d ch mu i có n ng đ 10,25%. V y x có giá tr nào sau đây?
A. 20%.
B. 16%.
C. 15%.
D.13%.
ả ng d n

Xét 1 mol CH3COOH:
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O
60 gam  40 gam

82 gam
60 100
mdd CH3COOH 
gam
x
40 100
mddNaOH 
 400 gam
10
60 100
82 100
 400 
mdd muèi 
gam.
x
10, 25
 x = 15%. ( áp án C).
Ví d 2: H n h p A g m m t Anken và hiđro có t kh i so v i H2 b ng 6,4. Cho A đi qua niken nung
nóng đ c h n h p B có t kh i so v i H2 b ng 8 (gi thi t hi u su t ph n ng x y ra là 100%). Công th c
phân t c a anken là
A. C2H4.
B. C3H6.
C. C4H8.
D. C5H10.
ả ng d n gi i
Xét 1 mol h n h p A g m (a mol CnH2n và (1a) mol H2)

Ta có:
14.n.a + 2(1  a) = 12,8
(1)
H n h p B có M  16  14n (v i n  2)  trong h n h p B có H2 d



o

Ni, t
CnH2n + H2 
 CnH2n+2
Ban đ u:
a mol (1a) mol
Ph n ng:
a  a  a mol
Sau ph n ng h n h p B g m (1  2a) mol H2 d và a mol CnH2n+2.  t ng nB = 1  2a.
Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l ng ta có mA = mB
m
12,8
 a = 0,2 mol.
 n B  B  1  2a  
MB
16
Thay a = 0,2 vào (1) ta có 140,2n + 2(1  0,2) = 12,8
 n = 4  anken là C4H8. ( áp án C)
Ví d 3: Oxi hóa C2H5OH b ng CuO nung nóng, thu đ c h n h p ch t l ng g m CH3CHO, C2H5OH d
và H2O có M = 40 đvC. Hi u su t ph n ng oxi hóa là
A. 25%.
B. 35%.

C. 45%.
D. 55%.
ả ng d n gi i
Xét 1 mol C2H5OH. t a mol C2H5OH b oxi hóa. V y a là hi u su t c a ph n ng oxi hóa r u.
o

t
C2H5OH + CuO 
 CH3CHO + H2O + Cu
Ban đ u:
1 mol
Oxi hóa:
a mol  a mol  a mol
Sau ph n ng: (1  a) mol C2H5OH d
a mol  a mol
46(1  a)  44a  18a
M
 40
1 a
 a = 0,25 hay hi u su t là 25%. ( áp án A)
Ví d 4: (Câu 48 - Mã đ 182 - kh i A - TS H 2007)

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 13 -

Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

H n h p g m hiđrocacbon X và oxi có t l s mol t ng ng là 1:10.
t cháy hoàn toàn h n h p trên
thu đ c h n h p khí Y. Cho Y qua dung d ch H2SO4 đ c, thu đ c h n h p khí Z có t kh i đ i v i hiđro
b ng 19. Công th c phân t c a X là
A. C3H8.
B. C3H6.
C. C4H8.
D. C3H4.
ả ng d n gi i
t h n h p g m hiđrocacbon X g m CxHy (1 mol) và O2 (10 mol ).
y
y

CxHy +  x   O2  xCO2 + H2O
4
2

y
y

mol
1 mol   x   mol  x mol
4

2



y 

 H n h p khí Z g m x mol CO2 và 10   x   mol O2 d .
4 


M Z  19  2  38
(n CO2 ) 44

6
38

(n O2 ) 32



6

n co2
n o2



1
1

y
 8x = 40  y.
4
 x = 4, y = 8  tho mãn đáp án C.
Ví d 5: A là h n h p g m m t s hiđrocacbon th khí, B là không khí. Tr n A v i B cùng nhi t đ
áp su t theo t l th tích (1:15) đ c h n h p khí D. Cho D vào bình kín dung tích không đ i V. Nhi t đ
và áp su t trong bình là toC và p atm. Sau khi đ t cháy A trong bình ch có N2, CO2 và h i n c v i
VCO2 : VH2O  7 : 4 đ a bình v toC.

V y: x  10  x 

Áp su t trong bình sau khi đ t là p1 có giá tr là
47
16
3
A. p1 
B. p1 = p.
C. p1  p.
D. p1  p.
p.
48
17
5
ả ng d n gi i
y
y

t A:
CxHy +  x   O 2  xCO2 + H 2 O
4

2

Vì ph n ng ch có N2, H2O, CO2  các hiđrocacbon b cháy h t và O2 v a đ .
y 15
Ch n nCx Hy  1  nB = 15 mol  n O2 p.ø  x    3 mol.
4 5
 n N2  4nO2  12 mol

y

7
8
x   3
 x= ; y=

4
3
3

x : y 2  7 : 4
Vì nhi t đ và th tích không đ i nên áp su t t l v i s mol khí, ta có:
p1 7 3  4 3  12 47
47


 p1 
p. ( áp án A)
p
1  15
48

48
Ví d 6:

t cháy hoàn toàn a gam h n h p X hai hiđrocacbon A, B thu đ

c

132.a
gam CO2 và
41

45a
gam H2O . N u thêm vào h n h p X m t n a l ng A có trong h n h p X r i đ t cháy hoàn toàn thì
41
165a
60, 75a
gam CO2 và
gam H 2O . Bi t A, B không làm m t m u n c Br2.
thu đ c
41
41
a) Công th c phân t c a A là
A. C2H2.
B. C2H6.
C. C6H12.
D. C6H14.
Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 14 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

b) Công th c phân t c a B là
A. C2H2.
B. C6H6.
C. C4H4.
D. C8H8.
c) Ph n tr m s mol c a A, B trong h n h p X là.
A. 60%; 40%.
B. 25%; 75%.
C. 50%; 50%.
D. 30%; 70%.
ả ng d n gi i
a) Ch n a = 41 gam.
132
45
tX
 n CO2 
 3 mol và n H2O 
 2,5 mol .
44

18
1 
165
60, 75

t  X  A   n CO2 
 3, 75 mol và n H2O 
 3,375 mol .
2 
44
18

1
t A thu đ c (3,75  3) = 0,75 mol CO2 và (3,375  2,5) = 0,875 mol H2O.
2
t cháy A thu đ c nCO2  1,5 mol và n H2O  1,75 mol .
vì n H2O  nCO2  A thu c lo i ankan, do đó:
3n  1
O2 
 nCO2   n  1 H 2O
2
n
1,5
 n = 6  A là C6H14. ( áp án D)


n  1 1, 75

Cn H 2n  2 



n CO2
n H 2O

t B thu đ c (3  1,5) = 1,5 mol CO2 và (2,5  1,75) = 0,75 mol H2O
n
1,5
1

 công th c t ng quát c a B là (CH)n vì X không làm m t m u n c Brom
Nh v y C 
n H 0, 75  2 1
nên B thu c aren  B là C6H6. ( áp án B)
c) Vì A, B có cùng s nguyên t C (6C) mà l ng CO2 do A, B t o ra b ng nhau (1,5 mol)  nA = nB.
 %nA = %nB = 50%. ( áp án C)
Ví d 7: Tr n a gam h n h p X g m 2 hiđrocacbon C6H14 và C6H6 theo t l s mol (1:1) v i m gam m t
94,5a
275a
hiđrocacbon D r i đ t cháy hoàn toàn thì thu đ c
gam H2O.
gam CO2 và
82
82
a) D thu c lo i hiđrocacbon nào
A. CnH2n+2.
B. CmH2m2.
C. CnH2n.
D. CnHn.
b) Giá tr m là

A. 2,75 gam.
B. 3,75 gam.
C. 5 gam.
D. 3,5 gam.
ả ng d n gi i
a) Ch n a = 82 gam
t X và m gam D (CxHy) ta có:
275

n CO2  44  6, 25 mol

94,5
n

 5, 25 mol
 H 2O
18
19
C6H14 +
O2  6CO2 + 7H2O
2
15
O2  6CO2 + 3H2O
C6H6 +
2
y
y

C x H y   x   O2 
 xCO2  H 2O

t D:
4
2

t nC6H14  nC6H6  b mol ta có:
b)

86b + 78b = 82

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 15 -


Khóa h c LT ả KIT-3: Môn ảóa h c (Th y Ph m Ng c S n)

Gi i b ng pt ion, b o toàn đi n tích, t ch n ệ

ng ch t

 b = 0,5 mol.
t 82 gam h n h p X thu đ c:
nCO2  0,5   6  6  6 mol

n H2O  0,5   7  3  5 mol



t cháy m gam D thu đ c:
nCO2  6, 25  6  0, 25 mol

nH2O  5, 25  5  0, 25 mol
Do nCO2  n H2O  D thu c CnH2n. ( áp án C)
b) mD = mC + mH = 0,25(12 + 2) = 3,5 gam. ( áp án D)
Giáo viên: Ph m Ng c S n
Ngu n:

Hocmai.vn – Ngôi tr

ng chung c a h c trò Vi t

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Hocmai.vn

- Trang | 16 -