Bai 2 dap an phan ung oxi hoa khu toc do phan ung can bang hoa hoc

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

PH N

NG OXI HÓA KH , T C

PH N

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

NG, CÂN B NG HÓA H C

( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Giáo viên: V KH C NG C
Chuyên đ không có bài gi ng. Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n thu c chuyên đ 01 Khóa h c Luy n
thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y ↑ Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn

D ng 1: Ph n ng oxi hóa kh
Câu 1 :
Theo SGK ch t kh là ch t nh ng electron nên có s oxi hóa t ng sau ph n ng.
áp án: A
Câu 2 :
Theo SGK l p 10.
áp án: D
Câu 3 :
(A). úng theo SGK l p 10.
(B).Sai vì trong h p ch t NaH thì H có s oxi hóa – 1
(C). úng ví d trong CO2, CH4 s oxi hóa c a C là + 4 và – 4
(D). úng còn ph i ph thu c vào đi u ki n ph n ng n a.

áp án: B
Câu 4 :
Theo SGK l p 11.
áp án: D
Câu 5 :
(B).Sai vì có nhi u ph n ng không ph i t t c các nguyên t đ u thay đ i s oxi hóa nh
Fe2O3 + CO
CO2 + Fe.Trong ph n ng ch c n có 1 nguyên t thay đ i s oxi hóa thì đã đ đ
nó là ph n ng oxi hóa kh r i.
áp án: B
Câu 6:
Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O. Chú ý : áp án b đ o đ y nhé !

Cl  1e  Cl
D
Do cloruavoi là mu i h n t p c a Cl  và ClO


Cl  1e  Cl
áp án: C
Câu 7:
1
FeCl2  Cl2  FeCl3
do đó tính OXH c a Cl2 m nh h n Fe3+,
2
FeCl3  2KI  2KCl  FeCl2  I 2
Do đó tính OXH c a Fe3+ l n h n I2
áp án: B
Câu 8: S oxi hóa c a oxi trong các h p ch t là
HNO3: -2, H2O2 : -1, F2O : +2, KO2 : -0,5

áp án: B
Câu 9: S oxi hóa c a N theo chi u t ng d n là
NH3 ( -3 ) < N2 ( 0 ) < N2O ( +1 ) < NO2- ( +3) < NO2 ( +4) < NO3- ( 5)

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

áp án: D
Câu 10.

3

MnO4  Fe
TÝnh OXH :  3
T các các ph n ng (d ki n đ cho) ta có : 
Fe  I 2


2
TÝnh khö :I  Fe

Vi t ph ng trình r i áp d ng quy t c ch t kh m nh + oxi m nh t o ra kh y u và oxi hóa y u h n.↑ y

ch có C h p lý
áp án: C
Câu 11.
Chú ý : Kim lo i bao gi c ng là ch t kh
áp án: D
Câu 12:
Ta có bán ph n ng :

2FeBr2  6e  2Fe3  2Br2
Cr 6

 3e  Cr 3

V y 2FeBr2  K2 Cr2 O7  7H2 SO4  Fe2  SO4

3  2Br2  Cr2 SO4 3 K2 SO4  7H2 O

áp án: C
Câu 13:
S ph n ng oxi hóa kh trong s đ trên là:
(1).C2H6 +Cl2
C2H5Cl + HCl
(2).C2H5OH +CuO
CH3CHO + Cu + H2O
(3).CH3CHO + 1/2O2
CH3COOH

4
 CH3CH 2OH  C2 H5OH
(4). CH3COOC2 H5 

LiAlH

Chú ý : ph n ng CH3COOC2H5
C2H5OH là ph n ng oxi hóa-kh (LiAlH4) vì m i ph n ng trong s
đ ch g m m t ch t h u c .N u (4) là ph n ng th y phân este thì s t o ra hai ch t h u c .
áp án: B
Câu 14:
Quá trình oxi hóa (quá trình nh ng e) g n li n v i ch t kh (cho e)
 Na  Na 


 NO  NO3
Các quá trình th a mãn là : 
2
 H 2 S  SO4
 Fe2   Fe3

áp án: C
Câu 15:
V i các bài toán d ng này các b n c n nh quy t c.Ch
kh y u và ch t oxi hóa y u.

2Fe2+ + Br2

2Fe3+ + 2Br-.

Br2  Fe3

2Fe3+ + 2I-

2Fe2+ + I2.

Fe3  I2

Fe + I2
Br2

+ 2I-

Fe2+ + 2I-.
2Br- + I2.

 Fe3O4  Fe3



CH 4  HCHO

t kh m nh tác d ng v i ch t oxi hóa m nh t o ch t

I2  Fe2  (Lo i B,C)
Br2  I 2 (Lo i A)

áp án: D
Câu 16:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

K  H 2O(1)
S ph n ng oxi hóa kh x y ra là:

Al  OH  (2)

 Fe; FeCO3 ; Fe3O4   HNO3 (3)
Fe  HCl (4)

áp án: C
Câu 17:
A. MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O.
HCl v a đóng vai trò ch t kh v a đóng vai trò làm môi tr ng
B. Fe + 2HCl FeCl2 + H2.
úng.Vì s OXH c a hidro gi m
C. Fe + KNO3 + 4HCl FeCl3 + KCl + NO + 2H2O.
HCl đóng vai trò làm môi tr ng
D. NaOH + HCl NaCl + H2O.
Không ph i ph n ng OXH kh
áp án: B
Câu 18:
D th y (1) và (2) không ph i ph n ng oxi hóa kh nên ta lo i C và D ngay.
Trong (3) s oxi hóa c a l u hu nh t ng t S 4  S6 nên B đúng
áp án: B
Câu 19 :

Chú ý : HI có tính kh còn Fe3+ có tính oxi hóa và không t n t i h p ch t FeI3
áp án: C
Câu 20 :
Chú ý : S oxi hóa là quá trình nh ng electron Fe  2e  Fe2
S kh là quá trình nh n electron Cu 2  2e  Cu
áp án: D
Câu 21 :

Cl  1e  Cl
Câu này ta có th làm nhanh b ng cách dùng bán ph n ng 
5
Cl  5e  Cl
t
N u cân b ng ph n ng thì : 3Cl2  6KOH 
5KCl  KClO3  3H2O
o

áp án: C
Câu 22 :
Chú ý : Ph n ng oxi hóa kh có nguyên t c là ch t oxi hóa m nh ph n ng v i ch t kh m nh s cho ch t
oxi hóa và ch t kh y u h n.
T (1) tính oxi hóa c a Ag+>Fe3+
T (2) tính oxi hóa c a H+>Mn2+
áp án: A
Câu 23 :
i v i câu h i lo i này, ta có th làm b ng ph ng pháp lo i tr nh ng ch nên áp d ng n u trong bài ch
có 1 c p oxh – kh ho c câu h i có tính tu n t , còn trong bài t p này, câu h i có tính ch t liên h - b c c u
thì ta nên làm theo ki u li t kê.
Ph ng trình 1  Fe3+ < Br2, ph ng trình 2  Br2 < Cl2  Fe3+ < Br2 < Cl2
(ch xét riêng tính oxh, còn tính kh s theo chi u ng c l i gi ng nh dãy đi n hóa)

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

áp án: D
Câu 24 :
D a vào s thay đ i s oxi hóa c a các nguyên t , có thay đ i s oxh  là ph n ng oxh –kh.
đây c n l u ý, ph n ng sau v n có s thay đ i s oxi hóa c a Cl (t oxi hóa – t kh ) :
Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O
đây ph i xét đ n c u t o c a CaOCl2 thì m i th y đ c đi u này : Cl(-1)-Ca-O-Cl(+1)
Clorua vôi là m t ch t khá đ c bi t và d n t ng nên tôi ngh s không có nhi u em b sai câu này.
Chú ý : (e) O3  O2 + O không ph i ph n ng oxi hóa kh .
áp án : D
Câu 25:
D th y X là Cu còn Y là Fe
(1) X  2YCl3  XCl2  2YCl2
(2) Y  XCl2  YCl2  X .
Phát bi u đúng là:
A.Kim lo i X kh đ c ion Y2+.
B.Ion Y2+ có tính oxi hóa m nh h n ion X2+.
C.Ion Y3+ có tính oxi hóa m nh h n ion X2+.
D.Kim lo i X có tính kh m nh h n kim lo i Y.
áp án: C

Câu 26: Ch t luôn luôn là ch t oxi hóa khi tham gia ph n
KMnO4, Fe2O3 , HNO3
Ví d minh h a:
8HCl + KMnO4 
 MnCl2 + KCl + Cl2 + 4H2O
Fe2O3 + 3CO 
 2Fe + 3CO2

Sai
Sai
úng theo (1)
Sai
ng oxi hóa – kh v i ch t khác

Fe + 4HNO3 
 Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
áp án: B
Câu 27:
Chât v a có tính oxi hóa, v a có tính kh là ch t có s OXH v a t ng v a gi m đ
N2, FeSO4, FeBr3, KClO3, HI
Chú ý : V i FeBr3 s OXH c a s t gi m còn Brom t ng
áp án: C
Câu 28:
Chât v a có vai trò ch t kh , v a đóng vai trò ch t oxi hóa là :
S, O2, Cl2, SO2, Fe2+, HCl,
áp án: B
Câu 29.
S;
Có th lên S+4 và xuông S 2
FeO Có th lên Fe+3 và xu ng Fe0

SO2, Có th lên S+6 và xuông S 0
N2
Có th lên N 2 và xu ng N 3
HCl H+ xu ng H0 ; Cl  lên Cl 0
áp án: D
Câu 30:
B.Sai ví d FeCl2  NaOH  Fe(OH)2  2NaCl

c.

t
C.Sai ví d CO2  CaO 
 CaCO3
0

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 4 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

t
D.Sai ví d 2Fe(OH)3 
 Fe2O3  3H2O
0

áp án: A
Câu 31.
Cl2;

SO32 ;

Fe2+ ;

HCl

Chú ý :
HCl [ Cl2 ; H2 ]
Cl2 Có th lên Cl+ và xu ng ClFe2+ có th lên Fe3+ và xu ng Fe0
SO32  th hi n tính kh và OXH qua hai ph n ng sau :
Na 2 SO3  Br2  H 2 O  Na 2SO 4  2HBr
Na 2 SO3  6HI  2NaI  S  2I 2  3H 2O

áp án: C
Câu 32:
A. Mg2+, Fe2+, NO2. Lo i vì Mg2+ ch có tính oxi hóa
B. Fe2+, NO2.
Lo i vì thi u Br 2
2+
C. Fe , NO2, Br2.
Th a mãn
2D. Br2, Ca, S .
Lo i vì Ca ch có tính kh , S2- ch có tính kh
áp án: C
Câu 33 :

S ch t có c tính oxi hoá và tính kh là : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4
Chú ý : V i FeCl3 thì Fe3+ có th xu ng các s oxi hóa th p h n nh Fe2+ và Fe, còn Cl- có th nên ClO.V i
Fe(NO3)3 thì Fe3+ có th xu ng các s oxi hóa th p h n nh Fe2+ và Fe.N+5 có th xu ng N+4 còn O2- có
th nên O2
t
Ví d : 2Fe(NO3 )3 
 Fe2 O3  6NO2  1,5O2
0

áp án: A
Câu 34 :
Các phân t và ion trong dãy v a có tính oxi hóa, v a có tính kh là
S, FeO, SO2, Fe2+, HCl
áp án: D
Câu 35 :
Có tính oxi hóa và tính kh  s oxi hóa trung gian : Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+.
Trong câu h i này s có nhi u b n s ch n nh m ph i đáp án A, do các h p ch t c a Mn ít đ c chú ý
trong ch ng trình, nh t là ch ng trình không phân ban.
hóa và tính kh là
áp án: B
Câu 36 :
Các ch t v a có tính oxi hóa và kh là : Cl2; SO2 ; NO2; C; Fe2+.
áp án: B
Câu 37 :
Ch t có s oxi hóa trung gian s là ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh .Bao g m:
Cl2, FeO, SO2, Fe2+
áp án: B
Câu 38 :
Ch t có s oxi hóa trung gian s là ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh .Bao g m:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 5 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

FeCl2, FeCl3 , Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, HNO3, HCl,KMnO4, NO2 .
Chú ý : ↑ i FeCl3 ion Cl- có th có s oxi hóa t ng.
t0
↑ i Fe(NO3)3 : 2Fe(NO3 )3 
 Fe2 O3  6NO2  1,5O2
t
↑ i KMnO4 : 2KMnO4 
 K2 MnO4  MnO2  O2
áp án: B
Câu 39 :
Ch t có s oxi hóa trung gian s là ch t v a có tính oxi hóa v a có tính kh .Bao g m:
Fe3O4, H2O, Cl2, SO2,NaCl, NO2, NaNO3, Fe(NO3)3, HCl.
dpnc
Chú ý : 2NaCl 
 2Na  Cl2
0

áp án: A
Câu 40 :
Ph n ng oxi hóa kh là ph n ng có s thay đ i s oxi hóa c a m t hay nhi u nguyên t trong ph

trình ph n ng.Bao g m :
(a) 2FeO  4H SO (d / n)  Fe (SO )  SO  4H O
2
4
2
4 3
2
2

ng

(b) 2FeS  10H SO  Fe SO  9SO  10H O
2
4
2
4 3
2
2
(d) Cu + 2Fe3+

Cu2+ + 2Fe2+

,t
(e) RCHO + H2 Ni


 RCH2-OH
Ag 2 O
(f) RCHO 
 RCOOH  Ag 

0

(g) C2H4 + Br2
C2H4Br2
áp án: A
Câu 41 :
Ta th y c ph n ng (1) và (2) đ u ch có 1 nguyên t thay đ i s oxi hóa nên nó là ph n ng t oxi hóa
kh .
Ph n ng oxi hóa n i phân t là trong trong cùng 1 phân t có nhi u h n 1 nguyên t thay đ i s oxi hóa
t
ví d : 2Fe(NO3 )3 
 Fe2 O3  6NO2  1,5O2
0

áp án: C
Câu 42 :
H2SO4 đóng vai trò là ch t oxi hóa khi có H2 ho c các s n ph m ch a S sinh ra.Các TH th a mãn
1) Cho Mg vào dd H2SO4(loãng).
H2 (th a mãn)
2) Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng).
(Không)
3) Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đ c ,nóng).
SO2 (th a mãn)
4) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đ c ,nóng). (không)
5) Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đ c ,nóng).
(Không)
6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(loãng)
(Không)
áp án: A
Câu 43:

a) FeCO3 + HNO3 (đ c, nóng)  Có
b) FeS + H2SO4 (loãng)  không
c) CuO + HNO3 (đ c, nóng) Không
d) AgNO3 + dung d ch Fe(NO3)2 có
t
e) CH3OH + CuO  có
f) metanal + AgNO3 trong dung d ch NH3 có
0

0

MnO , t

g) KClO3 
áp án: B
Câu 44:
2

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

có

h) anilin + Br2 (dd) có

- Trang | 6 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

(1) Li + N2 (k)
Ph n ng nhi t đ th ng cho ra Li3N ( úng)
(2) Fe2O3 + CO (k), Kh kim lo i
(3) Ag + O2 (k),
Không có ph n ng
(4) Cu + Cu(NO3)2 (r),
Cu + O2 ( úng)
(5) Cu + KNO3 (r), Cu + O2 ( úng)
6) Al + NaCl (r).
Không ph n ng
áp án: D
Câu 45:
FeCl3 Cho ra khí Cl2
HCl (đ c) Cho ra khí Cl2
Na2CO3, Có khí CO2 tuy nhiên không ph i ph n ng oxh kh
áp án: A
Câu 46 :
Các l ng ch t và ion đóng vai trò ch t kh là : Zn, Cl2, FeO, SO2, H2S, Fe2+.Nh ng ch t này đ u
có kh n ng t ng s oxi hóa.
áp án: D
Câu 47:
1; S c khí O2 vào dung d ch KI.(Không – n u O3 thì m i có )
2; Cho Fe3O4 vào dung d ch HI.(Có – Nh là không có mu i FeI3 )
3; Cho Ag và dung d ch FeCl3.(Không)
4;
Fe(OH)2 trong không khí m m t th i gian.(Có t o ra Fe(OH)3 )
áp án: B

Câu 48.
FeS 2
Fe(NO 3 ) 2
NaBr
NaI
Chú ý : NaBr HBr Br 2
NaI
HI I 2
FeS 2  18HNO3  Fe  NO3 3  2H 2SO4  15NO2  7H 2O
4H  NO3  3e  NO  2H2O
t
t
NaBr  H2SO4  dac  
NaI  H2SO4  dac  
 NaHSO4  HBr
 NaHSO4  HI


2HBr  H2SO4  dac   SO2  Br2  2H2O
8HI  H2SO4  dac   H2S  4I 2  4H2O
áp án: D
Câu 49:
(1). S c khí C2H2 vào dung d ch KMnO4.
Có C 1  C 3
(2). S c CO2 d vào dung d ch NaAlO2
Không
(3). Chi u sáng vào h n h p khí (CH4; Cl2).
Có
(4). S c khí H2S vào dung d ch FeCl3.
Có (T o ra S)

(5). S c khí NH3 vào dung d ch AlCl3.
Không
(6). S c khí SO2 vào dung d ch H2S. Có
áp án: C
Câu 50.
H+ đóng vai trò là ch t oxi hóa khi có khí H2 bay lên (a) và (e)
áp án: D
Câu 51:
Oxi hóa kim lo i ngh a là s oxh c a kim lo i ph i t ng
(1) Fe + S (r)
s oxh c a Fe t ng
0

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

0

- Trang | 7 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

(2) Fe2O3 + CO (k)
s oxh c a Fe gi m
(3) Au + O2 (k)
s oxh c a Au không thay đ i

(4) Cu + Cu(NO3)2 (r)
s oxh c a Cu t ng (do có O2)
(5) Cu + KNO3 (r)
s oxh c a Cu t ng (do có O2)
(6) Al + NaCl (r)
s oxh c a KL không thay đ i
(7) Ag +O3
s oxh c a Ag t ng
áp án: D
Câu 52:
S c p có x y ra ph n ng oxi hoá kh trong đi u ki n thích h p là:
KClO3 và HCl;
NH4Cl và NaNO2;
CaOCl2 và HCl;
H2S và Cl2;
SO2 và KMnO4;
HBr và H2SO4 đ c,
(1) KClO3  6HCl  KCl  3H2 O  3Cl 2
t
(2) NH4Cl  NaNO2 
 N 2  2H2O  NaCl
0

(3) CaOCl2  2HCl  CaCl 2  Cl 2  H 2O
(4) H 2S  4Cl2  4H 2O  8HCl  H 2SO4
(5) 5SO2  2KMnO4  2H 2O  K 2SO4  2MnSO 4  2H 2SO 4
®Æc,t
(6) 2HBr  H2SO4 
 SO2  Br2  2H2O
0

áp án: B
Câu 53:
Sô tr ng h p co xay ra phan ng oxi hoa - kh la :
FeCl2, FeSO4, FeS, KI
áp án: A
Câu 54:
HCl là ch t oxh khi có H2 bay ra g m :
2HCl + Zn  ZnCl2 + H2
2HCl + Fe  FeCl2 + H2
áp án: C
Câu 55:
Cl2  2KI  2KCl  I 2
(a) Cl2 + KI d  I2
(b) O3 + KI d  O2

2 KI  O3  H 2O  I 2  2 KOH  O2

(c) H2SO4 + Na2S2O3  S

Na 2S 2O3  H 2SO4 (loang)  Na 2SO4  S  SO2  H 2O

t
 N2
(d) NH3 + O2 

t
4NH3  3O2 
 2N 2  6H2O

(e) MnO2 + HCl  Cl2

MnO2  4HCl  MnCl 2  Cl2  2H 2O

t
 O2
(f) KMnO4 

t
2KMnO4 
 K2 MnO4  MnO2  O2

0

0

0

0

áp án: D
Câu 56:
V i HNO3 có : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3
V i HCl có : Fe
áp án: A
Câu 57:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 8 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

(1) 2KMnO 4  16HCl  2KCl  2MnCl 2  5Cl 2  8H 2O
(2) KClO3  6HCl  KCl  3Cl 2  3H 2O
(3) MnO2  4HCl  MnCl 2  Cl 2  2H 2O
(4) K 2Cr2O7  14HCl  2KCl  2CrCl 3  3Cl 2  7H 2O
áp án: A
Câu 58.
HCl th hi n tính kh khi có Cl2 bay lên
MnO2  4HCl  MnCl 2  Cl2  2H 2O
K 2Cr2O7  14HCl  3Cl 2  2KCl  2CrCl 3  7H 2O
2KMnO4  16HCl  2KCl  2MnCl 2  8H 2O  5Cl 2

áp án: C
Câu 59:
Ph n ng có s thay đ i s oxi hóa c a nguyên t là ph n ng oxi hóa kh .Bao g m:
(1) Fe(OH)2+HNO3 loãng
(2) CrCl3+NaOH+Br2
(3) FeCl2+AgNO3(d )
(4) CH3CHO+H2
(5) Glucoz + AgNO3+NH3+H2O
(6) C2H2+Br2
Chú ý : T t c các ph n ng hóa h c có đ n ch t ph n ng ho c t o ra đ n ch t đ u là ph n ng
oxi hóa kh
áp án: A

Câu 60:
Ph n ng có s thay đ i s oxi hóa c a nguyên t là ph n ng oxi hóa kh .Bao g m:
I) S c khí SO2 vào dung d ch KMnO4.
(Cho ra S+6)
SO2  KMnO4  H2 O  K2 SO4  MnSO4  H2 SO4
II) S c khí SO2 vào dung d ch H2S.
SO2  H 2 S  3S  2H 2O

(Cho ra S )

III)S c h n h p khí NO2 và O2 vào n c.
1
2NO2  O2  H2O  2HNO3
2
IV) Cho MnO2 vào dung d ch HCl đ c,nóng.
MnO2  4HCl  MnCl 2  Cl2  2H 2O

(Cho ra N+5)

(Cho Cl2)

áp án: B
Câu 61:
S thí nghi m x y ra ph n ng oxi hóa-kh là:(1), (2), (3), (4)
(1) SO2  KMnO4  H 2O  K2 SO4  MnSO4  H 2 SO4 là ph n ng OXH kh
(2) SO2  H 2 S  3S  2H 2O

1
(3) 2NO2  O2  H2O  2HNO3
2

(4) MnO2  4HCl  MnCl 2  Cl2  2H 2O
Fe O  3H 2SO4  Fe2  SO 4 3  3H 2O
(5) 2 3
6) SiO2  4HF  SiF4  2H 2O

là ph n ng OXH kh
là ph n ng OXH kh
là ph n ng OXH kh
Không ph i OXH kh

áp án: A
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 9 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

Câu 62:
G m Fe3O4,
Fe2O3,
Fe(OH)3
3+
Chú ý : Không t n t i h p ch t FeI3 do đó Fe g p I là x y ra ph n ng oxh kh
áp án: A
Câu 63:

(1) Có. Fe3  2I   Fe2   I2
(2) Có. 2Fe3   Cu  2Fe2   Cu 2 
(3) Có. 4H  NO3  3e  NO  2H2O
(4) Có. SO2  KMnO4  H 2O  K2 SO4  MnSO4  H 2 SO4
(5) Không. CO2  2NaOH  Na 2CO3  H2O
(6) Không.N u O3 m i có ph n ng 2 KI  O3  H 2O  I 2  2 KOH  O2
áp án: D
Câu 64 :
Các ph n ng OXH kh (1) ;(2) ;(3)
1) S c khí Cl2 vào s a vôi Ca(OH)2.
2) S c khí SO2 vào dung d ch H2S.

voi sua
Cl 2  Ca  OH 2 
 CaOCl 2  H 2O

SO2  H 2 S  3S  2H 2O

3) Cho MnO2 vào dung d ch HCl đ c, nóng.
MnO2  4HCl  MnCl 2  Cl2  2H 2O
4) Cho Fe2O3 vào dung d ch H2SO4 đ c, nóng.

dac / nong
Fe2O3  3H2SO4 
 Fe2  SO4 3  3H2 O

5) Cho SiO2 vào dung d ch HF.
SiO2  4HF  SiF4  2H 2O
áp án: B
Câu 65:

1, H2S+ SO2
Sinh ra S (là ph n ng oxh – kh )
2, Ag + O3
Sinh ra O2 (là ph n ng oxh – kh )
3, Na2SO3 + H2SO4loãng
Sinh ra SO2 (Không ph i oxh kh )
4, SiO2+ Mg
Sinh ra Si (là ph n ng oxh – kh )
5, SiO2 + HF
(Không ph i oxh kh )
6, Al2O3 + NaOH
(Không ph i oxh kh )
7, H2O2 + Ag2O
Sinh ra O2 (Là ph n ng oxh – kh )
8, Ca3P2 + H2O
(Không ph i oxh kh )
áp án: A
Câu 66.
1. S đ t cháy natri trong khí clo là m t ph n ng oxi hóa – kh .
úng.Vì có s thay đ i s oxi hóa c a các nguyên t
2. Na2O bao g m các ion Na2+ và O2-.
Sai.Vì Na 2O là ch t r n không đi n ly thành ion đ c.
3. Khi tác d ng v i CuO, CO là ch t kh .
úng.Vì s oxh c a C t ng t + 2 lên + 4
4. S oxi hóa ng v i s gi m s oxi hóa c a m t nguyên t .
Sai.S oxh là quá trình nh ng e (s oxh t ng)
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 10 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

5. S kh ng v i s t ng s oxi hóa c a m t nguyên t .
Sai.S kh là quá trình nh n e (s oxh gi m)
áp án: B
Câu 67.
Các ch t có ph n ng OXH kh là : C, Fe,Fe3O4, FeCO3, FeS, H2S, HI, FeSO4
H SO  3H 2 S  4S  4H 2 O
Chú ý các ph n ng : 2 4
3H 2 SO 4  H 2 S  4SO2  4H 2 O

8HI  H 2SO4  dac   H 2S  4I 2  4H 2O
2FeS  10H 2SO4  Fe2  SO4 3  9SO2  10H 2O
áp án: D
Câu 68:
(a) FeO  4HNO3  d.n   Fe(NO3 )3  NO2  2H 2O

úng

(b) 2FeS  10H 2SO4  Fe2  SO4 3  9SO2  10H 2O

úng

(c) Al2O3+ 6HNO3(đ c,nóng) 2Al(NO3)3 + 3H2O
(d) Fe  Cu 2   Fe2   Cu

( e) CH3CHO +H2
CH3CH2OH
(f) glucoz +AgNO3/NH3 2Ag
(g) C2H4 + Br2 C2H4Br2
(h)glixerol + Cu(OH)2
Ph c màu xanh th m
áp án: D
Câu 69:
(a) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
H+ đóng vai trò là môi tr ng
(b) Na2S  2HCl  2NaCl  H2S
ây không ph i ph n ng oxh kh
(c) Fe  H 2SO4  FeSO4  H 2

Sai
úng
úng
úng
úng
Sai

úng.Ch t kh là Fe ch t oxh là H+
(d) 10 FeSO4  2KMnO4  8H 2SO 4  K 2SO 4  2MnSO 4  5Fe 2  SO 4 3  8H 2 O
H+ đóng vai trò là môi tr ng
(e) Zn  2HCl  ZnCl 2  H 2
úng.Ch t kh là Zn ch t oxh là H+

(g) 3Cu  8HNO3  3Cu  NO3 2  2NO  4H2O
Chú ý : V i ph

ng trình này Cu là ch t kh ch t oxh là NO3 .H+ là môi tr

ng.

áp án: C
Câu 70:
(1) Nh dung d ch KI vào dung d ch FeCl3;
Là ph n ng OXH kh : FeCl3  2KI  2KCl  FeCl2  I 2
(2) Cho dung d ch HCl vào dung d ch Fe(NO3)2;
Là ph n ng OXH kh : 4H  NO3  3e  NO  2H2O
(3) S c khí SO2 vào dung d ch KMnO4
Là ph n ng OXH kh : 5SO2  2 KMnO4  2 H 2O  K2 SO4  2MnSO4  2H 2 SO4
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 11 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

(4) S c khí H2S vào dung d ch NaOH
Không . H 2S  2NaOH  Na 2S  2H 2O
(5) S c khí CO2 vào n c Gia–ven;
Không. CO2  NaClO  H2O  NaHCO3  HClO
(6) Cho tinh th NaBr vào dung d ch H2SO4 đ c, nóng.
t
NaBr  H2SO4  dac  

 NaHSO4  HBr
Là ph n ng OXH kh : 
2HBr  H2SO4  dac   SO2  Br2  2H2O
áp án: B
Câu 71 :
Sô tr ng h p co xay ra phan ng oxi hoa - kh la : FeCl2, FeSO4, H2S, HCl đ c
áp án: C
Câu 72 :
Bao g m các ph n ng (a) và (e)
2 ph n ng (a) và (e) H+ b kh t o khí H2
v y H+ đóng vai trò là ch t oxh trong 2 p đó.
Ph n ng (b) là p trao đ i; (c) MnO2 là ch t oxh, Cl- là ch t kh ; (d) Cu là ch t kh , SO42- là ch t oxh ;
(g) Fe2+ là ch t kh , MnO4- là ch t oxh, H+ đóng vai trò là môi tr ng.
áp án: C
Câu 73 :
Các ch t l n l t là FeSO4 ; H2S ; HI ; Fe3O4 .
Chú ý : H2SO4 đ c không th oxi hóa đ c Na2SO3 lên Na2SO4 ( HNO3 thì đ c ).
0

t
(1) FeSO4  H2SO4 (d / n) 
 Fe2 (SO4 )3  SO2  H2O
0

(2)

H 2 SO 4  3H 2 S  4S  4H 2 O
3H 2 SO 4  H 2 S  4SO2  4H 2 O

®Æc,t

(3) 8HI  H2SO4 
 H2S  4I2  4H2O
0

(4) 2Fe3O4  10H 2SO4  3Fe2  SO 4 3  SO2  10H 2O
áp án: C
Câu 74 :
(a) C  H 2O  CO  H 2

C  2H 2O  CO2  2H 2

(b) Si  2NaOH  H2O  Na 2SiO3  2H2 
(c) FeO + CO
Fe + CO2
(d) O3 + 2Ag  Ag2O + O2

1
t0
 CuO  2NO2  O2
(e) Cu(NO3 )2 
2
t
(f) 2KMnO4 
 K2 MnO4  MnO2  O2
0

áp án: D
Câu 75 :
Các b n c n nh k :
(1) Ph n ng oxi hóa – kh có th hi u nhanh là ph n ng có s thay đ i s oxi hóa c a 1 ho c nhi u

nguyên t trong ph ng trình ph n ng.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 12 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

(2) N u trong cùng 1 ch t có các nguyên t khác nhau thay đ i s oxi hóa thì ng

i ta g i là ph n ng oxi

hóa n i phân t .Ví d : 2Fe(NO3 )2 
 Fe2O3  4NO2  0,5O2
t0

N u có 1 nguyên t thay đ i s oxi hóa thì ng

i ta g i là ph n ng t oxi hóa kh .

t thuong
Ví d : Cl2  2KOH 
 KCl  KClO  H2O
o

V i câu h i trên nh ng ph n a , b , d , e , g , f có s thay đ i s oxi hóa,các ph ng
a) FeO + HNO3 (đ c, nóng)
Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
b) FeS + H2SO4 (đ c, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
d) Cu + dung d ch FeCl3 CuCl2 + FeCl2
e) CH3CHO + H2 Ni, to  CH3–CH2OH
f) C5H11O5–CHO + Ag2O  C5H11O5–COOH + 2Ag
g) C2H4 + Br2
C2H4Br2
áp án: B
Câu 76 :
Các h p ch t c a Fe có s oxi hóa là : 0 , +2 , +8/3 (S oxi hóa c a Fe ch a c c đ i)
Khi tác d ng v i HNO3 đ c nóng s t o ra Fe(NO3)3 + NO2 + H2O
 các ch t đó là : Fe , FeO , Fe(OH)2 , Fe3O4 , Fe(NO3)2 , FeSO4 , FeCO3
áp án: C
Câu 77 :
(1) 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
(2) SO2 + 2H2S  3S + 2H2O
(3) 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3
(4) MnO2 + 4HClđ

t C
MnCl2 + Cl2 + H2O

0

c

t C
(5) 2Fe2O3 + 3H2SO4đ c 

Fe2 (SO4)3 + 3H2O;
(6) SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O
áp án: D
Câu 78 :
T t c các ch t đ u có tính oxi hóa và kh .
Chú ý : V i Fe(NO3)3, HNO3, KNO3 thì N+5 có th xu ng còn O-2 có th lên.
0

t
 Fe2 O3  6NO2  1,5O2
Ví d : 2Fe(NO3 )3 
0

1
2HNO3  2NO2  O2  H 2O
2
1
t0
KNO3 
 KNO2  O2
2
áp án: A
Câu 79:
Thí nghi m th (1) và (3) t o ra Fe3+ ; các thí nghi m còn l i t o ra Fe2+.
(2) Fe + S
FeS
3
(4) Fe  2Fe  3Fe2 
(5) Fe + H2SO4
FeSO4 + H2

áp án:C
Câu 80 :
+ SiO2 + HF SiF4 + H2O
+ SO2 + H2S
S + H2 O
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 13 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

+ NH3 + CuO Cu + N2 + H2O
+ CaOCl2 + HCl CaCl2 + Cl2 + H2O
+ Si + NaOH + H2O Na2SiO3 + H2
+ Ag + O3
Ag2O + O2
+ NH4Cl + NaNO2
NaCl + N2 + H2O
Có 6 thí nghi m t o ra đ n ch t.
áp án: C
Câu 81 :
Các thí nghi m t o ra đ n ch t là : (a), (b), (c), (e)
(a) H2S + SO2
S + H2O.
(b) Na2S2O3 + H2SO4
Na2SO4 + S + SO2 + H2O.
(c) SiO2 + Mg
MgO + Si.

(d) Al2O3 + NaOH Na[Al(OH)4].
(e) Ag + O3
Ag2O + O2 .
(f) SiO2 + HF SiF4 + H2O.
áp án: A
Câu 82 :
a) Theo các chú ý câu 11 s ph n ng oxi hoá - kh n i phân t là:
2KClO3  2KCl + 3O2
(5)
4HClO4  2Cl2 + 7O2 + 2H2O
(7)
HgO 2Hg + O2
(2)
KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 (10)
2H2O2  2H2O
+ O2
(8)
áp án: D
b. Trong s các ph n ng oxi hoá - kh trên, s ph n ng t oxi hoá - kh là
A. 6.
B. 7.
C. 4.
a) Theo các chú ý câu 11 s ph n ng t oxi hóa kh là:
3I2 + 3H2O  HIO3 + 5HI
(1)
Cl2 + Ca(OH)2  CaOCl2 + H2O (9)
NH4NO3  N2O + 2H2O
(4)
3NO2 + H2O  2HNO3 + NO
(6)

NH4NO3  N2O + 2H2O
(4)
áp án: D
Câu 83:
Chuy n v d ng ion

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

D. 5.

5SO32  2MnO4  6H   5SO42  2Mn2  3H 2O
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4
8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
áp án: D
Câu 84:
Dùng ph ng trình ion : 5Fe2   MnO4  8H  5Fe3  Mn2   4H2O
Chuy n sang ph ng trình phân t ta có :
10FeSO4 + 2KMnO4 + 16KHSO4  5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O.
áp án: D
Câu 85:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 14 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,

t c đ ph n ng, cbhh

5K2SO3 + 2KMnO4 + 6KHSO4 
 9K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O. Sau khi cân b ng, h s
V i nh ng ph n ng có ch t môi tr ng ta nên chuy n ngay v d ng ion đ x lý.
5SO32   2MnO4  6H  5SO24   2Mn2   3H2O
áp án: C
Câu 86:
T t c đ u là ph n ng oxh kh
1500 C
(1) 2CH4 
 C2 H2  3H2
0

2

Hg
(2) CH  CH  H2O 
 CH3CHO

Ni
(3) CH3CHO  H2 
 CH3CH2OH
H2SO4 (d/n)
(4) CH3CH2OH 
CH2  CH2  H2O

(5) CH 2  CH 2  Br2  CH 2 Br  CH 2 Br
áp án : D
Câu 87:

2FeS2 + 10HNO3  Fe2(SO4)3 + 10NO + H2SO4 + 4H2O.
áp án: B
Câu 88:
V i nh ng bài toán c n b ng OXH kh ph c t p ta chuy n ngay v d ng ion !
3Fe2   4H   NO3  3Fe3  NO  2H 2O (2)
Nhân h s phù h p r i đi n vào (1) Có ngay :
9Fe(NO3)2 + 12NaHSO4
5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6Na2SO4 + 3NO + 6H2O (1)
áp án: B
Câu 89:
Al : a
BTE
 

 3a  8b  10c
b  5


Ta có : N 2 O : b   BTNT.nito
 74  8b  10c  2b  2c  10b  12c c  2
 
N : c
 2
Khi đó : 20Al + 74HNO3  20Al(NO3)3 + 5N2O + 2N2 + H2O
áp án: B
Câu 90:

C 3 H 3  C 2O  C 3 H 3
C 4  8e  C 4



Ta có bán ph n ng : C 3 H 3  C 3OOH
  7
2

 Mn  5e  Mn
 4
C
O
2

5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4  5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 5CO2 +17H2O
áp án: C
Câu 91.
Chuy n ph ng trình v d ng ion : 3Fe2  4H  NO3  3Fe3  NO  2H2O
Nh n th y nFe2+ : nH+ = 3 : 4
ý nhanh th y t ng h s các ch t tham gia ph i chia h t cho 7 ch có B h p lý.
N u cân b ng thì : 9Fe(NO3)2+12KHSO4 5Fe(NO3)3+2Fe2(SO4)3+6K2SO4+3NO+6H2O
áp án: B
Câu 92:
Ch t b OXH là FeS.Ta dùng ph ng pháp BTE.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 15 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,

t c đ ph n ng, cbhh

FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + NO2 + H2O

FeS  9e  Fe3  S 6
 5
FeS  9e  Fe3  S 6
2

n FeS  a  3N  3.3e  3N
3N 5  4N 5  13e  3N 2  4N 4
4N 5  4.1e  4N 4

Nh n xét : Không nên cân b ng toàn b ph ng trình ,m t th i gian. Tuy nhiên n u cân b ng thì ta s có :
13FeS + 102HNO3  13Fe(NO3)3 + 13H2SO4 + 27NO + 36NO2 + 38H2O
áp án : D
Câu 93:
6
2
Cr  3e  Cr
Ta có :  
2Cl  2e  Cl 2
Khi đó : 14HCl + K2Cr2O7
2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O
áp án: D
Câu 94.
C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2O
C6H5-CH(OH)-CH2OH + MnO2 + KOH
3C 6 H5  CH  CH2  2KMnO4  4H 2O  3C 6 H5  CH  OH   CH 2OH  2MnO2  2KOH
áp án: B

Câu 95:
Cu  4HNO3  Cu  NO3 2  2NO2  2H 2O
S phân t HNO3 tham gia ph n ng là 4.Trong đó 2 phân t đóng vai trò là ch t OXH ,2 phân t đóng vai
trò là môi tr ng.
áp án: D
Câu 96:
Nh n th y ch t kh là CuFeS2 còn ch t oxi hóa có th xem là (2Fe3+.O2)
2
2
6

CuFeS2  16e  Cu  Fe  S
Khi đó ta có : 
3
2
2

2Fe .O2  6e  2Fe  2O
Và 3CuFeS2 + 8Fe2(SO4)3 + 8O2 + 8H2O 3CuSO4 + 19FeSO4 + 8H2SO4
áp án: B
Câu 97 :
Ta có : 5Na2SO3 + 2KMnO4 + 6NaHSO4  8Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
áp án: B
Câu 98 :
1

3

-1

D th y: 2C6H5- C HO + KOH  C6H5- C OOK + C6H5- C H2-OH
áp án: A
Câu 99 :
C6H5-CH=CH2
C6H5-COOK ta th y nhóm -OOK có t ng đi n tích âm = -3,
nhóm –H=CH2 c ng có t ng đi n tích âm = -3
C6 H5  C1H  C2H2  C6H5  C3OOK+K 2C4O3
V y C6H5-CH=CH2 – 10e
K2CO3 và KMnO4 + 3e
MnO2
3C6H5-CH=CH2 + 10KMnO4
3C6H5-COOK + 3K2CO3 + 10MnO2 + 1KOH + 4H2O
áp án: D
Câu 100 :
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 16 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

3FeSO4 + 3/2Cl2
1Fe2(SO4)3 + 1FeCl3
áp án: D
Câu 101 :
Ta có : 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O.

áp án: B
Câu 102:
5SO2  2KMnO4  2H 2O  K 2SO4  2MnSO4  2H 2SO4
áp án: A
Câu 103:
Câu này vào phòng thi ta c ng có th dùng ph ng pháp th cho đ ph c t p thay vì ph i c n b ng v i
NxOy các b n có th thay b ng NO2 khi đó x =1 và y = 2
(5x-2y)Fe3O4+(46x-18y)HNO3 3(5x-2y)Fe(NO3)3+NxOy+(23x-9y)H2O
áp án: A
Câu 104: Ta có : K 2Cr2O7  14HCl  3Cl 2  2KCl  2CrCl 3  7H 2O
Chú ý : Trong 14 phân t HCl tham gia ph n ng thì có 6 phân t là ch t kh ,còn l i 8 phân t đóng
vai trò là môi tr ng.
áp án: D
Câu 105 :
 Al(NO3)3 + NO + H2O.
Ta có : : Al +4HNO3 
áp án: D
Câu 106:
Ta có : 6FeSO4  K2Cr2O7  4H 2 SO4  3Fe2 (SO4 )3  K 2SO4  Cr2 (SO4 )3  4H2O
áp án: D
Câu 107:
Na 2SO3  KMnO4  KHSO4  Na 2SO4  K 2SO 4  MnSO 4  H 2O.
B

c 1: Vi t l i ph ng trình d i d ng ion:
SO32   MnO4  H  SO24   Mn2   H2O

B

c 2: Cân b ng ph

ng trình ion b ng ph

S 4  2e  S 6
7

Mn  5e  Mn



BCNN:10

2

ng pháp th ng b ng electron.


2  Mn

5 S 4  2e  S 6
7



 5e  Mn 2



5SO32   2MnO4  6H  5SO24   2Mn2   3H2O

B c 3: L p h s vào ph ng trình ban đ u ta có :
5Na2SO3 + 2KMnO4 +6KHSO4 5Na2SO4 + 4K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
áp án: C
Câu 108 :
Cho ph ng trình: KMnO4 + KHSO4 + NaCl Na2SO4+ K2SO4+ Cl2 + MnSO4 + H2O.
Ta chuy n v d ng ion : 2MnO4  16H  10Cl  5Cl2  2Mn 2   8H2O
i n h s vào ph ng trình phân t :
2KMnO4  16KHSO4  10NaCl  5Na 2SO 4  9K 2SO 4  5Cl 2  2MnSO4  8H 2O.
áp án: D
Câu 109 :
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 17 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

Cho ph ng trình : Fe(NO3)2 + KHSO4
Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + NO + H2O
2
Ta chuy n v ph ng trình ion sau : 3Fe  NO3  4H  3Fe3  NO  2H2O
Nhân h s phù h p r i đi n vào ph ng trình phân t :
9Fe(NO3)2 + 12KHSO4
5Fe(NO3)3 + 2Fe2(SO4)3 + 6K2SO4 + 3NO + 6H2O
áp án: B
Câu 110:

Cho ph ng trình hóa h c:
a FeSO4 + b KMnO4 + c NaHSO4
x Fe2(SO4)3 + y K2SO4 + z MnSO4 + t Na2SO4 + u H2O
Ta chuy n v d ng ion:
5Fe2   MnO4  8H  5Fe3  Mn 2  4H2O
Suy ra ph ng trình phân t :
10FeSO4  2KMnO4  16 NaSO4  5Fe2 SO4 3  K 2SO4  2MnSO4  8 Na 2SO4  8H 2O
áp án: D
Câu 111:
Cho ph ng trình hoá h c: Fe + HNO3
Fe(NO3)3 + NO2 + NO + H2O
x

 xNO2  Fe
Có Ngay 
3   N  x  3y  x  y  2x  4y  (x  2y)H 2O

 yNO  yFe
áp án: A
Câu 112 :
Cho ph n ng:
CH3COCH3 + KMnO4 + KHSO4  CH3COOH + MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O
Chú ý cách xác đ nh s oxi hóa c a C trong h p ch t h u c .
Ng i ta xác đ nh s oxi hóa c a C thông qua các nguyên t O,H t ng ng v i C
S oxi hóa c a O và H trong các HCHC luôn là – 2 và + 1
Ví d : C3H3  C 2H2  C 1HO
C6 H5  C 3OOH

C3H3  C2O  C3H3
C4  8e  C4



Ta có : C3H3  C3OOH
  7
2

Mn  5e  Mn
 4
C
O
2

i n h s vào ph ng trình ta có :
5CH3COCH3 + 8KMnO4 + 24KHSO4  5CH3COOH + 8MnSO4 + 16K2SO4 + 5CO2 +17H2O
áp án: C
Câu 113 :
Cho ph n ng:
C6H5-CH=CH2 + KMnO4  C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O.

C6 H5  C1H  C2 H2

Ta có :  7
4

Mn  3e  Mn

 10e  C6 H5  C3OOK+K 2C4O3

i n h s vào ph ng trình ta có :
3C6 H5  CH  CH 2  10KMnO4  3C6 H5  COOK  3K 2CO3  10MnO 2  KOH  4H2 O.

áp án: B
Câu 114 :
Ta s d ng ph

ng trình thu g n : 4H  NO3  3e  NO  2H2O

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 18 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

Nh m h s : 6Fe3O4  56KHSO4  2KNO3  9Fe2 (SO4 )3  2NO  29K2SO4  28H2 O
áp án: A
D ng 2: T c đ ph n ng và cân b ng hóa h c
Câu 1 :
Khi thay đ i áp su t nh ng cân b ng hóa h c b chuy n d ch khi và ch khi t ng s h hai bên ph ng trình
là khác nhau.
áp án: C
Câu 2:
Khi giam ap suât cua hê , sô cân b ng bi chuyên dich theo chiêu
(I) 2HI (k)
H2 (k) + I2 (k)
Không d ch chuy n
(II) CaCO3 (r)

CaO (r) + CO2 (k) ;
Ngh ch
Fe (r) + CO2 (k) ;
Không d ch chuy n
(III) FeO (r) + CO (k)
2SO3 (k)
Thu n
(IV) 2SO2 (k) + O2 (k)
áp án: D
Câu 3 :
Gi i: T ng nhiêt đô cân b ng chuyên dich theo chiêu phan ng thu nhi t (thu n)  H > 0
áp án: B
Câu 4 :
Cân b ng hóa h c ch có th b chuy n d ch khi thay đ i các y u t n ng đ , nhi t đ và áp su t. Ch t xúc
tác ch có vai trò làm t ng t c đ ph n ng (thu n và ngh ch) mà không làm cho cân b ng chuy n d ch!
áp án: D
Câu 5 :
Các y u t nh h ng đ n cân b ng hóa h c
+ Nhi t đ :
i v i ph n ng t a nhi t (H < 0) : Khi t ng nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u ngh ch, gi m
nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u thu n
i v i ph n ng thu nhi t (H > 0) : Khi t ng nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u thu n, khi gi m
nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u ngh ch.
+ N ng đ :
Khi gi m n ng đ c a m t ch t cân b ng s chuy n d ch sang chi u t o ra ch t đó, ng c l i, khi t ng
n ng đ c a m t ch t cân b ng s chuy n d ch sang chi u làm gi m n ng đ c a ch t đó.
+ Áp su t:
Khi t ng áp su t cân b ng s chuy n d ch sang chi u gi m s phân t khí, khi gi m áp su t cân b ng s
chuy n d ch sang chi u t ng s phân t khí. ( n u s mol khí 2 bên b ng nhau thì áp su t không nh h ng
đ n chi u ph n ng)

Chú ý: ch t xúc tác ch có tác d ng làm t ng t c đ ph n ng ch không làm thay đ i chi u ph n ng.
V y các bi n pháp (2), (3), (5) s làm cân b ng trên chuy n d ch theo chi u thu n.
áp án: D
Câu 6:
Ph n ng có H = -92 kJ < 0
ây là ph n ng t a nhi t.
+ i v i ph n ng t a nhi t khi t ng nhi t đ cân b ng chuy n d ch sang chi u ngh ch, gi m nhi t đ c n
b ng chuy n d ch sang chi u thu n.
+ Khi t ng áp su t c n b ng chuy n d ch sang chi u gi m s phân t khí, gi m áp su t c n b ng chuy n
d ch sang chi u t ng s phân t khí.
↑ y đ ph n ng trên chuy n d ch theo chi u thu n ta c n gi m nhi t đ và t ng áp su t
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 19 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

áp án: C
Câu 7 :
Ph n ng to nhi t t c delta H < O
áp án: D
Câu 8 :
G i n ng đ c a N2O4 và NO2 ban đ u l n l
2

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

t là a, x. Sau khi t ng n ng đ c a N2O4 là 9a, c a NO2

2

x
y
y

3
9a
x
là y: nên a
=>
áp án: B
Câu 9 :
S mol khí hai v b ng nhau
áp su t không nh h ng đ n c n b ng.
áp án: A
Câu 10 :
Khi thay đ i áp su t chung c a m i h cân b ng, cân b ng hóa h c không b chuy n d ch khi s phân t
khí hai bên ph ng trình b ng nhau.
áp án: A
Câu 11:
Ph n ng thu n là ph n ng to nhi t.
áp án: C
Câu 12 :
T c đ t l v i b m t ch t r n
á vôi tan nhanh : (3) > (2) > (1) => t 3  t 2  t1
áp án: A
Câu 13:

(1). úng.Theo SGK l p 10.
(2). úng.↑ì t i th i đi m cân b ng các ph n ng thu n và ngh ch v n x y ra nh ng v i v n t c b ng nhau.
(3). úng.Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng.
(4). úng.Theo SGK l p 10.
(5) và (6) đúng theo SGK l p 10.
(7).Sai.Cân b ng ph n ng là tr ng thái mà t c đ ph n ng thu n b ng t c đ ph n ng ngh ch.
(8). úng.Theo SGK l p 10.
(9).Sai.Theo gi i thích nh n đ nh (7).
áp án: A
Câu 14 :
Ta s công th c sau : Vt  k SO 2  . O 2 
2

Khi th tích gi m 3 l n s làm n ng đ các ch t t ng lên 3 l n nên :

Vt,sau  k 3SO2  .3O2   27Vt
2

áp án: D
Câu 15 :
Ta s công th c sau : Vt  k SO 2  . O 2 
2

(A). úng
(B).Sai.↑ì t ng SO2 lên 4 l n s làm t c đ t ng 16 l n.
(C).Sai. T ng n ng đ O2 lên 2 l n thì t c đ t ng 2 l n.
(D).Sai. T ng đ ng th i n ng đ SO2 và O2 lên 2 l n thì t c đ t ng 8 l n.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 20 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

áp án: A
Câu 16 :
V i t c đ ph n ng ta s d ng : Vt  k t  NO .O2 
2

Vn   NO2  trong đó hai h k t , k n là h ng s
2

không thay đ i.

 NO2 
ng : k c 
2
 NO O2 
2

V i h ng s cân b ng ta s d

v i n ng đ các ch t t i lúc cân b ng.

(A). úng vì n ng đ các ch t t ng 3 l n.
(B). úng vì n ng đ NO2 t ng 3 l n.

(C). úng vì chi u thu n là chi u áp su t gi m.
(D).Sai.Kc gi m vì m u s t ng nhi u h n t s .
áp án: D
Câu 17 :
+
ý th y ph n ng là thu n t a nhi t nên mu n t ng hi u su t c n gi m nhi t v a ph i.N u gi m nhi u
quá ph n ng s không đ đi u ki n đ x y ra.
+ S phân t khí v trái nhi u h n v ph i nên t ng áp s làm cân b ng d ch ph i hay t ng hi u su t.
áp án: D
Câu 18 :
+ Khi gi m nhi t đ cân b ng s d ch v bên t ng nhi t đ .
1. H2 (k) + I2(r)
2HI (k) H >0
D ch theo chi u ngh ch.
2. 2NO (k) + O2 (k)

D ch theo chi u thu n.

COCl2 (k) H <0

D ch theo chi u thu n.

CaO (r) + CO2 (k) H >0

D ch theo chi u ngh ch.

3. CO(k) + Cl2 (k)
4. CaCO3 (r)

2NO2 (k) H <0

+ Khi t ng áp su t cân b ng s d ch theo chi u gi m áp (ít phân t khí)
1. H2 (k) + I2(r)
2HI (k) H >0
Không nh h
2. 2NO (k) + O2 (k)

D ch theo chi u thu n.

COCl2 (k) H <0

D ch theo chi u thu n.

CaO (r) + CO2 (k) H >0

D ch theo chi u ngh ch.

3. CO(k) + Cl2 (k)
4. CaCO3 (r)

2NO2 (k) H <0

ng.

áp án: C
Câu 19 :
+ Ph n ng thu n t a nhi t nên (1) có nh h ng.
+Cho thêm n c làm cân b ng d ch ph i.
+Cho thêm H2 làm cân b ng d ch trái.
+S phân t khí hai v ph ng trình b ng nhau nên t ng,gi m áp không nh h ng.

+Ch t xúc tác ch nh h ng t i t c đ ph n ng ch không nh h ng t i d ch chuy n cân b ng.
áp án: B
Câu20 :
(A).Sai vì t ng nhi t đ cân b ng d ch theo chi u ngh ch.
(B). úng.
(C).Khi t ng áp làm cân b ng d ch theo chi u đ gi m áp (thu n).
(D). úng theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng.
áp án: B
Câu 21 :
Cân b ng không b chuy n d ch khi thay đ i áp su t thì s phân t khí c a các ch t hai v c a ph
trình ph i b ng nhau.Bao g m các ph n ng:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

ng

- Trang | 21 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

xt,t

 CO (k) + H2O (k)
(3) CO2 (k) + H2 (k) 

o

xt,t

 H2 (k) + I2 (k)
(4) 2HI (k) 

o

xt,t

 CH3COOC2H5 (k) + H2O (k)
(5) CH3COOH (k) + C2H5OH (k) 

áp án: C
Câu 22 :
Khi ngâm bình ch a NO2 vào ch u n c đá th y màu trong bình khí nh t d n ngh a là gi m nhi t làm cân
b ng d ch theo chi u thu n nên ph n ng thu n là t a nhi t.
áp án: A
Câu 23 :
Các cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n khi t ng áp su t thì s phân t khí v ph i ph i ít h n s phân
t khí bên trái.Bao g m:
2NO (k) + O2 (k)
2NO2 (k)
(2)
o

CO (k) + Cl2(k)

COCl2 (k)

(3)

3H2 (k) + N2 (k)

2NH3 (k)

(6)

2SO2 (k) + O2 (k)

2SO3 (k)

(7)

áp án: D
Câu 24 :
Khi t ng nhiêt đô thi ti khôi cua hôn h p khi so v i H 2 gi m đi.Do kh i l ng không đ i t kh i gi m
ngh a là M gi m hay s mol h n h p t ng.Hay ph n ng ngh ch là thu nhi t.Ph n ng thu n s là t a nhi t.
áp án: B
Câu 25 :
Khi giam ap suât cua hê , sô cân b ng bi chuyên dich theo chiêu nghich khi s phân t ch t khí bên trái
nhi u h n bên ph i.Ch có (IV) 2SO2 (k) + O2 (k)
2SO3 (k)
áp án: D
Câu 26.
H 2 (k)  I 2 (k)

2HI(k)

A. Thêm H2 vào bình làm cho t c đ c a ph n ng thu n gi m đi.

Sai. Vthuan  k t  H 2 . I 2  do đó khi t ng n ng đ H2 thì ph n ng thu n ph i t ng.
B. N u t ng nhi t đ c a bình ph n ng th y màu tím c a h đ m lên thì ph n ng thu n t a nhi t.
úng
C. T ng n ng đ HI làm màu tím c a h nh t đi.
Sai.T ng n ng đ HI cân b ng d ch trái màu tím t ng nên
D. T ng dung tích c a bình ph n ng làm cân b ng c a h chuy n d ch theo chi u thu n.
Sai.S phân t khí 2 v nh nhau nên th tích(áp su t) không nh h ng t i cân b ng
áp án: B
Câu 27 :
(a). úng.↑ì ph n ng là thu nhi t nên t ng nhi t đ s làm cân b ng d ch ph i.
(b).Sai.Thêm h i n c cân b ng d ch trái.
(c).Sai.Áp su t không nh h ng t i cân b ng vì s phân t khí hai v b ng nhau.
(d).Sai.Ch t xúc tác ch nh h ng t i t c đ ph n ng ch không nh h ng t i CBHH.
(e). úng.Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 22 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

áp án: B
Câu 28 :
t

 CaO  CO2 .V y nên :

Ph n ng nung vôi là : CaCO3 

(A) úng vì làm v y đ t ng di n tích ti p xúc.
(B) úng vì đó là đi u ki n thích h p đ x y ra ph n ng
(C) Sai vì t ng n ng đ khí CO2 s làm t c đ ph n ng ngh ch t ng,cân b ng d ch v bên trái.
(D) úng vì làm v y s t ng n ng đ khí O2.
áp án: C
Câu 29:
Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng khi gi m th tích cân b ng s d ch chuy n v phía có nhi u phân t
khí.Tuy nhiên v i (1) s phân t nh nhau 2 bên nên áp su t (th tích ) không nh h ng t i cân b ng
H2 (k, không màu) + I2 (k, tím)
2HI (k, không màu)
(1)
2NO2 (k, nâu đ )
N2O4 (k, không màu)
(2)
N u làm gi m th tích bình ch a c a c 2 h trên, so v i ban đ u thì màu c a
A. h (1) h (2) đ u đ m lên.
Sai.Theo nh n đ nh trên
B. h (1) không thay đ i; h (2) nh t đi.
úng
C. h (1) và h (2) đ u nh t đi.
Sai.Theo nh n đ nh trên
D. h (1) đ m lên; h (2) nh t đi.
Sai.Theo nh n đ nh trên
áp án: B
Câu 30:
Ph n ng là t a nhi t
A. T ng nhi t đ c a h .(Ngh ch)
B. Gi m áp su t c a h (nghich)

C. Làm gi m n ng đ c a ch t .(Ngh ch)
D. Cho thêm ch t A vào h .( úng)
áp án: D
Câu 31:
Khi t ng nhi t đ thì t kh i c a h n h p khí thu đ c so v i H2 gi m. Thu n t a nhi t
áp án: D
Câu 32:
H t s c chú ý vì ph ng trình đ c vi t ng c
2NH3(k)
N2(k) + 3H2(k).
ây là ph n ng t a nhi t thu nhi t (theo SGK 11)
A. Khi t ng nhi t đ c a h , cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n.
úng.Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng
B. Ph n ng thu n là ph n ng to nhi t.
Sai theo SGK l p 11
C. Khi t ng áp su t c a h , cân b ng chuy n d ch theo chi u thu n.
Sai.D ch theo chi u ngh ch có ít phân t khí h n.
D. Khi t ng n ng đ c a NH3, cân b ng chuy n d ch theo chi u ngh ch.
Sai.D ch theo chi u thu n đ làm gi m n ng đ NH3
áp án: B
Câu 33:
CO2 (k) + H2 (k)
CO (k) + H2O (k) ; H > 0. (Thu nhi t)
0

Xét các tác đ ng sau đ n h cân b ng:
(a) T ng nhi t đ ;
Chi u thu n
(b) Thêm m t l ng h i n c;
Chi u ngh ch

(c) Gi m áp su t chung c a h ;
Không nh h ng
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 23 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

(d) Dùng ch t xúc tác;
Không nh h ng
(e) Thêm m t l ng CO2;
Chi u thu n
áp án: D
Câu 34:
+) Thêm H+ thì cân b ng chuy n sang trái. Và dung d ch chuy n thành màu da cam
áp án: A
Câu 35.
3H2(khí) + Fe2O3 (r n)  2Fe + 3H2O (h i)
A. Nghi n nh Fe2O3 cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n
Sai.Vì Fe2O3 là ch t r n không nh h ng t i cân b ng
B. Thêm Fe2O3 cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n
Sai.Vì Fe2O3 là ch t r n không nh h ng t i cân b ng
C. Thêm H2 vào h cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n
úng.Theo nguyên lý chuy n d ch cân b ng (SGK - l p 10)
D. T ng áp su t cân b ng hóa h c chuy n d ch theo chi u thu n

Sai.Vì s phân t khí hai v là nh nhau nên áp su t không nh h ng t i cân b ng
áp án: C
Câu 36.
Chú ý : V n t c ph n ng khác d ch chuy n cân b ng.Khi t ng áp thì n ng đ các ch t đ u t ng
d n t i v n t c thu n và ngh ch đ u t ng.
áp án: A
Câu 37:
á vôi là CaCO3.Chú ý các y u t nh h ng t i t c đ ph n ng là : Nhi t đ ,áp su t,di n tích ti p
xúc,nhi t đ ,n ng đ
- Cách 1: p nh m u đá.
úng
- Cách 2: un nóng h n h p sau khi tr n.
úng
- Cách 3: L y dung d ch HCl đ c h n.
úng
- Cách 4: Cho thêm m u Zn vào h n h p.
Vô ích
- Cách 5: Cho thêm ít Na2CO3 vào h n h p.
Vô ích
áp án: D
Câu 38.
Mu n cân b ng không d ch chuy n khi t ng áp thì t ng s mol khí không đ i sau ph n ng:
1) Fe2O3(r) + 3CO(k)
2Fe(r) + 3CO2(k)
(Th a mãn 3 =3 )
2) CaO(r) + CO2(k)
CaCO3(r)
(Không th a mãn 1 ≠0)
2NO2(k)
(Không th a mãn 1 ≠2)

3) N2O4(k)
2HI(k)
(Th a mãn 2 =2 )
4)H2(k) + I2(k)
5) 2SO2(k) + O2(k)
2SO3(k)
(Không th a mãn 3 ≠2)
áp án: B
Câu 39:
a) 2SO2 (k) + O2
2SO3 (k).
Chu n
b) 3H2 (k) + N2 (k) 2NH3 (k).
Chu n
c) 2CO2 (k) 2CO (k) + O2 (k).
d ch theo chi u ngh ch
d) H2 (k) + I2 (k) 2HI (k).
không d ch chuy n
áp án: D
Câu 40:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 24 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Công th c s d ng :



Tmax Tmin
10

 1024  

100
10

Ph n ng oxi hóa kh ,
t c đ ph n ng, cbhh

  10  210    2

áp án: B
Câu 41:
2SO2 + O2  SO3  H < 0. ây là ph n ng thu n t a nhi t hay ngh ch thu nhi t.
Mu n t ng hi u su t ta ph i làm cho cân b ng d ch sang ph i.Do đó ph i :
Gi m nhi t đ (lo i 2)
Gi m n ng đ SO3 (lo i 4)
T ng n ng đ O2 và SO2
T ng xúc tác th t ra y u t này không c n thi t vì ch t xúc tác không thay đ i trong quá trình ph n
ng
áp án: B
Câu 42
Theo nguyên lý losactri : t ng áp cân b ng d ch theo chi u gi m áp(ít phân t khí) :
A. CaCO3  CaO + CO2(khí)
Chi u ngh ch
B. N2(khí) + 3H2(khí)  2NH3(khí)

Chi u thu n
C. H2(khí) + I2(r n)  2HI (khí)
Chi u ngh ch
D. S(r n) + H2(khí)  H2S(khí)
Không d ch chuy n
áp án: B
Câu 43:
A. Sai : V i ph n ng 1 chi u thì không có khái ni m cân b ng hóa h c
B. Sai.Ph n ng v n x y ra nh ng t c đ ph n ng thu n và ngh ch b ng nhau.
C. Ch có ph n ng thu n ngh ch m i có tr ng thái cân b ng hóa h c. Chu n
D. tr ng thái cân b ng, kh i l ng các ch t hai v c a ph ng trình hóa h c ph i b ng nhau.
Sai .Không có khái ni m này
áp án: C
Câu 44:
T ng áp cân b ng d ch v phía gi m áp (ít phân t khí h n)

 2HI
1) H2 + I2 
D ch theo chi u ngh ch (I2 là ch t r n)



 2NH3
+ 3H2 


 2HCl
3) H2 + Cl2 


2)N2


 SO3
4) 2SO2 (k) + O2 (k) 


 SO2Cl2
5) SO2 + Cl2 


D ch theo chi u thu n
Không chuy n d ch
D ch theo chi u thu n
D ch theo chi u thu n

áp án: B
Câu 45:
Chú ý : Vì c c 2 có Zn ph n ng v i Cu2+ nên V1 >V2
Tuy nhiên các b n c ng chú ý là c c 2 có n mòn đi n hóa nên t c đ nhanh h n
áp ám: C
Câu 46:
Chú ý : Cân b ng hóa h c và t c đ ph n ng là khác nhau.R t nhi u b n đ ng nh t 2 khái ni m nay nên
r t hoang mang v câu h i này .
Khi th tích gi m làm cho n ng đ t t c các ch t t ng d n t i c ph n ng thu n và ngh ch đ u t ng.↑
d ch chuy n cb thì cb d ch sang ph i.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 25 -