Bai 13 2 bai toan kim loai tac dung voi dung dich muoi p2

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Bài toán kim lo i + mu i

BÀI TOÁN KIM LO I TÁC D NG V I DUNG D CH MU I (PH N 2)
(TÀI LI U BÀI GI NG)

Giáo viên: V KH C NG C
ây là tài li u tóm l c các ki n th c đi kèm v i bài gi ng “Bài toán kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i-” thu c
Khóa h c luy n thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn.
có th
n m v ng ki n th c ph n “Bài toán kim lo i tác d ng v i dung d ch mu i ”, B n c n k t h p xem tài li u cùng v i
bài gi ng này.

D ng 2.

bài cho bi t s l

ng s n ph m (s kim lo i/s mu i) thu đ

c

 so luong san pham thu duoc
thu tu tao san pham tren day dien hoa

D a vào 

=> Kim lo i thu đ c trong ch t r n g m ? Cation thu đ
=> t n, gi i h ph ng trình.

c trong dung d ch mu i g m ?

Ví d 1 : Cho 8,3 gam h n h p X (Al, Fe) vào 200 ml dung d ch CuSO4 1,05M thu đ
gam h n h p Y g m 2 kim lo i. Kh i l ng Fe trong h n h p là
A. 2,8.
H ng d n
a

b
c


B. 4,48.

C. 5,6.

c 15,68

D. 2,24

  Al 3
Al
dd  2
  Fe
 0,21 CuSO 4
 
Fe pu 
0, 21 Cu

Fe du

ranY c mol Fe du



m hh X  27a  56(b  c)  8,3
a  0,1


Theo gi thi t : m Y 0, 21.64  56c  15, 68  b  0, 06
n  3a  2b  2.0, 21
c  0, 04

 e

mol Fe = 0,1 => m Fe = 5,6 gam.

áp án C.
Ví d 2 : Cho m gam Mg vào 100 ml dung d ch ch a CuSO4 0,1M và FeSO4 0,1M sau khi ph n
ng k t thúc ta thu đ c dung d ch X (ch a 2 ion kim lo i ). Thêm NaOH d vào dung d ch X thu
đ

c k t t a Y. Nung Y ngoài không khí t i kh i l

ng không đ i thu đ

c ch t r n Z n ng 1,2

gam. Giá tr c a m là
A.0,24 gam
H ng d n

B.0,36 gam

C.0,48 gam

D.0,12 gam.


a MgO
2
 Mg (OH ) 2  O2 t 0 
 NaOH du
dd X a Mg
  Y 
  b

2
0, 01 Cu
b Fe du

 Fe(OH ) 2

 a Mg
 2 Fe2O3
 

0, 01 FeSO4

 Cu
ran 

 Fe


T gi thi t :
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

b

a  0, 01
m z  40a  160  1, 2
 
2

b  0, 01
n 2  a  b  0, 01  0, 01
 SO 4

Bài toán kim lo i + mu i

m=0,24

áp án A.
Ví d 3 : Cho m gam b t s t vào 200 ml dung d ch X (AgNO3, Cu(NO3)2) thu đ c 3,44 gam ch t
r n Y và dung d ch Z. Tách Y r i cho Z tác d ng v i dung d ch NaOH d thu đ c 3,68 gam hai

hidroxit kim lo i. Nung k t t a trong không khí t i kh i l ng không đ i thu đ c 3,2 gam ch t
r n. Giá tr c a m và n ng đ Cu(NO3)2 trong dung d ch X là
A.1,68g và 0,05M
B. 1,68g và 0,15M
C. 0,56g và 0,05M
H ng d n

D. 1,12g và 0,15M.


b CuO
2
a Fe(OH ) 2  O2 t 0 
 NaOH du
dd Z a Fe
  
  a

2

(
)
b
Cu
OH
b
Cu
du
 AgNO3


2


 2 Fe2O3
 Fe 0,03



Cu ( NO3 ) 2

mY  108 x  64 y  3, 44
 x Ag
3, 44 g ranY 
theo de bai 
 y Cu
ne  x  2 y  0, 06


m  90a  90b  3, 68
a  0, 03

Theo gi thi t 
 
a
b  0, 01
mhon hop oxit  160  80b  3, 2
2


Mol Cu ( NO3 )2 =0,03

m=1,68g

n ng đ 0,15M

áp án B.
Ví d 4 : Cho 19,3 gam h n h p Al, Fe tác d ng v i dung d ch (Cu2+ và 0,03 mol Ag+) thu đ
6,44 gam h n h p hai kim lo i. % mFe trong h n h p ban đ u là
A. 58,03%.
B. 44,04%.
C. 72,02%.
D. 29,01%
H

c

ng d n

  Al 3
2
dd  2 (Cu )
a Al
  Fe
Cu 2

 

0,03 Ag 
b Fe
0, 03 Ag


6, 44 g ran 0, 05 Cu


mY  27a  56b  1,93
a  0, 03


 m  1,12 g 
 % Fe  58, 03%
b  0, 02
ne  3a  2b  0, 03  2.0, 05

Theo gi thi t 
áp án A.
D ng 3.

bài không cho mol các ch t ban đ u và không cho s l

- Bi n lu n thành ph n c a s n ph m thu đ

ng s n ph m thu đ

c

 gom nhung kim loai nao
 gom nhung muoi nao

c 

Có 2 cách bi n lu n (so sánh) :
+ Bi n lu n b t ph ng trình
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Bài toán kim lo i + mu i

+ Ph n ch ng
- t n – gi i h ph ng trình.
Ví d 1 : Cho 4,58 gam h n h p X g m Zn, Fe và Cu vào c c đ ng 85 ml dung d ch CuSO 4 1M.
Sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn thu đ c dung d ch B và r n C. Nung C trong không khí đ n
kh i l ng không đ i đ c 6 gam ch t r n D. Thêm dung d ch NaOH d vào dung d ch B, l c k t
t a thu đ c, r a s ch r i nung nhi t đ cao đ n kh i l ng không đ i thu đ
Các ph n ng x y ra hoàn toàn. %m Cu trong A g n v i giá tr nào nh t
A. 30%.

B. 35%.

H ng d n
Cách 1 : Bi n lu t b t ph

C. 40%.

c 5,2 gam r n E.

D. 45%

ng trình

2

M  Cu 
 M  Cu
a  b 0,085

m h n h p = 65a+56b+64c=4,58 > 56(a+b)

a b 

4,58
 0, 081  0, 085
56

ddB( Zn 2 , Fe 2 , Cu 2 du )

Cu2+ d , Zn và Fe h t 

ran C (Cu )

Cách 2 : Ph n ch ng
Gi s CuSO4 ph n ng h t
 O2
ran C  0, 085 mol Cu 

 D  0, 085 mol CuO

6 g  mD  0, 085.80  6,8(vo ly)

a

b
c


i u gi s sai

CuSO4 d .


a Zn 2

Zn

 Fe O
 NaOHdu
O 2
2

  
 5, 2 gE  2 3
dd B b Fe
 0,085 Cu 2
Fe 

CuO
(0, 085  a  b)Cu 2



Cu

ran C (a  b  c) Cu


m hh  65a  56b  65c  4,58
a  0, 02


 b  0, 03
m D  80(a  b  c)  6

c  0, 025
b

ne  160  80(0, 085  a  b)  5, 2

2

%mCu ( A) 

64.0, 025
.100%  34,94%
4,58

áp án B.
Ví d 2 : Cho 0,774 gam h n h p X g m Zn, Cu vào 500ml dung d ch AgNO3 0,04M thu đ
r n Y là 2,288g. S mol kim lo i trong Y nhi u h n trong X là

A. 0,014.
B. 0,008.
C. 0,01.
H

c

D. 0,012

ng d n

Bi n lu n
2

Cách 1 : M  2 Ag  
 M  2 Ag 

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Mol h n h p X =
Cách 2 :

0,774
 0,012mol

64

2, 288
l
108

C n 0,024 mol > 0,02 mol

Bài toán kim lo i + mu i

kim lo i d , Ag+ h t.

Y không ch ch a Ag, mà còn có Cu.

 a Zn 2
a
Zn
dd 

2


 b Cu
 0,02 Ag
b Cu pu  
 Ag 2(a  b)
c Cu du


2, 288 g Y Cu du c




m X  65a  64b  64c  0, 774
a  0, 006


Theo gi thi t m Y 108.2.(a  b)  64c  2, 288  b  0, 004
n  2a  2b  0, 02

c  0, 002
 e

0, 02 Ag
0, 002 Cu

Trong Y có 

mol kim lo i t ng = 0,022 -0,012 = 0,01.
Cách 3. Sau khi bi n lu n Ag+ h t
mol kim lo i t ng =

1
1
nAg   .0, 02  0, 01
2
2

Ví d 3 : Cho 1,36 gam h n h p Fe va Mg vao 400ml dung d ch CuSO4 aM. Sau phan ng thu
đ c chât r n A n ng 1,84 gam va d ung d ch B. Cho B tac d ng v i dung d ch NaOH d sau đo

lây kêt tua nung ngoài không khí đ n kh i l ng k hông đôi thu đ c 1,2 gam oxit. N ng đ mol
dung d ch CuSO4 đã dùng là
A. 0,03.
H

B. 0,05.

C. 0,08.

D. 0,1

ng d n

Bi n lu n : Ph n ch ng
Gi s kim lo i ph n ng h t

dung d ch B ch a toàn b kim lo i ban đ u (Mg2+, Fe2+)

1,2 = m oxit = m kim lo i + m O > 1,36 gam (vô lý)
gi s sai
a

b
c


kim lo i d (đoán Fe d ).


a MgO

a Mg 2  NaOH du

 O2

  

1, 2 g  b
ddB 
Mg
t0
2


b Fe
 Cu 2
 2 Fe2O3

Fe pu 

Fe du
Cu (a  b)
1,84 g A 
 Fe du c



m hh  24a  56b  56c  1,36
a  0, 01



Theo gi thi t m A 64(a  b)  56c  2, 288  b  0, 01

c  0, 01
160

ne  40a 
b  1, 2

2

n ng đ 0,05M

mol CuSO4 = 0,02 mol

áp án B.
Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

Hocmai.vn
- Trang | 4 -