Bai 18 dap an crom va hop chat

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Crom và h p ch t

CROM VÀ H P CH T
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li u này đ c biên so n kèm theo các bài gi ng “Crom và h p ch t” thu c Khóa h c Luy n
thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th y V Kh c Ng c) t i website Hocmai.vn đ giúp các B n ki m tra,
c ng c l i các ki n th c đ c giáo viên truy n đ t trong bài gi ng t ng ng.
s d ng hi u qu , B n c n h c
tr c bài gi ng “Crom và h p ch t)” sau đó làm đ y đ các bài t p trong tài li u này.

Câu 1:
A. Cr(OH)2 là h p ch t l ng tính. (Sai – Cr(OH)3 m i là l ng tính )
B.Khi ph n ng v i Cl2 trong dung d ch KOH ion CrO2 đóng vai trò là ch t kh .
C.Màu dung d ch K2Cr2O7 b bi n đ i khi cho thêm dung d ch KOH vào.
D. Ancol etylic nguyên ch t b c cháy khi ti p xúc v i CrO3 đi u kiên th ng.
áp án: A
Câu 2:
(3) ,(4) ,(5) ,(7) ,(8)
Cr tác d ng v i Cl2 ph i đun nóng.
áp án: C
Câu 3:
K t t a xanh l c là Cr(OH) 3
Dung d ch màu vàng là NaCrO 2
K t t a vàng là BaCrO 4
áp án: D
Câu 4:
A. Cr2O3 là oxit l ng tính, không tan trong dung d ch axit và ki m loãng. (Chu n)

B. CrO là oxit baz , tan d dàng trong dung d ch axit. (Chu n)
C. CrO3 tan d trong n c, tác d ng d dàng v i dung d ch ki m loãng. (Chu n)
D. Do Cr(OH)3 là hiđroxit l ng tính nên crom tác d ng đ
áp án: D
Câu 5:
A. Trong môi tr ng axit, Zn kh Cr2+ thành Cr.
Sai.Trong môi tr

c v i dung d ch NaOH đ c.(Sai)

ng axit Zn d kh mu i Cr + 3 v Cr + 2. Zn  2Cr 3  2Cr 2  Zn 2

B. CrO3 tác d ng đ

cv in

c

đi u ki n th

ng.

úng. 3CrO3  2H 2O  H 2CrO4  H 2Cr2O7
C. Cr2O3 đ

c dùng t o màu l c cho đ s , đ th y tinh.

úng.Theo SGK l p 12
D. Trong môi tr

ng axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 72  oxi hóa đ

c I  thành I2.

úng. K 2Cr2O7  6KI  7H 2SO4  Cr2  SO4 3  4K 2SO4  3I 2  7H 2O
áp án: A
Câu 6:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

A. Trong môi tr

ng ki m, ion CrO 24  (màu vàng) ph n ng v i H2O sinh ra ion Cr2O 72  (màu da cam).

Sai .Trong môi tr
B. Trong môi tr

Crom và h p ch t

ng a xít

ng axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 72  oxi hóa đ

c H2S thành S. Chu n

C. Cr(OH)2 tan trong dung d ch NaOH khi có m t O2.Chu n
D. Cho dung d ch K2Cr2O7 vào dung d ch Ba(NO3)2 xu t hi n k t t a màu vàng t

i.Chu n

áp án : A
Câu 7:

2Cr  3Cl 2  2CrCl3 Lo i ngay A và B
Vì NaOH d nên lo i ngay C (Cr(OH)3 tan trong NaOH
áp án: D
Câu 8:
(a).Trong b ng tu n hoàn các nguyên t hóa hóa h c, crom thu c chu k 4,nhóm VIB.
úng.Theo SGK l p 10
(b).Các oxit c a crom đ u là oxit baz
Sai.CrO3 là oxit axit
(c).Trong các h p ch t ,s oxi hóa cao nh t c a crom là +6.
úng.Theo SGK l p 12
(d).Trong các ph n ng hóa h c h p ch t crom(III) ch đóng vai trò ch t oxi hóA.
Sai.Do s OXH cao nh t c a Crom là + 6 nên nó có th t ng và là ch t kh đ C.
(e).Khi ph n ng v i khí Cl2 d ,crom t o ra h p ch t crom (III).
úng.Theo SGK l p 12
áp án: A
Câu 9:
 Cl2  KOH
 H 2 SO4
Cr  X 
 Y 

Z  X

A.CrCl3 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7.

Cr  Cl2  CrCl3
2Cr 3   3Cl2  16OH   2CrO24   6Br   8H 2O
2CrO24   2H 

Cr2O72   H 2O

áp án: A
Câu 10:
A. Cho Cu2+ tác d ng v i dung d ch NH3 (d ) không thu đ c k t t A.
úng.Vì Cu(OH)2 tan trong NH3 d do t o thành ph c màu xanh th m.
B. Nhôm và Crom tác d ng v i HCl đ u có cùng t l mol ( kim lo i v i axit ) là 1: 3.
Sai.Cr +2HCl
CrCl2 + H2
C. Cho kim lo i Fe(d ) vào dung d ch AgNO3 thu đ c mu i Fe2+.
úng
3+
D. Cho Al tác d ng v i dung d ch NaOH (d ) không thu đ c k t t a.
úng.
áp án: B
Câu 11 :
Cr(OH)3 + KOH
2KCrO2 + 3Cl2 + 8KOH
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

KCrO2 + 2H2O
2K2CrO4 + 6KCl + 4H2O
- Trang | 2 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

2K2CrO4 + H2SO4
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4

Crom và h p ch t

K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

áp án: A
Câu 12 :
Al tác d ng v i HCl t o AlCl3 còn Cr tác d ng v i HCl t o CrCl2
áp án: C
Câu 13:
Do tính oxi hóa Cr2+ < H+ nên Zn ch kh Cr3+ đ n Cr2+ mà thôi.
áp án: B
Câu 14: Các m nh đ
( 1 ) K2Cr2O7 + NaOH 
 CrO42Màu da cam
màu vàng
( 2 ) Sai vì t o k t t a màu nâu sau NaOH d b tan
( 3) đúng

CrCl3 + 4NaOH 
 Na[Cr(OH)4]

( 4 ) đúng

Na[Cr(OH)4] + 4HCl 
 CrCl3 + NaCl + 4H2O

áp án C
Câu 15:
- Tính oxi hóa r t m nh CrO3
- Tan trong n

c CrO3 + H2O 
 H2CrO4 và CrO3 + H2O 
 H2Cr2O7

- Tan trong dung d ch ki m t o thành CrO4áp án: B
Câu 16: Al và Cr gi ng nhau
A.Sai vì ch có Al tác d ng v i HCl t o mu i có m c s oxi hóa + 3 còn Cr ch có m c oxi hóa + 2
B. Sai ch có Al m i ph n ng đ c v i NaOH
C. úng
D. Sai vì n

cc

2M + 3Cl2 
 2MCl3
ng toàn hoàn tan h t đ c t t c các kim lo i

áp án: C
Câu 17:
A.2Cr + 3F2  2CrF3 đúng

t

2CrCl3 úng
B. 2Cr + 3Cl2 

t

C. Cr + S 
CrS sai ph i là :2Cr + 3S -> Cr2S3
t

2CrN đúng
D. 2Cr + N2 

áp án: C
Câu 18:
 CrCl2 + H2
( 1 ) Cr + 2HCl 
 Cr(OH)2 + 2NaCl
( 2 ) CrCl2 + 2NaOH 
 Cr(OH)3
( 3 ) Cr(OH)2 + H2O + O2 

 Na[Cr(OH)4]
( 4 ) Cr(OH)3 + NaOH 

áp án: C
Câu 19:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Crom và h p ch t

- Oxit tác d ng v i Bazo 2CrO3 + 2NH3 
 Cr2O3 + N2 + 3H2O
- Oxit tác d ng v i dung d ch axit CrO + 2HCl 
 CrCl2 + H2O
- Oxit tác d ng v i dung d ch Bazo và dung d ch axit
Cr2O3 + NaOH 
 NaCrO2 + H2O
Cr2O3 + 6HCl 
 CrCl3 + 6NaCl
áp án: B
Câu 20: Các ph

ng trình ph n ng

CrO + 2HCl 
 CrCl2 + H2O
Cr2O3 + 6HCl 
 2CrCl3 + 3H2O
Cr2O3 + 2NaOH 
 NaCrO2 + H2O
Cr(OH)3 + 3HCl 
 CrCl3 + 3H2O

Cr(OH)3 + NaOH 
 NaCr(OH)4 + H2O
áp án : A
Câu 21: Ph

ng trình ph n ng : : 2NaCrO2+ 3Br2 + 8NaOH 
 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O

áp án: B
Câu 22: Ph

ng trình ph n ng K2Cr2O7 + 2 BaCl2 + H2O 
 2 BaCrO4 + 2 KCl + 2 HCl
Và BaCrO4 k t t a màu vàng
áp án: C
Câu 23: Trong đi u ki n không có oxi, phát bi u nào sau đây đúng
A. Sai, t o thành CrCl2
B. Sai, Cr không tan trong HNO3 và H2SO4 đ c, ngu i và không tác d ng v i dung d ch
NaOH.
C. úng, theo SGK l p 12.
D. Sai, ví d 2Cr 3  3Br2  16OH  2CrO24   6Br   8H2O
áp án: C
Câu 24: Ch t b t màu l c th m là Cr2O3
Cr2O3 + 6HCl 
 2CrCl3 + 3H2O
 NaCrO2 + H2O
Cr2O3 + 2NaOH 

áp án: A
Câu 25:

tr l i đ c câu h i, có th m t s b n đã ghi nh s n quy lu t chuy n d ch c a ph n ng này.
Ho c các b n c ng có th ghi nhanh l i cân b ng hóa h c này ra nháp nh sau:

2CrO2-4 + 2H+

Cr2O2-7 + H2O

(không nh t thi t ph i h c thu c xem H+ v nào mà có th c n c vào quy lu t: “v nào th a Oxi, ta
thêm H+ đ thu đ c H2O” là đ đ xác đ nh)
áp án: D
Câu 26: Nh ng ch t tác d ng đ c v i NaOH đ c nóng là
CrO3, Cr2O3, SiO2, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3
áp án: C
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 4 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Crom và h p ch t

Câu 27: S đ ph n ng
Cr + 2HCl 
 CrCl2 + H2O
CrCl2 + Cl2 
 CrCl3
CrCl3 + 4NaOH 
 Na[Cr(OH)4] + 3NaCl

2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 
 2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O
áp án : C
Câu 28: S đ ph n ng
Chú ý : 2Cr 3  3Br2  16OH  2CrO24   6Br   8H2O
áp án: D
Câu 29:
t
 N 2  Cr2 O3  4H 2 O
 NH4 2 Cr2O7 
0

Cr2 O3  6HCl  2CrCl3  3H2 O

2Cr 3  3Cl2  16OH  2CrO24  6Cl  8H2O
2CrO 24  2H 
(mµu vµng)

Cr2O72  H 2O
(mµu da cam)

áp án: A
Câu 30 :
1. Cr(OH)3 tan trong dung d ch NaOH
úng
3+
2. Trong môi tr ng axit, Zn kh Cr thành Cr
Sai thành Cr2+
3. Photpho b c cháy khi ti p xúc v i CrO3
úng theo SGK l p 12.

4. Trong môi tr ng ki m, Br2 oxi hóa CrO2- thành CrO425. CrO3 là m t oxit axit.
úng
6. Cr ph n ng v i axit H2SO4 loãng t o thành mu i Cr3+
áp án : B

úng
Sai t o Cr2+

Câu31:
Các ch t th a mãn là : CrO3, Cr2O3, SiO2, Cr(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3.
áp án: C
Câu 32 :
S ch t tác d ng đ

c v i c dung d ch HCl và dung d ch NaOH loãng là :

Al, NaHCO3, Fe(NO3)2, Cr(OH)3.
Chú ý : Cr2O3 ch tác d ng v i NaOH đ c.
áp án: A
Câu 33:
Do Cr(OH)3 và Al(OH)3 đ u có tính l ng tính nên ph n ng v i Ba(OH)2 d và không t o thành k t t a,
3 k t t a là BaSO4, BaCO3 và Fe(OH)2.
áp án: D
Câu 34:

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 5 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Crom và h p ch t

B. H p ch t ph bi n nh t c a Crom là qu ng Cromit FeO.Cr2O3. Qu ng này th ng ch a l n Al2O3 và
SiO2. Oxit Crom đ c tách t qu ng sau đó đ c đi u ch b ng ph ng pháp nhi t nhôm thu đ c Crom
có đ tinh khi t cao
áp án: B
Câu 35:
A.Sai Cr ph n ng v i axit H2SO4 loãng t o thành Cr2+.
B. úng theo SGK l p 12.
C. úng theo SGK l p 12.
D. úng 2Cr 3  3Br2  16OH  2CrO24   6Br   8H2O
áp án: A
Câu 36:
t
 RCl2 + H2.
R + 2HClloãng 
0

t
 2RCl3.
2R + 3Cl2 
R(OH)3 + 3NaOHloãng
NaRO2 + 2H2O.
A.Lo i vì Fe(OH)3 không tác d ng v i NaOH.
B.Th a mãn .
0

C.Lo i vì Al không có hóa tr II.
D.Lo i vì Mg không có hóa tr III.
áp án: B
Câu 37 :
Ta có :

2CrO24  2H 

Cr2 O 72   H 2 O

(vµng)

(da cam)

Nên khi cho NaOH vào thì cân b ng s d ch trái (dung d ch chuy n sang màu vàng)
áp án: B
Câu 38 :
+
ý th y Zn(OH)2 và Ni(OH)2 t o ph c (tan) trong dung d ch có NH3 d .
+ Không th là Cr đ c vì Cr(OH)2 không tan trong NaOH.
áp án: D
Câu 39:
Chu kì 3 g m các nguyên t t Na (Z=11) t i Clo (Z = 17).
D dàng suy ra :

X là Al 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p1

Y là Clo 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p5

Z là Cr  Ar  3d5 4s1

A. HCl có tính axit m nh . úng.
B. Sai.Vì Cr(OH)2 không ph i ch t l ng tính.
C. Al2O3 ; Cl2O7 ; CrO3 đ u tác d ng v i NaOH . úng
D. Ví d AlCl3 ;CrCl2. úng
áp án: B
Câu 40:
Các ch t th a mãn là : (NaCrO2 + NaOH); FeSO4 ; CrCl2.
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 6 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Crom và h p ch t

2NaCrO2  3Cl 2 +8NaOH  2Na 2CrO4  6NaCl  8H 2O

2Fe2   Cl2  2Fe3  2Cl
2Cr 2   Cl2  2Cr3  2Cl
áp án: A
Câu 41:
A. Trong môi tr

ng axit, Zn kh Cr2+ thành Cr.

Sai.Trong môi tr

ng axit Zn d kh mu i Cr + 3 v Cr + 2. Zn  2Cr 3  2Cr 2  Zn 2

B. CrO3 tác d ng đ c v i n c đi u ki n th ng.
úng. 3CrO3  2H 2O  H 2CrO4  H 2Cr2O7
C. Cr2O3 đ c dùng t o màu l c cho đ s , đ th y tinh.
úng.Theo SGK l p 12
D. Trong môi tr

ng axit H2SO4 loãng, ion Cr2O 72  oxi hóa đ

c I  thành I2.

úng. K 2Cr2O7  6KI  7H 2SO4  Cr2  SO4 3  4K 2SO4  3I 2  7H 2O
áp án: A
Câu 42:
A. Sai, t o thành CrCl2
B. Sai, Cr không tan trong HNO3 và H2SO4 đ c, ngu i và không tác d ng v i dung d ch NaOH.
C. úng, theo SGK l p 12.
D. Sai, ví d 2Cr 3  3Br2  16OH  2CrO24   6Br   8H2O
áp án: C
Câu 43:
Ph ng trình sau khi đã cân b ng.

C6 H12O6  4K 2Cr2O7  16H 2SO 4  6CO 2  4K 2SO 4  4Cr2 (SO 4 )3  22H 2O
0
4

6C  24e  6C
Chú ý :  6
3

Cr  3e  Cr

áp án: D
Câu 44: Ta có:
Cr  H 2SO 4  CrSO 4  H 2
0,15  0,15  0,15  0,15mol

CrSO4  NaOH  Cr(OH) 2  O2  H 2O
0,15  0,15
t
 2Cr(OH)3 
 Cr2 O3
0

 0, 075 mol
0,15 
Kh i l

ng oxit là mCr2O3  0,075*152  11, 4(gam)

áp án: B
Câu 45: nKI = 0,6 mol
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 7 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ph

Crom và h p ch t

ng trình : K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 
 Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
0,6 mol
---------------- 0,3 mol

áp án: A
Câu 46: Áp d ng ph

ng pháp t ng gi m kh i l

ng ta có

48  30
 0,18(mol)
252  152
Kh i l ng mu i (NH4)2Cr2O7 = 0,18* 252 = 45,36 gam
=>L ng t p ch t trong mu i = 48 – 45,36 = 2,64 gam
n (NH4 )2 Cr2 O7 

% T p ch t trong mu i =

2, 64*100
 5,5%
48

áp án: D
Câu 47:

Al2 (SO4 )3
Al


 H2
Ta có 13,5 gam Cr  H 2SO4  CrSO4
Fe
FeSO
0,35(mol)

4

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

ng mmuoi  m Kl  mCl  13,5  0,35*96  47,1(gam)

áp án: D
Câu 48:

Al2O3
AlCl3

HCl
 H2
15,2 gam Cr2O3  2Al  23,3 Aldu 

CrCl
2


Cr

Áp d ng đ nh lu t b o toàn kh i l

ng ta có: n Al 

23,3  15, 2
 0,3(mol)
27

S mol khí H2 : VH2  (n Cr  1,5n Aldu )*22, 4  (0, 2  0,1*1,5)*22, 4  7,84(lit)
áp an: A
Câu 49:
NaOH
 
 Fe 2 O3

16(gam)
Fe 2 O3 : x 


Al2O3
S đ ph n ng 41,4 gam Cr2 O3 : y  

Al:0,4(mol)


Al2O3 : z   Fe
Cr




Ta có h ph

160x  152y  102z  41, 4
 x  0,1

mol

ng trình  x  0,1
 y  0,1
 y  0, 4  0, 2


Ph n tr m kh i l

ng c a Cr = 0,1*152*100/41,4 = 36,71%

áp án: D

CrCl2
Cr : x
 HCl  
 H2
Câu 50: Ta có 2,16 gam 
Fe : y
FeCl2 0,04(mol)
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 8 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Ta có h ph

Crom và h p ch t

52x  56y  2,16  x  0, 02
0, 02*52*100

 %m Cr 
 48,14%
ng trình : 
2,16
 x  y  0, 04
 y  0, 02

áp án: B
Câu 51: Ta có : AlCl3 + 3NaOH 
 Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH 
 NaAlO2 + H2O
2CrCl3 + 3Cl2 + 16 NaOH 
 2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O
0,2------0,3----------------------0,2 mol
Na2CrO4 + BaCl2 
 BaCrO4 + 2NaCl
0,2-----------------------0,2 mol

Khoi l ng k t t a = 50,6 => nBaCrO4 = 50,6/253 = 0,2 mol
Kh i l ng CrCl3 = 0,2* 158,5 = 31,7 gam => mAlCl3 = 26,7 gam
Ph n tr m kh i l ng c a CrCl3 = 31,7*100/58,4 = 54,3 %
áp án: A
Câu 52:
Al(NO3 )3 : x
Al(OH)3 t 0 Al 2O3 : X / 2
 NaOH  


Ta có 9,02 gam 
Cr(NO3 )3 : y
Cr(OH)3
Cr2O 3 : y / 2

Ta có h

ph

213x  238y  9, 02
 x  0, 02

 m Cr( NO3)3  0, 02* 238  4, 76(gam)
ng trình : 
102*0,5x  152*0,5  2,54  y  0, 02

áp án: A

Fe : x
Fe


Câu 53: H n h p 100 gam Cr : y  NaOH  Ran   H 2
Cr 0,225(mol)
Al : z


FeCl 2
Fe : x
R n
 HCl  
 H2
Cr : y
CrCl 2 1,73(mol)
Ta có h ph

ng trình

56x  52y  27z  100 x  1,5
%mFe  1,5*56*100 /100  84%



  y  0, 23  %mCr  11,96%
1,5z  0, 225
 x  y  1, 73
z  0,15
%mAl  4, 05%




áp án: B
Câu 54: Ph

 Al2O3 + 2Cr
ng trình ph n ng Cr2O3 + 2Al 

0,75-------1,5------------1,5 mol
Vì hi u xu t đ t 90% nên kh i l ng nhôm c n mAl = 1,5*27*100/90 = 45 gam
áp án: D
Câu 55: Ph
7H2O
Kh i l

 Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 +
ng trình ph n ng K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 

0,1--------0,6----------0,7-----------0,1----------0,3---------0,1 mol
ng K2Cr2O7 = 0,1 *294 = 29,4 gam

áp án: D
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 9 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Câu 56: Ph

Crom và h p ch t

ng trình ph n ng : 2NaOH + CrCl2 
 Cr(OH)2 + 2NaCl
0,02-----0,01---------0,01 mol

2Cr(OH)2 + O2 
 Cr2O3 s d ng nhi t đ cao
0,01----------------0,005 mol
Kh i l ng Cr2O3 = 0,005*152 = 0,76 gam
áp án: A
Câu 57: Ph ng trình ph n ng : 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 -> K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
0,12-------0,04--------------------------------------------0,12 mol
Kh i l ng S sinh ra là : 0,12 * 32 = 3,84 gam
áp án: C
Al(NO3 )3 : x
Al(OH)3
CO 2
 NaOH  ddX  
 3, 62gam 
Câu 58: : Ta có 9,02 gam 
Cr(NO3 )3 : y
Cr(OH)3

Ta có h ph

ng trình :

213x  238y  9, 02  x  0, 02


 %m Cr( NO3)3  0, 02* 238*100 / 9, 02  52, 77%

78x  103y  3, 62
 y  0, 02
áp án: A
Câu 59:
Chú ý : Cr không tác d ng v i HNO3 đ c ngu i
C 4 đáp án Kim lo i đ u hóa tr II


Cr : a
m  11,91  5,54  6,37 

M : 0,05   NO2 : 0,1


b  c  0,1
O
:
b

b  0,04


2
Có ngay : 0,1.Y 


32b
71c





 55, 4 c  0,06
Cl 2 : c  0,1


BTE


 3a  0,05.2  0,04.4  0,06.2  a  0,06M 

6,37  0,06.52
 65
0,05

áp án: D
Câu 60:
Chú ý : Cr không tác d ng v i NaOH các b n nhé !
Al : a
P2 : 3a  0,075.2  a  0,05
Cr : b
21,95


BTE
 10,975 

 P1 : 3a  2b  0,15.2  b  0,075

2
Al2 O3 : c
 c  0,0375  d  0,0125

Cr2 O3 : d
Al : 0,125
0,05  0,0125
BT(NT  KL)


10,975 
H
 75%
0,05
Cr2 O3 : 0,05

áp án: C
Câu 61:
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 10 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

Crom và h p ch t


n Cr O  0,1

BTKL
Ta 
 m  23,3  15, 2  8,1(gam)   2 3

n Al  0,3

Cr : 0, 2
0, 2.2  0,1.3

BTE
 X Al2O3 : 0,1 
 n H2 
 0,35  V  7,84(l)
2
Al : 0,1

áp án: D
Câu 62:
Chú ý : Cr không tan trong ki m loãng .
BTNT.K

 n KAlO2  0,3  n Al  0,3
n KOH  0,3 

Al 2O3 : 0,1
AlCl3 : 0,3 BTNT.Clo
Al : 0,3

BTNT.Oxi
BTNT

 23,3 

 X Al : 0,1



 a  1,3
Cr2O3 : 0,1
CrCl 2 : 0,2
Cr : 0,2

áp án: A
Câu 63:
Th tích nguyên t crom chi m 68%
Xét trong 1(mol) Cr  mCr  52g  kh i l

ng c a m t nguyên t Cr là

52
 8,634.1023 g
23
6,023.10

 VNT/Cr
Ta có: V 

8,634.1023

 0,68  8,1653.1024 cm3
7,19

0
4 3
r  r  1, 2494cm  1, 2494 A
3

áp án: B

Giáo viên: V Kh c Ng c
Hocmai.vn
Ngu n:

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 11 -