Dap an dai cuong kim loai

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

IC
NG KIM LO I
( ÁP ÁN BÀI T P T LUY N)
Giáo viên: V KH C NG C
Các bài t p trong tài li uănàyăđ c biên so n kèm theo các bài gi ngă“ iăc ngăkimălo i” thu c Khóa h c Luy n
thi THPT qu c gia PEN-M: Môn Hóa h c (Th yăV ăKh c Ng c) t iăwebsiteăHocmai.vnăđ giúp các B n ki m tra,
c ng c l i các ki n th căđ c giáo viên truy năđ t trong bài gi ngăt ngă ng.ă s d ng hi u qu , B n c n h c
tr c bài gi ngă“ iăc ngăkimălo i -” sauăđóălàmăđ yăđ các bài t p trong tài li u này.

Câu 1: Nh ngănh năxétăđúngăc aădãyăđi năhóa:
-Kimălo iăcàngăv ăbênătraiăthìăcàngăho tăđ ng,ăcácăionăc aăkimălo iăđóăcóătínhăoxiăhóa càngăy u
- Kimălo iăkhôngătácăd ngăv iăn căđ yăđ căkimălo iăđ tăbênăph iă(đ ngăsau)ăraăkh iădunungăd chă
mu iă:ăVíăd ăăFe + CuSO4 - > FeSO4 + Cu
- Kimălo iăđ tăbênătráiăhiđroăđ yăđ căhiđroăraăkh iădungăd chăaxităkhôngăcóătínhăoxiăhóa
Víăd ă:ăFeă+2HCl - > FeCl2 + H2
- Ch ănh ngăkimălo iăđ uădãyăm iăđ yăđ căhiđroăraăkh iăn c
Víăd :ăNaă+ăH2O - > NaOH + H2
áp án: B
Câu 2: Nh ngănh năxétăđúng
(1) úng:ăZnă+ăCu2+ 
 Zn2+ + Cu
(2)ăđúngăvíăd :ăCaă+ăH2O 
 Ca(OH)2 + H2 , CaO + H2O - > Ca(OH)2,
(3) sai : Na + CuSO4 + H2O 

 Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2
(4)ăđúngătrongă1ăchuăkìătheoăchi uăt ngăd năđi nătíchăh tănhânăbánăkínhănguyêăt ăt ngăd n
áp án: B
Câu 3: Phát bi uănàoăsauăđâyăkhông đúng?
A. Kim lo i càng m nhăthìăđ âmăđi n càng l n.Sai kim lo i càng m nh thì đ m đi n càng
nh
B. Kim lo i ch th hi n tính kh trong các ph n ng hoá h c úng vì kim lo i có kh n ng
nh ng electron
C. Nguyên t kim lo i có ít electron l p ngoài cùng. úng h u h t các kim lo i ch có t 1e đ n 3e l p
ngoài cùng
D. Các phân nhóm ph c a b ng HTTH ch g m các kim lo i ún
áp án: A
Câu 4: Phát bi u đúng
(1) úngăSGKă10
(2)ă úngătrongăb n tu n hoàn
(3)ă úng
(4)ă úngăSGKă10
áp án: D
Câu 5: Nh ng phát bi uăđúng
(a) úngăcácăemăcóăth vi tăcácăph ngătrìnhăminhăh đ hi uărõăh n
(b)ă úngăvíăd các kim lo i ki m
(c) Sai ví d Na + CuCl2 + H2O 
 NaCl + Cu(OH)2 + H2
(d)ă úngăTrongăm t chu k các nguyên t kim lo i có bán kính nguyên t l năh năphiăkim.
áp án: B
Câu 6: Nh ng phát bi uăđúngălà
1, Trong nguyên t kim lo i, các electron l p ngoài cùng liên k t v i h t nhân y u nh t.
3, Trong dãy các kim lo i Al, Cu, Au thì Cu là kim lo i có tính d năđi n t t nh t.
4, So v i các phi kim cùng chu k , các kim lo iăth ng có bán kính nguyên t l năh n.

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 1 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

5, Các tính ch t v t lý chung c a kim lo i là tính d o, tính d năđi n, tính d n nhi t và tính ánh kim
đ u do các electron t do trong tinh th kim lo i gây ra.
6, T t c các nguyên t trong các phân nhóm ph c a b ng tu n hoàn các nguyên t Hóa h căđ u là
các kim lo i.
áp án: B
Câu 7: Ph ngătrìnhăph n ng
Na + H2O 
 NaOH + 1/2H2
Ba + 2H2O 
 Ba(OH)2 + H2
K + H2O 
 KOH + 1/2H2
áp án: D
Câu 8: Các ki u m ng tinh th
-Tinh th l păph ngătâmăkh i : Li, Na, Kă,ăRb,ă….
-Tinh th l păl ngătâmădi n:ăCa,ăSr,ăAl…..
- Tinh th l căph ng:ăBe,ăMg….
áp án: C

Câu 9: Các ki u m ng tinh th
-Tinh th l păph ngătâmăkh iă:ăLi,ăNa,ăKă,ăRb,ă….
-Tinh th l păl ngătâmădi n:ăCa,ăSr,ăAl…..
- Tinh th l căph ng:ăBe,ăMg….
áp án: C
Câu 10: Sáp s p theo chi uăt ngăd năđ c ng là
Cs < Cu < Fe < W < Cr
Ta luôn nh r ngăCrălàmăkimălo i c ng nh t và kim lo i ki m là kiêm lo i m m có th dùngădaoăđ c t
đ c
áp án: B
Câu 11:
Kim lo i d năđi n t t nh t là: Ag
Kim lo iăcóăđ c ng cao nh t là Cr
Kim lo i m m là các kim lo i ki m
Các em có th xem l iăsachăgiáoăkhoaăđ hi uăraăh n
áp án: D
Câu 12: Kim lo i trong dãy có nhi tăđ nóng ch y th p nh t là Cs
Trong sách giáo khoa nêu r t rõ a không mu n gi i thích nhi u
áp án: A
Câu 13: Tính Ch tăđ iăl ng bi n thiên theo chi uăt ngăd n c aăđi n tích h t nhân nguyên t là
+Bán kính nguyên t t ng
+Tính ch t c u kim lo i
+ Tính phi kim
+ Nguyên t kh i
áp án: D
Câu 14: Phát bi uăđúng
(1)đúngăvíăd : Mg ( Z= 12) : 1s22s22p63s2
Ca ( Z = 20) : 1s22s22p63s23p64s2
Na ( Z= 11) : 1s22s22p63s1
(2)ăăđúngă

(3)ăđúngCóăbaăki uăm ngătinhăth ăkimălo iăđ cătr ngălàăl păph ngătâmăkh i,ăl păph ngătâmădi nă
vàăl căph ng

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 2 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

(4)ăđúngăLà liên k t hóa h c hình thành b i l căhútăt nhăđi n gi aăionăd ngăkimălo i n m
m ng tinh th và các electron t do di chuy n trong toàn b m ngăl i tinh th kim lo i
Ionăd ngăkimălo i

các nút

áp án :D
Câu 1 5:
dãnăđi n c a chúng gi m d n theo th t : Ag > Cu > Au > Al > Fe
áp án: A
Câu 16:
Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch t đi n ly

(1)ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n.
(2)ăKhông.Thi uă1ăc c.
(3)ăKhông.Thi uă1ăc c.
(4)ăKhông.Thi uă1ăc c.
(5)ăCó.Th aămãnăc ă3ăđi uăki n.
(6)ăKhông.Thi uă1ăc c.
áp án: C
Câu 17:
d n nhi t c a kim lo i gi m d n theo th t : Ag > Cu > Al > Zn > Fe
áp án: B
Câu 18:
c ngăc a kim lo iăt ngăd nălà:ăNaă<ăKă<ăMoăđ c ng ph thu c vào m ng tinh th c a kim
lo i
áp án: B
Câu 19: Tính ch t v t lý c a các kim lo i
-D năđi n và d n nhiêt Ag > Cu > Al > Fe
- T kh i Os > Ag > Fe > li
- Nhi tăđ nóng ch y W > Al > Hg
- Tính c ng Cr > Fe > Cu > Fe > Cs
áp án: D
Câu 20: Phát bi uăđúng
(1) úng:ăTheoăchi uăt ngăd năđi n tích h t nhân các kim lo i ki m th có nhi tăđ nóng ch y gi m
d n
(2)Sai: Kim lo i Mg có ki u m ng tinh th l căph ng
(3) Sai : vì Be không tác d ng v iăn c nhi tăđ th ng
(4)ă úng
(5)ă úng:ăTrongăcôngănghi pănhômăđ c s n su t t qu ng boxit b ngăph ngăphápăđi n phân
nóng ch y
(6)ăSai:ăAl,ăFe…Th đ ng trong HNO3, H2SO4 đ c ngu i
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 3 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

áp án: A
Câu 21: Ph ngătrìnhăph n ng
(a)
Cu + HCl 
 không ph n ng
(b)
Cu + KNO3 
 không ph n ng
(c)
Cu + Fe2(SO4)3 
 CuSO4 + 2FeSO4
(d)
Cu + HCl + KNO3 
 CuCl2 + KCl + NO + H2O
áp án: A
Câu 22: Cho Các ph n ng:
Zn + 2HCl 
 ZnCl2 + H2
ZnCl2 + 2NaOH 

 Zn(OH)2 + NaCl
Zn(OH)2 + KOH 
 K2ZnO2 + H2O
K2ZnO2 + 2HCl 
 Zn(OH)2 + 2KCl
Al + 3HCl 
 AlCl3 + 1,5H2
AlCl3 + 3NaOH 
 Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + KOH 
 KAlO2 + H2O
KAlO2 + 2HCl 
 Al(OH)3 + 2KCl
X là Zn ho c Al
áp án: A
Câu 23:
 Zn(NO3 ) 2
Fe(NO )
3 2

Fe(OH) 2
 Zn AgNO3

NaOH
 Cu(NO3 ) 2 

Ta có: X   
Fe Cu(NO3 ) 2
Cu(OH) 2
 Cu



Ag
áp án: C
Câu 24: X Ph n ngăđ c v i HCl không tác d ng v i NaOH và HNO3 đ c nguôi
Fe + 2HCl 
 FeCl2
Fe th đ ng trong HNO3 đ c ngu i và không ph n ng v i NaOH
Y ph n ngăđ c vói HCl và HNO3 đ c ngu i và không ph n ng v i NaOH
Mg + 2HCl 
 MgCl2 + H2
Mg + HNO3 
 Mg(NO3)2 + N2O + H2O
Z tác d ng v i HClăvàăNaOHănh ngăkhôngătácăd ngăv iăHNO3 đ c nguôi
Al + HCl 
 AlCl3 + H2
Al + NaOH + H2O 
 NaAlO2 + H2
áp án: B
Câu 25:Cho hai thanh s t b ng nhau:
-Thanh 1 nhúng vào a mol AgNO3 : Fe + 2AgNO3 - > Fe(NO3)2 + 2Ag
a/2
a
a/2
a mol
-Thanh 2 nhúng vào a mol Cu(NO3)2 : Fe + Cu(NO3)2 - > Fe(NO3)2 + Cu
a
a
a
a mol

Kh iăl ng thanh 2 sau ph n ng nh h năkh iăl ng thanh 1 sau ph n ng vì kh iăl
áp án: B
Câu 26: Gi s X là Fe còn M là Cu
Fe + CuCl2 - > FeCl2 + Cu
Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2
Tính oxi hóa c a các ion kim lo i là : Fe3+ > Cu2+ > Fe2+
áp án: D
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

ng Ag bám vào

- Trang | 4 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

Câu 27: Br2 oxiăhóaăđ c Fe2+ t o thành Fe3+
Cl2 oxiăhóaăđ c Br- t o thành Br2
=>Tính oxi hóa c a Cl2 m nhăh năFe3+ theo tính ch t b c c u
áp án: D
Câu 28: Ph ngătrìnhăph n ng
(2)Fe + Cl2 - > FeCl3
(4) FeCl3 + Na2CO3 + H2O -> Fe(OH)3 + NaCl + CO2
áp án: A
Câu 29: Ta có: Fe3O4 + 8HCl - > 2FeCl3 + FeCl2 + H2Oăthăđ c dung d ch X nh làăHClăvùaăđ nha:

Ch t ph n ng v i dung d ch X là : Cu, Mg,AgNO3,Na2CO3.NaOH, NH3
áp án: D
Câu 30: Ph ngătrìnhăph n ng:
(1) 2Fe + 2I2 ă2FeI2.
(2)ă3Fe(d )ă+ă8HNO3 (l)ă ă3Fe(NO2)2 + 2NO + 4H2O
(3)AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag.
(4) 2AlCl3 + 3Na2CO3 ăAl2(CO3)3 + 6NaCl. : Sai AlCl3 + Na2CO3 + H2O - > Al(OH3) + NaCl
+ CO2
(5) FeO + 2HNO3 (l)ă ăFe(NO3)2 + H2O.
(6) NaHCO3 + Ca(OH)2 ăCaCO3 + NaOH + H2O.
(7) Mg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2
áp án: D
Fe(NO3 ) 2  AgNO3 Fe(NO3 )3  Fe Fe(NO3)2


 
Câu 31: Quáătrìnhăph nă ngălà:ă Cu  Fe(NO3 )3  
Cu
Cu(NO3 ) 2
Cu(NO3 ) 2
áp án: A
Câu 32: Kh ngăđ nhăđúngălà:
(1)đúngăCuă+ăăFe2(SO4)3 - > CuSO4 + 2FeSO4
(2)ăđúng
(3) sai : AgNO3 + Fe(NO3)2 - > Fe(NO3)3 + Ag
(4)ăđúng:ătheoădãyăđi n hóa
áp án: B
Câu 33: Th c hi n các ph n ng sau:
(1)
Fe +HNO3 

 Fe(NO3)2 + NO + H2O
(2)
Fe(NO3)2 + HCl 
 FeCl3 + NO + H2Oăđúng
(3)
Fe + AgNO3 
 Fe(NO3)2 + Ag
(4)
Fe(NO3)2 + AgNO3 
 Fe(NO3)3 +ăAgăđúng
(5)
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 
 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O đúng
(6)
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 
 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2Ođúng
áp án: A
Câu 34: Ph ngăphápănhi tăluy n
- Ph ngăphápănhi tăluy năđ că ngăd ngăr ngărãiătrongăcôngănghi păđ ăđi uăch ănh ngăkimălo iăcóăđ ă
ho tăđ ngăhóaăh cătrungăbìnhănh ăZn,ăCr,ăFe,ăSn,ăPb,…
- C ăs ăc aăph ngăphápănàyălàăkh ănh ngăionăkimălo iătrongăcácăh păch tă ănhi tăđ ăcaoăb ngăcácăch tă
kh ăm nhănh ăC,ăCO,ăH2 ho căAl,ăkimălo iăki măho căki măth
Ví d :
PbO + C
Fe2O3 + 3CO
WO3 + 3H2

Pb + CO
2Fe + 3CO2
W + 3H2O

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 5 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

TiCl4 + 4Na

ic

ng kim lo i

Ti + 4NaCl

V2O5 + 5Ca
2V + 5CaO
Cácăph nă ngădùng kimălo iăki măvàăkimălo iăki măth ălàmăch tăkh ăđ uăph iăth căhi nătrongămôiătr ngă
khíătr ăho căchânăkhông
- Tr ngăh păqu ngălàăsunfuaăkimălo iănh ăCu2S, ZnS, FeS2…thìăph iăchuy năsunfuaăkimălo iăthànhăoxită
kimălo i.ăSauăđóăkh ăoxităkimălo iăb ngăch tăkh ăthíchăh păVíăd ăv iăZnS:
2ZnS + 3O2

2ZnO + 2SO2

ZnO + C
Zn + CO
- iăv iăkimălo iăkhóănóngăch yănh ăCr,ăng iătaădùngăAlălàmăch tăkh ă(ph nă ngănhi tănhôm).ăPh nă ngă

nhi tănhômăt aănhi tăm nh,ăl ngănhi tăt oăraăđ căs ăd ngăđ ăđunănóngăch yăCr 2O3,ănh ăv yăgi măđ că
chiăphíăchoănhiênăli u:
Cr2O3 + 2Al
2Cr + Al2O3
- iăv iănh ngăkimălo iăkémăho tăđ ngănh ăHg,ăAgăch ăc năđ tăcháyăqu ngăc ngăthuăđ
khôngăc nădùngăch tăkh

căkimălo iămàă

HgS + O2
Hg + SO2
áp án: C
Câu 35: dãy đi u ch b ng ph ng pháp th y luy n và đi n phân là
Ph ng pháp th y luy n: FeSO4 + Zn 
 ZnSO4 + Fe
Zn + CuSO4 
 ZnSO4 + Cu
B ngăp ngăphápăđi n phân: CuSO4 
 Cu + O2 + H2SO4
FeSO4 
 Fe + O2 + H2SO4
áp án: C
Câu 36:
FeCl2

Fe(OH) 2
FeO
Fe
AlCl3




NH3
 H2
t0
 Al(OH)3 
 Al 2O3 
 Al 2O3
MgCl2 
CuCl
Mg(OH)
MgO
MgO


2
3


 ZnCl2
Vì CuCl2 và ZnCl2 T oăph cătanăv iăNH3 nênăkhôngăt oăk tăt a
áp án: D
Câu 37:
Chúăýă:ăTrongăpinăđi n hóa anot là c c âm còn catot là c căd ngă(ng c v iăđi n phân)
Trongăpinăđi n hóa kim lo i y u là c căd ngă(catot)ăvàăH2 thoát ra t c căd ng(catot)
Doăđóămu n khí thoát ra bên Zn thì Zn ph i là kim lo i y uăh n.
Cácătr ng h păđúngă:ăZnă– Mg;
Zn – Al
áp án: B
Câu 38:

A. Xăcóăđ d năđi n l năh năsoăv i Cu.
(Sai)
B. X là kim lo i nh h năsoăv i H2O.
(Sai)
C. X tan trong c dung d ch HCl và dung d ch NH3.
(Sai)
D. Feăđ c t o ra khi nung h n h p g m Fe2O3 v i X nhi tăđ cao.
(Chu n)
D dàng mò ra X là Al
áp án: D
Câu 39 :
1; Các kim lo iăNaăvàăBaăđ u là kim lo i nh .(Sai – Ba không nh )
2; c ng c a Cr> Al(Chu n)
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 6 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

3;Cho K vào dung d ch CuSO4 t oăđ c Cu. (Sai)
4;V đ d năđi n: Ag>Cu>Al(Chu n)
5; Có th đi u ch Mg b ng cách cho khí CO kh Mg nhi tăđ cao.(Sai)
áp án: D
Câu 40:

A. Dung d ch FeCl3. Dùngăd ăăch có Ag còn l i
B. Dung d ch HNO3 đ c ngu i.
Fe không tác d ng
C. Dung d ch H2SO4 loãng. Cu không tác d ng
D. Dung d ch HCl. Cu không tác d ng
áp án: A
Câu 41:
Ta có 2a  2b  c nh ăv y ph n ng là v aăđ
áp án: A
Câu 42:
Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly
áp án: D
Câu 43:
D dàng suy ra M là Cu
A. Tính kh theo th t : Fe2+ > M > Ag > Fe3+.
Sai vì Cu  2Fe3   2Fe2   Cu 2 
B. Tính oxi hoá theo th t : Ag+ > Fe3+ > M2+ > Fe2+.
Chu n
2+
+
3+
2+
C. Tính oxi hoá theo th t : M > Ag > Fe > Fe .
Sai Ag+ m nh nh t
D. Tính kh theo th t : M > Ag > Fe2+ > Fe3+.
Sai vì Fe2   Ag   Fe3   Ag
áp án: B

Câu 44:
V pinăđi năhóaă( nămònăđi n hóa) r t nhi u b n nh lung tung,lo n x …
Các b năchúăýă:Trongă nămònăđi n hóa c c anot là c căâmă(ng c v iăđi n phân)
C c âm b nămòn,làăc c c a kim lo i m nh.(quá trình oxh)
Trong dd axit thì H2 thoát ra bên c c (+) kim lo i y u
áp án: D
Câu 45:
Fe(NO3)3
Không th a mãn vì ch có 1 c c
AgNO3
Th aămãnăcácăđkă nămònăđi n hóa
CuSO4, ZnCl2, Na2SO4, MgSO4
u không th a mãn vì ch có 1 c c
áp án: A
Câu 46:
Cho Fe vào dung d ch HCl ;
Fe  2H  Fe2   H2
3
t dây s t trong khí clo ;
Fe  Cl 2  FeCl3
2
Fe  3e  Fe3 
Fe  2Fe3   3Fe2 
ChoăFeăd ăvàoăddăHNO3 loãng ;
Cho Fe vào dung d ch AgNO3 d ă;ă

Fe  Ag  Fe2   Ag
Fe  2H  Fe2   H2

Fe2   Ag   Fe3   Ag

Cho Fe vào dd KHSO4
áp án: D
Câu 47:
3 đi u ki n đ có n mòn đi n hóa là :có 2 c c – ti p xúc – trong dung d ch đi n ly
Nhúng m t thanh Fe vào dd CuCl2 th a mãn
Nhúng m t thanh Zn vào dd FeCl3 N u Fe3+ d ăthìăkhôngăth a mãn
Nhúng m t thanh Fe vào dd AgNO3 th a mãn
Nhúng m t thanh Zn vào dd HCl có l n CuCl2 th a mãn
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 7 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

áp án: A
Câu 48:
A. K t t a s t xu t hi n và dung d ch có màu xanh Vô lý.Không có k t t a tr ng nào
B. Không có hi năt ng gì x y ra
Có ph n ng c a Cu
C. ng tan và dung d ch có màu xanh
úng
D. Có khí màu vàng l c c a Cl2 thoát ra
Sai

áp án: C
Câu 49:
Có nhi u cách hi u bài toán này.Chúng ta có th hi u theo ki u BTE 2a  b
áp án: C
Câu 50:
nămònăđi n hóa vì th aămãnă3ăđi u ki n : Có 2 c c 2 ti p xúc trong dung d ch ch tăđi n li
áp án: A
Câu 51:
Kăđ cóă nămònăđi n hóa là :Có 2 c c – ti p xúc – trong dung d ch ch tăđi n li
N i m t thanh Zn v i m t thanh Fe r iăđ trong không khí m(1);
(Chu n)
Th m t viên Fe vào dung d ch CuSO4(2),
(Chu n)
Th m t viên Fe vào dung d ch ch aăđ ng th i ZnSO4 và H2SO4,loãng(3);
(Không)
Th m t viên Fe vào dung d ch H2SO4,loãng(4);
(Không)
Th m t viên Fe vào dung d ch ch aăđ ng th i CuSO4 và H2SO4,loãng(5).
(Chu n)
áp án: A
Câu 52:
A. Cu2+ có tính OXH m nhăh năZn2+
úngăvìătínhăkh c a Zn m nhăh năCu
2
2
B. úngă Zn  Cu  Cu  Zn
C. Cu có tính kh y uăh năZn
úng
2+
D. Zn oxiăhóaăđ c Cu

Sai. Cu  Zn 2   không có ph n ng
áp án: D
Câu 53:
Các b năchúăýă3ăđkăc aă nămònăđi n hóa là : Có 2 c c – ti p xúc – trong dung d ch ch tăđi n ly nhé .
Các TH th a mãn AgNO3, CuSO4, ZnSO4, Fe(NO3)3,
áp án: C
Câu 54:
: V iăđi n phân c căd ngălàăAnotăn iăx y ra s kh (lo i A) ,C căâmălàăcatotăn iăx y ra s OXH.
V iăpinăđi n hóa thì c căd ngălàăcatotă(Kimălo i y u)ăn iăx y ra s kh .Anot (c c âm,kim lo i m nh)ăn iă
x y ra s OXH.
A. Ph n ng đi n c căd ngăđ u là s oxi hóa ClSai
B. catotăđ u x y ra s kh .
úng
C. Ph n ng x y ra kèm theo s phátăsinhădòngăđi n.
Sai
D. u sinh ra Cu c c âm.
Sai
áp án: B
Câu 55:
Chú ý : V i đi n phân c c d ng là Anot n i x y ra s kh (lo i A) ,C c âm là catot n i x y ra s OXH.
V i pin đi n hóa thì c c d ng là catot (Kim lo i y u) n i x y ra s kh .Anot (c c âm,kim lo i m nh) n i
x y ra s OXH.
A. catot x y ra s oxi hóa: 2H2Oă+ă2eă ă2OH- +H2
Sai
B. anot x y ra s oxiăhóa:ăCuă ăCu2+ă
+ 2e
Sai
C. catot x y ra s kh :ăCu2+ăă+ă2eă ăCuăă
úng
D. anot x y ra s kh : 2H2Oăă ăO2 + 4H + 4e

Sai
áp án: C
Câu 56:
Hai kim lo i trong ch t r n Y là (Cu và Ag)
A. Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3.
Vô lý.Vì có kim lo i Cu nên không th có Fe(NO3)3
B. Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2.
Vô lý.Vì có kim lo i Cu nên không th có Fe(NO3)3
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 8 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

C. Fe(NO3)3 và AgNO3.
Vô lý.Vì có kim lo i Cu nên không th có Fe(NO3)3
D. Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2. Th a mãn
áp án: D
Câu 57:
Chú ý : V i đi n phân c c d ng là Anot n i x y ra s kh (lo i A) ,C c âm là catot n i x y ra s
V i pin đi n hóa thì c c d ng là catot (Kim lo i y u) n i x y ra s kh .Anot (c c âm,kim lo i m
x y ra s OXH.
áp án: D
Câu 58:

Hai ch t này là NaOH và NaCl
A. ch ngăc tăth ng. Tách ch t có nhi tăđ sôi khác nhau (Lo i)
B. chi t.
Tách ch t l ng không tan vào nhau
C. ch ngăc t b ng s lôi cu năh iăn C.
Còn g i là (d iăn c)ăđ l y ch t khí
D. k t tinh.
Th a mãn
áp án: D
Câu 59:
Fe(NO3 )2 : b
c  2b

BTmol.ion


a
YălàăCuăvàăAgădoăđóăcóăngayă  NO3 : c 
c  2b  0 
2
Cu(NO
)
:
3 2

2
áp án: D
Câu 60: B
Chúăý:ă3ăđkă nămònăđi n hóa là : có 2 c c – ti p xúc – trong dung d ch ch tăđi n ly.
A.

t mătônăđãăb xâyăx c trong không khí m.
(Th a mãn)
B. t lá s t trong khí oxi.
( nămònăhóaăh c)
C.
t m s tătâyăđãăb xâyăx c trong không khí m.
(Th a mãn)
D. Thanh s t nhúng trong dung d ch CuSO4.
(Th a mãn)
áp án: B
Câu 61:
Chú ý :
có n mòn đi n hóa thì ph i th a mãn 3 đi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki n 3: Cùng đ c nhúng vào dung d ch ch t đi n ly
bài nói là n mòn hóa h c ,nhi u b n c nhanh nh u hi u là n mòn đi n hóa đ y nha!
Cu(NO3)2,
HCl,
FeCl3,
AgNO3,
NiSO4
áp án: A
Câu 62:
Chú ý : V i đi n phân c c d ng là Anot n i x y ra s kh (lo i A) ,C c âm là catot n i x y ra s
V i pin đi n hóa thì c c d ng là catot (Kim lo i y u) n i x y ra s kh .Anot (c c âm,kim lo i m
x y ra s OXH.
A. anot x y ra s kh H2O và catot x y ra s oxi hóa ion Cu2+.
Sai
2+

B. anot x y ra s oxi hóa H2O và catot x y ra s kh ion Cu .
Sai
C. anot x y ra s oxi hóa Zn và catot x y ra s kh ion Cu2+.
úng
2+
D. anot x y ra s kh Zn và catot x y ra s oxi hóa ion Cu .
Sai
áp án: C
Câu 63:
A. Trong dung d ch, Fe3+ kh đ c Cu t o thành Cu2+ và Fe2+.
Sai.Fe3+ OXH đ c Cu t o thành Cu2+ và Fe2+. 2Fe3   Cu  2Fe2   Cu 2 
B. Ag+ có tính oxi hóa m nhăh năCu2+.
úngă.Theoădãyăđi n hóa
2+
C. Cu tác d ngăđ c v i dung d ch H2S t o k t t aămàuăđen.ă úngă Cu 2   S 2   CuS
D. Tính oxi hóa c aăcácăionăt ngătheoăth t : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+.
úng .Theo dãy đi n hóa
áp án: A
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

OXH.
nh) n i

OXH.
nh) n i

- Trang | 9 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam

Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

Câu 64:
Qu tímăkhôngăđ iămàuăngh aălàămôiătr ng trung tính PH = 7
Chú ý th t đi n phân t i catot : Fe3  Cu2   H  Fe2 
A.V a h t FeCl3.
Lo i vì v n còn H+
B. v a h t HCl
Lo i vì mu i Fe2+ cóămôiătr ng axit PH < 7
C.V a h t CuCl2.
Lo i vì v n còn H+
D. V a h t FeCl2
Th a mãn
áp án: D
Câu 65:
Do X,Y tan h t trong HCl nên lo i C ngay vì có Cu
Do m1 > m2 nên có 1 kim lo i không b đi n phân.
A. Na và Mg
Lo i vì c hai đ u không b đi n phân
B. Zn và Ni
Lo i vì c hai đ u b đi n phân
C. Cu và Ca
Lo i vì Cu không tan trong HCl
D. Zn và Mg
Th a mãn
áp án: D

Câu 66:
Chú ý :
có n mòn đi n hóa thì ph i th a mãn 3 đi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki n 3: Cùng đ c nhúng vào dung d ch ch t đi n ly
(1)ă t dây s t trong khí oxi khô.
Sai.Vì không có dung d chăđi n ly
(2)ăThépăcácăbonăđ trong không khí m.
úng
(3)ăNh ngăthanhăk m nguyên ch t vào trong dung dich HCl Sai.Vì ch có 1 c c
(4) kim lo i s t trong dung d ch HNO3 loãng.
Sai.Vì ch có 1 c c
(5)ănh ngăthanhăFeăvàoădungăd ch FeCl3.
Sai.Vì ch có 1 c c
(6)ănh ngăthanhăFeăvàoătrongădungăd ch CuSO4
úng.
áp án: C
Câu 67:
Các kim lo i ki m,ki m th ,Al không b đi n phân dung d ch.Doăđóăcóă4ăkimălo iăthuăđ c
catot là : Cu , Ni , Fe , Zn
áp án: A
Câu 68:
 Mg2  : a

BTDT
Y ch a 2 kim lo iălàăAgăvàăFeă(d ).Xăch a Fe2  : 0  n Fe2  b

 2n Fe2  c  2a
 

 NO3 : c
 0  0,5c  a  b
 2a  c  2(a  b)
áp án: B
Cau 69: Ph ngăphápăch ngă nănònăkimălo i
-Ph ngăphápăb o v b m t là ph lên b m t kim lo i m t l păs n,ăd u m , ch t d o ho c tráng, m b ng
m t kim lo i khác. N u l p b o v b h ,ăkimălo i s b nămòn
-Ph ngăphápăb o v đi n hóa là dùng m t kim lo i có tính kh m nhăh nălàmăv tăhiăsinhăđ b o v v t
li u kim lo i. V t hi sinh và kim lo i c n b o v hình thành m tăpinăđi n,ătrongăđóăv tăhiăsinhăđóngăvaiătròă
c c âm và b nămòn
(1)đúng
(2)ăđúng
(3)ăđúng
(4)ăđúng
(5)ăđúng
áp ná: D
Câu 70: S hi năt ngăkhôngăđúng



T ng đài t v n: 1900 58-58-12



- Trang | 10 -


Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

Banăđ u:
Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2
Khi cho CuCl2 vào thì x y ra ph n ng: Zn + CuCl2 - > ZnCl2 + Cu
Cu t o ra bám trên Zn  đ đi u ki năđ x y ra s nămònăđi n hóa h c (b n ch t c a s nămònăhóaăh c
là t oăraă1ăpinăđi n hóa).
Lúc này Zn tr thành c c âm, Cu tr thành c căd ng.ăCácăionăH+ c a HCl di chuy n v c căd ng,ănh n
electron (các electron này di chuy n t c c âm sang c căd ng)ăvàăb kh thành H2 nên làm cho b t khí
thoát ra nhi uăh n.
(1)Sai
(2) Sai
(3) Sai s yăraăquáătrìnhă nămònăđi n hóa
(4)ăsaiăvìăkhíăthoátăraănhanhăh n
áp án: D
Câu 71: b o v v tàu bi n b ngăthép,ăng i ta g n ch t nh ng t m k m vào ph n v tàu ngâm trong
n c bi n. Vì khi g n mi ng Zn lên v tàu b ng thép s hình thành m tăpinăđi n, ph n v tàu b ng thép là
c căd ng,ăcácăláăZnălàăc c âm và b nămònătheoăc ăch :
- anot (c căâm):ăZnă ăZn2+ + 2e
- catot (c căd ng):ă2H2O + O2 +ă4eă ă4OHK t qu là v tàuăđ c b o v , Zn là v t hi sinh, nó b nămòn
áp án: B
Câu 72: Nhúng thanh Cu vào 6 dung d chătr ng h p an mòn đi n hóa là
Banăđ u Cu + AgNO3 - > Cu(NO3)2 + 2Ag
Ag- Cu , Ag là c căd ngăCuălàăc c âm s yăraăquáătrìnhă nămònăđi n hóa
áp án: A
Câu 73: Nhúng vào m i dung d ch m t thanh kim lo i Ni, s tr ng h p x yăraă nămònăđi n hóa
Fe(NO3)3 + AgNO3, CuCl2, CuCl2 + HCl
áp án: B

Câu 74: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly
(1) nămònăđi n hóa
(2) Th oămãnă3ăđi u ki n
(3) Fe + H2SO4 nênălàă nămònăhóaăh c
(4) Fe + H2SO4 nênălàă nămònăhóaăh c
(5) Th aămãnă3ăđi u ki n
áp án: B
Câu 75: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly
(a)Th aămãnă3ăđi u ki n
(b) Cu + 2FeCl3 - > CuCl2 + 2FeCl2 nămònăhóaăh c
(c) Th oămãnă3ăđi u ki n
(d) Fe + HCl - > FeCl2 + H2 nămònăhóaăh c
(e) Th aămãnă3ăđi u ki n
áp án: D
Câu 76: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly
(1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 nămònăhóaăh c
(2) Th aămãnă3ăđi u ki n
(3) Th aămãnă3ăđi u ki n trên
T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 11 -

Hocmai.vn – Website h c tr c tuy n s 1 t i Vi t Nam
Khóa h c Luy n thi THPT qu c gia PEN - M: Môn Hoá h c (Th y V Kh c Ng c)

ic

ng kim lo i

(4)Fe + H2SO4 - > FeSO4 nămònăhóa h c
(5)ănh ătrênă nămònăhóaăh c
(6) th o m nă3ăđi u ki n trên
áp án: D
Câu 77: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly
(1)Tho nămãnă3ăđi u ki n trên
(2) Th aămãnă3ăđi u ki n
(3) ph n ng hóa h c
(4) Th aămãnă3ăđi u ki n
(5)ă nămònăhóaăh c
(6) vì FeCl3 d ănênă nămònăhóaăh c
áp án: A
Câu 78: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly
Thí nghi măkhôngă nămònăđi n hóa là không th aămãnă3ăđi u ki n trên
Th m t viên Fe vào dung d ch HCl.

Th m t viên Fe vào dung d ch FeCl3.
t m t dây Fe trong bình kín ch aăđ y khí O2.
áp án: D
Câu 79: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly
(1)Fe + 2FeCl3 - > 3FeCl2 nămònăhóaăh c
(2) Th aămãnă3ăđi u ki n
(3) Th aămãnă3ăđi u ki n trên
(4)Fe + H2SO4 - > FeSO4 nămònăhóaăh c
(5)ănh ătrênă nămònăhóaăh c
(6) th o m nă3ăđi u ki n trên
áp án: D
Câu 80: Chúăýă:ă cóă nămònăđi n hóa thì ph i th aămãnă3ăđi u ki n
i u ki n 1 : Có 2 c c (2 kim lo i khác nhau ho c 1 kim lo i 1 phi kim)
i u ki n 2: 2 c c này ph i ti p xúc (tr c ti p ho c gián ti p)
i u ki nă3:ăCùngăđ c nhúng vào dung d ch ch tăđi n ly
(1) nămònăhóaăhócăh c
(2) Th aămãnă3ăđi u ki n trên
(3)ă nămònăhóaăh c
(4)ă nămònăhóaăh c
(5)ă nămònăhóaăh c
(6)ă nămònăđi n hóa th aămãnă3ăđi u ki n trên
áp án: C

Giáo viên: V Kh c Ng c
Ngu n:
Hocmai.vn

T ng đài t v n: 1900 58-58-12

- Trang | 12 -