Đề kiểm tra hóa 9 tham khảo

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (128.34 KB, 17 trang )

Trường THCS Bùi Hữu Nghóa
Họ tên: ……………………………………
Lớp:9………………………………..
Điểm

Kiểm tra: Hoá Học
Thời gian : 45 phút
Lời phê của giáo viên

Đề 1:
Phần 1: Trắc nghiệm (2đ)
Khoanh tròn vào ý em cho là đúng nhất
Câu 1: Đun nóng 10g CaCO3 thu được số gam vơi sống là:
a. 56 (g)

b. 4,6 (g)

c. 3,6 (g)

d. Kết quả khác

Câu 2: OXít của P có thành phẩm % về khối lượng Oxi 43,66% khối lượng Mol phân tử
là 142 CTHH, Oxít là:
a. P2O2;

b. P2O3 ;

c. P2O5 ;

d. PO

Câu 3: Thể tích CO2 thu được khi nung 40g CaCO3 là:
a. 3,36 (l)

b. 4,48 (l)

c. 224 (l)

d. Kết quả khác

Câu 4 : Để loại bỏ CO2 tạp chất trong hỗn hợp khí (O2 ; CO2) người ta cho hỗn hợp di
qua
dung dịch chứa ?
a) HCl
b) NaSO4

c) NaCl

d) Ca(OH)2

Phần 2: Tự Luận (8đ)
Câu 1: (2đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hố học:
NaOH; BaCl2 ;Na 2SO4 ;H2SO4

Câu 2: (3đ ) Cho hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe có khối lượng 2,22g tác dụng với HCl (dư)
thu được 1,344 lít khí H2(đktc). Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 3: (3đ) Cho 1,6g CuO tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 20%
a) Viết phương trình hóa học .
b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng .
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………

Trường THCS Bùi Hữu Nghóa
Họ tên: ……………………………………
Lớp:9………………………………..

Điểm

Kiểm tra: Hoá Học
Thời gian : 45 phút
Lời phê của giáo viên

Đề 2:
Phần 1: Trắc nghiệm (2đ)
Khoanh tròn vào ý em cho là đúng nhất
Câu 1: Oxit chia làm mấy loại chính?
a. 4 loại

c. 3 loại

b. 2 loại

d. 5 loại

Câu 2: Oxit axit tác dụng với:
a. H2O

c. dd HCl

b. dd NaOH

d. Cả a, b đúng

Câu 3: Tất cả các chất nào sau đây tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
a. CuO , Mg , CuSO4 , SO3.

c. MgO , Fe2O3 , NaOH , Cu(OH)2.

b. Al2O3 , Mg , CaCO3 , Ca .

d. HCl , Cu , SO2 .

Câu 4: Dung dịch HCl tác dụng được với:
a. CuO

c. CaO

b. dd NaOH

d. Tất cả đều đúng

Phần 2: Tự Luận (8đ)
Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học:
Na2CO3 ; NaCl ; Na2SO4
Câu 2: (3đ) Cho 1,41 g hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg tác dụng với dd H 2SO4 lỗng dư thu
được 1568 ml khí ở đktc.
a) Viết PTHH
b) Xác định thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 3: (3đ) Cho 2,6g Fe tác dụng với 100g dd H2SO4 có nồng độ 15%
a) Viết phương trình hóa học .
b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có trong dung dịch sau phản ứng .

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Câu 2: Oxit trung tính là:Oxit
a. Khơng tạo muối
c. Khơng tác dụng với Axit
b.Khơng tác dụng với nước

d. Cả a,b,c đúng.

Câu 3: Phân biệt CaO với P2O5 bằng phương pháp hố học ta dùng :
a. Quỳ tím

c. Cho t/d Ca(OH)2

b. Cho t/d nước sau đó dùng quỳ tím d. Cho t/d HCl
Câu 4:Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu
đỏ là:
a. Na2O, SO2, SiO2
b. P2O5, SO3
c. Na2O, CO2
d. K, K2O
Phần 2: Tự Luận (8đ)
Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học:
HCl ; H2SO4 ; HNO3
Câu2:(3đ) Cho 32g Fe 2 O 3tác dụng với 218g dd HCI nồng độ 30%
a) Viết PTHH.
b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có trong dung dịch sau phản ứng .
Câu3 Ngâm 16,6 g hỗn hợp 2 kim loại Al, Fe trong dd HCl dư thu được 11,2 lít khí H 2 ở
đktc.
a) Viết PTHH.
b) Xác định thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Lời phê của giáo viên

Đề 4
Phần 1: Trắc nghiệm (2đ)
Khoanh tròn vào ý em cho là đúng nhất
Câu 1: Thể tích CO2 thu được khi nung 40g CaCO3 là:
a. 3,36 (l)

c. 224 (l)

b. 4,48 (l)

d. Kết quả khác.

Câu 2: Một Oxít kim loại có hố trị (III), trong đó Oxi chiếm 30% về kim loại, khối
lượng Mol phân tử = 160, cơng thức của Oxít là :
a. Fe2O3

b. CuO

c. Al2O3

d. Cr2O3

Câu 3: Oxit chia làm :
a. Hai loại

c. Bốn loại

b. Ba loại

d. Cả a.b.c đúng

Câu 4: Oxit trung tính là :Oxit
a. Khơng tạo muối
b.Khơng tác dụng với nước

c.Khơng tác dụng với Axit
d. Cả a,b,c.đúng

Phần 2: Tự Luận (8đ)
Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học:
P2O5 ; CaO ; Na2 O
Câu 2: (3đ) Khử hòan tòan 40g hỗn hợp CuO và Fe 2O3 ở to cao, phải dùng 15,68 (l) CO ở
đktc.
a) Viết PTHH.
b) Xác định % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.
Câu 3:(3đ) Cho 2,3g Fe tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15%
a) Viết PTHH.
b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có trong dung dịch sau phản ứng .

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Câu 2: Tất cả các chất nào sau đây tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
a. CuO , Mg , CuSO4 , SO3.

c. MgO , Fe2O3 , NaOH , Cu(OH)2.

b. Al2O3 , Mg , CaCO3 , Ca .

d. HCl , Cu , SO2 .

Câu 3: Chất nào sau đây không tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 .
a. CuO

c. Mg

b. Cu

d. MgCO3

Câu 4: Oxit trung tính là:Oxit
a. Không tạo muối

c. Không tác dụng với Axit

b. Không tác dụng với nước

d. Cả a,b,c đúng.

Phần 2: Tự Luận (8đ)
Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học:

Na2CO3 ; NaCl ; Na2SO4
Câu 2: (3đ) Cho 16,5g CaCO3 tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15%
a) Viết PTHH.

b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng .

Câu 3: (3đ ) Cho hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và Fe cò khối lượng 2,22g tác dụng với HCl (dư)
thu được 1,344 lít khí H2(đktc). Xác định khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Đề 6:
Phần 1: Trắc nghiệm (2đ)
Khoanh tròn vào ý em cho là đúng nhất
Câu 1: Oxit chia làm mấy loại chính?
a. 2 loại

c. 4 loại

b. 3 loại

d. 5 loại

Câu 2: Thể tích CO2 thu được khi nung 40g CaCO3 là:
a. 3,36 (l)

c. 224 (l)

b. 4,48 (l)

d. Kết quả khác.

Câu 3: Để sản xuất SO2 trong phòng thí nghiệm đi từ:
a. FeS2 và O2
b. Cu và H2SO4 đặc nóng

c. Na2SO3 và H2SO4
d. Câu a sai

Câu 4: Tất cả các chất nào sau đây tác dụng với axit tạo thành muối và nước.
a. CuO , Mg , CuSO4 , SO3.

c. MgO , Fe2O3 , NaOH , Cu(OH)2.

b. Al2O3 , Mg , CaCO3 , Ca .

d. HCl , Cu , SO2 .

Phần 2: Tự Luận (8đ)
Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học:
HCl ; H2SO4 ; HNO3
Câu 2: (3đ) Cho 16,5 g CaCO3 tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15%
a) Viết PTHH.
b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có trong dung dịch sau phản ứng .
Câu 3: (3đ) Khử hòan tòan 40g hỗn hợp CuO và Fe2O3 ở to cao, phải dùng 15,68 (l) CO
ở đktc.
a) Viết PTHH.
b) Xác định % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu.

Đề 7:

Phần 1: Trắc nghiệm (2đ)
Khoanh tròn vào ý em cho là đúng nhất
Câu 1: Oxit chia làm :
a. Hai loại

c. Bốn loại

b. Ba loại

d. Cả a.b.c đúng

Câu 2: Axit sunfuric được sản xuất theo quy trình sau:
S+X→Y
Y+X→Z
Z + H2O → H2SO4
X, Y, Z lần lượt là :
a. SO3 , H2 , O2.

c. H2 , O2 , SO2 .

b. O2 , SO2 , SO3.

d. SO2 , SO3 , O2.

Câu 3: Phân biệt CaO với P2O5 bằng phương pháp hoá học ta dùng :
a. Quỳ tím

c. Cho t/d Ca(OH)2

b. Cho t/d nước sau đó dùng quỳ tím d. Cho t/d HCl

Câu 4: Một Oxít kim loại có hoá trị (III), trong đó Oxi chiếm 30% về kim loại, khối
lượng Mol phân tử = 160, công thức của Oxít là :
a. Fe2O3

b. CuO

c. Al2O3

d. Cr2O3

Phần 2: Tự Luận (8đ)
Câu 1: (2đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hoá học:
NaOH; BaCl2 ;BaSO4;H2SO4
Câu 2: (3đ ) Cho 10g hh gồm CuO và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng, lọc lấy chất rắn
không tan, cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì thu được 1,12 lit khí H2 (đktc).
a) Viết PTHH.
b) Xác định thành phần % khối lượng mổi chất hỗn hợp ban đầu..
Câu 3: (3đ) Cho 16g Na2CO3 tác dụng với 100gdd H2SO4 có nồng độ 15%.
a) Viết phương trình hóa học .
b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng .

Viết các PTPƯ thực hiên dãy biến hoá
CaO

Ca(OH) 2
CaCO3
CaSO 4

Đề 8:

Phần 1: Trắc nghiệm (2đ)
Khoanh tròn vào ý em cho là đúng nhất
Câu 1: Oxit trung tính là:Oxit
a. Không tạo muối

c. Không tác dụng với Axit

b. Không tác dụng với nước

d. Cả a,b,c đúng.

Câu 2: Phân biệt CaO với P2O5 bằng phương pháp hoá học ta dùng :
a. Quỳ tím

c. Cho t/d Ca(OH)2

b. Cho t/d nước sau đó dùng quỳ tím d. Cho t/d HCl
Câu 3: H2O là Oxít :
a. Axit

c. Trung tính

b. Bazơ

d. Lưỡng tính

Câu 4: Đun nóng 10g CaCO3 thu được số gam vôi sống là:
a. 56 (g)

b. 4,6 (g)

c. 3,6 (g)

d. Kết quả khác

Phần 2: Tự Luận (8đ)
Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học:
P2O5 ; CaO ; CaCO3
Câu 2: (3đ) Cho 16g Na2CO3 tác dụng với 100gdd H2SO4 có nồng độ 15%
a) Viết phương trình hóa học .
b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng .
Câu 3: Hòa tan 20g hh 2 oxit Fe3O3 và CuO cần vừa đủ 200 ml dd HCl 3,5 M
a) Viết PTHH.
b) Xác định thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.
chuyeån ñoåi sau:
CaSO3
S → SO2
H2SO3 → Na2SO3 → SO2

Na2SO3.

Câu 1) Trong các oxit sau oxit nào tác dụng với nước trong điều kiện thường?
Fe2O3 b) CaO c) MgO d) CuO
Câu 2) Canxioxit là ?
a) Là chất rắn
b) Màu trắng
c) Tan được trong nước
d)Tất cả các đáp án trên
Câu 3) Để loại bỏ CO2 tạp chất trong hỗn hợp khí (O2 ; CO2) người ta cho hỗn hợp di

qua
dung dịch chứa ?
a) HCl
b) NaSO4
c) NaCl
d) Ca(OH)2
Câu 4) Chất nào sau đây không tác dụng với HCl và H2SO4 loãng
a) CuO
b) Mg
c) Cu
d) MgCO 3
Câu 5) Chất có thể tác dụng với nước tạo thành dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ
là:
a. Na2O, SO2, SiO2
b. P2O5, SO3
c. Na2O, CO2
d. K, K2O
Câu 6) Dãy gồm các chất đều phản ứng với axit sunfuric loãng là:
a. NaOH, Cu, CuO
b. Cu(OH)2, SO3, Fe
c. Al, Na2SO3
d.NO, CaO
Câu 7) Cho bột Đồng qua dung dịch axit sunfuric đặc, đun nóng. Chất khí sinh ra là:
a. H2
b. SO3
c. SO2
d.CO2
Câu 8) . Có thể pha loãng axit H2SO4 bằng cách:
a. Cho từ từ axit vào nước
b. Cho từ từ nước vào axit

c. A và B đều đúng
d. Cho axit và nước vào cùng một lúc
Câu 9) Cho 15,5g Na2O vào nước tạo thành 0,5l dd nồng độ của dung dịch thu được là ?
a) 1M
b) 2,5M
c) 1,5M
d) 2M
Câu 10) Cho 4 gam hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit
sunfuric loãng.Thể tích khí thu được là 2,24 lít khí (đktc). Khối lượng của Mg và MgO trong hỗn
hợp lần lượt là:
a) 2,2 và 1,8 gam
b). 2,4 và 1,6 gam c). 1,2 và 2,8 gam d). 1,8 và 1,2 gam
II.TỰ LUẬN
Bài 1.Hoàn thành chuổi phản ứng sau bằng cách viết PTHH
S SO2 SO3 H 2SO4  SO2
 K2SO3
 Na2SO4
Bài 2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết hai chất sau đây Na 2SO4 và KCl
Bài 3. Cho 1 lượng bột sắt dư vào 100 ml dung dịch axitsunfuric phản ưng xong thu
được 3,36 l hidro
a. Viết PTHH
b. Tính nồng độ mol của dung dịch đã dùng
c. Tính khối lượng dung dịch NaOH 85% cần dùng để trung hoà dung
dịch axit nói trên
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA 1 TIẾT (BÀI SỐ 1)
MÔN HOÁ HỌC
I.
1a

PHẦN TRẮC NGHIỆM (3điểm)

2d 3d
4c
5b
6c
7c

8b

(0.25)

9a

10b

(0.5 )

II.

PHẦN TỰ LUẬN (7điểm)
1. Mỗi câu đúng đạt 0.5 điểm
(1) S
+
O2  SO2
V2 O5
(2) 2SO2 + O2
2SO3
4500C
SO2

(4)

SO3

+

H2 O 

(5)

H2SO4

+

Na2SO3

(6) H2SO4

+

K2 O



(3)

+

K2SO3
H2SO4

 Na2SO4


2NaOH

+

Na2SO4

SO2 +

H2O

+ 2H2O

2. (1.5 điểm)
Cho dd BaCl2 vào 2 chất trên .Chất nào phản ứng tạo kết tủa trắng là Na2SO4.Còn lại là KCl (Có
viết PTHH)
3. (2.5 điểm)
a. PTHH: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2
(1 Điểm)
TPT :
1
: 2
:
1
: 1
TĐ :
0.3  0.15  0.15
nH2 =

3.36
22.4

b. CM(HCl) =

= 0.15 (mol)
0,3
0,1

= 3 M

(0.5 Điểm)

c. PTHH: NaOH + HCl  NaCl +
TPT :
1
: 1
:
1
:
TĐ :
0,3  0,3

H2 O
1

(0.5 Điểm)

m NaOH = 0,3 . 40 = 12 (gam)

m dd ( NaOH) =

12 . 100
85

= 14.12 (gam)

(0.5 Điểm)

4. Củng cố
Giáo viên thu bài kiểm tra.
5. Dặn dò
- Chuẩn bị bài tiếp theo với nội dung: bazo có những tính chất hóa học nào?
*RÚT KINH NGHIỆM:

ĐỀ 1
Câu 1: (2đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn bằng phương pháp hoá học:
NaOH; BaCl2 ;BaSO4;H2SO4
Câu 2: (3đ ) Cho 10g hh gồm CuO và Cu tác dụng với dd H2SO4 loãng, lọc lấy chất rắn
không tan, cho vào dd H2SO4 đặc nóng thì thu được 1,12 lit khí H2 (đktc).
a) Viết PTHH.
b) Xác định thành phần % khối lượng mổi chất hỗn hợp ban đầu..
Câu 3: (3đ) Cho 16g Na2CO3 tác dụng với 100gdd H2SO4 có nồng độ 15%.
a) Viết phương trình hóa học .
b) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau phản ứng .
Câu 4 (2đ)Viết các PTPƯ thực hiên dãy biến hoá
Ca(OH) 2
CaO
CaCO3

CaSO 4

ĐỀ 2
Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học:
P2O5 ; CaO ; CaCO3
Câu 2: (3đ) Cho 2,3g Fe tác dụng với 100g dd H2SO4 nồng độ 15%
a) Viết PTHH.
b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có trong dung dịch sau phản ứng .
Câu 3: Hòa tan 20g hh 2 oxit Fe3O3 và CuO cần vừa đủ 200 ml dd HCl 3,5 M
a) Viết PTHH.
b) Xác định thành phần % khối lượng mỗi oxit trong hỗn hợp đầu.
: Câu 4 (2đ)Viết các PTPƯ thực hiên dãy biến hoá
S → SO2

CaSO3
H2SO3 → Na2SO3 → SO2
Na2SO3.

ĐỀ 3
Bài 1.Hoàn thành chuổi phản ứng sau bằng cách viết PTHH
S SO2 SO3 H 2SO4  SO2
 K2SO3
 Na2SO4
Bài 2. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết hai chất sau đây Na2SO4 và KCl
Bài 3. Cho 1 lượng bột sắt dư vào 100 ml dung dịch axitsunfuric phản ưng xong thu
được 3,36 l hidro
a. Viết PTHH
b. Tính nồng độ mol của dung dịch đã dùng
c. Tính khối lượng dung dịch NaOH 85% cần dùng để trung hoà dung

dịch axit nói trên
Bài 4. Cho 4 gam hỗn hợp Mg và MgO tác dụng hoàn toàn với lượng dư dung dịch axit
sunfuric loãng.Thể tích khí thu được là 2,24 lít khí (đktc). Tính Khối lượng của Mg và
MgO trong hỗn hợp đầu.

ĐỀ 4
Câu 1: (2đ) Nhận biết các chất mất nhãn bằng phương pháp hóa học:
HCl ; H2SO4 ; HNO3
Câu2:(3đ) Cho 32g Fe 2 O 3tác dụng với 218g dd HCI nồng độ 30%
a) Viết PTHH.
b) Tính nồng độ phần trăm càc chất có trong dung dịch sau phản ứng .
Câu3 Ngâm 16,6 g hỗn hợp 2 kim loại Al, Fe trong dd HCl dư thu được 11,2 lít khí H 2 ở
đktc.
a) Viết PTHH.
b) Xác định thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu .
Bài 3.
S → SO2

CaSO3
H2SO3 → Na2SO3 → SO2
Na2SO3.

Đề kiểm tra hóa 9 tham khảo

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về