su bien doi tuan hoan tinh chat cua cac nguyen to hoa hoc dinh luat tuan hoan

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN
N HOÀN TÍNH CHẤT
CH
CỦA
A CÁC NGUYÊN TỐ
T HOÁ HỌC
ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN
I/ TÍNH KIM LOẠI,
I, TÍNH PHI KIM
1/ Tính kim loại – phi kim :
 Tính kim loại :
M - ne

 Mn+

- Tính KL là tính chất củaa một
m nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường
ng e để
đ trở thành ion
dương.
- Nguyên tử càng dễ nhường
ng e  tính KL càng mạnh
 Tính phi kim:
X + ne  Xn-- Tính PK là tính chất củaa một
m nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận
n thêm e đ
để trở thành ion
âm.
- Nguyên tử càng dễ nhận
n e  tính PK càng mạnh.
 Không có ranh giới rõ rệtt giữa

gi tính KL và PK.
2/ Sự biến đổi tính kim lọai
ai – phi kim :
a/ Trong mộtt chu kì : Trong 1 chu kì khi đi từ trái sang phảii : Z+ tăng dần
d nhưng
số lớp e không đổi  lựcc hút giữa
gi hạt nhân vớii e ngoài cùng tăng  bán kính giảm 
khả năng nhường e giảm(
m( Tính KL yếu
y dần)  khả năng nhận
n thêm e tăng dần
d => tính
PK mạnh dần
 Trong mỗii chu kì theo chiều
chi tăng dần của điện tích hạtt nhân, tính KL của
c các
nguyên tố yếu dần,
n, đồng
đ
thời tính PK mạnh dần.
Nhóm IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

1


Kl

Kl

Tính

điển mạnh

Chất

hình

Kl

Pk

Pk

Pk

yếu

TB mạnh điển
hình

Kim loại

Pk

Phi kim

b/ Trong một nhóm A : Trong 1 nhóm A khi đi từ trên xuống : Z+ tăng dần và số lớp e
cũng tăng  bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưu thế hơn  khả năng nhường e tăng 
tính kim loại tăng và khả năng nhận e giảm => tính PK giảm.
=> Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính KL của các
nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần.
Kết luận :
Tính KL-PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
3/ Độ âm điện :
a/ Khái niệm
Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi
hình thành liên kết hóa học.
b/ Sự biến đổi độ âm điện các nguyên tố.
 Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
độ âm điện tăng dần.
 Trong một nhóm A, đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì
độ âm điện giảm dần.
Kết luận : Vậy độ âm điện của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng
dần của Z+.
/ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

 Trong 1 chu kì: đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên tố tăng
lần lượt từ 1 đến 7, hóa trị với hiđro của các PK giảm từ 4 đến 1.

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

2


IA IIA IIIA IVA VA

VIA VIIA

Hchất
oxit
R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7
cao
nhất
Hc khí
với

RH4 RH3 RH2

RH

hiđro
 Kết luận: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro biến đổi
tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
/ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT
 Trong 1 chu kì: từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ
của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.

Na2O

MgO

Al2O3

SiO2

P2O5

SO3

Cl2O7

Oxit Oxit

Oxit

Oxit

Oxit

Oxit

Oxit

Oxit

bazơ

bazơ

l/tính

axit

axit

axit

axit

NaOH Mg(OH) Al(OH) H2SiO H3PO4 H2SO4 HClO4

Hidr
oxit

Bazơ
mạnh

2

3

3

Bazơ

Axit

kiềm

yếu

Hidroxi
t

Axit

Axit

Axit

TB

mạnh

rất

yếu

mạnh

lưỡng
tính

Bazơ

Axit

 Trong 1 nhóm A : Đi từ trên xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : tính bazơ
của các oxit và hidroxit tăng, tính axit giảm dần.

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

3


V/ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN :
Định luật tuần hoàn:
“Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp
chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt
nhân nguyên tử”

Truy cập vào: để học Toán – Lý – Hóa – Sinh – Văn - Anh tốt nhất!

4