Lí thuyết hóa hữu vơ vũ THANH TÙNG

DÀNH CHO HS LỚP 11 & 12
CỦNG CỐ KIẾN THỨC CƠ
BẢN & ÔN THI THPTQG 2017

LÝ THUYẾT
HÓA HỌC
HỮU CƠ
Vũ Thanh Tùng

Hà Nội 07/2016

Phương pháp sử dụng tài liệu
hiệu quả:
- Đọc hiểu & ghi nhớ.
- Tóm tắt lí thuyết & tự hoàn
thành min map đối với mỗi
loại hợp chất.
- Hoàn thành phần bài tập đi
kèm.
Lưu ý: Tập tài liệu này là phần 1, để cập
nhật phần 2: Bài tập Hóa Học hữu cơ từ
cơ bản đến nâng cao vui lòng theo dõi
trên địa chỉ FB:
/>LH: 0947.15.9436

“Kiến thức chỉ có được qua tư
duy của con người ."
A. Einstein


LÝ THUYẾT HÓA HỮU CƠ – VŨ THANH TÙNG – GV HÓA HỌC HÀ NỘI 0947.15.9436

CHƯƠNG IV: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ
LẬP CTPT
DANH PHÁP
ĐỒNG PHÂN
Phân tích định tính
(1)
1. Đồng phân cấu tạo:
1.Tên thông thường
Phân tích định lượng
(2)
Theo nguồn gốc tìm ra chúng Cùng CTPT, khác nhau về
cấu tạo hóa học
2. Tên gốc-chức
 CT ĐƠN GIẢN NHẤT
Tên phần gốc+tên phần chức Vd: C5H12O có các đồng
Tìm M
phân cấu tạo:
3. Tên thay thế
CTPT
C-C-C-C-C-OH
Tên
phần
thế+Tên
mạch
C
1. Cách lập CT Đơn giản nhất
C C C C C
chính + Tên phần định chức
A: CxHyOzNt
OH

a. Số đếm và tên mạch chính
a. Tìm mC, mH, mN, mO
C C C C C
Số đếm
Tên mạch chính
3
OH
mC  12nCO2  mCO2
mono
met
11
đi
et
OH
mH 2O
tri
pro
C
C
C
C
OH
mH  2nH 2O 
C C C C
9
tetra
but
C
C
OH

OH
mN  28nN2  mN2
penta
pent
C C C C
C C C C
hexa
hex
mO  mA  mC  mH  mN
C
C
hepta
hept
b. Lập tỉ lệ:
C O C C C C
octa
oct
mC mH mO mN
C O C C C
nona
non
x : y : z :t 
:
:
:
C
12 1 16 14
đeca
đec
C

O
C
C C
Hoặc
b. Tên một số gốc
C
%C % H %O % N hiđrocacbon hóa trị I:
x: y : z :t 
:
:
:
C
CH3- : Metyl ; C2H5- : Etyl C O C C
12
1
16 14
CH3-CH2-CH2- : Propyl
đưa về số nguyên nhỏ nhất
C
 s: p:r :v
(Prop-1-yl)
C C O C C C
(CH3)2CH- : isopropyl (Prop-2-yl)
CTĐG I: CsHpOrNv
CH3CH2CH2CH2- : Butyl
C C O C C
2. Cách tìm M
(But-1-yl)
C
A

MA = d .M B
CH3CH(CH3)CH2- : isobutyl 2. Đồng phân lập thể:
B
(2-metylprop-1-yl)
Cùng CTCT, nhưng khác
mA
CH
CH
(CH
)CH:
sec-butyl
3
2
3
MA =
nhau về cấu trúc không gian
nA
(But-2-yl)
VD:
(CH3)3C- : tert-butyl
MA = 22, 4.d A (ở đktc)
(2-metylpro-2-yl)
Cl
Cl
K .mct .1000
MA =
CH3CH(CH3)CH2CH2- :
C C
mdm .t
isoamyl (2-metylbut-1-yl)

3. Tìm CTPT
CH2=CH- : vinyl
H
H cis-đicloeten
a. Từ CTĐG I
CH2=CH-CH2- : anlyl
CTPT A: (CsHpOrNv)n
C6H5- : Phenyl
Cl
H
Tìm MA n  CTPT
C6H5-CH2- : Benzyl
b. Dùng CT
o-C6H4-CH3 : o-tolyl
C
C
12 x
y 16 z 14t M A
m-C
H
-CH(CH
)
:
m-cumenyl
6 4
3 2
Cl





H
mC mH mO mN mA
trans-đicloeten
CH3
12 x
y
16 z 14t M A




%C % H %O % N 100
CH3 2,3-xilyl
6
5

1

2

CH3

CH CH=CH CH3
OH

7

CH2 CH3

3

4

5

Pent-3-en-2-ol.

4

CH3 C CH
CH3

FB Vũ Thanh Tùng: />
3

2

1

CH C CH
5,5-đimetyl hept-3-en-1-in

1


LÝ THUYẾT HÓA HỮU CƠ – VŨ THANH TÙNG – GV HÓA HỌC HÀ NỘI 0947.15.9436
CHƯƠNG V: HIĐROCACBON NO
ANKAN (PARAFIN)
MONOXICLOANKAN

Công thức chung: CnH2n + 2 ( n  1 )
CnH2n ( n  3 )
(hở, no)
(đơn vòng no)
TCHH
TCHH
1. Phản thế với Br2 hoặc Cl2 khi có as hoặc t0:
1. Phản ứng thế với Br2 hoặc Cl2 khi có as hoặc
as
t0
CH3-CH2-CH3 + Br2 
CH3CHBrCH3
(  HBr )
+
Br + HBr
Br2
(spc)
2. Phản ứng tách ( gãy liên kết C-C và C-H )
5000 C , xt

CH3CH2CH2CH3 
CH3CH=CH-CH3 + H2
CH4 + CH3CH=CH2
C2H6 + CH2=CH2
3. Phản ứng cháy:
3n  1
CnH2n+2 +
O2  nCO2 + (n + 1) H2O
2

Ngoài ra xiclopropan, xiclobutan còn có phản
ứng cộng mở vòng
-H2, Br2, HBr đều mở được vòng xiclopropan
Ni ,80
 CH3CH2CH3
+ H2 
+ Br2  BrCH2CH2CH2Br
+ HBr  BrCH2CH2CH3
-H2 mở được vòng xilobutan
0

+ H2  CH3CH2CH2CH3

Nhận xét:
+ nH 2O  nCO2
+ nankan  nH 2O  nCO2
2. Phản ứng tách
t , xt

CH3[CH2]4CH3 
0

+ H2

3. Phản ứng cháy:
3n
CnH2n +
O2  nCO2 + nH2O
2
Nhận xét:

+ nH 2O  nCO2
+ nmonoxicloankan 

ĐIỀU CHẾ:
Al4C3 + 12H2O  3CH4 + 4Al(OH)3

1
nCO
n 2

ĐIỀU CHẾ:
t , xt

CH3[CH2]4CH3 
0

+ H2
CH3

CaO
 RH + Na2CO3
RCOONa + NaOH (r) 
nung
t , xt

CH3[CH2]5CH3 
0

FB Vũ Thanh Tùng: />
+ H2

2


LÝ THUYẾT HÓA HỮU CƠ – VŨ THANH TÙNG – GV HÓA HỌC HÀ NỘI 0947.15.9436
CHƯƠNG VI: HIĐROCACBON KHÔNG NO
ANKEN (OLEFIN)
ANKAĐIEN
ANKIN
CT Chung: CnH2n ( n  2 )
CT Chung: CnH2n-2 ( n  3 )
CT Chung: CnH2n-2 ( n  2 )
(hở, có 1 nối đôi)
(hở, có 2 nối đôi)
(hở, có 1 nối ba)
TCHH
TCHH
TCHH
1. Phản ứng cộng:
1. Phản ứng cộng:
1. Phản ứng cộng:
tac nhan cong
C=C-C=C  C-C-C=C
CC  C=C  C-C
 C-C
C=C 
C-C=C-C
Tác nhân cộng:
 C-C-C-C
Với: + H2 (Ni, t0)

+ Halogen X2/CCl4
+ Axit H-A
+ H-OH (H+, t0)
Quy tắc cộng Maccopnhicop
2. Phản ứng trùng hợp:

2. Phản ứng trùng hợp:
nC=C

(

C

C

)n nC=C-C=C  (-C-C=C-C-)n

2. Phản ứng đime hóa và
trime hóa:
CuCl
 CH2=CH-CCH
2C2H2 
NH Cl
4

Monome
Monome
Polime
ĐK:
+ Chất trùng hợp phải có liên

kết bội.
+ Có t0, p, xt.
3. Phản ứng oxi hóa:
a) Phản ứng cháy:
3n
CnH2n +
O2  nCO2 + nH2O
2

3. Phản oxi hóa:
a) Phản ứng cháy:
3n  1
CnH2n-2 +
O2  nCO2 + (n-1)H2O
2
Nhận xét:

nCn H 2 n2  nCO2  nH 2O

b) Với dd KMnO4:

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O 
3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH

ĐIỀU CHẾ
H 2 SO4 damdac

CnH2n+1OH 
t0
CnH2n + H2O

e tan ol

CnH2n+1X + KOH 
t0
CnH2n + KX + H2O
Quy tắc Zaixep

Vinyl axetilen
(But-1-en-3-in)

Polime

b) Với dd KMnO4:
 ddKMnO4

C=C-C=C 
C(OH)C(OH)C(OH)C(OH)

ĐIỀU CHẾ
xt ,t 0

CH3CH2CH2CH3 
CH2=CH-CH=CH2 + 2H2
xt ,t 0

CH3C(CH3)CH2CH3 
CH2=C(CH3)-CH=CH2 + 2H2

FB Vũ Thanh Tùng: />
C


3C2H2 
6000 C

benzen

3. Phản ứng oxi hóa:
a) Pư cháy: tương tự ankađien.
b) Với dd KMnO4:
1.ddKMnO4

CC 
2. H 
HOOC-COOH
1.ddKMnO4

C-CC 
2. H 
C-COOH + CO2
4. Phản ứng thế H ở C mang
nối ba bằng ion bạc:
CHCH + 2[Ag(NH3)2]OH 
AgCCAg + 4NH3 + 2H2O
Tương tự:
R-CCH  R-CCAg
(Dùng để nhận biết ank-1-in)
ĐIỀU CHẾ

CaC2 + 2H2O  C2H2 + Ca(OH)2
e tan ol


CH2X-CH2X + 2KOH 
CHCH + 2KX + 2H2O

1500 C
 C2H2 + 3H2
2CH4 
lamlanhnhanh
0

3


LÝ THUYẾT HÓA HỮU CƠ – VŨ THANH TÙNG – GV HÓA HỌC HÀ NỘI 0947.15.9436

HIĐROCACBON THƠM
BENZEN và ANKYLBENZEN

STIREN
CH=CH2

CT Chung: CnH2n-6 ( n  6 )

TCHH
1. Phản ứng thế H ở vòng
benzen:
Với : + Br2 khan, khí Cl2 (Fe)
+ HONO2 đ (H2SO4đ)
Cơ chế:
GĐ1: Tạo tiểu phân mang điện

dương
Vd: HO-NO2 + H+ ƒ NO2(+)+H2O
Hoặc
X2 + Fe ƒ [FeX4]- + Br+
GĐ2: Tiểu phân mang điện
dương tấn công trực tiếp vào
vòng benzen
H

+
+

NO2

CTCT:
TCHH
1. Phản ứng cộng:
C6H5CH=CH2 + Br2 
C6H5CHBr-CHBr

NO2
+

TCHH
1. Phản ứng thế:
CH 3COOH

+ Br2 

Br

2. Phản ứng trùng hợp và
đồng trùng hợp:
xt ,t 0

nC6H5CH=CH2 
( CH CH2 )n

+

H 2 SO4 d
+ HONO2 

NO2
+

(

CH2 CH=CH CH2

HBr

-bromnaphtalen

Polistiren
nCH2=CH-CH=CH2 +
xt ,t 0

nC6H5CH=CH2 



CTCT:

C6H5CH=CH2 + HCl 
C6H5CHCl-CH3

NO2
+

NAPHTALEN

H2O

-nitronapphtalen

CH CH2 )n

H+
poli(butađien-stiren)

2. Phản ứng cộng với H2
(Ni,t0)

2. Cộng với H2 (Ni, t0)

Với H2 (Ni,t0)
CH2 CH3

CH=CH2

Ni ,t

+ 3H2 
0

 H2


Ni ,t 0

CH2CH3

2 H 2


Ni ,1500 C

tetralin
Tetralin 
3 H 2
Ni ,2000 C ,35 atm

4 H 2


Ni ,t 0

3. Phản ứng oxi hóa:
Với dd KMnO4/H+

CH3
COOH
 KMnO4


H

đecalin
3. Phản ứng oxi hóa bởi O2

3. Phản ứng oxi hóa:
CH=CH2

2 5

O
 KMnO4


H  ,t 0

ĐIỀU CHẾ:
xt ,t 0
 Benzen
Hexan 
4 H 2

ĐIỀU CHẾ:
CH 2 CH 2
 Toluen

Benzen 
H

xt ,t
 Toluen
Heptan 
4 H 2

xt ,t
 Stiren
Toluen 
 H2

0

 O2 ( kk )


V O ,300  4500 C

COOH

0

FB Vũ Thanh Tùng: />
C
O
C
O

Anhiđrit phtalic
Thủy phân anhiđrit phtalic ta
sẽ được axit phtalic

4


LÝ THUYẾT HÓA HỮU CƠ – VŨ THANH TÙNG – GV HÓA HỌC HÀ NỘI 0947.15.9436
DẪN XUẤT HALOGEN-ANCOL-PHENOL
DẪN XUẤT HALOGEN

PHENOL

ANCOL

CT Chung: R-X; RX2, RX3, …

Chất đơn giản: C6H5OH

R(OH)x

TCHH
1. Phản ứng thế halogen
bằng nhóm –OH:
 NaOH
Ankyl-X 
 Ankyl-OH
t 0 ,(  NaX )

TCHH

1. Tính axit:
 NaOH
C6H5OH  C6H5ONa +H2O
 CO2  H 2O
C6H5ONa 
C6H5OH + NaHCO3
2. Phản ứng thế H ở vòng
benzen:
OH


CH3CH2CH2X + NaOH 
CH3CH2CH2OH + NaX
t0

 HOH
Anlyl-X 
 Anlyl-OH
t 0 ,(  HX )

CH2=CHCH2-X + NaOH
loang

 CH2=CHCH2OH + NaX
t0

Phenyl-X

 NaOH loang


 không pư
t0

C6H5-X
Vinyl-X

+ Br2 (dd) 
OH
Br
Br
+

C6H5-X hoặc CH2=CH-X chỉ
tác dụng được trong điều kiện
NaOH đặc, có t0, P cao.
Br-C6H4-CH2Br + NaOH loãng
t

 Br-C6H4CH2OH + NaBr
0

Br-C6H4-CH2-Br + NaOH đặc, dư

 NaO-C6H4CH2OH +
NaBr + H2O
t 0 , Pcao

2. PƯ tách HX
CH3CH=CH-CH3 + KBr +H2O

Quy tắc Zaixep
3. PƯ với Mg (ete khan):
ete khan
R-X + Mg 
R-Mg-X

b. PƯ riêng của glixerol:
Làm tan Cu(OH)2 tạo dung dịch
màu xanh da trời
2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2 
CH2 OH

HBr

Br
2,4,6-tribrom phenol (  trắng)

HO

CH O Cu
CH2 OH

CH2
+ 2H2O

O CH
CH2

HO

–OH:
3. Ảnh hưởng qua lại giữa 2. PƯ thế nhóm
H 2 SO4
 C2H4 + H2O
nhóm (-OH) và gốc (-C6H5) C2H5OH 
1700
H 2 SO4
trong phân tử C6H5OH:
CH3CH(OH)-CH2CH3 
0 
180 C

*C6H5OH + NaOH 
C6H5ONa + H2O
C2H5OH + NaOH  không pư

 KOH


CH3-CHBr-CH2CH3 
e tan ol

TCHH
1. Phản ứng thế H trong
nhóm -OH
a. PƯ chung của ancol:
x
R(OH)x + Na  R(ONa)x + H2
2

*C6H5OH + 3Br2 (dd) 
C6H2Br3OH + 3HBr

C6H6 + Br2 (dd)  không pư

*C6H5OH + HCl  không pư
C2H5OH + HCl  C2H5Cl + H2O

 HOH
 RH
R-Mg-X 
ROH

1.CO2
 R-COOH
R-Mg-X 
2. H 

CH3CH=CH-CH3 + H2O

Quy tắc Zaixep
2
4
2C2H5OH 
0  C2H5OC2H5 + H2O

H SO
140 C

3. PƯ oxi hóa:

a. PƯ cháy:
3n  1
CnH2n+1OH +
O2 
2
nCO2 + (n+1) H2O
Nhận xét:
nCn H 2 n1OH  nH 2O  nCO2
b. Oxi hóa bởi CuO, t0:
 CuO
 Anđehit
Ancol bậc I 
t0
 CuO
 Xeton
Ancol bậc II 
t0

 CuO
 không pư
Ancol bậc III 
t0

ĐIỀU CHẾ: Từ hiđrocacbon
as
 CH3Br + HBr
CH4 + Br2 
CH2=CH2 + Br2 
CH2Br-CH2Br

ĐIỀU CHẾ: Từ benzen
 CH 2 CH CH 3

C6H6 
H
1.O2 ( kk )

C6H5CH(CH3)2 
2. H 2 SO4

C6H5OH + CH3COCH3

C6H6 + Br2  C6H5Br + HBr
Fe

FB Vũ Thanh Tùng: />
ĐIỀU CHẾ: Từ anken hoặc
dẫn xuất halogen
 HOH
CnH2n 
CnH2n+1OH
H 2 SO4loang
t
 R-OH +
R-X + NaOH 
NaX
0

5

LÝ THUYẾT HÓA HỮU CƠ – VŨ THANH TÙNG – GV HÓA HỌC HÀ NỘI 0947.15.9436
CHƯƠNG IX: ANĐEHIT-XETON-AXIT CACBOXYLIC
ANĐEHIT
XETON
AXIT CACBOXYLIC
R(CHO)x
R(CO)xR1 hoặc R(CO)x
R(COOH)x
HCH=O; CH3CHO;
CH3COCH3; CH3COCH=CH2
HCOOH; CH3COOH
O=CH-CH=O; …
C6H5-CO-CH3; …
HOOC-COOH; …
TCHH
TCHH
TCHH
1. PƯ cộng:
1. PƯ cộng:
1. Tính axit:
Ni ,t 0
Ni ,t 0
 RCH2OH RCOR1 + H2 
 RCH(OH)R1 -Điện li trong dd, làm quỳ tím
RCH=O + H2 
Ancol bậc I
Ancol bậc II hóa đỏ.
-PƯ với: bazơ, oxit bazơ,
RCOR1 + HCN 

muối của axit yếu hơn, kim
RCH=O + HCN  RCH(CN)OH
CN
loại trước H
R C OH -Liên kết hiđro liên phân tử bền
hơn so với ancol nên t0s cao
2. PƯ oxi hóa:
R1
hơn.
a. Với dd Br2, dd KMnO4:
2. PƯ oxi hóa:
Anđehit làm mất màu dd Br2,
Xeton:
2. PƯ tạo thành dẫn xuất axit:
dd KMnO4 ở điều kiện thường -Không làm mất màu dd Br2
H 2 SO4 d
RCHO + Br2 + H2O 
-Không làm mất màu dd KMnO4 ở RCOOH + HOR1 
t0
RCOOH + 2HBr đk thường
RCOOR1 + H2O
-Không tráng bạc.
Este
3RCHO + 2KMnO4 + KOH 
P2O5
3RCOOK + 2MnO2 + 2H2O * Khi đun nóng với dung dịch
2RCOOH 
(RCO)2O
(  H 2O )
KMnO4 / H+ ,xeton bị gãy

Anhiđrit của RCOOH
b. Với AgNO3 / NH3:
mạch cacbon ở nhóm -CO- tạo
RCHO + 2[Ag(NH3)2]OH 
thành hỗn hợp các axit
3. PƯ ở gốc hiđrocacbon:
RCOONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag
cacboxylic
a. Thế ở gốc no:
VD:
VD:
HCHO + [Ag(NH3)2]OH 
 KMnO4
CH3COCH3 
 0 
 Cl2 , xt P
H
,
t
(NH4)2CO3 + NH3 + H2O + 4Ag

CH3CH2COOH 
(  HCl )
CH3COOH + HCOOH
CH3CHClCOOH
R(CHO)x + 2x[Ag(NH3)2]OH 
R(COONH4)x + 3xNH3 + xH2O + 3. PƯ thế ở gốc hiđrocacbon: Thế ở cacbon 
b. PƯ thế ở gốc thơm:
VD:
2x Ag

 HONO2
CH 3COOH
 C6H5-COOH 
CH3-CO-CH3 + Br2 
H 2 SO4 d (  H 2O )
Chú ý:
CH3-CO-CH2Br + HBr
COOH
[Ag ( NH 3 ) 2 ]OH
RCHO  2Ag
NO2
[Ag ( NH 3 ) 2 ]OH
HCHO  4Ag
[Ag ( NH 3 ) 2 ]OH
Axit m-nitrobenzoic
 2xAg
R(CHO)x 
ĐIỀU CHẾ
ĐIỀU CHẾ
1. PP chung: Từ ancol bậc I
1. PP Chung: Từ ancol bậc II
t0
t0


RCHO + CuO 
RCH(OH)R1 + CuO 
RCHO + Cu + H2O
R-CO-R1 + Cu + H2O
Anđehit

Xeton
2. PP riêng đc HCHO, CH3CHO

 HCHO + H2O
CH4 + O2 
xt ,t 0

 2CH3CHO
2C2H4 + O2 
PdCl2
CuCl2

2. PP riêng đc axeton:
1.O2 ( kk )

C6H5CH(CH3)2 
2.ddH 2 SO4
CH3-CO-CH3 + C6H5OH

FB Vũ Thanh Tùng: />
ĐIỀU CHẾ
1. PP chung: Từ dx halogen
 KCN
 R-CN
R-X 
(  KX )


 H 2 O , H ,t


 RCOOH
(  NH 3 )
0

2. PP riêng đc CH3COOH
 O2 ,(  H 2O )
 CH3COOH
C2H5OH 
Mengiam
 O2
 CH3COOH
CH3CHO 
xt ,t 0

 CH3COOH
CH3OH + CO 
xt ,t 0

6


LÝ THUYẾT HÓA HỮU CƠ – VŨ THANH TÙNG – GV HÓA HỌC HÀ NỘI 0947.15.9436
CHƯƠNG VII: HIĐROCACBON THƠM
BENZEN và ANKYLBENZEN
STIREN
NAPHTALEN
CT Chung: CnH2n-6 ( n  6 )

TCHH
1. Phản ứng thế H ở vòng

benzen:
Với : + Br2 khan, khí Cl2 (Fe)
+ HONO2 đ (H2SO4đ)
Cơ chế:
GĐ1: Tạo tiểu phân mang điện
dương
Vd: HO-NO2 + H+ ƒ NO2(+)+H2O
Hoặc
X2 + Fe ƒ [FeX4]- + Br+
GĐ2: Tiểu phân mang điện
dương tấn công trực tiếp vào
vòng benzen
H

+
+

NO2

CH=CH2

CTCT:
TCHH
1. Phản ứng cộng:
C6H5CH=CH2 + Br2 
C6H5CHBr-CHBr

NO2
+

CH 3COOH

+ Br2 

Br

2. Phản ứng trùng hợp và
đồng trùng hợp:
xt ,t 0

nC6H5CH=CH2 
( CH CH2 )n

+

H 2 SO4 d
+ HONO2 

NO2
+

(

CH2 CH=CH CH2

HBr

-bromnaphtalen

Polistiren

nCH2=CH-CH=CH2 +
xt ,t 0

nC6H5CH=CH2 



TCHH
1. Phản ứng thế:

C6H5CH=CH2 + HCl 
C6H5CHCl-CH3

NO2
+

CTCT:

H2O

-nitronapphtalen

CH CH2 )n

H+

poli(butađien-stiren)
2. Phản ứng cộng với H2
(Ni,t0)

2. Cộng với H2 (Ni, t0)

Với H2 (Ni,t0)
CH2 CH3

CH=CH2

Ni ,t

+ 3H2 
0

 H2


Ni ,t 0

CH2CH3

2 H 2


Ni ,1500 C

tetralin
Tetralin 
3 H 2
Ni ,2000 C ,35 atm

4 H 2



Ni ,t 0

3. Phản ứng oxi hóa:
Với dd KMnO4/H+
COOH
CH3
 KMnO4


H

đecalin
3. Phản ứng oxi hóa bởi O2

3. Phản ứng oxi hóa:

2 5

O
 KMnO4


H  ,t 0

ĐIỀU CHẾ:
xt ,t 0
 Benzen
Hexan 

4 H 2

ĐIỀU CHẾ:
CH 2 CH 2
 Toluen
Benzen 
H

xt ,t
 Toluen
Heptan 
4 H 2

xt ,t
 Stiren
Toluen 
 H2

0

 O2 ( kk )


V O ,300  4500 C

COOH

CH=CH2

0

FB Vũ Thanh Tùng: />
C
O
C
O

Anhiđrit phtalic
Thủy phân anhiđrit phtalic ta
sẽ được axit phtalic

7