ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ THI HỌC KI I - LỚP 9 NĂM -2009

ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM - ĐỀ THI KỌC KÌ I - LỚP 9
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM : (5,0 điểm)
CÂU ĐỀ 132 ĐỀ 209 ĐỀ 357 ĐỀ 485 ĐỀ 570 ĐỀ 628 ĐỀ 743 ĐỀ 896
1 B B A D B A D D
2 D D D A D B A A
3 C A C D C B D C
4 B A A D C B A D
5 B C C D D C D A
6 D D B C B B A D
7 B C C A D C B C
8 B C D B B D C B
9 D C B A C A B B
10 C A A D A A D A
11 A A A B D B C C
12 C C A A C B B D
13 A D D A D D B C
14 B B C D C C D D
15 C D D C D C B B
16 D D B D C B C A
(Số điểm mỗi câu xem biểu điểm trong đề bài)
II. PHẦN TỰ LUẬN : (5,0 điểm)
Câu 1 : (2 điểm) Hoàn thành dãy chuyển hoá sau (Ghi điều kiện nếu có):
(1) Fe
2
O
3
+ 6HCl → 2FeCl
3
+ 3H
2
O (0,5đ)

(2) FeCl
3
+ 3NaOH → 2Fe(OH)
3
↓ + 3NaCl (0,5đ)
(3) 2Fe(OH)
3

0
t
 →
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O (0,5đ)
(4) Fe
2
O
3
+ 3CO
0
t
 →
2Fe + 3CO
2
↑ (0,5đ)
Câu 2 : (3 điểm) Bài tập

a, Phương trình phản ứng :
Zn + H
2
SO
4
→ ZnSO
4
+ H
2
↑ (1) (1đ)
b,
Zn
Zn
Zn
m 19,5
n 0,3(mol)
M 65
= = =
(0,5đ)

2
2
H
H
Vo
2,24
n 0,1(mol)
22,4 22,4
= = =
(0,5đ)

Theo pt (1)
2
Zn H
n : n 1:1 1
= =

Theo bra
2
Zn H
n : n 0,3: 0,1 3
= =

→ Dư Zn → Tính các chất phản ứng theo H
2
(0,5đ)
Theo pt (1)
4 2
ZnSO H
n n 0,1(mol)
= =
(0,25đ)
→
4 4 4
ZnSO ZnSO ZnSO
m n M 0,1 161 16,1(gam)
= × = × =
(0,25đ)
Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là 16.1(gam).
12
a. PTHH:

2 4 4 2
( ) ( ) ( ) ( )Zn H SO ZnSO Hr dd dd k+ → +
0.5
b. Số mol kẽm tham gia phản ứng:
Zn
Zn
Zn
m 10.5
n 0.3(mol)
M 65
= = =
0.25
Số mol khí thu đợc sau phản ứng:
2
H
2.24
n 0.1(mol)
22.4
= =
0.25
Số mol kẽm dư:
Zn
n = 0.3 - 0.1 = 0.2(mol)d ­
0.5
Theo PTHH:
4 2
ZnSO H
n n 0.1(mol)= =
0.25
4 4 4

ZnSO ZnSO ZnSO
m n x M 0.1x161 16.1(gam)⇒ = = =
Vậy khối lượng muối thu được sau phản ứng là 16.1(gam) 0.25